硫课时作业

一、选择题

1.一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有( )

①SO2②SO3③H2S ④H2

A.①②

B.①③

C.①④

D.只有①

2.下列关于硫酸性质的叙述中正确的是( )

A.浓硫酸和稀硫酸都具有吸水性

B.浓硫酸和稀硫酸都具有脱水性

C.浓硫酸和稀硫酸都具有强氧化性

D.浓硫酸和稀硫酸都具有酸性

3.(双选)关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是( )

A.在反应中，浓硫酸只表现出氧化性

B.该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶1

C.在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性

D.每1 mol铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO2

4. A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是一种含氧酸。那么A可能是( )

A.S

B.Cl2

C.Fe

D.Si

5.(2015·宣城高一检测)下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是( )

A.浓硫酸的体积增大

B.铝的表面生成致密的薄膜

C.澄清的石灰水变浑浊

D.氢氧化钠的表面发生潮解

6.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验操作不合理的是( )

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

二、非选择题

7.在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下述实验：

①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；

②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；

③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，可能存在的离子是。对可能存在的离子，进一步鉴别的方法

是。

8.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究实验：

称取数根铁钉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体X并得到溶液Y。

(1)甲同学将所得气体X进行如图所示实验，A、B装置中可能发生反应的离子方程式分别

为、；

若该同学取672 mL(标准状况)气体X通入过量氯水中，然后加入过量BaCl2溶液，最终得干燥固体2.33 g，由此推知气体X中SO2所占的物质的量分数为。

(2)乙同学将所得溶液Y稀释后，分为两份。向其中一份加入KSCN溶液，溶液呈红色；将另一份加入到酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去。溶液Y含有的金属阳离子为。

《参考答案》

1.[解析] C 2H2SO4(浓)+Zn △

ZnSO4+2H2O+SO2↑,随着反应的进行，硫酸的浓度减小，当变成稀硫酸

时，发生反应H2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑，故选C。

2.[解析] D A项，浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有吸水性；B项，稀硫酸不具有脱水性，但浓硫酸具有；

C 项，浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸氧化性较弱；

D 项，浓硫酸和稀硫酸均具有酸性。

3.[解析]BC 该反应的化学方程式为Cu+2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，分析反应前后元素化合价的变化可知：浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性，该反应为氧化还原反应，在该反应中，每2 mol H 2SO 4参加反应只有1 mol H 2SO 4被还原，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1。

4.[解析]A A 项，

，正确；B 项，Cl 2与O 2不易发生反应；C 项，铁的氧化物不溶

于水，不能完成转化；D 项，Si+O 2 △ SiO 2，但SiO 2无法进行下一步转化。

5.[解析]B A 项，浓硫酸吸收空气中的水分使体积增大，没有发生化学变化；B 项，Al 与O 2反应生成Al 2O 3，属于氧化还原反应；C 项，空气中CO 2与Ca(OH)2反应生成CaCO 3，属于非氧化还原反应；D 项，NaOH 固体吸收空气中的水分使表面固体溶解，是一个物理变化过程。

6.[解析]D Cu+2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4+2H 2O+SO 2↑，题中当向上移动①中铜丝时，铜丝与浓硫酸脱离接触，反应停止；当向下移动时，铜丝与浓硫酸接触，生成SO 2，因此可控制SO 2的量，故A 正确。SO 2可以使品红溶液褪色，加热后又可恢复原色，因此可用品红溶液检验SO 2，故B 正确。SO 2会污染大气造成酸雨，因此不能直接排放，可用NaOH 溶液吸收，故C 也正确。反应后，①中仍含有大量硫酸，若直接向①中加水，容易使水沸腾而溅出，造成危险，可以将①中溶液慢慢倒入水中，若溶液变蓝，则可以确认有CuSO 4生成，故D 不正确。

7.[解析]根据①可以推知，原溶液中肯定含有H +，不含有CO 32-；根据②可推知，原溶液中肯定含有I -；根据③可以推知，原溶液中肯定含有Ba 2+，不含SO 42-、CO 32-；溶液中可能存在的离子是K +。检验K +是否存在，可用焰色反应，具体操作是：用洁净铂丝蘸取原溶液放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若产生紫色火焰，则含有K +，否则不含。

[答案]H +、I -、Ba 2+ CO 32-、SO 42- K +

用洁净铂丝蘸取原溶液放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若产生紫色火焰，则含有K +，否则不含

8.[解析](1)加热条件下，Fe 与浓硫酸能发生反应生成SO 2，SO 2与Cl 2、NaOH 溶液分别发生反应SO 2+Cl 2+2H 2O====SO 42-+2Cl -+4H +、SO 2+2OH -====SO 32-+H 2O ；根据SO 42-+Ba 2+====BaSO 4↓，推知n(SO 2)=n(H 2SO 4)=n(BaSO 4)=1

2.33 g 233 g mol =0.01 mol ，所以X 中SO 2的体积分数为