基础化学中的计算公式
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△rH ＝Σ△fH (生成物)－Σ△fH (反应物) △rH＝Σ△cH (反应物)－Σ△cH (生成物)
自由能的计算
利用状态函数特性计算
△rGm＝ ∑△fGm (生成物)－∑△fGm（反应物）
△rG＝△rH－T△rS
有关平衡常数的计算
rGmθ RT ln K θ rGm rGmθ RT ln Q
第七章 化学动力学基础
一、简单级数反应的动力学方程与特点
反应级数 一级反应 二级反应 零级反应
基本方程式 半衰期(t1/2)
ln c0 kt c
0.693/k
1 1 kt c c0
1/kc０
c0-c =kt c０/2k
k的量纲
[t]-1
[c]-1[t]-1
[c][t]-1
二、温度对反应速率的影响
第二章 稀溶液的依数性 ΔTb=Kb·bB ΔTf= Kf·bB
ΠV=nRT 或 Π=cRT
ΠV m RT M
第三章 酸碱解离平衡
K
θ a
c
K
θ a
K
θ b
K
θ w
（注意
K
θ a
、K
θ b
的对应关系）
K
θ w
[H ][OH ]
[H ] Kaθc
[OH ]
K
θ b
c
[H ]
K
θ a1
K
θ a2
第四章 缓冲溶液
pH
pK
θ a
[B ] lg
[HB]
pH
pK
θ a
lg
nB nHB
第五章 难溶强电解质溶液的 沉淀溶解平衡
溶解度与溶度积的关系
S
mn
K
θ sp
mmnn
cθ
第六章 化学热力学基础 热力学第一定律：
△U=Q+W
热效应的计算：
盖斯律
cr (Ox) cr (Red)
写出电极反应并能斯特方程，讨论温度、 酸度、沉淀、配位等影响
第十三章 常用仪器分析方法概论
-lgT = A A = kbc
Ea
k A e RT
lg k
Ea 2.303RT
lg A
lg k2 Ea (T2 T1 ) k1 2.303R T2T1
第八章 氧化还原反应与电极电势 自由能与电动势的关系：
rGm nFE
能斯特方程式：
Ox/Red
θ Ox/Red
0.05916 lg n
自由能的计算
利用状态函数特性计算
△rGm＝ ∑△fGm (生成物)－∑△fGm（反应物）
△rG＝△rH－T△rS
有关平衡常数的计算
rGmθ RT ln K θ rGm rGmθ RT ln Q
第七章 化学动力学基础
一、简单级数反应的动力学方程与特点
反应级数 一级反应 二级反应 零级反应
基本方程式 半衰期(t1/2)
ln c0 kt c
0.693/k
1 1 kt c c0
1/kc０
c0-c =kt c０/2k
k的量纲
[t]-1
[c]-1[t]-1
[c][t]-1
二、温度对反应速率的影响
第二章 稀溶液的依数性 ΔTb=Kb·bB ΔTf= Kf·bB
ΠV=nRT 或 Π=cRT
ΠV m RT M
第三章 酸碱解离平衡
K
θ a
c
K
θ a
K
θ b
K
θ w
（注意
K
θ a
、K
θ b
的对应关系）
K
θ w
[H ][OH ]
[H ] Kaθc
[OH ]
K
θ b
c
[H ]
K
θ a1
K
θ a2
第四章 缓冲溶液
pH
pK
θ a
[B ] lg
[HB]
pH
pK
θ a
lg
nB nHB
第五章 难溶强电解质溶液的 沉淀溶解平衡
溶解度与溶度积的关系
S
mn
K
θ sp
mmnn
cθ
第六章 化学热力学基础 热力学第一定律：
△U=Q+W
热效应的计算：
盖斯律
cr (Ox) cr (Red)
写出电极反应并能斯特方程，讨论温度、 酸度、沉淀、配位等影响
第十三章 常用仪器分析方法概论
-lgT = A A = kbc
Ea
k A e RT
lg k
Ea 2.303RT
lg A
lg k2 Ea (T2 T1 ) k1 2.303R T2T1
第八章 氧化还原反应与电极电势 自由能与电动势的关系：
rGm nFE
能斯特方程式：
Ox/Red
θ Ox/Red
0.05916 lg n