电负性和电离能

4、第三周期中第一电离能比相邻两元素都小 的是 Al S
电离能的大小，主要取决于原子的核电荷数、 电离能的大小，主要取决于原子的核电荷数、 核电荷数 原子半径以及原子的外围电子构型。 原子半径以及原子的外围电子构型。 元素电离能的突跃
M ( g) − e → M ( g)
− +
M ( g) − e → M ( g)
Cs
①④
(2)如果给核外电子足够的能量， (2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而 如果给核外电子足够的能量 离去。 离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的 影响：A.原子核对核外电子的吸引力 B.形成稳定结构的倾向 影响：A.原子核对核外电子的吸引力 B.形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ (kJ·mol 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ mol-1)： X Y 锂 519 502 580 失去第一个电子 7296 4570 1820 失去第二个电子 11799 6920 2750 失去第三个电子 9550 11600 失去第四个电子 ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个 电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量？ 电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量？ 表中X可能为以上13 13种元素中的 填字母)元素。 ②表中X可能为以上13种元素中的 a (填字母)元素。用元素符 号表示X 。 号表示X和j形成化合物的化学式 Na O 或Na O 2 2 2 族元素。 ③Y是周期表中 ⅢA 族元素。 填字母) 以上13种元素中， 13种元素中 ④以上13种元素中， m (填字母)元素原子失去核外第一个电子 需要的能量最多。 需要的能量最多。
为了比较元素的原子吸引电子能力的大小， 为了比较元素的原子吸引电子能力的大小， 1932年美国化学家鲍林提出电负性的概念 1932年美国化学家鲍林提出电负性的概念 电负性: 衡量元素在化合物中吸引电子的能力 电负性: 衡量元素在化合物中吸引电子的能力 吸引
氟的电负性为4.0， 氟的电负性为4.0，以此为标准确定其他元素的电负性 4.0
M ( g) − e → M ( g)
2+ − 3+
+
−
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2+ 2+
I1 I2
I3
I1 ＜ I2 ＜ I3
元素的电离能出现突跃， 元素的电离能出现突跃，是元素分层的依据
练习: 练习:
1.下表是元素周期表的一部分。 1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某 下表是元素周期表的一部分 一化学元素。 一化学元素。 (1)下列 填编号)组元素的单质可能都是电的良导体。 (1)下列 (填编号)组元素的单质可能都是电的良导体。 ① a 、 c、 h ② b 、 g 、 k ③ c 、 h 、 1 ④ d 、 e 、 f
元素的原子电离能越 说明它越 其金属性越
小
。
，
易 强
失去电子， 失去电子，
同一主族，随着电子层数的增加， 同一主族，随着电子层数的增加，核对外层 电子的吸引能力 减弱 , 失电子能力 增强 元素的第一电离能逐渐 ,
减小
。
同一周期的元素电子 层数 相同 ， 从左到右核电荷数 增大 ， 原子半径 减小 ， 核对外层电子的 引力 增大 ， 失电子能力 减弱 。 同一周期，随着原子序数的增加， 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电 的趋势， 离能呈现 增大 的趋势，碱金属的第一电 离能最 小 ，稀有气体的第一电离能 最 。 大
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数 表示， 越大， 吸引电子能力越强， 值x表示，若x越大，其原子 吸引电子能力越强，在所 形成的分子中为带负电荷的一方， 形成的分子中为带负电荷的一方，下面是某些短周期 元素的x 元素的x值：
• • • • • • • • • Li Be B C N O F 元素符号 x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 值 Na Mg Al Si P S Cl 元素符号 x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 值 值变化规律， 元素和Mg元素的 值范围： （1）通过分析 值变化规律，确定 元素和 元素的 值范围： ）通过分析x值变化规律 确定N元素和 元素的x值范围 0.93 1.57 ______________<x(mg)<_______________； ； 2.55 ______________<x(N)<_______________。 。 3.44 值与原子半径关系是___________________。 （2）推测 值与原子半径关系是 ）推测x值与原子半径关系是 半径越大，ｘ 。 ，ｘ值越小 半径越大，ｘ值越小 差值△ （3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 差值△x>1.7时， ）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值 时 一般为离子键； 一般为共价键。 一般为离子键；△x<一1.7一般为共价键。试推断 一 一般为共价键 试推断AlBr3中化学键类型是 共价键 ________。 。 • （4）预测元素周期表中，x值最小的元素的位置：_________ 值最小的元素的位置： ）预测元素周期表中， 值最小的元素的位置 第六周期 _______________（放射性元素除外）。 第ⅠＡ族 （放射性元素除外）。
①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的 能力弱，元素的化合价为正值。 能力弱，元素的化合价为正值。 ②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的 能力强，元素的化合价为负值。 能力强，元素的化合价为负值。
元素的电负性越大，元素的原子吸引电子的能力越
强，该元素的非金属性就越强；
电负性的应用
一、判断元素金属性和非金属性的强弱 金属元素：电负性<1.8 金属元素：电负性<1.8 非金属元素：电负性>1.8 非金属元素：电负性>1.8 二、判断成键元素是离子键还是共价键 ①两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们 两个成键元素间的电负性差值大于1.7， 1.7 之间通常形成离子键。 之间通常形成离子键。 ②两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们 两个成键元素间的电负性差值小于1.7， 1.7 之间通常形成共价键
、 族元素的第一电离能比相邻两元素都大） （ ⅡA、ⅤA 族元素的第一电离能比相邻两元素都大）
练习: 练习:
1、第三周期中第一电离能最大的是 Ar 2、第三周期中第一电离能最小的是 Na 3、第三周期中第一电离能比相邻两元素都大 Mg 的是 P
通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道 通常情况下， 上形成全空（ ）；半满 半满（ 上形成全空（p0、d0、f0）；半满（ p3、d5、f7 ）和 结构时，原子的能量较低， 全满（ 全满（ p6、d10、f14 ）结构时，原子的能量较低，该 元素具有较大的第一电离能。 元素具有较大的第一电离能。
元素第一电离能的周期性变化
1. 电离能的定义
气态原子失去一个电子成为+1价气态阳离子所 气态原子失去一个电子成为 价气态阳离子所 需的最低能量称为该元素的第一电离能 需的最低能量称为该元素的第一电离能(I1) 第一电离能
M(g) − e → M (g)
− +
原子的电离能用来衡量一个原子失电子的难易程度， 原子的电离能用来衡量一个原子失电子的难易程度，第一 电离能用来衡量元素原子失去一个电子的难易程度。 电离能用来衡量元素原子失去一个电子的难易程度。