高三一轮复习----铜及其化合物
铜及其化合物-高考化学一轮复习课件
①碱性氧化物，能溶于酸： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ②氧化性，加热时能被H2、CO、C、Al、NH3等还原：
3CuO+2NH3
N2 ↑ +3Cu+3H2O
③较稳定，高温（>1000℃）时，可分解生成Cu2O：
4CuO 高温 2Cu2O+O2↑
（2）Cu2O：是红色难溶于水的固体。 可溶于酸，并发生歧化反应：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O 也可被强氧化性酸（例如：浓H2SO4）氧化成Cu2+。
AgNO3 _C__u_＋_2_A__g_N_O_3_=_=_=_C__u_(N__O_3_)2_＋__2_A_g_____
溶液 盐
FeCl3 _C__u_＋_2_F_e_C__l3_=_=_=_C_u_C_l_2_＋_2_F_e_C__l2_____
溶液
【练获得】
演练1、足量的铜和50mL 98%（密度为1.8g/cm3）的浓
【拓展提升】
1、实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制 备CuSO4·5H2O(胆矾)晶体。设计的工艺流程图如下：请回答下列 问题：
(1)根据反应原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比
(物质的量之比)为_2_∶___3___。操作②中需要把NO与___O_2____气体混合通
CuSO4 CuSO4·5H2O Cu2(OH)2CO3
Cu(OH)2
颜色
白色 蓝色 绿色 蓝色
【演练获得】
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)(2017·海南卷)稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜。( × ) (2)无水CuSO4白色粉末遇水变蓝色，发生物理变化。( × ) (3)CuSO4·5H2O加热失去结晶水发生物理变化。( × ) (4)清除铜制品表面的铜绿用稀HNO3。( × )
铁铜及其重要化合物高三一轮复习
钢 高碳钢 ＞0.6%
具有各种不同 的优良性能
合金钢
在碳素钢中加入铬 锰钨镍钼钴硅等
合金元素 7
2 、铜合金：
青铜： 含Cu Sn Pb等——硬而脆，强度大
铜 黄铜： 含Cu Zn——耐腐蚀，耐磨，可塑性强，
合
硬度较小。
金 白铜： 含Ni Zn（少量Mn）——制酒具等
3、铝合金：密度小、强度大
合金的成分不同，其性质也不 相同；如果改变某一合金元素的含 量，合金的性质也会发生改变。
2
金属概述
1.金属晶体的特点： 金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，
其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子， 而可以在整个金属中自由移动
2.金属的性质特点： ①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外； ②大多数金属呈银白色，有金属光泽， 但金(Au)—黄—色，铜(Cu)—红—色，铋(Bi) 微红 色，
可溶性碱与亚铁盐溶液反应 可溶性碱与铁盐溶液反应
制法
Fe2++2OH—= Fe(OH)2↓
Fe3++3OH—= Fe(OH)231↓
专题 Fe(OH)2制备
思考1.制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有： ①加入一些植物油. ②溶解FeSO4配成溶液. ③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却.
④加入少量铁屑. ⑤加入少量CCl4， ⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水. ⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。
物理性质 白色絮状，不溶于水
红褐色胶状，不溶于水
1.弱碱性2.还原性3.热不稳定性
化学性质
Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
高三化学一轮复习 铜
铜学案【学习目标】掌握铜及其化合物的主要性质及应用【课前预习】一、铜单质及其反应铜元素位于元素周期表的IB族，纯净的铜为紫红色，通常表现为+1和+2价，以+2价为主。
1. 铜露置于潮湿空气中，表面产生绿色的铜绿。
__________________________________________2. 铜在空气中加热，表面变黑。
__________________________________________3. 红热的铜丝插入盛氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟。
______________________________（黑）4. 红热的铜丝插入硫蒸气中，铜丝变黑。
______________________________5. 在酒精灯外焰加热，铜丝则由红变黑，再将变黑的铜丝伸入酒精灯焰心，又由黑变红。
外焰：_______________________内焰：____________________6. 在棕黄色的三氯化铁溶液中加入少量铜粉，片刻后铜粉溶解消失，溶液变为浅绿色。
_____________________________________________________7. 铜与浓硫酸共热，铜溶解，溶液变蓝。
______________________________________8. 铜与浓硝酸混合，迅速发生反应，形成蓝色溶液，同时产生红棕色气体；铜与稀硝酸混合形成蓝色溶液，产生无色气体。
9. 铜与热的稀硫酸混合，通入氧气，过一段时间，可观察到溶液变蓝，铜粉逐渐减少至消失。
———————————————————————————二、铜的氧化物及其反应氧化铜具有氧化性和难溶碱性氧化物的共性，氧化亚铜为红色固体，其+1价的铜元素在酸性条件下易发生歧化反应：1. 与酸的反应：————————————————————————————————2. 将黑色氧化铜加热至800℃以上，变成红色粉末。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：金属及其化合物-铜 金属材料 金属冶炼
由反应方程式可知，理论上生成碱式碳酸铜的物质的量为0.052×0.5mol，质量为
0.05×0.5×222 2
g，则本实验的产率为0.05×20..55×g222
×100%≈90.1%。
2
g
返回
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金属冶炼及金属材料
必备知识
1.常见的金属材料 (1)金属材料分类
请回答下列问题： (1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有__1_0_0__m_L__容__量__瓶__、___ __胶__头__滴__管__。 (2) 制 备 碱 式 碳 酸 铜 时 ， Cu(NO3)2 、 NaOH 和 Na2CO3 溶 液 的 最 佳 物 质 的 量 之 比 为 __2_∶__2_∶__1__，最佳反应温度为__7_5_℃___，本实验的加热方式为__水__浴__加__热___。
Fe2O3＋2Al
高温 =====
2_F__e＋__A__l2_O__3 __
2Al2O3(熔融)
电解 =冰==晶=石==
4_A_l_＋__3_O_2_↑____
MgCl2(熔融)
电解 =====
_M__g_＋__C_l_2↑__
2NaCl(熔融)
电解 =====
_2_N__a_＋__C_l_2↑__
√C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
真题演练
1234
4.(2022·海南，15)胆矾(CuSO4·5H2O) 是一种重要化工原料，某研究小组 以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu， 含 有 少 量 的 油 污 、 CuO 、 CuCO3 、 Cu(OH)2]制备胆矾。流程如右。 回答问题： (1)步骤①的目的是_除__去__原__料__表__面__的__油__污__。
高中化学 一轮复习铁铜及其化合物
铁(Fe) 、铜(Cu)及其化合物练习题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性( )(2)纯铁与O 2反应在表面生成Fe 3O 4薄膜，对内部金属起保护作用( )(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( )(4)Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应( )(5)Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3，在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 2( )(6)根据Cl 2、S 与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱( )(7) 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A ( )(8)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应( )(9)将铁屑放入稀HNO 3中，证明Fe 比H 2活泼( )(10)用NaOH 溶液可以除去氧化铁中混有的二氧化硅( )(11) Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3( )(12)下列过程没有发生化学反应：用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装( )(13)如下所示的物质间转化能一步实现：Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3( )(14) 3 mol 单质Fe 完全转化为Fe 3O 4，失去8N A 个电子( )(15)铁表面自然形成的氧化层能保护内层不被空气氧化( )(16)使用如图所示装置观察Fe(OH)2的生成( )(17)检验溶液中是否含有Fe 2＋，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象( )(18)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe 2＋( )(19)检验Fe(NO 3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红( )(20)向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe 2＋( )(21) FeCl 3腐蚀Cu 制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强( )(22) Fe 2＋与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ( )(23)向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋( )(24)向FeCl 3溶液中滴加少量KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe 3＋的氧化性比I 2的强( )(25)用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2( )(26)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液会观察到有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋( )(27)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性( )(28)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( )(29)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物( )(30)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水( )(31)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀( )(32)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化( )(33)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈( )(34)过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有NO2、NO和H2( )(35)铜是导电性最好的金属材料( )2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀3．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．④B．③C．③④D．①②③④⑤4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
【原创】高三一轮 铜及其化合物性质复习
【探究5角硬币】（铜及其化合物性质复习）
相对于纸币，硬币的坚硬，不易耗损性质，一直是 各国家面对小额面值钱币的首选，这样可以为国家节约 更多的造币成本。现有一化学学习小组对5角硬币进行 了以下七个探究：
【探究5角硬币】（铜及其化合物性质复习）
探究1 5角硬币主要成分是什么？
结论：5角硬币成分 第三套（长城系列1980—1991）—铜锌合金 第四套（梅花系列1992—2001）—铜锌合金 第五套（荷花系列2002至今）—钢芯镀铜合金
（1）氧化物
名称
氧化铜
化学式
+2
CuO
制有色 玻璃
氧化亚铜
+1
Cu2O
颜色
黑色砖红色与Fra bibliotek(H+) 反应
CuO+2H+=Cu2++H2O
Cu2O+2H+（非氧化性 酸）=Cu2++Cu+H2O
（歧化反应）
与H2等还原 剂反应
高温
高温
3CCuuO2O++H142H=CNOu3+（H稀2）O==6CHu2(N+OC3u)22+O2=N=OC↑+u7+HH2O2O
氧化还原
有
机 化 学
铜及其化合物
实
验
电化学 计算……
✔
点燃
Cu+Cl2 = CuCl2（棕黄色的烟，溶于水
△
得蓝色溶液）
Cu+O2 2Cu+S
=
△
=
2CuO Cu2S
(黑色) (黑色)
a.与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸
高三化学一轮专题复习铜及其化合物的性质探究教学课件
4 mol·L-1
I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分实反应验后现，象红色的铜粉完
全溶解，溶液为深红棕色
反应条件信息
【探究过程】任务二 反应产物探究
>
（1）初始阶段Cu被氧化的反应速率：实验Ⅰ (填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。
（2）实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有[Cu(H2O)4]2+ (蓝色) 或[CuI2]- (无色)，进行以下实验探究： 步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。 步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
体验高考----探究实验考什么？怎么考？
学情分析
课前 案考 点梳 理
课堂 探究 案批 阅
学习目标
1.能基于实验现象和数据进行分析推理得出合理的结论，能评价或设计 解决问题的简单方案，建立解答探究类实验题的思维模型。 2.通过自主探究，应用思维模型，提升“科学探究和创新意识”的化学 学科素养。
【探究过程】探究任务一 物质性质探究
。
（2）分析试管乙中现象，判断Cu2O
试管 乙
滴加过量6mol·L-1氨水并充分振荡，沉 淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置 一段时间后，溶液颜色变为深蓝色
与6mol/L氨水发生化学反应的依据是：
无色溶液→深蓝色溶液
可知Cu2O能与NH3 形成无色配合物。
。
【探究过程】探究任务一 物质性质探究
例1（2024·山东14）钧瓷是宋代五大名瓷之一， 其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取 等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。
滴加过量0.3mol·L-1HNO3溶液并充分 试管 振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉
【教学】高三化学一轮复习铜及其重要化合物教学设计
【关键字】教学 铜及其重要化合物 授课题目课题：铜及其重要化合物 合金 拟1 课时第 1课时 明确目标 1、知识与技能：1.了解常见金属活动性顺序。
2.了解合金的概念及其重要应用。
3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。
3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点 重点：1.了解合金的概念及其重要应用。
2.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
难点：1.了解合金的概念及其重要应用。
2.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
课型 □讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它教 学 内 容 设 计师生活动设计 【高考知识点梳理】铜及其化合物有关1～17的化学方程式.如下：1. 2Cu+S ==== Cu 2S2.Cu+2H 2SO 4(浓) ===== CuSO 4+SO 2↑+H 2O3. CuSO 4+Zn ==== ZnSO 4+ Cu CuSO 4+Fe ==== FeSO 4+ Cu4. CuCl 2+Fe ==== FeCl 2+ Cu CuCl 2 ===== Cu+Cl 25. Cu+Cl 2 ===== CuCl 26. 2Cu+O 2+H 2O+CO 2 ===== Cu 2(OH)2CO 37. Cu 2(OH)2CO 3 ===== 2CuO+C O 2↑+H 2O ↑8. 2Cu+O 2 ==== 2CuO9. CuO+CO ==== Cu+CO 2 CuO+H 2 ==== Cu+H 2O教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容 △ △ △ △△电解点燃△10. Cu(NO 3)2+Zn ==== Zn(NO 3)2+Cu11. 3Cu+8HNO 3 (稀) ==== 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H 2O12. CuO+2HNO 3 ==== Cu(NO 3)2+H 2O 13. 2Cu( NO 3)2 ==== CuO+4NO 2↑+O 2↑14. Cu(NO 3)2+2NaOH ==== Cu(OH)2↓+2NaNO 315. Cu(OH)2+2HNO 3 ==== Cu(NO 3)2+2H 2O 16. 2 Cu(OH)2+R-CHO —→R- COOH+ Cu 2O ↓+2H 2O 17. Cu(OH)2 ==== CuO+H 2O【例1】（2010全国卷1）下列叙述正确的是A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu合金及常见的金属材料1．合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
统考版 高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第4讲铜及其化合物金属资源学生用书
第4讲铜及其化合物金属资源【考纲要求】1.掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解常见金属活动顺序。
3.了解合金的概念及其重要应用。
考点一铜及其重要化合物基础梳理·自我排查1.铜的性质(1)物理性质：铜是________色金属,具有良好的________性、________性和延展性。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：____________________________________(________固体)。
②化学方程式：________________。
③与氧化性酸a.与浓硫酸共热：__________________________；b.与稀硝酸反应的离子方程式：___________________________________________；c．与浓硝酸反应的离子方程式：__________________________________________。
23.氢氧化铜(1)物理性质：____色____溶于水的固体。
(2)化学性质及应用4．铜盐(1)铜盐溶液有毒,主要是因为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性失去生理活性,因此可将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液,用来杀灭植物的病毒。
(2)CuSO4·5H2O俗称________。
可发生,无水CuSO4遇水变蓝色,可用于检验水的存在。
(3)Cu2(OH)2CO3：名称为____________,是铜绿、孔雀石的主要成分。
[判断] (正确的打“√”,错误的打“×”)(1)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质,来检验水的存在( )(2)将铁片置于CuSO4溶液中,铁片上有红色物质析出,说明铁比铜活泼( )(3)铜在干燥的空气中性质稳定,但是在潮湿的环境中则易被锈蚀,生成铜绿( )(4)铜与氯气、氧气、硫分别反应,得到的产物中铜的化合价均为＋2价( )(5)湿法炼铜和火法炼铜的反应中,铜元素都发生了还原反应( )(6)CuO是黑色固体,与水反应可生成Cu(OH)2( )(7)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分,在干燥的空气中不易生成( )(8)无水硫酸铜生成CuSO4·5H2O属于物理变化( )(9)铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳( )微点拨1．铜及其化合物的颜色2.无水CuSO4只能作为水的检验试剂,但不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂。
高三化学一轮复习——铜及其化合物
高三化学一轮复习——铜及其化合物知识梳理1．铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。
有关化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。
②铜丝与硫蒸气反应的方程式：2Cu ＋S=====△Cu 2S③与氧化性酸反应：a ．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O c ．与浓硝酸反应的离子方程式：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。
④与盐溶液反应与FeCl 3溶液反应的离子方程式2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
2．铜的重要化合物(1)氧化物①CuO ：黑色难溶于水的固体，与酸(H ＋)反应，可以用H 2、CO 、Al 还原出Cu 。
②Cu 2O ：a．砖红色难溶于水的固体。
b．与酸反应(H＋)为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
c．Cu2O遇到HNO3发生氧化反应生成Cu2＋。
(2)氢氧化铜——蓝色难溶物，是一种弱碱。
(3)铜盐①Cu2(OH)2CO3：名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分。
△②CuSO4：白色粉末，可由蓝色的硫酸铜晶体受热分解得到，化学方程式为CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O。
③铜盐的毒性：铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失活，利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，杀灭植物的病毒。
[名师点拨]涉铜警示点1．铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S。
2．Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。
高三化学一轮复习课件：39铜及其化合物 金属材料
3．铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱 币，因此有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而 言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强， 他们设计了如下方案：
(1)铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出。 (2)铁、铜和氯气反应分别生成 FeCl3 和 CuCl2。 (3)足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成 FeSO4 和 CuSO4。 (4)铜片置于 FeCl3 溶液中铜片逐渐溶解。 (5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无 气泡产生，而铜片上有气泡产生。 以上设计合理的有__(_1_)_(5_)__(填序号)。
化学 性质
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O △
CuO＋H2=====Cu＋H2O △
CuO＋CO=====Cu＋CO2
Cu(OH)2＋2H＋ ===Cu2＋＋2H2O
△ Cu(OH)2=====CuO＋H2O
(2)硫酸铜
①CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称 蓝矾或胆矾
，受热易分解为白
色粉末 CuSO4 和水。
酸盐[Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3]，除铵盐外，其余两种受热均不易分解。
对点微练二 铜的冶炼方法 4．孔雀石的主要成分为 Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼 铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：
(1)反应①能观察到的现象是_固_体__逐__渐_消__失_，__溶__液_由__无_色__变_成__蓝__色_，__有_气__泡_产__生_， 有关反应的化学方程式为_C_u_2_(O__H_)2_C_O__3＋__2_H_2_S_O_4_==_=_2_C_u_S_O__4＋__C_O__2↑__＋__3H__2O__。
山东专用2025届高考化学一轮复习专题六铁铜及其化合物金属的冶炼1检测含解析
专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼高考帮·备考方向导航考点1 铁及其重要化合物1.[2024全国卷Ι,27,15分]硫酸铁铵 [NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源,变废为宝,在试验室中探究采纳废铁屑来制备硫酸铁铵,详细流程如下:回答下列问题:(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是。
(2)步骤②须要加热的目的是,温度保持80~95℃,采纳的合适加热方式是。
铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体须要净化处理,合适的装置为(填标号)。
A B C D(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是。
分批加入H2O2,同时为了,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的详细试验操作有,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采纳热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为。
2.[2024北京,28,16分]试验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置。
A 中反应方程式是(锰被还原为Mn 2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。
(2)探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。
取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能推断肯定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由产生(用方程式表示)。
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冶炼方法
电解熔融物
还原剂置换
加热法
富集
2、金属冶炼的实质： 用还原剂把金属矿石中的金属离子还原 为金属单质 Mn+ + n e－ = M 实际使用： 单质或合金 (游离态) (0)
还原反应 存在形态： 化合态 (+n)
3、金属的冶炼步骤： 第一步是矿石的富集，除去杂质，提高矿石中有 用成分的含量；
第二步是冶炼，利用氧化还原反应原理，在一定
条件下，用还原剂把金属矿石中的金属离子还原
成金属单质；
第三步是精炼，采用一定的方法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的常见方法： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
电解法
热还原法
热分解法
⑴热分解法：在金属活动性顺序中，位于氢后面
六、铜的化学性质
• 1、在周期表中位置: • 第四周期IB族,最外层只有一个e-. 3s23p63d104s1
价态:+1(不稳定) .+2(稳定)
2、物理性质
颜色:红色(紫红色)金属，质软， 密度:8.92g/cm3， 熔点:1083OC 沸点:2582OC 导电性:热和电的良导体(仅次于Ag) 。
的金属的氧化物受热就能分解，仅用热分解法就
△
能制得这些不活泼金属。如2HgO=2Hg+O2 ↑
△
2Ag2O=4Ag+O2 ↑
⑵热还原法：对于多数金属的冶炼，常用的还原 剂如焦炭、CO、氢气和活泼金属等加热还原的 方法。 高温 如CuO+CO==Cu+CO2↑ ⑶电解法：在金属活动性顺序中，K、Na、Ca、 Al等几种金属的还原性很强，只能用通电分解其 熔融盐或氧化物的方法来冶炼
判断正误
6．所有不锈钢都只含有金属元素( × ) 9．合金的成分都是金属，属于混合物( × ) 10．任何不同的金属都可熔合为合金( × ) 11．合金的化学性质一般与其各成分金属的化 学性质相同( √ )
1．合金比纯金属制成的金属材料的优点是( A ) ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一 般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 ③ 改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有 不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤
思考与交流：
1、铸造硬币的合金应该具有什么性质？为什么？ 答：铸造硬币的合金应该具有一定的硬度，能耐磨损 和抗腐蚀，这样硬币才可以使用一定的年限；铸造 硬币的合金也不能太硬，否则，硬币上的图案和数 字不易被压印出来；铸造硬币的合金也不能太昂贵 ，等等
2、你从1元、5角和1角硬币的材质不同能得出什么结 论？ 答：三种金属的价值：镍＞铜＞铝 。
2．下列关于金属的一些说法错误的是( B ) A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼
▲八.金属的冶炼
一、知识点、考点：
1、金属的一般性质
金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al锌铁Sn Pb
砖红色
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O +2H2O 该反应：可用于鉴定－CHO的存在。在碱性环境 中进行。 －CHO与[Ag(NH3)2]OH或 Cu(OH)2 均 以物质的量比1:2反应。
3、硫酸铜。
CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。
主要作用
增强耐磨性和抗氧化性；增强高温强度；提高高碳钢的耐磨 性等 防止硫引起的脆性；增强钢的强度和韧性等 降低脆性；增强高温强度；提高红热时的硬度和耐磨性等 提高高温时的强度和硬度；增强工具钢的耐磨性等
钴（Co）
镍（Ni） 硅（Si）
提高红热时的硬度和耐磨性；用于制造磁性合金等
增强低温时的韧性；改变高铬钢的内部结构等 提高低合金钢的强度和硬度；增强高温时的抗氧化性等
5．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次 析出Cu、Fe、Al( × ) 6．将铜屑加入Fe3＋溶液中的离子方程式：2Fe3＋＋
Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(
√
)
)
7．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu(×
1．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一 种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定， 易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。 下列有关推断中错误的是( C ) A．这里的“另一种反应物”具有还原性 B．CuH可作氧化剂、还原剂 C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧) D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温) 2．下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是( D ) A．CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化 B．一定条件下，新制的Cu(OH)2浊液能与乙醛反应但不 能与乙酸反应 C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2 D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋
⑷ 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要 循环I 是设计了__________ （填上述流程中的编号）的循环， 过滤 从沉淀池中取出沉淀的操作是__________________ 。 ⑸ 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样 稀硝酸和硝酸银溶液 溶于水后，再滴加_____________ 。 ⑹ 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产 a、c 品。通氨气的作用有_____________ 。 (a)增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b)使NaHCO3更多地析出 （c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
材料的分类：
金属材料 无机非金属材料 新型材料 传统材料
材料
非金属材料 天然材料 有机非金属材料 复合材料 合成材料
七、认识合金 1、合金概念： 两种或两种以上的金属（或 金属与非金属）熔合而成的 具有金属特性的物质
2、特点
① 熔点比成分金属都低 ；
② 强度、硬度比成分金属大；
③ 有较强的抗腐蚀性能
盐
Cu＋2H2SO4(浓)=====
Cu＋4HNO3(浓)
3Cu＋8HNO3(稀)
△
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
AgNO3
FeCl3
Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag ______________________________________ Cu＋2FeCl3 CuCl2＋2FeCl2 ______________________________________
3、存在形态和冶炼方式
游离态(自然铜);
化合态:黄铜矿CuFeS2 ，辉铜矿Cu2S，
泡铜Cu2O，蓝铜矿2CuCO3 • Cu(OH)2 湿法炼铜：（古代）
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
火法炼铜: 黄铜矿 2CuFeS2→Cu2S+2FeS+S 2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2
思考题： 3、为什么多数合金的硬度一般比各成分金属的大 ？
合金内加入了其他元素或大或小的原 子，改变了金属原子有规则的层状排列，使 原子层之间的相对滑动变得困难。受外力挤 压、打击时，不容易变形。因此，在一般情 况下，合金比纯金属硬度大。
资料卡片
钢中合金元素的主要作用
合金元素
铬（Cr） 锰（Mn） 钼（Mo） 钨（W）
氧化亚铜（Cu2O）：砖红色沉淀 Cu2O+2H+= Cu2＋＋Cu+2H2O
弱氧化性
新制氢氧化铜悬浊液反应
配制新制的Cu(OH)2悬浊液： 2ml10%NaOH+2%CuSO44~8滴 0.5ml乙醛、加热 红色沉淀Cu2O
△
蓝色絮状沉淀
Cu 2+ +2OH—= Cu(OH)2 ↓
CH3CHO+2Cu(OH)2 还原剂 氧化剂 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
(H) Cu汞Ag 弱
强 加热反应 不能置换 不能置换
Pt Au
金属原子失去电 强 子的能力(还原性) 金属阳离子得电 子的能力(氧化性) 弱 与氧气化合 置换水中的H+ 置换酸中的H+ 常温下易 常温下缓慢氧化 常温置换 加热置换 能置换
不能
与盐溶液反应
自然界中存在
先与水
前面的金属可置换出后面的金属
熔点/℃ Na K NaCl 9.8 63.7 801
沸点/℃ 883 774
密度/(g/cm3) 0.97 0.86 2.165
KCl
770
1500升华
1.984
⑴工业上生产金属钾主要运用上表所列哪些物理常数， 简答理由。 ⑵工业上制金属钾主要运用什么原理使该反应变为现实？ 答案：⑴应用钠和钾的沸点不同，774℃时，钾为蒸 气逸出，而钠为液体，故控制温度在774℃至883℃ （略低）即可。 ⑵应用化学平衡移动的原理。
八、侯德榜制碱法（选修3 P16）
1.基本原理：利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小 的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得Na2CO3。
2.基本步骤：制得饱和食盐水 通入足量NH3 得饱和氨盐水 基本反应： 通入足量CO2 析出NaHCO3晶体
NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3Na++HCO3-=NaHCO3↓