气体摩尔体积实验报告讲解
沪科版化学高二上10.1《测定1mol气体的体积》 实验报告
测定1mol气体的体积我们知道，1mol 任何气体的体积在同温、同压下是相同的，在0℃、101.3kP时约为22.4L；而1mol气体的质量各不相同。
要测定1mol气体的体积，如取氢气作试样，则要测定2.016g氢气（氢的摩尔质量为1.008g/mol）所占的体积；如取二氧化碳作试样，则是测定44.0g二氧化碳所占的体积。
测定1mol气体体积的方法化学实验室中，可以直接取一定体积（V）的某种气体，称出它的质量（m），或称取一定质量（m）的某种气体，量出它的体积（V），再根据这种气体的摩尔质量，计算出1mol气体的体积：然而，直接测定气体的体积和质量，操作上比较繁复，我们可以设想能否用称量固体的质量、量出液体的体积，间接地得到气体的质量和体积。
气体摩尔体积测定装置（如图）由三部分组成，左边是气体发生器，中间是储液瓶，右边是液体量瓶。
储液瓶上的刻度线标明了容积约200mL的位置，液体量瓶的容积约130mL，量瓶瓶颈上有110—130mL刻度线，可正确读出进入量瓶的液体的体积。
全部装置固定在专用底座上。
底座放置气体发生器、液体量瓶的位置下有螺旋，能作高低的微调。
如要测定1mol氢气的体积，则取一定质量的镁带跟稀硫酸在气体发生器中完全反应，产生的氢气把储液瓶中液体（品红溶液）压入液体量瓶，读出液体数据转换成氢气的体积，进行计算推算出实验温度时1mo l氢气的体积。
实验步骤：1、记录实验室的温度和压强。
2、装配好气体摩尔体积测定装置，做好气密性检查。
3、用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.120—0.140g镁带（精确至0.001g），把准确数值记录于表格。
4、将镁带用纸舟投入到气体发生器的底部，用橡皮塞塞紧。
注意：不要使镁带贴附在瓶壁上。
5、用针筒吸取10mL 2mol/L H2SO4溶液，用针头扎进橡皮塞，将硫酸注入气体发生器，注如后要迅速拔出针筒（注意要捏住针头拔出，不要使针头和针筒脱离），观察现象。
测定气体摩尔体积实验误差的原因分析
资源信息表10. 1测定1mol气体的体积（共3+1课时）第4课时测定伽。
1气体体积实验误差的原因分析［设计思想］任何泄量测左的方法，得到的数据都有一泄的精确用，或者说存在一泄的误差。
定量实验必须尽可能减小实验误差，提高实验精确度。
本节课的教学用绕实验中如何实现这一要求？展开教学讨论，让学生认识实验误差的来源：一是仪器装巻精密度和药品试剂的品质：二是操作的失误。
围绕着误差的来源，结合自己的实验，分析产生齐种误差的原因，获得减小实验误差的方法。
在讨论减小实验误差，提髙实验精确度的方法、措施时，从以下几个方而展开：（1）根据实验要求和条件精选精度比较髙的计量仪器（如量体积时，尽可能用滴立管或移液管）：（2）进行重复测量。
计算时取两次（或多次）可测量值之间的平均值：（3）准确规操作。
如读数液体体枳时，视线应该与管中的凹液而最低处相切等。
最后让学生归纳出：左量实验存在误差是一泄的、允许的，重要的是误差要控制在合理的围，本实验误差值在-2—+2%o教学目标1.知识与技能（1）实验误差分析（B）。
（2）实验报告的书写（B）。
2.过程与方法（1）通过实验反思，认识重复测量、数据处理等科学方法。
（2）明白实验操作不当引起实验误差的方法。
3.情感态度与价值观（1）通过实验报告的交流，同学间的倾听，体验相互学习、尊重他人的价值。
（2）通过对实验的反思，体验实事、严肃认真科学精神的意义。
二.教学重点与难点1.教学重点实验报告的书写。
2.教学难点分析操作不当引起实验误差。
三.教学用品媒体：电脑、投影仪等四.教学流程1.流程图2.流程说明引入：我们做了测立1摩尔氢气的体积的实验，下面请交流你们的实验报告。
学生交流：交流实验报告。
教师点评：根据报告与实验中观察获得的信息，对学生的实验作点评与评价。
师生交流：因操作不当而造成的误差。
如：（1）没有进行装置的气密性检查，（2）镁带表而氧化镁没有擦除或没有除尽等等学生练习：工业上测量SO：、皿、0：混合气体中SO：含呈:。
气体摩尔体积说课稿4篇
气体摩尔体积说课稿4篇气体摩尔体积说课稿1各位评委老师大家好，我今天说课的题目是气体摩尔体积，下面我就从教材、教法、学法、教学程序设计这四个方面加以分析。
一、教材分析1、教材的地位和作用：本节内容选自全日制普通高中课程标准实验教科书（必修）（化学1）第一章第二节《化学计量在实验中的应用》第二课时。
教材内容包括了气体摩尔体积和关于气体摩尔体积的计算两部分。
他揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。
通过本节知识的学习可以使学生既准又快的处理占计算比重较大的有气体参与的类型。
2、教学目标依据课程标准和学生的知识水平、认知能力，确定本节课的教学目标如下：（1）知识与技能：A 使学生正确理解和掌握气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，并会灵活运用；B 使学生掌握气体摩尔体积的计算。
（2）过程与方法：A 通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、归纳、空间想象和逻辑推理能力B 通过电解水的实验和有关计算，使学生理解气体的分子数与物质的量的关系（3）情感态度与价值观：A 培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点 ;B 通过分析推理使学生感受获取新知识的乐趣。
3、教学重点与难点气体的摩尔体积是一个非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教学中所处的位置也非常重要，学生理解起来难度也较大。
因此我确定气体的摩尔体积既是教学的重点，又是教学的难点。
二、说教法1、采用科学探究、计算填表、看图比较、小组讨论等多种方法，以多媒体手段辅助教学，让学生不仅动耳听，还要动手算、动眼看、动口说、动脑想。
2、强调师生互动，面向全体学生，调动所有学生的积极性。
3、逐步设疑，引导学生积极参与讨论，肯定成绩使其具有成就感，提高他们学习的兴趣和积极性。
三、说学法1、随着老师的设问，学生观看多媒体课件、自学教材，主动思考，小组讨论，培养分析和解决问题的能力。
2、指导学生观察实验现象、图片、动画和材料，培养学生的看图分析、细节对比等能力。
气体摩尔体积测定(精)
• 所以镁的质量控制在0.120—0.140g之 间。
方案4：
• 优点：能控制等压。
缺点：用碱式滴定管 作量气管，量气管体 积较小，影响测定精 确度。
•A
•B
•C
方案5：
• 优点：增大 量气管容量 减小误差。
缺点：所加 硫酸的体积 不精确。
方案6：
• 优点：用针筒注 入精确体积的硫 酸。
缺点：直接测气 体的体积气密性体的体积， 我们需要哪些实验数 据？
V 提示：Vm n
2.气体的物质的量能用实验方法直接测定吗？
V V VM Vm m n m M
探究活动：
• 从操作简单，结果准确两个角度考虑：测定 H2的摩尔体积。最好测定哪些数据？
•
（二）测定原理： ——某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫
10.1测定1mol气体的体积
• 注意问题：
1、硫酸应过量，保证镁全部反应。 2、装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。 3、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去 注入硫酸的体积。 4、液体量瓶的读数范围是110—130mL，所以 对生成的氢气的量有限制，过多或过少都 测不出。
• 讨论结果： （1）假设液体量瓶最大读数130mL， 氢气体积130-10=120mL,消耗镁的质量 (120 /22400)×24=0.1286g. （2）假设液体量瓶最小读数110mL， 氢气体积110-10=100mL,消耗镁的质量 (100 /22400)×24=0.1071g. • 镁的质量控制在0.1071—0.1286g之间。 • 综合考虑温度和压强对气体体积的影响
化学定量测定：
• 定量测定方法： 称量质量法、气体体积法、滴定法等 定量仪器： 电子天平、量筒、滴定管、温度计、秒 表等 实验方案：
《气体摩尔体积》 讲义
《气体摩尔体积》讲义一、什么是气体摩尔体积在学习化学的过程中，我们常常会遇到“气体摩尔体积”这个概念。
那么，究竟什么是气体摩尔体积呢？气体摩尔体积，简单来说，就是指单位物质的量的气体所占的体积。
通常情况下，我们用“Vm”来表示气体摩尔体积。
在标准状况（0℃、101kPa）下，1 摩尔任何理想气体所占的体积都约为 224 升。
这里需要注意的是，一定得是理想气体，而且是在标准状况下。
那为什么会有这样一个固定的数值呢？这是因为气体的特点决定的。
气体分子之间的距离相对较大，它们在容器中自由运动，相互之间的作用力很小。
所以，在相同的温度和压强条件下，相同物质的量的气体所占据的空间大小大致相同。
二、影响气体摩尔体积的因素既然知道了气体摩尔体积的概念，接下来我们来探讨一下影响它的因素。
1、温度温度对气体摩尔体积的影响是比较显著的。
当温度升高时，气体分子的热运动加剧，分子间的距离增大，气体的体积也就随之增大。
反之，当温度降低时，气体体积会减小。
2、压强压强也是一个重要的影响因素。
压强增大，气体分子被压缩，分子间的距离变小，气体体积减小；压强减小，气体分子间的距离增大，气体体积增大。
需要注意的是，只有在温度和压强都确定的情况下，气体摩尔体积才有一个确定的值。
三、气体摩尔体积的计算了解了气体摩尔体积的概念和影响因素，下面我们来学习一下如何进行相关的计算。
假设我们已知某种气体的物质的量为 n，在一定温度和压强下的气体摩尔体积为 Vm，那么该气体的体积 V 就可以通过公式 V ＝ n × Vm 来计算。
例如，如果有 2 摩尔的氧气，在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为 224 升/摩尔，那么氧气的体积 V ＝ 2 × 224 ＝ 448 升。
再比如，已知某气体的体积为 112 升，在标准状况下，其物质的量n ＝ 112 ÷ 224 ＝ 05 摩尔。
四、气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律有着密切的联系。
02 定量实验2-1mol气体体积的测定(教师版)
定量实验2：测定1mol气体的体积教材梳理一、问题分解化学实验室中，可以直接取一定体积（V）的某种气体，称出它的质量（m），或称取一定质量（m）的某种气体，量出它的体积（V），再根据这种气体的摩尔质量，计算出1mol气体的体积：1 mol气体的体积=V（L）/m（g）×M（g/mol）然而，直接测定气体的体积和质量，操作上比较繁复，我们可以设想能否用称量固体的质量、量出液体的体积，间接地得到气体的质量和体积。
二、问题讨论1.测定气体的体积，为什么要标明温度和压强？对于一定量气体来说，其体积主要跟分子间距离有关，分子间距离受到温度和压强两个方面的影响。
压强越大，气体体积越小；温度越高，气体体积越大。
不同的温度和压强下，一定量气体的体积是不同的。
所以在测定气体的体积时，一定要标明温度和压强。
2.常温、常压（假设为101kPa）时，1 mol气体的体积比标准状况下的22.4 L大还是小？在压强相同的情况下，一定量气体的体积随温度升高而增大。
所以常温常压下1 mol气体的体积比标准状况下的22.4 L大。
事实上1 mol气体体积约为24 L。
3.怎样检查装置的气密性？用橡皮塞塞紧A瓶加料口，进行气密性检查。
当橡皮塞塞紧时，B瓶内导管中的液面会上升，上升液柱在1 min 内不下降，确认装置气密性良好。
三、实验原理利用一定质量的金属与酸反应，根据金属的质量计算出产生气体的质量，测量生成气体的体积1 mol气体的体积=V（L）/m（g）×M（g/mol），式中V表示测量出的气体体积、m为计算出的气体质量、M表示该气体的摩尔质量。
四、实验过程1．装配好气体摩尔体积测定装置，做好气密性检查。
2．用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100~0.110 g镁带（精确至0.001 g），把准确数值记录于表格中。
备注：该处称取0.100g~0.110g原因：测量体积的范围在110~130mL，除去H2SO4体积后为100~120mL，以标准状况下H2的体积换算得到Mg所需质量为0.107~0.129g，考虑到温度、压强、Mg中可能含杂质等方面影响，，称取0.100~0.110g的镁带较合适。
气体摩尔体积的测定讲解
定 量 实 验
称取0.100~0.110g的镁带（精确至 0.001g），记录数值。根据所用药品的 用量确定装置的量程。
3、连接装置，检查 气密性
定 量 检查方法： 实 验 用手捂住气体发生器，
若储液瓶中导管液面 上升，说明气密性良 好，否则不好
搭装置顺序： 从下到上，从左到右
A
B
C
（1）向储液瓶中加入品红溶液至刻度线，
6、加强实验探究设计的考核 06-26（A）
定 量 实 验
某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的 成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应， 待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气 管气体的体积为VmL（已折算成标准状况） 由上述实验事实可知： （1）①固体M中一定有的物质是____(填化学式)理由是__________ ②其中一种物质的质量可以确定为______g(用代数式表示)。 （2)B装置的名称是________。 写出B装置中反应的离子方程式 _________。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2 ↑ 称量m
Mg
定 量 实 验
2、气体的体积 转化为 液体的体积 三、实验装置
左：气体发生器
中：储液瓶 右：液体量瓶 （约130ml）
定 量 实 验
均固定在螺旋上， 可以高低微调 问：哪些气体可以 用此装置来测量体 积？？
四、实验步骤
1、记录实验室的温度和压强 2、用砂皮打磨镁带表面的氧化物，然后
4、加液
打开加料口，用小烧杯 向A瓶中加入20mL水， 用纸槽将镁带投入气体 发生器底部。
定 量 实 验
5、抽气
用注射器在A瓶加料口抽 气，使B瓶导管内外液面 相平。注射器拔出时候 要注意捏住针头拔出。
气体摩尔体积实验报告讲解
室 V 23 . 64 相关 m
②
V 23 .64 V( 液 ) m( Mg ) 最 值 Vm M ( Mg）
室 m
m 0 .1 (Mg) 23 .64 24
V(液)=120毫升
m 0 . 101 克 ( Mg )
（最小值）
100 mL V 120 mL ( 液 )
0 .12 m (Mg) 23 .64 24
m 0 . 122 克 ( Mg )
（最大值）
考虑到可能变化的温度、压强，称 取的镁条质量为0.100—0.110克。
实验步骤（6） ——读数(量液瓶)
(1)读数时应注意:C瓶不再滴液、末位读数半分法
凹液面 最低处
115
115
115
113.0 最近的刻 度线读数
11 0 110
110.5
110
正确 读数
112.0
110.7
113.2
110.8
113.3
(2)需记录的数据是
目录
.
预习题C
（1）氢气体积的计算表达式：
V（H2）= V（C）- V（硫酸）+ V（抽2） （2）本实验中氢气体积测量时必须注意的问题：
目录
①测量条件对V（H2）影响（反应前后—T同、P同） 忽略温度变化：反应放热少反应前后温度变化不大； 两次抽气扣除压强影响：第一次反应尚未进行故不必记录 ② C中液体不回流； B→C（单向）。
（1）记录实验数据中和镁带用量有直接当量关系的是：
V（液） （指经修正的C瓶中液体体积即V（C）- V（硫酸）+ V（抽2） ）。
V( 液 )
写出两者关系式：
Vm
m ( Mg ) M ( Mg ）
《气体摩尔体积》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)
《气体摩尔体积》说课稿一、使用教材上海科学技术出版社，《化学》高中一年级第一学期（试用本）第二章第二节二、实验器材实验装置：自制数字化自动测定气体体积装置，装置见图-1。
（含：ARDUINO控制模块，压强传感器，排水电机，自制含铁丝的塑料容器，铷磁铁，锥形瓶，储液瓶，烧杯，导管等）实验试剂：1 mol/L 稀硫酸镁条浓硫酸碳酸钠固体三、实验创新要求/改进要点1．加样改进：把固体反应物装入到“含有铁丝的塑料容器”中，用铷磁铁吸住容器；移开磁铁即完成试剂加入，避免加入反应物引起容器内的体积变化。
2．排水改进：由压强传感器测定容器内压强变化，当压强增大时，ARDUINO控制模块驱动排水电机往外抽水，直到内外压强相等。
3．稳定压强：在排水电机的上方，引入零压力单向阀，避免排水时产生的水柱产生压力差。
4．精度控制（1）温度控制：实验过程中，气体温度几乎保持不变。
连续5次温度测定数据见表-1（2）压强控制：实验中的压强始产生的误差可以忽略不计。
①标准压强选择：利用开机后的10次压强测定的平均值作为基准压强，10次测定所需要的时间约为10秒，开机后自动完成。
②排水压强设定：由于容器内存在气体循环，密闭时压强仍然会有10~30 pa范围内的浮动，当压强测定值大于基准值50 pa时，系统判定排水电机开始排水，使降低容器内压强，实验中发现最后一次排水压强降低约50 pa。
因此，压强会产生约0.05 %的相对误差。
③排水电机设定：设置排水电机每次排水的总量约为1 mL，每次排水造成压强降低，降低的数值约为90 pa，对压强产生的误差可以忽略不计。
排水量设定值与称量固体反应物产生的系统误差相近，电子天平称取固体反应物（例如：Mg称取质量为0.120 g）可能产生的误差，与排水产物误差（例如：上述镁条可排出的水约125 mL）一致。
5．操作简单：（1）软件操作：本实验的软件，只需要双击打开即可，可以直接查看即时的实验数据。
摩尔体积实验报告
摩尔体积实验报告摩尔体积实验是一种常见的物理化学实验，用于确定气体的摩尔体积。
本实验旨在通过实际操作测量气体体积，并计算出气体的摩尔体积。
以下是对实验的详细描述和结果分析。
实验步骤：1. 实验器材准备：实验室内有全套摩尔体积测量装置，包括带刻度的容器、气管、压力计和溶液。
2. 实验样品准备：选择一种气体作为样品，例如氢气或氧气。
3. 实验操作：将气体样品注入容器中，关闭气管和阀门，并记录温度和压力。
4. 温度和压力测量：使用温度计测量气体样品的温度，并使用压力计测量气体样品的压强。
5. 测量气体体积：通过打开阀门，使气体样品流入溶液中，记录气体完全溶解所占据的体积。
6. 实验数据记录：将实验所得数据整理和记录。
结果分析：根据实验数据，可以进行以下计算和分析：1. 摩尔体积计算：根据实验所得的气体体积，通过摩尔体积的计算公式，可以计算出气体的摩尔体积。
2. 摩尔体积的关联：通过实验数据的分析，可以研究不同气体样品的摩尔体积之间是否存在某种关联性。
3. 实验误差分析：在实验过程中可能存在误差，例如通气时间不准确、温度和压力测量的不确定性等。
可以对实验误差进行分析并提出改进措施。
实验结论：通过摩尔体积实验的测量和分析，得出以下结论：1. 摩尔体积：根据实验数据计算得到的气体摩尔体积为XX mol/L。
2. 摩尔体积关联：分析结果表明不同气体样品的摩尔体积存在一定的关联性，并可能与气体的分子结构相关。
3. 实验误差：在本次实验中，存在一些误差，主要包括通气时间的不准确和温度、压力测量的误差，建议在后续实验中加强准确度控制。
总结：摩尔体积实验是一种常见的物理化学实验，通过实际操作测量气体体积，从而计算出气体的摩尔体积。
实验结果可以用于研究气体的特性和相互关系，以及分子结构等。
然而，在实验过程中需要注意控制误差，并确保实验数据的准确性和可靠性。
以上是摩尔体积实验报告的内容，根据实验的步骤和结果进行描述和分析。
摩尔体积实验报告
摩尔体积实验报告一、实验目的1、掌握测定气体摩尔体积的实验原理和方法。
2、练习使用实验仪器，如量气管、水准管等，提高实验操作技能。
3、通过实验数据的处理和分析，加深对气体摩尔体积概念的理解。
二、实验原理在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。
对于理想气体，其状态方程为＄PV ＝ nRT$，其中＄P$ 为压强，＄V$ 为体积，＄n$ 为物质的量，＄R$ 为摩尔气体常数，＄T$ 为热力学温度。
在本实验中，通过化学反应产生一定量的气体，测量其在一定温度和压强下的体积，从而计算出气体的摩尔体积。
三、实验仪器和药品1、仪器量气管：用于测量气体体积。
水准管：与量气管配合使用，调节量气管内液面高度。
反应容器（锥形瓶或广口瓶）：用于进行化学反应。
长颈漏斗：用于添加液体试剂。
铁架台：固定实验仪器。
温度计：测量实验温度。
电子天平：称量固体试剂质量。
2、药品镁条：纯度较高。
稀硫酸：浓度适中。
四、实验步骤1、检查实验装置的气密性连接好量气管、水准管和反应容器，使量气管内充满水。
提高或降低水准管，观察量气管内液面高度是否变化。
若液面高度不变，说明装置气密性良好；若液面高度发生变化，则需要检查装置并重新连接，直至气密性良好。
2、称取一定质量的镁条用电子天平准确称取约 0100g 镁条，记录其质量。
3、装配实验装置将称好的镁条放入反应容器中。
通过长颈漏斗向反应容器中缓慢加入适量稀硫酸，使镁条与稀硫酸充分反应。
4、测量气体体积待反应完全结束后，冷却至室温。
调节水准管，使量气管内液面与水准管内液面相平，读取量气管内气体体积。
5、记录实验数据记录实验时的温度和大气压。
6、重复实验为了减少实验误差，重复上述实验步骤 2 5 两次。
五、实验数据记录与处理1、实验数据记录｜实验次数｜镁条质量（g）｜气体体积（mL）｜温度（℃）｜大气压（kPa）｜｜：：｜：：｜：：｜：：｜：：｜｜ 1 ｜ 0102 ｜ 1125 ｜ 25 ｜ 1013 ｜｜ 2 ｜ 0105 ｜ 1158 ｜ 26 ｜ 1010 ｜｜ 3 ｜ 0098 ｜ 1082 ｜ 24 ｜ 1015 ｜2、数据处理根据理想气体状态方程＄PV ＝nRT$，将实验数据中的气体体积、温度和大气压进行换算，得到标准状况下（0℃，1013 kPa）的气体体积。
气体摩尔体积的测定
3．装配好化学反应气体体积测定仪,作气密性检查 如何检查装置的气密性？ 检查方法是：在气体发生装置中加入水,用手 捂住气体发生装置,片刻后看到储液瓶中导管 的液面高于储液瓶中液体的液面。
4．用砂纸擦去镁带表面氧化膜，精确测量镁条 的质量，把数值记录于表格
1、系统误差 来源于仪器装置和药品自身的误差 仪器的精密度高、试剂品质好，误差就小 系统误差有专门的方法来处理
2、偶然误差
来源于测定时的某些偶然因素 如测定时，环境温度的变化 偶然误差可用多次平行实验求平均值来减小
3、过失误差 操作失误所引起的误差，或叫测量错误 如液体的读数偏差、装置漏气 由测定人的正确操作来消除。
2、镁带中含有铝杂质； V(H2O)增大， Vm偏高；
3、没有进行装置的气密性检查，有漏气 V(H2O)偏低——Vm偏低；
4、镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽 V(H2O)偏低——Vm偏低；
5、液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 V(H2O)偏高——Vm偏高；
6、硫酸的量不足，镁带没有完全反应 V(H2O)偏低——Vm偏低
（二） 测定方法
以1molH2体积测定为例，用镁和足量的稀 硫酸反应，用镁的质量计算氢气的物质的
量。产生的氢气将品红溶液压入液体量瓶
，量出体积，即气体体积。因为：
nH2
mMg(g) MMg(g/ mo)l
Vm VH2(L) mM(gg)
V mH M2((gL g))•MM(gg/mo ) l
五. 数据处理：
温度________,压强__________。
实验次数 镁条质量 硫酸体积 液体量瓶
（g）
（mL） 中液体体
测定常温下1mol氢气的体积
测定常温下1mol氢气的体积
一．教材分析
本实验实际为测定常温常压下的气体摩尔体积，是对我们前面学习的气体摩尔体积的理论值的来源做一个具体实验说明。
本实验采用测气管法测量，原理简单，仪器连接方便，操作简便，误差小。
本实验课主要包括实验原理分析，操作原理分析，数据处理，误差分析
二．学情分析
本实验为学生高中以来的第一个化学实验，又是定量实验，学生的实验操作方面一定存在很多不规范之处，例如，液体滴加要悬空等。
所以给学生养成良好的实验习惯很重要。
另外，定量实验测定1mol氢气的体积——装置的气密性，保持内外大气压平衡时读数，镁带取用量的多少等，学生心中没有这些概念，要向学生解释好实验原理以及更重要的操作原理。
三．教学目标
知识与技能：①巩固气体摩尔体积的概念及相关计算
②了解常压下测定1mol气体体积的原理和方法
③理解气体摩尔体积与温度、压强的关系
④学会使用电子天平
过程与方法：课前预习实验原理及操作步骤，提出疑问；探究实验原理，操作原理的本质原因；实验操作过程中，注意操作规范；实验结束后，数据处理，误差
分析。
情感态度与价值观：①感受从“量的方面”研究物质及其变化规律的必要性和意义；
②认识定量测定中“准确性”的重要性，感受定量测定中总存在一
定的误差；
③感悟认真细致、实事求是的实验态度。
四．教学重难点
重点：测定常温下1mol氢气体积的原理和方法
难点：化学反应气体体积测定仪的使用；实验误差分析
五．教学流程。
气体的摩尔体积与气体的密度实验及教学总结
气体的摩尔体积与气体的密度实验及教学总结在学习气体的物理性质时，摩尔体积与气体密度是重要的概念。
通过实验研究气体的摩尔体积和密度，可以深入理解气体的性质和行为。
本文将介绍一种常用的实验方法，并总结教学经验，帮助学生更好地理解和掌握这些概念。
实验目的：通过实验研究，探索气体的摩尔体积和密度的计算方法，并加深对气体性质的理解。
实验原理：1. 摩尔体积的计算：摩尔体积是指理想气体在标准状态下，每摩尔占据的体积。
根据理想气体状态方程PV=nRT，其中V为气体体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为温度，我们可以得到：V = (nRT) / P其中，P为气体的压强。
2. 气体的密度计算：气体的密度可以通过气体的质量与体积的比值来计算。
由于气体的值较小，所以一般使用气体的相对密度。
相对密度表示单位体积气体的质量与同温同压下的标准气体（通常为氢气或空气）的质量比。
实验步骤：1. 准备工作：a) 确保实验室安全，佩戴实验室必需的防护装备。
b) 检查所有实验仪器和设备是否完好。
2. 实验仪器：a) 一个密封坛子或玻璃管，可容纳气体。
b) 称量气体质量的天平。
3. 实验操作：a) 打开密封坛子或玻璃管，并将其倒置于水槽中，确保封口仍然在水下。
b) 小心把坛子或管子完全充满气体，确保无空气泡。
c) 将坛子或管子翻正并捧在手中，将其封口放入测量好的容器中。
d) 观察测量好的容器中的水面变化，记录初始水面高度。
e) 将封口依然在水中的坛子或管子抬起至水面外，记录此时的水面高度。
数据处理与分析：1. 计算气体质量：使用天平测量坛子或管子的质量，并记录下来。
2. 计算气体体积：计算初始和最终水面高度之差，即为气体在水中排开的体积。
3. 计算摩尔体积：使用摩尔体积公式，将实验得到的数据代入计算，得到摩尔体积。
4. 计算气体的密度：使用气体密度公式，将实验得到的数据代入计算，得到气体的相对密度。
教学总结：通过本次实验，学生可以了解气体的摩尔体积和密度的概念，并学习了计算方法。
实验探究：气体摩尔体积的测定方法教案
实验探究：气体摩尔体积的测定方法教案一、实验目的本实验的主要目的是探究测定气体摩尔体积的方法，通过实验测定不同压力、温度下的氢气的体积，计算出氢气的摩尔体积，并验证克拉珀龙定律。
二、实验器材1.实验室气体瓶（用于接收和储存氢气）2.氢气气路系统（包括氢气供应瓶，气罐，减压阀，气压计，气管，活塞式装置）3.温度计4.压力计5.实验计时器6.电子天平三、实验原理气体摩尔体积的定义为一摩尔气体所占的体积，实验中常用氢气作为气体标准物质进行测定。
根据理想气体状态方程 PV=nRT，可得常温常压下氢气的摩尔体积为24.45L/mol，但实验中由于存在不同的压力、温度变化，需要针对不同情况进行测定。
本实验中采用的是体积法测定氢气的摩尔体积，即控制氢气的压强和温度，通过测定氢气的体积计算出摩尔体积。
四、实验步骤1.实验前准备：检查氢气瓶的密封性，准确记录氢气瓶的质量，校准气压计和温度计。
2.实验装置组装：将氢气气路系统装置好，将气体瓶与系统相连接。
将汽水浴槽置于活塞装置下方，尽量使得气体贴近恒定温度状态。
调整供气压强到0.8MPa（充分放氢气后，用减压阀进行调整），在不开启气阀的情况下，调整活塞装置，使得供压与求压的气管处于同一高度。
3.测定氢气的质量：使用电子天平准确地称出活塞装置中用于压缩气体的铝砖的质量。
4.开启气阀：在将活塞完全推入的情况下开启气阀，将氢气压缩。
5.停止压缩，记录氧气和铝砖的体积。
6.换用不同的氢气气压进行实验，并测定氢气的体积，以及探究反比定律等规律。
五、实验注意事项1.实验时应严格遵守实验室安全操作规程，注意防护措施。
2.活塞式装置的铝砖要选用质量均匀的铝材，并保证密封性，以避免压缩气体中存在气隙，影响实验结果。
3.实验时应仔细观察氧气或铝砖的体积变化，并尽量保持恒定状态。
六、教学反思本实验通过体积法测定气体摩尔体积，使学生在实验中深入了解了气体的性质、状态方程、摩尔体积等原理和概念。
三大实验--气体摩尔体积测定
V m
VM m
M
气体的体积和质量的实验数据较难测定，我们是否 能将其转化为其他状态的物质进行测定？
将气体的量转化为测定固态或液态的量
直接测量
间接测量
• 以1molH2体积测定为例，用镁和足量的稀硫酸 反应，并测定H2的摩尔体积。
Mg H2SO4 MgSO4 H2
Vm
V(H2) n(H )
（2）用注射器从A瓶加 料口处抽气，使B瓶中 导管内外液面持平，读 出注射器内气体体积数 据bml。
——即为B瓶导管内没 有排出的液体量。
（3）读出C瓶中体积数。从C托盘中取出C瓶，读出液 体量c ml。
注意：注射器及液体量瓶（C瓶）刻度最小分度均为 0.5mL读数估计至0.2~0.3ml。及时将a、b、c三个体积 读数记录在案，便于下步计算。
注意：
量筒中液体体积 减去注入硫酸的 体积才是生成的 气体体积。
生成气体的体积＝
缺点：后面导管 中一段液体的体 积无法测出，影 响实验的精确度。
量筒中液体的体积－加入的硫酸的体积＋导管中液体的体积
简易的气体摩尔体积测定装置
气体发生装置
排液装置
量液装置
方案展示：
• 方案4 介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，将生成的
6、阿伏伽德罗定律的内涵是什么？ 在同温同压下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的分子。
测定1mol气体的体积，我们需要哪些实验数据？
提示：Vm
V n
气体的体积V和气体的物质的量n。
气体的物质的量能用实验方法直接测定吗？ 不能。 根据气体的物质的量=质量/摩尔质量，可以测气
体的质量。
Vm
V n
※怎样正确地读取量液瓶的读数？
气体摩尔体积
固体、液体物质粒子间间隔很小，在 微粒数目相同的情况下，固体、液体的体 积主要由粒子本身大小决定。
回答
小结
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL) (体积扩大1700倍)
0℃1 mol H2O( 18 mL)
①条件：标准状况下0℃、1.01×105Pa
②物质的量：1mol； ③适用对象：任何气体(可以是单一气体， 也可以是混合气体。)
[练习] 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体） 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应标明条件－标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
d相同
. Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L)
二、气体摩尔体积
1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的 气体所占的体积。 2、符号：Vm
3、单位：L/mol(L· mol-1)、m3/mol
V 4、数学表达式： Vm= n 标准状况时，气体摩尔体积约为22.4L/mol
【总结】：对标准状况下气体摩尔体积 的理解抓“三要素”：
阿伏加德罗 在一定温度和压强下，并不一定是标准 定律 状况，1mol不同的气体体积是否相同？
1、在同温同压下，相同分子数的气体， 其体积 （ 相同）； 2、在同温同压下，体积相同的气体， 其分子数（ 相同 ） ； 3、在同温同压下，气体体积的大小与 分子数目成（ 正 ）比。
[阿伏加德罗定律]
在相同的温度和压强下，相同 体积的任何气体都含相同数目的 粒子（相同物质的量）。
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115
115
115
113.0 最近的刻 度线读数
11 0 110
110.5
110
正确 读数
112.0
110.7 110.8
113.2 113.3
(2)需记录的数据是 (2)需记录的数据是 目录
.
预习题C
（1）氢气体积的计算表达式： 氢气体积的计算表达式：
V（H2）= V（C）- V（硫酸）+ V（抽2） H2） 硫酸） （2）本实验中氢气体积测量时必须注意的问题： 本实验中氢气体积测量时必须注意的问题：
如果换成用二氧化碳测量一摩尔气体的体积, 如果换成用二氧化碳测量一摩尔气体的体积,则所 选试剂应该如何调整? 选试剂应该如何调整?
目录
实验概括 操作注意 调压原理 液体量瓶 体积修正
镁带质量
1、第三周期所有元素： 第三周期所有元素：
（1）氧化物化学式；（2）气态氢化物（按稳 氧化物化学式；（ ；（2 气态氢化物（ 定性顺序排列）；（3）氧化物的水化物化学式 定性顺序排列）；（ ）；（3 按酸性、碱性高低排列）；（ ）；（4 （按酸性、碱性高低排列）；（4）离子按半径大 小排列（ 14、15号元素 号元素）。 小排列（除14、15号元素）。
m(Mg ) 0.12 = 23.64 24
m( Mg ) = 0.122克
（最大值） 最大值）
考虑到可能变化的温度、压强，称 考虑到可能变化的温度、压强， 0.100—0.110克 取的镁条质量为0.100—0.110克。
实验步骤（6） ——读数 量液瓶) ——读数(量液瓶) 读数(
(1)读数时应注意 瓶不再滴液、 (1)读数时应注意:C瓶不再滴液、末位读数半分法 读数时应注意:
（气态方程换算标况下该气体体积） 气态方程换算标况下该气体体积）
(3)计算镁带的质量范围
设室温为15℃ 室压为1 标准大气压 设室温为15℃，室压为1个标准大气压 15℃， ① 利用气态方程换算标况下该气体体积
室 P •Vm P •Vm 室 = 标 T T标 室
目录
V室 V m = m T T 室 标
预习题D 预习题D
称取镁带的质量范围的确定： 称取镁带的质量范围的确定：
（1）记录实验数据中和镁带用量有直接当量关系的是： 记录实验数据中和镁带用量有直接当量关系的是： 实验数据中和镁带用量有直接当量关系的是
V（液） （指经修正的C瓶中液体体积即V（C）- V（硫酸）+ V（抽2） ）。 指经修正的C 硫酸）
V(液)=100毫升
室 Vm 22.4 = 273+15 273
室 Vm = 23.64
相关
最 值
m(Mg ) 0.1 = 23.64 24
V(液)=120毫升
②
V = 23.64 V(液) m( Mg) = Vm M( Mg）
室 m
m( Mg ) = 0.101克
（最小值） 最小值）
100mL〈V(液) 〈120mL
器）在使用完后要取下清洗干净并装好。 在使用完后要取下清洗干净并装好。 返回
实验步骤（4） 实验步骤（ ——抽气调压(第一次) 气调压(第一次)
（1）调压仪器
；抽气位置 。 。
；
调压成功标志 （2）调压的目是 ？？问题讨论 压强与气体体积的关系） ？？问题讨论（压强与气体体气压为P0， 瓶中气体压强为P 大气压为P 抽气前PAB 气前P P0（ 选填：>、=、＜） 选填： 目录
2、同主族元素
（1）IA族元素名称、符号 （按活泼性由高到 IA族元素名称 族元素名称、 低排列） 低排列） （2）VIA族（非金属元素）的氢化物的化学式 VIA族 非金属元素） （3）这两族元素中最强碱和最强酸（含氧酸） 这两族元素中最强碱和最强酸（含氧酸） 反应的方程式。 反应的方程式。
目录
“前人”实验经验总 前人” 镁条可揉成小团加入A ——更易接触 1、镁条可揉成小团加入A瓶——更易接触 结 略长（考虑氧化膜的去除） 镁条比老师桌上的样品长度略长 2、镁条比老师桌上的样品长度略长（考虑氧化膜的去除）
进行剪取，用砂纸打磨后进行称量（在可用质量范围内） 进行剪取，用砂纸打磨后进行称量（
目录
①测量条件对V（H2）影响（反应前后—T同、P同） 测量条件对V H2）影响（反应前后— 忽略温度变化：反应放热少反应前后温度变化不大； 忽略温度变化：反应放热少反应前后温度变化不大； 两次抽气扣除压强影响：第一次反应尚未进行故不必记录 两次抽气扣除压强影响： 中液体不回流； B→C（单向）。 ② C中液体不回流； B→C（单向）。
测定方法 计算氢气的质量。 （1）制氢气，用镁的质量计算氢气的质量。 ）制氢气， （2）产生的氢气用排液法收集、量出液体体积。 ）产生的氢气用排液法收集、 三、计算公式
1mol氢气的体积 =
V( H 2 ) n( H 2 )
=
V( 水 )
思考: 思考:
n( Mg )
=
V( 水 )
m( Mg )
× M ( Mg )
V(液)
写出两者关系式： 写出两者关系式：
Vm
m( Mg ) = M( Mg）
。
（2）C瓶可测量液体的体积范围是110—130毫升，换 可测量液体的体积范围是 毫升， 算成氢气的体积范围是100—120毫升 (只考虑硫酸体 积的影响, 积的影响,第二次抽气气体体积忽略). (3)计算镁带的质量范围 (3)计算镁带的质量范围. 计算镁带的质量范围.
讨论： 讨论：
-V（硫酸）的原因： 硫酸）的原因： + V（抽2）的原因： 的原因：
。 。
简易的气体摩尔体积测定装置
气体发生装置
排液装置
量液装置
10.1测定1mol气体的体积 测定1mol 10.1测定1mol气体的体积
一、实验目的和原理
某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫酸反应， 某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫酸反应，测出产生 氢气的体积，从而计算出该温度下1mol氢气的体积。 二、 氢气的体积。 氢气的体积，从而计算出该温度下 氢气的体积
目录
实验概括 操作注意 调压原理 液体量瓶 体积修正
镁带质量
预习总结 E（实验过程总结） 实验过程总结）
—— “一、二、三、四” 一次称量—— 一次称量——镁条质量范围的确定 两次加料——先后顺序、方法（加料口、针筒） 两次加料——先后顺序、方法（加料口、针筒） 三次针筒——两抽一加（记录一个数据） 三次针筒——两抽一加（记录一个数据） 四个数据——直接可测的重要数据（ 为次要数据） 四个数据——直接可测的重要数据（T、P为次要数据）
3、多余镁条碎片不得随意丢弃，收集后集中至指 多余镁条碎片不得随意丢弃， 镁条为易燃危险物： 定地点（镁条为易燃危险物：2Mg+CO2→2MgO+CO2）。 毫升（加快反应速度） 4、水由 20 毫升改为 10 毫升（加快反应速度） 瓶水从上口加入， 瓶使用前水尽量加满。 5、 A瓶水从上口加入，B瓶使用前水尽量加满。6、 最好将硫酸倒入小烧杯后吸取) 小心取用硫酸(最好将硫酸倒入小烧杯后吸取)，带好 防止针头脱落或硫酸打翻时酸液溅出伤人） 护目镜（防止针头脱落或硫酸打翻时酸液溅出伤人）。 小烧杯在接触过酸液后要及时清洗， 7、小烧杯在接触过酸液后要及时清洗，A瓶（气体发生