九年级化学碳

九年级化学碳

知识整理

1、碳的几种单质

⑵碳的化学性质

碳在常温下性质稳定，在高温下，碳能跟许多物质起反应。（想一想：碳的化学性质与哪种物质相似？）

①可燃性：（都放热—可作燃料）

C + O2 点燃

CO2（充分燃烧） 2C + O2

点燃

2CO（不充分燃烧）

②还原性：（——冶炼金属）

2CuO + C 高温

2Cu + CO2 ↑ C + CO2

高温

2CO

（吸热反应）

现象：黑色氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊。现象：黑色粉末不断减小

碳的氧化物

1、一氧化碳的化学性质

①可燃性——作燃料2CO + O2点燃

2 CO2现象：燃烧时发出蓝色火焰，放出热

量。

②还原性——冶炼金属

CO+CuO △

Cu + CO2现象：黑色氧化铜变成红色，同时生成能使澄清石灰水变浑

浊的气体。

③毒性一氧化碳易与血液中的血红蛋结合，使血红蛋白丧失了与氧结合的能力。

（CO排放到空气中会造成空气污染，一半以上的CO来自汽车排放的废气，其余主要来自煤等燃料的燃烧和石油炼制、钢铁冶炼等，森林火灾、海洋和陆地生物的腐烂过程也能产生CO ）

2、二氧化碳

⑴、CO2 的化学性质

① CO2不能燃烧，不支持燃烧，也不能供给呼吸。（但CO2是无毒的）

② CO2跟水反应生成碳酸 CO2+ H2O ===H2CO3

碳酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，很易分解成水和二氧化碳。H2CO3=== CO2 + H2O

③ CO2能使澄清石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓+ H2O

⑵、二氧化碳的重要用途

①灭火②工业原料可制纯碱、尿素和汽水③干冰可作致冷剂、可用于人工降雨④温室

肥料。

⑶、CO2的工业制法——高温煅烧石灰石或大理石： CaCO3 CaO + CO2↑

⑷、CO2的实验室制法

①、药品：大理石或石灰石、稀盐酸

②、原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

③、仪器装置

④、实验步骤：查、装、定、加、收。

1、H

2、CO、C还原CuO实验的比较

H2还原CuO CO还原CuO C还原CuO

化学方程

式H2+CuO

△

Cu + H2O CO+CuO

△

Cu +CO2 C +2 CuO

△

2Cu +CO2↑

装置图

装置特点①试管口略向___倾

斜；②通H2的导管伸

至试管底部于CuO 上

方

因CO有____,增加对尾气

处理装置，防止CO污染空

气

①试管口略向下倾斜；②反

应需高温；

操作步骤反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二

点，三撤，四停

①检查气密性；②装药品固

定试管；③点燃；④移导管，

熄灭酒精灯。

实验现象①黑色CuO 变成

___色；②试管口

有___生成

①黑色CuO 变成___色；②生成

的气体使澄清石灰水变浑浊

①黑色固体逐渐减少；②有

光亮红色固体生成；③生成

的气体使澄清石灰水变浑

浊

O2、H2、CO2的实验室制法比较

高

氧气（O 2） 氢气（H 2） 二氧化碳（CO 2）

反应原理

2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 2KMnO 4 K 2MnO 4 +MnO 2+O 2↑

Zn +H 2SO 4== ZnSO 4+H 2

↑

Zn + 2HCl =ZnCl 2 + H 2

↑

CaCO 3+2HCl == CaCl 2+H 2O+CO 2↑

发生装置

收置方

法

①向上排空气法（密度比空气大）； ②排水法（不易溶于水） ①向下排空气法（密度比空气小）；

②排水法（难溶于水） 只能用向上排空气法（密度比空气大，能溶于水） 操作步骤

①组装仪器②检查装置的气密性③装药品④固定装置⑤加热⑥收集气体⑦把导管撤出水槽⑧熄灭酒精灯。 ①组装仪器②检查装置的气密性③加药品④验纯⑤收集气体

①组装仪器②检查装置的气密性③加入大理石④从漏斗注入稀盐酸⑤收集气体

验 满

向上排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集已满。排水法收集时，气泡往集气瓶外冒时，收集已满。 用排水法收集时，当气泡往外冒时，说明收集已满。

用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集已满。

检验或验纯

验证：用带火星木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明是氧气

验纯：收集一试管氢气，用大拇指堵住，管口向下，移近酒精灯火焰，若发出微弱的“噗”的一声，说明氢气已纯，若发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，应再收集再检验。

验证：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。

[CO 2 +C a (O H )2 == CaCO 3↓+H 2O]

注

意 事 项

试管口应略向下倾斜，以防水倒流至试管底部，使试管炸裂；排水法收集时当气泡连续均匀冒出时开始收集，以免收集气体不纯；排水法收集完后，先将导管移出水槽，再停止加热，以免水槽中的水倒流至热试管，使试管炸裂。

长颈漏斗下端应伸入液面以下，以免生成的气体从长颈漏斗中逸出；用排空气法收集时，导管应伸入集气瓶底部；验纯时，浓盐酸有挥发性，浓硫酸、硝酸具有强氧化性， Cu 等金属不与稀酸反应，所以都不宜用来制氢气。

不能用稀H 2SO 4 代替稀盐酸，因为稀H 2SO 4 与CaCO 3 反应生成微溶性的CaSO 4 覆盖在CaCO 3表面，从而阻止反应的进一步进行。

MnO 2 △