九年级化学课本中重要的10个实验

九年级化学课本中重要的10个实验

一、空气中氧气体积分数的测定

1、实验装置和方法，如图所示。

2、实验原理（见资料P7）

3、实验现象（见资料P7）

4、实验结论

红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气的体积约占空气体积的1/5。

5、实验的关键

实验中不能用S或C代替（但如果把烧杯中的水换成NaOH溶液也可看到类似现象）、不能用Fe（反应时间长，现象不明显）等代替红磷。红磷要过量（保证把瓶中的O2完全消耗完）；装置的气密性要良好；要冷却到室温后再打开止水夹、读数，否则集气瓶内水面上升的体积小于容积的1/5。

5、以下几点要弄清楚成因？

以下两点是导致体积分数少于1/5的原因：

1, 红磷量不足

2，装置气密性不良

3，未待装置冷却就读数

以下两点是导致体积分数大于1/5的原因：

1，燃烧匙伸入过慢

2，止水夹没夹紧

6、剩余气体是N2，可以推测其具有难溶于水、加热不能与红磷反应的性质

7、【拓展延伸】如图是“空气中氧气的体积分数的测定”实验的改进

装置。主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装

进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即

点燃。（注意此瓶没有止水夹

．．．．．．．．．）

问题：（1）如果实验成功，瓶内的水的体积总共__70_ml

（2）集气瓶里预先装进的50mL的水，在实验过程中起到

那些作用？

A.加快集气瓶冷却

B.液封导气管末端以防气体逸出

C.缓冲集气瓶内气压的骤然升高

A对，因为磷燃烧温度升高，气压增大，，水可以降低温度，加快气压的回复。

B对，如果导气管在液面上面，在点然磷的瞬间，温度骤然升高，气压增大，会导致一部分空气排出集气瓶外，导致误差。

C错，点燃磷的瞬间，温度依然升高，气压骤然升高，它起不到缓冲的作用。

二、分子的运动(氨水的挥发性)

1．化学反应原理

氨气溶于水得到氨水，而浓氨水具有较强的挥发性，会挥发出氨气。浓

氨水呈弱碱性，电离出氢氧根离子和铵根离子，遇酚酞试液后，酚酞试液变

红色。

2．实验仪器：烧杯。实验药品：浓氨水、酚酞试液。

3．探究方案：如图10-1所示，在A、B烧杯中加入约三分之一容积的蒸馏水，滴加数滴酚酞试液，在C烧杯中倒入约10mL浓氨水，用大烧杯罩住A、C烧杯，观察。一会儿后，可见A烧杯中溶液变红色，B溶液不变色。

A会变红但是B不会变红！~！一开始A B里面都只有酚酞所以都不会变红！~ 当A C被同时罩在大烧杯内时氨水挥发从C中进入到A中所以A就变红了！~B是放在外面的所以氨水没办法进入所以不变红

B是用来做对照实验的整个实验证明了分子的运动

4．探究评价：

该实验现象明显，操作简便，是比较好的实验方案。但缺点是，由于浓氨水有较强的挥发性，环境中会弥漫着难闻的气味，若大烧杯口不平，外面的B烧杯中的酚酞试液也可能变微红色。

5. 创新思维：

（1）裁取一条滤纸，宽与试管内径大小接近，长度约为试管长度的三分之二

左右。

（2）用玻璃棒醮取酚酞试液，在滤纸上均匀点若干液点，将滤纸塞入试管内，

试管口用脱脂棉塞住。用滴管向脱脂棉上滴加适量的浓氨水，再塞上塞子，

观察。可见滤纸条上的酚酞液点，由试管口向试管底方向逐渐变红色。

三、燃烧条件的验证

1、实验装置和方法

如图所示，观察现象。

2、实验现象

铜片上的白磷自发燃烧，产生大量白烟(满足三个条件)，而水中的白磷无

明显现象（缺少氧气），铜片上的红磷无明显现象（温度没有达到着火点）。

3、实验结论

要使可燃物燃烧需要同时满足三个条件：一是要是可燃物，二是可燃物

要与氧气接触，三是可燃物的温度要达到着火点。

4、注意

①白磷有毒且易熔化；

四、电解水的实验

1、实验装置和方法

入如图，观察现象，然后检验生成的气体。

2、实验现象

电极表面产生气泡，气泡上升，聚集在试管底部，正极与负极产生气体体积

比约为1:2。正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极的气体能燃烧产

生淡淡蓝色火焰。

3、实验结论

（1）负极产生的气体是氢气，正极产生的气体是氧气；

（2）水是由氢、氧元素组成的；

（3）在化学反应中，分子可分，原子不能要分。

4、注意

①为增强水的导电性，要加入少量的硫酸或烧碱溶液，要通直流电；

②此实验多采用改进装置更易成功；

③两种气体的鉴别方法。

5、为什么电解水得到的氢气和氧气的体积比略大于2:1

可能的原因：1、氧气的溶解性比氢气大

2、水在点解的时候消耗了氧气

五、配置一定溶质质量分数的溶液

1、实验过程与方法如图(顺序：④⑤①②③)。

2、注意

若用固体药品配置溶液，其步骤为：计算、称量、溶解、保存；

若用液体配置溶液，其步骤为：计算、量取、溶解、保存。

3、思考: 利用提供的氯化钠和仪器如何配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液50g，需要几个步骤？用到哪些仪器？

2.配制50g 溶质质量分数为6% 的NaCl溶液时：

（1）计算：mNaCl = 50g ×6% = 3g

m水=50–3g = 47g 则V水= 47g÷1g/ml = 47ml

(2)称量

在托盘天平上称量 3 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量筒量取47 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。

注意：称量一定质量的NaCl时，应先放砝码，后放NaCl ，砝码放在右盘，NaCl 放在左盘，且在托盘两边各放一张相同纸片。天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是用手轻拍手腕，使少量固体落到纸片上。（3）量筒使用时，量筒必须放平，视线要与量筒内凹液面保持水平，快接近刻度线时，改用胶头滴管加液体。

(3)溶解

在烧杯中先放入NaCl，再倒入水，用玻璃棒搅拌，使NaCl充分溶解即可（4）装瓶保存（贴标签）如右图