高中化学必修选修第一章 氮族元素 单元练习

第一章氮族元素单元练习

第Ⅰ卷(选择题共46分)

一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列物质中既能和硫酸反应，又能和烧碱反应的是

A. H

2 B. Cl

2

C. H

3

PO

4

D. (NH

4

)

2

SO

3

2．将氨气通过灼热的氧化铜后，发现氧化铜变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是

A. O

2 B. H

2

O C. NO D. N

2

3．关于氮族元素(用R代表)的下列叙述正确的是

A. 最高化合价是+5

B. 氢化物的通式为RH

5 C. 非金属性由上到下递增 D. 其含氧酸均为一元强酸

4． NO

3-+Zn+OH-+H

2

O—→NH

3

+Zn(OH)

4

-配平后，离子方程式中H

2

O的系数是

A. 2

B. 4

C. 6

D. 8 5．起固定氮作用的化学反应是

A. N

2与H

2

在一定条件下反应生成NH

3

B. NO与O

2

反应生成NO

2

C. NH

3经催化氧化生成NO D. 由NH

3

制碳酸氢铵和硝酸铵固体

6． Murad等三位教学家最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是A. NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B. NO不是亚硝酸酐

C. NO可以是某些含高价N物质还原的产物

D. NO是红棕色气体

7．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是

A. 二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒

B. 二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒

C. 稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒

D. 稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、悬浮微粒

8．下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是A. 浓硝酸和铜片共热 B. 浓硫酸和铜片共热

C. 稀硝酸和铜片共热

D. 浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热

二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。)

9．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是

A. K+、NH

4+、NO

3

-、Cl- B. K+、Na+、MnO

4

-、SO

4

2-

C. Na+、Cu2+、I-、NO

3- D. NH

4

+、K+、HPO

4

-、Cl-

10．高空中大气层中O

2吸收紫外线后可变成O

3

，O

3

可按下式分解O

3

O

2

+O，而O又能与大气

污染物NO发生反应：NO+O==NO

2 NO

2

+O==NO+O

2

，从反应过程和最终产物判断，NO是

A. 氧化剂

B. 还原剂

C. 催化剂

D. 以上都正确11．以下根据实验现象的推断，正确的是

A. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气

B. 在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢

C. 遇到空气能立即形成无色溶液的红棕色气体一定是二氧化氮

D. 溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是二氧化氮

12．能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是 A. NH 3在空气中不能燃烧，而PH 3在空气中能燃烧 B. 氮气在常温下是气体，而磷单质是固体 C. 氮气在空气中不能燃烧，磷在空气中能燃烧 D. 硝酸的酸性比磷酸强

13．某种混合气体可能含有：N 2、HCl 、CO ，将混合气体依次通过足量的NaHCO 3溶液和灼热的CuO ，气体体积均无变化，再通过足量的Na 2O 2固体和灼热的铜粉，气体体积均减少，最终尚有气体剩余，以下对混合气体的组份判断中正确的是

A. 一定没有N 2，CO 和HCl 中至少有一种

B. 三种气体都一定有

C. 一定有N 2、HCl ，没有CO

D. 一定有N 2，CO 和HCl 中至少有一种 14．已知亚磷酸(H 3PO 3)只能生成两种钠盐(NaH 2PO 3和Na 2HPO 3)，由此可知不正确的说法是 A. 亚磷酸中磷呈+3价 B. 亚磷酸有氧化性和还原性

C. 亚磷酸是二元酸

D. 亚磷酸只有两种酸式盐而无正盐 15．在常温下，过量的铝粉与下列酸发生反应，产生氢气的质量最多的是 A. 0.2mol/L 硫酸600mL B. 18.4mol/L 硫酸600mL

C. 1mol/L 盐酸200mL

D. 80%的HNO 3(ρ=1.45g/cm 3)200mL

16．向倒扣于水槽中盛有NO 的试管里缓缓通入35mLO 2，当反应完毕后，若试管内的液面仍然保持在原来的位置，则试管中原有的NO 体积为

A. 20mL

B. 15mL

C. 10mL

D. 5mL 17.我们平常所说的“五氧化二磷”，其分子组成实为“P 4O 10”，分子结构呈“笼”状。（图中代表磷原子，代表氧原子）。P 4O 10极易与水化合，它也可与乙醇、氨等某些具有强极性键的分子结合，反应过程与同水反应类似。若每个P 4O 10分子结合6个水分子，则生成物的结构简式为（ ）

A. B. C. D 18.每摩尔P 4O 10与足量的氨反应，最多可消耗氨的物质的量为（ ） A. 6摩 B. 8摩 C. 10摩 D. 12摩

第Ⅱ卷(非选择题 共54分)

三、(本题包括2小题，共12分)

19．(2分)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。 ⑴试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数

3

3

4

2SO 4

2

2

O

酸化的氯化钡来检测SO 42-离子生成的量，发现开始阶段反应速率呈现递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：______________________________________________

20

． (10分)为了将混有Na 2SO 4、NH 4HCO 3的NaCl 提纯，并制得纯净的NaCl 溶液，某学生设计了如下实验方案：

请回

答：