第7章 沉淀滴定法
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
难溶化合物MA在饱和溶液中的平衡可表示为：
MA(固) M A
[ M M
在一定温度下它的活度积：
Kap aM aA
a a
M A
]
A
[A ]
代入上式得
Kap [M ][ A ] M A
在纯水中MA的溶解度很小，溶液中的离子强度不 大，在通常不考虑离子强度的影响，则：
二、沉淀条件的选择 晶体沉淀的沉淀条件：
1、在适当稀的溶液中进行沉淀：以降低相对过饱和度。 2、在不断搅拌下，缓慢地加入沉淀剂：可减小局部过 浓。 3、在热溶液中进行沉淀：一方面可增大沉淀的溶解度，降 低溶液的相对过饱和度；另一方面又能减少杂质的吸附量。 但为防止因溶解度增大而造成溶解损失，沉淀须经冷却方 可过滤。 4、陈化：沉淀完全后，让初生成的沉淀与母液一起放置一 段时间，这个过程叫陈化。
2、重量分析对称量形式的要求：
a. 称量形式必须有确定的化学组成，这是计
算分析结果的依据。
b. 称量形式必须十分稳定，不受空气中水分、 等的影响。
c. 称量形式的摩尔质量要大，则少量的待测组 分可以得到较大量的称量物质，减少称量误差。
§7—2 沉淀的溶解度及其影响因素
一、沉淀平衡，溶度积和条件溶度积
解:
C r2O3 2BaCrO4 152.0 2 253.3
mCr2O3
mCr2O3
Cr2O3的百分含量
0.2530
0.2530 152.0 0.0759 g 2 253.3
mCr2O3
0.0759 100% 15.18% 100% 0.5000 G
例4 分析不纯的NaCl和NaBr混合物时，称取试样1.000g， 溶于水，加入沉淀剂AgNO3，得到AgCl和AgBr沉淀的质量 为0.5260g，若将此沉淀在Cl2流中加热，使AgBr转变为 AgCl，再称其质量，为0.4260g，试样中NaCl和NaBr的百 分含量各为多少？ 解：设NaCl的质量为xg，NaBr的质量为yg，则
二、继沉淀（后沉淀）
后沉淀是由于沉淀速率的差异，而在已经形成的 沉淀上形成第二种不溶物质。
三、获得纯净沉淀的措施
1、选择适当的分析步骤 2、选择合适的沉淀剂 3、改变杂质的存在形式 4、改善沉淀条件 5、再沉淀
§7- 4 沉淀的形成与沉淀条件的选择 一、沉淀的形成 聚集速度：沉淀的形成一般要经过晶核形成和晶核长
§7—1 重量分析概述
一、重量分析法的分类和特点
重量分析法是用适当方法先将试样中的待测组分与其它 组分分离，然后用称量的方法测定该组分的含量。 根据被测组分与其它组分分离方法的不同，重量分析 法可分为三种： 1、沉淀法 沉淀法是重量分析法中的主要方法。这种方法是将被测 组分以难溶化合物的形式沉淀出来，再将沉淀过滤、洗 涤、烘干或灼烧，最后称重并计算其含量。
大两个过程。将沉淀剂加入试液中，当形成沉淀离子浓度 的乘积超过该条件下沉淀的溶度积时，离子通过相互碰撞 聚集成微小的晶核，溶液中的构晶离子向晶核表面扩散， 并沉积在晶核上，晶核就逐渐长大成沉淀微粒。这种由离 子形成的晶核，再进一步聚集成沉淀微粒的速度称为聚集 速度。
定向速度：在聚集的同时，构晶离子在一定晶格中
对于形成MA沉淀的主反应，还可能存在多种副反应： MA(固) M A
此时，溶液中金属离子总浓度[M′]和沉淀剂总浓度[A′]分 别为： [M ] [M ] [ML] [ML2 ] [M (OH )] [M (OH ) 2 ]
[ A] [ A] [ HA] [ H 2 A]
§7-5 沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧
一、沉淀的过滤和洗涤
1、过滤 沉淀常用滤纸或玻璃砂芯滤器过滤：
非晶形沉淀，用疏松的快速滤纸过滤。
粗粒的晶形沉淀，用较紧密的中速滤纸。 较细粒的沉淀，用最紧密的慢速滤纸。 2、洗涤
选择洗液的原则是：
（1）对于溶解度很小而不易生成胶体的沉淀，可用蒸 馏水洗涤。 （2）溶解度较大的晶形沉淀，可用沉淀剂稀溶液洗涤， 但沉淀剂必须在烘干时易挥发或易分解除去。 （3）溶解度较小而又可能分散成胶体的沉淀，应用易挥 发的电解质稀溶液洗涤。洗涤必须连续进行，一次完成。
NaCl AgCl 58.45 143.3 x mAgCl
NaBr AgBr 102.9 187.8 y mAgBr
58.45 102 .9
mAgCl mAgBr 0.5260 143 .3 x 187 .8 y 0.5260
2.451x 1.826y 0.5260
5、影响沉淀溶解的其他因素
a. 温度的影响：溶解一般是吸热过程，绝大多数沉淀 的溶解度随温度升高而增大。 b. 溶剂的影响：大部分无机物沉淀是离子型晶体，在有 机溶剂中的溶解度比在纯水中要小。 c. 沉淀颗粒大小的影响：同一种沉淀，晶体颗粒大，溶 解度小；晶体颗粒小，溶解度大。 d. 沉淀析出形态的影响： 有许多沉淀，初生成时为“亚稳态”，放置后逐渐转化为 “稳定态”。亚稳态沉淀的溶解度比稳定态大，所以沉淀 能自发地由亚稳态转化为稳定态。
例如，二元弱酸形成的盐MA，在溶液中有下列平衡：
MA(固) M 2 A2
当溶液中的H+浓度增大时，平衡向右移动，生成HA-； 甚至生成H2A，破坏了MA的沉淀平衡，使MA进一步溶 解，甚至全部溶解。 设MA的溶解度为Smol.dm-3 ，则:
[ M 2 ] S
[ A2 ] [HA ] [H 2 A] CA2 S
二、重量分析对沉淀形式和称量形式的要求
1、重量分析对沉淀形式的要求： a. 沉淀的溶解度必须很小，这样才能保证被测
组分沉淀完全。
b. 沉淀应易于过滤和洗涤，为此，希望尽量获 得粗大的晶形沉淀，如果是无定形沉淀，应注意
掌握好沉淀条件，改善沉淀的性质。
c. 沉淀力求纯净，尽量避免其他杂质的玷污。 d. 沉淀应易于转化为称量形式。
2、盐效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入其他强电 解质，会使难溶电解质的溶解度比同温度时 在纯水中的溶解度增大，这种现象称为盐效 应。 例如，在KNO3，NaNO3等强电解质存在的 情况下，AgCl、BaSO4的溶解度比在纯水中 大，而且溶解度随强电解质的浓度增大而增 大。
3、酸效应 溶液的酸度对沉淀溶解度的影响，称为酸效应。
A( H ) 1 1[H ] 2 [H ]
2
根据溶度积公式得到： K SP K SP A( H )
S [M 2 ] C A2 K SP
4、络合效应
若溶液中存在络合剂，它能与生成沉淀的离子形成络 合物，则它会使沉淀溶解度增大，甚至不产生沉淀， 这种现象称为络合效应。 例如, 用Cl-沉淀Ag+时,若溶液中有氨水，则Ag+能与NH3 络合，形成[Ag(NH3)]+络离子，此时AgCl的溶解度远远 大于在纯水中的溶解度。
解： 3Fe2O3 2Fe3O4
3 159.7
2 231.6
0.1501
mFe3O4
mFe3O4
0.1501 2 231.6 0.1451g 3 159.7
例3 分析某铬矿（不纯的）中的Cr2O3含量时，把Cr转变 为BaCrO4沉淀。设称取0.5000g试样，然后得BaCrO4质 量为0.2530g，求此矿中Cr2O3的百分含量。
2、气化法：利用物质的挥发性质，通过加热或其
他方法使试样中的待测组分挥发逸出，然后根据
试样质量的减少计算该组分的含量；或者当该组
分逸出时，选择适当吸收剂将它吸收，然后根据
吸收剂质量的增加计算该组分的含量。 3、电解法 利用电解原理，用电子作沉淀剂使金属离子在电极 上还原析出，然后称量，求得其含量。
摩尔法———K2CrO4 佛尔哈德法— NH4Fe(SO4)2 法杨司法——吸附指示剂
一、摩尔法（Mohr method－测定Cl-、Br-） 用K2CrO4作指示剂的银量法称为摩尔法。 指示剂：K2CrO4 1、原理： 滴定剂：AgNO3
？
I- ？
AgNO3
SAgC1<SAg2CrO4， NaCl 溶液中首先析AgCl沉淀，AgCl定量沉淀 之后，过量的AgNO3与CrO4-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀， 即为滴定终点，反应如下：
（1）
经Cl2流处理后AgCl质量为 :
x
M AgCl M NaCl
y
M AgCl M NaBr
0.4260
(2)
y 0.2314g
2.451x 1.393y 0.4260
联立（1）、（2）得:
x 0.04225 g
0.04225 NaCl百分含量 100% 4.225% 4.23% 1 NaBr百分含量 23.14%
解： Mg2 P O7 2Mg 2
222.6
0.3515
mMg
2 24.32
mMg
0.3515 2 24.32 222.6
例2 ： 测定磁铁矿（不纯的Fe3O4）中Fe3O4含量时，将试
样溶解后，将Fe3+沉淀为Fe(OH)3，然后灼烧为Fe2O3，称 得Fe2O3的质量为0.1501g，求Fe3O4的质量。
§7-3 影响沉淀纯度的因素 一、共沉淀
一种难溶物质从溶液中沉淀析出时，溶液中的某 些可溶性杂质会被沉淀带下来而混杂于沉淀中，这种 现象称为共沉淀。 共沉淀现象主要有以下3类 ： 1、表面吸附引起的共沉淀 2、生成混晶引起的共沉淀 如果试液中的杂质与沉淀具有相同的晶格，或杂质离 子与构晶离子具有相同的电荷和相近的离子半径，杂 质将进入晶格排列中形成混晶。 3、吸留和包藏（夹）引起的共沉淀
[ M ] [ A ] S 0
2 K SP [M ][A ] S0
S0是在很稀的溶液中，没有其他离子存在时MA 的溶解度，由S0所得的溶度积Ksp非常接近于活
度积 Kap
但在溶液中有强电解质存在，离子强度较大时， 则应从相应的活度系数计算该条件下的Ksp。这 时Ksp和Kap可能相差较大。
二、沉淀的烘干和灼烧
烘干是为了除去沉淀中的水分和可挥发物质，使沉淀形 式转化为组成固定的称量形式。烘干或灼烧的温度和时 间，随沉淀不同而异。
§7—6 重量分析的计算
重量分析法 是根据称量形式的质量来计算待测组分的含量。 例1 在镁的测定中，先将Mg2+沉淀为MgNH4PO4，再灼烧 成Mg2P2O7称重。若Mg2P2O7质量为0.3515g，则镁的质量 为多少？
7-7 沉淀滴定法概述
沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
用于沉淀滴定法的沉淀反应必须符合下列条件：
（1）生成的沉淀应具有恒定的组成，而且溶 解度必须很小。
（2）沉淀反应必须迅速，定量地进行。 （3）有适当的方法确定滴定终点.
目前用得较广的是生成难溶银盐的反应， 这种利用生成难溶银盐反应的测定方法称为“银量法”。 例如：Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + SCN- = AgSCN↓ 银量法可以测定： Cl-、Br - 、I-、Ag+、CN-、SCN-等离子。 据所用指示剂的不同，银量法可分为以下几种：
K SP [ M ][ A] [ M ][ A] K SP
引入相应的副反应系数 M 和 A ,则：
M A M
′ K SP [ M ][ A] K SP M A Ksp 称为条件溶度积
二、影响沉淀溶解度的因素
1、同离子效应
在实际工作中，通常利用同离子效应，即加大 沉淀剂的用量，使被测组分沉淀完全。但沉淀 剂加得太多，有时可能引起盐效应、酸效应及 络合效应等副反应，反而使沉淀的溶解度增大。 一般情况下，沉淀剂过量50%—100%是合适的， 如果沉淀剂不是易挥发的，则以过量20%— 30%为宜。
定向排列的速度称为定向速度 。
聚集速度主要由沉淀时的条件所决定，其中最重要的是溶液 中生成沉淀物质的过饱和度。聚集速度与溶液的相对过饱和 度成正比，可用经验公式表示：
V K (Q S ) / S
式中： V—聚集速度 S—沉淀的溶解度 Q—沉淀物质的浓度 （Q-S）—沉淀物质的过饱和度 （Q-S）/S—相对过饱和度 K—比例常数，它与沉淀的性质、温度、溶液中 存在的其他物质等因素有关。
MA(固) M A
[ M M
在一定温度下它的活度积：
Kap aM aA
a a
M A
]
A
[A ]
代入上式得
Kap [M ][ A ] M A
在纯水中MA的溶解度很小，溶液中的离子强度不 大，在通常不考虑离子强度的影响，则：
二、沉淀条件的选择 晶体沉淀的沉淀条件：
1、在适当稀的溶液中进行沉淀：以降低相对过饱和度。 2、在不断搅拌下，缓慢地加入沉淀剂：可减小局部过 浓。 3、在热溶液中进行沉淀：一方面可增大沉淀的溶解度，降 低溶液的相对过饱和度；另一方面又能减少杂质的吸附量。 但为防止因溶解度增大而造成溶解损失，沉淀须经冷却方 可过滤。 4、陈化：沉淀完全后，让初生成的沉淀与母液一起放置一 段时间，这个过程叫陈化。
2、重量分析对称量形式的要求：
a. 称量形式必须有确定的化学组成，这是计
算分析结果的依据。
b. 称量形式必须十分稳定，不受空气中水分、 等的影响。
c. 称量形式的摩尔质量要大，则少量的待测组 分可以得到较大量的称量物质，减少称量误差。
§7—2 沉淀的溶解度及其影响因素
一、沉淀平衡，溶度积和条件溶度积
解:
C r2O3 2BaCrO4 152.0 2 253.3
mCr2O3
mCr2O3
Cr2O3的百分含量
0.2530
0.2530 152.0 0.0759 g 2 253.3
mCr2O3
0.0759 100% 15.18% 100% 0.5000 G
例4 分析不纯的NaCl和NaBr混合物时，称取试样1.000g， 溶于水，加入沉淀剂AgNO3，得到AgCl和AgBr沉淀的质量 为0.5260g，若将此沉淀在Cl2流中加热，使AgBr转变为 AgCl，再称其质量，为0.4260g，试样中NaCl和NaBr的百 分含量各为多少？ 解：设NaCl的质量为xg，NaBr的质量为yg，则
二、继沉淀（后沉淀）
后沉淀是由于沉淀速率的差异，而在已经形成的 沉淀上形成第二种不溶物质。
三、获得纯净沉淀的措施
1、选择适当的分析步骤 2、选择合适的沉淀剂 3、改变杂质的存在形式 4、改善沉淀条件 5、再沉淀
§7- 4 沉淀的形成与沉淀条件的选择 一、沉淀的形成 聚集速度：沉淀的形成一般要经过晶核形成和晶核长
§7—1 重量分析概述
一、重量分析法的分类和特点
重量分析法是用适当方法先将试样中的待测组分与其它 组分分离，然后用称量的方法测定该组分的含量。 根据被测组分与其它组分分离方法的不同，重量分析 法可分为三种： 1、沉淀法 沉淀法是重量分析法中的主要方法。这种方法是将被测 组分以难溶化合物的形式沉淀出来，再将沉淀过滤、洗 涤、烘干或灼烧，最后称重并计算其含量。
大两个过程。将沉淀剂加入试液中，当形成沉淀离子浓度 的乘积超过该条件下沉淀的溶度积时，离子通过相互碰撞 聚集成微小的晶核，溶液中的构晶离子向晶核表面扩散， 并沉积在晶核上，晶核就逐渐长大成沉淀微粒。这种由离 子形成的晶核，再进一步聚集成沉淀微粒的速度称为聚集 速度。
定向速度：在聚集的同时，构晶离子在一定晶格中
对于形成MA沉淀的主反应，还可能存在多种副反应： MA(固) M A
此时，溶液中金属离子总浓度[M′]和沉淀剂总浓度[A′]分 别为： [M ] [M ] [ML] [ML2 ] [M (OH )] [M (OH ) 2 ]
[ A] [ A] [ HA] [ H 2 A]
§7-5 沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧
一、沉淀的过滤和洗涤
1、过滤 沉淀常用滤纸或玻璃砂芯滤器过滤：
非晶形沉淀，用疏松的快速滤纸过滤。
粗粒的晶形沉淀，用较紧密的中速滤纸。 较细粒的沉淀，用最紧密的慢速滤纸。 2、洗涤
选择洗液的原则是：
（1）对于溶解度很小而不易生成胶体的沉淀，可用蒸 馏水洗涤。 （2）溶解度较大的晶形沉淀，可用沉淀剂稀溶液洗涤， 但沉淀剂必须在烘干时易挥发或易分解除去。 （3）溶解度较小而又可能分散成胶体的沉淀，应用易挥 发的电解质稀溶液洗涤。洗涤必须连续进行，一次完成。
NaCl AgCl 58.45 143.3 x mAgCl
NaBr AgBr 102.9 187.8 y mAgBr
58.45 102 .9
mAgCl mAgBr 0.5260 143 .3 x 187 .8 y 0.5260
2.451x 1.826y 0.5260
5、影响沉淀溶解的其他因素
a. 温度的影响：溶解一般是吸热过程，绝大多数沉淀 的溶解度随温度升高而增大。 b. 溶剂的影响：大部分无机物沉淀是离子型晶体，在有 机溶剂中的溶解度比在纯水中要小。 c. 沉淀颗粒大小的影响：同一种沉淀，晶体颗粒大，溶 解度小；晶体颗粒小，溶解度大。 d. 沉淀析出形态的影响： 有许多沉淀，初生成时为“亚稳态”，放置后逐渐转化为 “稳定态”。亚稳态沉淀的溶解度比稳定态大，所以沉淀 能自发地由亚稳态转化为稳定态。
例如，二元弱酸形成的盐MA，在溶液中有下列平衡：
MA(固) M 2 A2
当溶液中的H+浓度增大时，平衡向右移动，生成HA-； 甚至生成H2A，破坏了MA的沉淀平衡，使MA进一步溶 解，甚至全部溶解。 设MA的溶解度为Smol.dm-3 ，则:
[ M 2 ] S
[ A2 ] [HA ] [H 2 A] CA2 S
二、重量分析对沉淀形式和称量形式的要求
1、重量分析对沉淀形式的要求： a. 沉淀的溶解度必须很小，这样才能保证被测
组分沉淀完全。
b. 沉淀应易于过滤和洗涤，为此，希望尽量获 得粗大的晶形沉淀，如果是无定形沉淀，应注意
掌握好沉淀条件，改善沉淀的性质。
c. 沉淀力求纯净，尽量避免其他杂质的玷污。 d. 沉淀应易于转化为称量形式。
2、盐效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入其他强电 解质，会使难溶电解质的溶解度比同温度时 在纯水中的溶解度增大，这种现象称为盐效 应。 例如，在KNO3，NaNO3等强电解质存在的 情况下，AgCl、BaSO4的溶解度比在纯水中 大，而且溶解度随强电解质的浓度增大而增 大。
3、酸效应 溶液的酸度对沉淀溶解度的影响，称为酸效应。
A( H ) 1 1[H ] 2 [H ]
2
根据溶度积公式得到： K SP K SP A( H )
S [M 2 ] C A2 K SP
4、络合效应
若溶液中存在络合剂，它能与生成沉淀的离子形成络 合物，则它会使沉淀溶解度增大，甚至不产生沉淀， 这种现象称为络合效应。 例如, 用Cl-沉淀Ag+时,若溶液中有氨水，则Ag+能与NH3 络合，形成[Ag(NH3)]+络离子，此时AgCl的溶解度远远 大于在纯水中的溶解度。
解： 3Fe2O3 2Fe3O4
3 159.7
2 231.6
0.1501
mFe3O4
mFe3O4
0.1501 2 231.6 0.1451g 3 159.7
例3 分析某铬矿（不纯的）中的Cr2O3含量时，把Cr转变 为BaCrO4沉淀。设称取0.5000g试样，然后得BaCrO4质 量为0.2530g，求此矿中Cr2O3的百分含量。
2、气化法：利用物质的挥发性质，通过加热或其
他方法使试样中的待测组分挥发逸出，然后根据
试样质量的减少计算该组分的含量；或者当该组
分逸出时，选择适当吸收剂将它吸收，然后根据
吸收剂质量的增加计算该组分的含量。 3、电解法 利用电解原理，用电子作沉淀剂使金属离子在电极 上还原析出，然后称量，求得其含量。
摩尔法———K2CrO4 佛尔哈德法— NH4Fe(SO4)2 法杨司法——吸附指示剂
一、摩尔法（Mohr method－测定Cl-、Br-） 用K2CrO4作指示剂的银量法称为摩尔法。 指示剂：K2CrO4 1、原理： 滴定剂：AgNO3
？
I- ？
AgNO3
SAgC1<SAg2CrO4， NaCl 溶液中首先析AgCl沉淀，AgCl定量沉淀 之后，过量的AgNO3与CrO4-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀， 即为滴定终点，反应如下：
（1）
经Cl2流处理后AgCl质量为 :
x
M AgCl M NaCl
y
M AgCl M NaBr
0.4260
(2)
y 0.2314g
2.451x 1.393y 0.4260
联立（1）、（2）得:
x 0.04225 g
0.04225 NaCl百分含量 100% 4.225% 4.23% 1 NaBr百分含量 23.14%
解： Mg2 P O7 2Mg 2
222.6
0.3515
mMg
2 24.32
mMg
0.3515 2 24.32 222.6
例2 ： 测定磁铁矿（不纯的Fe3O4）中Fe3O4含量时，将试
样溶解后，将Fe3+沉淀为Fe(OH)3，然后灼烧为Fe2O3，称 得Fe2O3的质量为0.1501g，求Fe3O4的质量。
§7-3 影响沉淀纯度的因素 一、共沉淀
一种难溶物质从溶液中沉淀析出时，溶液中的某 些可溶性杂质会被沉淀带下来而混杂于沉淀中，这种 现象称为共沉淀。 共沉淀现象主要有以下3类 ： 1、表面吸附引起的共沉淀 2、生成混晶引起的共沉淀 如果试液中的杂质与沉淀具有相同的晶格，或杂质离 子与构晶离子具有相同的电荷和相近的离子半径，杂 质将进入晶格排列中形成混晶。 3、吸留和包藏（夹）引起的共沉淀
[ M ] [ A ] S 0
2 K SP [M ][A ] S0
S0是在很稀的溶液中，没有其他离子存在时MA 的溶解度，由S0所得的溶度积Ksp非常接近于活
度积 Kap
但在溶液中有强电解质存在，离子强度较大时， 则应从相应的活度系数计算该条件下的Ksp。这 时Ksp和Kap可能相差较大。
二、沉淀的烘干和灼烧
烘干是为了除去沉淀中的水分和可挥发物质，使沉淀形 式转化为组成固定的称量形式。烘干或灼烧的温度和时 间，随沉淀不同而异。
§7—6 重量分析的计算
重量分析法 是根据称量形式的质量来计算待测组分的含量。 例1 在镁的测定中，先将Mg2+沉淀为MgNH4PO4，再灼烧 成Mg2P2O7称重。若Mg2P2O7质量为0.3515g，则镁的质量 为多少？
7-7 沉淀滴定法概述
沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
用于沉淀滴定法的沉淀反应必须符合下列条件：
（1）生成的沉淀应具有恒定的组成，而且溶 解度必须很小。
（2）沉淀反应必须迅速，定量地进行。 （3）有适当的方法确定滴定终点.
目前用得较广的是生成难溶银盐的反应， 这种利用生成难溶银盐反应的测定方法称为“银量法”。 例如：Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + SCN- = AgSCN↓ 银量法可以测定： Cl-、Br - 、I-、Ag+、CN-、SCN-等离子。 据所用指示剂的不同，银量法可分为以下几种：
K SP [ M ][ A] [ M ][ A] K SP
引入相应的副反应系数 M 和 A ,则：
M A M
′ K SP [ M ][ A] K SP M A Ksp 称为条件溶度积
二、影响沉淀溶解度的因素
1、同离子效应
在实际工作中，通常利用同离子效应，即加大 沉淀剂的用量，使被测组分沉淀完全。但沉淀 剂加得太多，有时可能引起盐效应、酸效应及 络合效应等副反应，反而使沉淀的溶解度增大。 一般情况下，沉淀剂过量50%—100%是合适的， 如果沉淀剂不是易挥发的，则以过量20%— 30%为宜。
定向排列的速度称为定向速度 。
聚集速度主要由沉淀时的条件所决定，其中最重要的是溶液 中生成沉淀物质的过饱和度。聚集速度与溶液的相对过饱和 度成正比，可用经验公式表示：
V K (Q S ) / S
式中： V—聚集速度 S—沉淀的溶解度 Q—沉淀物质的浓度 （Q-S）—沉淀物质的过饱和度 （Q-S）/S—相对过饱和度 K—比例常数，它与沉淀的性质、温度、溶液中 存在的其他物质等因素有关。