江苏省扬州市2018-2019学年高二上学期期末考试化学(选修)试卷

D ．电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量
9．下列离子方程式书写正确的是 A ．醋酸溶解水垢中的 CaCO3： CaCO3 + 2H += Ca2++ H 2O + CO 2↑
B．惰性电极电解饱和
MgCl 2 溶液：
Mg 2++2Cl － + 2H 2 O
电解 ====
Mg(OH) 2 ↓+ H 2 ↑ + C2l↑
(5) 步骤 4 中采用减压蒸馏，是为了防止
▲。
(6) 若实验中加入了 5.3 g 苯甲醛， 得到 3.7 g 间溴苯甲醛。 则间溴苯甲醛产率为 ▲ 。
18.（ 12 分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。其部分合成工艺如下：
HO
OH
HO
X
①
A
HO
O
O
H3C OH
B
HO
②
OO
H3C
OH
C
HO
OO
③
CH 3
A ．17 g 羟基所含有的电子数目为 7NA
B ．标准状况下， 22.4 L 甲醛含有氢原子数为 2 NA
C． 1 mol 苯甲醛分子中含有的双键数目为 4NA
D ．29 g 乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为 2NA
5．下列说法正确的是
A ．石油分馏、煤的干馏都是物理变化 B ．苯和甲苯互为同系物，均能使酸性
0.15
0.09
0.64
0.28
①电解精炼时阳极泥的主要成分是
▲ （元素符号） 。
②电解后阴极得到的铅中仍含有微量的杂质，该杂质最有可能是
▲ （填一种）。
③电解过程中，粗铅表面会生成 SiF6 气体，写出该电极反应式
20． (13 分 )肼（ N 2H 4）主要用作火箭和喷气发动机燃料。
(1) 已知 ① 2O2(g)＋ N 2(g) === N2O4(l)
c(FeO
2－ 4
)在不同条件下变化
如图甲、乙、丙、丁所示。
下列说法不．正．确．的是
A ．图甲表明，其他条件相同时，温度越高
FeO42 －反应速率越快
B ．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强
FeO42－反应速率越慢
C ．图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是
FeO42－ 优良的稳定剂
D ．图丁表明，其他条件相同时， pH=11 条件下加入 Fe3+ 能加快 FeO42 －的反应速率
ΔH 1 = 131.3 kJ mo·l –1 ΔH2 = 571.6 kJ mo·l–1 ΔH 3 = 206.1 kJ mo·l –1
A ．反应①为放热反应
B ．反应②中电能转化为化学能 C．若反应③使用催化剂， ΔH 3 不变 D ．反应 2H2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g) 的 ΔH = -571.6 kJ mo·l –1 7．用下图所示装置进行实验，其中合理的是
羟甲香豆素
(1) 已知 为▲
OH
C C 不能稳定存在。反应 ①中 X 的分子式为 C6H 10O3，则 X 的结构简式 。
(2) 反应 ① 、 ② 的反应类型分别为
▲ 、▲。
(3) 下列有关说法正确的是
▲。
A ．化合物 B 和 C 分子各含有 1 个手性碳原子
B ．化合物 C 能发生加成反应、取代反应和消去反应
如右图所示，则 O2 在阴极被吸收的电极反应式为
▲ 。
(3) 铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。
铅的电解精炼在由
PbSiF6 和 H 2SiF6 两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如
下表所示：
成分
Pb
Cu
Ag
Fe
Zn
Sn
其它
％
97.50 1.22
0.12
3．如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量： H： 1 C： 12 N ：14 O： 16 Br ： 80
Ⅰ 卷（选择题 共 40 分）
单项选择题 （本题包括 10 小题， 每小题 2 分， 共计 20 分。 每小题只．有．一．个．选．项． 符合题意。）
1．《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念
13．某浓差电池的原理示意如图所示， 下列有关该电池的说法正确的是
该电池从浓缩海水中提取
LiCl 的同时又获得了电能。
A ．电子由 X 极通过外电路移向 Y 极 B ．电池工作时， Li ＋通过离子导体移向 b 区 C．负极发生的反应为： 2H ＋＋2e－ ＝H 2↑
D ．Y 极每生成 1 mol Cl 2， a 区得到 2 mol LiCl
原子
向浑浊的苯酚试液中加饱和 Na2CO3 溶液，试液变 说明苯酚的酸性强于碳
C
澄清且无气体产生
酸
D 向鸡蛋清溶液中加入少量 CuSO4 溶液，出现浑浊
蛋白质发生了盐析
15．四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物
A（分子式： C4H8O）通过下列路线制得
A Br2/CCl4
1
B
KOH/ 室温 2
C NaOH/乙醇 /
(2) 步骤 1 反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）
▲。
A ．＞ 229℃
B． 58.8℃~179℃
C．＜ 58.8℃
(3) 步骤 2 中用 10% NaHCO 3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的
(4) 步骤 3 中加入无水 MgSO 4 固体的作用是 ▲ 。
▲ (填化学式 )。
Pb＋ PbO2＋ 2H2SO4===2PbSO4＋ 2H 2O。
(1) 写出铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式： 定向移动（填 “正 ”或 “负 ”）。
▲ ，放电时， H +向电池 ▲ 极
(2) 传统的铅酸蓄电池在充电末期， 电极上会产生 O2，为了避免气体逸出形成酸雾腐蚀 设备，科学家发明了密封铅蓄电池（ VRLA ），采用阴极吸收法达到密封效果。其原理
△
H 3COOC
+
乙二醇 COOCH 3
催化剂
PET
D
请回答下列问题：
(1) 食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有
害物质，俗称人体内的 “清道夫 ”。从纤维素的化学成分看，它是一种
▲ （填序
号）。
a．单糖
b．多糖
cwenku.baidu.com氨基酸
d．脂肪
(2) A 中官能团的名称为 ▲ 、 ▲ 。
C..l Cl : C.. :Cl
Cl
D ．聚乙烯的结构简式：
CH 2—CH 2
3．下列有机物命名正确的是
A ． CH3— CH— CH2—CH 2
CH 3
CH 3
B ． H3C CH OH
CH 3
1,3- 二甲基丁烷 2-羟基丙烷
C．
3-乙基 -1,3-丁二烯
D ． O2N
CH 3
对硝基甲苯
4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
O OH
O O X
Cl ＋ HO O
下列叙述正确的是
NO Y
O OH
O O
O O
N O ＋ HCl
Z（ 吗替麦考酚酯 ）
A ．用溴水可鉴别化合物 X 和 Z
B ．化合物 Y 的分子式为 C6H 13NO 2 C．化合物 Z 中含有手性碳原子
D ．1mol 化合物 Z 可以与 3mol NaOH 反应
3
已知： R1X + R 2OH
KOH 室温
下列说法 不．正确的是
R1OR2 + HX
A ． C 中含有的官能团仅为醚键
B．A 的结构简式是 CH3CH=CHCH 2OH
C．D 、E 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D ．①③的反应类型分别为加成反应、消去反应
Ⅱ 卷（非选择题
D H2/Pt
4
E H2/Pt
C．1 mol 羟甲香豆素最多可与 2 mol NaOH 反应
(4) 写出满足下列条件的化合物 C 的一种同分异构体的结构简式
▲ 。
①能发生水解反应，且水解产物之一能与
FeCl3 溶液发生显色反应；
②分子中只有 2 种不同化学环境的氢
(5) 反应③的化学方程式为
▲。
19． (12 分 )铅酸蓄电池价格低廉，原材料易得，适用范围广。其放电时的反应原理为：
，能达到实验目的的是
A ．乙醇（水） ：加足量生石灰，蒸馏 B ．苯酚（甲苯） ：加入足量的酸性 KMnO 4 溶液，充分振荡、静置、分液
C．乙酸乙酯（乙酸） ：加入足量的 NaOH 溶液，充分振荡、静置、分液 D ．溴苯（溴） ：加入足量的 Na2SO3 溶液，充分振荡、静置、分液
12．药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：
步骤 2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用
10%
NaHCO 3 溶液洗涤。 步骤 3：经洗涤的有机层加入适量无水
MgSO 4?nH2O 晶体。
MgSO 4 固体，放置一段时间后过滤出
步骤 4：减压蒸馏有机层， 收集相应馏分。
(1) 实验装置中冷凝管的主要作用是
▲ ，锥形瓶中应为 ▲ （填化学式）溶液。
（ 2）溴、苯甲醛、 1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：
物质
溴
苯甲醛
1,2-二氯乙烷 间溴苯甲醛
沸点 /℃
58.8
179
83.5
229
步骤 1：将一定配比的无水 AlCl 3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如 右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。
2018 — 2019 学 年 度 第 一 学 期 检 测 试 题
高二化学（选修）
注意事项：
201901
1．答卷前， 考生务必将本人的学校、 姓名、考号用 0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。 2．选择题答案请用 2B 铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答
案。非选择题用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
4
共 80 分）
O 四氢呋喃
16.（ 14 分）下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
生物催化 秸秆
HOOCCH
CHCH
H2 CHCOOH
Pd/C
HOOC
1,4- 丁二醇 COOH
催化剂
聚酯
CH3OH
A
E
F
已知：
C 8H 10O4 B
C2H 4
△
C10H 14O4 C
Pd/C
不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个．或．两．个．． 选项符
合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得
0 分；若正确答案包括两个选项时，
只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分， 但只要选错一个， 该小题就得 0 分。）
11．除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质）
KMnO 4 溶液褪色
C． 1-氯丙烷和 2-氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能鉴别二者
D ．通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯
6．通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是 ①焦炭与水反应制氢： C(s)+ H 2O(g) = CO(g)+ H 2(g) ②太阳光催化分解水制氢： 2H 2O(l) = 2H 2(g)+ O 2(g) ③甲烷与水反应制氢： CH4(g)+ H 2O(g) = CO(g)+3H 2(g)
(3) A 生成 B 的反应条件为 ▲ 。
(4) B、 C 的结构简式分别为
▲、▲。
(5) 写出 E→Ｆ 的化学反应方程式
▲。
17.（ 14 分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：
CHO
CHO
+ Br 2
无水 AlCl 3 1，2 二氯乙烷
+ HBr Br
已知：（ 1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。
乙醇、 稀硫酸
混有乙烯的 甲烷气体
溴水
①
②
③
④
A ．装置①能将化学能转化为电能
B．装置②可用于实验室制乙烯
C．装置③可除去甲烷中的乙烯
D ．装置④可用于实验室制乙酸乙酯
8．下列与电化学有关的说法正确的是
A ．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈
B．铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大
C．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀
相．违．背．的是
A ．加快石油等化石燃料的开采和使用 B ．大力发展煤的气化及液化技术 C．以 CO 2 为原料生产可降解塑料 D ．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．乙酸乙酯的最简式： C4H8 O2 B ．丙醛的结构简式： CH 3CH 2COH
C ．四氯化碳的电子式：
14．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
向 20% 蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加
A
蔗糖未水解
入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜
卤代烃 Y 与 NaOH 乙醇溶液共热后， 加入足量稀硝 说明卤代烃 Y 中含有氯
B 酸，再滴加 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀
C．苯酚钠溶液中通入少量的
O
2
+ H 2O + CO 2
CO 2：
OH
2
+
CO
2－ 3
D ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
水浴加热
CH 3CHO ＋ 2Ag(NH
3)
＋
2
＋
2OH
－
CH 3COONH 4＋ H 2O＋ 2Ag↓＋3NH 3↑
10．已知： 4FeO42－ +10H 2O＝
－
4Fe(OH) 3↓ +8OH +3O 2↑。测得