高考化学总复习 2.3氧化还原反应

考点二 氧化性、还原性强弱的判断
1．依据氧化还原反应方程式来判断 氧化剂＋还原剂―→氧化产物＋还原产物 氧化性：氧化剂 大于 氧化产物； 还原性：还原剂 大于 还原产物； 口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。
2．根据“三表”判断 (1)根据元素周期表判断：
3．依据“两池”判断 (1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极是电子流出的极，正 极是电子流入的极。两种金属的还原性：正极 < 负极。 (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子氧化性 较强，在阳极先失电子的阴离子还原性较强。
3．实验室可用反应NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O制备N2， 下列说法正确的是( )
A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl中的氮元素被还原 C．N2既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol 解析：分析已知反应中N元素的化合价可知：NaNO2发生还原反 应，A项错误；NH4Cl中的氮元素被氧化，B项错误；每生成1 mol N2 转移电子的物质的量应为3 mol，D项错误。
5．依据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越 强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。 例如：
6．依据被氧化还原的程度判断 相同条件下： (1)不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性 强。例如：
(2)不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性 强。例如：
解析：在反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，H2O既非氧 化剂又非还原剂，而A项中的Na2O2既是氧化剂又是还原剂，其中的 H2O与已知反应中的H2O的作用相同；B、D项中的H2O均既非氧化剂 又非还原剂，同已知反应相同；C项中F2作氧化剂，H2O作还原剂，故 选C。
答案：C
4．依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度) (1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化 性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓盐酸>稀盐酸。 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性(或还原性)越强。如热 的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原 性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
氧化还原反应概念间的关系
1．(2015年广东六校联考)下列化学应用中不涉及氧化还原反应的 是( )
A．工业上由硅的氧化物制备硅单质 B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒 C．漂白粉用作疫区的环境消毒 D．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂
解析：明矾净水是因 Al3＋水解：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，其中 Al(OH)3 胶体具有较大的表面积，吸附水中悬浮的微小颗粒，达 到净水的目的，不涉及氧化还原反应，故选 B。
答案：C
4．被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋ 2H2O===NaBO2 ＋ 4H2↑ ， 下 列 说 法 中 正 确 的 是 (NaBH4 中 H 为 － 1 价)( )
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 答案：D
3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
4．氧化还原反应中电子转移的表示 (1)双线桥法
(2)单线桥法
二、常见的氧化剂、还原剂及其产物 1．常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过 氧化物等。如：
2．常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价金属阳离子、 某些非金属单质及其氢化物等。如：
7．依据反应的能量变化判断 (1)当H2＋X2===2HX ΔH1＝－Q1，H2＋Y2===2HY ΔH2＝－Q2， Q1>Q2，X2氧化性更强。 (2)当原子得电子(相同数目)形成稳定结构的阴离子时，放出的能 量越多，生成的离子越稳定，其原子氧化性越强。 (3)当元素原子失去相同数目电子形成阳离子时，吸收的能量越少， 越易失电子，其还原性越强。
第三节 氧化还原反应
考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见 的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
考点一 氧化还原反应的有关概念
一、氧化还原反应 1．氧化还原反应的概念、特征和实质
2．有关概念及相互关系
例如： 反应 4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，氧化剂是 __M_n__O_2__，氧化产物是_C_l_2 _，每消耗 1 mol MnO2，有_2__mol HCl 被氧 化，HCl 在反应中表现 还原 性和 酸 性。
3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 其中：Fe2＋、SO23－主要表现 还原 性，H2O2 主要表现 氧化 性。
1．有单质参加同时有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？ 提示：不一定。同素异形体是同种元素形成的不同单质，其转化 是化学变化，但不是氧化还原反应。如由O2―→O3知，反应前后化合 价不变，故有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。
答案：B
2．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂 又 是还原剂、 既非氧化剂 又非还原剂 等。下列反 应与 Br2＋ SO2＋ 2H2O===H2SO4＋2HBr 相比较，水的作用不相同的是(Hale Waihona Puke Baidu)
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．Cl2＋H2O HCl＋HClO
2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×” (1)元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原。 () (2)金属单质只有还原性。( ) (3)失去电子越多的原子，还原性越强。( ) (4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还 原。( ) (5)在反应：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2中，SO2既是氧化 产物，又是还原产物。( ) (6)所有的置换反应都有电子转移。( ) 答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√