人教新版高一化学必修二第一章第三节《化学键》基础题(word版有答案)
人教版高一化学必修二同步练习和答案：第一章第三节化学键
第三节化学键一、单选题1.下列电子式中，正确的是()A. B. C. D.2.解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是()A. N2比O2的化学性质稳定B. F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高C. 金刚石的熔点比晶体硅高D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱3.下列化合物中所有化学键都是共价键的是()A. Na2O2B. NaOHC. BaCl2D. H2SO44.在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是()A. CCl4、CH4B. Na2S、SO2C. NaOH、H2OD. NH4Cl、HCl5.下列说法正确的是()A. CaCl2晶体中存在共价键B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42−，所以硫酸是离子化合物C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力6.下列各原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是()A. 1与8B. 9与11C. 6与16D. 12与177.下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是()A. H2OB. NaClC. NH4ClD. HCl8.用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为8的氮原子： 78NB. HCl的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：9.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族10.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是()A. P4S3中磷元素为+3价B. P4S3属于共价化合物C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2D. 1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键11.下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键⑦非极性键只存在于双原子单质分子中⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键A. ①②⑤B. ④⑤⑥C. ①③④D. ②③⑤12.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为如图所示：第2页，共7页下列说法正确的是()A. NH5属于离子化合物B. NH5属于共价化合物C. NH5只含有离子键D. NH5只含有共价键13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是()A. 原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<WB. X的简单氢化物的热稳定性比W的强C. 化合物YX、ZX2、WX3，中化学键的类型相同D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱14.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A. 离子半径：X>Y>ZB. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：R>WD. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应15.如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
高中化学人教版必修2(练习)1.3 化学键 Word版含解析
目标导航] 1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。
2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。
3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。
一、离子键和离子化合物1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键粒子：阴离子和阳离子。
(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。
(4)存在：离子化合物。
(5)表示：电子式：如NaClMgCl2NaOH2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。
(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
如：原子：NaNa×、Mg×Mg×、；阳离子：Na＋Na＋、Mg2＋Mg2＋；阴离子：、。
②形成过程：提醒NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。
议一议(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？答案(1)不一定。
一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。
(2)不一定。
离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。
二、共价键及其表示方法1．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)存在①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。
②共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。
③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。
(5)分类(6)表示：①电子式：如HCl、H2H··H、H2O；②结构式：如N2N≡N、HCl H—Cl、CO2O===C===O。
2．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物。
2020高中化学人教版必修二教师用书：1-3 化学键 Word版含答案
姓名，年级：时间：第三节化学键一、离子键1．氯化钠的形成过程——离子键的形成(1）实验探究(2)利用原子结构的知识解释2．离子键和离子化合物二、电子式1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子.2．微粒的电子式3。
离子化合物形成过程的电子式NaCl：Na错误!错误!―→Na＋［错误!错误!错误!]－。
三、共价键1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用.(2)成键三要素①成键微粒：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素.(3)分类2．共价化合物（1）概念:以共用电子对形成分子的化合物.(2)四类常见物质①非金属氢化物如HCl、H2O等；②非金属氧化物如CO2、SO3等;③含氧酸如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物如甲烷、酒精等。
3．电子式四、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力.2．分类3．化学反应的实质旧化学键的断裂和新化学键的形成.1．正误判断(1)离子化合物中一定含有金属元素 ( )(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物（）（3）所有物质中均存在化学键 ( ）(4）共价化合物中一定存在共价键，可能存在离子键（）（5)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化( )［答案］（1)×(2)×(3）×（4）×(5）×2．下列分子的电子式书写正确的是( )［答案] C3．下列叙述中,不正确的是（）A．含有共价键的物质一定是共价化合物B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键D．H2SO4熔融态不导电[答案］A知识点一离子键1。
离子键的形成和存在（1)形成离子键的本质原因活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可用图示表示如下：错误!错误!离子键（2）离子键的存在①第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。
人教新版高一化学必修二第一章第三节《化学键》基础题(word版有答案)-学习文档
2019-2019 学年人教新版高一化学必修二第一章第三节《化学键》基础题一．选择题（共20 小题）1．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）A．熔点113℃，能溶于CS2 B．熔点44℃，液态不导电C．熔点1124℃，易溶于水D．熔点180℃，固态能导电2．下列化学用语表述正确的是（）A．核内质子数为117，核内中子数为174 的核素Ts 可表示为：TSB．乙醇的结构简式：C2H6OC．COCl2 的结构式为：D．CaO2 的电子式为：3．关于醋酸钠的结构，下列说法错误的是（）A．有极性键B．有非极性键C．是极性分子D．是离子晶体4．两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是（）A．NaC1 和HC1 B．NaOH 和Na2O C．C3H8 和H2O2 D．SO2 和SiO25．下列化学用语表示正确的是（）A．中子数为8的氧原子：OB．氯离子的结构示意图：C．Na2S 的电子式：D．2﹣丙醇的结构简式：（CH3）2CHOH 6．下列变化中离子键被破坏的是（）A．氯化氢溶于水B．石墨转化为金刚石C．钠在氯气中燃烧D．加热氯化钠至熔化7．下列说法正确的是（）第 1 页A．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同B．MgF2 晶体中存在离子键和共价键C．Cl2、Br2、I2 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D．N3 和NH3 两种分子中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构8．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4N H3+3F2→N F3+3N H4F，其中NF3 空间结构与NH3 相似。
下列有关说法错误的是（）A．反应物和生成物均为共价化合物B．NF3 空间结构为三角锥形C．NF3 中只含极性共价键D．NH4F 中既含有离子键又含有共价键9．下列化学用语表达正确的是（）A．中子数为8的氧原子：O B．次氯酸的结构式；H﹣O﹣Cl C．氢氧化钠的电子式：D．CO2 的比例模型：10．能形成离子化合物的元素组是（）A．H、Cl B．Na、S C．Si、C D．Al、Mg 11．下列有关化学用语的表示，正确的是（）A．氨基（﹣NH2）的电子式：B．钾离子的结构示意图：C ．二氧化碳分子的比例模型：D．碳酸电离的方程式：H2CO3⇌CO32+2H12．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质量数为31 的磷原子：P第 2 页B．氟离子的结构示意图：C ．Bi 和Bi 的核外电子数不同D．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O213．下列说法正确的是（）A．CaCl2 中既有离子键又有共价键，所以CaCl2 属于离子化合物B．H2O 汽化成水蒸气、分解为H2 和O2，都需要破坏共价键C．C4H10 的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体14．下列属于共价化合物的是（）A．NH4NO3 B．CH4 C．CaCl2 D．C6015．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
高中化学人教版必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键含答案
高中化学人教版必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键含答案高中化学人教版必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键一、单选题（本大题共7小题，）1.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A. 1和17B. 12和9C. 14和6D. 15和82.下列物质中，只含有一种化学键的是()A. NaOHB. Na2O2C. NH4ClD. HC13.下列叙述正确的是()A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物B. 离子化合物中不可能含有共价键C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 共价化合物中可能含有离子键4.下列化学用语表达正确的是()A. Al3+的结构示意图：B. Na2O2的电子式：C. 淀粉的分子式：(C6H12O6)nD. 质量数为37的氯原子： 1737Cl5.下列有关化学用语正确的是()A. NH4Br的电子式：B. 乙醇的分子式：C2H5OH6.______(3)写出反应③的离子方程式：______ ．(4)写出物质B的电子式：______ ；写出物质E的电子式：______ ．(5)在反应④中，当生成标况下22.4L物质G时，转移电子数为______ mol．三、简答题（本大题共4小题，）7.现有几种物质①NH4Cl②Na2S③Na2O2④H2S⑤CO2⑥MgCl2回答问题：(1)①～⑥中，仅含离子键的是______ ，仅含共价键的是______ ，既有离子键又有共价键的是______ ，(以上用数字代码回答)(2)写出①NH4Cl③Na2O2⑤CO2三种物质的电子式①______ ③______ ⑤______ ．8.肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛．(1)0.5mol肼中含有______ mol极性共价键．(2)肼的性质与氨气相似，易溶于水，有如下反应过程：N2H4+H2O⇌N2H4⋅H2O⇌N2H5++OH−①常温下，某浓度N2H5C1溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为______mol/L．②常温下，0.2mol/l2N3H4溶液0.1mol/l2HCl溶液等体积混合，混合溶液的pH>7，则溶液中e(N3H4+)______e(N3H4⋅H2O)(填“>”、“<”或“=”)(3)工业上可用肼(N3H4)与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O2，同时放出N2，该反应的化学方程式为______．(4)发射火箭是，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气.已知1.6g液态在上述反应中放出64.22KJ的热量，写出该反应的热化学方程式______．(5)肼=双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示.则电池正极反应式为______，电池工作过程中，A级区溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)9.氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之．(1)H原子的电子排布式是“1s1”，该式子未表明电子运动状态的方面是______(选填编号)．a.电子层b.电子亚层c.电子云的伸展方向d.电子的自旋(2)金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是______(选填编号)．a.H为−1价b.熔融状态能导电c.加热到600℃不分解LiH的电子式为______.核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小______．(3)非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8−n R，则R的最高氧化物的化学式为______．共价键键能(KJ/mol)N≡N946H−H436H−N391(4)根据表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式______.在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义______．(5)钯(Pd)是优良的储氢金属：2Pd (s)+ xH2(g)⇌2PdHx(s)+Q(Q>0)通常状况下，x的最大值为0.8，为使x>0.8可采取的措施是______；为使PdHx 产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是______(选填编号)．a.升温b.减压c.及时移走金属钯．10.2019年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献.可以用量子化学计算小区间内(如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氨时固氨酶中)的化学反应．(1)固氨酶有铁蛋白和铝铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3以外，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有______(不定项选择)．a.C2H2、C2H4都是非极性分子b.碳负离子CH3−呈三角锥形c.NO+电子式为d.NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子(2)钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒(V)固氨酶(结构如图1)①V2+基态时核外电子排布式为______．②钒固氨酶钒的配位原子有______(写元素符号)．③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图2，该晶胞中含有钒原子数目为______．(3)烟酰胺(结构式如图3)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氨原子的杂化轨道类型有______，lmol该分子中含σ键数目为______．1.B 2. D 3. A 4. D 5. D 6. B 7. B8. 离子键、极性共价键；3Cu +8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ；NH 4++HCO 3−+2OH − △ ̲̲̲̲̲̲ NH 3↑+CO 32−+2H 2O ；；；29. ②⑥；④⑤；①③；；；10. 2；1×10−5mol/L ；>；4Cu(OH)2+N 2H 4 △ N 2↑+2Cu 2O +6H 2O ；N 2H 4(l)+2H 2O 2(l)=N 2(g)+4H 2O(g)△H =−1284.4kJ/mol ；H 2O 2+2e −=2OH −；减小11. d ；b ；Li +[：H]−；H −>Li +>Be 2+；R 2On 或ROn/2；N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)△H =−92KJ/mol ；；降低能耗；降温、增压；a 12. abc ；1s 22s 22p 63s 23p 63d 3；N 、S ；4；sp 2、sp 3；15mol 或15×6.02×1023。
高中化学人教版必修2练习：第一章第三节化学键Word版含解析
第三节化学键1．下列叙述中正确的是()A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键解析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物，A选项错误；氯化铵(NH4Cl)，虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物，B选项错误；NaOH 中的OH－内O与H之间存在着共价键，C选项错误；只以共价键形成的化合物叫做共价化合物，D选项正确。
答案：D2．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B 中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是()①②A．①②B．①C．②D．均不正确解析：HCl是共价化合物，①错误；氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。
答案：D4．下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO－4)的个数比是1∶1，NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋，H＋和SO2－4，破坏的是离子键和共价键。
2020高中化学人教版必修2练习：第一章第三节化学键含解析
第三节化学键1．下列叙述中正确的是()A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键解析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物，A选项错误；氯化铵(NH4Cl)，虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物，B选项错误；NaOH 中的OH－内O与H之间存在着共价键，C选项错误；只以共价键形成的化合物叫做共价化合物，D选项正确。
答案：D2．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B 中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是()①②A．①②B．①C．②D．均不正确解析：HCl是共价化合物，①错误；氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。
答案：D4．下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO－4)的个数比是1∶1，NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋，H＋和SO2－4，破坏的是离子键和共价键。
化学高一必修2第一章第三节化学键同步练习 含解析 精
人教版化学高一必修2第一章第三节化学键同步练习一．选择题1．下列物质只含有离子键的是（）A．CO2B．CaCl2 C．NH4Cl D．NaOH答案：B知识点：离子化合物的结构特征与性质．解析：解答：A．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，故A错误；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B正确；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在共价键，故C错误；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故D错误；故选B．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属元素、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键．2．下列物质属于共价化合物的是（）A．O2B．Na2O C．HCl D．NH4Cl答案：C知识点：共价键的形成及共价键的主要类型．解析：解答：A．O2中只含O元素，属于非金属单质，不是化合物，故A错误；B．NaCl中只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；C．HCl分子中只存在共价键，属于共价化合物，故C正确；D．NH4Cl中存在离子键，又存在共价键，属于离子化合物，故D错误；故选C．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．3．羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理．关于羟基自由基的说法正确的是（）A．电子式B．电子式C．有极强的还原性D．与NH3所含电子数相同答案：A知识点：电子式；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．解析：解答：A、羟基是中性原子团，是有机物的官能团，电子式为：，故A正确；B、氢氧根离子是带一个负电荷的阴离子，故是氢氧根的电子式，故B错误；C、羟基是不带电的自由基不能独立存在，很活泼，容易得到1个电子，具有极强的氧化性，故C错误；D、羟基含有的电子数为9，NH3所含电子数是10，故D错误，故选A．分析：A、羟基是中性原子团，是有机物的官能团，依据结构分析判断电子式；B、氢氧根离子是带一个负电荷的阴离子；C、羟基是不带电的自由基不能独立存在，很活泼；D、羟基含有的电子数为9，据此分析即可．4．下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．答案：A知识点：电子式．解析：解答：A、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故A正确；B、氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故B错误；C、氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H﹣Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，故C错误；D、CO2为共价化合物，电子式为，故D错误；故选A．分析：A．氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对；B．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；C．氯化氢为共价化合物，分子中存在一个氢氯共用电子对，氯原子最外层一个为8个电子；D．二氧化碳中存在两对C=O双键．5．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．H2O2的电子式：B．NH4I的电子式：CC．原子核内有8个中子的碳原子：148D．CO2分子的结构式：O=C=O答案：D知识点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．解析：解答：A．H2O2是共价化合物，不是由离子形成的，其正确的电子式为：，故A错误；B．缺少碘离子的最外层电子，碘化铵正确的电子式为：，故B错误；C．元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，质量数为14，该碳原子的正确表示方法为：614C，故C错误；D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳的结构式为：O=C=O，故D正确；故选D．分析：A．双氧水分子为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．碘离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键．6．下列有关化学用语表达正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．氚表示为3T1C．次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl D．16O2和18O2互为同素异形体答案：C知识点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；同位素及其应用；同素异形体．解析：解答：A．氯化铵为离子化合物，铵根离子需要标出其原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故A错误；B．氚的质量数为3、质子数为1，该原子可以表示为：31H，故B错误；C．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故C正确；D．16O2和18O2都是氧气分子，为同一种物质，不属于同素异形体，故D错误；故选C．分析：A．铵根离子为复杂阳离子，没有表示出N、H原子的最外层电子；B．氚的质量数为3，元素符号应该H表示；C．次氯酸分子的中心原子为O原子，分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键；D．同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者都是氧气，为同一种物质．7．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O═3M g（OH）2↓+2NH3↑C．CaC2+2H2O═Ca（OH）2+CH≡CH↑D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O答案：A知识点：化学键．解析：解答：A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A选；B．该反应中没有非极性共价键的形成，故B不选；C．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑中既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键，没有非极性键断裂、非极性键形成，故C不选；D．该反应中没有非极性键的断裂和形成，故D不选．故选A．分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．8．下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是（）A．干冰B．晶体硅C．氢氧化钠D．二氧化硅答案：D知识点：化学键．解析：解答：A．干冰属于分子晶体，熔化时发生物理变化，破坏分子间作用力，故A错误；B．晶体硅是原子晶体，硅原子和硅原子之间存在非极性共价键，所以硅熔化时破坏非极性共价键，故B错误；C．氢氧化钠是离子晶体，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，所以氢氧化钠熔化时破坏离子键，故C错误；D．二氧化硅是原子晶体，硅原子和氧原子之间存在极性共价键，二氧化硅熔化时破坏极性共价键，故D正确；故选D．分析：分子晶体熔化不破坏化学键，原子晶体熔化破坏共价键，离子晶体熔化破坏离子键；同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键．9．下列说法正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．非金属元素只能形成共价化合物C．阳离子只能被还原D．阴离子中不含金属元素答案：A知识点：：化学键；氧化还原反应．解析：解答：A．离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有离子键、共价键，故A正确；B．铵盐全部为非金属元素，为离子化合物，故B错误；C．阳离子也可被氧化，如+2价铁离子可以被氧化成+3价铁离子，故C错误；D．阴离子可能含金属元素，如AlO2﹣，故D错误；故选A．分析：A．离子化合物中可以含共价键；B．铵盐全部为非金属元素；C．+2价铁离子可以被氧化成+3价铁离子，也可还原成单质铁；D．AlO2﹣中含有金属元素．10．下列物质中，既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是（）A．NH4Cl B．Cl2 C．H2O2 D．CCl4答案：C知识点：共价键的形成及共价键的主要类型．解析：解答：A．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在极性键，属于离子化合物，故A错误；B．氯气分子中Cl﹣Cl原子之间只存在非极性键，属于单质，故B错误；C．双氧水分子中H﹣O原子之间存在极性键、O﹣O原子之间存在非极性键，属于共价化合物，故C正确；D．四氯化碳分子中C﹣Cl原子之间只存在极性键，属于共价化合物，故D错误；故选C．分析：同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．11．下列说法正确的是（）A．共价化合物中可能含有离子键B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种离子的半径依次减小C．20884Po、20984Po、21084Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱答案：D知识点：化学键；元素周期律的作用；核素．解析：解答：A．只含有共价键的化合物是共价化合物，则共价化合物中不可能含有离子键，故A 错误；B．电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小，所以Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣﹣四种离子的半径依次增大，故B错误；C．电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同，则20884Po、20984Po、21084Po三种原子的核外电子数相同均为84，故C错误；D．元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S＞Se，则H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱，故D正确．故选D．分析：A．只含有共价键的化合物是共价化合物；B．电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小；C．电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同；D．元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强．12．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）A．氯化钠，破坏了离子键B．氯化氢，破坏了共价键C．蔗糖，破坏了分子间作用力D．二氧化碳，没有破坏作用力答案：D知识点：化学键和分子间作用力的区别．解析：解答：A、氯化钠是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，氯化钠溶于水，破坏的是离子键，故A正确；B、氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出自由移动的离子，克服的是共价键，故B正确；C、蔗糖溶于水，克服的是分子间作用力，故C正确；D、二氧化碳溶于水，克服的是分子间作用力，故D错误；故选D．13．下列现象中，能用范德华力解释的是（）A．氮气的化学性质稳定B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C．水的沸点比硫化氢高D．锂的熔点比钠高答案：B知识点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响．解析：解答：A．由氮气分子中含有氮氮三键，键能较大，化学性质稳定，与范德华力无关，故A 错误；B．溴、碘等共价化合物，它们的熔沸点与分子间作用力即范德华力有关，故B正确；C．水分子中有氢键的作用力大于范德华力，导致熔沸点变大，硫化氢分子间没有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高，故C错误；D．钠离子半径大于锂离子半径，故钠中金属键减弱，其熔点比锂低，故D错误；故选B．分析：A．物质的化学性质稳定与否与分子内的化学键有关，与范德华力无关；B．根据分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；C．根据分子间氢键使物质的沸点升高；D．离子半径越大，金属键越弱，单质熔点越低；14．下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键答案：A知识点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；解析：解答：A：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等铵盐，故A错．B：只含有共价键的化合物是共价化合物，故B对．C：物质只要含有离子键就是离子化合物，故C对．D：双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故D对．故选A分析：根据化合物元素组成判断含有的化学键，从而判断选项正误．注意：1、共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键．2、不是所有物质都含有化学键，如：稀有气体是单原子分子，所以不含化学键，只存在分子间作用力．15．下列说法中正确的是（）①水分子的电子式为②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣③氮分子的电子式为④只含有离子键的化合物才是离子化合物．A．①②B．③④C．①④D．②③答案：D知识点：电子式；微粒半径大小的比较；离子化合物的结构特征与性质．解析：解答：①水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键，其电子式为，故①错误；②电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电荷数越大离子半径越小，离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣，故②正确；③氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键，氮分子的电子式为，故C正确；④只要化合物中含有离子键，这种化合物就是离子化合物，既有离子键又有共价键的化合物也是离子化合物，故④错误．故选：D．分析：①水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键；②电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电荷数越大离子半径越小；③氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键；④只要化合物中含有离子键，这种化合物就是离子化合物．16．下列说法正确的是（）A．H2O和H2O2中的化学键类型完全相同B．N2的结构式为N﹣NC．一个D216O分子所含的中子数为10D．NaCl的电子式为答案：C知识点：电子式；结构式；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；化学键．解析：解答：A．水分子中O原子和H原子只存在极性键，双氧水分子中O原子和H原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键，故A错误；B．氮气分子中存在氮氮三键，氮气分子的结构式为N≡N，故B错误；C．D原子中含1个中子、O原子中含有8个中子，所以一个D2O分子所含的中子数为1×2+8=10，故C正确；D．氯化钠为离子化合物，其电子式为，故D错误；故选C．分析：A．双氧水分子中含有O﹣O非极性键；B．氮气分子中存在氮氮三键；C．D原子含有1个中子；D．氯化钠为离子化合物，应该符合离子化合物电子式特点解答：解：点评：本题主要考查了化学用语，属于基础题，涉及结构式、化学键、电子式等知识点，根据这些知识点的书写规则书写，注意离子化合物和共价化合物电子式书写区别，为易错点．17．下列化合物的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．答案：D知识点：电子式．解析：解答：A、氯化钙电子式为，故A错误；B、氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为，故B错误；C、过氧化氢是共价化合物，不存在离子键，氧原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D、氟化钾为离子化合物，电子式为，书写正确，故D正确，故选D．分析：A、氯化钙为离子化合物，阴离子个数不能合并；B 、次氯酸中O 分别与H 和Cl 形成一对共价键；C 、水为共价化合物，不能用括号；D ．KF 为离子化合物，阴离子需要括号，且标明所带电荷数．18．下列化学用语中，正确的是（ ）A ．用电子式表示溴化氢的形成过程为：B ．海水中Br ﹣的电子式为：C ．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl 2=Br 2+2NaClD ．氯离子的结构示意图为：答案：B知识点：电子式；原子结构示意图；离子方程式的书写．解析：解答：A．溴化氢分子中不存在阴阳离子，，故A 错误；B ．溴离子最外层达到8个电子稳定结构，电子式需要标出阴离子所带电荷及最外层电子，溴离子的电子式为：，故B 正确；C ．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br ﹣+Cl 2=Br 2+2Cl ﹣，故C 错误；D ．氯离子最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故D 错误；故选B ．分析：本题考查了电子式、离子方程式、离子结构示意图等化学用语的判断，注意掌握常见化学用语的概念及正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的表示方法及区别．19．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）A ．CO 2分子的结构式：O=C=OB ．S 2﹣的结构示意图： C ．R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子符号为：22a b a +++RD ．次氯酸的电子式：答案：D 知识点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．解析：解答：A ．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：O=C=O ，故A 正确；B ．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故B 正确；C ．R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子，则R 原子的质子数为a+2，质量数为a+b+2，R 原子符号为：22a b a +++R ，故C 正确；D ．次氯酸的中心原子为O 原子，次氯酸的电子式为：，故D 错误；故选D ． 分析：本题考查了化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、元素符号、结构式、电子式的概念及书写原则，D 为易错点，需要明确次氯酸的中心原子为O 原子．A ．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对；B ．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子；C ．元素符合左下角的数字表示质子数，左上角数字表示质量数；D ．次氯酸的中心原子是氧原子，分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键．点评：20．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（）A．SO2和H2O B．CO2和Na2CO3 C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl答案：A知识点：化学键．解析：解答：A．SO2和H2O都为共价化合物，只有共价键，故A正确；B．CO2为共价化合物，含有共价键，Na2CO3为离子化合物，含有离子键和共价键，故B 错误；C．KOH和NaCl都为离子化合物，但NaOH含有离子键和共价键，NaCl只含有离子键，故C错误；D．NaCl为离子化合物，含有离子键，HCl为共价化合物，只有共价键，故D错误．故选A．分析：化学键分为离子键和共价键，离子键为阴阳离子之间的静电作用，共价键为相邻原子之间的较强作用力，从组成上判断，活泼金属与活泼非金属性形成离子键，非金属性原子之间形成共价键，以此解答该题．二．填空题21．（1）用电子式表示．①铝原子②硫离子③溴化镁的形成过程（2）在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中：①和互为同位素．②和质量数相等，但不能互称同位素．③和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素．答案：（1）①；②；③；（2）①63Li、73Li；②146C、147N；③2311Na、2412Mg．知识点：电子式；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．解析：解答：（1）①铝原子最外层为3个电子，氯原子的电子式为，故答案为：；②硫离子为阴离子，电子式中需要标出所带电荷及最外层电子，硫离子的电子式为：，故答案为：；③溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示的形成过程为，故答案为：；（2）①63Li和73Li的质子数都是3，中子数分别为6﹣3=3、7﹣3=4，即质子数相同、中子数不同的同种元素的原子，则互为同位素，故答案为：63Li、73Li；②146C和147N的质量数都是14，质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，质子数等于电子数，即质量数相同，但不是同位素，故答案为：146C、147N；③2311Na和2412Mg的质子数分别为11、12，质量数分别为23、24，中子数分别为23﹣11=12、24﹣12=12，即中子数相同，但不是同一种元素，故答案为：2311Na、2412Mg．分析：（1）①依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”（或“×”）等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对；②阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；③溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为溴化镁的电子式，中间用箭头连接；（2）具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；在原子的构成中，元素符号左上角的数字表示原子的质量数；原子中，质量数=质子数+中子数，据此解答即可．22．现有①BaCl2②碘片③NH4Cl ④Na2SO4⑤干冰五种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是．（填写物质的序号，下同）（2）属于离子化合物的是，只有离子键的物质是．（3）①的电子式是，⑤的形成过程用电子式表示为．答案：（1）②⑤；（2）①③④；①；（3）；．知识点：化学键；电子式；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．解析：解答：（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键，只破坏分子间作用力，干冰和碘片都属于分子晶体，熔化时不需要破坏化学键；故答案为：②⑤；（2）含有离子键的化合物是离子化合物，则属于离子化合物的是：BaCl2、NH4Cl、Na2SO4，只含有离子键的是BaCl2，故答案为：①③④；①；（3）氯化钡是离子晶体，钡离子和氯离子之间以离子键结合，氯化钡的电子式为；干冰是分子晶体，二氧化碳分子中C原子和O原子之间以共价键结合，二氧化碳电子式为，则形成过程为：，故答案为：．分析：（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键；（2）含有离子键的化合物是离子化合物，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵盐中含有离子键；非金属元素之间易形成共价键；（3）氯化钡是离子晶体，钡离子和氯离子之间以离子键结合；干冰是分子晶体，二氧化碳分子中C原子和O原子之间以共价键结合．23．对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题：（1）不存在化学键的是．（2）属于共价化合物的是、．（3）属于离子化合物的是、、．（4）既含离子键，又含共价键的是．答案：（1）Ne；（2）HCl、H2SO4；（3）NaOH、NaCl、NH4Cl；（4）NH4Cl．知识点：化学键；离子化合物的结构特征与性质．解析：解答：（1）稀有气体为单原子分子，不存在化学键，则不存在化学键的是Ne；故答案为：Ne；（2）非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，则属于共价化合物的是HCl、H2SO4；故答案为：HCl、H2SO4；（3）一般活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵盐中存在离子键，则属于离子化合物的是NaOH、NaCl、NH4Cl；故答案为：NaOH、NaCl、NH4Cl；（4）氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起，N元素与H元素之间存在共价键，则NH4Cl既含离子键，又含共价键；故答案为：NH4Cl．分析：一般活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；稀有气体为单原子分子，不存在化学键．24．书写电子式或用电子式回答下列问题①NaOH②H2O③O=C=O④CCl4⑤以氟化氢为例表示共价键形成过程⑥以硫化钠为例表示离子键形成过程．答案：①；②；③；④；⑤；⑥．知识点：电子式．解析：解答：①NaOH为离子化合物，电子式为，故答案为：；②H2O为共价化合物，电子式为，故答案为：；③O=C=O为共价化合物，C=O之间含有两对电子，满足8电子稳定结构，电子式为，故答案为：；④CCl4为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，电子式为，故答案为：；⑤HF为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，共价键形成过程为，故答案为：；⑥硫化钠为离子化合物，离子和原子都满足8电子稳定结构，离子键形成过程为，故答案为：．分析：首先判断化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构．25．有下列物质：①N2②Na2O ③NaOH ④CH4⑤CO2⑥MgF2⑦NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是．（2）只由极性键构成的物质是．（3）只由非极性键构成的物质是．（4）只由非金属元素组成的离子化合物是．（5）请写出②Na2O和④CH4的电子式、．（6）请用电子式表示⑤CO2⑥MgF2的形成过程．CO2：MgF2：．答案：（1）②⑥；（2）④⑤；（3）①；（4）⑦；（5）；；（6）；。
高中化学人教版必修二 第一章 第三节《化学键》检测题 word版包含答案
姓名： 班级： 准考证号： 考场 座位号………………密……………………………………封………………………………线…..………. 第一章 第三节《化学键》检测题第一部分 选择题(共60分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共60分） 1. 氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是A ．氯气的电子式：B ．氢氧根离子的电子式：C ．次氯酸分子的结构式：H —O —ClD ．HClO 的电子式： 2．下列说法正确的是A ．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B ．第ⅠA 族和第ⅦA 族元素原子化合时，一定形成离子键C ．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D ．一般情况下，活泼金属(IA 、ⅡA 族金属)和活泼的非金属(ⅥA 、ⅦA 族非金属)它们之间化合时，都易形成离子键3．下列物质中，原子间全部是通过共价键形成的是A ．NaOHB ．NaClC ．H 2SO 4D ．(NH 4)2SO 4 4．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A ．水溶液能导电B ．由金属和非金属元素的原子组成C ．熔融状态能导电D ．可以溶于水 5．下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是 A ．氯化氢极易溶于水 B ．液态氯化氢不导电 C ．氯化氢不易分解 D ．氯化氢溶液可以导电 6．下列化合物中既有离子键又有共价键的是A ．KBrB ．NaOHC ．HBrD ．N 2 7．下列变化需克服共价键的是A ．干冰受热变成二氧化碳气体B ．金刚石熔化C ．蔗糖溶于水D ．食盐溶于水 8．下列叙述中正确的是A ．凡是金属元素跟非金属元素化合都能形成离子键B ．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA 族C ．具有离子键的化合物是离子化合物D ．物质中化学键被破坏了，一定发生化学变化 9．对下列过程的化学用语表述正确的是 A ．用水除去NO 气体中的NO 2：3NO 2 + H 2O2H + + 2NO 3- + NOB ．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al 3+ + 4OH - === AlO 2- + 2H 2OC ．用电子式表示Na 和Cl 形成NaCl 的过程：D ．NaCl 溶于水：NaClNa ++Cl −10．近年来，利用电化学催化方法进行CO 2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。
人教版高中化学必修2第一章《第三节：化学键》试题及答案
化学键试卷一、选择题（12 小题）1．下列说法中，不正确的是A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D．共价化合物在液态时不能导电2．《科技日报》报道：一定频率范围的无线电波可以减弱水分子中所含元素原子之间的结合力，释放出氢原子，点火后氢原子就能持续燃烧。
上述中“结合力”的实质是A．非极性键 B．极性键 C．离子键 D．氢键3．下列各组物质中，化学键类型都相同的是A． HCl与NaOH B． H2O与MgO C． H2O和CO2 D． H2SO4和NaNO34．列过程中化学键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水[:⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部 B ．②③④⑤⑥ C ．④⑤⑥ D．⑤⑥5．下列对离子化合物的叙述不正确的是①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的③离子化合物熔点高，加热一定难分解④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键A．①②B．②③C．①③ D．②④6．在共价化合物中，元素化合价有正负的根本原因是A．有电子得失 B．共用电子对有偏移 C．既有电子对偏移又有电子得失D．非金属元素的原子吸引电子的能力存在差别7．下列各组物质中化学键的类型相同的是[:A HCl MgCl2 NH4ClB H2O Na2O CO2C CaCl2 Na OH H2OD NH3 H2O CO28．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是A．白磷在260℃时转化为红磷 B．NaCl在高温下熔化C．石墨在高温、高压下转化为金刚石 D．五氧化二磷吸水9．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是A、KB、CaC、ID、Ne10．现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
2017-2018学年人教新版高一化学必修二第一章第三节《化学键》基础题(word版有答案)
2017-2018学年人教新版高一化学必修二第一章第三节《化学键》基础题（word 版有答案）1 / 212017-2018 学年人教新版高一化学必修二第一章第三节《化学键》基础题一．选择题（共 20 小题）1．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）A ．熔点 113℃，能溶于 CS 2B ．熔点 44℃，液态不导电C ．熔点 1124℃，易溶于水D ．熔点 180℃，固态能导电 2．下列化学用语表述正确的是（）A ．核内质子数为 117，核内中子数为 174 的核素 Ts 可表示为：TSB ．乙醇的结构简式：C 2H 6OC ．COCl 2 的结构式为：D ．CaO 2 的电子式为：3．关于醋酸钠的结构，下列说法错误的是（ ）A ．有极性键B ．有非极性键C ．是极性分子D ．是离子晶体 4．两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是（ ） A ．NaC1 和 HC 1 B ．NaOH 和 Na 2O C ．C 3H 8 和 H 2O 2 D ．SO 2 和 SiO 2 5．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．中子数为 8的氧原子：OB ．氯离子的结构示意图：C ．Na 2S 的电子式：D ．2﹣丙醇的结构简式：（CH 3）2CHOH 6．下列变化中离子键被破坏的是（ ） A ．氯化氢溶于水 B ．石墨转化为金刚石 C ．钠在氯气中燃烧 D ．加热氯化钠至熔化 7．下列说法正确的是（ ）2 / 21A ．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同B ．MgF 2 晶体中存在离子键和共价键C ．Cl 2、Br 2、I 2 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D ．N 3 和 NH 3 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构8．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4N H 3+3F 2→N F 3+3N H 4F ，其中 NF 3 空间结 构与 NH 3 相似。
下列有关说法错误的是（ ） A ．反应物和生成物均为共价化合物B ．NF 3 空间结构为三角锥形C ．NF 3 中只含极性共价键D ．NH 4F 中既含有离子键又含有共价键 9．下列化学用语表达正确的是（ ）A ．中子数为 8的氧原子：O B ．次氯酸的结构式；H ﹣O ﹣Cl C ．氢氧化钠的电子式：D ．CO 2 的比例模型：10．能形成离子化合物的元素组是（ ）A ．H 、ClB ．Na 、SC ．Si 、CD ．Al 、Mg11．下列有关化学用语的表示，正确的是（）A ．氨基（﹣NH 2）的电子式：B ．钾离子的结构示意图：C ．二氧化碳分子的比例模型：﹣ +D ．碳酸电离的方程式：H 2CO 3⇌CO 32 +2H12．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．质量数为 31 的磷原子：PB．氟离子的结构示意图：C ．Bi 和Bi 的核外电子数不同D．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O213．下列说法正确的是（）A．CaCl2 中既有离子键又有共价键，所以CaCl2 属于离子化合物B．H2O 汽化成水蒸气、分解为H2 和O2，都需要破坏共价键C．C4H10 的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体14．下列属于共价化合物的是（）A．NH4NO3 B．CH4 C．CaCl2 D．C6015．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
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2019-2019 学年人教新版高一化学必修二第一章第三节《化学键》基础题一.选择题(共20 小题)1.具有下列性质得物质可能属于离子晶体得就是( ) A.熔点113℃,能溶于CS2 B.熔点44℃,液态不导电 C.熔点1124℃,易溶于水 D.熔点180℃,固态能导电2.下列化学用语表述正确得就是( )A.核内质子数为 117,核内中子数为174 得核素 Ts 可表示为:TSB.乙醇得结构简式:C2H6OC.COCl2 得结构式为:D.CaO2 得电子式为:3.关于醋酸钠得结构,下列说法错误得就是( )A.有极性键B.有非极性键C.就是极性分子D.就是离子晶体4.两种物质所含化学键种类完全相同,晶体类型也相同得就是( )A.NaC1 与HC1B.NaOH 与Na2OC.C3H8 与H2O2D.SO2 与SiO25.下列化学用语表示正确得就是( )A.中子数为8 得氧原子:OB.氯离子得结构示意图:C.Na2S 得电子式:D.2﹣丙醇得结构简式:(CH3)2CHOH6.下列变化中离子键被破坏得就是( ) A.氯化氢溶于水 B.石墨转化为金刚石 C.钠在氯气中燃烧D.加热氯化钠至熔化7.下列说法正确得就是( )A.碘化氢气体分解与石英熔化克服得化学键类型不同B.MgF2 晶体中存在离子键与共价键C.Cl2、Br2、I2 得分子间作用力依次增大,沸点依次升高D.N3 与NH3 两种分子中,每个原子得最外层都具有8 电子稳定结构8.一定条件下,氨气与氟气发生反应:4N H3+3F2→N F3+3N H4F,其中NF3 空间结构与NH3 相似。
下列有关说法错误得就是( ) A.反应物与生成物均为共价化合物B.NF3 空间结构为三角锥形C.NF3 中只含极性共价键D.NH4F 中既含有离子键又含有共价键9.下列化学用语表达正确得就是( ) A.中子数为8 得氧原子:O B.次氯酸得结构式;H﹣O﹣Cl C.氢氧化钠得电子式:D.CO2 得比例模型:10.能形成离子化合物得元素组就是( )A.H、ClB.Na、SC.Si、CD.Al、Mg11.下列有关化学用语得表示,正确得就是( )A.氨基(﹣NH2)得电子式:B.钾离子得结构示意图:C.二氧化碳分子得比例模型:D.碳酸电离得方程式:H2CO3⇌CO32+2H12.下列有关化学用语表示正确得就是( )A.质量数为31 得磷原子: PB.氟离子得结构示意图:C.Bi 与Bi 得核外电子数不同D.乙酸乙酯得结构简式:C4H8O213.下列说法正确得就是( )A.CaCl2 中既有离子键又有共价键,所以CaCl2 属于离子化合物B.H2O 汽化成水蒸气、分解为H2 与O2,都需要破坏共价键C.C4H10 得两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同D.水晶与干冰都就是共价化合物,均属于原子晶体14.下列属于共价化合物得就是( )A.NH4NO3B.CH4C.CaCl2D.C6015.碳化硅(SiC)常用于电炉得耐火材料。
关于SiC 说法正确得就是( )A.易挥发B.能导电C.熔化时破坏共价键D.属于分子晶体16.下列表示正确得就是( ) A.离子结构示意图:可以表示16O2﹣,也可以表示18O2﹣B.比例模型表示CH4 分子或CCl4 分子C.乙烯得结构简式:CH2CH2D.硫得分子式:S17.下列实验事实解释不合理得就是( ) A.乙醇得沸点高于乙醛就是因为乙醇分子间存在氢键,而乙醛分子间只有范德华力B.单质碘易溶于CCl4 而微溶于水,就是因为I2 与CCl4 都就是非极性分子而水就是极性分子C.N H3 与CH4 得空间构型不同就是因为NH3 中存在孤电子对而CH4 中只有成键电子对D.水分子比硫化氢稳定就是因为水分子存在氢键18.下列化学用语正确得就是( )A.新戊烷得结构简式:C5H12B.丙烷得比例模型:C.四氯化碳得电子式:D.乙烯得结构式:19.下列事实中,能证明氯化氢就是共价化合物得就是( )A.氯化氢易溶于水B.氯化氢得水溶液能导电C.液态氯化氢不导电D.氯化氢受热不易分解20.下列说法不正确得就是( ) A.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键 B.σ键比π键重叠程度大,形成得共价键强C.N2 分子中有一个σ键,2 个π键D.气体单质中,一定有σ键,可能有π键二.填空题(共10 小题)21.(1)有下列五种物质:A.MgO B.氯化铵 C.I2 D.烧碱 E.冰。
其中,只含有共价键得就是(填序号,下同),属于离子化合物得就是(2)有下列四组物质:①H2O 与D2O ②12C 与13C ③O2 与O3④H2 与T2.其中, 互为同位素得就是(填序号,下同),互为同素异形体得就是22.完成下列填空(1)写出氯化钠得电子式氮气得结构式;(2)用离子方程式表示氨水溶液显碱性得原因;用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性得原因;(3)某碳氢化合物得相对分子质量为 72,且一个分子结构中有3 个甲基,则该有机物得结构简式为,该有机物得系统命名就是.23.写出下列化合物得电子式:水: 二氧化碳: 过氧化钠: .24.写出下列物质或微粒得电子式:H2O Na2OCO2 .25.在下列变化中:①干冰气化②硝酸钾熔化③食盐溶于水④HCl 溶于水⑤蔗糖溶于水⑥HI分解.用序号填空:(1)未破坏化学键得就是,(2)仅离子键被破坏得就是,(3)仅共价键被破坏得就是.26.在下列变化中:①I2 升华②烧碱熔化③NaCl 溶于水④HCl 溶于水⑤O2 溶于水⑥Na2O2 溶于水.(1)未破坏化学键得就是(填序号,下同);(2)仅离子键被破坏得就是;(3)仅共价键被破坏得就是;(4)离子键与共价键同时被破坏得就是.27.我国已启动得“西气东输”工程就是为了改善我国东部得能源结构,其中得“气”就是指天然气,其主要成分得分子得电子式为 ,结构式为;分子里各原子得空间分布呈结构.28.写出下列物质得电子式:MgCl2 ;N2 .29.下列四种物质中①H2O ②NH3③KOH ④Na2O,只存在共价键得就是,只存在离子键得就是,既存在共价键又存在离子键得就是.(填写序号)30.①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片(1)熔化时不需要破坏化学键得就是(填写序号,下同),熔化时需要破坏共价键得就是.(2)就是离子化合物得就是 ,只有离子键得就是 ,属分子晶体得就是(3)③得电子式,⑤得结构式 .2019-2019 学年人教新版高一化学必修二第一章第三节《化学键》基础题参考答案与试题解析一.选择题(共20 小题)1.具有下列性质得物质可能属于离子晶体得就是( ) A.熔点113℃,能溶于CS2 B.熔点44℃,液态不导电 C.熔点1124℃,易溶于水 D.熔点180℃,固态能导电【解答】解:A.熔点低,能溶于 CS2,就是分子晶体,故A 错误;B.熔点44℃,低熔点,液态不导电就是共价化合物,就是分子晶体,故 B 错误;C.离子晶体得性质:一般熔点较高,固体不导电,一般易溶于水,其水溶液或熔融态能导电,故C 正确;D.熔点180℃,固态能导电,属于金属晶体,故D 错误, 故选:C。
2.下列化学用语表述正确得就是( )A.核内质子数为 117,核内中子数为174 得核素 Ts 可表示为:TSB.乙醇得结构简式:C2H6OC.COCl2 得结构式为:D.CaO2 得电子式为:【解答】解:A.核内质子数为117,核内中子数为174 得核素Ts,质子数+中子数=质量数=117+174=291,可表示为:,故A 错误; B.乙醇中含有羟基,结构简式中官能团不能省略与合并,故乙醇得结构简式为: CH3CH2OH,故B 错误;C.光气(COCl2)分子中含有1 个碳氧双键、2 个碳氯键,其结构式为:,故C 正确;D.过氧化钙由一个钙离子与一个过氧根构成,故电子式为,故D 错误;故选:C。
3.关于醋酸钠得结构,下列说法错误得就是( )A.有极性键B.有非极性键C.就是极性分子D.就是离子晶体【解答】解:CH3COONa 中钠离子与醋酸根离子之间存在离子键,C 与H、C 与O 之间存在极性键,C 与C 之间存在非极性键,含有离子键得化合物属于离子化合物,CH3COONa 属于离子化合物,不存在分子,不就是极性分子,故C 错误。
故选:C。
4.两种物质所含化学键种类完全相同,晶体类型也相同得就是( )A.NaC1 与HC1B.NaOH 与Na2OC.C3H8 与H2O2D.SO2 与SiO2【解答】解:A.NaCl 就是离子晶体,NaCl 中只含离子键,固体HCl 分子晶体,HCl中只含共价键,故A 错误;B.NaOH 与Na2O 都就是离子晶体,NaOH 中既含离子键又含共价键,而Na2O 只含离子键,故B 错误;C.C3H8 与H2O2 都就是分子晶体,C3H8 与H2O2 都只含共价键,所含化学键类型完全相同,晶体类型也完全相同,故C 正确;D.固体CO2 就是分子晶体,二氧化硅就是原子晶体,二氧化硅、二氧化碳都只含共价键,化学键种类完全相同,但晶体类型不相同,故D 错误;故选:C。
5.下列化学用语表示正确得就是( )A.中子数为8 得氧原子:OB.氯离子得结构示意图:C.Na2S 得电子式:D.2﹣丙醇得结构简式:(CH3)2CHOH【解答】解:A.中子数为8 得氧原子,质子数为8,其质量数为16,原子符号18O,故A 错误;B.氯原子核外电子数为17,有3 个电子层,各层电子数为2、8、8,结构示意图:,故B 错误; C.硫化钠为离子化合物,电子式为,故C 错误; D、2﹣丙醇就是主碳链3 个碳原子,2 号碳上含一个羟基,结构简式为CH3CH(OH) CH3,故D 正确;故选:D。
6.下列变化中离子键被破坏得就是( ) A.氯化氢溶于水 B.石墨转化为金刚石 C.钠在氯气中燃烧D.加热氯化钠至熔化【解答】解:A.HCl 属于共价化合物,溶于水破坏共价键,故A 不选; B.石墨与金刚石中不含有离子键,石墨转化为金刚石,破坏共价键,故 B 不选; C.钠属于金属单质,存在金属键,氯气存在共价键,则钠在氯气中燃烧破坏金属键与共价键,故C 不选; D.氯化钠属于离子化合物,加热氯化钠至熔化破坏离子键,故D 选。
故选:D。
7.下列说法正确得就是( ) A.碘化氢气体分解与石英熔化克服得化学键类型不同 B.MgF2 晶体中存在离子键与共价键C.Cl2、Br2、I2 得分子间作用力依次增大,沸点依次升高D.N3 与NH3 两种分子中,每个原子得最外层都具有8 电子稳定结构【解答】解:A.碘化氢分解,发生化学键得断裂,克服得就是共价键,硅就是原子B.MgF2 只含有离子键,两个氟离子之间不存在化合价,即不含有共价键,故B错误;C.Cl2、Br2、I2 均为分子晶体,其沸点与分子间作用力有关,则相对分子质量逐渐增大,可知分子间作用力依次增大,沸点依次增大,故C 正确;D.NH3 中H 原子只能形成2 电子结构,不就是8 电子稳定结构,故D 错误。