氧化还原反应方程式的配平(八大配平技巧)
氧化还原反应方程式配平技巧
氧化还原反应方程式配平技巧 一、配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数 三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降 技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C 6H 12O 6+ KNO 3 — CO 2↑+ N 2↑+ KOH+ H 2O 2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化 技巧：一般以生成物作为参照物Fe + HNO 3(浓) — Fe(NO)3+ NO 2↑+ H 2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应 技巧：看分不看合P+ KOH+ H 2O — PH 3+ KH 2PO 2 KClO 3—— KCl + O 2↑ NH 3 + NO — N 2 + H 2O NO ＋ O 2＋ H 2O — HNO 34、同一物质中有多种元素化合价发生改变 技巧：整体法配FeS 2 + O 2 — Fe 2O 3 + SO 2Cu 2S+ HNO 3 — H 2SO 4+ Cu(NO 3)2+ NO ↑+ H 2O P+ CuSO 4+ H 2O — Cu 3P+ H 3PO 4+ H 2SO 4KMnO 4+ H 2O 2+ H 2SO 4— K 2SO 4+ MnSO 4 + O 2↑+ H 2O KClO 3 + HCl — Cl 2↑+ KCl + H 2O Cl 2 + NH 3 — NH 4Cl + N 2S + KOH — K 2S + K 2SO 3 + H 2OCrI 3+ Cl 2+ KOH — K 2CrO 4+ KIO 4 + KCl+ H 2O 四、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒! Cr 2O 72-+ Cl -+ H + — Cr 3++ Cl 2↑+ H 2O MnO 4- + I -+ H +— Mn 2++ IO 3-+ H 2O Cl -+ ClO 2-+ H +— Cl 2↑+ H 2OCr 2O 72-+ Fe 2++ H +— Cr 3++ Fe 3++ H 2O 五、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H 2O 。
氧化还原反应配平八大技巧
氧化还原反应配平八大技巧
1 什么是氧化还原反应的配平
氧化还原反应的配平是指当电子的传递原理发生变化时，所做的补偿，以使反应在质量上成为平衡的运动。
它只能应用于可氧化的元素，例如金属和氧化物。
2 配平时应该考虑哪些内容？
在配平氧化还原反应时，应考虑以下几个方面：
A．考虑每个反应有多少原子。
B．考虑每个原子的氧化态。
C．考虑酸性和碱性反应。
D．考虑如何将反应物（元素）和产物（物质）连接起来。
3 八大技巧
一、用两个反应的化学方程式来表明哪一方失去电子，而另一方接收电子。
二、将反应物和产物放在对称的两边，以方便跟踪电子变迁。
三、找出失去和接收电子的元素转变到什么氧化态。
四、标出每方少多少电子。
五、两边增加同等数量的水，这样能同时配平氧电荷和氢电荷。
六、首先考虑有氢和氧两个原子的元素，这样可以配平氢和氧的电荷平衡。
七、把反应在可能的碱性反应中转化为氢离子进行电荷的平衡。
八、观察反应后的氧化态，当所有的氧化态都能从数学平衡求出时，反应就已经完成了氧化还原反应的配平。
配平氧化还原方程式的方法
配平氧化还原方程式的方法有多种，常用的方法包括化合价升降法、奇数偶配法、整体配平法、零价法和平均化合价法等。
1. 化合价升降法：通过分析反应中各元素的化合价变化，确定氧化剂和还原剂的化学计量数，使得化合价升高的总和等于化合价降低的总和。
2. 奇数偶配法：适用于反应物或生成物中有单质参与的反应，通常先配平单质一侧的元素，再根据需要调整其他物质的系数。
3. 整体配平法：当反应中某一侧的化合物比较复杂时，可以将它们作为一个整体来考虑，先配平简单的一侧，然后再配平整体。
4. 零价法：特别适用于含有单质的反应，将所有元素的化合价都看作是从零开始变化，从而简化配平过程。
5. 平均化合价法：在处理变价元素的平均化合价时，可以先计算出变价元素的平均化合价，然后根据平均化合价来配平方程式。
6. 待定系数法：基于原子个数守恒的原则，设定某些反应物的系数为未知数，然后通过解方程组来确定这些未知数的值。
7. 1·x法：这是一种较为现代的配平方法，通过设置一个未知数x，然后根据氧化还原反应中的电子转移数目来求解x的值，最终得到所有反应物和生成物的系数。
8. 原电池配平法：这种方法适用于电化学方程式的配平，通过考虑电极反应中的电子转移来配平方程式。
在实际操作中，可能需要根据具体的氧化还原反应选择合适的配平方法。
有时候，
一个反应可能需要使用多种方法结合来完成配平。
此外，配平时还应遵循原子守恒的原则，确保反应物和生成物两边的原子种类和数量相同。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。
1 氧化还原反应方程式配平步骤1、一般方法：从左向右配.
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即
⑴标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵始态终态变化的总价数= 变化×系数
注：假设以上变化均以正价表示,其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数.
⑶将上的系数,分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷用观察法配平其它元素；
⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
例1、C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O
分析：⑴标变价
C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O
⑵找变化
始态终态变化的总价数= 变化×系数
⑶求总数
1 × 4 = 4
⑷配系数。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法有：化合价升降法、离子－电子法、待定系数法等；配平技巧有：零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等。
笔者在多年的教学实践中体味到：只要掌握一般的标价原则，确定好配平方向，从而灵活运用好“化合价升降法“这一基本方法，便能解决中学化学中绝大多数的氧化还原反应方程式的配平问题。
为使同学们快速灵活地运用“化合价升降法“配平氧化还原反应方程式，本文介绍如下，希望对大家有所启发。
一、化合价升降法配平氧化还原反应方程式的步骤1．正确标出反应前后变价元素的化合价（注：有机物中，H为＋1价，O为－2价，C 的化合价由物质的化合价代数和为零来确定。
）2．确定配平方向：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，正向配平，即从氧化剂、还原剂着手；氧化剂、还原剂属于同一种物质，逆向配平，即从氧化产物、还原产物着手。
（注：从哪边配平，以哪边变价元素的原子个数为准来表示价态变化。
）3．求最小公倍数，使化合价升降总数相等，从而确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
4．根据质量守恒定律用观察法配平其它物质的系数。
5．检查是否符合质量守恒、电荷守恒和电子守恒。
二、常见三种形式的氧化还原反应方程式的配平1．一般化学方程式的配平+1 -2 +5 +2 +2 +6例：Cu2S+HNO3─Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O【分析】从化合价的变化可知，Cu2S为还原剂，HNO3为氧化剂，氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平，以正向变价元素的原子个数为准来表示价态变化。
Cu2S 中两个＋1价的Cu变为两个＋2价的Cu化合价升高了2，一个－2价的S变为一个＋6价的S化合价升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一个＋5价的N变为＋2价的N化合价降低了3。
求最小公倍数使化合价升降总数相等，则Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10。
这一过程可直观的表示为（“↑“表示化合价的升高，“↓“表示化合价的降低，对应“ד前的数值；“ד后的数值表示含变价元素物质的系数。
氧化还原反应方程式的配平技巧
氧化还原反应方程式的配平技巧氧化还原反应（也称为氧化还原反应）是化学反应中最常见和重要的类型之一、在此类反应中，发生氧化作用的物质（被氧化剂氧化）与发生还原作用的物质（还原剂还原）之间发生电子转移。
氧化还原反应的方程式需要进行配平，以确保质量和电荷在反应前后保持平衡。
下面将介绍一些常用的氧化还原反应配平技巧。
1.确定氧化态变化：首先需要确定反应中物质的氧化态变化。
氧化态是指原子所带电子数的一种表示方法，正离子通常带正电荷，负离子或非金属原子通常带负电荷。
找出氧化态的变化将有助于确定电子转移的数量。
2.添加水分子：在氧化和还原剂之间添加足够的水分子可以帮助平衡水的原子数量。
这通常通过在方程式中添加H2O的形式来完成。
3.添加氢离子：可以通过添加适当数量的H+离子来平衡氧化和还原剂中氢的数量。
这通常通过在方程式中添加H+的形式来完成。
4.添加电子：进一步平衡反应方程式的电荷可以通过在方程式中添加适当数量的电子来实现。
在电子的添加过程中，记住氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
5.调整系数：在完成前面步骤后，检查方程式中各个元素的原子数量是否已经平衡。
这可以通过调整系数来实现。
注意，只有改变系数，而不改变反应物和生成物的种类。
6.检查最终方程式：最后一步是检查配平方程式是否正确。
确保质量和电荷在反应前后保持平衡。
需要指出的是，配平氧化还原反应方程并不是一个绝对的规则。
根据反应的特定条件和具体要求，可能会有多个不同的平衡方程式。
在实践中，需要根据实际情况来选择最简单和最适合的反应方程式。
需要注意的是，氧化还原反应方程也可以在碱性或酸性条件下进行配平。
在碱性条件下，可以通过添加适当数量的氢氧根离子（OH-）来中和氢离子的数量。
在酸性条件下，H+离子的量则是平衡方程的关键因素。
因此，在配平方程时，需要根据特定的反应条件来选择正确的配平技巧。
在实践中，配平氧化还原反应方程需要一定的经验和熟练度。
通过实践和反复训练，可以提高配平方程的准确性和效率。
氧化还原反应方程式的配平(八大配平技巧)
一、氧化还原反应类型
1、氧化剂＋还原剂 == 还原产物 ＋ 氧化产物
特点：氧化剂和还原剂分别为不同的物质，参加反应的 氧化剂（或还原剂）全部被还原（或被氧化），有关元 素的化合价全部发生变化
2、部分氧化还原反应
特点：参加反应的氧化剂（或还原剂）只有部分被还原 （或被氧化），有关元素的化合价只有部分部发生变化， 除了氧化还原反应外，还伴随有非氧化还原反应发生。 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2O
故：30 OH-
12 S + 2 3 Ca(OH)2 —
-5
0
2 CaS5 + 1 CaS2O3 + 4 H2O
2 -5
+2
5 2
2 5
221 2 2 2 5
S2: 0→ + 2
S5：0→ *5
x1
5 x 2
再观察配平Ca(OH)2和H2O的系数， 分别为：3和4。
(七)有机物氧化还原反应方程式的配平 方法：氧定为-2价，氢定为+1价，再利 用化合价代数和为零的原则确定C元素 的化合价。 练习配平： 5 CH ≡ CH +
3、强弱律
失电子 氧化反应
氧化剂＋还原剂 ==== 还原产物 ＋ 氧化产物
得电子 还原反应 弱还 原剂 弱氧 化剂
强氧 化剂
强还 原剂
氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
4、转化律
氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易； 同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近 而不交叉； 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
0
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，是高中化学教学的一项基本技能。
其配平原则就是反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等，但前提是反应前后原子个数必相等，即前提是原子先守恒。
氧化还原反应方程式的配平主要有化学方程式的配平和离子方程式的配平两大类。
下面结合实例阐释氧化-还原反应的常用配平方法。
一、氧化还原反应化学方程式的配平（一）、分数配平法特征是：有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。
例1（单质在方程式左侧）：FeS2+O2 -- Fe2O3+SO2（单质O2在方程式左侧）简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——Fe、S：2FeS2+O2—→Fe2O3+4SO2；（2）配平“单质”元素原子O——O2位置在方程式左侧，可根据右侧O的原子总数来确定O2的计量数为11/2：2FeS2+11/2O2→Fe2O3+4SO2；（3）分数系数化整并标。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2例2（单质在方程式右侧）：KMnO4+HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+H2O简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——K、Mn、H、O：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+4H2O ；（2）配平“单质”元素原子Cl——Cl2位置在方程式右侧，可根据左侧Cl的原子总数来确定Cl2的计量数为5/2（此时KCl、MnCl2认为已配平）：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+5/2Cl2+4H2O ；（3）分数系数化整并标注:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O当然，针对氧化剂或还原剂中的某元素发生歧化的反应也有限度，如8Cu Fe S2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2；但对CuFeS2＋O2——CuO + Fe2O3+ SO2则可以。
氧化还原反应方程式配平方法和技巧
氧化还原反应方程式的配平方法和几种特殊的配平技巧配平原则⒈质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
⒉电子守恒：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
⒊化合价变化守恒：氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。
配平步骤⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。
⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。
⒋配系数：观察，配平其他物质的化学计量数，把单线改成等号。
⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。
例 C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2+ CO2+ 2 H2O例KMnO4+ H2S + H2SO4——K2SO4+2MnSO4+ S + H2O分析：H2SO4为酸性介质，在反应中化合价不变。
KMnO4为氧化剂化合价降低“5”，H2S化合价升高“2”。
它们的最小公倍数为“10”。
由此可知，KMnO4中氧全部转化为水，共8个氧原子，生成8个水分子，需16个氢原子，所以H2SO4系数为“3”。
2KMnO4+ 5H2S + 3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 5S + 8H2O方法总结1 待定系数法(通用方法)将各物质的系数分别设为不同未知数，根据质量守恒定律列方程求解配平。
2 一些简易方法小结（1）最小公倍数法适合常见的、难度不大的化学方程式。
例KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（2）奇偶配平法适用化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
例C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。
O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。
氧化还原反应化学方程式配平的常用方法
氧化还原反应化学方程式配平的常用方法氧化还原反应是指化学反应中发生电子转移的过程。
在氧化还原反应中，存在一种物质失去电子，另一种物质获得电子的过程，即氧化和还原。
为了配平氧化还原反应的化学方程式，需要遵循一些常用方法。
下面将详细介绍配平氧化还原反应化学方程式的常用方法。
1.半反应法半反应法是配平氧化还原反应最常用的方法之一、它的基本原理是将氧化和还原反应分别写成两个半反应，然后通过调整半反应中的原子数目来配平整个反应。
半反应法的具体步骤如下：（1）将氧化和还原反应分别写成两个半反应，只包含氧化剂和还原剂。
（2）确定每个半反应中发生氧化或还原的元素和其对应的氧化态的变化。
（3）根据自然科学法，则电荷守恒，将电子加在原子较少的一侧。
（4）通过合并半反应，使得电子数目相等。
（5）根据需要的系数，调整其他原子的数目，以确保每个反应物元素的原子数目相等。
（6）检查反应方程式，确保原子数目、电荷数目以及反应物和生成物的物质平衡性。
2.氧化数法氧化数法是另一种常用的配平氧化还原反应方程的方法。
它的基本原理是通过计算氧化剂和还原剂在反应中的氧化数的变化来确定补充的电子数目，进而配平方程式。
氧化数法的具体步骤如下：（1）确定每个原子的氧化数。
氧化数是指原子失去或获取的电子数目。
（2）确定氧化剂和还原剂的化学式中，哪些原子的氧化数发生了变化。
（3）计算氧化数的变化。
确定了氧化剂和还原剂之间电子转移的电子数目。
（4）通过调整系数来配平反应方程式。
调整系数的原则是确保氧化剂和还原剂中发生氧化数变化的原子数目相等。
（5）检查反应方程式，确保原子数目和电荷数目平衡。
3.电荷守恒法电荷守恒法是通过保持反应中正电荷和负电荷数目的平衡来配平方程式的方法。
它的基本原理是通过添加适当的配离子来保持电荷平衡。
电荷守恒法的具体步骤如下：（1）确定反应中涉及的配离子的电荷数目。
（2）根据电荷平衡，在反应物和生成物之间添加相应的配离子，以确保电荷平衡。
氧化还原反应配平技巧
氧化还原反应方程式的配平方法有：化合价升降法、离子－电子法、待定系数法等；配平技巧有：零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等。
一、化合价升降法配平氧化还原反应方程式的步骤1．正确标出反应前后变价元素的化合价（注：有机物中，H为＋1价，O为－2价，C 的化合价由物质的化合价代数和为零来确定。
）2．确定配平方向：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，正向配平，即从氧化剂、还原剂着手；氧化剂、还原剂属于同一种物质，逆向配平，即从氧化产物、还原产物着手。
（注：从哪边配平，以哪边变价元素的原子个数为准来表示价态变化。
）3．求最小公倍数，使化合价升降总数相等，从而确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
4．根据质量守恒定律用观察法配平其它物质的系数。
5．检查是否符合质量守恒、电荷守恒和电子守恒。
二、常见三种形式的氧化还原反应方程式的配平1．一般化学方程式的配平+1 -2 +5 +2 +2 +6例：Cu2S+HNO3─Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O【分析】从化合价的变化可知，Cu2S为还原剂，HNO3为氧化剂，氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平，以正向变价元素的原子个数为准来表示价态变化。
Cu2S中两个＋1价的Cu变为两个＋2价的Cu化合价升高了2，一个－2价的S变为一个＋6价的S 化合价升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一个＋5价的N变为＋2价的N化合价降低了3。
求最小公倍数使化合价升降总数相等，则Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10。
这一过程可直观的表示为+1 +22Cu→2Cu ↑2-1 +6 ↑10×3S→S ↑8+5 +2N→N ↓3×10所以Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10，进而确定氧化产物Cu(NO3)2、H2SO4的系数分别为6和10；再根据质量守恒定律配平其它物质的系数得3Cu2S+22HNO3 ===6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O-3 +6 -3 +4 0例：(NH4)2SO4----NH3↑+SO2↑+N2↑+H2O【分析】从化合价的变化知：氧化剂、还原剂属于同一种物质，应逆向配平，以逆向物质中变价元素的原子个数为准来表示价态的变化。
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(四) 、整体归一法：
某些反应物或生成物分子内有两种或 两种以上元素的化合价发生变化 ， 可将分子看作一个整体作为基准物质 进行配平，称为整体归一法。
思考：能否用整体归一法配平下列反应？
Fe3C +
HNO3 =
Fe(NO3)3 + CO2+ NO2↑+ H2O
注意1：整体归一法更适合元素化合价 能用常规方法确定其整数化合价 4 - 3 -4 13 +5 Fe3C + 22 9 HNO3 — 113 131
2 2 2.5 821 321
N2 +
5 0 O 2 2
保持Cl和N的个数比为：1：1， O还有未 变价的H2O中的-2价的O，可用来平衡O， 故不必考虑O与N、Cl的个数比。 注意2：整体归一法大多适用多种变价 元素在生成物中出现。
思考：能否有更简单的方法配平:
0
Fe3C + 131
3 Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+ 3Fe : + 4/3→ + 3 C: -4→ + 4 5/33 8
+3 +4 +4
H 11 2O 13 1
N: +5 → + 4
1
13
思考： 能否用整体归一法配平下列反应？ 2 NH4ClO4
-3 +7
—
-1 0
3 H2O + 2 HCl +
配平练习A组：
0
P4+ 15 CuSO4+ 24 H2O —
5 Cu3P+ 6 H3PO4+ 15 H2SO4 65 56 关键：把Cu3P当作一个整体，算出该分 子化合价总降低值为6—基准物质的选择 11 P4+ 60 CuSO4+ 96 H2O — 20Cu3P+ 24 H3PO4+ 60 H2SO4
4、平两边
三、配平技巧 （一）、正向配平(常规形式)
对于被氧化、被还原的元素分别在 不同物质中的氧化还原反应，从左 边反应物着手配平—即选择反应物 作为基准物质。
配平练习A组：
3 S + 6 KOH — 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O 2 2 41
6 K2Cr2O7 + 14 8 HCl +3 +6 -1 0 -2 +4
+3
0
13 +5 22 9 HNO3 +4
— 113
+4
3 Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+
H 11 2O
+4 0 0 +3 附注：Fe3C → Fe(NO3)3 + CO2
价升：3 x3 +4 = 13
（五）零价法： 适用对象：用常规法无法确定化 合物中整数化合价 方法：令无法用常规法确定化合价的 物质中各元素均为零价，然后利用整 体法计算出化合价总升、降值，进行 配平，在观察配平其他物质的系数。
x
(6+ x 6X+2
→+6，每个S原子净升高 2 )，x个S原子共升高 X (6+ ) 即：
x
(六)：整体平均标价法
适用对象：待配平的方程式中出现不同 寻常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、 Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定 化学式(Na2Sx)，利用整体平均标价法 用整体平均标价法练习配平： S62- + BrO3- + OH- —SO42- + Br- + H2O
用零价法配平： Na2Sx + (3x+1) NaClO + (2x-2) NaOH — x Na2SO4 + (3x+1) NaCl + (X-1) H2O Na2Sx Na: 0→+1 12 S: 0→+6 6x 2 6x+2 1 (3x+1)
+1 +1 -1 0 0 +1
NaClO Cl:+1→-1
②难用常规方法确定化合价的物 质 在反应物中，而不是在生成物中。
能否用别的方法配平此反应呢？
Na2Sx + NaClO + NaOH —
Na2SO4 +
NaCl +
H2O
对于不定方程式Na2Sx，可将原子团Sx作 为一个整体，，根据化合价代数和为零的 原则，确定Na2Sx中Sx的总价为-2价；求 2 得S的平均价为2 反应前后S： x 2
+2
6 Fe2+ + 3 ClO- +
16
+3
+1
3
-1
H2O —
2 3
+3
2 Fe(OH)3+ 4 Fe3+ + 3 Cl-
+2
+1
6 Fe2+ +
+3
3 ClO- + 2 12 3
+3
3
H2O —
-1
2 Fe(OH)3+ 4 Fe3+ + 3 Cl①考虑电子得失守恒 ②考虑电荷守恒： ClO- 所带电荷与Cl- 所 带电荷一致；Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+ 所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+ 的系数再乘以3，Fe3+的系数为4。 ③根据Fe元素守恒： Fe(OH)3的系数为2； (O守恒)，ClO- 的系数为3。
配平练习B组： 3 Cl2 + 6 KOH — 5 KCl + KClO3 + 3 H2O 15 51
+7
0
-1
+5
8 KMnO4 + 15 KI + 17 H2SO4 —8MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+ 9 K2SO4+17H2O 5 8 10 30
401
+2 0 +5
-1
配平练习A组： 3 Pt + 4 HNO3+18 HCl — 3 H2PtCl6 + 4 NO↑ + 8 H2O 4 3 34 比较两边H、O原子个数不等，可见生成 物中含有H、O元素，再比较反应物比生 成物多8个O、16个H，故知生成物为 H2O，水的系数为8。
+4 +2
0
+5
(三） 、缺项配平：
①先配 氧化剂 、 还原剂 及 还原产物 与氧化产物；
②再根据 质量守恒、电荷守恒 确定 所缺的物质的化学式（分子或离子）
③最后观察配平其他物质系数。
+3
2 Cr(OH)4- +
+6
2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
-1
OH- + 3 ClO-—
+1
2 CrO42- + 3 Cl- + 5 H2O 2 3 3 2
+2 -1 -1
6 KMnO4 +
+2
+7
9H2SO4 —
H2O +10 HCOOH + 6 MnSO4 + 3 K2SO4 C： -1→ +2 3 2 5
Mn：+7→+2
5
6
技巧八 ：有单质参加或生成的反应， 以单质为标准计算化合价。
液氯可将氰酸盐(OCN- )氧化为 N2， (其 中OCN- 中N的化合价为：-3价 )，请配 平下列化学方程式: KOCN + CO2 + KOH + N2 + Cl2— H2O
KCl +
25页 26页
-3
0 -1
0
2 KOCN + 4 KOH + 3 Cl2
—
2 CO2 + N2 + 6 KCl + 2 H2O 321 1 2 3 Cl : 0→-1 N2 : -3→0 1 2 1 32 (3x+1)
小结：配平的关键
准确判断变价元素化合价升降总数 要求：弄清还原剂(或氧化剂)分子 中有几种变价元素，每一种变价 元素有几个变价原子 如：Fe3C有两种变价元素，C 有一 个变价原子，Fe有三个变价原子。
—
0
2 KCl + 2 CrCl3 + 7 H2O + 3 Cl2↑ 3 2 1 123
（二）、逆向配平法 1)适用对象：部分氧化还原反应;自身氧 化还原反应； 歧化反应。 注：部分氧化还原反应 化学计量数分两部分：作氧化剂或 还原剂，和参加非氧化还原反应的 2)方法：从右边生成物着手配平，即： 选择氧化产物、还原产物为基准物质
令Na2Sx中各元素的化合价均为零价， 利用整体法计算Na2Sx化合价升高总值
零价法适合下列方程式的配平吗？ S62- + BrO3- + OH- —SO42- + Br- + H2O S + Ca(OH)2— CaS5 + CaS2O3 + H2O
小结：零价法较多适用于 ①难确定化合价的化合物不是以离 子形式出现。
练习配平：
1、标价态
0
2 H2S + SO2 —3 S + 2 H2O
2 2
+1 +5
-2
+4
2、列变化 3、等升降
4 1
0
2 Ag3AsO4 +11 Zn +11 H2SO4 — 13 8 2 11 电子守恒 112 质量守恒 电荷守恒 0 -3 +2 6 Ag + 2 AsH3 +11 ZnSO4 + 8H2O