沪教版初中化学方程式整理

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初三上学期沪教版化学方程式默写

化学方程式默写
碳酸氢铵受热分解：
碱式碳酸铜受热分解：
碱式碳酸铜和盐酸反应：
磷在氧气中燃烧：
木炭在氧气中完全燃烧：
铁丝在氧气中燃烧：
木炭在氧气中不完全燃烧：
硫磺在氧气中燃烧：
氢气在空气中燃烧：
镁条在空气中燃烧：
实验室用高锰酸钾制取氧气：
实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气：
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气：
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：
二氧化碳与水反应：
光合作用：
碳酸受热分解：
水通电分解：
铝和硫酸反应：
镁和硫酸反应：
铁和硫酸反应：
锌和硫酸反应：
铝和盐酸反应：
镁和盐酸反应：
铁和盐酸反应：
锌和盐酸反应：
铁和硫酸铜反应：
铝和硫酸铜反应：
一氧化碳还原氧化铁：
一氧化碳在氧气中燃烧：
一氧化碳还原氧化铜：
氢气还原氧化铜：
木炭还原氧化铜：
一氧化碳在氧气中燃烧：
甲烷在氧气中燃烧：。

沪教版化学方程式汇总

沪教版化学方程式汇总
一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：
2Mg + O2 点燃
2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：
△
2Cu + O2
2CuO
4. 铝在空气中燃烧：
4Al + 3O2 点燃 2Al2反应：
11.一氧化碳在氧气中燃烧： 12.甲烷在空气中燃烧： 13.酒精在空气中燃烧：
2CO + O2 点燃 2CO2 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应:
14.加热碱式碳酸铜： 15.加热碳酸氢铵：
四．其它反应：
29.铜绿与盐酸反应
30.二氧化碳与澄清石灰水反应 31.二氧化碳的实验室制取 32.浓盐酸与浓氨水反应 33.硫酸铜与氢氧化钠反应
Cu2(OH)2CO3 +4HCl = 2CuCl2 + 3H2O + CO2↑ CO2 + C a ( O H ) 2 = CaCO3 ↓ + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + NH3 = NH4Cl CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ +Na2SO4
△
2Hg + O2
2HgO
6. 氢气中空气中燃烧：
2H2 + O2 点燃 2H2O
7. 红磷在空气中燃烧：
4P + 5O2 点燃 2P2O5

沪教版初中化学上册全册化学方程式总结(打印版)

1沪教版初中化学上册全册化学方程式总结一、几种物质在空气或氧气中燃烧： 1、★铁丝燃烧： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 （化合） 2、▲镁条燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO （化合） 3、▲红磷燃烧： 4P + 5O 2 === 2P 2O 5（化合） 4、木炭燃烧： C + O 2 === CO 2（完全燃烧）（化合） 2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧） 5、▲氢气燃烧： 2H 2 + O 2 === 2H 2O （化合反应）6、硫燃烧： S + O 2 === SO 2（化合反应）7、铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ；（化合反应）8、▲铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3（化合反应）9、二氧化碳被碳还原： C + CO 2 === 2CO （化合反应） 10、▲ 一氧化碳燃烧 2CO + O 2 ==== 2 CO 2（化合反应）二、制氧气的3个反应：1、★加热高锰酸钾制氧气：高锰酸钾−−→−加热锰酸钾 +二氧化锰+氧气 2KMnO 4===K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑（分解） 2、★双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下制氧气：过氧化氢−−−→−二氧化锰水 + 氧气 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑（分解反应） 3、氯酸钾和二氧化锰加热制氧气：二氧化锰氯酸钾 ————→ 氯化钾 + 氧气 2KClO 3 2KCl +3 O 2 ↑ （分解反应）加热三、有关二氧化碳的反应：1、★二氧化碳的实验室制法：碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 CaCO 3 + 2HCl= CaCl 2 + CO 2 ↑+ H 2O2、★二氧化碳和水反应：二氧化碳 + 水 —→ 碳酸 CO 2 + H 2O == H 2CO 3（化合反应）3、加热碳酸的反应：碳酸−−→−加热二氧化碳 + 水 H 2CO 3 === CO 2 ↑ + H 2O （分解反应）4、★二氧化碳和澄清石灰水反应；即二氧化碳气体的检验：二氧化碳 + 氢氧化钙 → 碳酸钙 + 水 CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3 ↓+ H 2O5、 ★二氧化碳和氢氧化钠溶液反应；即氢氧化钠变质的原因点燃高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃△MnO 2 === MnO 2 === △ △ △2CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O四、置换反应：1．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑2．★铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑3．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；★实验室制取氢气 Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑5．★湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu五、复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ； Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ==Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ； CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4+ Cu(OH)2↓5．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl6．铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O六、其他反应类型：1、水−−→−通电氢气+氧气 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑（分解反应）2、★一氧化碳还原氧化铁： Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ；一氧化碳还原四氧化三铁 Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2；一氧化碳还原氧化铜： CuO + CO Cu + CO 2 3、碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑（分解反应）4、生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2（化合反应）5、金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 2 ==== 2MgO + C （置换反应）6、甲烷燃烧 CH 4 +2 O 2 ==== CO 2 +2H 2O7．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 高温 === △== 叶绿素△ == 酶 == 高温 === 点燃点燃高温 ===光照 === 通电 === 高温 ===8. 呼吸作用：C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O3。

(沪教版)初中化学常见化学方程式

一、化合反应： 1.镁带在空气中燃烧：2Mg+O 2−−→−点燃2MgO （剧烈反应，发出耀眼的白光，生成白色粉末） 2.硫在空气中燃烧：S+O 2 −−→−点燃SO 2(燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰) 3.碳在空气中燃烧（氧气充足）：C+O 2−−→−点燃CO 2(燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体使石灰水变浑浊) 4.碳在空气中燃烧（氧气不足）：2C+O 2−−→−点燃2CO 5.碳在高温条件下还原二氧化碳：CO 2+C −−→−高温2CO 6.磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−→−点燃2P 2O 5（剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体） 7.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O 2−−→−点燃Fe 3O 4 (剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热) 8.氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2−−→−点燃2H 2O （淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 9.一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2−−→−点燃2CO 2（蓝色火焰） 10.二氧化碳通入水中：CO 2+H 2O →H 2CO 3（碳酸使石蕊变红）11.生石灰与水反应：CaO+H 2O →Ca(OH)2（放出大量的热）二、分解反应：1.氯酸钾受热分解：2KClO 3−−→−2MnO 2KCl+3O 2↑（生成的气体使带火星的木条复燃）2.高锰酸钾受热分解：2KMnO 4−→−∆K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑3.水通电分解：2H 2O −−→−通电2H 2↑+O 2↑4.双氧水分解：2H 2O 2−−→−2MnO 2H 2O+O 2↑5.碳酸分解：H 2CO 3→H 2O+CO 2↑（石蕊红色褪去）6.碳酸钙高温条件下分解：CaCO 3−−→−高温CaO+CO 2↑三、置换反应：1.金属与酸反应：硫酸盐酸锌铁Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ Fe+H 2SO 4 →FeSO 4+H 2↑Zn+2HCl →ZnCl 2+H 2↑ Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑ （有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解）（有大量气泡产生、溶液变成浅绿色）镁铝 Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑2SO 4 →Al 2(SO 4)3+3H 2↑Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑→2AlCl 3+3H 2↑ 2.氢气还原氧化铜：H 2+CuO −→−∆Cu+H 2O （黑色固体逐渐变成红色，试管口有水珠出现） 3.碳还原氧化铜：C+2CuO −−→−高温2Cu+CO 2↑（黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体） 4.碳还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3−−→−高温4Fe+3CO 2↑（红色逐渐变为黑色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体）5.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu （铁的表面覆上一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色）6.锌与硫酸铜溶液反应：CuSO 4+Zn →ZnSO 4+Cu7.铜与硝酸银溶液反应：2AgNO 3+Cu →Cu(NO 3)2+2Ag （铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液变成蓝色）8.铝与与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO 4 →Al 2(SO 4)3+3Cu四、复分解反应：（一）酸+金属氧化物→盐+水：1.盐酸与氧化铁反应：Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O （红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色）2.硫酸与氧化铁反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4→Fe 2(SO 4)3+3H 2O3.硫酸与氧化铜反应：CuO+H 2SO 4→CuSO 4+H 2O （黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝色）4.盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl →CuCl 2+H 2O（二）酸+碱→盐+水（中和反应）：1.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl →CuCl 2+2H 2O （蓝色固体溶解，溶液变蓝色）2.氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2+H 2SO 4→CuSO 4+2H 2O3.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl →NaCl+H 2O4.氢氧化钠与硫酸反应： 2NaOH+H 2SO 4→Na 2SO 4+2H 2O5.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O(三)酸+盐→新盐+新酸：1.碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑（固体逐渐溶解、有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体）2.碳酸钠与盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑3.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO 3+HCl →NaCl+H2O+CO 2↑(四)碱+盐→新盐+新碱：1.氢氧化钠与硫酸铜反应：CuSO 4+2NaOH →Cu(OH)2↓+Na 2SO 4（生成蓝色沉淀）2.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na 2CO 3→CaCO 3↓+2NaOH （生成白色沉淀）(五)盐+盐→两种新盐：1.碳酸钠与氯化钙反应：Na 2CO 3+CaCl 2→CaCO 3↓+2NaCl （生成白色沉淀）五、其他反应（不属于四种基本反应类型）：（一）一氧化碳还原氧化物： 1.一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO −→−∆Cu+CO 2（黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体） 2.一氧化碳还原氧化铁：Fe 2O 3+3CO −→−∆2Fe+3CO 2 （二）碱+非金属氧化物→盐+水1.氢氧化钠吸收二氧化碳：2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O2.氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO 2→Na 2SO 3+H 2O3.氢氧化钙吸收二氧化碳：Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O（三）有机物与氧气反应： 1.甲烷燃烧：CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊） 2.酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O 3.葡萄糖氧化：C 6H 12O 6+6O 2−−→−点燃6CO 2+6H 2O 初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

沪教版初中化学方程式上册

1-5章化学方程式整理小结一．化合反应 1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO （耀眼白光，照明弹） 2．铁燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4（火星四射，得黑色固体）；*4Fe + 3O 2 ===== 2Fe 2O 3（缓慢氧化）3．铜丝加热： 2Cu + O 2 === 2CuO ；4．铝丝常温形成致密氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O 6．碳的燃烧：2C + O 2==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧） 7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 （空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰） 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 5 （浓厚白烟，烟幕弹）9．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO （吸热反应，高炉炼铁中制还原剂CO ）10．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 （制碳酸饮料） 11.CO 燃烧：2CO+O 2=== 2CO 2 （CO 是煤气的主要成分，有毒）二．分解反应 1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O （特点：固体受热后消失）2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑（特点：分解得3种氧化物）3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ （实验室制氧气） 5．氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 6．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 7．碳酸分解：H 2CO 3 CO 2↑+ H 2O 三．置换反应*1．氢气还原金属氧化物： CuO + H 2 Cu + H 2O*2．碳粉还原金属氧化物： 2CuO + C 2Cu + CO 2↑3．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑4．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑5．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑6．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑（实验室制氢气）7．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu*8．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag四．复分解反应：*1．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O(除锈)；Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O （除锈）CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O2．实验室制CO 2：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O （原理：碳酸盐与酸都能反应生成CO 2）3．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成蓝色沉淀：CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4五．其他反应类型： 1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2（赤铁矿炼铁） Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2；（磁铁矿炼铁） * CuO + CO Cu + CO 2 潮湿空气 △点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温 △ === △ ===△ === MnO 2 === 通电 ===高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 ===MnO 2 === △△ === 点燃2．二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O （验CO 2）； *3．天然气燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O4..铜绿和盐酸反应：Cu 2(OH)2CO 3 + 4 HCl = 2CuCl 2 + 3H 2O + CO 2↑打*的为拓展内容点燃 ===。

沪教版九年级化学方程式总结

沪教版九年级化学方程式总结1.加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2↑。

这个方程式体现了氧气的氧化性和助燃性。

2.双氧水在二氧化锰作用下制取氧气，化学方程式为2H2O2 → 2H2O + O2↑。

3.加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物可以制取氧气，化学方程式为2KClO3 → 2KCl + 3O2↑。

4.木炭的燃烧可以在空气中燃烧红热，在氧气中发出白光，放出热量，并生成气体，能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为C + O2 → CO2.5.碳不完全燃烧的化学方程式为2C + O2 → 2CO。

6.一氧化碳燃烧可以放出热量、产生淡蓝色火焰，并生成气体，能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为2CO + O2 →2CO2.7.镁带在空气中燃烧时会剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，并生成白色粉末状固体，化学方程式为2Mg + O2 →2MgO。

8.铁丝在氧气中燃烧时会剧烈燃烧，火星四射，放出热量，并生成黑色固体。

在空气中不能燃烧，需要预先在集气瓶底部铺少量沙子或加少量水，以防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底，化学方程式为3Fe + 2O2 → Fe3O4.9.铜在空气中加热时会变成黑色固体，化学方程式为2Cu + O2 → 2CuO。

10.铝在空气中受热时会变成白色固体，化学方程式为4Al + 3O2 → 2Al2O3.11.红磷或白磷在空气中燃烧时会放出热量，产生大量白烟，化学方程式为4P + 5O2 → 2P2O5.12.硫粉在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体。

需要预先在集气瓶底加少量水，以吸收有毒气体二氧化硫，化学方程式为S +O2 → SO2.13.氢气在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰，放出大量热，烧杯内壁凝结有水雾，化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O，这说明水由H、O元素组成。

14.甲烷在空气中燃烧时会生成CO2和H2O，化学方程式为CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。

沪教版化学方程式全书

一．化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

1．碳在空气中燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 2．碳的不完全燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （O 2 不足）3．镁带燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO4．硫在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO 25．磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 56．氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O7．铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 48．铝片在空气中表面氧化：4Al + 3O 2 ==2Al 2O 39、铜丝在火上灼烧：2Cu + O 2 △ 2CuO10、二氧化碳使紫色石蕊试液变红： CO 2 + H 2O == H 2CO 311、生石灰投入水里：CaO + H 2O == Ca(OH)213、点燃一氧化碳（煤气点燃）：2CO + O 2点燃 2CO 214、高温下碳与二氧化碳反应：CO 2 + C 高温 2CO15、酸雨的形成：(1)S + O 2 点燃 SO 2 2SO 2+ O 22SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4(2) S + O 2 点燃 SO 2 SO 2+ H 2O == H 2SO 3 2H 2SO 3+ O 2== 2H 2SO 416、二氧化硫在空气中，在尘埃的作用下与氧气和水反应生成硫酸 2SO 2+2 H 2O+ O 22H 2SO 4 二．分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。

1．高锰酸钾受热分解： 2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2．双氧水加入二氧化锰： 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2↑3．氯酸钾和二氧化锰混合制氧气：2KClO 3 2KCl +3O 2↑4．电解水： 2H 2O 通电 2H 2↑ + O 2↑5．高温煅烧石灰石： CaCO 3高温 CaO + CO 2↑6．碳酸不稳定（易分解）： H 2CO 3 △ H 2O + CO 2↑7．加热碳酸氢铵： NH 4HCO 3 △ NH 3↑ + H 2O + CO 2↑8．加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO + H 2O +CO 2↑9．小苏打加热 2NaHCO 3 △Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑三、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

(完整)九年级化学上册(沪教版)化学方程式整理小结

沪教版九年级化学上册化学方程式（烟雨朦胧整理）九年级化学上册（沪教版）化学方程式整理小结1、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+ CO2↑+ H2O2、碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3△2CuO+ CO2↑+ H2O3、镁带在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO4、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O45、磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑7、二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑8、加热氯酸钾制取氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2↑9、二氧化碳溶于水CO2 + H2O === H2CO310、碳酸不稳定易分解H2CO3 △CO2↑+H2O11、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑12、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +C a(O H)2 ==CaCO3↓+ H2O13、电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14、氢气燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O15、碳的不完全燃烧：2C + O2点燃2CO16、碳的完全燃烧：C + O2点燃CO217、一氧化碳在空气中燃烧2CO + O2点燃2CO218、氢氧化钠与硫酸铜反应Ca(OH)2+ CuSO4 ==CaSO4+ Cu(OH)2↓19.、铜丝在空气中加热：2Cu + O2△2CuO20.、铝丝在常温时形成氧化膜：4Al+ 3O2==2Al2O321、镁与硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑22.、镁与盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23.、铝与盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑24.、铝与硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑25、铁与盐酸反应制氢气：Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑26、铁与硫酸反应制氢气：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑27.、锌与盐酸反应制氢气（实验室制取氢气）：Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑28.、湿法炼铜法：Fe+CuSO4==Cu+FeSO429、工业炼铁的原理（以赤铁矿为例）：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2。

沪教版九年级化学方程式汇总

1.碳在氧气中燃烧2.镁条燃烧碳+氧气点燃二氧化碳镁+氧气点燃氧化镁C+O2点燃CO2 2Mg+O2点燃2MgO3.红磷燃烧4.铁丝在氧气中燃烧磷+氧气点燃五氧化二磷铁+氧气点燃四氧化三铁4P+5O2点燃2P2O5 3Fe+2O2点燃Fe3O45.蜡烛燃烧6.高锰酸钾加热制氧气石蜡+氧气点燃二氧化碳+水高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4▲ K2MnO4 + MnO2 + O2↑7.过氧化氢在二氧化锰的催化下制氧气8.加热氯酸钾和二氧化锰制氧气过氧化氢二氧化锰水+氧气氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气2H2O2 MnO 2H2O + O2↑2KClO3 MnO2KCl+3O2↑9.二氧化碳与水反应生成碳酸10.碳酸分解二氧化碳+水→碳酸碳酸→二氧化碳+水CO2 + H2O H2CO3 H2CO3 CO2↑ + H2O11.实验室大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 12.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+ CO2 CaCO3↓+H2O13.电解水 14.氢气燃烧水通电氢气+氧气氢气+氧气点燃水2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 2H2 +O2点燃2H2O15.碳在空气中不完全燃烧 16.一氧化碳的燃烧碳+氧气点燃一氧化碳一氧化碳+氧气点燃二氧化碳2C+O2 点燃2CO 2CO+O2点燃2CO217.铜丝在空气中加热生成氧化.... 18.铝与氧气反应生成氧化铝铜+氧气加热氧化铜铝+氧气→氧化铝2Cu+O2▲2CuO 4Al+ 3O2 2Al2O319.实验室用锌与稀硫酸反应制氢气 20、锌与盐酸反应制氢气锌+硫酸→硫酸锌+氢气锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn +H2SO4 =ZnSO4+H2↑Zn+ 2HCl =ZnCl2+H2↑21.铁与稀硫酸反应 22.铁与盐酸反应铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气铁+盐酸→氯化亚铁+氢气Fe +H2SO4 =FeSO4+H2↑Fe+ 2HCl =FeCl2+H2↑23.炼铁的原理一氧化碳+氧化铁高温铁+二氧化碳 3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO224.铁与硫酸铜溶液的反应（我国古代湿法冶金术的原理）25.甲烷燃烧生成二氧化碳和水铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁甲烷+氧气点燃二氧化碳+水Fe+Cu SO4Cu+ FeSO4 CH4+2O2点燃CO2+2H2O26.高温下煅烧石灰石27.氧化钙与水反应高温氧化钙+二氧化碳氧化钙+水→氢氧化钙CaCO3高温CaO+ CO2↑ CaO+ H2O Ca(OH)228.盐酸除铁锈 29.硫酸除铁锈盐酸+氧化铁→氯化铁+水硫酸+氧化铁→硫酸铁+水6HCl+ Fe2O32FeCl3+3H2O 3H2SO4+ Fe2O3 Fe2 (SO4) 3+ 3H2O 30.氢氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+水 31.氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠2NaOH+ CO2Na2CO3+ H2O 2NaOH+ CuSO4 Cu(OH)2↓+ Na2SO432.碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化. 33.碳酸氢钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳Na2CO3+2HCl2NaCl+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl NaCl+ H2O+ CO2↑34.碳酸钠+氢氧化钙→碳酸钙+氢氧化钠35.锌+硫酸铜→铜+硫酸锌Na2 CO3+Ca(OH) 2= CaCO3↓+2NaOH Zn+CuSO4Cu+ZnSO436.铜+硝酸银→银+硝酸....... 37.盐酸与氢氧化钠反应Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2HCl+ NaOH NaCl+ H2O。

(沪教版)初中化学方程式全收录

初中化学方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）-------新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属--------盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物--------盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱--------盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物--------盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱+ 酸--------盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质-------另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸--------另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐+ 碱--------另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。

九年级化学上册(沪教版)化学方程式整理小结

初中精品资料欢迎下载九年级化学上册（沪教版）化学方程式整理小结1、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+ CO2↑+ H2O2、碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3△2CuO+ CO2↑+ H2O3、镁带在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO4、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O45、磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑7、二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑8、加热氯酸钾制取氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2↑9、二氧化碳溶于水CO2 + H2O === H2CO310、碳酸不稳定易分解H2CO3 △CO2↑+H2O11、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑12、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +C a(O H)2 ==CaCO3↓+ H2O13、电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14、氢气燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O15、碳的不完全燃烧：2C + O2点燃2CO16、碳的完全燃烧：C + O2点燃CO217、一氧化碳在空气中燃烧2CO + O2点燃2CO218、氢氧化钠与硫酸铜反应Ca(OH)2+ CuSO4 ==CaSO4+ Cu(OH)2↓19.、铜丝在空气中加热：2Cu + O2△2CuO20.、铝丝在常温时形成氧化膜：4Al+ 3O2==2Al2O321、镁与硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑22.、镁与盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23.、铝与盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑24.、铝与硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑25、铁与盐酸反应制氢气：Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑26、铁与硫酸反应制氢气：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑27.、锌与盐酸反应制氢气（实验室制取氢气）：Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑28.、湿法炼铜法：Fe+CuSO4==Cu+FeSO429、工业炼铁的原理（以赤铁矿为例）：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2。

沪教版初三化学化学方程式

化学方程式一.物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O43.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O34.铜在空气中受热： 2Cu + O2△ 2CuO5.氢气中空气中燃烧： 2H2+ O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O 12.二氧化硫与氧气反应： 2SO2 + O2 尘埃2SO3二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碳酸氢铵： NH4HCO3△ NH3↑ + H2O + CO2 ↑15.加热高锰酸钾： 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑16.双氧水和二氧化锰制氧气： 2H2O2MnO2 2H2O + O2↑17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑“铜绿”受热的变化Cu2(OH)2CO3△2CuO + CO2↑+ H2O加热氯酸钾2KClO3 = 2KCl +3O2↑三．呼吸、光合作用：19.呼吸作用： C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O20.光合作用： 6CO2 + 6H2O 光照叶绿素 C6H12O6 + 6O2四．氧化还原反应21.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3△ 2Fe + 3CO2五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸(不包括浓、稀硝酸和浓硫酸) --盐 + 氢气（置换反应）(注意:产生一克氢气所需要金属的质量等于 )22.锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑23.铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑24.镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑25.铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑26.锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑27.铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑28.镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑29.铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。

沪教版九年级化学方程式总结

沪教版九年级上册常见化学反应现象、化学方程式式一、氧气制取，体现氧气氧化性和助燃性化学方程式总结： 1、加热高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2 化学方程式：2H 2O 22O + O 2↑3、加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气化学方程式：2KClO 3 ====2KCl + 3O 2 ↑4、木炭（黑色固体）燃烧:在空气中燃烧红热，在氧气中发出白光，放出热量，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

化学方程式：C + O 2 CO 25、碳不完全燃烧。

化学方程式：2C + O 2 2CO6、一氧化碳燃烧：放出热量、产生淡蓝色火焰，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

化学方程式：2CO + O 2 2CO 27、镁带（银白色固体）在空气中燃烧：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

化学方程式：2Mg + O 2 2MgO8、铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成。

黑色固体。

在空气中不能燃烧。

要预先在集气瓶底部铺少量沙子或加少量水，目的：防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底。

化学方程式：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 9、铜在空气中加热：红色金属变为黑色固体化学方程式：2Cu + O 2 2CuO 10、铝在空气中受热：银白金属变为白色固体化学方程式：4Al + 3O 2 2Al 2O 311、红磷（暗红色固体）或白磷在空气中的燃烧：实验现象：放出热量，产生大量白烟化学方程式： 4P + 5O 2 2P 2O 5 12、硫粉（淡黄色粉末）燃烧现象：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

要预先在集气瓶底加少量水，目的：吸收有毒气体二氧化硫。

化学方程式：S + O 2SO 213、氢气在空气中燃烧，现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁凝结有水雾化学方程式：2H 2 + O 2 2H 2O 能说明水由H 、O 元素组成 14、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃点燃点燃点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃Δ MnO 215、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O二、CO2制取，体现CO2化学性质方程式总结：1、实验室里常用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取少量二氧化碳气体。

九年级初三化学方程式汇总沪教版

化学方程式汇总
序号
一、物质与氧气的反应
（1）单质与氧气的反应
1
镁在空气中燃烧
2Mg+O2=点燃=2MgO
2
铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
3
铜在空气中受热
2Cu+O2 2CuO
4
铝在空气中反应
4Al+3O2==2Al2O3
5
氢气中空气中燃烧
2H2+O2=点燃=2H2O
6
红磷在空气中燃烧
58
硝酸和烧碱反应
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸/碱/盐+盐----另一种酸/碱/盐+另一种盐
59
大理石与稀盐酸反应
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
60
碳酸钠与稀盐酸反应
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
61
碳酸镁与稀盐酸反应
MgCO3+2HCl====MgCl2+H2O+CO2↑
66
氢氧化钠与氯化铁
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67
氢氧化钠与氯化镁
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68
氢氧化钾与氯化铜
2KOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2KCl
69
氢氧化钙与碳酸钠
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
CaCO3=高温=CaO+CO2↑

沪教版初三化学方程式

初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：2Mg+O 2−−−→点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O 2−−−→点燃 SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O 2−−−→点燃CO 2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O 2−−−→点燃2CO 现象：燃烧 4P+5O 2−−−→点燃2P 2O 5 现象:：生成白烟 3Fe+2O 2−−−→点燃Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H 2+O 2−−−→点燃2H 2O 现象：淡蓝色的火焰 2H 2O 22MnO −−−→2H 2O+O 2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2KClO 32MnO −−−→2KCl+3O 2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO 4−→−∆K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象：同上与氢有关的化学方程式： 2H 2+O 2−−−→点燃2H 2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑ 现象：同上Fe+H 2SO 4 →FeSO 4+H 2↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H 2SO 4 →Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 现象：有气体生成Zn+2HCl →ZnCl 2+H 2↑ 现象：同上Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑ 现象：同上Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑ `现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl →2AlCl 3+3H 2↑ 现象：有气体生成H 2+CuO −→−∆Cu+H 2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2Fe 2O 3+3H 2 −−→−高温2Fe+3H 2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+CO 2−−→−高温O 2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O 2−−→−高温2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显C+2CuO −−→−高温2Cu+CO 2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 3C+2Fe 2O 3−−→−高温4Fe+3CO 2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO 2+C −−→−高温2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H 2O −−→−高温CH 4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O 2−−−→点燃CO 2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO 3+CO 2+H 2O →Ca(HCO 3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO 3) −→−∆CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu 2(OH)2CO 3−→−∆2CuO+H 2O+CO 2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O （也可为KOH ）现象：不明显CaCO 3−−→−高温CaO+CO 2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe 2O 3+3CO −−→−高温2Fe+3CO 2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 CuO+CO −→−∆Cu+CO 2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl →NaCl+H 2O 现象：不明显HCl+AgNO 3→AgCl ↓+HNO 3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO 3+HCl →NaCl+H 2O+CO 2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl →FeCl 3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl →CuCl 2+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl →CuCl 2+H 2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl →ZnCl 2+H 2↑ 现象：同上Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑ 现象：同上Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl →2AlCl 3+3H 2↑ 现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H 2跟硫酸有关的化学方程式：Fe 2O 3+3H 2SO 4→Fe 2(SO 4)3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H 2SO 4→CuSO 4+H 2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H 2SO 4→CuSO 4+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H 2SO 4+BaCl 2→BaSO 4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO 3+H 2SO 4→CaSO 4+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+H 2SO 4→Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑2NaHCO 3+H 2SO 4→Na 2SO 4+2H 2O+2CO 2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2→2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：−∆Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰CuO+CO−→水变浑浊的气体生成−∆Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成H2+CuO−→Cu+2AgNO3→Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH→Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4→CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4→CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4→FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成−∆2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水Cu2(OH)2CO3−→变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl→FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl→FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl→FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4→FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3→Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液Zn+FeCl2→ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4→Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成。