高中化学选修5第2章第一节脂肪烃

第二章烃和卤代烃

第一节脂肪烃

一、教学目标

【知识与技能】

1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。

2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。

3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法

【过程与方法】

注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。

【情感、态度与价值观】

根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。

二、教学重点

烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法

三、教学难点

烯烃的顺反异构

四、课时安排

2课时

五、教学过程

★第一课时

【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？

众生：能！甲烷、乙烯、苯。

师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。

【板书】第二章烃和卤代烃

第一节脂肪烃

师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。

（学生回答，教师给予评价）

【板书】一、烷烃

1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。）

烷烃的通式：C n H2n+2 (n≥1)

师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？

表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度

(教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价)

【板书】2、物理性质

烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。

还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。

师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。

【板书】3、化学性质（与甲烷相似）

（1）取代反应

如：CH 3CH 3 + Cl 2

→CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应

C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O

烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

师：接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。 （由学生回答高一所学的乙烯的分子结构和性质，教师给予评价） 【板书】二、烯烃

1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。 通式：C n H 2n (n ≥2) 例

：

乙烯 丙烯

1-丁烯

2-丁烯

师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。

表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/ºC 相对密度 乙烯 CH 2=CH 2 -103.7 0.566 丙烯 CH 2=CHCH 3 -47.4 0.519 1-丁烯 CH 2=CHCH 2CH 3 -6.3 0.595 1-戊烯 CH 2=CH(CH 2) 2CH 3 30 0.640 1-己烯 CH 2=CH(CH 2)3CH 3 63.3 0.673 1-庚烯 CH 2=CH(CH 2)4CH 3

93.6

0.697

(教师引导学生根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价) 【板书】2、物理性质（变化规律与烷烃相似）

师：烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。 【板书】3、化学性质（与乙烯相似） （1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）

光照

3n+1

2

点燃

；1，2 一二溴丙烷

；丙烷

2——卤丙烷（简单介绍不对称加称规则）

（2）

（3）加聚反应：

聚丙烯

聚丁烯

【板书】△二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）

【板书】4、烯烃的顺反异构

师：烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外，还可能出现顺反异构。

顺—2—丁烯反—2—丁烯师：像这种由于碳碳双键不能旋转（否则就意味着双键的断裂）而导致分子中原子或原

子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。

小结：本节课主要学习了烷烃和烯烃的结构特点和性质，结构的相似性决定了性质的相似性；并了解了二烯烃的1，4—加成和烯烃的顺反异构。

★第二课时

【引入】师：上节课我们主要学习了烷烃和烯烃的结构特点和性质，这节课我们来学习以乙炔为代表的炔烃。

【板书】三、乙炔和炔烃

（一）乙炔

1、分子结构（展示乙炔分子的球棍模型）

分子式：C2H2结构式：H—C≡C—H 结构简式：CH≡CH

2、乙炔的实验室制法：

（1）反应原理：

（2）反应装置：固液不加热型。（似、、、等）

（3）收集：排水集气法或向下排空气法

【演示实验2-1】乙炔的制取和性质

（下面要求学生根据实验思考）：

1．制CH≡CH时为什么用饱和食盐水代替纯水？

2．能否用启普发生器制CH≡CH ？

3．根据实验现象，归纳乙炔化学性质？

3、物理性质：纯乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。

4、化学性质

（1）加成反应：（分步加成）

1，2—二溴乙烯