九年级化学课本中重要的10个实验

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初中化学重要实验知识点汇总

初中化学重要实验知识点汇总

初中化学重要实验知识点汇总化学实验是初中化学教学的重要组成部分,通过实验可以帮助学生更好地理解化学原理和概念。

下面是初中化学重要实验知识点的汇总。

一、酸碱中和反应实验1. 酸碱指示剂实验:简单介绍一些常见的酸碱指示剂(如酚酞、溴蓝等),并说明它们在酸碱溶液中的变化。

通过该实验,学生可以了解酸碱指示剂的作用以及它们在酸碱中的变化规律。

2. 酸碱中和反应实验:选择一些常见的酸碱溶液,使用酚酞等指示剂,逐滴加入酸或者碱,观察pH变化。

通过该实验,学生可以了解酸碱反应的特点,以及酸碱溶液的中和过程。

二、金属与酸的反应实验1. 金属与酸反应实验:选择一些常见的金属(如铜、锌等),与稀盐酸进行反应,观察产生气体的现象。

通过该实验,学生可以了解金属与酸反应的产物以及反应类型。

2. 金属活动性实验:选取不同金属,依据它们对酸的反应情况,判断金属的活动性大小。

通过该实验,学生可以了解金属的活动性顺序,以及了解金属活动性与酸反应之间的关系。

三、酸与碳酸盐反应实验1. 酸与碳酸盐反应实验:选择一些常见的酸(如盐酸)、碳酸盐(如碳酸钠),观察它们反应后产生的气体现象。

通过该实验,学生可以了解酸与碳酸盐反应的特点及反应产物。

2. 碳酸盐酸解实验:选取不同浓度的盐酸与大理石粉末反应,观察产生的气体量的变化。

通过该实验,学生可以了解碳酸盐与酸反应的特点,并理解浓度对反应速率的影响。

四、氧气的性质实验1. 氧气的制取实验:通过过氧化氢与二氧化锰反应,制取氧气。

通过该实验,学生可以了解氧气的制取方法以及氧气的性质。

2. 燃烧现象实验:将蘑菇装在试管中,同时加热试管,观察蘑菇燃烧的现象。

该实验可以让学生了解氧气对燃烧的作用以及燃烧的必要条件。

五、溶液的导电性实验1. 非电解质和电解质溶液实验:通过测量溶液的导电性来判断其是非电解质还是电解质。

通过该实验,学生可以了解电解质和非电解质的区别以及它们在溶液中的导电性差异。

2. 电解质解离程度实验:选择不同浓度的强电解质溶液,测量它们的电导率。

初中化学全部实验

初中化学全部实验

初中化学全部实验初中化学实验是化学学科中非常重要的一部分,通过实验可以让学生更好地理解化学知识,掌握化学实验技能,提高化学实验操作能力。

下面将介绍初中化学全部实验。

1. 燃烧实验燃烧实验是初中化学实验中最基础的实验之一。

通过燃烧实验,可以让学生了解燃烧的基本原理,掌握燃烧实验的操作技能。

在燃烧实验中,可以使用不同的物质进行实验,如木条、纸张、烧酒等。

2. 酸碱中和实验酸碱中和实验是初中化学实验中非常重要的实验之一。

通过酸碱中和实验,可以让学生了解酸碱中和的基本原理,掌握酸碱中和实验的操作技能。

在酸碱中和实验中,可以使用不同的酸碱溶液进行实验,如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等。

3. 气体实验气体实验是初中化学实验中非常重要的实验之一。

通过气体实验,可以让学生了解气体的基本性质,掌握气体实验的操作技能。

在气体实验中,可以使用不同的气体进行实验,如氧气、氢气、二氧化碳等。

4. 溶液实验溶液实验是初中化学实验中非常重要的实验之一。

通过溶液实验,可以让学生了解溶液的基本性质,掌握溶液实验的操作技能。

在溶液实验中,可以使用不同的溶液进行实验,如盐水、糖水、酒精等。

5. 金属实验金属实验是初中化学实验中非常重要的实验之一。

通过金属实验,可以让学生了解金属的基本性质,掌握金属实验的操作技能。

在金属实验中,可以使用不同的金属进行实验,如铁、铜、锌等。

6. 晶体实验晶体实验是初中化学实验中非常重要的实验之一。

通过晶体实验,可以让学生了解晶体的基本性质,掌握晶体实验的操作技能。

在晶体实验中,可以使用不同的晶体进行实验,如硫酸铜、硫酸钾等。

7. 沉淀实验沉淀实验是初中化学实验中非常重要的实验之一。

通过沉淀实验,可以让学生了解沉淀的基本原理,掌握沉淀实验的操作技能。

在沉淀实验中,可以使用不同的物质进行实验,如氯化银、氯化钡等。

8. 氧化还原实验氧化还原实验是初中化学实验中非常重要的实验之一。

通过氧化还原实验,可以让学生了解氧化还原的基本原理,掌握氧化还原实验的操作技能。

人教版九年级化学重要实验汇总

人教版九年级化学重要实验汇总

九年级化学课本中重要的10个实验一、空气中氧气体积分数的测定1、实验装置和方法,如图所示。

2、实验原理(见资料P7)3、实验现象(见资料P7)红磷燃烧消耗的是空气中的氧气,氧气的体积约占空气体积的1/5。

5、实验的关键实验中不能用S或C代替(但如果把烧杯中的水换成NaOH溶液也可看到类似现象)、不能用Fe(反应时间长,现象不明显)等代替红磷。

红磷要过量(保证把瓶中的O2完全消耗完);装置的气密性要良好;要冷却到室温后再打开止水夹、读数,否则集气瓶内水面上升的体积小于容积的1/5。

5、以下几点要弄清楚成因?以下两点是导致体积分数少于1/5的原因:1, 红磷量不足2,装置气密性不良3,未待装置冷却就读数以下两点是导致体积分数大于1/5的原因:1,燃烧匙伸入过慢2,止水夹没夹紧6、剩余气体是N2,可以推测其具有难溶于水、加热不能与红磷反应的性质7、【拓展延伸】如图是“空气中氧气的体积分数的测定”实验的改进装置。

主要操作是:在实际容积为150mL的集气瓶里,先装进50mL的水,再按图连好仪器,按下热的玻璃棒,白磷立即点燃。

(注意此瓶没有止水夹.........)问题:(1)如果实验成功,瓶内的水的体积总共__70_ml(2)集气瓶里预先装进的50mL的水,在实验过程中起到那些作用?A.加快集气瓶冷却B.液封导气管末端以防气体逸出C.缓冲集气瓶内气压的骤然升高A对,因为磷燃烧温度升高,气压增大,,水可以降低温度,加快气压的回复。

B对,如果导气管在液面上面,在点然磷的瞬间,温度骤然升高,气压增大,会导致一部分空气排出集气瓶外,导致误差。

C错,点燃磷的瞬间,温度依然升高,气压骤然升高,它起不到缓冲的作用。

二、分子的运动(氨水的挥发性)1.化学反应原理氨气溶于水得到氨水,而浓氨水具有较强的挥发性,会挥发出氨气。

浓氨水呈弱碱性,电离出氢氧根离子和铵根离子,遇酚酞试液后,酚酞试液变红色。

2.实验仪器:烧杯。

实验药品:浓氨水、酚酞试液。

初中化学15个重点实验

初中化学15个重点实验

初中化学15个重点实验
1. 硫酸铜蓝化反应:将硫酸铜溶液滴加到酸性的淀粉溶液中,
形成深蓝色的颜色。

2. 硫酸铜和铁粉反应:将铁粉加入硫酸铜溶液中,会观察到铁粉逐渐
变成红棕色,并且溶液中的硫酸铜逐渐变为淡蓝色。

3. 催化剂的作用:将铜粉加入加热的硫酸和过氧化氢混合物中,观察
到化学反应速度增加。

4. 酸碱中性反应:将酸性溶液滴加入碱性溶液中,使用pH试纸测试
溶液的酸碱程度。

5. 金属和非金属元素反应:在盛有氧气的烧杯中点燃一段镁带,观
察到镁燃烧出亮白的火焰并且释放出明亮的光芒。

6. 滴定反应:使用酸碱指示剂测定酸碱溶液的浓度。

7. 电化学反应:在塑料盆中放置两个电极,分别将它们连接到电源的
正负极上,观察到电解液中产生气泡和闪光现象。

8. 光化学反应:在紫外线灯下照射含有铁离子的溶液,观察到溶液的
颜色发生变化。

9. 溶解反应:将石蜡放入溶剂中加热,观察到石蜡逐渐溶解。

10. 表面张力实验:将水滴挤出,并使用水滴下降的速度来测定表面
张力大小。

11. 蒸发实验:将盛有液体的烧杯放在电热板上加热,观察到液体逐
渐蒸发了。

12. 化学滴定:使用一种盐酸溶液溶解碳酸钙,加入苯酚酚红指示剂,并滴加乙酸纳溶液直到溶液颜色变化。

13. 煤气收集和简单气体制备:将石灰水加入集气瓶中收集煤气,并
观察到石灰水颜色发生变化。

14. 金属置换反应:将锌颗粒加入铜硝酸溶液中,观察到锌颗粒逐渐
溶解而铜金属沉淀。

15. 铅蓝反应:在加热的盛有硝酸铅的试管中滴加稀硝酸和浓氨水混合溶液,观察到出现暗蓝色沉淀。

初中化学实验大全

初中化学实验大全

初中化学实验大全化学实验是初中阶段学习化学知识的重要手段。

通过实验能够让学生更加深刻地理解化学原理和概念。

下面是初中化学实验大全,供学生参考。

1、酒精灯实验实验目的:学习酒精灯的运用方法及燃烧原理实验步骤:①在酒精灯上装入酒精,注意不要过多,以免引起火灾。

②点燃酒精灯,将两手指捏在一起,让火苗照射在手指缝隙中。

③感受火热,当酒精灯熄灭时,火苗也消失了。

实验原理:酒精灯是一种集中加热的方式,通过火焰燃烧酒精,将酒精的潜在能量转化成热能,使其周围的物体加热。

2、酸碱指示剂实验实验目的:学习酸碱指示剂的基本性质及其应用实验步骤:①将盘子中的红色琼脂溶液加入若干滴NaOH溶液,观察颜色变化。

②将盘子中的红色琼脂溶液加入若干滴HCl溶液,观察颜色变化。

实验原理:酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱度变化而呈现不同颜色的物质,可以用于检测化学反应中的酸碱特性。

3、化学反应实验实验目的:学习化学反应的基本原理及其类型实验步骤:①将与氢氧化钠等量的硫酸铜溶液加入盛水的烧杯中。

②观察反应过程,发现了气泡、水的变化及产物的颜色变化。

实验原理:化学反应是不同物质之间发生物化变化的过程。

在反应过程中,原子或分子之间的化学键断裂或结合,形成新的物质。

4、溶解实验实验目的:学习化学中溶解的基本原理及其分类实验步骤:①将苏打粉在水中溶解,观察反应变化。

②将盐在水中溶解,观察反应变化。

实验原理:溶解是指固体、气体或液体在液体中变成透明、均匀的溶液,在溶解过程中通常有化学反应发生。

5、重量实验实验目的:学习物质的质量和密度的测量方法实验步骤:①使用小砝码和天平测量物体的质量。

②用密度管测量液体的密度。

实验原理:质量是物体所具有的惯性量的大小,可以通过天平测量。

密度是物体单位体积的质量,可以通过密度管来测量。

通过这些实验,我们可以更好地理解化学原理和概念。

希望这些实验能够帮助到学习化学的中学生们,让他们在实验中发现更多的新奇事物。

6、电解实验实验目的:学习电解的基本原理及应用实验步骤:①将两片铜板分别插入含有一定浓度CuSO4溶液的两个杯子中。

初中化学重要实验总结

初中化学重要实验总结

初中化学重要实验总结化学实验是初中化学学习中不可或缺的一部分,通过实验,我们可以观察和探索物质的性质和变化规律。

以下是几个初中化学中的重要实验以及它们的实验目的和实验方法的总结。

1.铁和硫的反应实验实验目的:观察和揭示金属铁与非金属硫之间的化学反应。

实验方法:首先,用铁钉擦亮并清洗干净,确保表面没有氧化物。

然后将一小块硫粉放入干净的试管中,将试管倾斜,用火柴点燃硫粉,使其燃烧并产生蓝色硫磺烟雾。

最后,将燃烧的试管插入磁力架上的水槽中,当硫磺烟在空气中冷却时,硫磺烟雾浓度下降,然后放到铁钉的顶部。

观察铁钉发生红色反应。

2.钠和水反应实验实验目的:观察和揭示金属钠与水之间的化学反应。

实验方法:首先,在磁力搅拌器上放置一个透明的贝克酒杯,在酒杯中加入足够的蒸馏水。

然后将薄片状的钠放入贝克杯中,并用眼滴管取一滴酚酞指示剂滴入贝克杯中。

接下来,用填有蒸馏水的注射器将玻璃管里的空气抽尽,并将玻璃管的一端插入蒸馏水中。

最后,在另一个烧杯中,加入热水,将其与贝克酒杯连通。

然后观察到金属钠与水反应产生氢气和钠氢氧化物,并可以通过颜色变化看到指示剂的反应。

3.金叶实验实验目的:验证金属金是一种延展性材料。

实验方法:首先,将金属金锤打成极薄的金叶。

然后,使用镊子夹住金叶的一端,将其他一端放在薄纸上,并用手指轻轻按压,观察金叶是否扩展。

如果金叶扩展,这证明金是一种具有良好延展性的金属。

4.酸碱中和实验实验目的:通过酸和碱的物理性质变化观察和证明中和反应的发生。

实验方法:首先,取两个试管,一个装满酸,一个装满碱,并将试管倒置插入盛有水的容器中。

然后将两个试管并排放在台上。

接下来,将试管互相接触,并观察到两者接触点的变化。

如果变为中性,酸味和碱味消失,这证明中和反应已经发生。

这些实验展示了初中化学学习中一些重要实验的实验目的和实验方法,通过这些实验,我们可以更好地理解化学原理和化学反应的本质。

此外,通过实验的亲身经历,我们可以培养实验技能和观察力,提高实验的准确性和结果的可靠性。

初中化学必背实验大全

初中化学必背实验大全

初中化学必背实验大全一、简介本文档旨在提供初中化学必背实验的大全,供学生们参考和研究。

以下实验都是初中化学课程中常见且重要的实验,对理论知识的研究与实践操作有着密切的关系。

二、实验清单1. 铁的性质实验- 实验目的:观察铁的性质,了解铁与水、空气的反应。

- 实验材料:铁丝、试管、水、火柴。

- 实验步骤:- 步骤一:将铁丝放入试管中。

- 步骤二:加入适量的水。

- 步骤三:观察铁丝与水的反应。

- 步骤四:用火柴点燃试管口处,观察铁丝与空气的反应。

2. 酸碱中和实验- 实验目的:观察酸碱中和反应,了解酸碱反应的特点。

- 实验材料:盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、烧杯、试管。

- 实验步骤:- 步骤一:准备盐酸溶液和氢氧化钠溶液。

- 步骤二:将盐酸倒入烧杯中,加入酚酞指示剂。

- 步骤三:逐渐加入氢氧化钠溶液,观察颜色变化。

- 步骤四:继续添加氢氧化钠溶液,直到颜色完全变化。

- 步骤五:记录所需的氢氧化钠溶液量。

3. 燃烧实验- 实验目的:了解燃烧的条件和特点。

- 实验材料:蜡烛、打火机。

- 实验步骤:- 步骤一:将蜡烛点燃。

- 步骤二:观察燃烧现象,包括火焰形状、颜色、燃烧产物等。

- 步骤三:用打火机逐渐靠近蜡烛前方,观察燃烧现象的变化。

三、实验总结以上是初中化学必背的三个实验,分别涉及了铁的性质、酸碱中和反应以及燃烧的特点。

通过实验的进行,可以加深对相关理论知识的理解和记忆,同时也培养了学生的动手实践能力。

希望同学们能够认真研究并掌握这些实验内容,为化学研究打下坚实的基础。

> 注意:在进行化学实验时,务必遵守实验安全规范,确保操作安全并且得到老师或成人的指导与监督。

初中化学20个实验大全

初中化学20个实验大全

初中化学20个实验大全1.分离混合物实验:将混合物通过筛网分离,然后用溶剂和过滤纸进一步提纯。

2.熔点测定实验:通过加热样品,观察其熔化的温度,判断其纯度。

3.蒸发结晶实验:将溶液加热至饱和,然后冷却,观察结晶的形成过程。

4.酸碱中和实验:将酸溶液和碱溶液按一定比例混合,观察是否产生中和反应。

5.电解实验:通过通电将电解质分解为阳离子和阴离子,进行溴和水的电解可以得到氢气和溴气。

6.酶的作用实验:观察酶在适宜温度和pH条件下对淀粉、蛋白质的消化作用。

7.发酵实验:在适宜条件下观察葡萄糖和酵母发生酒精发酵的过程。

8.铁与酸反应实验:观察铁与酸反应产生氢气的情况。

9.氧气在燃烧中的作用实验:将镁条加热,在酒精灯的火焰中进行燃烧,观察氧气的作用。

10.阳离子和阴离子反应实验:观察钙离子和硫酸根离子反应产生沉淀的现象。

11.燃烧每升气体实验:通过弗兰克实验装置来测定某种气体燃烧后每升生成的二氧化碳和水蒸气的体积。

12.化学发光实验:通过添加发光剂溶液和过硫酸铵溶液的反应,观察酞菁盐的化学发光现象。

13.电导实验:通过测量溶液电导来判断其是否含有电解质。

14.气体的溶解度实验:通过将气体通入水中,观察溶解度与温度、压力的关系。

15.动植物组织中的化学组分实验:通过提取动植物组织中的化学物质,观察其组成和性质。

16.碱金属与水反应实验:观察碱金属与水反应生成氢气的现象。

17.鲁米诺显色实验:通过添加十六烷基三甲基溴化铵和高氯酸钾溶液的反应,观察亮蓝色光的发生。

18.酯化反应实验:将酸和醇进行酯化反应,观察生成的酯的性质。

19.氧化还原反应实验:观察氢氧化钠和氯化铜反应生成氢气的现象。

20.酸碱指示剂实验:通过使用酸碱指示剂来测试溶液的酸碱性。

重点初中化学实验大全

重点初中化学实验大全

重点初中化学实验大全
1、振子实验:在支撑棒的上端悬挂一根金属丝,用醋酸把金属丝中心部分染成红色,将两个恒流电源的电流相互对比,可以观察到醋酸被染成红色的金属丝振子的幅度大,而
幅度小的金属丝为原金属丝,说明醋酸熔融振子中的金属材质与原金属材质有明显的性质
差异。

2、加热现象实验:将一定量的淀粉、糖、盐等物质放入烧杯,用蜡烛在烧杯中加热,可以看到这些物质在受热后产生不同的转变,如:淀粉会变成棕色,糖变成熔化,盐融化
成淡黄色液体等。

由此可以看出,加热是有条件的化学变化。

3、还原和氧化反应实验:将一定量的氧化镁粉放入一个容器中,再把碳酸钠粉投入
容器中,可以看到氧化镁粉被还原,产生白铁粉、光亮的金属状镁粉和浊黄色油状碳酸钠。

这就是氧化物还原反应,它表示氧化物吸收元素电子而产生元素或非金属化合物,因此说
明氧化和还原在化学反应中是相互连贯的。

4、慢速法:在金属箔上滴加一定量的HCl溶液,测量溶液的温度,可以看到温度上升,表明金属箔上发生的反应是慢速的,即金属离子慢慢的进入HCl溶液中,把金属的元
素电子转移到HCl溶液中,而金属离子与H-离子形成氢气,其产生的热量使温度慢慢升高,说明反应不是即时发生的。

5、彩色溶液改变实验:把硝酸铜溶液和淀粉溶液同时倒入烧杯中,加热后将出现浅
蓝色的溶液。

如果将硝酸铜溶液和氢氧化钠混合在一起加热,产生黑色沉淀物和苍白色溶液;将硝酸铌溶液和淀粉混合在一起,加热后出现紫色溶液。

这是彩色溶液改变实验,可
以反映出金属间发生反应时所产生的物理形态改变以及发生反应时金属的电子迁移现象。

(完整版)初中化学学生必做的20个实验

(完整版)初中化学学生必做的20个实验

(完整版)初中化学学生必做的20个实验1. 调制硫酸铜溶液:通过将硫酸铜固体溶解在水中制作一种蓝色溶液,观察其颜色与透明度的变化。

2. 熟悉酸碱反应:利用盐酸与氢氧化钠的反应,观察酸碱中和产生的气体及溶液颜色的变化。

3. 气体的性质:通过将氢氧化钠与氢氧化铝反应,观察所产生的气体性质,如气体的轻重、燃烧性等。

4. 颜料色素的分离:通过纸层析法将黑墨水中的色素分离出来,观察不同颜色的色素在纸上的移动距离。

5. 金属活性的研究:使用锌粉与铜硫酸溶液反应,观察金属活性以及反应产物的变化。

6. 合成蓝色颜料:通过将亚甲基蓝溶解在水中制作一种蓝色溶液,观察蓝色溶液的特性及稳定性。

7. 饱和溶液的制备:研究饱和溶液的制备方法,以饱和氯化钠溶液为例,观察饱和溶液的性质与溶解度的关系。

8. 气体溶解度的研究:研究不同温度对二氧化碳气体溶解度的影响,观察温度变化对溶解度的影响。

9. 水的净化方法:使用过滤纸和活性炭等材料对水进行净化,观察不同净化方法对水质的影响。

10. 电化学反应:研究铜与锌在盐桥中的电化学反应,观察电系电流的流动及反应产物的变化。

11. 酸碱指示剂的鉴定:通过将酸碱指示剂溶解在酒精中,观察不同指示剂对酸碱溶液的颜色反应。

12. 气体的比重:利用氢气和氧气的比重差异,观察气体的相对密度及燃烧性质。

13. 溶液的颜色:研究不同物质的溶液颜色,观察溶质浓度与溶液颜色的关系。

14. 化学反应速率:研究不同温度对碳酸钠与盐酸反应速率的影响,观察温度变化对反应速率的影响。

15. 金属腐蚀:研究不同金属在酸溶液中的腐蚀程度,观察金属腐蚀的速度及产物。

16. 燃烧反应:研究不同材料的燃烧反应,观察燃烧产物的颜色及火焰表现形式。

17. 酸碱滴定:通过滴定法研究酸碱浓度的测定,观察滴定终点的变化及滴定曲线的形状。

18. 化学分解反应:研究过氧化氢的分解反应,观察分解反应速率的变化及产生的气体性质。

19. 溶解度的测试:研究不同温度对硫酸钙溶解度的影响,观察温度变化对溶解度的影响。

九上常见化学实验(共15个)

九上常见化学实验(共15个)

九上常见化学实验【1】1.蜡烛燃烧①火焰的分层及温度:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)②生成的产物:水(H20)和二氧化碳(CO2)③实验现象:下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭。

④实验结论:二氧化碳的密度比空气大,且二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧方程式:【注意】蜡烛燃烧的产物不仅有二氧化碳,还有水⑤为什么要放上下两层?为了检验二氧化碳的密度⑥确定水的生成:蜡烛上方罩一个干冷的烧杯(有水雾生成)2.红磷燃烧①目的:为了测定空气中氧气的体积分数②实验现象:红磷燃烧产生大量白烟,打开止水夹,水沿导管进入集气瓶并上升至五分之一的地方。

③注意事项:红磷要过量(把集气瓶中的氧气完全消耗);燃耗时必须先关闭止水夹,结束后要等集气瓶冷却再打开止水夹(气体膨胀导致倒吸入水的体积小于五分之一)④进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是红磷量不足;气密性不好,使外界空气进入瓶内;未冷却至室温。

方程式:⑤实验结论:氧气占空气体积的五分之一3.硫在氧气中的燃烧①实验现象:硫在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体;硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体。

方程式:②注意事项:实验时需要在集气瓶底放少量水,吸收产物二氧化碳,防止空气污染4.铁在氧气中的燃烧①实验现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。

方程式:②注意事项:铁丝只能在纯氧中燃烧,不能在空气中燃烧;实验时需要在集气瓶底放入少量水,防止高温熔融物掉落集气瓶底部使集气瓶受热不均匀发生炸裂5.过氧化氢分解制氧气①发生装置类型:固液常温型方程式:②二氧化锰的作用:加快反应速率【催化剂的作用】加快或减慢反应速率,缩短或延长反应时间,但并不改变反应物的消耗和生成物的生成,以及催化剂自身的质量和性质③收集装置:排水法和向上排空气法向上排空气法:收集密度比空气大的气体向下排空气法:收集密度比空气小的气体排水集气法:收集不易溶于水的气体④检验方法:将带火星的木条放在集气瓶中,若木条复燃,证明瓶中气体是氧气验满方法:将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明瓶中气体已满6.高锰酸钾分解制氧气方程式:①发生装置:固体加热型②注意事项:试管口向右下方倾斜,防止生成水,使局部过热炸裂试管;试管口塞一块棉花,防止高锰酸钾颗粒沿导管滑落从而堵塞试管③收集装置与检验、验满方法同过氧化氢分解制氧气收集装置发生装置7.氯酸钾分解制氧气①发生装置类型:固体加热型方程式:③注意事项:试管口向右下方倾斜,防止生成水,使局部过热炸裂试管④收集装置:排水法和向上排空气法8.电解水方程式:① 实验现象:正氧负氢(正极产生氧气,负极产生氢气)氢二氧一(氢气与氧气的体积比为2:1)② 实验结论:水是由氢氧元素组成的9.过滤10.木炭还原氧化铜11.一氧化碳还原氧化铜 ① 实验现象:黑色粉末变成亮红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体 方程式:② 注意事项:实验结束后先撤导管后撤灯,反应开始前要先通入一氧化碳一段时间后,再点燃酒精灯,实验装置末端要加一个尾气处理装置。

初中化学人教版九年级上册重点实验总结(共12个)

初中化学人教版九年级上册重点实验总结(共12个)

九年级化学上册重点实验
物理性质无色、无味的气体,不易溶于水,化学性质不能燃烧,也不支持燃烧。

以上实验得到的分子具有的基本性质是:分子是在不断运动的。

(1)适用范围:用于难溶性固体与液体的分离。

(1)蒸馏是根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离的一种方法。

石棉网的作用是使烧瓶受热均匀,防止炸裂。

烧杯中的冷水的作用是使水蒸气迅速液化,如
(1)在电解水的实验中,负极放出氢气,正极放出氧气,体积比为2:1,质量比为1:8,此
(每两种材料间均用纱布隔开)
(1)图中所用材料的摆放顺序,有一处错误是石英砂与小卵石顺序放反了。

(1)实验1的现象白磷燃烧,产生白烟,气球先膨胀后收缩。

气球的作用是缓冲作用,防止
(1)实验一:试管内实验现象是固体由黑色变成红色,化学方程式是C+2CuO高温2Cu+CO↑。

倒在纸上观察?防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化。

(2)实验二:硬质玻璃管内的现象是黑色的固体变红色,化学方程式CO+CuO Cu+CO
2。

(3)实验三:倒了适量水后,旋紧盖子,观察到的现象是矿泉水瓶变扁了,得到此现象的原
【实验结论】二氧化碳与水能发生反应生成H CO。

(2)实验
(Ⅳ)结束后,烘干第四朵花所发生的现象,说明碳酸不稳定,受热易分解,发生反应的化
学方程式是H
2CO
3
CO
2
↑+H
2
O。

(1)实验1:铜片上的白磷是否燃烧是,左图水中的白磷是否燃烧否,说明燃烧需要氧气;。

人教版九年级上册常见的15个化学实验知识点归纳

人教版九年级上册常见的15个化学实验知识点归纳

人教版九年级上册常见的15个化学实验知识点归纳化学实验是学生学习化学知识不可或缺的一部分。

在人教版九年级上册中,有许多常见的化学实验知识点,本文将对其中的15个知识点进行归纳总结。

以下是这15个知识点的简要描述:1. 火焰颜色实验:火焰颜色实验是通过燃烧不同的物质,观察其火焰颜色来推断物质内部元素的种类。

2. 酸碱中和实验:通过在不同浓度的酸溶液中滴加适量的碱溶液,并使用酸碱指示剂来判断酸溶液被中和的终点。

3. 金属与酸反应实验:在这个实验中,学生可以观察不同金属与酸发生反应的现象,从而了解金属与酸反应的生成物以及反应速率的差异。

4. 金属与水反应实验:此实验旨在观察不同金属与水反应时产生的气体及其它变化,以区分金属的活泼程度。

5. 氧气和燃料的反应实验:通过将氧气和不同的燃料进行反应,学生可以观察到火焰的不同颜色和产物的变化,进一步理解燃烧的本质。

6. 硬水和软水比较实验:通过比较硬水和软水在与肥皂、洗发水等物质混合后的起泡情况,学生可以了解硬水和软水对清洁用品的影响。

7. 酸碱中和产生盐的实验:在此实验中,学生可以通过反应产生盐,观察盐溶液的性质并了解盐的结构和组成。

8. 酸碱中和反应的热效应实验:通过测量酸碱中和反应过程中的温度变化,了解反应过程中释放或吸收的热量。

9. 放烟花实验:燃放烟花是常见的化学实验,通过燃放烟花,可以观察到不同颜色的火花,了解不同金属在燃烧过程中的元素发射光谱。

10. 气体的制备实验:通过不同实验方法制备气体,观察和了解各种气体的性质以及气体生成与收集的原理。

11. 溶解度实验:通过比较不同溶质在一定温度下与溶剂的溶解度,进一步理解溶解的规律和影响因素。

12. 物质的燃烧实验:通过点燃不同物质,观察它们的燃烧性质,了解物质燃烧的条件和过程。

13. 气体的压强实验:通过改变气体的体积和温度,观察气体的压强变化规律,进一步了解气体的性质。

14. 蒸发结晶实验:通过加热溶液并使其蒸发,观察溶质在结晶过程中的变化,进一步理解溶液的浓度和溶质在溶液中的溶解度。

九年级化学必做的8个实验

九年级化学必做的8个实验

九年级化学必做的8个实验1、粗盐中难溶性杂质的去除①器材:托盘天平、药匙、铁架台(带铁圈)、量筒、铁架台、烧杯、滤纸、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、石棉网、坩埚钳、火柴②药品:粗盐、水2、氧气的实验室制取与性质①器材:大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、(毛)玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。

②药品:高锰酸钾、木炭、澄清石灰水3、二氧化碳的实验室制取与性质①器材:烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、单孔橡胶塞、胶皮管、铁架台(带铁夹)、试管、试管夹、酒精灯、(毛)玻璃片。

蜡烛、木条、火柴②药品:大理石或石灰石、稀盐酸(1:2)、澄清石灰水、紫色石蕊溶液。

蒸馏水4、金属的物理性质和某些化学性质①器材:小木条、火柴、砂纸、试管夹、试管(若干)、药匙、滴管、电池、导线、小灯泡、酒精灯、坩埚钳、②药品:镁条、铝片、锌粒、铜片、黄铜片、镁、铁片、铁粉、铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、(硫酸铝溶液)、稀盐酸、稀硫酸。

5、燃烧的条件①器材:烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三角架、薄铜片。

火柴、乒乓球或其他塑料碎片、滤纸、蜡烛。

石棉网、药匙②药品:酒精、棉花、氧气(6瓶)、二氧化碳(2瓶)、白磷、红磷6、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制①器材:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、两张等大的纸片、细口瓶、标签②药品:固体氯化钠、水①器材:白瓷板、pH试纸或pH计、玻璃棒、烧杯、试管、研钵、纱布②药品:蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、植物花瓣、土壤样品8、酸、碱的化学性质①器材:点滴板、试管、滴管、药匙、蒸发皿、玻璃棒②药品:稀盐酸、稀硫酸、生锈的铁钉、酚酞试液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、ph试纸实验活动1 氧气的实验室制取与性质过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢(H 2O 2)溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体,不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下,二氧化锰作催化剂 加热,二氧化锰作催化剂 加热反应原理过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2 △氯化钾 + 氧气KClO 3MnO 2 △KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 +二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法(密度比空气大)2、排水法(不易溶于水)实验步骤注意事项查:检查装置气密性 先将导管一端浸入水中,再用两手紧握容器外壁,若有气泡冒出,则证明装置气密性良好 装:将药品装入试管 药品要斜铺在试管底部,便于均匀加热定:把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1/3处点:点燃酒精灯,先预热,再对准药品的部位集中加热。

人教版九年级化学实验目录(甄选.)

人教版九年级化学实验目录(甄选.)

人教版九年级化学实验目录九年级上化学实验目录一、演示实验1.水加热沸腾;2.研碎胆矾观察发生的变化;3.胆矾溶解于水并和NaOH反应;4.石灰石和盐酸反应把产生的气体通入Ca(OH)2;5.闻气体气味的方法;6.固体的取用(锌粒);7.固体的取用(Na2CO3粉末); 8.液体的取用;9.Na2CO3和盐酸反应; 10.酒精灯的使用;11.加热NaOH和CuSO4的混合溶液; 12.洗涤玻璃仪器;13.测定空气中氧气的含量; 14.带火星的木条伸入氧气中的现象;15.硫在空气和氧气中燃烧; 16.细铁丝在氧气中燃烧;17.加热过氧化氢溶液制取氧气; 18.加热KClO3和MnO2混合物制取氧气;19.电解水; 20.向盛水的烧杯中加入品红;21.用HCl和Na2CO3验证质量守恒定律; 22.镁条在空气中燃烧验证质量守恒定律;23.木炭还原氧化铜; 24.活性炭的吸附性;25.收集CO2并验满; 26.证明CO2密度比空气大;27.CO2溶于水的验证; 28.CO2和水的反应;29.燃烧的条件的实验;30.灭火的原理;31.粉尘爆炸; 32.用Mg和HCl反应验证化学反应中能量变化;33.点燃甲烷;二、化学活动与探究实验1.观察和描述--对蜡烛及其燃烧的探究;2.我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同;3.实验室制取O2,O2的性质实验;4.对分子运动现象的探究;5.水的净化--过滤液体;6.对质量守恒定律的探究;7.实验室制取二氧化碳的探究; 8.对燃烧条件的探究;9.自己设计、制作并使用简易灭火器; 10.酸雨危害的模拟实验;九年级下化学实验目录一、演示实验1.比较黄铜片和铜片、焊锡和锡;2.CO还原Fe2O3;3.铁与稀盐酸和稀硫酸的反应;4.蔗糖溶解;5.I2和KMnO4在水和汽油中的溶解性;6.水和乙醇能否互溶;7.洗涤剂的乳化功能; 8.三种不同组成的硫酸铜溶液;9.配制NaCl溶液; 10.配制质量分数一定的溶液;11.向溶液中加入酸碱指示剂; 12.观察盐酸和硫酸的颜色和状态;13.闻盐酸和硫酸的气味; 14.浓硫酸的腐蚀性实验;15.浓H2SO4的稀释;16.把水慢慢注入浓H2SO4;17.NaOH的物理性质观察; 18.生石灰和水反应;19.溶液的导电性; 20.Na2CO3和HCl反应;21.Na2CO3溶液和澄清的石灰水反应; 22.聚乙烯塑料的热塑性;二、化学活动与探究实验1.金属活动性的探究;2.铁的生锈条件的探究;3.物质溶解时的热现象;4.物质溶解能力的探究;5.绘制溶解度曲线;6.自制指示剂;7.酸的化学性质; 8.碱的化学性质;9.中和反应; 10.用PH试纸测溶液的PH;11.溶液酸碱度对头发的影响; 12.粗盐提纯;13.探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。

初中化学最重要的15个教材实验.

初中化学最重要的15个教材实验.

初中化学最重要的15个教材实验.初中化学最重要的15个教材实验1、(空⽓中氧⽓含量的测定)某校研究性学习⼩组⽤右下图装置进⾏镁条在空⽓中燃烧的实验,燃烧、冷却后打开⽌⽔夹,进⼊集⽓瓶中⽔的体积约占集⽓瓶体积的70%。

(1)右图A 仪器的名称是,燃烧、冷却后打开⽌⽔夹,⽔能进⼊集⽓瓶的原因是。

(2)如果镁条只和空⽓中的氧⽓反应,则进⼊集⽓瓶中⽔的体积最多不超过其容积的 %。

现进⼊集⽓瓶中⽔的体积约为其容积的70%,根据空⽓的组成可推出减少的⽓体中有氮⽓。

【发现问题】氮⽓是怎样减少的呢?【假设⼀】氮⽓与镁条反应⽽减少。

【假设⼆】。

【查阅资料】镁条在氮⽓中能燃烧,产物为氮化镁(Mg 3N 2)固体。

氮化镁中氮元素的化合价为。

镁条还可以在⼆氧化碳⽓体中燃烧⽣成碳和氧化镁,该反应类型是。

(3)通过以上探究,你对燃烧的有关知识有了什么新的认识: (写出⼀点即可)。

【拓展】1、氧⽓体积含量偏⼩的原因有:2、氧⽓体积含量偏⼤的原因有:3、原料的选择上应注意什么?2、(⽓体的制取)下图是实验室制取⽓体的⼀些装置,据图回答有关问题。

(提⽰:以下所选装置均填装置序号)(1)写出指定仪器的名称:①;②;(2)写出⼀个初中化学中⽤装置C 制⽓体的化学⽅程式;该装置中试管⼝略向下倾斜的原因是;(3)收集(2)中所得⽓体可选⽤的⼀种装置是,利⽤该装置还能收集的⼀种⽓体是;(4)实验室在常温下⽤块状电⽯与⽔反应制取微溶于⽔的⼄炔⽓体,该反应必须严格控制加⽔速度,以免剧烈反应放热引起发⽣装置炸裂。

你认为上图中最适合制取⼄炔⽓体的发⽣装置是;如果⽤右图所⽰装置收集⼄炔,⽓体应从 (填“a ”或“b ”)端管⼝通⼈。

4、(分⼦运动)图1是⼩红按课本进⾏的⼀个化学实验,在进⾏实验进闻到⼀股难闻的刺激性⽓味。

⼩红于是对原实验进⾏了重新设计,实验装置如图2实验操作①向盛有20mL 蒸馏⽔的烧杯中滴⼊3-4滴⽆⾊酚酞溶液,搅拌均匀,观察溶液颜⾊。

九年级化学复习必备常见化学实验和操作的回顾

九年级化学复习必备常见化学实验和操作的回顾

九年级化学复习必备常见化学实验和操作的回顾一、实验介绍化学是一门实践性很强的科学,实验是化学学习的重要环节之一。

在九年级化学学习中,我们学习了许多常见的化学实验和操作技巧。

这些实验不仅能够帮助我们理解化学原理,还能够培养我们的动手能力和实验技巧。

本文将对九年级化学中的一些常见实验进行回顾和总结,帮助大家巩固所学知识。

二、化学实验1. 酸碱中和反应实验酸碱中和反应是化学中最基础的实验之一,也是九年级化学的重点内容。

实验材料包括盐酸、氢氧化钠等。

在实验中,我们可以通过向盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,直至出现中性现象为止来观察酸碱中和反应。

2. 金属活动性实验金属活动性实验是为了了解金属元素的活动性以及金属之间的置换反应。

我们可以选择不同的金属片,如锌、铜等,将其依次放入不同的盐酸溶液中,观察金属是否能与溶液中的金属离子发生置换反应。

3. 化学歧义实验化学歧义实验是一类常见的实验,在实验中,我们需要通过观察和判断来确定实验所涉及的物质。

比如,我们可以用盐酸和稀硫酸分别试验某种白色无定形固体,通过观察产生的气体来判断该固体是否为碳酸钙。

4. 蒸发结晶实验蒸发结晶实验是用于从溶液中分离晶体的方法。

我们可以取一些盐酸溶液,通过加热使其慢慢蒸发,直至结晶生成。

通过观察晶体的形状和颜色,我们可以进一步了解溶液的成分。

5. 高温还原实验高温还原实验是用于研究氧化物的还原性质。

在实验中,我们可以将一些金属氧化物加热,观察其是否被还原成金属,并观察反应过程中是否有产生气体的现象。

6. 电解实验电解实验是一种利用电能将化学变为以及导电性质进行研究的方法。

我们可以使用电解槽、电极和电源等设备,将一些化合物进行电解分解,观察反应现象和产物的变化。

三、操作技巧1. 准确称量在化学实验中,准确的称量是至关重要的。

我们应该使用称量纸或称量瓶来称取化学品,并根据实验需求调整天平的灵敏度,以确保称量的准确性。

2. 液体的使用液体的使用需要注意把握好数量和速度。

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九年级化学课本中重要的10个实验一、空气中氧气体积分数的测定1、实验装置和方法,如图所示。

2、实验原理(见资料P7)3、实验现象(见资料P7)4、实验结论红磷燃烧消耗的是空气中的氧气,氧气的体积约占空气体积的1/5。

5、实验的关键实验中不能用S或C代替(但如果把烧杯中的水换成NaOH溶液也可看到类似现象)、不能用Fe(反应时间长,现象不明显)等代替红磷。

红磷要过量(保证把瓶中的O2完全消耗完);装置的气密性要良好;要冷却到室温后再打开止水夹、读数,否则集气瓶内水面上升的体积小于容积的1/5。

5、以下几点要弄清楚成因?以下两点是导致体积分数少于1/5的原因:1, 红磷量不足2,装置气密性不良3,未待装置冷却就读数以下两点是导致体积分数大于1/5的原因:1,燃烧匙伸入过慢2,止水夹没夹紧6、剩余气体是N2,可以推测其具有难溶于水、加热不能与红磷反应的性质7、【拓展延伸】如图是“空气中氧气的体积分数的测定”实验的改进装置。

主要操作是:在实际容积为150mL的集气瓶里,先装进50mL的水,再按图连好仪器,按下热的玻璃棒,白磷立即点燃。

(注意此瓶没有止水夹.........)问题:(1)如果实验成功,瓶内的水的体积总共__70_ml(2)集气瓶里预先装进的50mL的水,在实验过程中起到那些作用?A.加快集气瓶冷却B.液封导气管末端以防气体逸出C.缓冲集气瓶内气压的骤然升高A对,因为磷燃烧温度升高,气压增大,,水可以降低温度,加快气压的回复。

B对,如果导气管在液面上面,在点然磷的瞬间,温度骤然升高,气压增大,会导致一部分空气排出集气瓶外,导致误差。

C错,点燃磷的瞬间,温度依然升高,气压骤然升高,它起不到缓冲的作用。

二、分子的运动(氨水的挥发性)1.化学反应原理氨气溶于水得到氨水,而浓氨水具有较强的挥发性,会挥发出氨气。

浓氨水呈弱碱性,电离出氢氧根离子和铵根离子,遇酚酞试液后,酚酞试液变红色。

2.实验仪器:烧杯。

实验药品:浓氨水、酚酞试液。

3.探究方案:如图10-1所示,在A、B烧杯中加入约三分之一容积的蒸馏水,滴加数滴酚酞试液,在C烧杯中倒入约10mL浓氨水,用大烧杯罩住A、C烧杯,观察。

一会儿后,可见A烧杯中溶液变红色,B溶液不变色。

A会变红但是B不会变红!~!一开始A B里面都只有酚酞所以都不会变红!~ 当A C被同时罩在大烧杯内时氨水挥发从C中进入到A中所以A就变红了!~B是放在外面的所以氨水没办法进入所以不变红B是用来做对照实验的整个实验证明了分子的运动4.探究评价:该实验现象明显,操作简便,是比较好的实验方案。

但缺点是,由于浓氨水有较强的挥发性,环境中会弥漫着难闻的气味,若大烧杯口不平,外面的B烧杯中的酚酞试液也可能变微红色。

5. 创新思维:(1)裁取一条滤纸,宽与试管内径大小接近,长度约为试管长度的三分之二左右。

(2)用玻璃棒醮取酚酞试液,在滤纸上均匀点若干液点,将滤纸塞入试管内,试管口用脱脂棉塞住。

用滴管向脱脂棉上滴加适量的浓氨水,再塞上塞子,观察。

可见滤纸条上的酚酞液点,由试管口向试管底方向逐渐变红色。

三、燃烧条件的验证1、实验装置和方法如图所示,观察现象。

2、实验现象铜片上的白磷自发燃烧,产生大量白烟(满足三个条件),而水中的白磷无明显现象(缺少氧气),铜片上的红磷无明显现象(温度没有达到着火点)。

3、实验结论要使可燃物燃烧需要同时满足三个条件:一是要是可燃物,二是可燃物要与氧气接触,三是可燃物的温度要达到着火点。

4、注意①白磷有毒且易熔化;四、电解水的实验1、实验装置和方法入如图,观察现象,然后检验生成的气体。

2、实验现象电极表面产生气泡,气泡上升,聚集在试管底部,正极与负极产生气体体积比约为1:2。

正极产生的气体能使带火星的木条复燃,负极的气体能燃烧产生淡淡蓝色火焰。

3、实验结论(1)负极产生的气体是氢气,正极产生的气体是氧气;(2)水是由氢、氧元素组成的;(3)在化学反应中,分子可分,原子不能要分。

4、注意①为增强水的导电性,要加入少量的硫酸或烧碱溶液,要通直流电;②此实验多采用改进装置更易成功;③两种气体的鉴别方法。

5、为什么电解水得到的氢气和氧气的体积比略大于2:1可能的原因:1、氧气的溶解性比氢气大2、水在点解的时候消耗了氧气五、配置一定溶质质量分数的溶液1、实验过程与方法如图(顺序:④⑤①②③)。

2、注意若用固体药品配置溶液,其步骤为:计算、称量、溶解、保存;若用液体配置溶液,其步骤为:计算、量取、溶解、保存。

3、思考: 利用提供的氯化钠和仪器如何配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液50g,需要几个步骤?用到哪些仪器?2.配制50g 溶质质量分数为6% 的NaCl溶液时:(1)计算:mNaCl = 50g ×6% = 3gm水=50–3g = 47g 则V水= 47g÷1g/ml = 47ml(2)称量在托盘天平上称量 3 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里,然后用量筒量取47 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里,并用玻璃棒不断搅拌,使NaCl完全溶解,即得所需溶液。

注意:称量一定质量的NaCl时,应先放砝码,后放NaCl ,砝码放在右盘,NaCl 放在左盘,且在托盘两边各放一张相同纸片。

天平接近平衡时,为使药品不过量,添加药品的技巧是用手轻拍手腕,使少量固体落到纸片上。

(3)量筒使用时,量筒必须放平,视线要与量筒内凹液面保持水平,快接近刻度线时,改用胶头滴管加液体。

(3)溶解在烧杯中先放入NaCl,再倒入水,用玻璃棒搅拌,使NaCl充分溶解即可(4)装瓶保存(贴标签)如右图六、粗盐提纯1、实验步骤步骤:称量、溶解、过滤、蒸发、转移。

2、注意整个配置过程中都用到玻璃棒,其作用分别为①搅拌,加速粗盐溶解;②引流;③搅拌,以免液体局部受热造成液体飞溅;④转移固体到容器内。

强调:蒸发1. 蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2. 蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅。

3. 当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干。

4. 不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网。

5. 坩埚钳用于夹持蒸发皿。

七、探究铁生锈和哪些因素有关?某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关,设计的实验如如图所示.经过一周观察:试管A和C当中的铁钉无明显变化,试管B中的铁钉明显锈蚀.(1)通过探究发现:铁生锈是铁与氧气和水同时接触时发生化学反应的过程.(2)A中加入的蒸馏水要事先煮沸,其目的是把溶解在水中的氧气排出;(3)根据铁生锈的条件,请你写出一条防止铁生锈的方法把铁放在干燥的环境中.(4)请写出用盐酸除铁锈的化学反应方程式Fe2O3 + 6HCl ═2FeCl3+3H2O.分析:钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触.酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈.防止金属生锈的方法有:在金属表面涂一层油漆;在金属表面镀一层耐腐蚀的金属;隔绝空气等.八、探究二氧化碳与水的反应甲同学用如甲图所示的方法,将二氧化碳通人紫色石蕊试剂中,观察到紫色石蕊溶液变红,证明二氧化碳能与水反应。

(注意:此方法无法证明二氧化碳能与水反应,因为也可能是二氧化碳使紫色石蕊变红色)乙同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色,干燥后做成了四朵纸花,然后分别进行如乙图所示的方法实验:①向小花上喷洒稀醋酸。

小花变红,说明酸能使紫色石蕊变红。

②向小花上喷洒清水。

小花不变色,说明水不能使紫色石蕊变红。

③将小花放入盛有二氧化碳小花不变色,说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红。

气体的集气瓶中。

④将小花先用水润湿,然后将其小花变红,说明二氧化碳与水反应生成的酸(碳酸)放入另一瓶二氧化碳气体中。

使紫色石蕊变红CO2 + H2O === H2CO3⑤用电吹风吹上述变了色的小花。

小花又变紫,说明二氧化碳与水反应生成的碳酸不稳定。

H2CO3ΔH2O + CO2↑拓展:探究:二氧化碳溶解性。

某同学用一个塑料瓶中收集了二氧化碳,再向其中加入水,盖上瓶盖振荡,结果容器变瘪,为什么?请猜想一下可能的原因是什么?同学们在课堂上讨论出六种猜想:(l)瓶中二氧化碳没有收集满;(2)塑料瓶气密性不太好,漏气;(3)倒入塑料瓶内的水太多,把绝大部分二氧化碳排到空气中。

(4)在向瓶中加水时,没有把瓶口用玻璃片盖住一都分或长时间没有盖瓶盖;(5)倒入塑料瓶内的水消耗了足够的二氧化碳,使瓶内气压减小。

探究三二氧化碳与石灰水反应有明显现象,但氢氧化钠溶液与二氧化碳反应却无明显现象,你如何设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应?方案一方案二九、氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验装置及注意点氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验装置及注意点一、氢气还原氯化铜l、化学反应原理是:H2+ CuO △ Cu+H2O氢气夺取氧化铜中的氧,氢气是还原剂,具有还原性。

2、做氢气还原氧化铜的实验时,注意以下几点:(1)盛氧化铜的试管口应向下倾斜。

以防止生成的水倒流.使试管炸裂。

(2)通氢气的导管应伸入到接近试管底部氧化铜的上方,使氧化铜与氧气充分反应。

(3)通人一会儿氢气后再加热氧化铜,以排尽试管内的空气,避免发生爆炸。

(4)黑色粉末变成红色粉末后停止加热,并继续通氢气至试管冷却,以防止生成的红热的铜被氧化成氧化铜。

3、观察发生装置。

二、碳还原氧化铜l、化学反应原理是:C + 2CuO 高温2Cu+CO2↑碳夺取氧化铜中的氧,碳是还原剂,具有还原性。

2、这个实验着重观察两个问题:(1)加热试管几分钟观察石灰水发生了什么变化?(2)黑色的碳粉与黑色的氧化铜粉末均匀混合,在高温条件下颜色有何变化?(3)此反应需高温条件。

故在酒糟灯上可加网罩以使火焰集中并提高温度。

3、观察发生装置。

二、一氧化碳还缘氧化铜l、化学反应原理:CO + CuO高温Cu + CO2一氧化碳夺取氧化铜中的氧,一氧化碳是还原剂,其有还原性。

2、做一氧化碳还原氧化铜实验时注意以下几点:(1)先通入一氧化碳,在加热前必须像检验氢气纯度那样先检验一氧化碳的纯度,防止加热时引起空气和一氧化碳混合气的爆炸。

(2)验完毕后停止加热,还要继续通一会儿一氧化碳直到试管冷却。

(3)在做一氧化碳的有关实验时要进行尾气处理,防止污染空气。

(4)此试验应在通风橱中进行:防止没除净的CO使人中毒4、观察发生装置。

其他问题:1、用氢气碳一氧化碳还原氧化铜,从环保的角度考虑最好的是答案氢气环保产物只生成水而已2、氢气、一氧化碳还原氧化铜是吸热反应.碳还原氧化铜是吸放热反应十、探究酸和碱的中和反应在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。

请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

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