大学无机化学第六章试题

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无机化学第四版第六章思考题与习题答案

第六章分子的结构与性质思考题1．根据元素在周期表中的位置，试推测哪些元素之间易形成离子键，哪些元素之间易形成共价键。

答：ⅠA、ⅡA族与ⅥA、ⅦA元素之间由于电负性相差较大，易形成离子键，而处于周期表中部的主族元素原子之间由于电负性相差不大，易形成共价键。

2．下列说法中哪些是不正确的，并说明理由。

（1）键能越大，键越牢固，分子也越稳定。

不一定，对双原子分子是正确的。

（2）共价键的键长等于成键原子共价半径之和。

不一定，对双原子分子是正确的。

（3）sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。

×由一个ns轨道和两个np轨道杂化而成。

（4）中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。

√（5）在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp2杂化，因此这些分子都呈四面体形。

×sp3，CCl4呈正四面体形；CHCl2和CH2Cl2呈变形四面体形。

（6）原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键。

×成对的电子可以被激发成单电子而参与成键。

（7）杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。

×不等性的杂化轨道的几何构型与分子的几何构型不一致。

3．试指出下列分子中那些含有极性键？Br2CO2H2O H2S CH44．BF3分子具有平面三角形构型，而NF3分子却是三角锥构型，试用杂化轨道理论加以解释。

BF3中的B原子采取SP2杂化，NF3分子的N原子采取不等性的SP3杂化。

5．CH4，H2O，NH3分子中键角最大的是哪个分子? 键角最小的是哪个分子? 为什么?CH4键角最大（109028，），C采取等性的SP3杂化，NH3（107018，）， H2O分子中的N、O采用不等性的SP3杂化，H2O分子中的O原子具有2对孤电子对，其键角最小（104045，）。

6．解释下列各组物质分子中键角的变化（括号内为键角数值）。

（1） PF3(97.8°)，PCl3(100.3°)，PBr3(101.5°)中心原子相同，配体原子F、Cl、Br的电负性逐渐减小，键电子对的斥力逐渐增加，所以键角逐渐增加（2） H2O(104°45')，H2S(92°16')，H2Se(91°)配位原子相同，中心原子的电负性逐渐减小，键电子对的斥力逐渐减小，所以键角逐渐减小7．试用分子轨道法写出下列分子或粒子的分子轨道表示式，并指出其中有哪几种键？是顺磁性、还是反磁性的物质? O 2 O 22- N 2 N 22-O 2和N 2见教材，O 22-和N 22-的分子轨道分别为： O 22-()()()()()()()()()222222222112222222x y z y z s s s s p p p p p σσσσσππππ****⎡⎤⎢⎥⎣⎦具有1个双电子的σ键，是反磁性物质。

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第六章化学平衡常数6-1 写出下列各反应的标准平衡常数表达式。

(1)2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)(2)NH4HCO3(s) = NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)(3)CaCO3(s) = CO2(g) + CaO(s)(4)Ag2O = 2Ag(s) + 1/2 O2(g)(5)CO2(g) = CO2(aq)(6)Cl2(g) + H2O(l) = H+(aq) + Cl-(aq) + HClO(aq)(7)HCN(aq) = H+(aq) + CN-(aq)(8)Ag2CrO4(s) = 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)(9)BaSO4(s) + CO32-(aq) = BaCO3(s) + SO42-(aq)(10)Fe2+(aq) + 1/2 O2(g) + 2H+(aq) = Fe3+(aq) + H2O(l)6-2已知反应ICl(g) = 1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) 在25℃时的平衡常数为Kθ= ×10-3，试计算下列反应的平衡常数：(1)ICl(g) = I2(g) + Cl2(g)(2)1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) = ICl(g)6-3 下列反应的Kp 和Kc之间存在什么关系？(1)4H2(g) + Fe3O4(s) = 3Fe(s) + 4H2O(g)(2)N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)(3)N2O4(g) = 2NO2(g)6-4实验测得合成氨反应在500℃的平衡浓度分别为：[H2]=L ，[N2]=L ，[NH3]=L ，求标准平衡常数K θ、浓度平衡常数Kc以及分别用Pa 为气体的压力单位和用bar为气体的压力单位的平衡常数Kp。

6-5已知HCN = H+ + CN- K1θ= ×10-10NH3 + H2O = NH4+ + OH- K2θ= ×10-5H2O = H+ + OH-K3θ= ×10-14求反应NH3 + HCN = NH4+ + CN-的平衡常数Kθ。

2016届无机化学第六章试题答案

∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶装∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶订∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶线∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶广西民族师范学院课程考核试卷（2016 学年度第1学期）一、选择题（只有一个正确选项，将其选出；每小题2分，共30分）( B )1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该难溶性沉淀物将促进溶解( B )2.向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大( D )3.当固体AgCl放在较浓的Kl溶液中振荡时，部分AgCl转化为Agl,其原因是A. Agl比AgCl稳定B.氯的非金属性比碘强C. l-的还原性比cl-强D. Agl的溶解度比AgCl小( D )4.想饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是A.BaSO4溶解度增大、Ksp不变B.BaSO4溶解度、Ksp均增大C.BaSO4溶解度不变、Ksp增大D.BaSO4溶解度、Ksp均不变( A ) 5.在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2X10-11)、AgCl(ksp=1.56x10-10)三种物质中，下列说法正确的是A .Mg(OH)2的溶解度最小 B.Ca(OH)2的溶解度最小C. AgCl 的溶解度最小D.同下Ksp越大的溶解度也越小（ A ）6.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。

各溶液中的Ba2+的浓度最小的为A.10mL0.2mol/LNa2CO3溶液B.40mL水C.50mL0.01mol/L BaCl2D.100mL0.01mol/L HCL（ A ）7.工业废水中含有Cu2+、Cd2+、Pb2+、等重金属离子可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀出去。

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第六章氧化还原平衡及氧化还原滴定法习题1．下列物质中元素的氧化数;1CrO42－中的Cr 2MnO42－中的Mn3Na2O2 中的O 4H2C2O4·2H2O中的C解答：1Cr：＋6；2Mn：＋6；3O：－1；4C：＋32. 下列反应中,哪些元素的氧化数发生了变化并标出氧化数的变化情况;1Cl2＋H2O＝HClO＋HCl2Cl2＋H2O2＝2HCl＋O23Cu＋2H2SO4浓＝CuSO4＋SO2＋2H2O4K2Cr2O7＋6KI＋14HCl＝2CrCl3＋3I2＋7H2O＋8KCl 解答：1Cl：from 0 to＋1and－12Cl：from 0to －1；O：from －1 to 03Cu：from 0 to ＋2；S：from ＋6 to +44Cr：from ＋6 to ＋3；I：from －1 to 03. 用离子电子法配平下列在碱性介质中的反应式;1Br2＋OH－→BrO3－＋Br－2Zn ＋ClO－→ZnOH42－＋Cl－3MnO4－＋SO32－→MnO42－＋SO42－4 H2O2＋CrOH4－→CrO42-＋H2O解答：1 Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10e2e＋Br2＝2Br－×56Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10 Br－(2)Zn ＋4OH－＝ZnOH42－＋2eH2O＋ClO－＋2e＝2OH－＋Cl－Zn ＋H2O＋2OH－＋ClO－＝ZnOH42－＋Cl－3MnO4－＋e＝MnO42－×22OH－＋SO32－＝H2O＋SO42－＋2e2MnO4－＋2OH－＋SO32－＝2MnO42－＋H2O＋SO42－4 H2O2＋2e＝2OH－×34OH－＋CrOH4－＝CrO42－＋4 H2O＋3e×23 H2O2＋2OH－＋2CrOH4－＝2CrO42－＋8 H2O4. 用离子电子法配平下列在酸性介质中的反应式;1 S2O82－＋Mn2＋→MnO4－＋SO42－2 PbO2＋HCl →PbCl2 ＋Cl2 ＋H2O3 Cr2O72－＋Fe2＋→Cr3＋＋Fe3＋4 I2＋H2S→I－＋S解答：1 S2O82－＋2e＝2SO42－×54H2O＋Mn2＋＝MnO4－＋8H＋＋5e×25 S2O82－＋8H2O＋2 Mn2＋＝2MnO4－＋16H＋＋10SO42－2 PbO2＋4H＋＋2e＝Pb２＋＋2H2O2Cl－＝Cl2 ＋2ePbO2＋4HCl ＝PbCl2 ＋Cl2 ＋2H2O3 Cr2O72－＋14H＋＋6e ＝2Cr3＋＋7H2OFe2＋＝Fe3＋＋e×6Cr2O72－＋14H＋＋6 Fe2＋＝2Cr3＋＋7H2O＋6 Fe3＋4 I2＋2e＝2I－H2S＝S＋2H＋＋2eI2＋H2S＝2I－＋S ＋2H＋5.Diagram galvanic cells that have the following net reactions.1 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu2 Ni + Pb2+ = Ni2+ + Pb3 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag4 Sn + 2H+ = Sn2+ + H2解答：1. －Fe| Fe2+c1‖Cu2+c2 |Cu＋2. －Ni| Ni2+c1‖Pb2+c2 |Pb＋3. －Cu| Cu2+c1‖Ag+c2 |Ag＋4. －Sn| Sn2+c1‖H+c2 |H2,Pt＋6. 下列物质在一定条件下都可以作为氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、CuCl2、FeCl3、H2O2、I2、Br2、F2、PbO2试根据标准电极电势的数据,把它们按氧化能力的大小排列成顺序,并写出它们在酸性介质中的还原产物;解答：氧化能力由大到小排列如下：解答：1F 2、2H 2O 2、3KMnO 4 、4PbO 2、 5K 2Cr 2O 7 、6Br 2 、7FeCl 3、8I 2、9CuCl 2 在酸性介质中的还原产物依次如下：F －、H 2O 、Mn 2+、Pb 2+、Cr 3+、Br －、Fe 2+、I －、Cu7.．Calculate the potential of a cell made with a standard bromine electrode as the anode and a standard chlorine electrode as the cathode.解答：已知φ Cl 2/Cl －＝； φ Br 2l/Br －＝则电动势E =φ＋－φ－＝－＝V8. Calculate the potential of a cell based on the following reactions at standard conditions.1 2H 2S ＋H 2SO 3 → 3S ＋3H 2O 22Br －＋2Fe 3＋→Br 2 ＋2Fe 2＋3Zn ＋Fe 2＋→Fe ＋Zn 2＋42MnO 4－＋5H 2O 2＋6HCl →2MnCl 2 ＋2KCl ＋8H 2O ＋5O 2 解答：1 2－ 3 49. 已知 MnO 4－＋8H ＋＋5e ＝ Mn 2＋＋4H 2O ＝ Fe 3＋＋e ＝Fe 2＋＝ 1判断下列反应的方向MnO 4－＋5Fe 2＋＋8H ＋→ Mn 2＋＋4H 2O ＋5Fe 3＋2将这两个半电池组成原电池,用电池符号表示该原电池的组成,标明电池的正、负极,并计算其标准电动势;3当氢离子浓度为10mol ·L －1,其它各离子浓度均为1mol ·L －1时,计算该电池的电动势;解答：1MnO 4－＋5Fe 2＋＋8H ＋→ Mn 2＋＋4H 2O ＋5Fe 3＋正向进行2 －Pt| Fe 2＋c 1,Fe 3＋c 2‖MnO 4－c 3,Mn 2＋c 4 | Pt ＋E ＝－＝ 3 E ＝＋5lg108－＝－＝10. 已知下列电池Zn| Zn 2＋x mol ·L －1‖Ag ＋mol ·L －1|Ag 的电动势E ＝求Zn 2＋离子的浓度;解答：E ＝ +－ -＝ Ag+/Ag ＋+－ Zn2+/Zn ＋20592.0lg c Zn2+＝·L ＋－＋20592.0lg c Zn2+＝·L ∴ cZn 2＋＝ mol ·L －111.当HAc 浓度为 mol ·L －1,pH 2=100kPa,测得 HAc/ H 2=.求溶液中H +的浓度和HAc 的解离常数K a解：由题意得,HAc/H 2= H +/H 2+2lgH +2/pH 2/p= lgH +=可得H +=×10-3 mol ·L －1 HAc 的解离常数K a = H +2/c- H + =×10-512.在标准状态下,MnO 2和HCl 反应能否制得Cl 2如果改用12 mol ·L －1的浓盐酸呢设其他物质仍处于标准态解：由题意得,正极反应：MnO 2＋2e+4H +→Mn 2＋＋2H 2O 负极反应：4HCl 浓→Cl 2＋2Cl -+4H ++2e 标准状况下E= E MnO 2/ Mn 2＋－E Cl 2/ Cl -=故此时不能制得Cl 2; 改用12 mol ·L－1的浓盐酸时,E=E MnO 2/ Mn 2＋－2lg1/ H +4－ECl 2/ Cl -－2lg H +4Cl -2 =+×4×2-说明改用12 mol ·L－1的浓盐酸时能制得氢气13. 为了测定PbSO 4的溶度积,设计了下列原电池－ Pb| PbSO 4| SO 42－mol ·L －1‖Sn 2＋mol ·L －1|Sn ＋在25C 时测得电池电动势E ＝,求PbSO 4 溶度积常数K sp ; 解答：∵正＝－＝－负 ∴负＝－ ∵Pb 2＋SO 42-＝K sp ∴－＝－＋20592.0lgPb 2＋＝＋20592.0lg 1K θsp∴K sp ＝⨯－814．利用下述电池可以测定溶液中Cl -的浓度,当用这种方法测定某地下水Cl -含量时,测得电池的电动势为,求某地下水中Cl-的含量－ Hgs| Hg 2Cl 2l | KCl 饱和 ‖Cl -c | AgCls |Ags ＋解：由题意得：EAgCls /Ags = E AgCls /Ags+Cl -= lgCl - 查表得EHgs/ Hg 2Cl 2l / KCl 饱和 =故电池的电动势为E = E +-E - = lgCl - =lgCl - = 故Cl -=×10-6 mol·L －115. 根据标准电极电势计算298K 时下列电池的电动势及电池反应的平衡常数 1 － Pbs| Pb 2＋mol ·L －1‖Cu 2＋mol ·L －1|Cus ＋ 2 － Sns| Sn 2＋mol ·L －1‖H ＋mol ·L －1|H 2105Pa,Pts ＋3 －Pt,H 2105Pa|H ＋1 mol ·L －1‖Sn 4＋mol ·L －1,Sn 2＋mol ·L －1 |Pt ＋ 4 －Pt,H 2105Pa|H ＋mol ·L －1‖H ＋mol ·L －1|H 2105Pa,Pt ＋解答：1 负＝－＋20592.0＝－正＝＋20592.0＝E ＝－－＝ E ＝＋＝ lgK ＝0592.0463.02⨯ ∴K ＝×10152正＝0负＝－＋20592.0＝ ∴E ＝ lgK ＝0592.0136.02⨯ ∴K ＝×1043 负＝0 正＝＋20592.0lg 1.05.0＝ ∴E ＝ lgK ＝0592.0151.02⨯ ∴K ＝×1054正＝0负＝0＋20592.0lg 1)01.0(2＝－∴E ＝ K ＝1 16．下列三个反应：1A ＋B ＋＝A ＋＋B2A ＋B 2＋＝A 2＋＋B 3A ＋B 3＋＝A 3＋＋B 的平衡常数值相同,判断下述那一种说法正确 a 反应1的值最大而反应3的值最小； b 反应3的值最大；c 不明确A 和B 性质的条件下无法比较值的大小；d 三个反应的值相同; 答：C17．试根据下列元素电势图：A／V回答Cu ＋、Ag ＋、Au ＋、Fe 2＋等离子哪些能发生歧化反应; 解答：Cu ＋、Au ＋能发生歧化; 18．计算在1 mol ·L－1溶液中用Fe 3＋滴定Sn 2＋的电势突跃范围;在此滴定中应选用什么指示剂若用所选指示剂,滴定终点是否和化学计量点符合解答： Sn 4＋/ Sn 2＋＝ Fe 3＋/ Fe 2＋＝突跃范围：＋3×20592.0＝ V ～—3×10592.0 ＝ V 选次甲基蓝；符合,sp ＝3154.02771.01⨯+⨯＝19．将含有BaCl 2的试样溶解后加入K 2CrO 4使之生成BaCrO 4沉淀,过滤洗涤后将沉淀溶于HCl 再加入过量的KI 并用Na 2S 2O 3溶液滴定析出的I 2,若试样为0.4392g,滴定时耗去 mol ·L－标准溶液,计算试样中BaCl 2的质量分数;解答： Ba 2＋＋CrO 42－＝BaCrO 4 2CrO 42－＋6I －＋16H ＋＝2Cr 3＋＋8H 2O ＋3I 2I 2＋2 Na 2S 2O 3＝Na 2S 4O 6＋2NaI∴Ba 2＋~ CrO 42－~3/2 I 2~3 S 2O 32－nBa 2＋＝1/3n S 2O 32－BaCl 2%＝4392.03.208311061.291007.03⨯⨯⨯⨯-＝%20. 用KMnO 4法测定硅酸盐样品中的Ca 2+含量,称取试样0.5863g,在一定条件下,将钙沉淀为CaC 2O 4,过滤、洗涤沉淀,将洗净的CaC 2O 4溶解于稀H 2SO 4中,用 mol ·L -1 KMnO 4的标准溶液滴定,消耗,计算硅酸盐中Ca 的质量分数; 解答：5Ca 2+～5C 2O 42-～2MnO 4-nCa 2+=52nMnO 4- ∴ nCa 2+= molCa 2+ %=%14.221005863.0100008.4005052.064.2525=⨯⨯⨯⨯ 21. 大桥钢梁的衬漆用红丹Pb 3O 4作填料,称取0.1000g 红丹加HCl 处理成溶液后再加入K 2CrO 4,使定量沉淀为PbCrO 4：Pb 2+ + CrO 4 2- == PbCrO 4将沉淀过滤、洗涤后溶于酸并加入过量的KI,析出I 2以淀粉作指示剂用 mol ·L －1Na 2S 2O 3溶液滴定用去,求试样中Pb 3O 4的质量分数; 解答： 2 CrO 42-+6I -+16H +=2Cr 3++8H 2O+3I 2I 2 +2Na 2S 2O 3= Na 2S 4O 6+2NaIPb 3O 4～3 PbCrO 4～3 CrO 4 2-～9/2 I 2～9Na 2S 2O 3nPb 3O 4＝1/9nNa 2S 2O 3∴ Pb 3O 4%＝41.911001000.06.6851000.121000.0913=⨯⨯⨯⨯⨯-%22. 抗坏血酸摩尔质量为176.1g ·mol -1是一个还原剂,它的半反应为： C 6H 6O 6 + 2H + + 2e === C 6H 8O 6它能被I 2氧化;如果柠檬水果汁样品用HAC 酸化,并加入 mol ·L －1I 2溶液,待反应完全后,过量的I 2用 mol ·L －1Na 2S 2O 3滴定,计算每毫升柠檬水果汁中抗坏血酸的质量; 解答：C 6H 6O 6 ～I 2～2 Na 2S 2O 3 nC 6H 6O 6 ＝ nI 2 ＝1/2 ×nNa 2S 2O 3∴W ＝ml g /007924.000.1010001.176)01000.000.102102500.000.20(=⨯⨯⨯-⨯ 23. 已知 Hg 2Cl 2s ＋2e ＝2Hgl ＋2Cl －＝ Hg 22＋＋2e ＝2Hgl ＝求： KspHg 2Cl 2 提示： Hg 2Cl 2s ＝Hg 22＋＋2Cl －解答：Hg 2Cl 2s ＋2e ＝2Hgl ＋2Cl －Hg 22＋＋2e ＝2Hgl 将上述两方程式相减得：Hg 2Cl 2s ＝Hg 22＋＋2Cl －E ＝－此反应的平衡常数K,即是的Hg2Cl2s K sp,因此：lgK＝lgK sp＝0592.0)52.0(2-⨯＝－K＝10－KspHg2Cl2= K＝10－＝×10－1824. 已知下列标准电极电势Cu2＋＋2e ＝Cu ＝Cu2＋＋e ＝Cu＋＝1.计算反应Cu＋Cu2＋＝2Cu＋的平衡常数;2 已知KspCuCl＝×10－6,试计算下面反应的平衡常数;Cu＋Cu2＋＋2Cl－== 2CuCl↓解答：1 Cu2＋＋2e ＝CuCu2＋＋e ＝Cu＋Cu2＋Cu＋Cu21158.0⨯= ∴＝lgK＝0592.01 )522.0158.0(⨯-∴K＝×10－7 2对负极：CuCl＋e＝Cu＋Cl－Ksp＝Cu＋Cl－CuCl/Cu ＝＋10592.0lgCu＋＝＋lg][-ClKsp因为Cl－＝1mol/LCuCl/Cu＝＋＝对正极：Cu2＋＋e＋Cl－== CuCl↓Cu2+/Cucl＝Cu2+/Cu＝Cu2+/Cucl＋lgCu2+/Cu+=+ lg1/ KspCuCl=+ lg1/×10-6=∴lgK＝0592.01 )171.0504.0(⨯-=∴K＝×10525. 吸取含有的IO3－和IO4－试液,用硼砂调溶液pH,并用过量KI处理,使IO4－转变为IO3－,同时形成的I 2用去 mol ·L －1Na 2S 2O 3溶液;另取试液,用强酸酸化后,加入过量KI,需同浓度的Na 2S 2O 3溶液完成滴定,用去;计算试液中IO 3－和IO 4－的浓度;.解答：IO 4－+ 2 I －+2H +=IO 3-+I 2+H 2O , IO 4－～I 2～2 Na 2S 2O 3 , nIO 4－=1/2nNa 2S 2O 3CIO 4－=00.501000.040.1821⨯⨯ = L强酸酸化以后：7 I －+8H +=4I 2+4H 2O , IO 4－～4I 2～8 Na 2S 2O 3 , nIO 4－=1/8nNa 2S 2O 3 IO 3－+5 I －+6 H +=3 I 2+3 H 2O , IO 3－～3 I 2～6 Na 2S 2O 3 , nIO 3－=1/6nNa 2S 2O 3 I 2+2 Na 2S 2O 3= Na 2S 4O 6+NaI ,设滴定IO 4－所消耗的Na 2S 2O 3的体积数为V 1ml,滴定IO 3－为V 2ml则×10 = 1/8× V 1 = V 2 = = ×C IO 4－= 1/6×× ∴CIO 4－ = mol/L26.测定铜含量的分析方法为间接碘量法：2Cu 2++4H +＝2CuI+I 2 I 2+2S 2O 32-＝2I -+S 4O 62-用此法分析铜矿样中的铜的含量,为了使 mol·L －1Na 2S 2O 3标准溶液能准确滴定﹪的Cu,应称取铜矿样多少克解：由题意得：Cu 2+~ S 2O 32-nCu 2+= nS 2O 32-= mol·L －1××10-3L=×10-4 mol 故mCu 2+= nCu 2+×MCu 2+=×10-4 mol×63.55 g·mol －1= ×10-3 g故应称取铜矿样：mCu 2+/﹪=0.6673 g27. Calculate the standard free energy change at 25℃ for the reaction Cds ＋Pb 2＋aq → Cd 2＋aq ＋Pbs.解答：Cds ＋Pb 2＋aq → Cd 2＋aq ＋Pbs Cd2+/ Cd ＝－ pb2+/ pb ＝－∴E ＝－－－＝ΔG ＝－nF E ＝2×96500× ＝－53461 J ·mol ＝－ KJ · mol28. Calculate the potential at 25℃ for the cellCd ∣Cd 2＋·L ‖Pb 2＋·L ∣PbThe cell reaction and standard state potential of the cell were determined in exercise 7-25.解答：正＝－＋20592.0＝－负＝－＋20592.0＝－∴E ＝－－－＝。

大学无机化学第六章试题及答案

第六章化学键理论本章总目标：1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别；2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系；3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。

4：熟悉几种分子间作用力。

各小节目标：第一节：离子键理论1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。

2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。

第二节：共价键理论1;掌握路易斯理论。

2：理解共价键的形成和本质。

掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。

3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。

实用文档第三节：金属键理论了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。

第四节：分子间作用力1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。

2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。

习题一选择题1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.KClO3B.Na2O2C. Na2OD.KI2.下列分子或离子中键能最大的是（）实用文档A. O2B.O2-C. O22+D. O22-3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.LiIB.CsIC. BeI2D.MgI24.极化能力最强的离子应具有的特性是（）A.离子电荷高，离子半径大B.离子电荷高，离子半径小C.离子电荷低，离子半径小D.离子电荷低，离子半径大5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.FeCl3B.AlCl3C. SiCl4D.PCl56.对下列各组稳定性大小判断正确的是（）A.O2+＞O22-B. O2-＞O2C. NO+＞NOD. OF-＞OF7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.H2O2B.NaCO3C. Na2O2D.KO38.下列各对物质中，是等电子体的为（）实用文档A.O22-和O3B. C和B+C. He和LiD. N2和CO9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.NH3B.BCl3C. PCl3D.H2O10.下列分子中含有两个不同键长的是（）A .CO2 B.SO3 C. SF4 D.XeF411. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H2OB. H3O+C. NH3D. NH4+12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（）A.相对分子质量的差别B.密度的差别C. 氢键D.熔点的差别13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. CCl4B.CH3OCH3C. BCl3D. PCl514.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( )A.HClB.CH3Cll4D.NH3实用文档15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)实用文档A. NCl3B.SF4C. CH Cl3D.H2O16.下列哪一种物质既有离子键又有共价键( )A.NaOHB.H2OC.CH3ClD.SiO217. 下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H3O+B. NH4+C. PCl6-D.BI4-18.下列哪一种分子的偶极矩最大( )A.HFB.HClC.HBrD.HI19. 下列分子中，属于非极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.SO2B.CO2C. NO2D.ClO220.下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH3分子的中心原子轨道最相似的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H2OB. H3O+C. NH4+D. BCl321.下列分子或离子中，构型不为直线形的是（）(《无机化学例题与习实用文档题》吉大版)A. I3+B. I3-C. CS2D. BeCl222. 下列分子不存在Ⅱ键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. COCl2B. O3C.SOCl2D. SO323. 下列分子中含有不同长度共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. NH3B. SO3C. KI3D. SF424. 下列化合物肯定不存在的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. BNB. N2H4C. C2H5OHD. HCHO二填空题1.比较大小(《无机化学例题与习题》吉大版)(1)晶格能AlF3AlCl3NaCl KCl(2)溶解度CuF2CuCl2Ca(HCO3) NaHCO32.NO+、NO2、NO2-的几何构型分别是、、、其中键角最小的是。

无机化学试题(含答案)

无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。

2、某真空集气瓶的质量为134.567g。

将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。

如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。

3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。

4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。

容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。

5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。

试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。

若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。

选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。

无机化学第六章练习答案

第六章练习一、选择题1. 从含有0.10 mol·L -1 Ag +的溶液中除去90％的Ag +，平衡时[24CrO -]等于( D )。

[K sp (Ag 2CrO 4)＝2×10-12](A)2×10-12 (B)2×10-l1 (C)2×10-10 (D)2×10-82. 已知K sp :AgCl(1× 10-10)，Ag 2CrO 4 (9 × l0-12)，Ag 2C 2O 4 (3×l0-11)和AgBr(5×10-13)。

在下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度最大的是( C )。

(A)AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2C 2O 4 (D) AgBr3. 下列有关分步沉淀的叙述正确的是( B )。

(A) 溶度积小者一定先沉淀出来 (B) 沉淀时所需沉淀试剂小者先沉淀出来 (C) 溶解度小的物质先沉淀 (D) 被沉淀离子浓度大的先沉淀4.在下列试剂中溶解度最大的是( A )。

(A) 0.10 mol·L -1 HAc (B) 0.10mol·L -1Sr(NO 3)3 (C) 纯水 (D) 1.0mol·L -1 Na 2CO 35. 欲使CaCO 3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是( D )。

(A) 加入1.0 mol·L -1 Na 2CO 3 (B) 加入1.0 mol·L -1NaOH (C) 加入0.10mol·L -1CaCl 2 (D) 降低溶液的pH6. 向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是( B )。

(A) AgCl 的溶解度增大 (B) AgCl 的溶解度，均不变 (C) AgCl 的增大 (D)AgCl 的溶解度，增大7. 欲使,转化为必使( D )。

(A) (B)(C) (D)二、填空题3SrCO sp K θspK θspK θ()12238.310SP Ag CO K θ-=⨯()12224 5.310SP Ag C O K θ-=⨯()()22_2430.64c C O c CO -<()()22_2431.6c C O c CO ->()()22_2431.6c C O c CO -<()()22_2430.64c C O c CO ->1. 某难溶强电解质M 2A ，在纯水中它的溶解度S ＝__________。

无机化学(华东理工大学)智慧树知到答案章节测试2023年

第一章测试1.等温等压下，气体A和B的体积分别为VA和VB，将它们混合，保持温度不变，则它们的分压比为 pA：pB = VB：VA。

A:错B:对答案:A2.分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是：A:高温，高压；B:低温，低压；C:低温，高压。

D:高温，低压；答案:D3.混合气体中，某组分的分压是指：A:同一容器中，该组分气体在273.15K时所产生的压力；B:该组分气体在273.15K时所产生的压力；C:同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力。

D:相同温度时，该组分气体在容积为1.0L的容器中所产生的压力；答案:C4.混合等物质的量的N2与O2，则混合气体的平均相对分子质量是：A:31。

B:32；C:62；D:30；答案:D5.在等温等压下，使5.0 m3的空气与过量碳反应，全部生成CO，则反应后比反应前气体体积增加的分数为：A:21%；B:36%。

C:100%；D:42%；答案:A6.实验室用排水集气法制取氢气。

在23oC、100.5 kPa下，收集了480.0 mL气体，已知23 oC 时水的饱和蒸气压为2.81 kPa，试计算氢气的物质的量：A:1.91´ 10-2mol；B:1.91´ 10-1mol；C:1.91mol。

D:1.91´ 10-3mol答案:A7.硼和氯的相对原子质量分别为10.81和35.5。

现有含硼、氯的质量分数分别为23%、77% 的固体硼氯化物试样0.0516g，在69℃完全蒸发，蒸气在2.96 kPa时占有体积268 mL。

则该化合物的化学式：A:BCl3；B:B2Cl4；C:B3Cl3；D:B4Cl4答案:D8.已知在25oC时苯的蒸气压为12.3 kPa。

当0.100mol苯的蒸气体积为10.2L和30.0L时，苯气体的压力分别是：A:12.3，8.24；B:12.3，12.3；C: 8.24，12.3。

无机化学(华东理工大学)智慧树知到课后章节答案2023年下华东理工大学

无机化学（华东理工大学）智慧树知到课后章节答案2023年下华东理工大学华东理工大学第一章测试1.等温等压下，气体A和B的体积分别为V A和V B，将它们混合，保持温度不变，则它们的分压比为p A：p B = V B：V A。

答案:错2.分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是：答案:高温，低压；3.混合气体中，某组分的分压是指：答案:同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力。

4.混合等物质的量的N2与O2，则混合气体的平均相对分子质量是：30；5.在等温等压下，使5.0 m3的空气与过量碳反应，全部生成CO，则反应后比反应前气体体积增加的分数为：答案:21%；6.实验室用排水集气法制取氢气。

在23o C、100.5 kPa下，收集了480.0 mL气体，已知23 o C 时水的饱和蒸气压为2.81 kPa，试计算氢气的物质的量：答案:1.91´ 10-2mol；7.硼和氯的相对原子质量分别为10.81和35.5。

现有含硼、氯的质量分数分别为23%、77% 的固体硼氯化物试样0.0516g，在69℃完全蒸发，蒸气在2.96 kPa时占有体积268 mL。

则该化合物的化学式：答案:B4Cl48.已知在25o C时苯的蒸气压为12.3 kPa。

当0.100mol苯的蒸气体积为10.2 L和30.0L时，苯气体的压力分别是：12.3，8.24；9.某实验采用以空气通过乙醇液体带入乙醇气体的办法来缓慢加入乙醇。

在20.0o C、101.325 kPa下，引入2.3g乙醇所需空气的体积为：（已知20.0o C时，乙醇的蒸气压为5.87kPa，M (C2H5OH) = 46 g·mol-1）答案:20L；10.某煤气柜内的压力为104 kPa，温度为298 K、体积为1.6×103 m3，298K时水的饱和蒸气压为3.17kPa，则气柜中煤气的物质的量和水蒸气的质量分别为：答案:6.5×104 mol 和 37 kg第二章测试1.-314.3；2.下列各种物质中，298K标准摩尔生成焓为零的是答案:I2(s)3.下列关于熵的叙述中正确的是：答案:熵是系统混乱度的量度，一定量的某物质的熵随着温度升高而增大。

无机化学第四版第六章思考题与习题答案

无机化学第四版第六章思考题与习题答案work Information Technology Company.2020YEAR第六章分子的结构与性质思考题1．根据元素在周期表中的位置，试推测哪些元素之间易形成离子键，哪些元素之间易形成共价键。

答：ⅠA、ⅡA族与ⅥA、ⅦA元素之间由于电负性相差较大，易形成离子键，而处于周期表中部的主族元素原子之间由于电负性相差不大，易形成共价键。

2．下列说法中哪些是不正确的，并说明理由。

（1）键能越大，键越牢固，分子也越稳定。

不一定，对双原子分子是正确的。

（2）共价键的键长等于成键原子共价半径之和。

不一定，对双原子分子是正确的。

（3）sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。

×由一个ns轨道和两个np轨道杂化而成。

（4）中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。

√（5）在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp2杂化，因此这些分子都呈四面体形。

×sp3，CCl4呈正四面体形；CHCl2和CH2Cl2呈变形四面体形。

（6）原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键。

×成对的电子可以被激发成单电子而参与成键。

（7）杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。

×不等性的杂化轨道的几何构型与分子的几何构型不一致。

3．试指出下列分子中那些含有极性键？Br2CO2H2O H2S CH44．BF3分子具有平面三角形构型，而NF3分子却是三角锥构型，试用杂化轨道理论加以解释。

BF3中的B原子采取SP2杂化，NF3分子的N原子采取不等性的SP3杂化。

5．CH4，H2O，NH3分子中键角最大的是哪个分子键角最小的是哪个分子为什么 CH4键角最大（109028，），C采取等性的SP3杂化，NH3（107018，）， H2O分子中的N、O采用不等性的SP3杂化，H2O分子中的O原子具有2对孤电子对，其键角最小（104045，）。

无机化学(周祖新)习题解答第六章

第六章原子结构和元素周期律习题解答思考题1．氢原子为什么是线状光谱谱线波长与能层间的能量差有什么关系1．因为氢原子(也包括其他原子)核外电子按不同能量分层排布，这些能量间是不连续的。

跃迁到高能量轨道的电子回到低能量轨道时放出的能量以光的形式放出。

任一原子轨道间的能量差个数是有限的，故放出的光谱是有限的几条，所以是线状光谱。

根据hγ=△E，谱线波长λ= hc/△E。

2．原子中电子的运动有什么特点2．原子中电子的运动有什么特点与其他微观粒子一样，具有波粒两象性。

量子力学用几率波来描述电子的运动。

3．量子力学的轨道概念与波尔原子模型的轨道有什么区别和联系3．波尔原子模型的轨道把原子核作为球心，电子在原子核为球心的同心圆上围绕原子核旋转，也称“星系模型”。

量子力学的轨道概念是电子作为几率波，在原子核和其他电子形成的电场中运动。

用波动方程描述电子的运动，由于是微分方程，要有合理解，要确定一系列量子数，每一组量子数确定的波动方程即为一轨道。

4．比较原子轨道角度分布图与电子云角度分布图的异同。

4．原子轨道有正负之分，且原子轨道比较“胖”；电子云是原子轨道的平方，无正负之分，比原子轨道“瘦”。

5．氢原子的电子在核外出现的概率最大的地方在离核的球壳上(正好等于波尔半径)，所以电子云的界面图的半径也是。

这句话对吗5．不对。

电子云的界面图指包括电子运动概率很大(例如90%或99%)的等密度面的界面。

6．说明四个量子数的物理意义和取值范围。

哪些量子数决定了原子中电子的能量6．主量子数是决定电子与原子核平均距离的参数。

其取值范围n为1、2、3、4……∞的自然数。

角量子数是电子运动角动量的参数，其取值范围l为0、1、2、3、……(n-1)的自然数。

磁量子数是具有相同角动量的电子在空间不同伸展方向的参数，其取值范围m为0、±1、±2、……±l。

自旋量子数是表示电子自旋的参数，根据电子自旋只有顺时针和逆时针两种情况，自旋量子数m s的取值范围取＋1/2和－1/2。

无机化学(黑龙江科技大学)智慧树知到答案章节测试2023年

第一章测试1.某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为（）A:－70JB:70JC:－30JD:30J答案:D2.已知 298K 时，，，，，则反应的= …….（）。

A:-169.7B:-69.9C:169.7D: 69.9答案:B3.已知 298 K 时，的，的，则的为…………….（）。

A:-154.4B:154.4C:-272.6D: -545.2答案:C4.下列说法不正确的是（）A:熵是指体系中物质粒子混乱度的量度B:熵作为封闭系统化学反应方向的判据C:S（完美晶体，0K）=0D:物质的温度越低，熵值越小答案:B5.熵的单位是（）A:B:C:D:答案:D6.计算计算公式是（）。

A:B:C:D:答案:A7.两个含义相同的物理量。

A:错B:对答案:A8.一个平衡反应乘以系数，新的平衡反应的平常常数由。

A:错B:对答案:A9.工业生产三氧化硫通常在高温下使二氧化硫氧化,升高温度的目的,并不是为了提高平衡的转化率。

A:错B:对答案:B第二章测试1.下列物质的酸性由强到弱的次序正确的是（）。

A:B:C:D:答案:B2.离子的共轭碱是（）A:B:C:D:答案:A3.醋酸的电离常数为，则醋酸钠的水解常数为：( )A:B:C:D:答案:D4.缓冲溶液的缓冲原理是（）A:稀释效应B:电离平衡的可能性C:同离子效应D:盐效应答案:C5.溶度积常数与组分的初始浓度有关。

A:错B:对答案:A6.对型难溶电解质溶解度S和溶度积的关系（）。

A:B:C:溶解度增大D:答案:A7.离子积和溶度积的相对大小，可判断沉淀生成和溶解的关系。

A:错B:对答案:B8.欲使在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（）。

A:B:C:D:降低溶液的pH值答案:D9.能溶于稀盐酸中。

A:对B:错答案:B10.是一个氧化还原反应的标准吉布斯函数变，是标准平衡常数，是标准电动势，下列哪组所表示的，，的关系是一致的…… （）A:B:C:D:答案:A11.已知电对，下列表示正确的是…… （）A:B:C:D:答案:D12.非金属碘在溶液中，当加入少量时，碘的电极电势应该……… （）A:不变B:不能判断C:减小D:增大答案:D13.下列电对中，最大值为哪一种……… （）A:B:D:答案:B14.由给定半反应及其，判断下列关系正确的是……… （）A:B:C:D:答案:C15.已知电对，则最强的氧化剂是……… （）A:B:C:D:答案:C16.，则还原型物质的还原性由强到弱排列的次序是……… ( )A:B:C:D:答案:C17.下列电对的E值不受介质pH值影响的为…………… ( )A:B:C:D:答案:C18.在含有的混合液中，欲使氧化为，而不被氧化，据判断，选择下列哪种氧化剂较为合适……… ( )A:B:C:D:答案:A19.已知：电极反应当时，上述电对的电极电势是……… ( )A: -0.52 VB:0.28 VC:0.52 VD:0.37 V答案:C20.下列命名正确的是( )A:B:D:答案:B21.配位数是( )A:中心离子(或原子)接受配位原子的数目B:中心离子(或原子)接受配位体的数目C:中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目D:中心离子(或原子)与配位离子所带电荷的代数和答案:A22.在溶液中稳定，这意味着的（）。

无机化学第六章化学动力学.

3. 实验测得aA + bB →cC + dD的动力学方程式为 r=kca(A)cb(B) ，下列说法错误的是（）
A. 该反应是基元反应 B. 反应级数为a+b C. 对反应物A是a级 D.对反应物 B是b级
4. 已知某反应是放热反应，如果升高温度，则（）
A. k增加，Kθ减小
B. k，Kθ均增加
6. 催化剂可以使反应的（）
A. Kθ增大
B. 反应自由能增大
C. 活化能改变
D. 反应焓减小
7. 反应2NO(g) + Br2(g) →2NOBr(g)的反应历程是： (1) NO(g) + Br2(g) →2NOBr2(g) 快 (2) NO(g) + NOBr2(g) →2NOBr2(g) 慢，则该反应对NO的反应级数为（）
三、速率常数
速率方程中的 k 称为速率常数，物理意义是速率方程式中各种物质浓度均为1 mol/L时的反应速率。
速率常数的量纲由速率方程确定，总反应级数不同，单位不同。
速率常数越大，表明反应进行得越快。但应注意，两个反应级数不同的反应，对比速率常数的大小是毫无意义的。
速率常数的大小取决于反应物的本质，而与浓度无关。速率常数是温度的函数，当其他条件相同时，T 升高，则 k 增大。
第6章化学动力学 6-1 化学反应速率
1. 平均速率：指反应进程中某时间间隔(t)内反应物浓度的减少或生成
物浓度的增加来表示： r ≡ ︱cB / t︱或：r ≡ (1/B )cB / t
2. 瞬时速率
指某一瞬时(时刻)的速率，即时间间隔无限小，t→0时的平均速率。
r ≡ ︱dcB / dt︱或 r ≡ (1/B )dcB / dt

无机化学(上)(鲁东大学)智慧树知到答案章节测试2023年

绪论单元测试1.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。

这个条件是A:各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计B:各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计C:各气体分子间的引力、气体分子的体积忽略不计D:气体为分子见的化学反应忽略不计答案:C第一章测试1.非电解质和电解质的稀溶液都具有依数性。

A:对B:错答案:A2.氨的沸点是-33°C，可将100 kPa, -20°C时的氨气看作是理想气体。

A:对B:错答案:B3.在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。

A:对B:错答案:B4.质量相同的N2和O2，在同温同压下，他们的体积比为7:8。

A:错B:对答案:A5.在相同温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。

A:错B:对答案:A6.液体的蒸气压与液体的体积有关，体积越大，其蒸气压越大。

A:错B:对答案:A7.通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。

A:对B:错答案:A8.非晶体一定不具有规则的几何外形。

A:错B:对答案:A9.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（）A:不受大气组成影响B:风化C:潮解D:气泡答案:C10.在300 K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入60.0 L的真空容器中，H2和O2的分压比为A:1:1B:3:1C:4:1D:2:1答案:D11.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000°C时，压力为291 kPa时体积是0.86 L，该气体的摩尔质量是A:42 g/molB:52 g/molC:72 g/molD:62 g/mol答案:D12.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。

现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力A:减少B:不变C:不能确定D:增加答案:B13.将压力为200 kPa的氧气5.0 L和100 kPa的氢气15.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为A:125 kPaB:120 kPaC:300 kPaD:180 kPa答案:A第二章测试1.气体的标准状况和物质的标准状态是同一含义。

大连理工大学《无机化学》教材习题全部答案及详解第六章

Ba（ O H）２（aq）＋ H２ S O４（aq）
BaS O４（s）＋２ H２ O（l）
n（BaS O４）＝ n（ H２ S O４）＝４畅２７ × １０－３ mol ， Mr （BaS O４）＝２３３畅３９２
m（BaSO４）＝２３３畅３９２ × ４畅２７ × １０－３ g ＝０畅９９７ g
H ）２
）
＝
５畅１
×
１０
－
１２
（１）
M g（O H）２（s）
平衡时
M g２＋（aq）＋２ O H －（aq）
s１
２ s１
K譟 sp
（
M
g（
O
H
）２
）
＝
［ c（ M g２＋
）／ c譟
］［ c（ O H －
）／ c譟
］２
５畅１ × １０－１２＝｛ s１｝｛２ s１｝２ s１＝１畅１ × １０－４ m ol· L －１
（
A
g I O３
）
。
解：
n（ A g ＋）＝０畅０１０ × ５０畅０ × １０－３ mol ＝５畅０ × １０－４ mol
n（
I
O－３
）＝０畅０３０ × ０畅１００
mol ＝３畅０ × １０－３
mol
n（ A g ＋）＜
n（
I
O－３
），推知在本实验中使用了放射性银元素，A g ＋
淀。滤液的放射性计数为４４畅４ s －１ · m L －１，原 A g N O３溶液的放射性计数

无机化学期末练习第六章沉淀

第六章沉淀-溶解平衡填空题1、Ag2C2O4的溶度积常数表达式为,La(IO3)3的溶度积常数表达式为。

2、欲使沉淀溶解，需设法降低，使J K spΘ。

例如，使沉淀中的某离子生成或。

3、Mn(OH)2的K spΘ＝2.1×10-13，在纯水中其溶解度为()mol·L-1；Mn(OH)2饱和溶液的pH为()；将0.050mol Mn(OH)2(s)刚好溶解在0.50L NH4Cl溶液中，则平衡时c(NH4Cl)为()mol·L-1(K bΘ(NH3·H2O)=1.8×10-5)。

4、在AgCl，CaCO3，Fe(OH)3，MgF2这些难溶物质中，其溶解度不随pH变化而改变的是，能溶在氨水中的是。

5、在CaCO3(K spΘ＝4.9×10-9)，CaF2(K spΘ＝1.5×10-10),Ca3(PO4)2(K spΘ＝2.1×10-33)的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序是>>。

6、已知Sn(OH)2、A1(OH)3、Ce(OH)4的K spΘ分别为5.0×10-27，1.3×10-33，2.0×10-28，则它们的饱和溶液的pH由小到大的顺序是＜＜。

7、己知K spΘ(Ag2CrO4)＝1.1×10-12，K spΘ(PbCrO4)＝2.8×10-13，K spΘ(CaCrO4)＝7.1×10-4。

向浓度均为0.10mol·L-1的Ag+，Pb2+，Ca2+的混合溶液中滴加K2CrO4稀溶液，则出现沉淀的次序为，，。

又已知K spΘ(PbI2)＝8.4×10-9，若将PbCrO4沉淀转化为PbI2沉淀，转化反应的离子方程式为，其标准平衡常数KΘ＝、。

8、同离子效应使难溶电解质的溶解度变小；盐效应使难溶电解质的溶解度增大。

无机化学第六章习题参考答案

无机化学第六章习题参考答案第六章分子结构与晶体结构1、共价键理论的基本要点是什么？它们如何说明了共价键的特征。

2、表明σ键和π键，共价键和配位键、键的极性和分子的极性的差别与联系。

3、bf3分子是平面三角形的几何构型，但nf3分子却是三角锥的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。

4、举例说明不等性杂化的两类情况。

5、试用唤起和杂化轨道理论表明以下分子的成键过程；（1）becl2分子为直线形，键角为180?；（2）sicl4分子为正四面体形，键角为109.5?；（3）pcl3分子为三角锥形，键角略大于109.5?；（4）of2分子为八折线形（或v形），键角大于109.5?。

6、试用杂化轨道理论表明以下分子的中心原子核能够实行的杂化类型，并预测其分子的几何构型；bbr3,co2,cf4,ph3,so27、试对下列诸项各举出一种物质的化学式和结构式予以说明：（1）o原子形成1个σ键和1个π键；（2）o原子以左右性sp3杂化轨道构成2个σ键；（3）b原子用sp2杂化轨道构成3个σ键；（4）b原子用sp3杂化轨道形成3个σ键和1个配位键；（5）n原子给出1对电子形成配位键；（6）n原子以左右性sp3杂化轨道构成了3个σ。

8、先行推论以下分子的极性，并予以表明：co,cs2(直线形)，no,pcl3（三角锥形）sif4(正四面体形)，bcl3(平面三角形)，h2s(八折线形或v形)9、试判断下列各组的两种分子间存在那些分子间作用力：（1）cl2和ccl4(2)co2和h2o(3)h2s和h2o(4)nh3和h2o10、以下观点与否恰当，举例说明为什么？（1）a=b双键键能够就是a-b平均值键能的两倍；（2）非极性分子中只有非极性键；（3）有共价键存在的化合物不可能形成离子晶体；（4）全由共价键结合的物质只能形成分子晶体；（5）相对分子质量越大的分子，其分子间力就越大；（6）hbr的分子间力较hi的小，股hbr没hi平衡（即为难水解）；（7）氢键是一种特殊的分子间力，仅存在与于分子之间；（8）hcl溶于水生成h和cl，所以hcl是以离子键结合的。

《无机化学》题库(含答案)

2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C） A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D） A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C） A.2n2(n 为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7 规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A） A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 6.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B） A.B B.C C.Al D.Si 7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B） A.在原子中仅有某些电子能够被激发 B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态 C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光 D.白光是由许许多多单色光组成. 8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C） A.亲合能 B.电能 C.势能 D.动能 9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D） A.Na B.Ne C.F D.H 10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A） A.电子亲合能 B.电负性 C.电离能 D.原子体积
大学无机化学复习题

无机化学练习题(含答案)第六章化学平衡常数

第六章化学平衡常数6-1 : 写出下列各反应的标准平衡常数表达式(1)2SO2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g)(2)NH4HCO3(s) = NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g)(3)CaCO3(s) = CO 2(g) + CaO(s)(4)Ag 2O = 2Ag(s) + 1/2 O 2(g)(5)CO2(g) = CO 2(aq)(6)Cl 2(g) + H 2O(l) = H +(aq) + Cl -(aq) + HClO(aq)(7)HCN(aq) = H +(aq) + CN - (aq)(8)Ag 2CrO4(s) = 2Ag +(aq) + CrO 42- (aq)(9)BaSO4(s) + CO 32-(aq) = BaCO 3(s) + SO 42-(aq)2+ + 3+(10)Fe 2+(aq) + 1/2 O 2(g) + 2H +(aq) = Fe 3+(aq) + H 2O(l)6-2: 已知反应 ICl(g) = 1/2 I 2(g) + 1/2 Cl 2(g) 在 25℃ 时的平衡常数为 K θ = 2.2 × 10-3，试计算下列反应的平衡常数：(1)ICl(g) = I 2(g) + Cl 2(g)(2)1/2 I 2(g) + 1/2 Cl 2(g) = ICl(g)6-3: 下列反应的 Kp 和 Kc 之间存在什么关系？(1)4H 2(g) + Fe 3O4(s) = 3Fe(s) + 4H 2O(g)(2)N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)(3) N 2O 4(g) = 2NO 2(g)6-6: 反应 CO （g ） + H 2O （g ） = CO 2 + H 2（g ）在 749K 时的平衡常数 K θ=2.6 。

设（1）反应起始时 CO 和 H 2O 的浓度都为 1mol/L （没有生产物，下同）；（2）起始时 CO 和 H 2O 的摩尔比为 1比3，求 CO 的平衡转化率。

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