★试卷4套汇总★盘锦市2021年新高考化学经典试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是() A．

B．

C．

D．

2．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是

A．充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能

B．放电时，a极的电极反应式为：4S2--6e-=S42-

C．充电时，阳极的电极反应式为：3I--2e-=I3-

D．M是阴离子交换膜

3．2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是

A．反应后溶液中c（NO3－）=0.85mol/L

B．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体

4．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源

B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆B．晶体硅熔点高，可制半导体材料

C．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D．H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌

6．以下化学试剂的保存方法不当的是

酒精NaOH溶液浓硫酸浓硝酸

A B C D

A．A B．B C．C D．D

7．将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（）

A．残留固体是2mol Na2CO3

B．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物

C．反应中转移2mol电子

D．排出的气体是1.5mol氧气

8．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是

A．R的化学式为C2H4O

B．乙醇发生了还原反应

C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象

D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应

9．已知：①H2 (g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ②Se (g) → Se (s) +102.17kJ；下列选项正确的是

A．H2 (g) + Se (s)的总能量对应图中线段b

B．相同物质的量的Se，Se(s)的能量高于Se(g)

C．1mol Se (g)中通入1mol H2(g)，反应放热87.48kJ

D．H2 (g) + S (g) H2S (g) +QkJ ，Q< 87.48kJ

10．根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

11．设阿伏加德罗常数的数值为N A。下列说法正确的是

A．1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N A

B．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为1．8N A

C．常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为41N A

D．硝酸与铜反应生成1.1mol NO x时，转移电子数为1.2N A

12．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5N A B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3N A C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4N A极性共价键

D．用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N A 13．实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是( )

A．装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B．装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

C．用装置③不可以完成“喷泉”实验

D ．用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

14．已知A 、B 、C 、D 为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D 为强电解质（其他相关物质可能省略）。

222O O H O

A B C D −−−−→−−−−→−−−−→

下列说法不正确的是（ ）

A ．若A 是共价化合物，则A 和D 有可能发生氧化还原反应

B ．若A 为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA 族

C ．若A 为非金属单质，则它与Mg 反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3

D ．若A 是金属或非金属单质，则常温下0.1mol/L 的D 溶液中由水电离出的c(H +)可能为10-13mol/L 15．SAH （NaAlH 4）还原性非常强。纯的四氢铝钠是白色晶状固体，在干燥空气中相对稳定，但遇水即爆炸性分解，NaH 遇水蒸气也发生剧烈反应。以铝合金废边脚料为原料（主要成分为Al ，含有少量Al 2O 3、Fe 2O 3、MgO 、PbO 和SiO 2等杂质）制备四氢铝钠：

请回答下列问题：

（1）滤渣1的主要成分为____________（填化学式）。试剂A 中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为____________。

（2）已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。当硫酸浓度大于C 0mol/L 时，浸出率降低的原因可能是__________________。

（3）滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式__________________。 （4）NaAlH 4与水反应的化学方程式为__________________。 （5）测定NaAlH 4粗产品的纯度。

称取mgNaAlH 4粗产品按如图乙所示装置进行实验，测定产品的纯度。