人教新版高一化学必修二第一章第三节《化学键》基础题(word版有答案)

2019-2019 学年人教新版高一化学必修二第一章第三节《化学键》
基础题
一.选择题(共20 小题)
1.具有下列性质得物质可能属于离子晶体得就是( ) A.
熔点113℃,能溶于CS2 B.熔点44℃,液态不导电 C.熔点
1124℃,易溶于水 D.熔点180℃,固态能导电
2.下列化学用语表述正确得就是( )
A.核内质子数为 117,核内中子数为174 得核素 Ts 可表示为:TS
B.
乙醇得结构简式:C2H6O
C.COCl2 得结构式为:
D.CaO2 得电子式为:
3.关于醋酸钠得结构,下列说法错误得就是( )
A.有极性键
B.有非极性键
C.就是极性分子
D.就是离子晶体
4.两种物质所含化学键种类完全相同,晶体类型也相同得就是( )
A.NaC1 与HC1
B.NaOH 与Na2O
C.C3H8 与H2O2
D.SO2 与SiO2
5.下列化学用语表示正确得就是( )
A.中子数为8 得氧原子:O
B.
氯离子得结构示意图:
C.Na2S 得电子式:
D.2﹣丙醇得结构简式:(CH3)2CHOH
6.下列变化中离子键被破坏得就是( ) A.
氯化氢溶于水 B.石墨转化为金刚石 C.钠
在氯气中燃烧D.加热氯化钠至熔化
7.下列说法正确得就是( )
A.碘化氢气体分解与石英熔化克服得化学键类型不同
B.MgF2 晶体中存在离子键与共价键
C.Cl2、Br2、I2 得分子间作用力依次增大,沸点依次升高
D.N3 与NH3 两种分子中,每个原子得最外层都具有8 电子稳定结构
8.一定条件下,氨气与氟气发生反应:4N H3+3F2→N F3+3N H4F,其中NF3 空间结构与NH3 相似。

下列有关说法错误得就是( ) A.反应物与生成物均为共价化合物
B.NF3 空间结构为三角锥形
C.NF3 中只含极性共价键
D.NH4F 中既含有离子键又含有共价键
9.下列化学用语表达正确得就是( ) A.
中子数为8 得氧原子:O B.次氯酸得
结构式;H﹣O﹣Cl C.氢氧化钠得电子
式:
D.CO2 得比例模型:
10.能形成离子化合物得元素组就是( )
A.H、Cl
B.Na、S
C.Si、C
D.Al、Mg
11.下列有关化学用语得表示,正确得就是( )
A.氨基(﹣NH2)得电子式:
B.钾离子得结构示意图:
C.二氧化碳分子得比例模型:
D.碳酸电离得方程式:H2CO3⇌CO32+2H
12.下列有关化学用语表示正确得就是( )
A.质量数为31 得磷原子: P
B.氟离子得结构示意图:
C.Bi 与Bi 得核外电子数不同
D.乙酸乙酯得结构简式:C4H8O2
13.下列说法正确得就是( )
A.CaCl2 中既有离子键又有共价键,所以CaCl2 属于离子化合物
B.H2O 汽化成水蒸气、分解为H2 与O2,都需要破坏共价键
C.C4H10 得两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同
D.水晶与干冰都就是共价化合物,均属于原子晶体
14.下列属于共价化合物得就是( )
A.NH4NO3
B.CH4
C.CaCl2
D.C60
15.碳化硅(SiC)常用于电炉得耐火材料。

关于SiC 说法正确得就是( )
A.易挥发
B.能导电
C.熔化时破坏共价键
D.属于分子晶体
16.下列表示正确得就是( ) A.离子结构示意图:可以
表示16O2﹣,也可以表示18O2﹣B.比例模型表示CH4 分子或
CCl4 分子
C.乙烯得结构简式:CH2CH2
D.硫得分子式:S
17.下列实验事实解释不合理得就是( ) A.乙醇得沸点高于乙醛就是因为乙醇分子间存在氢键,而乙醛分子间只有范德华力
B.单质碘易溶于CCl4 而微溶于水,就是因为I2 与CCl4 都就是非极性分子而水就是极性分子
C.N H3 与CH4 得空间构型不同就是因为NH3 中存在孤电子对而CH4 中只有成键电子对
D.水分子比硫化氢稳定就是因为水分子存在氢键
18.下列化学用语正确得就是( )
A.新戊烷得结构简式:C5H12
B.丙烷得比例模型:
C.四氯化碳得电子式:
D.乙烯得结构式:
19.下列事实中,能证明氯化氢就是共价化合物得就是( )
A.氯化氢易溶于水
B.氯化氢得水溶液能导电
C.液态氯化氢不导电
D.氯化氢受热不易分解
20.下列说法不正确得就是( ) A.两个原子之
间形成共价键时,最多有一个σ键 B.σ键比π键
重叠程度大,形成得共价键强
C.N2 分子中有一个σ键,2 个π键
D.气体单质中,一定有σ键,可能有π键
二.填空题(共10 小题)
21.(1)有下列五种物质:A.MgO B.氯化铵 C.I2 D.烧碱 E.冰。

其中,只含有共价键得就是(填序号,下同),属于离子化合物得就是
(2)有下列四组物质:①H2O 与D2O ②12C 与13C ③O2 与O3④H2 与T2.其中, 互为同位素得就是(填序号,下同),互为同素异形体得就是
22.完成下列填空
(1)写出氯化钠得电子式氮气得结构式;
(2)用离子方程式表示氨水溶液显碱性得原因;用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性得原因;
(3)某碳氢化合物得相对分子质量为 72,且一个分子结构中有3 个甲基,则该有机物得结构简式为,该有机物得系统命名就是.
23.写出下列化合物得电子式:
水: 二氧化碳: 过氧化钠: .
24.写出下列物质或微粒得电子式:
H2O Na2O
CO2 .
25.在下列变化中:
①干冰气化②硝酸钾熔化③食盐溶于水④HCl 溶于水⑤蔗糖溶于水⑥HI
分解.
用序号填空:
(1)未破坏化学键得就是,
(2)仅离子键被破坏得就是,
(3)仅共价键被破坏得就是.
26.在下列变化中:①I2 升华②烧碱熔化③NaCl 溶于水④HCl 溶于水⑤
O2 溶于水⑥Na2O2 溶于水.
(1)未破坏化学键得就是(填序号,下同);
(2)仅离子键被破坏得就是;
(3)仅共价键被破坏得就是;
(4)离子键与共价键同时被破坏得就是.
27.我国已启动得“西气东输”工程就是为了改善我国东部得能源结构,其中得
“气”就是指天然气,其主要成分得分子得电子式为 ,结构式为;
分子里各原子得空间分布呈结构.
28.写出下列物质得电子式:MgCl2 ;
N2 .
29.下列四种物质中①H2O ②NH3③KOH ④Na2O,只存在共价键得就是,
只存在离子键得就是,既存在共价键又存在离子键得就是.(填写
序号)
30.①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片
(1)熔化时不需要破坏化学键得就是(填写序号,下同),熔化时需要破坏
共价键得就是.
(2)就是离子化合物得就是 ,只有离子键得就是 ,属分子晶体得就是
(3)③得电子式,⑤得结构式 .
2019-2019 学年人教新版高一化学必修二第一章第三
节
《化学键》基础题
参考答案与试题解析
一.选择题(共20 小题)
1.具有下列性质得物质可能属于离子晶体得就是( ) A.
熔点113℃,能溶于CS2 B.熔点44℃,液态不导电 C.熔点
1124℃,易溶于水 D.熔点180℃,固态能导电
【解答】解:A.熔点低,能溶于 CS2,就是分子晶体,故A 错误;
B.熔点44℃,低熔点,液态不导电就是共价化合物,就是分子晶体,故 B 错误;
C.离子晶体得性质:一般熔点较高,固体不导电,一般易溶于水,其水溶液或熔融态能导电,故C 正确;
D.熔点180℃,固态能导电,属于金属晶体,故D 错误, 故
选:C。

2.下列化学用语表述正确得就是( )
A.核内质子数为 117,核内中子数为174 得核素 Ts 可表示为:TS
B.
乙醇得结构简式:C2H6O
C.COCl2 得结构式为:
D.CaO2 得电子式为:
【解答】解:A.核内质子数为117,核内中子数为174 得核素Ts,质子数+中子
数=质量数=117+174=291,可表示为:,故A 错误; B.乙醇中含有羟基,结构简式中官能团不能省略与合并,故乙醇得结构简式为: CH3CH2OH,故B 错误;
C.光气(COCl2)分子中含有1 个碳氧双键、2 个碳氯键,其结构式为:,
故C 正确;
D.过氧化钙由一个钙离子与一个过氧根构成,故电子式为,故D 错误;
故选:C。

3.关于醋酸钠得结构,下列说法错误得就是( )
A.有极性键
B.有非极性键
C.就是极性分子
D.就是离子晶体
【解答】解:CH3COONa 中钠离子与醋酸根离子之间存在离子键,C 与H、C 与O 之
间存在极性键,C 与C 之间存在非极性键,含有离子键得化合物属于离子化合
物,CH3COONa 属于离子化合物,不存在分子,不就是极性分子,故C 错误。

故
选:C。

4.两种物质所含化学键种类完全相同,晶体类型也相同得就是( )
A.NaC1 与HC1
B.NaOH 与Na2O
C.C3H8 与H2O2
D.SO2 与SiO2
【解答】解:A.NaCl 就是离子晶体,NaCl 中只含离子键,固体HCl 分子晶体,HCl
中只含共价键,故A 错误;
B.NaOH 与Na2O 都就是离子晶体,NaOH 中既含离子键又含共价键,而Na2O 只含
离子键,故B 错误;
C.C3H8 与H2O2 都就是分子晶体,C3H8 与H2O2 都只含共价键,所含化学键类型完
全相同,晶体类型也完全相同,故C 正确;
D.固体CO2 就是分子晶体,二氧化硅就是原子晶体,二氧化硅、二氧化碳都只含共
价键,化学键种类完全相同,但晶体类型不相同,故D 错误;
故选:C。

5.下列化学用语表示正确得就是( )
A.中子数为8 得氧原子:O
B.
氯离子得结构示意图:
C.Na2S 得电子式:
D.2﹣丙醇得结构简式:(CH3)2CHOH
【解答】解:A.中子数为8 得氧原子,质子数为8,其质量数为16,原子符号
1
8O,故A 错误;
B.氯原子核外电子数为17,有3 个电子层,各层电子数为2、8、8,结构示意
图:,故B 错误; C.硫化钠为离子化合物,电子式为,故C 错误; D、2﹣丙醇就是主碳链3 个碳原子,2 号碳上含一个羟基,结构简式为
CH3CH(OH) CH3,故D 正确;
故选:D。

6.下列变化中离子键被破坏得就是( ) A.
氯化氢溶于水 B.石墨转化为金刚石 C.钠
在氯气中燃烧D.加热氯化钠至熔化
【解答】解:A.HCl 属于共价化合物,溶于水破坏共价键,故A 不选; B.石墨与金刚石中不含有离子键,石墨转化为金刚石,破坏共价键,故 B 不选; C.钠属于金属单质,存在金属键,氯气存在共价键,则钠在氯气中燃烧破坏金属键与共价键,故C 不选; D.氯化钠属于离子化合物,加热氯化钠至熔化破坏离子键,故D 选。

故选:D。

7.下列说法正确得就是( ) A.碘化氢气体分解与石
英熔化克服得化学键类型不同 B.MgF2 晶体中存在离子
键与共价键
C.Cl2、Br2、I2 得分子间作用力依次增大,沸点依次升高
D.N3 与NH3 两种分子中,每个原子得最外层都具有8 电子稳定结构
【解答】解:A.碘化氢分解,发生化学键得断裂,克服得就是共价键,硅就是原子
B.MgF2 只含有离子键,两个氟离子之间不存在化合价,即不含有共价键,故B
错误;
C.Cl2、Br2、I2 均为分子晶体,其沸点与分子间作用力有关,则相对分子质量逐
渐增大,可知分子间作用力依次增大,沸点依次增大,故C 正确;
D.NH3 中H 原子只能形成2 电子结构,不就是8 电子稳定结构,故D 错误。

故选:C。

8.一定条件下,氨气与氟气发生反应:4N H3+3F2→N F3+3N H4F,其中NF3 空间结构与NH3 相似。

下列有关说法错误得就是( ) A.反应物与生成物均为共价化合物
B.NF3 空间结构为三角锥形
C.NF3 中只含极性共价键
D.NH4F 中既含有离子键又含有共价键
【解答】解:A.NH4Cl 与 NH4F 含得阳离子相同,阴离子就是同一主族元素,所以NH4Cl 与 NH4F 具有相同得化学键,所以 NH4F 中存在得化学键就是离子键、极性共价键,属于离子化合物,即生成物中有离子化合物,故A 错误;
B.NF3 分子构型与NH3 相似,NH3 分子构型就是三角锥型得,所以NF3 空间结构为三角锥形,故B 正确;
C.NF3 中N 与F 形成共价键,即分子中只含极性共价键,故C 正确;
D.NH4Cl 与NH4F 具有相同得化学键,所以NH4F 中存在得化学键就是离子键、极性共价键,故D 正确。

故选:A。

9.下列化学用语表达正确得就是( ) A.
中子数为8 得氧原子:O B.次氯酸得
结构式;H﹣O﹣Cl C.氢氧化钠得电子
式:
D.CO2 得比例模型:
【解答】解:A.中子数为8 得氧原子,质子数为8,其质量数为16,原子符号
1
8O,故A 错误;
B.次氯酸分子中含有1 个H﹣O 键与1 个O﹣Cl 键,其正确得结构式为:H﹣O ﹣Cl,故B 正确;
C.氢氧化钠属于离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,钠离子直接用离子符号表示,氢氧根离子需要标出最外层电子,氢氧化钠得电子式为:
,故C 错误;
D.二氧化碳为直线型结构,碳原子得相对体积大于氧原子,CO2 正确得比例模
型为:,故D 错误; 故
选:B。

10.能形成离子化合物得元素组就是( )
A.H、Cl
B.Na、S
C.Si、C
D.Al、Mg
【解答】解:A.H 与Cl 易形成共价键,形成共价化合物,故A 不选;
B.Na 就是活泼金属、S 就是活泼得非金属元素,Na、S 易形成离子键,形成离子化合物,故B 选;
C.Si 与C 易形成共价键,形成共价化合物,故C 不选;
D.Al、
Mg 均为金属元素,二者不能形成化合物,故D 不选; 故选:B。

11.下列有关化学用语得表示,正确得就是( )
A.氨基(﹣NH2)得电子式:
B.钾离子得结构示意图:
C.二氧化碳分子得比例模型:
D.碳酸电离得方程式:H2CO3⇌CO32+2H
【解答】解:A.氨基为电中性基团,氮原子最外层少画1 个电子,氨基电子式
为,故A 正确;
B.钾离子得核电荷数为19,核外电子总数为18,其正确得离子结构示意图为:
,故B 错误;
C.二氧化碳分子为直线型结构,氧原子半径小于碳原子,二氧化碳正确得比例模型为:,故C 错误;
+H ,故D 错误; D.碳酸为二元弱酸分步电离,电离方程式H2CO3⇌HCO3
故选:A。

12.下列有关化学用语表示正确得就是( )
A.质量数为31 得磷原子:P
B.氟离子得结构示意图:
C. Bi 与Bi 得核外电子数不同
D.乙酸乙酯得结构简式:C4H8O2
【解答】解:A.质量数为31 得磷原子得质量数=15+16=31,该原子正确得表示方法为:31P,故A 错误;
B.氟离子为氟原子得到1 个电子形成,核外有10 个电子,分两层排布,第一层
2 个,第二层8 个,所以离子得结构示意图:,故B 正确;
C.Bi 与Bi 得都含有83 个核外电子,故C 错误;
D.C4H8O2 为乙酸乙酯得分子式,乙酸乙酯得结构简式为CH3COOCH2CH3,故D 错误; 故
选:B。

13.下列说法正确得就是( )
A.CaCl2 中既有离子键又有共价键,所以CaCl2 属于离子化合物
B.H2O 汽化成水蒸气、分解为H2 与O2,都需要破坏共价键
C.C4H10 得两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同
D.水晶与干冰都就是共价化合物,均属于原子晶体
【解答】解:A.CaCl2 电子式为:,含有离子键无共价键,为离子化合物,故A 错误;
B.H2O 分子之间存在分子间作用力,汽化成水蒸气,破坏分子间作用力,H2O
分解为H2 与O2,需要破坏共价键H﹣O 键,故B 错误;
C.丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2 两种同分异构体,前者为正丁烷、后者为
异丁烷,结构不同,分子间作用力大小不同,因而沸点不同,故C 正确; D.水晶为
二氧化硅,属于原子晶体,干冰为二氧化碳得固态形式,属于分子晶体,故D 错误;
故选:C。

14.下列属于共价化合物得就是( )
A.NH4NO3
B.CH4
C.CaCl2
D.C60
【解答】解:A.NH4NO3 中含有离子键,属于离子化合物,故A 错误; B.CH4 中
C 原子与H 原子之间只存在共价键,为共价化合物,故B 正确; C.氯化钙中
钙离子与氯离子之间存在离子键,为离子化合物,故C 错误; D.C60 中只含有
共价键,属于单质,不就是共价化合物,故D 错误; 故选:B。

15.碳化硅(SiC)常用于电炉得耐火材料。

关于SiC 说法正确得就是( )
A.易挥发
B.能导电
C.熔化时破坏共价键
D.属于分子晶体
【解答】解:A.原子晶体熔点很高,难挥发,故A 错误;
B.SiC 就是原子晶体,不能导电,故B 错误;
C.SiC 就是原子晶体,原子间通过共价键结合,熔化时破坏共价键,故C 正确;
D.SiC 耐高温,熔点高,为原子晶体,故D 错误。

故选:C。

16.下列表示正确得就是( ) A.离子结构示意图:可以
表示16O2﹣,也可以表示18O2﹣B.比例模型表示CH4 分子或
CCl4 分子
C.乙烯得结构简式:CH2CH2
D.硫得分子式:S
【解答】解:A.离子结构示意图,则质子数为 8,核核外电子数为10, 所以可以表示16O2﹣,也可以表示18O2﹣,与中子数无关,故A 正确;
B.甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体构型,但原子半径为Cl＞C＞H,则比例
模型表示甲烷分子,而不能表示四氯化碳,故B 错误;
C.乙烯中含有碳碳双键,结构简式中不能省略碳碳双键,正确结构简式为:
CH2=CH2,故C 错误;
D.硫单质包括S2(二聚硫),S3(三聚硫),S4(四聚硫),S5(五聚硫),S6(环六硫),S7(环七硫),S8(环八硫),S9(环九硫),S10(环十硫),S11(环十一硫), S12(环十二硫),S18(环十八硫),S20(环二十硫)与硫链等,故D 错误; 故选:A。

17.下列实验事实解释不合理得就是( ) A.乙醇得沸点高于乙醛就是因为乙醇分子间存在氢键,而乙醛分子间只有范德华力
B.单质碘易溶于CCl4 而微溶于水,就是因为I2 与CCl4 都就是非极性分子而水就是极性
分子
C.N H3 与CH4 得空间构型不同就是因为NH3 中存在孤电子对而CH4 中只有成键电子对
D.水分子比硫化氢稳定就是因为水分子存在氢键
【解答】解:A.乙醇分子间存在氢键,乙醛分子间不能形成氢键,所以乙醇得沸
点比乙醛高,故A 正确;
B.碘、CCl4 就是非极性分子,水就是极性分子,根据物质溶解性“相似相溶”得一般规律,因此碘不易溶于水,易溶于CCl4,故B 正确;
C.孤电子对与成键电子
对间得斥力大于成键电子对间得斥力,CH4 得中心原子没有孤电子对,其键角为109°28′,NH3 得中心原子含有1 个孤电子对,键角为
107°18′,故C 正确;
D.H2O 分子比H2S 分子稳定,就是因H﹣O 键能比H﹣S 键能大,与氢键无关,故
D 错误;
故选:D。

18.下列化学用语正确得就是( )
A.新戊烷得结构简式:C5H12
B.丙烷得比例模型:
C.四氯化碳得电子式:
D.乙烯得结构式:
【解答】解:A.2,2﹣二甲基丙烷俗称新戊烷,只有一种氢原子,结构简式为: ,故A 错误;
B.就是丙烷得球棍模型,不就是比例模型,丙烷得比例模型为:
,故B 错误;
C.四氯化碳为共价化合物,分子中存在4 个碳氯共用电子对,碳原子与氯原子
最外层都达到8 电子稳定结构,四氯化碳正确得电子式为:,故C
错误;
D.乙烯分子中含有 2 个碳原子与 4 个氢原子,两个碳原子之间通过共用 2 对电子形成一个碳碳双键,碳碳键与碳氢键之间夹角 120 度,为平面型结构,其电子式
为:,结构式为:,故D 正确;
故选:D。

19.下列事实中,能证明氯化氢就是共价化合物得就是( )
A.氯化氢易溶于水
B.氯化氢得水溶液能导电
C.液态氯化氢
不导电 D.氯化氢受热不易分解
【解答】解:A.离子化合物、共价化合物均可溶于水,不能利用溶解性判断, 故A 错误; B.溶液能导电,就是因化合物在水中发生电离,共价化合物、离子化合物
得溶液都可以导电,故B 错误; C.液态氯化氢不导电,构成微粒为分子,则以共价键结合,为共价化合物,故 C 正确; D.氯化氢受热不易分解,说明氯化物稳定
性较强,共价化合物与离子化合物在受热时都可以不易分解,所以不能利用其稳定性判断,故D 错误;
故选:C。

20.下列说法不正确得就是( )
A.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键
B.σ键比π键重叠程度大,形成得共价键强
C.N2 分子中有一个σ键,2 个π键
D.气体单质中,一定有σ键,可能有π键
【解答】解:A.两个原子之间形成共价键时,可形成单键、双键或三键,双键中
有1 个π键,三键中有2 个π键,则最多有一个σ键,故A 正确; B.σ键就是头
碰头得重叠,π键就是肩并肩得重叠,σ键比π键重叠程度大,σ键比π键稳定,
故B 正确;
C.N2 分子得结构式为 N≡N,则有一个σ键,2 个π键,故C 正确;
D.
气体单质中,可能不含化学键,如稀有气体分子,故 D 错误; 故
选:D。

二.填空题(共10 小题)
21.(1)有下列五种物质:A.MgO B.氯化铵 C.I2 D.烧碱 E.冰。

其中,只含有共价键得就是 CE (填序号,下同),属于离子化合物得就是ABD
(2)有下列四组物质:①H2O 与D2O ②12C 与13C ③O2 与O3④H2 与T2.其中, 互为同位素得就是② (填序号,下同),互为同素异形体得就是③
【解答】解:(1)A.MgO 为离子化合物,氧离子与镁离子之间以离子键结合; B.氯化铵就是离子化合物,铵根离子与氯离子间为离子键,而铵根离子中得N 原子与 H 原子间为极性共价键;
C.I2 就是单质,不就是离子化合物,两个碘原子间以非极性共价键结合;
D.烧碱即NaOH,为离子化合物,钠离子与氢氧根间为离子键,而氢氧根中得H
原子与O 原子间为极性共价键;
E.冰就是固态得水,就是共价化合物,H 原子与氧原子间以极性共价键结合;
故答案为:CE;ABD;
(2)①H2O 与D2O,都就是由氢氧元素组成得水,属于同种物质;
②质子数相同都就是6,中子数不同分别就是6、7,互为同位素;
③就是由氧元素组成得两种不同单质,互为同素异形体;
④就是由H 元素组成得同种单质;
故答案为:②;③。

22.完成下列填空
(1)写出氯化钠得电子式氮气得结构式 N≡N ;
(2)用离子方程式表示氨水溶液显碱性得原因 NH3•H2O⇌NH4 +OH ;用离
子方程式表示碳酸钠溶液显碱性得原因CO32+H2O⇌HCO3 +OH、HCO3 +H2O⇌
H2CO3+OH
;
(3)某碳氢化合物得相对分子质量为 72,且一个分子结构中有3 个甲基,则该有机物得结构简式为 (CH3)2CHCH2CH3 ,该有机物得系统命名就是 2﹣甲基丁烷 .
【解答】解:(1)氯化钠就是离子化合物,就是钠离子与氯离子通过静电作用形成得, 其电子式为,氮气分子中含有氮氮三键,其结构式为:N≡N,
故答案为:; N≡N;
(2)氨水溶液显碱性得原因就是氨水溶液中一水合氨为弱碱存在电离平衡,电离
出氢氧根离子溶液显碱性,电离方程式为:NH •H O⇌NH ++OH﹣,碳酸钠溶液显
碱性得原因溶液中碳酸根离子分步水解促进水电离平衡正向进行,溶液显碱性,
水解离子方程式为:CO32+H2O⇌HCO3 +OH,HCO3 +H2O⇌H2CO3+OH ,
故答案为:NH •H O ⇌NH
++OH
; CO32+H2O ⇌HCO3﹣+OH,HCO3+H2O ⇌
H2CO3+OH ;
(3)碳氢化合物得相对分子质量为 72,商余法计算,除以14 得到商为5 余数2,
则为烷烃分子式为C5H12 ,一个分子结构中有3 个甲基得结构简式为:(CH3 )
2CHCH2CH3,最长碳链为四个碳,离取代基近得一端编号得到名称 2﹣甲基丁烷, 故答案为:(CH3)2CHCH2CH3; 2﹣甲基丁烷.
23.写出下列化合物得电子式:
水: 二氧化碳: 过氧化钠: .
【解答】解:水为共价化合物,
水分子得电子式为,二氧化碳为共价化合物,
其分子中含有两个碳氧双键,
二氧化碳得电子式为,过氧化钠属
于离子化合物,过氧化钠中存在钠离子与过氧根离子,阴阳离子都需要标出所带
电荷,过氧化钠得电子式为, 故答
案为:; ;.
24.写出下列物质或微粒得电子式:
H2O Na2O CO2 .
【解答】解:H2O 就是共价化合物,就是由原子与氢原子形成共价键,电子式为; N a2O 就是钠离子与氧根离子构成得离子化合物,钠离子失电子形成阳离子,氧原子得到电子形成阴离子,电子式为,
CO2 就是共价化合物,碳原子有四个电子分别与氧原子形成两对共用电子对,电子式为,
故答案为: ; ; .
25.在下列变化中:
①干冰气化②硝酸钾熔化③食盐溶于水④HCl 溶于水⑤蔗糖溶于水⑥HI
分解.
用序号填空:
(1)未破坏化学键得就是①⑤ ,
(2)仅离子键被破坏得就是②③ ,
(3)仅共价键被破坏得就是④⑥ .
【解答】解:(1)未破坏化学键说明没有发生化学反应或非电解质电解质溶于水, 干冰气化发生物理变化,蔗糖溶于水没有发生电离,所以化学键未被破坏,故选
(2)仅离子键被破坏说明离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应,硝酸钾熔
融、食盐溶于水都只发生离子键被破坏,故选②③;
(3)仅共价键被破坏说明共价化合物发生化学反应或溶于水发生电离,氯化氢溶于水发生电离生成阴阳离子,碘化氢分解生成碘与氢气,都只发生共价键被破
坏,故选④⑥.
26.在下列变化中:①I2 升华②烧碱熔化③NaCl 溶于水④HCl 溶于水⑤O2 溶于水⑥Na2O2 溶于水.
(1)未破坏化学键得就是①⑤ (填序号,下同);
(2)仅离子键被破坏得就是②③ ;
(3)仅共价键被破坏得就是④ ;
(4)离子键与共价键同时被破坏得就是⑥ .
【解答】解:(1)未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水,物质发生物理变化,未破坏化学键得就是①⑤,故答案为:①⑤;
(2)仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏,所以仅离子键被破坏得就是②③,故答案为:②③;
(3)仅共价键被破坏说明共价化合物溶于水或发生化学反应,所以仅共价键被破坏得就是④,故答案为:④;
(4)离子键与共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应,离子键与共价键同时被破坏得就是⑥,故答案为:⑥.
27.我国已启动得“西气东输”工程就是为了改善我国东部得能源结构,其中得“气”
就是指天然气,其主要成分得分子得电子式为,结构式为; 分子里各原子得空间分布呈正四面体结构.
【解答】解:因甲烷中碳原子要形成4 对共用电子对,氢原子要形成1 对共用电
子对,甲烷得电子式为,将电子式中得每一对共用电子对用一根短线来表
示,其她电子省略,得到结构式为:,因甲烷分子中碳原子处于正四面体得中心,4 个 H 原子处处于正四面体得四个顶角,所以分子里各原子得空间分布呈正四面体.
故答案为: ; ;正四面体.
28 . 写出下列物质得电子式: MgCl2 ; N2【解答】解:氯化镁就是镁离子与氯离子以离子键形成得离子化合物,电子式为:
氮气中存在氮氮三键,氮原子最外层达到8 电子稳定结构,氮气得电子式为
故答案为:; ;
29.下列四种物质中①H2O ②NH3③KOH ④Na2O,只存在共价键得就是①②,
只存在离子键得就是④ ,既存在共价键又存在离子键得就是③ .(填写序号) 【解答】解:①H2O 只中存在O﹣H 共价键;
②NH3 只中存在N﹣H 共价键;
③KOH 由钠离子与氢氧根离子构成,氢氧根离子中O 与H 之间形成共价键;
④Na2O 中只存在钠离子与氧离子得离子键; 综上可知,只存在共价键得就是①②,
只存在离子键得就是④,既存在共价键又存在离子键得就是③;
故答案为:①②;④;③.
30.①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片
(1)熔化时不需要破坏化学键得就是⑤⑥ (填写序号,下同),熔化时需要破坏
共价键得就是② .
(2)就是离子化合物得就是①③④ ,只有离子键得就是①,属分子晶体得就是。