高二化学上学期期末试卷 人教版
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高二化学人教版期末试卷（答题时间： 120 分钟）可能用到的相对原子质量H — 1C —12 N — 14 O — 16 Na — 23 Al — 27 Cl —35.5K —39 Ba — 137第 I 卷（选择题，共 45 分）一 . 选择题（本题包括 15 小题，每小题2 分，共 30 分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列氮的氧化物中，氮元素的化合价最低的是（ ）A.N O 4B. NOC. NO 2D.N O222. 下列液体 pH>7 的是（）A. 啤酒B. 牛奶C. 人体血液D. 胃液3. 下列物质中，不属于合金的是（）A. 钢铁B. 水银C. 青铜D. 硬铝4. 从 1997 年 5 月起，我国已有许多城市先后开始发布城市空气质量日报。
根据你了解的 城市空气质量日报的内容，你认为在下列物质中，不属于．．．大气污染物的是（）A. SO 2B. NO 2C. CO 2D. 可吸入颗粒物5. 下列关于氮族元素的叙述中，正确的是（）A. 它们都是非金属元素B. 随着核电荷数的增加，它们的原子半径增大C. 随着核电荷数的增加，它们的非金属性增强D. 它们的原子的最外层都有 6 个电子6. A 、B 、C 都是金属，把 A 放入 B 的盐溶液时， A 的表面附着一层 B ；在由 A 与 C 做电极组成的原电池中， A 为原电池的正极。
A 、 B 、 C 三种金属的活动性顺序为（）A. A>B>CB. C>A>BC. B>A>CD. B>C>A7. 下列溶液，在常温下能用铁制容器盛放的是（）A. 波尔多液（含 CuSO ）B. 稀硝酸4C. 盐酸D. 浓硫酸8. 在通常状况下，下列气体能共存且能用碱石灰干燥的一组是（）A. H 2、O 2、N 2B. O 2、NO 、NO 2C. H 2、 CO 2、 SO 2D. NH 3、 HCl 、 O 29. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）10. 下列各反应达到平衡后，减小压强或升高温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的 是（）A. 2NO 2 (g)N 2 O 4 ( g) （正反应为放热反应）B. 3O 2 (g)2O 3 ( g)（正反应为吸热反应）C. C (s) CO 2 ( g )2CO( g)（正反应为吸热反应）D.N 2( g)3H 2(g )2 NH3 ( g)（正反应为放热反应）11. 下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A. NH ClB. Al (OH )3C. Na 2CO3D. KNO 3412. 在无色溶液中能大量共存的离子组是（）A. Al 3 、Na 、 SO42、 ClB. Mg 2、 K 、 OH 、 NO3C. Fe3 、 Na 、 SO42、 ClD. H 、 NH 4、 Cl 、 AlO 213. 酸和碱恰好完全中和时，它们起反应一定相等的是（）A. 质量B. 物质的量浓度C. H 和 OH 的物质的量D. 物质的量14.在常温下，同浓度的 CH 3CH 2ONa 溶液的 pH 大于 CH 3 COONa 溶液的 pH ，则CH 3CH 2ONa 溶液呈（）A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法确定15. 下列离子方程式中，正确的是（）A. 铁投入稀硝酸中：Fe 2H Fe 2 H 2B. ( NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH )2溶液：Ba2 SO42 BaSO4C. 醋酸溶液加到氢氧化钠溶液中：H OH H 2OD. 氨气通入醋酸溶液中：NH 3 CH 3COOH CH 3 COO NH 4二 . 选择题（本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。
人教版高二上学期化学期末试卷(含答案解析)
人教版高二上学期化学期末试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共22小题,每小题2.0分,共44分)1.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1 780 kJ·mol－1 B．－1 220 kJ·mol－1C．－450 kJ·mol－1 D．＋430 kJ·mol－12.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H＋) ＝10－11mol·L－1。
在相同温度下，0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液的pH应为()A． 13 B． 12 C． 11 D． 103.过量锌粉跟100 mL 6 mol·L－1的H2SO4反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．碳酸钠固体 B．氯化钡固体 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铜溶液4.如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是()A．电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触5.由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是 ()A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B． Y的化学式可能为NOC．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋－e－===N2O5D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应6.下列叙述不正确的是（）A．油脂含C，H，O三种元素，属于酯类B．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D．用溴水可以将甲烷和乙烯区分开7.标准状况下1 mol某烃完全燃烧时，生成89.6 L CO2，又知0.1 mol此烃能与标准状况下4.48 L H2加成，则此烃的结构简式是()A． CH3CH2CH2CH3 B． CH3—C≡C—CH3C． CH3CH2CH===CH2 D． CH2===CH—CH===CH—CH38.弱电解质和强电解质的本质区别在于()A．离子数目的多少B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C．在水溶液中是否存在电离平衡D．电离方程式的写法不同9.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示，则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的值为()A． (V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V110.一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是()A．达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变B． N2、H2、NH3的浓度一定相等C．反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解D．平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶311.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A． H 2O＋H2O H3O＋＋OH－B．＋OH－H2O＋C． CO 2＋H2O H2CO3 D．＋H2O＋OH－12.下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热13.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。
高二化学上学期期末测试卷03(人教版选择性必修1)(全解全析)含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！上学期期末测试卷03高二化学·全解全析12345678910111213141516BCCBADDDCDBBDBCD1．【答案】B 【详解】A ．该反应ΔH ＜0，ΔＳ＞0，任何温度下都自发，故Ａ项错误；B ．该反应ΔH ＞0，ΔＳ＜0，任何温度都不自发，故Ｂ项正确；C ．该反应ΔH ＜0，ΔＳ＜0，低温自发，故C 项错误；D ．该反应ΔH ＞0，ΔＳ＞0，高温自发，故D 项错误；故答案为B 。
2．【答案】C 【详解】A ．HCOOH+H 2O ⇌HCOO -+H 3O +，等价于HCOOH ⇌HCOO -+H +，属于醋酸的电离反应，选项A 不符合题意；B ．3HCO -+ H 2O ƒ2-3CO +H 3O +，等价于3HCO -⇌23CO -+H +，属于碳酸氢根离子的电离反应，选项B 不符合题意；C ．23CO -+H 2O ⇌3HCO -+OH -，属于碳酸根离子的水解反应，选项C 符合题意；D ．HS -+H 2O ⇌S 2-+H 3O +，等价于HS -⇌S 2-+H +，属于硫酸氢根离子的电离反应，选项D 不符合题意；答案选C 。
人教版高二第一学期化学期末试卷(Word版含答案解析)
人教版高二第一学期化学期末试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的元素的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5一、单项选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
1．下列说法中正确的是()A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．H>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0解析：选D在化学反应中，发生物质变化的同时一定伴随能量的变化，因此A项错误。
ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，因此B项措误。
ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数有关，因此C项错误。
反应产物的总焓大于反应物的总焓，即反应为吸热反应，ΔH>0，因此D项正确。
2.有关化学键的键能数据如表所示：碳的燃烧热ΔH＝－395 kJ·mol－1，假设单质碳中只存在C—C键且基本结构单元为正四面体，则x的值为()A.619.7B.1 239.4C.792.5D.1 138.1解析：选C在碳的正四面体结构中，每个碳原子形成4个C—C键，每个C—C键由2个碳原子共有，故每个碳原子拥有的C—C键数目为2。
结合反应热与键能关系：ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和，可得2×345.6＋498.8－2x＝－395，计算得x＝792.5。
3.氢能是一种高效洁净的新能源,用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。
氢能具有的优点包括( )①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.②④D.③④解析：选A氢能易燃烧、热值高,原料来源广;但储存困难、制备成本高,①②正确,选A。
4．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)电解,2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：选B在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫中和热，中和热是以生成1 mol液态H2O为基准的，A项错误；CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1,2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－2×283.0 kJ·mol－1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B项正确；电解2 mol H2O(l)吸收的热量和2 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，故ΔH应为＋571.0 kJ·mol－1，C项错误；在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D项错误。
人教版高二化学上册期末试卷(附答题卡及参考答案)
人教版高二化学上册期末试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。
在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1、下列物质不属于合金的是A、硬铝B、水银C、不锈钢D、黄铜2、放射性核素12553I可用于治肿瘤，该核素中子数是A、19B、53C、72D、1253、物质NaAlO2属于A 氧化物B 酸C 碱D 盐4、将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠5、下列物质是离子化合物的A、HClB、CO2C、Na2O2D、 H2O26、下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是7、．．．A．2MgO2Mg+O2↑ B．2Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2HgO2Hg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO28、化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A. 苏打——NaHCO3B.酒精——C2H5OHC.胆矾——CuSO4D. 生石灰——Ca(OH)29、在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A．F2 + H2O (生成O2和HF) B．Na + H2OC．NaH + H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2 + H2O10、下列各组物质中，均为纯净物的一组是A．碘酒、干冰 B．石油、液氨C．CuSO4·5H2O、Na2CO3D．石灰石、氨水11、某原电池的结构如右图所示，下列有关该电池的说法正确的是A．能将电能转换为化学能 B．溶液会逐渐变为蓝色C．锌片是负极，发生氧化反应 D．外电路中电子由铜片经导线流向锌片12、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C ．Na +、H +、NO 3－、SO 42－D ．Fe 3+、Na +、Cl －、SO 42－13、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO 3)中含有碘B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验14、下列化学用语的书写，正确的是A 、氮气的电子式：B 、硫原子的结构示意图：C 、溴化钠的电子式：D 、水分子的结构式：15、下列有关实验原理或操作正确的是A ．干燥氯气B ．点燃酒精灯C ．收集氨气D ．除去食盐溶液中的泥沙16、下列离子方程式书写正确．．的是 A ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑B ．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu 2＋＝Fe 2＋ ＋CuC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － = Al(OH)3↓D ．澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应： Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2O17、可以用分液漏斗进行分离的混合物是A 、酒精和碘水B 、苯和水C 、乙酸和乙酸乙酯D 、乙酸和水18、下列物质的转化在给定条件下能实现的是①34232)(422SO Fe O Fe Fe SOH O −−→−−→−点燃②32322SiO H SiO Na SiO H Cl NaO H −−→−−−→−③23NaAlO Al AlCl NaO H −−→−−−→−电解④NaOH O Na Na OH O −−→−−→−222点燃A ．①②③④B ．②③④C ．②④D ．②19、设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A 、阿伏加德罗常数N A 是0.012kg 12 C 中所含的碳原子数。
人教版高二上学期期末化学试题及答案指导
人教版化学高二上学期期末自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、阿伏伽德罗常数约为(6.02×1023)mol(−1)，则(18g)水（(H2O)）分子数为（）。
A.(6.02×1023)个B.(3.01×1023)个C.(1.204×1024)个D.(9.06×1023)个2、下列物质中，不属于同一种晶体类型的是：A、二氧化硅（SiO₂）B、氯化钠（NaCl）C、金刚石（C）D、干冰（固体CO₂）3、下列物质中，不属于同分异构体的是：A. 1-丁烯和2-丁烯B. 甲烷和乙烷C. 丙醇和异丙醇D. 乙醇和二甲醚4、下列关于分子间作用力的说法，哪一项是正确的？A、分子间作用力仅存在于非极性分子之间。
B、分子间作用力的大小与分子量成反比。
C、分子间作用力在分子晶体中起着重要作用，是保持晶体稳定的关键因素之一。
D、分子间作用力会随着温度的升高而增大。
5、下列关于化学反应速率影响因素的描述中，正确的是：A、增加反应物的浓度，反应速率一定增大B、降低温度，反应速率一定减小C、加入催化剂，正向反应速率和逆向反应速率都增大D、减小体系的压强，反应速率一定减小6、下列关于同分异构体的说法正确的是（）A、同分异构体具有相同的分子式和不同的结构B、同分异构体的物理性质一定相同C、同分异构体的化学性质一定相同D、同分异构体的分子式不同7、下列关于浓硫酸性质的描述，哪一项是不正确的？A、浓硫酸具有强烈的氧化性，可以与碳反应生成二氧化碳。
B、浓硫酸能够使蔗糖脱水炭化，体现了它的脱水性。
C、浓硫酸作为干燥剂，适合用于干燥NH₃、SO₂等气体，但不能干燥易被还原的气体。
D、浓硫酸加热时能够分解生成二氧化硫和氧气。
8、下列溶液中，pH=7的是：A. 0.1 mol/L的硫酸溶液B. 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液C. 0.1 mol/L的醋酸溶液D. 0.1 mol/L的氯化钠溶液9、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A、所有离子化合物都含有共价键。
新版人教版高二化学(上)期末试卷附答案及解析
新版人教版高二化学（上）期末试卷附答案及解析一、单选题1．化合物甲、乙、丙、丁的结构如下，下列说法正确的是A．甲苯苯环上的二溴代物有3种B．丙和丁的一溴代物均有8种C．甲、乙均属于含有碳碳双键的不饱和烯烃类D．甲、乙、丙、丁四种物质互为同分异构体2．下列关于N及其化合物的说法正确的是（）A．久置的浓硝酸会呈黄色，这是浓硝酸分解之后产生NO2溶于其中的缘故.B．因NH4Cl受热会分解，故可利用加热NH4Cl制备NH3C．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察到变红D．氨气溶于水后溶液中共有5种粒子3．常用于治疗胃酸过多的是A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．硫酸钡4．一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。
下列说法正确的是（）A．贮能时，电能转变为化学能和光能B．贮能和放电时，电子在导线中流向相同C．贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区D．放电时，b极发生：VO2+2H++e-=VO2++H2O5．下列食物中，含有的主要营养成分不是蛋白质的是A．米饭B．牛奶C．大豆D．羊肉6．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42—总物质的量为0.9molB．10℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1C．用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的浓度是1mol·L－1D．50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等7．下列说法正确的是A．H(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) ⇌H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q18．下列化学用语表示不．正确的是（）A．氮化镁：MgNB．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH-C．中子数为18的氯原子：D．氟化钠的电子式为：9．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①②B．①④C．②③D．③④10．下列实验操作能达到实验目的的是( )向盛有的硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，。
人教版高二上学期化学期末考试试题原卷版
B.NO、CO2均可用向上排空气法收集
C.CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别
D.CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成
18.据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为（）
① Fe + CuCl2= FeCl2+ Cu
② 2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+ CuCl2
C. c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
D. c(OH－)＝c(NH4＋)+c(H＋)
13.对于可逆反应2AB3(g)⇌A2(g)+3B2(g)△H>0，下列图像正确的( )
A. B.
C. D.
14.下列实验方法操作，能达到要求的是( )
A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
C
N
O
F
Ne
3
Na
Al
P
S
Cl
(1)单质的化学性质最不活沷的元素是__________；
(2)氧的原子结构示意图是__________；
(3)形成化合物种类最多的元素是__________；
(4)HF和H2O中，热稳定性较强的是__________；
(5)N和P中，原子半径较小的是__________；
27.300 ℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D。
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝______________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。
人教版高二化学上学期期末复习题精选(涵盖选修四、必修一二)
高二上学期期末总复习第Ⅰ卷选择题1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之A．碳酸钠的水解反应：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．FeCl3水解的离子方程式：Fe3++3H2O⇌Fe （OH）3+3H+C．稀溶液中强酸与强碱的中和热：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．C不燃烧的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=110.5kJ•mol﹣14．下列离子组一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣B．含有0.1 mol•L﹣1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、CO32﹣、SO42﹣C．由水电离出来的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、CH3COO﹣、Cl﹣、NO3﹣D．常温下，K W/（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO42﹣、NH4+、NO3﹣5.下列对于化学反应方向说法正确的是（）A．反应2A（g）+B（g）=3C （s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0 B．常温下反应2Na2SO3（s）+O2（g）=2Na2SO4（s）能自发进行，则△H＜0C．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0D．一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞06.下列对于电化学说法正确的是（）A．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等B．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭C．充电电池放电时，化学能转变为电能D．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应7.下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（）A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L﹣1盐酸、③0.1 mol•L﹣1氯化镁溶液、④0.1 mol•L﹣1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2Ag++S2﹣=Ag2S↓D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大8.下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示可逆反应“2X（g）⇌Y（g）△H＜0”，温度T1＜T2的情形B．用0.1000 mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强C．在其它条件不变时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）转化关系（如图3）中，纵坐标表示O2的转化率D．图4表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t3～t49.某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推断不正确的是（）A．放电时，Fe为负极，Ni2O3为正极B．充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣→Fe+2OH﹣C．放电时，负极上的电极反应式是：Ni2O3+3H2O+2e﹣→2Ni（HO）2+2OH﹣D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中10.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．1.0 mol•L﹣1 Na2CO3溶液：c(OH﹣)=c(HCO3﹣)+c(H+)+c(H2CO3)B．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)C．25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1×10﹣9）：c(Ba2+)=c(CO32﹣)＞c(H+)=c(OH﹣)D．1L0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH﹣)11.5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH2（标准状况），这种混合物可能的组成是（）A．Fe和Zn B．Mg和Al C．Fe、Cu、Zn D．Mg、Fe、Cu第 1 页共6页第 2 页共6页第 3 页 共 6 页 第 4 页 共6 页12.一定温度下，在4个容积均为1L 的容器中分别进行反应（各容器中A 都足量） A （s ）+B （g ）⇌C （g ）+D （g ）△H=+100kJ/molA ． 容器Ⅰ中平均反应速率v （B ）=0.04/t 1 mol/（L•min） B ． t 2时容器Ⅱ中v （正）＞v （逆）C ． 容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJD ． 容器Ⅳ中c （D ）=0.4 mol/L13.MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如下图所示。
2024-2025高二化学人教版一期末检测卷09解析版)02 02
期末检测卷092024-2025年人教版选择性必修1（解析版）（时间：90分钟 满分：100分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（2023·河南·高二期中）已知下列反应的热化学方程式： ()()()2222H O l 2H g O g =+ 1ΔH()()()22222H O l 2H O l O g =+ 2ΔH()()()222NO g N g O g =+ 3ΔH则反应()()()()2222H g 2NO g N g 2H O l +=+的ΔH 为 A ．31ΔH -ΔH B ．123ΔH -ΔH +ΔH C ．32ΔH +ΔH D ．132ΔH -ΔH +ΔH【答案】A 【详解】将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，反应③—①可得反应()()()()2222H g 2NO g N g 2H O l +=+，则ΔH =31ΔH -ΔH ，故选A 。
2．（2023·辽宁·高三阶段练习）如图表示在催化剂(25Nb O )表面进行的反应：()()()()222H g CO g CO g H O g +=+。
已知下列反应：①()()()2222H g O g 2H O g += 1ΔH ②()()()21C s O g CO g 2+= 2ΔH③()()()22C s O g CO g += 3ΔHA ．23Δ<ΔH HB ．图中的能量转化方式为太阳能转化为化学能C ．反应()()()222CO g O g 2CO g +=的()32Δ=2Δ-ΔH H HD ．反应()()()()222H g CO g CO g H O g +=+的2311Δ=Δ-Δ+Δ2H H H H【答案】A 【详解】A ．2ΔH 是1molC 完不完全燃烧的焓变，3H ∆是1molC 完全燃烧的焓变，放热焓变为负，故23H H ∆>∆，A 项错误；B ．由图知，太阳能提供能量实现2CO 和2H 反应生成CO 和2H O ，B 项正确；C ．③−②再乘以2即得()()()222CO g O g 2CO g +=的()32Δ=2Δ-ΔH H H ，C 项正确；D ．2+①②−③为()()()()222H g CO g CO g H O g ++，焓变为12312H H H ∆+∆-∆，D项正确： 故选A 。
高二化学上学期期末试卷人教版
高二化学人教版期末试卷（答题时间： 120 分钟）可能用到的相对原子质量H — 1C —12 N — 14 O — 16 Na — 23 Al — 27 Cl —35.5K —39 Ba — 137第 I 卷（选择题，共 45 分）一 . 选择题（此题包含 15 小题，每题2 分，共 30 分。
每题只有一个选项切合题意。
）1. 以下氮的氧化物中，氮元素的化合价最低的是（）A.N O 4B. NOC. NO 2D.N O222. 以下液体 pH>7 的是（）A. 啤酒B. 牛奶C. 人体血液D. 胃液3. 以下物质中，不属于合金的是（）A. 钢铁B. 水银C. 青铜D. 硬铝4. 从 1997 年 5 月起，我国已有很多城市先后开始公布城市空气质量日报。
依据你认识的 城市空气质量日报的内容，你以为在以下物质中，不属于．．．大气污染物的是（）A. SO 2B. NO 2C. CO 2D. 可吸入颗粒物5. 以下对于氮族元素的表达中，正确的选项是（）A. 它们都是非金属元素B. 跟着核电荷数的增添，它们的原子半径增大C. 跟着核电荷数的增添，它们的非金属性加强D. 它们的原子的最外层都有 6 个电子6. A 、B 、C 都是金属，把 A 放入 B 的盐溶液时， A 的表面附着一层 B ；在由 A 与 C 做电极构成的原电池中，A 为原电池的正极。
A 、B 、C 三种金属的活动性次序为（ ）A. A>B>CB. C>A>BC. B>A>CD. B>C>A7. 以下溶液，在常温下能用铁制容器盛放的是（）A. 波尔多液（含 CuSO ）B. 稀硝酸4C. 盐酸D. 浓硫酸8. 在往常情况下，以下气体能共存且能用碱石灰干燥的一组是（）A. H 2、O 2、N 2B. O 2、NO 、NO 2C. H 2、 CO 2、 SO 2D. NH 3、 HCl 、 O 29. 以下烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大批气泡的是（）10. 以下各反响达到均衡后，减小压强或高升温度，都能使化学均衡向正反响方向挪动的 是（）A. 2NO 2 (g)N 2 O 4 ( g) （正反响为放热反响）B. 3O 2 (g)2O 3 ( g)（正反响为吸热反响）C. C (s)CO 2 ( g )2CO( g)（正反响为吸热反响）D.N 2( g)3H 2(g )2 NH3 ( g)（正反响为放热反响）11. 以下物质中，既能与氢氧化钠溶液反响，又能与盐酸反响的是（）A. NH ClB. Al (OH )3C.Na2CO3D.KNO 3412. 在无色溶液中能大批共存的离子组是（）A.Al 3、Na 、 SO42、 ClB.Mg 2、 K、 OH、 NO3C.Fe3、 Na 、 SO42、 ClD.H 、 NH 4、 Cl 、 AlO 213. 酸和碱恰巧完整中和时，它们起反响必定相等的是（）A. 质量B. 物质的量浓度C.H和 OH的物质的量D. 物质的量14.在常温下，同浓度的 CH 3CH 2ONa 溶液的 pH 大于 CH 3 COONa 溶液的 pH ，则CH 3CH 2ONa 溶液呈（）A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 没法确立15. 以下离子方程式中，正确的选项是（）A. 铁投入稀硝酸中：Fe 2H Fe 2H 2B. ( NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH )2溶液：Ba2SO42BaSO4C. 醋酸溶液加到氢氧化钠溶液中：H OH H 2OD. 氨气通入醋酸溶液中：NH 3CH 3COOH CH 3 COO NH 4二 . 选择题（此题包含 5 小题，每题 3 分，共 15 分。
(2套)人教版高二化学上册期末试卷附解析
（2套）人教版高二化学上册期末试卷附解析一、单选题1．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．阿伏加德罗常数就是6.02×1023B．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5N AC．1.8g的中含有的电子数为N AD．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中所含Cl-的数目为0.2N A2．下列有关物质的组成和分类的说法中不正确的是（）A．生活中使用的漂白粉是混合物B．可用过滤法分离由溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物C．水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体D．汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物3．下列说法正确的是A．麦芽糖水解的产物互为同分异构体B．甘氨酸与苯丙氨酸互为同系物C．CH3CH2OOCCOOCH2CH3 的名称是乙二酸乙二酯D．天然油脂大多是由混合甘油酯分子组成的混合物4．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关5．下列有关实验的操作、现象和结论完全正确的是A．向蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4，水浴加热几分钟，再加入银氨溶液继续水浴加热，若不能产生银镜，证明蔗糖没有水解B．向浓盐酸中加入蛋白质，蛋白质呈黄色，说明蛋白质发生了颜色反应C．将乙醇和浓H2SO4的混合物迅速升温至170℃，并将产生的气体通入溴水，溴水褪色证明有乙烯生成D．向少量苯酚稀溶液中加入过量浓溴水，产生白色沉淀，说明苯酚与浓溴水发生了反应6．下列实验能达到预期目的的是A．向甲酸和乙醛的混合物中加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜加热证明混合物中含有乙醛B．除去蛋白质溶液中的NaCl，可采用加入过量AgNO3溶液，再过滤的方法C．萃取溴水中的溴选用可汽油或植物油做萃取剂D．蔗糖水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，看不到砖红色沉淀生成，不能说明蔗糖水解无还原糖生成7．下列有关生活和环境问题的一些说法，正确的是①加碘盐中“碘”通常是碘酸钾；①使用含磷洗涤剂后的废水不经处理直接排放，会使水体富营养化而被污染；①我国目前正大力推广使用“无铅汽油”；①含氟牙膏的洁齿固齿效果更强；①白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾。
新版人教版高二化学上册期末试卷附答案
新版人教版高二化学上册期末试卷附答案一、单选题1．下列说法正确的是( )A．氯化铵晶体受热变成气体是升华B．过氧化钠的水溶液呈碱性，故滴入酚酞的现象只是变红色C．98%以上的浓硝酸在空气中会产生白烟，所以叫发烟硝酸D．水玻璃除用作建筑材料外，还可以用作防腐材料和耐火材料2．某有机物结构简式为：，关于它的说法不正确．．．的是A．还有两种同分异构体B．与2-甲基丙烷互为同系物C．可用2-甲基丙烯与H2加成制取D．核磁共振氢谱只有一个吸收峰3．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．化合物的名称为2-甲基-5-乙基己烷C．纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应4．下列说法正确的是( )A．实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作B．用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低C．蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热,并用坩埚钳夹取蒸发皿D．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸,先出现红褐色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀溶解得到黄色溶液5．下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-C．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NH3·H2OD．常温下mol·L-1 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-6．下列粒子示意图中，表示＋2价阳离子的是()A．B．C．D．7．下列由实验得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D8．从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，错误的是( ) A．“点石成金”——化学反应改变了元素种类B．“墙内开花墙外香”——分子在不断的运动C．“真金不怕火炼”——金(Au)的化学性质不活泼D．“釜底抽薪”(釜：古代的一种锅；薪：柴)——破坏了燃烧的条件9．下列属于酸性氧化物的是A．CO2B．KOH C．HNO3D．Na2SO410．下列变化只需要通过一步化合反应就可以实现的是A．S→SO3B．Al2O3→Al(OH)3C．SiO2→H2SiO3D．Na2O→NaOH 11．下列有关氯元素单质及化合物性质的说法正确的是（）A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性。
人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)
知识分布化学反应与热能化学反应与电能速率与化学平衡溶液中离子平衡分数10401337一、选择题（每小题只有1个选项正确。
每小题2分）1．下列过程中需要通电才可以进行的是：①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③ B．②③ C．②③④ D．全部2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是：A．Fe2(SO4)3 B．MgCl2 C．K2CO3 D．NaCl3．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是：A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO34．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________A．将水加热到100℃时，水的pH=6 B．向水中加入少量明矾晶体C．向水中滴加少量NaHCO3 D．向水中滴加少量稀硫酸5．A、B、C、D 4种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是：A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是：7．25℃时，某NH3·H2O与HCl溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是：A．c(NH4+)>c(Clˉ) B．c(NH4+)=c(Clˉ) C．c(NH4+)<c(Clˉ)D c(OHˉ) = c(Clˉ)8．已知：（1）Zn（s）+O2（g）==ZnO(s)，ΔH=–348.3kJ/mol(2) Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH=–317.3kJ/mol则2Ag(s)+ O2（g）== Ag2O(s)的ΔH等于：A．-31.0kJ/mol B．-665.6kJ/mol C．332.8 kJ/mol D．31.0 kJ/mol9．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池。
2024-2025高二化学人教版一期末检测卷07解析版)02 02
期末检测卷072024-2025年人教版选择性必修1（解析版）（时间：90分钟 满分：100分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（2023·河南省实验中学高二期中）下列说法正确的是A ．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．在稀溶液中1mol 强酸和1mol 强碱完全反应所放出的热量不一定相同D ．热化学方程式中的ΔH 的值与方程式中的化学计量数无关 【答案】C 【详解】A ．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应，故A 错误；B ．反应的吸、放热与反应物和生成物的能量大小有关，与反应条件无关，如铝热反应需要加热，但该反应为放热反应，故B 错误；C ．在稀溶液中，1molHCl(或HNO 3)和1molNaOH(或KOH)完全反应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)，放出热量均为57.3kJ ；在稀溶液中，1molH 2SO 4和1molBa(OH)2完全反应：H 2SO 4(aq)+ Ba(OH)2(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(l)，反应生成了硫酸钡沉淀，放出的热量大于2×57.3kJ ，所以在稀溶液中，1mol 强酸和1mol 强碱完全反应所放出的热量不一定相同，故C 正确；D ．物质的量不同，放出或吸收的热量就不同，热化学方程式中的ΔH 的值与方程式中的化学计量数成正比，因此热化学方程式中的ΔH 的值与方程式中的化学计量数有关，故D 错误； 故选C 。
2．（2023·湖北·孝感市孝南区第二高级中学高二期中）已知：(1)()()()22C s O g CO g +=1ΔH =-393.5kJ/mol(2)()()()22C s O g 2CO g += 2ΔH =-221.0kJ/mol 求()()()222CO s O g 2CO g +=的反应热ΔH 为 A ．+566.0kJ/mol B ．+283.0kJ/mol C ．-566.0kJ/mol D ．-283.0kJ/mol【答案】C【详解】根据盖斯定律：(1)-12×(2)得：C(s)+ 12O2(g)= CO(g) △H=-393.5kJ/mol-(1566.02kJ mol--)=-110.5 kJ/mol，则()()()222CO s O g2CO g+=ΔH=-566.0kJ/mol；故选C。
人教版高二上学期化学期末练习试题原卷版
A.其它条件不变时，增大压强平衡不移动
B.该反应的平衡常数表达式K=
C.上述图像中，b点已达到化学平衡状态
D.化学平衡常数K(c)＜K(d)
14.采用电化学方法使Fe2+与H2O2反应，可生成非常活泼的·OH(羟基自由基)中间体用于降解废水中的有机污染物，原理如下图所示。下列说法不正确的是
(4)待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为_______。请结合电离平衡常数解释消毒效果增强的原因：_______。
17.二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如下。
2CO (g) +4H2(g) CH3OCH3(g)+ H2O (g) ΔH = -206.0 kJ/mol
(2)探究现象ⅰ产生的原因：
①甲同学认为发生反应：2Fe3+＋3S ＋6H2O 2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3；
他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1mol/L Na2SO3溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是_______(填化学式)。
②乙同学认为还发生了氧化还原反应，其离子方程式为_______；他取少许红褐色溶液于试管中，加入_______，有白色沉淀产生，证明产物中含有 .
A. 无色溶液中：Fe3+、K+、SCN-、SO
B.pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO
C. 中性溶液中：K+、Cl-、SO 、NO
D. 加酚酞呈红色的溶液中：Na+、NH 、Cl-、F-
5.一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) = 2C(g) + 3D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是
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高二化学人教版期末试卷（答题时间：120分钟）可能用到的相对原子质量H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 Cl —35.5 K —39 Ba —137第I 卷（选择题，共45分）一. 选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1. 下列氮的氧化物中，氮元素的化合价最低的是（ ）A. N 2O 4B. NOC. NO 2D. N 2O 2. 下列液体pH>7的是（ ）A. 啤酒B. 牛奶C. 人体血液D. 胃液 3. 下列物质中，不属于合金的是（ ）A. 钢铁B. 水银C. 青铜D. 硬铝4. 从1997年5月起，我国已有许多城市先后开始发布城市空气质量日报。
根据你了解的城市空气质量日报的内容，你认为在下列物质中，不属于．．．大气污染物的是（ ） A. SO 2 B. NO 2 C. CO 2 D. 可吸入颗粒物5. 下列关于氮族元素的叙述中，正确的是（ ） A. 它们都是非金属元素B. 随着核电荷数的增加，它们的原子半径增大C. 随着核电荷数的增加，它们的非金属性增强D. 它们的原子的最外层都有6个电子6. A 、B 、C 都是金属，把A 放入B 的盐溶液时，A 的表面附着一层B ；在由A 与C 做电极组成的原电池中，A 为原电池的正极。
A 、B 、C 三种金属的活动性顺序为（ ） A. A>B>C B. C>A>B C. B>A>C D. B>C>A7. 下列溶液，在常温下能用铁制容器盛放的是（ ） A. 波尔多液（含CuSO 4） B. 稀硝酸 C. 盐酸 D. 浓硫酸8. 在通常状况下，下列气体能共存且能用碱石灰干燥的一组是（ ） A. H 2、O 2、N 2 B. O 2、NO 、NO 2 C. H 2、CO 2、SO 2D. NH 3、HCl 、O 2 9. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（ ）10. 下列各反应达到平衡后，减小压强或升高温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）A. )(22g NO )(42g O N （正反应为放热反应） B. )(32g O )(23g O （正反应为吸热反应）C. )()(2g CO s C +)(2g CO （正反应为吸热反应）D. )(3)(22g H g N +)(23g NH （正反应为放热反应）11. 下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是（ ）A. NH 4ClB. 3)(OH AlC. 32CO NaD. 3KNO 12. 在无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A. --++Cl SO Na Al 、、、243 B. --++32NO OH K Mg 、、、C. --++Cl SO Na Fe 、、、243D. --++24AlO Cl NH H 、、、13. 酸和碱恰好完全中和时，它们起反应一定相等的是（ ）A. 质量B. 物质的量浓度C. +H 和-OH 的物质的量D. 物质的量14. 在常温下，同浓度的ONa CH CH 23溶液的pH 大于COONa CH 3溶液的pH ，则ONa CH CH 23溶液呈（ ）A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法确定 15. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A. 铁投入稀硝酸中：↑+=+++222H Fe HFeB. 424)(SO NH 溶液中滴加2)(OH Ba 溶液：↓=+-+4242BaSO SO BaC. 醋酸溶液加到氢氧化钠溶液中：O H OHH 2=+-+D. 氨气通入醋酸溶液中：+-+=+4333NH COO CH COOH CH NH二. 选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分） 16. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ） A. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 B. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少 C. 反应速率：两者相同D. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深17. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（ ）A. a 电极是正极B. b 电极的电极反应为：↑+=+--22244O O H e OHC. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 18. 下列各组物质中，气体X 和气体Y 同时通入盛有溶液Z 的洗气瓶中（如下图所示）， X Y Z A NO 2 SO 2 BaCl 2B NH 3 O 2 342)(SO AlC NH 3 CO 2 CaCl 2 DCO 2SO 2CaCl 219. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A. 常温下，pH=7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为)()(4+->NH c Cl c )()(-+>>OH c H cB. 将pH =4的醋酸溶液稀释后，溶液中)(+H c 降低，)(-OH c 升高C. 中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同D. 常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的pH 大20. 将5.4gAl 投入到200.0mL2.0mol ·L －1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为（ ）A. HNO 3溶液B. HCl 溶液C. H 2SO 4溶液D. 2)(OH Ba 溶液第II 卷（非选择题，共55分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ba 137 三. 填空题（本题包括2小题，共18分）21.（10分）根据有关概念和原理解释下列生活或实验中的问题：（1）炎热的夏天食品放在冰箱里可以较长时间保存，原因是 。
（2）钢铁在潮湿的空气中易生锈。
电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，其原因是 。
（3）把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀42SO H 的烧杯里，铜片作 极，写出负极发生的电极反应方程式 。
（4）某可逆反应nY mX +pZ 在一定条件下达到平衡。
已知p n m =+，X 是固体，Z 是气体，如果对体系加压，化学平衡向 方向移动；如果升高温度，Y 的转换率降低，则正反应是 热反应。
22.（8分）（1）请将5种物质：33342)(HNO NO Fe FeSO O N 、、、和342)(SO Fe ，分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
HNO 3+ →N 2O+ + +H 2O（2）反应物中发生氧化反应的物质是 ，被还原的元素是 。
（3）反应中mol 1氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol e －。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： □ +□ →四. 简答题（本题包括3小题，共19分） 23.（2分）写出下列反应的化学方程式。
（1）向灼热的铁丝喷洒水蒸气的反应 （2）利用铝热反应原理焊接钢轨的反应 24.（8分）写出下列反应的离子方程式。
（1）氯化铝的水解反应 （2）醋酸钠的水解反应 （3）氯化铵的水解反应（4）氢氧化铝是易溶于强碱溶液的反应25.（9分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：D 溶液滴遇KSCN 溶液会变为红色，F 为褐色絮状沉淀。
请回答下列问题：（1）写出A 、B 、H 的化学式：A ，B ，H 。
（2）写出D 和氨水反应生成E 和F 的离子方程式： 。
（3）写出C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
（4）写出鉴定E 中阳离子的实验方法和现象： 。
五. 实验题（本题包括4小题，共12分）26.（3分）完成下列实验室制取氨气的问题。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）在实验室中，氨气可用 方法收集。
（3）欲得到干燥的氨气可用 作干燥剂。
27.（3分）用试管取少量碳酸钠配成溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，原因是32CO Na 发生了水解，请你写出32CO Na 水解反应的离子方程式（只写第一步） 。
再用酒精灯加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，对32CO Na 的水解有 作用。
28.（4分）某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用．．下列实验装置来制取一氧化氮。
请回答下列问题：（1）用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A 接 。
（2）稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式： 。
在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是 。
（3）实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因： 。
29.（2分）要除去下列各物质中混有的杂质，请将所用试剂的化学式．．．（只填一种）分别填写在横线上。
（1）除去2FeCl 溶液中混有的少量 2Cu ，可选用试剂 。
（2）除去铁粉中混有少量铝粉，可选用试剂 。
六. 计算题（本题包括1小题，共6分） 30.（6分）某含324)(CO NH 和32CO K 的混合溶液mL 100，向其中滴加足量的2)(OH Ba 溶液，加热，充分反应后，产生标准状况下的气体448mL （不考虑溶解），将反应后的溶液过滤得白色沉淀3.94g 。
求原混合溶液中32CO K 的物质的量浓度。
【试题答案】第I 卷 选择题（共45分）二. ）第II 卷 非选择题（共55分） 三. 填空题（本题包括2小题，共18分） 21.（10分）（1）冰箱中气温较低，使食物腐败变质的反应速率降低。
（2分）（2）在潮湿空气中，铜与铝接触形成原电池，铝较铜活泼作负极被腐蚀。
（2分） （3）正；+=-22Zn e Zn （各1分 共2分） （4）⑥⑦①⑤④③②⑧（2分）（5）逆反应；放（各1分 共2分） 22.（8分）（1）O H SO Fe NO Fe O N FeSO HNO 23433243)()(+++→+（2分）（2）4FeSO ；N （各1分 共2分） （3）得到；4（各1分 共2分） （4）343024HNO FeSO +（2分）四. 简答题（本题包括3小题，共19分） 23.（2分）（1）↑+∆+2432443H O Fe O H Fe （1分）（2）323222O Al Fe O Fe Al ++高温（1分） 24.（8分） （1）OH Al233++++H OH Al 3)(3（2分）（2）OH COO CH 23+--+OH COOH CH 3（2分）（3）OH NH 24++++⋅H O H NH 23（2分）（4）-+OH OH Al 3)(=O H AlO 222+-（2分）25.（9分）（1）Fe ；FeS ；42SO H （稀）（每空1分，共3分） （2）+++↓=⋅+432333)(3NH OH Fe O H NH Fe（2分）（3）O H Fe H O H Fe232222222+=+++++（2分）（4）取少量E 于试管中，用胶头滴管滴入NaOH 溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。