化学：气体摩尔体积 PPT
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气体摩尔体积ppt课件
5.下列说法正确的是（ B ） A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同 D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
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可以自由移动
没有固定的形状， 不易被压缩
气态
微粒间的空隙较大
可以自由移动
没有固定的形状， 容易被压缩
1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，但1mol不同物质的的质量往往不 同。那么1mol不同物质的体积是否相同呢？
20°C 1 mol 固体的体积
大鹿化学工作室
20°C 1 mol 液体的体积
专题一 物质的分类及计量
第二单元 物质的化学计量 第二课时 气体摩尔体积
质量 （m）
n=m/M
物质的量 （n）
n=N/NA
微粒数 （N）
物质的体积
（V）？
我们在前面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：n=N/NA和n=m/M，如果已知某 气体的体积，能否直接应用上面的公式计算出某气体的物质的量呢？显然不能，因为既不 知道气体的分子数，也不知道气体的质量。那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
相关公式 (1)气体的物质的量：n＝Mm＝NNA＝VVm； (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ (ρ 为气体的密度，单位为 g/L)； (3)气体的分子数：N＝n·NA＝VVmNA； (4)气体的质量：m＝n·M＝VVmM＝ρV。
推论
相同条件
同温同压
同温同容
同温同物 质的量 同温同压 同温同压 同体积
粒子数目相同物质的体积关系
气体摩尔体积ppt课件
出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ D ）
A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
气体摩尔体积/L·mol-1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
任务二 气体摩尔体积
重点 理解
结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 不一定(填“一 定”“一定不”或“不一定”)相等。 ③ 不是 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
1.12L Cl2 体积由大到小的顺序是
①③②④ 。
阿伏伽德罗定律
理想气体方程式：PV=nRT
推论2 同温同压下，任何气体密度之比等于摩尔质量之比，即等于相对原子/
－ － 分子质量之比。
ρ1 ρ2
= M1
M2
【例3】在标准状况下，ρ空气的平均相对分子质量为29，相同条件下的下列气体
密度比空气密度大的是 ①③④ 。 ① CO2 ② H2 ③ Cl2 ④ HCl ⑤ N2
任务二 气体摩尔体积
①、标准状况下，1mol氢气体积为（ 22.4L ）
②、标准状况下，2mol氢气体积为 （ 44.8L ）
【练一练】
公式： V＝n×Vm 变式： n＝VVm
1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L 。
2、标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.2mol 。 3、标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L 。 4、标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是 3.01×1023 。
A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
气体摩尔体积/L·mol-1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
任务二 气体摩尔体积
重点 理解
结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 不一定(填“一 定”“一定不”或“不一定”)相等。 ③ 不是 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
1.12L Cl2 体积由大到小的顺序是
①③②④ 。
阿伏伽德罗定律
理想气体方程式：PV=nRT
推论2 同温同压下，任何气体密度之比等于摩尔质量之比，即等于相对原子/
－ － 分子质量之比。
ρ1 ρ2
= M1
M2
【例3】在标准状况下，ρ空气的平均相对分子质量为29，相同条件下的下列气体
密度比空气密度大的是 ①③④ 。 ① CO2 ② H2 ③ Cl2 ④ HCl ⑤ N2
任务二 气体摩尔体积
①、标准状况下，1mol氢气体积为（ 22.4L ）
②、标准状况下，2mol氢气体积为 （ 44.8L ）
【练一练】
公式： V＝n×Vm 变式： n＝VVm
1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L 。
2、标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.2mol 。 3、标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L 。 4、标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是 3.01×1023 。
气体摩尔体积ppt课件
一、决定物质体积大小的因素
粒子的数目
粒子的大小
粒子之间的距离
一、决定物质体积大小的因素
3.影响物质体积大小的因素 大小 数目 距离
气态物质中微粒间的距离与外界温度、压强有关。因此，当温度、 压强一定时，任何具有相同 微粒数 的气体都具有大致相同的 体积 。
一、决定物质体积大小的因素
分析温度和压强对气体体积的影响
③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16
A.①③
√B.①④
C.②③
D.②④
下节课见！
密度 2.70 g·cm－3 7.86 g·cm－3 0.988 g·cm－3
1 mol物质的体积
_9_.9_9__c_m_3_ _7_.1_1__c_m_3_ _1_8_.2_4__c_m_3_
一、决定物质体积大小的因素
C2H5OH H2 N2 CO
46.07 2.016 28.02 28.01
课堂练习
2.(1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L－1，则该气体的摩尔质量 约为_3_2__g_·m__o_l_－_1_。 (2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量 为_1_7__g_·m__o_l－__1_。
归纳总结
标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
公式 VV12＝nn12 pp12＝nn12
ρρ12＝MM12
课堂练习
正误判断 (×1)同温同压下，相同体积的物质所含的分子数一定相等 (×2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子 (×3)同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者 (√4)同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的分子数相同，质量 不同 (√5)同温同压下，CO与CO2的密度之比为7∶11
高中化学必修一 气体摩尔体积课件
气体摩尔体积与其他物理量的关系
质量、摩尔质量和物质的量的关系
在标准状况下，气体的摩尔质量（M）等于其相对分子质量（Mr），而物质的量（n）等于质量（m）除以摩尔 质量（M）。因此，可以使用以下公式表示它们之间的关系：$n = frac{m}{M} = frac{m}{text{Mr}}$。
体积、密度和物质的量的关系
高中化学必修一 气体摩尔体 积课件
contents
目录
• 气体摩尔体积的介绍 • 气体摩尔体积的推导 • 气体摩尔体积的应用 • 气体摩尔体积的实验验证 • 气体摩尔体积的注意事项
01
气体摩尔体积的介绍
气体摩尔体积的定义
气体摩尔体积是指在标准状况 下，1摩尔任何气体的体积都约 为22.4升。
定义中的标准状况是指温度为0 摄氏度，压力为1个大气压。
据具体情况进行计算。
03
气体摩尔体积的应用
计算气体物质的量
计算混合气体的物质的量
通过已知各组分气体的物质的量和体积，可以计算混合气体的总物质的量。
计算标准状况下气体的物质的量
知道气体的体积和标准状况下的摩尔体积，可以计算出该气体的物质的量。
计算气体的质量
计算混合气体的总质量
通过已知各组分气体的物质的量和总物质的量，可以计算出 混合气体的总质量。
气体摩尔体积的适用范围
适用于混合气体
气体摩尔体积适用于任何比例的混合气体，只要这些气体 满足理想气体和标准状况的条件。
适用于单一气体
对于单一气体，无论其分子大小、形状或性质如何，只要 满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体摩尔体 积。
适用于气体的化学反应
在化学反应中，无论反应前后气体的种类和数量如何变化 ，只要满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体 摩尔体积。
1.2 课时2 气体摩尔体积((共33张PPT)) 课件 高一化学苏教版(2019)必修第一册
分子个数比：
物质的量比：
扩大NA倍
化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比等于其微粒数之比，等于其物质的量之比。
化学计量数比：
2 ： 1 ： 2
粒子符号
物质的Ar或Mr
每个粒子的质量（g/个）
1mol物质含有的粒子数（个）
坎德拉
cd
物质的量 n
摩尔
mol
物质的量（n）是国际单位制七个基本物理量之一。摩尔（mol）是国际单位制七个基本单位之一。
注意事项：
1.“物质的量（Amount of substance）”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
2.物质的量只能用来描述微观粒子 ，像分子、离子、原子、质子、电子、中子之类，不能用来描述宏观物体。
64 g·mol－1
已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A．16 g B．32 gC．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1
D
物质的量
摩尔质量
不良反应
物质的量判断阿伏伽德罗常数相关计算
③已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。
bNA g·mol－1
计算方法
摩尔质量（M）与微粒总数（N）有什么计算关系？
g·mol－1
1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。
用NA代表阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。
一、气体摩尔体积
物质的体积与什么有关？
1.定义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。
3.单位：摩尔 ，符号：mol
2.符号：n
Amount of substance
物质的量比：
扩大NA倍
化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比等于其微粒数之比，等于其物质的量之比。
化学计量数比：
2 ： 1 ： 2
粒子符号
物质的Ar或Mr
每个粒子的质量（g/个）
1mol物质含有的粒子数（个）
坎德拉
cd
物质的量 n
摩尔
mol
物质的量（n）是国际单位制七个基本物理量之一。摩尔（mol）是国际单位制七个基本单位之一。
注意事项：
1.“物质的量（Amount of substance）”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
2.物质的量只能用来描述微观粒子 ，像分子、离子、原子、质子、电子、中子之类，不能用来描述宏观物体。
64 g·mol－1
已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A．16 g B．32 gC．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1
D
物质的量
摩尔质量
不良反应
物质的量判断阿伏伽德罗常数相关计算
③已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。
bNA g·mol－1
计算方法
摩尔质量（M）与微粒总数（N）有什么计算关系？
g·mol－1
1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。
用NA代表阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。
一、气体摩尔体积
物质的体积与什么有关？
1.定义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。
3.单位：摩尔 ，符号：mol
2.符号：n
Amount of substance
气体摩尔体积 ppt课件
气体分子间距离很大
素材3
液态水变成水蒸气，影响物质体积因素中，哪个变？哪个不变？
小结
1mol物质 气体
固体 液体
微粒数目 NA个
NA个 NA个
体积主要 决定因素
结论
微粒的平 均距离
同温同压下，不 同的气体分子间 的距离可看作相 等，因此其体积 相同。
微粒的大小 微粒的大小
同温同压下，粒 子本身的大小不 同决定了其体积 不同。
D．1 mol H2 的质量只是在标准状况下才约为 2 g
课堂总结
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m n N ÷M
×NA
质量
×M
÷NA
物质的量
粒子数目
[练习]
填空
（3）标准状况下，16gO2 的体积约
11.2L
（4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2的分子数
3.01x1023Fra bibliotek列说法正确的是( B )
(4)22.4 L 的气体只要不在标准状况下就不是 22.4 L。( × )
1．下列叙述中，正确的是( A ) A．在标准状况下某气体的体积是 22.4 L，则可认为该气体的 物质的量约是 1 mol B．常压下，在 20 ℃时，1 mol 的任何气体的体积可能比 22.4 L 小 C．1 mol H2 和 O2 的混合气体，在标准状况下的体积是 44.8 L
第2课时 气体摩尔体积
化学式
Fe NaCl H2O C2H5OH
H2 O2 CO2
交流.研讨P22
体
积
状 态 0℃， 20℃， 0℃， 101kPa 101kPa 202kPa
固体
—
7.2cm3
素材3
液态水变成水蒸气，影响物质体积因素中，哪个变？哪个不变？
小结
1mol物质 气体
固体 液体
微粒数目 NA个
NA个 NA个
体积主要 决定因素
结论
微粒的平 均距离
同温同压下，不 同的气体分子间 的距离可看作相 等，因此其体积 相同。
微粒的大小 微粒的大小
同温同压下，粒 子本身的大小不 同决定了其体积 不同。
D．1 mol H2 的质量只是在标准状况下才约为 2 g
课堂总结
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m n N ÷M
×NA
质量
×M
÷NA
物质的量
粒子数目
[练习]
填空
（3）标准状况下，16gO2 的体积约
11.2L
（4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2的分子数
3.01x1023Fra bibliotek列说法正确的是( B )
(4)22.4 L 的气体只要不在标准状况下就不是 22.4 L。( × )
1．下列叙述中，正确的是( A ) A．在标准状况下某气体的体积是 22.4 L，则可认为该气体的 物质的量约是 1 mol B．常压下，在 20 ℃时，1 mol 的任何气体的体积可能比 22.4 L 小 C．1 mol H2 和 O2 的混合气体，在标准状况下的体积是 44.8 L
第2课时 气体摩尔体积
化学式
Fe NaCl H2O C2H5OH
H2 O2 CO2
交流.研讨P22
体
积
状 态 0℃， 20℃， 0℃， 101kPa 101kPa 202kPa
固体
—
7.2cm3
气体摩尔体积ppt课件
温度升高，气体分子间的间隔增大，VM增大 压强增大，气体分子间的间隔减小，VM减小
当温度和压强一定时，粒子数相同的任何 气体都具有相同的体积。
标准状况时（0℃,101kPa）,1mol任何气体的 体积均约为22.4L。
【思考与讨论】 1mol某气体的体积为22.4L，此时气体一定处于标准状况下吗？
2、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧 气的体积比为____1_:_2____。
3、同T同P同V时，某气体的密度是氢气密度的22倍，则该气体的相对分
子质量是
44
。
4、同T同P，相同质量的CH4、H2、O2、CO2，其体积从大到小的顺序 是 V(CO2) V(O2) V(CH4) V(H2) 。
气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
【思考与讨论】在一定条件下ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1 mol不同物质的体积如下表所示。观 察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？
① 1mol固体所占的体积最小，液体居中，气体最大。 ② 在相同的温度和压强下，1mol固体和液体的体积都不同。 ③ 在相同的温度和压强下，1mol气体的体积都相同。
思考：影响气体粒子间的距离的因素是什么？
气体
气体粒子间隔受温度、压强的影响： 温度越高，气体粒子间距越大；压强越大，气体粒子间距越小。
【归纳】 决定气体的体积
粒子数目
温度
粒子间距
压强
对于粒子数相同的气体来说，如果温度和压强相同，则微粒间的平均距 离基本相同，体积也就相同。
阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒
气体摩尔体积
高一化学组
思考： 1、怎样能从试剂瓶中取出约6.02×1023个Zn原子？
1.3 课时2 气体摩尔体积(20张PPT) 课件 高一化学鲁科版(2019)必修第一册
C
2.下列说法正确的是（ ）A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB.1molH2所占的体积约为22.4LC.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L
D
利用Vm＝22.4 L·mol－1计算时，应注意什么？
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
条件(标准状况)
标准(数目相同)
对象(任何气体)
数值(体积相同)
1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ） A．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LB．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4LD．相同物质的量的气体，气体摩尔体积也相同
1.下列说法正确的是A.同温同压下，N2和H2的密度之比为14∶1B.同温下，等体积Cl2和O2的压强之比为1∶1C.同温同压下，等质量NO2、N2O4中氧原子个数比为1∶2D.同温同压下，等体积CH4和CO2的质量之比为11∶4
A
气体摩尔体积
物质体积大小的影响因素
气体摩尔体积
同温同压下数目相同任何气体的体积相同
影响气体体积的因素有哪些？
分子数目
分子间的距离（分子间距）
分子直径
（1）分子直径
（2）分子数目
（3）分子之间的距离
决定气体的体积
影响气体体积大小的因素
相对于分子间距，可忽略
同温同压下，任何气体分子之间的平均距离近似相等
相同条件下，1 mol任何气体①气体的微粒数相同，②气体分子之间的平均距离近似相等故体积相等！
11.2
N2
273 ℃，202 kPa
2.下列说法正确的是（ ）A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB.1molH2所占的体积约为22.4LC.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L
D
利用Vm＝22.4 L·mol－1计算时，应注意什么？
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
条件(标准状况)
标准(数目相同)
对象(任何气体)
数值(体积相同)
1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ） A．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LB．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4LD．相同物质的量的气体，气体摩尔体积也相同
1.下列说法正确的是A.同温同压下，N2和H2的密度之比为14∶1B.同温下，等体积Cl2和O2的压强之比为1∶1C.同温同压下，等质量NO2、N2O4中氧原子个数比为1∶2D.同温同压下，等体积CH4和CO2的质量之比为11∶4
A
气体摩尔体积
物质体积大小的影响因素
气体摩尔体积
同温同压下数目相同任何气体的体积相同
影响气体体积的因素有哪些？
分子数目
分子间的距离（分子间距）
分子直径
（1）分子直径
（2）分子数目
（3）分子之间的距离
决定气体的体积
影响气体体积大小的因素
相对于分子间距，可忽略
同温同压下，任何气体分子之间的平均距离近似相等
相同条件下，1 mol任何气体①气体的微粒数相同，②气体分子之间的平均距离近似相等故体积相等！
11.2
N2
273 ℃，202 kPa
气体摩尔体积课件(共28张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册
= .
.
= .
.
= .
.
= .
.
【结论1】同温同压下，1 mol气体的体积远大于1 mol固体或液体的体积。
【思考】计算1 mol各物质的体积，并寻找规律。
NaCl
Fe
C2H5OH
H2SO4
H2（273 K）
He（273 K）
CH4（273 K）
固
固
液
液
气
气
气
1
1
1
1
1
1
1
58.5
56
46
98
2
4
16
2.17
7.86
0.789
1.84
0.000 088
0.000 176
0.000 716
【结论2】同温同压下，1 mol气体的体积近似相等。
V=
V=
V=
V=
V=V=V=
L。
V(O2) = n(O2) × Vm = 0.8 mol × 22.4 L·mol-1 = 17.92 L
2. 标准状况下，56 L CO2的物质的量为 2.5
n(CO2) =
V(CO2)
56 L
=
= 2.5 mol
Vm
22.4 L·mol−1
mol。
【资料卡片】
分子直径/
（nm)
分子间的平均距离/
（nm)
0.35
0.36
0.33
3.3
3.3
3.3
注：均为常温常压下的测量值
气体物质分子间的平均距离远大于分子本身大小，在分子数
目相同的情况下，气体的体积主要由分子间的距离大小决定。
气体摩尔体积公开课课件
气体摩尔体积公 开课课件
PPT,a click to unlimited possibilities
汇报人：PPT
添加目录标题
气体摩尔体积 的定义与意义
气体摩尔体积 的公式与计算
气体摩尔体积 的实验测定
气体摩尔体积 的应用
气体摩尔体积 的注意事项
气体摩尔体积 的拓展知识
添加章节标题
气体摩尔体积的定义与 意义
气体摩尔体积的 概念和计算方法
气体摩尔体积在 物理变化中的应 用
气体摩尔体积在 化学变化中的应 用
气体摩尔体积在 不同温度和压力 下的变化规律
在工业生产中的应用
计算气体的质量：通过气体摩尔体积可以计算出气体的质量，从而控制生产过程中的原料用量。
确定气体的体积：气体摩尔体积可以用来确定气体的体积，从而控制生产过程中的气体流量。
气体摩尔体积的概念
定义：气体摩尔体积 是指单位物质的量的 气体所占有的体积， 数值是本节课需要重 点掌握的内容。
单位：气体摩尔体 积的单位是升/摩尔， 符号为L/mol。
意义：气体摩尔体积 是气体宏观量与微观 量之间的桥梁，可以 帮助我们更好地理解 气体的性质和行为。
影响因素：温度、压 强是影响气体摩尔体 积的主要因素，不同 条件下，气体摩尔体 积会有所不同。
添加标题
气体摩尔体积的应用：气体摩尔体积在化学、物理、工程等领域都有广泛的应 用。例如，在化学反应中，气体摩尔体积可以用来计算反应物和生成物的比例； 在工程中，气体摩尔体积可以用来计算气体的流量和压力等参数。
气体摩尔体积的理论基础
阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
气体摩尔体积的注意事项
气体摩尔体积的概念和计算方法 气体摩尔体积与温度、压强的关系 气体摩尔体积的适用范围和限制条件 气体摩尔体积与其他物理量的关系
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气体摩尔体积 的定义与意义
气体摩尔体积 的公式与计算
气体摩尔体积 的实验测定
气体摩尔体积 的应用
气体摩尔体积 的注意事项
气体摩尔体积 的拓展知识
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气体摩尔体积的定义与 意义
气体摩尔体积的 概念和计算方法
气体摩尔体积在 物理变化中的应 用
气体摩尔体积在 化学变化中的应 用
气体摩尔体积在 不同温度和压力 下的变化规律
在工业生产中的应用
计算气体的质量：通过气体摩尔体积可以计算出气体的质量，从而控制生产过程中的原料用量。
确定气体的体积：气体摩尔体积可以用来确定气体的体积，从而控制生产过程中的气体流量。
气体摩尔体积的概念
定义：气体摩尔体积 是指单位物质的量的 气体所占有的体积， 数值是本节课需要重 点掌握的内容。
单位：气体摩尔体 积的单位是升/摩尔， 符号为L/mol。
意义：气体摩尔体积 是气体宏观量与微观 量之间的桥梁，可以 帮助我们更好地理解 气体的性质和行为。
影响因素：温度、压 强是影响气体摩尔体 积的主要因素，不同 条件下，气体摩尔体 积会有所不同。
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气体摩尔体积的应用：气体摩尔体积在化学、物理、工程等领域都有广泛的应 用。例如，在化学反应中，气体摩尔体积可以用来计算反应物和生成物的比例； 在工程中，气体摩尔体积可以用来计算气体的流量和压力等参数。
气体摩尔体积的理论基础
阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
气体摩尔体积的注意事项
气体摩尔体积的概念和计算方法 气体摩尔体积与温度、压强的关系 气体摩尔体积的适用范围和限制条件 气体摩尔体积与其他物理量的关系
气体摩尔体积ppt课件精选全文
§1.2化学计量在实验中的应用
第二课时 气体摩尔体积
2024/8/12
科学探究（P13-14）
• 在相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol H2 的体积是否相同 ？（是）
• 1 mol固体和液体的体积是否相同？（否） • 在相同温度和压强下， 1 mol各其它气体的
体积也约为相等呢？
2024/8/12
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为
22.4L/mol。（错，不一定） 2024/8/12
例: 在标准状况下, 2.2g CO2 的体积是多少？
解：n(CO2) =
m (CO2) M(CO2)
2.2g = 44 g ·mol －1= 0.05mol
V（CO2）= n(CO2)·Vm = 0.05 mol × 22.4 L/mol = 1.12L
2024/8/12
决定物质体积的因素
粒子数目
12个篮球代表的微粒 紧密堆积
2024/8/12
6个篮球代表的微粒 紧密堆积
粒子大小
12个篮球代表的微粒 紧密堆积
2024/8/12
12个乒乓球代表的微 粒紧密堆积
粒子间隔
（方法一）
2024/8/12
（方法二）
因素 状态
粒子个数
固体和 液体
1mol
粒子大小 决定因素
• 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何 气体都具有相同的体积。
• 相同的温度和压强下，相同体积的任何气 体都含有相同数目的粒子。
• 四同：同T，P，V任何气体，N相同。（气体 的阿伏加德罗定律）
2024/8/12
气体摩尔体积
定义：单位物质的量气体所占的体积。
符号: Vm
第二课时 气体摩尔体积
2024/8/12
科学探究（P13-14）
• 在相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol H2 的体积是否相同 ？（是）
• 1 mol固体和液体的体积是否相同？（否） • 在相同温度和压强下， 1 mol各其它气体的
体积也约为相等呢？
2024/8/12
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为
22.4L/mol。（错，不一定） 2024/8/12
例: 在标准状况下, 2.2g CO2 的体积是多少？
解：n(CO2) =
m (CO2) M(CO2)
2.2g = 44 g ·mol －1= 0.05mol
V（CO2）= n(CO2)·Vm = 0.05 mol × 22.4 L/mol = 1.12L
2024/8/12
决定物质体积的因素
粒子数目
12个篮球代表的微粒 紧密堆积
2024/8/12
6个篮球代表的微粒 紧密堆积
粒子大小
12个篮球代表的微粒 紧密堆积
2024/8/12
12个乒乓球代表的微 粒紧密堆积
粒子间隔
（方法一）
2024/8/12
（方法二）
因素 状态
粒子个数
固体和 液体
1mol
粒子大小 决定因素
• 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何 气体都具有相同的体积。
• 相同的温度和压强下，相同体积的任何气 体都含有相同数目的粒子。
• 四同：同T，P，V任何气体，N相同。（气体 的阿伏加德罗定律）
2024/8/12
气体摩尔体积
定义：单位物质的量气体所占的体积。
符号: Vm
气体摩尔体积-完整版PPT课件精选全文
2．气体摩尔体积 (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。 (2)符号：Vm。 (3)单位：L/mol或L·mol－1。 (4)气体摩尔体积概念的要点。 ①物质的聚集状态，必须是气体，不适用于固体、液体。 ②物质的量必须为1_mol。 ③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。
3．标准状况下的气体摩尔体积
三、气体摩尔体积
1．决定物质体积大小的因素
(1)决定固体、液体物质体积大小的因素主要是粒子数目的多少和粒子 本身的大小。
(2)决定气体体积大小的因素是粒子数目的多少和气体分子间的平均距 离。影响气体间距离的因素是温度和压强，对于一定量的气体，当压强一 定时，温度升高，气体体积要增大，当温度一定时，增大压强，气体体积 会减小。
判断有关概念要注意其指向性——粒子的具体化；恒久性——相对分子 质量，摩尔质量不随微粒的增多而变化；一致性——物理单位与指代物质要
一致。
(2011 年潍坊模拟)设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ()
A．1 mol Na2SO4 溶于水，所得溶液中 Na＋个数为 NA B．H2、O2、N2、CO2 组成的混合气体 1 mol 在标准状况下的体积 约为 22.4 L C．1 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4 溶液中含有 Na＋和 SO24－总数为 0.6NA D．NA 个氢气分子(H2)的质量为 1 g
【答案】 B
考点2 跨越阿伏加德罗常数判断的“七个陷阱” 陷阱一：忽视气体摩尔体积适用的条件。22.4 L·mol－1指在标准状况 下(0℃，101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物 质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。
陷阱二：忽视物质的聚集状态。气体摩尔体积适用的对象是气体(包 括苯状混况常合下作气为为体气干体)扰。。因一素些迷在惑标考准生状。况另下外是注液意体烃或的固衍体生的物物中质C，H3如Cl、CCHl4C、HSOO等3、在己标烷准、
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11.2L
（6）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数是
3.01x1023
0℃1 mol H2O( 18 mL)
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL) (体积扩大1700倍)
3、下列说法是否正确
A、在标准状况下，1molH2O和1molH2体积都约是22.4L
1mol铝
1mol铅
液体物质
18.0cm3
53.6cm3
6.02×1023 个原子 188克
1mol硫酸
对于固体物质或液态物质来说， 1mol不同物质的体积是不同的
解释:
对于气体物质来说， 1mol不同气体的体积大约相同
标准状况时都约是22.4L
解释:
温度
演示1
压强
演示2
压强变大
间距变小
体积 变小
温度变大
间距变大
体积 变大
小结：气体的体积与温度，压强有关。
而当温度、压强相同时，不同气体分子间的
则
平均距离几乎相同
标准状况时1mol任何气体的体积大约相同
都约是22.4L
6.02x1023
个分子
0.282m
22.4L (标准状况）
标准状况时的气体摩尔体积示意图
练习
1、判断下列说法是否正确？为什么？
（1）气体的摩尔体积为22.4L
错
（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L 错
（3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L
错
（4） 1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L 错
（5） 1摩尔SO2在20 。C时的体积比22.4L大
错
（6）1摩尔HCl在3.03x105Pa时的体积比22.4L小 错
练习
2、填写下列空白：
（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 （2）标准状况下，2molO2，占有的体积约是 （3）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是
11.2L 44.8L 0.2mol
（4）标准状况下，33.6LH2 的物质的量是
1.5mol
（5）标准状况下，16gO2 的体积约是
10
固 6.02x1023 207 11.3 18.3
液 6.02x1023 18 1(4oC) 18
液 6.02x1023 98 1.83 53.6
填写下表： 0℃，101kPa
物质
H2
状 态
1mol物质 粒子数
1mol 物质质 量 （g）
密度（标 准状况
（g/L)
体积 （标准状况) (L )
气 体
6.02x1023 2.016
0.0899
22.4
O2
气 体
6.02x1023 32.00
1.429
CO2
气 体
6.02x1023 44.01
1.977
22.4 22.3
7.2cm3
6.02×1023 个原子 56克
1mol铁
固体物质
18.3cm3
10cm3
6.02×1023 个原子 27克
6.02×1023 个原子 207 克
固体物质
液体物质
对于固体物质或液态物质来说， 1mol不同物质的体积是不同的
解释:
粒子的大小不同
对于气体物质来说， 1mol不同气体的体积大约相同
标准状况时都约是22.4L
解释:
分子间的距离几乎相等
思考：1mol气体在任何状况下所占的 体积是不是相等？是不是都约为22 .4L?
3、影响气体分子间距离的外界条件:
物质的 ÷M
质量m
×M
物质 ÷NA 粒子
的量n
数N
?
气体的 体积V
填写下表：
物质
Fe Al Pb H2O H2SO4 (纯）
状 态
1mol物质 粒子数
1mol物 密度 体积
质质量 （g/cm3) （20。C)
（g）
(cm3)
固 6.02x1023 56 7.8
7.2
固 6.02x1023 27 2.7
X B、2gH2和44gCO2体积相等 X
C、1mol 某气体体积为22.4L则该物质一定处于标准状况
X
D、在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
V