哈师大附中2020-2021学年高一上学期期中考试 化学试题(含答案)

哈师大附中2020-2021学年高一上学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质分类的正确组合是

2．以下说法中不正确的是

A．根据是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

B．根据分散系中分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．根据分子含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

D．根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

3. 下列说法正确的是A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目

C．物质的量的单位摩尔只适用于分子D．物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量4．下列说法不正确的是

A．在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中

B．焰色试验前需将铂丝用稀硫酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至与原火焰颜色相同

C．丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的

D．在实验室制取氯气时，用饱和食盐水除去氯化氢杂质

5．下列关于钠的叙述不正确的是

A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片

B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出

C．金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中

D．钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应

6．下列说法不正确的是

A．Na2O2是呼吸面具中氧气的来源

B．因为氯气有漂白性，所以可用于杀菌、消毒、漂白

C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．利用氯气与碱反应能得到含氯消毒剂

7．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性

C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色

8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

9．为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是

A．观察加热时能否放出气体

B．观察滴加盐酸时能否放出气体

C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成

10．含0.12 mol的Na2SO3溶液，恰好与含0.04 mol的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

11．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是

①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥稀盐酸与少量漂白粉的混合溶液

A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥

12．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是

A. Fe

B. Al

C. Cu

D. Zn

13．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为

A．(a/4b) mol－1B．(b/a) mol－1 C．(a/b) mol－1D．(b/4a) mol－1

14．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔规定，1mol任何物质都包括阿伏加德罗常数（N A）个基本单元，下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

A．18 g H2O中含有的电子的数目为N A B．1 mol氩气分子所含的原子数目为2N A

C．78 g Na2O2中含有的阴离子数为2N A D．0.5 mol HNO3中含有的氧原子数为1.5N A

15．我国女科学家屠呦呦发现了青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命。屠呦呦因此在2015年获得诺贝尔生理或医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述不正确的是

A．一个青蒿素分子中含有42个原子B．141g青蒿素含有3.01×1023分子

C．青蒿素的摩尔质量为282 D．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%

16．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在

A．Fe2+B．Cu2+、Fe2+C．Ag+、Fe2+D．Ag+、Cu2+、Fe2+

17．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋=== H2O＋CO2↑

B．CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=== Cu2＋＋H2O

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－+ Cl2 ===2Cl－+ Br 2

18．下列各组中的两个反应可以用同一离子方程式表示的是

A．稀盐酸和碳酸钠溶液；稀盐酸和碳酸氢钠溶液

B．氢氧化钠溶液和稀盐酸；氢氧化钡溶液和稀硫酸

C．碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液；碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钠溶液

D．稀盐酸和碳酸钙粉末；稀硫酸和碳酸钠溶液

19．向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加人二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析不正确的是

A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2

B．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的过氧化氢

C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气

D．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂

20．某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO2-浓度变化如图所示，下列说法正确的是

A．Cr2O72-中Cr化合价是+7价

B．反应的氧化产物是NO3-

C．消耗1mol氧化剂，转移3mol电子D．随着反应的进行，溶液中H+浓度增大

21．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是

A．K+、Mg2+、Cl－、CO32- B．Ca2+、NO3－、Na＋、CO32－

C．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋D．NH4＋、NO3－、Cl－、Al3＋

22．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在溶液中的还原性顺序为：SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是

A．322

224

2Fe SO2H O2Fe SO4H

++-+

++=++

B．

22224

I SO2H O H SO2HI

++=+

C．23

2

2Fe I2Fe2I

++-

+=+

D．2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + Cl-

23．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

下列操作顺序不正确的是

A．⑤②④①③B．④②⑤①③

C．②⑤④①③D．⑤④②①③

24．现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得到18.0 g B、49.0 g C，还有D生成，已知D的相对分子质量为106。现将22.0 g A和11.0 g B反应，能生成D的物质的量为

A．1.00 mol B．0.500 mol C．0.275 mol D．0.250 mol

25．在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是