氧化还原反应与离子反应知识点总结练习题
高中化学《离子反应、氧化还原反应》练习题
高中化学《离子反应、氧化还原反应》练习题本练习题涵盖高中化学离子反应氧化还原反应的各个方面，旨在帮助学生巩固所学知识，提高解题能力。
题目难度由易到难，涵盖基础知、综合应用以及拓展延伸。
请同学们认真完成，并查阅相关资料解决不会的题目。
第一部分：基础知识巩一、判断题 (每题2分，共20分)1.所有离子反应都是氧化还原反应。
( )2.发生离子反应条件是生成沉淀、气体或水。
( )3.强电解质在水溶液中完全电离。
( )4.弱电解质在水溶液中部电离。
( )5.氧化反应和还原反应同时发生，互为逆反应。
( )6.氧化剂在反应中得到电子，其氧化数降低。
( )7.还原剂在反应中失去电子，其氧化数升高( )8.金属活动性顺序表可以用来判断金属能否发生置换反应。
( )9.离子方程式必须遵守质量守恒和电荷守恒。
( )10.氧化还原反应中，电子转移的总数等于氧化剂电子数等于还原剂失电子数。
( )二、选择题 (每题3分，共30分)1.下列物质属于强电解质的是 ( )A.醋酸B. 氨水C. 氯化D. 蔗糖2.下列离子方程式书写正确的是 ( )A.Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + CuB.BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HClC. NaOH + HCl = NaCl + H₂OC.AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃3.下列反应属于氧化还原反应的是 ( )A.AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃B. H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂OB.2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃C.CaCO₃ = CaO + CO₂↑4.下列物质中，既有氧化又有还原性的是 ( )A.Cl₂B. H₂C. FeD. SO₂5.在反应 2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂+ 8H₂O 中，氧化剂是 ( )A.KMnO₄B. HClC. MnCl₂D. Cl₂6.下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是 ( ) . 2Na + 2H₂O = 2NaOH +H₂↑B.SO₃ + H₂O = H₂SO₄C.2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑D.HCl + H₂O H₃O⁺ + Cl⁻7.下列各组物质，能大量共存的是 ( )A.Na⁺、K⁺、OH⁻、NO₃⁻B.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻C. Fe²⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻8.用1mol/L的盐酸中和1mol/L的氢氧化钠溶液，其离子方程式为 ( )A.H⁺ + OH⁻ = H₂OB.HCl + NaOH = NaCl + H₂OC.H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + H₂OD.H₃O+ OH⁻ = 2H₂O9.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 ( )A.氧化反应一定先于还原反应发生B.氧化剂在反应中失去电子C.氧化还原反应中一定氧元素参加D.氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性10.在反应 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 中，氧化剂是 ( ) A. Fe B. CuSO₄ C.FSO₄ D. Cu三、填空题 (每空2分，共20分)1.写出下列物质的电离方程式：(1)H₂SO₄：_________________________(2)NaOH：_________________________(3)NaCl：_________________________ (4) CH₃COOH：_________________________2.写出下列反应的离子方程式：(1)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应：_________________________(2)氯化钡溶液硫酸溶液反应：_________________________(3)铁与稀硫酸反应：_________________________(4)铜与硝酸银溶液反应：_________________________四、简答题 (每题10分，共40分)1.述离子反应发生的条件。
离子反应和氧化还原反应专题测试题.
离子反应和氧化还原反应专题测试题一、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Cl2↑+ Mn2+ + H2OB．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+ ＋2H2OC．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2↑+3H2O D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH3胶体：Fe3+＋3H2O Fe(OH3（胶体）+3H＋2、下列离子方程式正确的是（）A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB.过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42－+Ba2++2 OH－=2H2O+BaSO4↓C．少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br－+Cl2＝2 Cl－+Br2D．少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O3、下列反应的离子方程式正确的是（）A．将SO2通入Ca（ClO）2溶液 :Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOB．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2+ +OH-==CaCO3↓+ H2OC．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D． Na2CO3溶液中通入CO2 : H2O+ CO2+ CO32-== HCO3-4、有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2②2Fe+3Cl22FeCl3③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl5、、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：① G → Q + NaCl ② Q+ H2O X + H2③ Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H2O这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（）A．G、Y、Z、Q、X B．Z、X、G、Y、QC．Q、G、Z、Y、X D．G、Y、Q、Z、X6、lO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
离子反应氧化还原反应基础及课堂练习题
离子反应氧化还原反应基础及课堂练习题一、口答下列物质的化学式：硫酸钠碳酸钾硝酸钡氯化亚铜氧化亚铜硫酸铝碳酸钡硝酸锌硫酸磷酸钠硫酸铵氯化铵碳酸铵氯气硫酸铁氯化亚铁氧化钠氢氧化铜氢氧化钡氯化铝硝酸氨水醋酸醋酸钠醋酸钾二、识记常见原子团及其化合价硫酸根硫酸根离子化合价碳酸根碳酸根离子化合价铵根铵根离子化合价硝酸根硝酸根离子化合价磷酸根磷酸根离子化合价氢氧根氢氧根离子化合价三、标出下列带点元素的化合价KNO3NH4N O3CuSO4 H2S SO3 NH3 N2O NO2KClO3HClO4ClO2Cl2 Cu MnO2CuNO3KMnO4Fe2O3 FeCl2四、写出下列物质的电离方程式氯化铁：硫酸铝：碳酸钠：碳酸氢钠：硫酸氢钠：硝酸铜：五、写出下列离子反应：硫酸和碳酸钠：氧化铜和硝酸氧化铁和硫酸：氢氧化铁和盐酸：氢氧化钡和硫酸：氢氧化钡和盐酸：碳酸钾和盐酸碳酸钡和盐酸铁和硫酸：铝和盐酸：硝酸银和氯化钾：六、练习题1．下列物质中，属于电解质的是A．石墨B．烧碱C．食盐溶液Ｄ．金属铝2．（必修1P29练习3改编）下列物质的水溶液能导电，但其本身不是电解质的物质是Ａ.CO2Ｂ．HCl Ｃ．蔗糖Ｄ．CuSO4晶体３．下列说法正确的是A．电离时能生成H+的化合物一定是酸B．碱在电离时一定有OH-生成C．因为硫酸由H+和SO42-构成，故电离时能生成H+和SO42-D．氢氧化钠在水溶液中和熔化时都能发生电离4．下列物质的电离方程式，书写正确的是A．Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-B．AlCl3 = Al3++ Cl3-Ｃ．Mg(N O3)2 = Mg+2 +2NO3-D．KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-5．正确书写离子方程式时，应使等号两边A．离子的总数目应相等B．微粒的总数目应相等C．阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数应相等D．离子所带的电荷总数和各元素的原子总数应相等6．能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是A．少量氢氧化镁固体投入稀盐酸中B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸混合D．二氧化碳通入澄清石灰水中7．下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入盐酸中H++Cl-+NH3 =NH4ClB．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-= H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ =Ba2++H2O+CO2↑D．盐酸滴到铜片上Cu+2H+=Cu2++H2↑8．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，灯泡不亮，按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。
2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练3离子反应与氧化还原反应
专题精练(3) 离子反应与氧化还原反应一、单项选择题1．[2021·浙江6月]关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( ) A.K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶12．[2022·重庆市一模]常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )A．澄清透明的中性溶液：Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NO－3B．能使pH试纸变深红的溶液：K＋、Na＋、I－、CrO2－4C．pH＝13的NaOH溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、AlO－2D．c(OH－)<K w的溶液：Ca2＋、K＋、NO－2、CH3COO－3．[2022·滨州市高三模拟]已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。
其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。
下列分析结果一定正确的是( )A．甲是Ba(OH)2，乙是NaHSO4B．乙、丙反应的离子方程式为H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑C．甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同D．可利用焰色试验鉴别乙和丙4．[2022·山东省济宁市二模] 已知Pb2O3与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb2O3＋2HNO3===Pb(NO3)2＋PbO2↓＋H2O，PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2＋2MnSO4＋3H2SO4===2HMnO4＋5PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是( )A．在反应Ⅰ中，Pb2O3既是氧化剂，又是还原剂B ．Pb 2O 3与盐酸反应：Pb 2O 3＋2HCl===PbCl 2＋PbO 2↓＋H 2OC ．PbO 与HNO 3溶液反应： PbO ＋2HNO 3===Pb(NO 3)2＋H 2OD ．由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： HNO 3>PbO 2>HMnO 45．[2022·内蒙古包头一中一模]硫元素的几种化合物存在下列转化关系。
高一化学氧化还原反应、离子反应综合练习(附答案)
高一化学氧化还原反应、离子反应综合练习一、单选题1.对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，有下列判断，其中正确的是（）①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2的H元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤2.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4D NO（NO2）H2O、无水CaCl23.下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞ Cu2＋＞Fe2+C．已知还原性：B－＞ C－＞ D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2和反应2C－+B2 =2B－+ C2 都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应4.有如下反应(未配平)：BrF3＋H2O―→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反应后测得生成Br2与O2各1 mol。
下列判断错误的是( )A．反应共转移6 mol电子B．氧化剂为BrF3，还原产物为Br2C．配平后H2O与HF的物质的量之比为5∶9D．被水还原的BrF3与被自身还原的BrF3的物质的量之比是1∶25.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是（）A. 324NH +5O 24NO+6H OB. ()2224Fe OH +O +2H O ()34Fe OHC. 32NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑D. 2Cl +2NaBr22NaCl+Br6.SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后,再加入K 2Cr 2O 7溶液,发生如下两个化学反应: ①SO 2+2Fe 3++2H 2O 24SO -+2Fe 2++4H +;②227Cr O -+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 。
离子反应与氧化还原反应专题训练(含答案)
离子反应和氧化还原反应专题训练1、下列离子方程式正确的是（ ）Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应 Ｃa(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H20Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 + 2H+ ＝２Ｎa+ + H2O + CO2↑Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O+ BaSO4↓Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O2、下列离子方程式中正确的是（）A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓3、下列离子方程式中错误的是（）A、铁与稀硫酸反应 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑B、碳酸镁与H2SO4反应 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑C、向澄清石灰水中通入过量的CO2气体 CO2+ 2OH- = HCO3-D、澄清石灰水与盐酸的反应 H+ + OH-＝ H2O4、在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Na+、SO42- 、Cl-B、Ba2+、SO42- 、OH-C、Ca2+、CO32-、Cl-D、OH- 、H+、Cl-5、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-6、室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B、K+、Na+、SO32－、S2－C、K+、Na+、SO42－、AlO2－D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－7、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（）A、Na+ 、CO32－B、Na＋、HCO3－C、HCO3－、CO32－D、Na+、OH－8、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）A、常温下，在PH>7的溶液中， Na+、 S2－、 K+、AlO2－B、常温下，在PH>1的溶液中, SO32－、S2－、 K+ 、 NH4+C、常温下，在PH<7的溶液中, Fe3+、 Cu2+、 Cl－、 NO3－D、常温下，在PH=1的溶液中, Fe2+、HCO3－、 Na+、SO42－9、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（）A、PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－B、滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－C、所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42－、NO3－、 OH-D、在碱性溶液中：K+、HCO3－、Br－、Ba2+10．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。
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高三化学离子反应与氧化还原反应专题训练1．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、OH－、NO3-C．Al3+、Cu2+ 、SO42－、Cl－D．Na+、Ca2+、AlO2－、Cl－2下列反应中，Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂的是 （）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑C．2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D．3Na2O2（熔融）+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O3．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)↓+3NaCl3C．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O D．NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O4．在含有I－且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（） A．Na+、Fe2+、Br－、Cl－B．Al3+、K+、NH4+、Na+C．K+、Na+、NO3－、H+D．K+、S2－、SO42－、OH－5．下列离子方程式书写正确的是（） A．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠HCO3－+OH－＝CO32－+H2OB．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClOD．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓6．下列离子方程式中正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++OH—+H++SO42—BaSO4↓+H2O电解B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑C．三氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O Al (OH)3↓+3NH4＋D．铜片投入稀HNO3溶液：Cu + NO3－+ 4H+ = Cu2+ + 2H2O + NO↑7．下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是（） A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO３－、SO42－、I－B．由水电离的c(H＋)=10－14mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO42－C ．含有大量Fe 3+的溶液中：Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、SO 42－D ．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K +、Na +、Ca 2+、HCO 3－8．K 35ClO 3晶体与H 37Cl 溶液反应生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的氯气的相对分子质量为 ( )A ．73.3B ．73C ．74D ．70.69．较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。
高一化学氧化还原反应离子共存综合练习题(附答案)
高一化学氧化还原反应离子共存综合练习题一、单选题1.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中H2S是( )A. 氧化剂B. 还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂2.苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于该饮料中含有2Fe+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有( )A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性3.《本草纲目》中记载:“（火药）乃焰消（KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。
”火药燃烧爆炸时发生的反应为:S+2KNO3+3C K2S +N2↑+3CO2↑下列有关说法正确的是( )A.该反应的氧化剂只有KNO3B.N2是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物C.若有1 mol S参加反应，则反应中转移电子2 molD.生成物K2S是离子晶体4.在探究影响化学反应速率的因素时,将H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中,一段时间后,溶液突然变成无色,发生反应:KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(没有配平)。
下列有关说法错误的是( )A.H2C2O4中C的化合价为+3B.每生成22.4L(标况)CO2,转移电子2molC.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为2:5D.溶液突然褪色的原因是产物MnSO4对该反应有催化作用5.已知2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+。
现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是( )①氧化性:Br2>Fe3+>I2②原溶液中Br-一定被氧化③通入氯气后,原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③④B.①③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤6.铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠 (NaBiO3)溶液呈无色。
化学必修一氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题
化学必修一氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题氧化还原反应与离子反应知识点总结一、氧化还原反应的有关概念氧化还原反应是指物质中有一种物质被氧化，必定有一种物质被还原的化学反应。
氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质得到电子。
电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价降低被还原，发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。
物质中的原子失电子，则元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应，变成还原产物，则该物质是还原剂，具有还原性。
二、电子转移的表示方法单线桥法表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数，双线桥法表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间得失电子情况。
三、常见氧化剂与还原剂及其强弱常见氧化剂包括非金属性较强的单质如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等，变价元素中高价态化合物如KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、固体硝酸盐等，高价态金属阳离子如Fe、Ag、Cu等，能电离出H+的物质如稀H2SO4、稀HCl、NaHSO4溶液等，以及其他物质如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、银氨溶液、新制Cu(OH)2等。
常见还原剂包括金属性较强的单质如K、Na、Mg、Al、Fe、Zn等，某些非金属单质如H2、C、Si等，变价金属中某些低价态化合物如CO、H2S及硫化物、Fe2+盐、Fe(OH)2、HBr、HI及其盐、SO2及亚硫酸盐等。
常用的氧化性、还原性判断方法有两种题型考法。
第一种是根据金属活泼性判断，金属性越强，单质还原性越强，离子氧化性越弱。
非金属性越强，单质氧化性越强，离子还原性越弱。
第二种是通过化学反应判断，氧化剂加还原剂得氧化产物加还原产物。
左边的氧化剂和氧化产物比右边的还原剂和还原产物氧化性或还原性强。
还可以通过元素周期表、相近的反应和反应条件的难易比较进行判断。
高考化学离子反应和氧化还原反应综合练习
离子反应和氧化还原反应一、强电解质和弱电解质的比较1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电( )2、下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
A．H2SO4 B．盐酸C．氯气D．硫酸钡E．酒精F．铜G．醋酸H．氯化氢I．蔗糖J．氨气K．CO2 L．NaHCO3二、离子反应题组一多重反应离子方程式的书写1．完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：____________________________________。
(2)Fe2O3溶于HI溶液中：________________________________________________。
(3)FeBr2溶液中通入过量Cl2：____________________________________________。
(4)FeO溶于稀HNO3中：_________________________________________________。
题组二酸式盐与碱反应离子方程式的书写2．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3少量__________________________________________________________；(2)NaHCO3足量__________________________________________________________。
3．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量________________________________________________________；(2)Ca(HCO3)2足量________________________________________________________。
学考复习02 离子反应 氧化还原反应
02 离子反应氧化还原反应知识点一电解质和非电解质1．电解质和非电解电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的__________。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的_________。
2．电离(1)概念：电解质在_________或_________下，离解成自由移动的_______的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是_________，盐、碱或氧化物的电离条件是__________________。
【易错警示】(1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；(2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。
如：CaCO3固态时不导电；(3)能导电的物质不一定是电解质：①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物；③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质；(4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如：酒精等)；(5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如：氯化氢等)。
知识点二电离方程式的书写1．强电解质：完全电离，用＝表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4＝2H＋＋SO2－4、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NH＋4＋SO2－4。
2．弱电解质：部分电离，用表示。
(1)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。
(2)多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
3．酸式盐：(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。
氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题
氧化还原反应与离子反应知识点总结一、氧化还原反应的有关概念1、在化学反应中，有一种物质被氧化，必定有一种物质被还原，这样的反应叫氧化还原反应.2、物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得电子的反应就是还原反应。
3、凡有电子转移（得失或偏移)的反应就是氧化还原反应.4、在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价降低被还原，发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。
5、在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应,变成还原产物，则该物质是还原剂,具有还原性。
概念转化：口诀：升失氧,降得还，若说性，恰相反；二、电子转移的表示方法1、单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。
2、双线桥法(了解)：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间得失电子情况.三、中学常见的氧化剂和还原剂及氧化性、还原性强弱的判断方法(一）常见氧化剂与还原剂1、氧化剂（1（2）变价元素中高价态化合物:= 氧化产物 + 还原产物ne -+ 还原产物失 e -还原剂氧化剂 物 质 氧化产物 还原产物反应物 具有氧化性（性质） 具有还原性（性质）（3）高价态金属阳离子（4）能电离出H+的物质(5）其他：2、还原剂（1（2)（3）变价金属中某些低价态化合物：（4）其他：单质S、Sn2+盐、浓盐酸、NH3等(二）氧化性、还原性强弱的常用判断方法（两种题型考法）1、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱.（1）单质的还原性:按金属活动性顺序依次减弱。
（强调顺序）（2）离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁指Fe2+）2、根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱.(1(23、通过元素周期表判断4、通过化学反应判断氧化剂+氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
离子反应和氧化还原反应精选试题附答案解析
试题库（离子反应和氧化还原反应）宋洲单选题（每题1分）1．（杭州高中）在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A．NH、Al3+、SO、NO B．K+、Na+、CO、NOC．K+、NH、MnO、SO D．Na+、K+、NO、HSO解析：此题是高考中考查离子共存的典型考题，一在考查离子的颜色，二在考查离子反应的条件；此题中无色排除C，因为溶液为酸性，故B项中CO32-，D项中HSO3根不能共存。
2（杭州二中）在水电离出的c（H＋）＝10—13 mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe3+、Cl－、NO3－ B． Ba2+、Na+、Cl－、NO3－C． Al3+、NH4+、SO42-、Cl－D． Na+、K+、HCO3－、SO42-解析：此题是高考中考查离子共存的典型考题，为一转换题型，变式题型改为水电离出的c（H＋）＝10—13 mol/L的溶液，其实既考查弱电解质的电离又考查离子共存。
此题蕴含意思为溶液可能为酸性或者碱性，故当碱性时，A中Fe3+共存不了，C中Al3+ 无法共存，D中HCO3－无法共存，故选B3．（江苏常州）在pH=0的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Ag+、Ca2+、NO3－、SO42－ B．Al3+、AlO2－、K+、Cl－C．Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+ D．SO32－、K+、SO42－、Br－解析：此题是高考中考查离子共存的典型考题，为一转换题型。
其实既考查氧化还原又考查离子共存，C因为ClO－在酸性条件下具有氧化性，而亚铁离子具有还原性，故能发生氧化还原反应，无法共存。
4．（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑Na2O2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO32－；二是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考虑不能与OH－共存的离子，如选项A中的NH4＋，选项C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO3－。
高中化学必修一氧化还原反应离子反应练习(附答案)
高中化学必修一氧化还原反应离子反应练习一、单选题1.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )A.水和酒精B.水和植物油C.水和醋酸D.水和蔗糖2.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( )A.23K CO 和2K O 都属于盐B.24H SO 和3HNO 都属于酸C.KOH 和23Na CO 都属于碱D.2Na O 和23Na SiO 都属于氧化物3.实验室配制0.20mol/L NaOH 溶液,下列操作正确的是( )A.在烧杯中溶解后直接转移到容量瓶B.洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面降低,继续加水至刻度线4.下列物质中,属于电解质的是( )A.液氨B.蔗糖C.稀硫酸D.固体氯化钠5.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.1mol H 2O 所含有的原子数为N AB.常温常压下,32g O 2含有的氧原子数为2N AC.常温常压下,11.2L 氯气所含的分子数为N AD.1L 0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na +为N A6.下列变化中加入氧化剂才能发生的是( )A.Cu 2+→CuB.Fe 3+→Fe 2+C.2Cl -→Cl 2D.MnO 4-→MnO 27.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是( )A.Fe 3+、NH 4+、SCN -、Cl- B.Fe 2+、NH 4+、Cl -、OH- C.Ag +、NO 3-、Cl -、K+ D.Na +、H +、NO 3-、SO 42-8.下列离子方程式中,正确的是( )A.钠和冷水反应:Na+2H 2O Na ++2OH -+H 2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH -2AlO+H 2↑C.向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的氨水:Al 3++3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+ 3+4NHD.铁与盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑9.下列关于钠的叙述中,不正确的是( )A.钠燃烧时发出黄色火焰B.钠原子的最外层只有一个电子C.钠原子易失电子D.钠燃烧时发出紫色火焰10.除去Na 2CO 3固体中混有的NaHCO 3固体可采取( )A.通入CO 2B.加热C.加入盐酸D.加入水11.下列氧化物中,既能和盐酸反应,又能和氢氧化钠反应的是( )A.MgOB.CaOC.Fe 2O 3D.Al 2O 312.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液,并在空气中放置一段时间③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④13.在生活、生产中,目前用量最大,用途最广的合金是( )A.钛合金B.铜C.钢D.硬铝14.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是( )A.盐酸B.烧碱C.氢氟酸D.纯碱15.下列物质中,能使品红溶液褪色的是( )A.N 2B.H 2C.SO 2D.O 216.光导纤维的主要原料是( )A.硅B.二氧化硅C.碳化硅D.硅酸钠17.下列有关氯气的叙述正确的是( )A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气在自然界既有化合态也有游离态C.实验室一般用排水法收集氯气D.氯气和液氯是状态不同的两种物质18.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )A. +2+3+H Mg Al 、、 B. 2+3+2+Mg Al Fe 、、 C. +2+3+H Ba Al 、、 D.只有2+3+Mg Al 、19.将适量铁粉加入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的3Fe +和2Fe +浓度相等。
高考化学(氧化还原、离子反应) 总结
离子反应方程式与离子共存(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存（重要方程式S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O）３、有弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32- 和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O不能共存。
ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存如Fe3+和SCN-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+而不能大量共存。
（四）“双水解” Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。
特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。
（五）审题时应注意题中给出的附加条件，如：①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液（注意有NO3－时产生的不是氢气而是氮氧化物）、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。
高一氧化还原反应离子方程式练习题(附答案)
高一氧化还原反应离子方程式练习题一、单选题1.胶体区别于其它分散系的本质特征是( )A．胶体是纯净物,其它分散系是混合物 B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间 D．胶体的分散质能透过滤纸2.下列有关0.1mol·L-1 NaOH溶液的叙述正确的是 ()A.1L该溶液中含有NaOH 40gB.100mL该溶液中含有Na+ 0.01molC.从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1D.在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol·L-1 NaOH溶液3.下列关于实验操作的叙述不正确的是( )A. 蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石B. 加液时，胶头滴管悬置在试管正上方C. 萃取时，分液漏斗正立振荡后，放在铁架台上，静置D. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出4.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca（ClO）2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤NaAlO2 最终有沉淀析出的是( )A. ②④⑤B. ①②③④C. ②③④⑤D. ②③④5.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A. 2Na+2H2O=2 NaOH+H2↑B. Cl2+H2O=HCl+HClOC. CaCO3=CaO+CO2↑D. Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO6.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )COA. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有2-3B. 加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+SOC. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有2-4D. 加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是( )A. 硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B. 酸雨是指pH＜7.0的雨水C. 居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D. 水玻璃可以用作木材防火剂8.实验室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是( )9.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是( )A. 电解质：胆矾、一水合氨、硫酸钡、CaOB. 酸性氧化物：CO 2、SO 2、NO 2、SiO 2C. 混合物：铝热剂、干冰、水玻璃、盐酸D. 弱酸：氢碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸10.某溶液中含有大量的下列离子：Fe 3+、2-4SO 、Al 3+和M ，经测定Fe 3+、2-4SO 、Al 3+和M 物质的量之比为2：4：1：1，则M 可能是下列中的( )A. Na +B. OH ﹣C. Cl ﹣D. S 2﹣11.下列变化的实质相似的是( )①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．A. 只有②③④B. 只有④C. 只有③④D. 全部12.下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A. 切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2=Na 2O 2B. 金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO 4溶液：CuSO 4＋2Na=Cu ＋Na 2SO 4C. Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2D. 将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑13.下列物质：①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是( )A. 只有①②B. 只有②④C. 全部D. 只有①②③14.下列各组稀溶液相互反应。
《氧化还原反应、离子反应》单元练习
《氧化还原反应、离子反应》单元练习姓名学号班级一、选择题（每小题有一个或两个符合题意的答案）1．下列说法正确的是（）A．某元素由游离态变为化合态，则该元素一定被还原B．金属在反应中只能做还原剂C．非金属在反应中只能作氧化剂D．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质2．下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．2F2+2H2O=4HF+O2C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H23.氢化钙可作生氢剂，反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,其中水的作用是（）A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既作氧化剂，又作还原剂4．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质和弱电解质的区别是在水中的溶解性大小C．凡是有电解质参加的反应都是离子反应D．离子反应总是向着离子反应物离子浓度减小的方向进行5．下列物质中属于非电解质，但溶于水后所得溶液能导电的是（）A．蔗糖B．酒精C．氯化钠D．二氧化碳6．在反应：5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，氧化产物和还原产物的质量比为（）A．2：1 B．4：9 C．5：3 D．3：57．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（2H2O2=2H2O+O2）为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应转移的电子数之比是（）A．1：1：1 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：18．下列离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Cl-、K+、HCO3- B．Na+、OH-、K+、HCO3-C．Na+、H+、CH3COO-、Cl-D．NH4+、K+、OH-、Cl-9．下列离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+、K+、Cl-、NO3+ B．Ba2+、Cl+、K+、SO42-C．Fe3+、Cl-、K+、OH- D．Ag+、NO3-、K+、I-10．在酸性溶液中下列离子能大量共存的是（）A．Na+、Cl-、K+、HCO3- B．NH4+、K+、SO42-、Cl-C．Na+、Cl-、K+、OH- D．Na+、K+、SO42-、ClO-11．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大量共存的离子是（）A．Na+、Cl-、K+、HCO3- B．NH4+、K+、OH-、Cl-C．Fe3+、Cl-、K+、SO42- D．Na+、Cl-、K+、NO3-12．在无色透明溶液中能大量存在的离子是（）A．Fe3+、Cl-、K+、SO42- B．D．NH4+、K+、OH-、Cl-C．NH4+、K+、SO42-、Cl- D．MnO4-、K+、SO42-、OH-13．下列离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、Cl-、K+、I- B．MnO4-、K+、SO42-、Cl-C．Na+、K+、OH-、CO32-D．Na+、Cl-、ClO-、H+14．下列离子方程式书写正确的是（）A．醋酸与苏打溶液反应：2H++CO32-=CO2↑+H2OB．石灰水与二氧化碳反应：2OH-+CO2=CO32-+H2OC．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O17．下列离子方程式书写错误的是（）A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OD．氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O16．下列叙述中正确的是（）A．凡是电解质在离子方程式中都要以离子来表示B．离子反应总是向着溶液中反应物某些离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-=H2OD．氧化还原反应可能是离子反应☆17．在一定条件下，RO3n-和氟气可发生下列反应：RO3n-+F2+2OH-= RO4-+2F-+H2O，从而可知，在RO3n-中元素R的化合价为（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7☆18．某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应的得氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定，溶液中的次氯酸钠和氯酸钠的物质的量浓度比为1：3，则在上述反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：119．按下列要求写出化学方程式：（1）一种单质氧化一种化合物（2）有水参加的氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂（3）一种化合物氧化另一种化合物20．按下列要求写出离子方程式（1）在AlCl3溶液中加入氨水（2）氯气通入氢氧化钠溶液中（3）氢氧化钡溶液中加入硫酸（4）在碘化钾溶液中加入氯水☆（5）一种单质氧化一种阳离子☆（6）在氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子完全沉淀21．在①S2-、②Fe2+、③Fe3+、④Mg2+、⑤S、⑥Cl—、⑦H+、⑧SO2、⑨Fe、⑩HCl中，只有氧化性的微粒是，只有还原性的微粒是，既有氧化性又有还原性的微粒是。
高中化学必修一氧化还原应、离子方程式综合练习32（附答案）
⾼中化学必修⼀氧化还原应、离⼦⽅程式综合练习32（附答案）⾼中化学必修⼀氧化还原应、离⼦⽅程式综合练习⼀、单选题1.⼆氧化硫能使溴⽔褪⾊,说明⼆氧化硫具有( ) A.还原性 B.氧化性 C.漂⽩性 D.酸性2.下列关于离⼦共存或离⼦反应的说法正确的是( ) A.某⽆⾊溶液中可能⼤量存在+H 、-Cl 、-4MnOB.pH=2的溶液中可能⼤量存在+Na 、+4NH 、2-3SiOC.2+Fe 与22H O 在酸性溶液中的反应: 2++3+2222Fe +H O +2H 2Fe +2H =O D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应: +2-2+-442H +SO +Ba +O =H BaSO +H O ↓3.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中Na +、4NH +、3NO -、Mg 2+可以⼤量共存 B.通⼊CO 2⽓体产⽣蓝⾊沉淀 C.与H 2S 反应的离⼦⽅程式:Cu 2++S 2-CuS↓D.与过量浓氨⽔反应的离⼦⽅程式: 2+32Cu +2NH H O()+42Cu OH +2NH ↓4.反应①②分别是从海藻灰和某种矿⽯中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。
下列说法正确的是（） A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:22432MnO >SO >IO >I --D .反应①②中⽣成等量的I 2时，转移电⼦数之⽐为1:55.下列氧化还原反应中,电⼦转移的⽅向和数⽬均正确的是( )A. B.C. D.6.⼯业上制取2ClO 的化学反应为3224242NaClO +SO +H SO =2ClO +2NaHSO ,下列说法正确的是( )A.2SO 在反应中被氧化B.3NaClO 在反应中失去电⼦C.24H SO 在反应中作氧化剂D.1mol 还原剂在反应中失去1mol 电⼦ 7.根据反应式:①3+-2+22Fe +2I =2Fe +I ,②2+3+-2Br +2Fe=2Fe +2Br ,可判断离⼦的还原性从强到弱的顺序是( ) A.--2+Br I Fe 、、B.-2+-I Fe Br 、、C.-2+-Br Fe I 、、D.2+--Fe I Br 、、8.下列说法正确的是（）A.液态HCl 、固态NaCl 均不能导电,所以HCl 、NaCl 是⾮电解质B. 3NH 、2CO 、2Cl 的⽔溶液均能导电,所以3NH 、2CO 、2Cl 是电解质C.蔗糖、⼄醇在液态时或⽔溶液⾥均不能导电,所以它们是⾮电解质D.铜、⽯墨均能导电,所以它们是电解质9.下列反应可⽤离⼦⽅程式+-2H +OH =H O 表⽰的是（） A.432NH Cl+NaOHNaCl+NH +H O ?↑B.()222Mg OH +2HCl =MgCl +2H OC.232322NaOH+H CO =Na CO +2H OD.332NaOH+HNO =NaNO +H O10.下列表⽰对应化学反应的离⼦⽅程式正确的是( ) A.向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液: 23SO -+2H +=SO 2↑+H 2OB.向Na 2SiO 3溶液中通⼊过量SO 2: 2-3SiO +SO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+23SO -C.向Al 2(SO 4)3溶液中加⼊过量NH 3·H 2O:Al 3++4NH 3·H 2O=[Al(OH)4]-+ +44NH D.向CuSO 4溶液中加⼊Na 2O 2:2Na 2O 2+2Cu 2++2H 2O=4Na ++2Cu(OH)2↓+O 2↑⼆、判断题11.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
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氧化还原反应与离子反应知识点总结一、氧化还原反应的有关概念1、在化学反应中，有一种物质被氧化，必定有一种物质被还原，这样的反应叫氧化还原反应。
2、物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得电子的反应就是还原反应。
3、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。
4、在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价降低被还原，发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。
5、在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应，变成还原产物，则该物质是还原剂，具有还原性。
概念转化：口诀：升失氧，降得还，若说性，恰相反；二、电子转移的表示方法1、单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。
2、双线桥法（了解）：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间得失电子情况。
三、中学常见的氧化剂和还原剂及氧化性、还原性强弱的判断方法（一）常见氧化剂与还原剂 1、氧化剂（1）非金属性较强的单质：等；、、、、、322222O O I Br Cl F （2）变价元素中高价态化合物：、固体硝酸盐等；、稀、浓、浓、、334272243HNO HNO SO H O Cr K KMnO KClO+ 还原产物= 氧化产物 + 还原产-还原剂氧化剂物 质产物氧化产物还原产物反应物 生成物具有氧化性（性质）元素化合价升高具有还原性（性质）元素失电子元素被氧化同时发生 电子转移 变价相等（3）高价态金属阳离子：等；、、+++23e Cu Ag F（4）能电离出H +的物质：溶液等；、、稀稀442NaHSO HCl SO H （5）其他：()等、银氨溶液、新制、、、、漂白粉、2222222a OH Cu O H NO O N MnO HClO 2、还原剂（1）金属性较强的单质：等；、、、、、Zn Fe Al Mg Na K （2）某些非金属单质：等；、、Si C H 2 （3）变价金属中某些低价态化合物：()及亚硫酸盐等；及其盐、、、盐、及硫化物、、2222SO HI HBr OH Fe Fe S H CO +（4）其他：单质S 、Sn 2+盐、浓盐酸、NH 3等（二）氧化性、还原性强弱的常用判断方法（两种题型考法） 1、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。
（1）单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。
（强调顺序） （2）离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁指Fe 2+） 如氧化性：++++++>>>>>223Fe H Cu Fe Hg Ag2、根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
（1）单质的氧化性：S I Br Cl F >>>>2222 （2）离子的还原性：----->>>>F Cl Br I S23、通过元素周期表判断4、通过化学反应判断氧化剂+还原剂 → 氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
简记为：左>右。
5、通过相近的反应判断如由FeS S Fe FeCl Cl Fe →+→+,32，可得出氧化性：S Cl >2 6、有反应条件的难易比较不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强。
如卤素单质按2222I Br Cl F 、、、的顺序反应条件越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性：2222I Br Cl F >>>。
氧化还原反应专项练习1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 [ ]A ．2F 2+2H 2O==4HF+O 2↑C ．2AgNO 3+Na 2CO 3==2NaNO 3+Ag 2CO 3↓2．下列变化属于还原反应的是 [ ]A ．Fe ——→FeSO 4B ．Cu(NO 3)2——→CuC ．P ——→P 2O 5D ．NaCl ——→AgCl 3．下列说法中错误的是 [ ]A ．化合反应不一定是氧化还原反应B ．分解反应不一定是氧化还原反应C ．置换反应一定是氧化还原反应D ．复分解反应一定是氧化还原反应 4．实现下列反应需加入氧化剂的是 [ ]A ．HCl ——→CaCl 2B ．HCl ——→H 2C ．HCl ——→Cl 2D ．HCl ——→CO 2 5．下列对氧化还原反应的分析中合理的是 [ ]A ．Mg 变为MgO 时化合价升高，因此Mg 在该反应中应中作还原剂B ．KMnO 4受热分解时，Mn 元素化合价一方面升高一方面降低，因此反应中锰元素既被氧化又被还原C ．凡是氧化还原反应能能造福于人类6．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 [ ]A ．一定被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化又可能被还原D ．以上都不是 7．在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 [ ]A ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C ．置换反应一定属于氧化还原反应D ．氧化还原反应中的任一反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂8.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl9.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2= Cu+ H2O10、对C+CO2===2CO的说法不正确的是A、该反应是氧化还原反应B、该反应的氧化剂是CO2C、氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1D、按照方程式该反应中转移的电子数是411、已知反应CL2+H2O===HCL+HCLO，对该反应的说法正确的是A、CL2是氧化剂，H2O是还原剂B、氧化剂与还原剂的物质的量比是1：2C、按照方程式进行，氧化剂失电子1 molD、CL2既是氧化剂又是还原剂12. 黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。
在该反应中，氧化剂是（）①C ②S ③K2S ④KNO3⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214．M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2- +14H+ =2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是（）A +2B +3C +4D +615.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是( )A.还原性:Ni>Cu>AgB.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+C.还原性:Ni<Cu<AgD.氧化性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+16．标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 H2S + Cl2 = S↓+ 2HCl氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：MnO2+ 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O Cl2 + H2O = HCl + HClO氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：17．在2KClO3 = 2KCl + 3O2↑的反应中，氯元素从__ 价变为__价，发生____ 反应；氧化剂是______ ，还原剂是______。
电子从_ __元素转移给__元素，转移的电子总数是_______。
18．氧化还原反应的实质是____________，其特征是____________。
物质中的某元素发生氧化反应时，反应结果该元素的化合价____，该物质在反应中所起的作用是________________；物质中某元素被还原时，它发生了______反应，______电子，结果化合价______，该物质在反应中所起的作用是____________。
19．在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、Cl2、Cl-、S2-、S八种粒子中，只具有氧化性的是_________，只具有还原性的是_____________ ，既具有氧化性又具有还原性的是______________ 。
1.最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般多于4个，在反应中易得到电子。
2.离子：是带电的原子原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）电性不带电带电荷阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子3、物质与其构成粒子之间的关系4.物质的构成和物质组成的表示5.相对原子质量：是原子的相对质量，即以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子）质量的十二分之一作为标准，其他原子的实际质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子的相对原子质量6. a.离子概念：带电的原子或原子团分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电；阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电b.注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
c.表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
例如：钠离子：Na ＋。
d.离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n 个单位某种电荷的离子。
例如：Fe 3+ ：带3个单位正电荷的铁离子e.元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
例如：Fe 3．+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷f.离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数 粒子的种类 原 子 离 子阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数粒子电性 不显电性 显正电 显负电 符 号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化阳离子 原子 阴离子相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙i.离子符号前面的数字：表示离子的个数。