高中化学关于酸碱性的测试题带答案
酸碱有关试题及答案高中
酸碱有关试题及答案高中一、选择题1. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O答案：B2. 根据酸碱电子理论，下列物质中属于碱的是：A. H2SO4B. KOHC. NH3D. CH3COOH答案：B3. 强酸和弱酸的区分依据是：A. 溶液的pH值B. 溶液的颜色C. 溶液的浓度D. 酸的电离程度答案：D二、填空题1. 根据酸碱中和反应的化学方程式，当______与______反应时，生成盐和水。
答案：酸；碱2. 强酸的特点是完全电离，其溶液的pH值通常小于______。
答案：73. 酸的强弱与酸的______有关。
答案：电离常数三、简答题1. 请简述什么是酸碱指示剂，并举例说明其在实验中的应用。
答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性改变颜色的化学物质。
例如，酚酞在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色。
在实验中，酸碱指示剂常用于测定溶液的pH值或进行酸碱滴定实验。
2. 请解释什么是水的离子积常数（Kw）以及它在水溶液中的意义。
答案：水的离子积常数（Kw）是指在一定温度下，水分子自离子化生成的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度乘积。
Kw的值反映了水的自离子化程度，其数值随温度的升高而增大，表明水的自离子化能力增强。
四、计算题1. 已知某酸HA的电离常数Ka=1.8×10^-5，计算0.01M HA溶液的pH 值。
答案：首先，设HA电离产生的H+浓度为x，则HA的浓度为0.01-x。
根据电离平衡常数公式：Ka = [H+][A-]/[HA] = x * x / (0.01 - x)由于Ka较小，可以忽略x相对于0.01的量，简化为：Ka ≈ x^2 / 0.01解得x ≈ sqrt(Ka * 0.01) = sqrt(1.8×10^-5 * 0.01) ≈ 4.24×10^-3pH = -log[H+] = -log(4.24×10^-3) ≈ 2.37结束语：通过以上试题及答案，同学们应该能够对酸碱的基本概念、理论、指示剂的应用以及酸碱度的计算有了更深入的理解。
高考化学真题酸碱专题及答案
高考化学真题酸碱专题及答案
一、选择题
1. 酸和碱的区别是（）
A. 酸溶液呈现红色，而碱溶液呈现绿色
B. 酸溶液具有酸味和腐蚀性，而碱溶液有碱味和腐蚀性
C. 酸溶液具有酸味和腐蚀性，而碱溶液不具有酸味和腐蚀性
D. 酸溶液和碱溶液的性质完全相同
2. 下列物质中属于酸的是（）
A. Ca(OH)2
B. H2SO3
C. KOH
D. Na2CO3
3. 常见的酸雨形成原因是（）
A. 空气污染导致酸性物质的排放
B. 大量的火山喷发造成酸性物质的释放
C. 大气中二氧化碳的减少导致酸性的增加
D. 酸性地下水渗入地表水形成酸雨
二、判断题
1. 盐酸是强酸，它的水溶液呈酸性。
（√）
2. 碱是一种无味的物质，不具有腐蚀性。
（×）
3. 酸和碱能互相中和，生成盐和水。
（√）
三、填空题
1. 酸的pH值小于____。
答：7
2. 氨水是一种____。
（弱碱/强酸）答：弱碱
3. CaCO3是一种____。
（碳酸盐/硫酸盐）答：碳酸盐
四、解答题
1. 酸和碱的定义分别是什么？
答：酸的定义是指在水溶液中能产生H+离子的化合物，常见的酸有盐酸、硫酸等。
碱的定义是指在水溶液中能产生OH-离子的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
2. 什么是pH值？
答：pH值是用来表示溶液酸性或碱性强弱的指标，它的数值范围是0-14，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
以上为高考化学真题酸碱专题及答案的部分内容，希望对您有所帮助。
酸碱有关试题及答案
酸碱有关试题及答案一、选择题1. 以下哪种物质属于酸？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B2. 判断下列物质的酸碱性：A. 柠檬酸是酸性物质B. 纯碱是碱性物质C. 碳酸氢钠是中性物质D. 氢氧化钠是酸性物质答案：A3. 根据酸碱中和反应原理，以下哪种物质可以与酸反应生成盐和水？A. 碳酸氢钠B. 硫酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：C二、填空题4. 酸碱指示剂______在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色。
答案：酚酞5. 强酸和强碱反应生成的盐称为______盐。
答案：正盐三、简答题6. 简述酸碱中和反应的基本原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下相互作用，酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O），同时酸和碱的其他离子结合生成盐。
四、计算题7. 已知某酸的浓度为0.1M，与等体积的0.05M的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液的pH值。
答案：首先计算混合后溶液中氢离子的浓度，然后根据pH的定义计算pH值。
混合后氢离子浓度为0.1M/2 - 0.05M = 0.025M，pH = -log(0.025) ≈ 1.60。
五、实验题8. 设计一个实验来验证醋酸是弱酸。
答案：取少量醋酸溶液，用pH计测量其pH值。
由于醋酸是弱酸，其pH值将大于2（强酸的pH值为1）。
然后逐渐向醋酸溶液中加入强碱溶液，如氢氧化钠，观察pH值的变化。
如果pH值逐渐增加，说明醋酸与氢氧化钠发生了中和反应，进一步验证了醋酸的酸性。
六、论述题9. 讨论酸雨的形成原理及其对环境的影响。
答案：酸雨主要是由于大气中的二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，这些酸性物质随着降水落到地面，形成酸雨。
酸雨对环境的影响包括：腐蚀建筑物和文物，破坏土壤结构，影响植物生长，以及对水生生态系统造成破坏。
七、判断题10. 所有酸都能与金属反应生成氢气。
答案：错误。
只有活泼金属才能与酸反应生成氢气，而一些不活泼的金属则不能。
酸碱值测试题及答案
酸碱值测试题及答案一、单选题（每题2分，共10分）1. pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值等于7表示溶液为：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法确定答案：B2. 以下哪种溶液的pH值小于7？A. 纯水B. 柠檬汁C. 碳酸钠溶液D. 氢氧化钠溶液答案：B3. 要将pH值为4的酸性溶液调节至中性，应加入：A. 酸性物质B. 碱性物质C. 中性物质D. 任何物质答案：B4. pH值在1-7之间表示溶液是：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法确定答案：A5. pH值在7-14之间表示溶液是：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法确定答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 当溶液的pH值____7时，溶液呈碱性。
答案：大于2. 人体血液的正常pH值范围大约在____之间。
答案：7.35-7.453. pH值是____度量溶液酸碱性的指标。
答案：衡量4. 酸性溶液的pH值____7。
答案：小于5. 溶液的pH值可以通过pH计或pH试纸进行测量。
答案：可以三、判断题（每题2分，共10分）1. pH值越接近7，溶液的酸碱性越强。
（）答案：错误2. 碱性溶液的pH值一定大于7。
（）答案：正确3. pH值是溶液中氢离子浓度的负对数。
（）答案：正确4. 纯水的pH值总是等于7。
（）答案：错误5. 溶液的pH值可以通过简单的化学实验来确定。
（）答案：正确四、简答题（每题5分，共20分）1. 请解释什么是pH值，并说明它如何影响我们的生活环境。
答案：pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，用来衡量溶液的酸碱性。
pH值对我们的生活环境有重要影响，例如，土壤的pH值影响植物的生长，饮用水的pH值影响人体健康。
2. 为什么pH值在7左右被认为是中性？答案：pH值在7左右被认为是中性，是因为在25摄氏度时，纯水的氢离子浓度为10^-7 mol/L，其负对数正好是7，因此pH值为7的溶液既不呈酸性也不呈碱性。
3. 请描述如何使用pH试纸进行溶液酸碱度的测试。
化学酸碱中的酸碱强度练习题
化学酸碱中的酸碱强度练习题1. 下列酸溶液中，哪个是最强的酸？a) HClOb) H2SO4c) HFd) HNO3答案：d) HNO3解析：HNO3是硝酸，属于无机强酸，具有很强的酸性。
HClO是次氯酸，H2SO4是硫酸，HF是氢氟酸，它们的酸性相对较弱。
2. 下列碱溶液中，哪个是最强的碱？a) NH4OHb) NaOHc) KOHd) Ca(OH)2答案：c) KOH解析：KOH是氢氧化钾，属于强碱，具有很强的碱性。
NH4OH是氨水，NaOH是氢氧化钠，Ca(OH)2是氢氧化钙，它们的碱性相对较弱。
3. 下面的试剂中，哪个可以用来区分酸的强弱？b) 甲基橙指示剂c) 酚酞指示剂d) 高锰酸钾溶液答案：b) 甲基橙指示剂解析：甲基橙指示剂可以在酸性溶液中呈红色，而在弱酸或中性溶液中呈橙黄色。
通过观察溶液颜色的变化，可以判断溶液中酸的强弱程度。
4. 下面的试剂中，哪个可以用来区分碱的强弱？a) 洋红指示剂b) 酚酞指示剂c) 石蕊试纸d) 高锰酸钾溶液答案：c) 石蕊试纸解析：石蕊试纸是一种常用的酸碱测试纸，可以通过将试纸浸入溶液中观察其颜色变化来判断溶液中碱的强弱程度。
碱性溶液会使石蕊试纸变绿。
5. 下列酸中，哪个是最强的？a) HClc) HNO2d) H3PO4答案：a) HCl解析：HCl是盐酸，属于无机强酸，具有很强的酸性。
H2SO3是亚硫酸，HNO2是亚硝酸，H3PO4是磷酸，它们的酸性相对较弱。
总结：酸碱的强弱可以通过其离子的电离程度来判断。
一般来说，无机强酸和强碱的电离程度高，具有很强的酸碱性；而有机酸和弱酸、弱碱的电离程度相对较低，具有较弱的酸碱性。
在实验室中，我们可以通过一些指示剂或试纸的变色来快速判断溶液中酸碱的强弱程度。
酸碱平衡试题及答案高一
酸碱平衡试题及答案高一一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O答案：B2. 酸碱反应的实质是：A. 离子交换B. 电子转移C. 质子转移D. 能量转换答案：C3. 根据酸碱理论，下列哪种物质是碱？A. H2SO4B. NH3C. Na2CO3D. HCl答案：C4. 强酸和强碱反应生成的产物是：A. 盐和水B. 酸和水C. 碱和水D. 盐和酸答案：A5. 溶液的pH值小于7，则该溶液是：A. 碱性B. 中性C. 酸性D. 无法判断答案：C6. 以下哪种物质是两性物质？A. NaOHB. H2SO4C. Al2O3D. HCl答案：C7. 以下哪种物质属于强碱？A. KOHB. NH3·H2OC. Ca(OH)2D. Na2CO3答案：A8. 以下哪种物质属于强酸？A. H2SO4B. CH3COOHC. H2CO3D. HClO答案：A9. 以下哪种物质属于弱酸？A. HClB. H2SO4C. HNO3D. CH3COOH答案：D10. 以下哪种物质属于弱碱？A. NaOHB. NH3C. Ca(OH)2D. KOH答案：B二、填空题（每空1分，共10分）1. 酸的定义是能够释放________（质子）的物质。
答案：H+2. 碱的定义是能够接受________（质子）的物质。
答案：H+3. 溶液的pH值等于7时，该溶液是________。
答案：中性4. 溶液的pH值大于7时，该溶液是________。
答案：碱性5. 溶液的pH值小于7时，该溶液是________。
答案：酸性6. 强酸和强碱反应生成的产物是________和________。
答案：盐；水7. 两性物质是指既能表现出酸性，又能表现出碱性的物质，例如________。
答案：Al2O38. 强酸是指在水溶液中完全电离的酸，例如________。
答案：HCl9. 强碱是指在水溶液中完全电离的碱，例如________。
高考化学复习溶液的酸碱性同步检测(附答案)
高考化学复习溶液的酸碱性同步检测（附答案）酸碱度描画的是水溶液的酸碱性强弱水平，用pH值来表示。
以下是溶液的酸碱性同步检测，希望考生可以在做题时发现自己的效果。
1.用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多缺乏之处。
荷兰迷信家Henk Van Lubeck 引入了酸度(AG)的概念，即把酸度定义为c( H+ )与c(OH-)比值的对数，用公式表示为AG=lg [c( H+ )/c( OH- )] 。
以下有关表达中，正确的选项是()A.在25℃时，AG=10的溶液呈碱性B.在25℃时，假定溶液呈中性，那么pH=7，AG=1C.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)D.在25℃时，0.1 molL-1 NaOH溶液AG=0解析：选C 25℃时AG = lg [c( H+ )/c( OH-)]=10，可以失掉=1010，c(H+)c(OH-)，所以溶液呈酸性，A错误;在25℃时，假定溶液呈中性，那么c(H+)=c(OH-)=10-7，带入pH和AG的计算公式中可以得出pH=7，AG = lg [c(H+)/c(OH-)]=lg 1=0，B错误;pH=-lg c(H+)，变型失掉c(H+)=10-pH，那么c(OH-)=10pH-14再代入AG的公式中得AG=lg=14-2pH，所以C正确;在25℃时，0.1 molL-1 NaOH溶液中c(OH-)=10-1，c(H+)==10-13，AG=lg =-12，所以D错误。
2.(2021浙江瑞安中学)常温下用pH为3的某酸溶液区分与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合失掉a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描画正确的选项是()A.a不能够显酸性B.b不能够显中性C.a能够显酸性或碱性D.b能够显碱性或许酸性解析：选C 由于不知道酸的酸性强弱水平，所以与氨水混合后酸碱性不定。
与氢氧化钠溶液混合后，能够为中性(强酸)或酸性(弱酸)。
酸碱试题及答案
酸碱试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于碱的是：A. NaOHB. HClC. H2SO4D. NaCl答案：A2. 酸的定义是：A. 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物B. 电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物C. 电离出的阳离子全部是金属离子的化合物D. 电离出的阴离子全部是氢离子的化合物答案：A3. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NH3B. H2OC. NaOHD. Na2CO3答案：B4. 根据酸碱电子理论，下列物质中属于碱的是：A. HClB. H2OC. NH3D. NaCl答案：C二、填空题1. 酸的共轭碱是______，碱的共轭酸是______。
答案：碱的共轭酸，酸的共轭碱2. 根据酸碱质子理论，酸的定义是电离出的阳离子全部是______的化合物。
答案：氢离子3. 在酸碱电子理论中，碱的定义是能够接受______的物质。
答案：质子三、简答题1. 请简述酸碱指示剂的作用机制。
答案：酸碱指示剂的作用机制是通过其分子结构在酸性和碱性环境中发生化学变化，导致分子结构改变，从而引起颜色变化，以此来指示溶液的酸碱性。
2. 为什么说水是一种弱酸？答案：水是一种弱酸，因为它可以电离生成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
水的电离常数Kw很小，说明其电离程度很低，因此被称为弱酸。
四、计算题1. 已知某酸的电离常数Ka为1.8×10^-5，求该酸的pKa值。
答案：pKa = -log(Ka) = -log(1.8×10^-5) ≈ 4.742. 已知某碱的电离常数Kb为5.6×10^-10，求该碱的pKb值。
答案：pKb = -log(Kb) = -log(5.6×10^-10) ≈ 9.25。
高考化学水的电离和溶液的酸碱性精选试题
高考化学水的电离和溶液的酸碱性精选试题1．某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A．c点的溶液中c(OH−)+c(CH3COOH)＝c(H+)B．a、b两点溶液的导电性：a>bC．b、c两点溶液中水的电离程度：b=cD．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：V b=V c【答案】B2．下列实验操作会导致实验结果偏高的是A．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡B．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却D．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，定容时俯视刻度线【答案】D3．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是 ( )A．用量筒量取浓盐酸配制0.1 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下【答案】A4．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【答案】C5．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较【答案】C6．在25℃时水的离子积K w＝1.0×10-14，在35℃时水的离子积K w＝2.1×10-14，下列叙述正确的是（）A．水中c(H＋)随着温度的升高而降低B．水的电离是吸热过程C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，K w变小【答案】B7．常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。
高中化学 溶液的酸碱性练习题及答案
《溶液的酸碱性》一、选择题1、在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是（）A、石蕊试纸B、醋酸铅试纸C、KI淀粉试纸D、PH试纸D解析：PH试纸如先用蒸馏水润湿，测得酸溶液的PH值增大，测得碱溶液的PH值减小。
2、关于下列水溶液的说法正确的是（）A、HCl溶液中无OH－B、氢氧化钠溶液中无H+C、NaCl溶液中既无OH－也无H+D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－，且K W=10－14D解析：在水溶液中都存在水的电离H 2O H++OH-，故不管是酸溶液、碱溶液还是中性溶液，都存在H+和OH-，故ABC错。
3、下列判断正确的是（）A、PH<7时溶液显酸性B、PH=7时溶液显中性C、c(OH-)>10－7 mol·L－1时溶液显碱性D、c(OH-)> c(H+)时溶液显碱性D解析：25℃时PH<7时溶液显酸性，PH=7时溶液显中性，c(OH-)>10－7mol·L－1时溶液显碱性，但温度高于25℃时，PH<7时溶液不一定显酸性，如90℃时溶液显中性，PH=7时溶液显碱性，c(OH-)>10－7 mol·L－1时溶液不一定显碱性，故ABC错。
而在任何温度下，c(OH-)> c(H+)的溶液显碱性，D正确。
4、等体积混和0.06 mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.10 mol·L－1盐酸后,溶液的pH值等于（）A、2.0B、12.3C、12.0D、1.7C解析：反应中Ba(OH)2过量，c(OH-)=(2×0.06 mol·L－1－0.10 mol·L－1)/2=0.01 mol·L－1，c(H+)=10－14/0.01 mol·L－1=10－12 mol·L－1，PH=-lg10－12=125、0.01 mol·L－1H A溶液的pH=2，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为（）A、1B、4C、5D、8B解析：0.01 mol·L－1H A溶液的pH=2，说明H A是强酸，故溶液稀释100倍后，pH=4。
碱性练习题及答案
碱性练习题及答案练习题1：判断下列物质的酸碱性。
1. 碳酸钠（Na2CO3）2. 硫酸氢钠（NaHSO4）3. 氨水（NH3·H2O）4. 醋酸（CH3COOH）答案：1. 碳酸钠是碱性盐，其水溶液呈碱性。
2. 硫酸氢钠是酸性盐，其水溶液呈酸性。
3. 氨水是弱碱，其水溶液呈弱碱性。
4. 醋酸是有机酸，其水溶液呈酸性。
练习题2：根据pH值判断溶液的酸碱性。
1. pH=42. pH=73. pH=104. pH=14答案：1. pH值为4，小于7，表示溶液呈酸性。
2. pH值为7，表示溶液呈中性。
3. pH值为10，大于7，表示溶液呈碱性。
4. pH值为14，表示溶液呈强碱性。
练习题3：完成下列酸碱中和反应的化学方程式。
1. 氢氧化钠（NaOH）与硫酸（H2SO4）反应。
2. 氢氧化钾（KOH）与盐酸（HCl）反应。
答案：1. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O2. KOH + HCl → KCl + H2O练习题4：计算下列溶液的pH值。
1. 0.1M NaOH溶液。
2. 0.01M HCl溶液。
答案：1. NaOH是强碱，其pOH = -log10(0.1) = 1，因此pH = 14 - pOH = 13。
2. HCl是强酸，其pH = -log10(0.01) = 2。
练习题5：判断下列溶液的pH值范围。
1. 碱性溶液。
2. 中性溶液。
3. 酸性溶液。
答案：1. 碱性溶液的pH值大于7。
2. 中性溶液的pH值等于7。
3. 酸性溶液的pH值小于7。
结束语：通过上述练习题，我们复习了物质的酸碱性判断、pH值的计算以及酸碱中和反应的化学方程式。
希望这些练习能帮助你更好地理解和掌握酸碱性相关的化学知识。
2023年高考化学总复习：溶液的酸碱性(附答案解析)
2023年高考化学总复习：溶液的酸碱性
题组一溶液的酸碱性
1.下列说法正确的是()
A.pH=0的溶液不存在
B.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5
C.中性溶液的pH不一定等于7
D.酸或碱溶液在稀释时,溶液的pH均减小
2.(2021重庆万州第三中学高二上期中)下列溶液一定呈中性的是
()
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
3.(2021江苏启东高二上期中)374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水()
A.显中性,pH等于7
小于10-14
B.K
W
C.显酸性,pH小于7
D.导电能力增强
题组二溶液pH的计算
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高中化学溶液的酸碱性与pH考试卷有答案.doc
高中化学溶液的酸碱性与pH考试卷有答案一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是( )A．石蕊试纸B．醋酸铅试纸C．KI淀粉试纸D．pH试纸答案：D2．(2011东营高二质检)25 ℃时水的KW＝1.0×10－14 mol2L－2，而100 ℃时水的KW＝5.5×10－13 mol2L－2。
若在100 ℃时某溶液的[H＋]＝1.0×10－7 molL－1，则该溶液呈( )A．酸性B．中性C．碱性D．可能是酸性，也可能是碱性解析：100 ℃时中性溶液中[OH－]＝KW[H＋]＝5.5×10－13mol2L－21.0×10－7 molL－1＝5.5×10－6 molL－1[H＋]，故溶液呈碱性。
答案：C3．在25 ℃时，某溶液中由水电离出的[H＋]＝1×10－12 molL－1，则该溶液的pH可能是(双选)( )A．12 B．7C．6 D．2解析：纯水中由水电离出的[H＋]水＝[OH－]水，向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡左移，水电离出的H＋和OH－的量相应减少，但[H＋]水＝[OH－]水。
若为酸，则[OH－]液＝[OH－]水＝[H＋]水＝1×10－12 molL－1。
由KW＝[H＋]液[OH－]液，有[H＋]液＝1×10－141×10－12 molL－1＝1×10－2 molL－1，pH ＝－lg[H＋]＝－lg1×10－2＝2，故D选项符合题意；若为碱，则[H ＋]液＝[H＋]水＝1×10－12 molL－1，则由pH＝－lg[H＋]＝－lg1×10－12＝12，故A选项符合题意。
答案：AD4．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为10－24 mol2L－2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是( )A．SO32－B．NH4＋C．NO3－D．HCO3－解析：因溶液中水电离生成的H＋和OH－的浓度相等，故水电离的[OH－]＝[H＋]＝10－12 molL－1。
高中化学酸碱测试题及答案
高中化学酸碱测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. HClC. CaCO3D. NaCl2. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸钙C. 氯化钠D. 硫酸3. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 弱酸盐B. 弱碱盐C. 强酸强碱盐D. 强碱弱酸盐4. 用pH试纸测定某溶液的pH值为4.5，该溶液是：A. 强酸性B. 弱酸性C. 弱碱性D. 强碱性5. 根据酸碱平衡原理，下列物质中，pH值大于7的是：A. 醋酸B. 柠檬酸C. 氢氧化钠D. 碳酸钠二、填空题（每题3分，共15分）6. 酸的定义是能够_________的物质。
7. 碱的定义是能够_________的物质。
8. 强酸和强碱反应生成的盐溶液通常是_________的。
9. pH值小于7的溶液是_________性的。
10. pH值大于7的溶液是_________性的。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述酸碱指示剂的作用及其原理。
12. 请解释什么是缓冲溶液，并简述其工作原理。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 某酸溶液的pH值为3，求该溶液的[H+]浓度。
14. 已知某碱溶液的pOH值为2，求该溶液的[OH-]浓度。
五、实验题（每题15分，共15分）15. 设计一个实验来验证盐酸和氢氧化钠的中和反应，并记录实验现象。
答案一、选择题1. B2. A3. C4. B5. C二、填空题6. 释放氢离子（H+）7. 释放氢氧根离子（OH-）8. 中性9. 酸性10. 碱性三、简答题11. 酸碱指示剂的作用是用于判断溶液的酸碱性。
原理是指示剂分子在不同pH值下会呈现不同的颜色，通过颜色变化可以判断溶液的酸碱性。
12. 缓冲溶液是一种能够抵抗小量酸或碱加入而引起pH变化的溶液。
其工作原理是利用弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸的平衡系统来维持溶液的pH值。
酸碱试题及答案400道
酸碱试题及答案400道1. 什么是酸？A. 能与碱反应的物质B. 能与金属反应的物质C. 能与水反应的物质D. 能与盐反应的物质答案：A2. 什么是碱？A. 能与酸反应的物质B. 能与金属反应的物质C. 能与水反应的物质D. 能与盐反应的物质答案：A3. 酸的通性是什么？A. 与金属反应生成氢气B. 与碱反应生成盐和水C. 与盐反应生成新酸和新盐D. 以上都是答案：D4. 碱的通性是什么？A. 与酸反应生成盐和水B. 与金属反应生成氢气C. 与盐反应生成新碱和新盐D. 以上都是答案：A5. 什么是pH值？A. 溶液的酸碱度B. 溶液的浓度C. 溶液的温度D. 溶液的密度答案：A6. pH值等于7表示什么？A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 不确定答案：B7. pH值小于7表示什么？A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 不确定答案：A8. pH值大于7表示什么？A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 不确定答案：C9. 什么是缓冲溶液？A. 能够抵抗pH变化的溶液B. 能够抵抗温度变化的溶液C. 能够抵抗浓度变化的溶液D. 能够抵抗压力变化的溶液答案：A10. 什么是酸雨？A. pH值低于5.6的雨水B. pH值低于7的雨水C. pH值低于10的雨水D. pH值高于7的雨水答案：A11. 什么是强酸？A. 完全电离的酸B. 部分电离的酸C. 不电离的酸D. 能与碱反应的酸答案：A12. 什么是弱酸？A. 完全电离的酸B. 部分电离的酸C. 不电离的酸D. 能与碱反应的酸答案：B13. 什么是强碱？A. 完全电离的碱B. 部分电离的碱C. 不电离的碱D. 能与酸反应的碱答案：A14. 什么是弱碱？A. 完全电离的碱B. 部分电离的碱C. 不电离的碱D. 能与酸反应的碱答案：B15. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应生成氢气C. 碱和金属反应生成氢气D. 酸和盐反应生成新酸和新盐答案：A16. 什么是酸碱指示剂？A. 用于指示溶液酸碱度的物质B. 用于指示溶液浓度的物质C. 用于指示溶液温度的物质D. 用于指示溶液密度的物质答案：A17. 什么是pKa值？A. 酸的电离常数B. 碱的电离常数C. 酸的电离常数的负对数D. 碱的电离常数的负对数答案：C18. 什么是pKb值？A. 酸的电离常数B. 碱的电离常数C. 碱的电离常数的负对数D. 酸的电离常数的负对数答案：C19. 什么是水解反应？A. 水分子的分解反应B. 盐在水中分解成酸和碱的反应C. 酸和碱反应生成盐和水的反应D. 盐在水中分解成酸和碱的反应答案：B20. 什么是盐的水解？A. 盐在水中分解成酸和碱的反应B. 盐在水中分解成金属和酸的反应C. 盐在水中分解成碱和酸的反应D. 盐在水中分解成金属和碱的反应答案：A21. 什么是路易斯酸碱理论？A. 酸是能提供质子的物质B. 酸是能提供电子的物质C. 碱是能提供质子的物质D. 碱是能提供电子。
高二化学酸碱平衡专项练习题及答案
高二化学酸碱平衡专项练习题及答案一、选择题1. 下列酸溶液中，酸性最强的是：A. H2SO4B.H2CO3C.HClD.HF2. 弱电解质的电离程度较低，是因为：A. 共价键较强B. 局域化电子较多C. 极性分子较少D. 分子间作用力较强3. 当溴离子浓度增大时，下列变化中，与氢氧根离子浓度变化相反的是：A. pH值增大B. 溶液酸性增强C. 溶液呈碱性D. 溶液电导率变小4. 酸溶液和碱溶液发生中和反应时，生成的产物是：A. 氨B. 醋酸C. 水D. 氢气5. 酸性溶液的pH值是：A. 大于7B. 等于7C. 小于7D. 可以小于或大于76. 在水中加入醋酸会影响水的pH值，这是因为醋酸具有：A. 高电离能B. 低电离能C. 高溶解度D. 低溶解度7. 下列物质中，具有酸性的是：A. KClB. Na2SO4C. NaClOD. NaNO28. 酸碱中和反应的特点是：A. 氧化还原反应B. 离子交换反应C. 酸溶液与碱溶液反应D. 温度变化明显9. 在酸碱中和反应中，酸和碱的组成：A. 总是H+和OH-B. 可能含有H+或OH-C. 总是H3O+和OH-D. 通常不含H+和OH-10. NaOH和HCl溶液发生中和反应时，生成的盐是：A. NaClOB. NaClO2C. NaClO3D. NaCl二、解答题1. 写出下列酸碱平衡方程式，并标明反应物和生成物：i) HClO4 + H2O →ii) NH3 + H2O →2. 根据酸碱理论回答问题：i) Na2CO3溶液为什么能碱性？ii) HClO4为何不是酸性最强的酸？三、计算题1. 已知HCl溶液的质量浓度为0.1 mol/L，若取10 mL的HCl溶液和10 mL的NaOH溶液进行中和反应，请计算所需要的NaOH溶液的质量浓度。
四、实验题设计一个实验来测试一种酸性溶液的pH值，并写出实验步骤及原理。
答案：一、选择题答案1. C2. B3. A4. C5. C6. B7. C8. C9. B 10. D二、解答题答案1.i) HClO4 + H2O → H3O+ + ClO4-ii) NH3 + H2O → NH4+ + OH-2.i) Na2CO3溶液能碱性是因为其中含有氧化态为+2的离子Na+，它与水反应生成氢氧根离子OH-，使溶液呈碱性。
化学酸碱试题
化学酸碱试题一、选择题（每题5分，共20题）1. 酸碱中性溶液的pH值为：A. 小于7B. 等于7C. 大于7D. 取决于溶液的浓度2. 酸溶液具有以下特性之一是：A. 呈酸性气味B. 有金属外观C. 可以传导电流D. 有红色指示剂3. 没有碱性的物质是：A. NaOHB. KOHC. HClD. Na2CO34. 酸性氧化物的例子是：B. Na2OC. CaOD. MgO5. 下列哪种物质是酸性物质：A. 氯化钠B. 硫酸铁C. 氢氧化钙D. 苯酚6. 含氢氧根（OH-）离子的化合物是：A. 碳酸氢钠B. 硝酸铵C. 磷酸钾D. 二氧化硫7. 在下列反应中，哪种物质是酸性物质：A. 氧化钙B. 碳酸钙C. 氯化钠8. 强酸与强碱反应生成的盐是：A. 碳酸盐B. 氯化物C. 硫酸盐D. 溴酸盐9. 酸性氧化物与水反应生成的物质是：A. 碱性溶液B. 盐C. 碱性氧化物D. 氧10. 下列哪种物质是碱性物质：A. 碳酸氢钠B. 硝酸铵C. 磷酸钾D. 氯化钠11. 下列哪种溶液是酸性溶液：A. 氯化钠溶液B. 碳酸氢钠溶液C. 氢氧化钙溶液D. 酒精溶液12. 葡萄酒的pH值一般在：A. 2-4B. 5-7C. 8-10D. 11-1413. 硫酸与氢氧化钠的反应方程式是：A. H2SO4 + NaOH → H2O + Na2SO4B. H2SO4 + NaOH → H2SO3 + Na2OC. H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4D. H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO314. 酸性溶液的导电性是由于：A. 溶液中存在带电离子B. 溶液有酸性气味C. 溶液中有酸性指示剂D. 溶液具有金属外观15. 以下哪种物质是氧化剂：A. HClB. NaOHC. H2SO4D. KMnO416. 酸性溶液中pH值较低主要是由于：A. 溶液浓度高B. 溶液中有酸性物质C. 溶液中有碱性物质D. 溶液中带电离子较多17. 下列物质中哪种不属于酸性物质：A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO318. 硫酸具有以下特性之一是：A. 有碱性气味B. 有酸性气味C. 可以导电D. 无明显特性19. 氧化还原反应中，氧化剂的特点是：A. 可以氧化其他物质B. 可以减少其他物质C. 可以中和酸性物质D. 可以溶解在水中20. 酸碱反应中，产生的盐是由以下物质反应而来的：A. 酸和酸B. 酸和碱C. 碱和碱D. 盐和盐二、综合题（每题共10分，共4题）21. 将4g的NaOH溶解在200mL的水中，求这个溶液的浓度（单位：mol/L）。
酸碱值测试题及答案高中
酸碱值测试题及答案高中一、选择题1. 以下哪种溶液的pH值大于7？A. 食醋B. 柠檬汁C. 牛奶D. 肥皂水答案：D2. 将pH试纸浸入溶液中，试纸变红色，该溶液是：A. 酸性溶液B. 碱性溶液C. 中性溶液D. 无法确定答案：A3. 以下哪种物质可以用于调节土壤的酸碱度？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钙D. 盐酸答案：C4. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 盐酸C. 碳酸D. 硼酸答案：B5. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氨水D. 碳酸钠答案：A二、填空题6. 溶液的pH值等于7时，该溶液呈________性。
答案：中性7. 溶液的pH值小于7时，该溶液呈________性。
答案：酸性8. 溶液的pH值大于7时，该溶液呈________性。
答案：碱性9. 将pH试纸浸入溶液中，试纸变蓝色，该溶液的pH值________7。
答案：大于10. 将pH试纸浸入溶液中，试纸变红色，该溶液的pH值________7。
答案：小于三、简答题11. 简述pH值的定义及其测量方法。
答案：pH值是表示溶液酸碱性的一个数值，它定义为氢离子浓度的负对数（pH = -log[H+]）。
测量pH值通常使用pH试纸或pH计。
pH试纸通过颜色变化来指示溶液的酸碱性，而pH计则通过电位测量来精确测定溶液的pH值。
12. 说明为什么pH试纸在使用前需要干燥。
答案：pH试纸在使用前需要干燥，因为湿润的试纸可能会影响其对溶液酸碱性的准确测量。
湿润的试纸可能会稀释溶液，导致氢离子浓度的变化，从而影响pH值的读数。
13. 描述如何使用pH计测量溶液的pH值。
答案：使用pH计测量溶液的pH值时，首先需要校准pH计，通常使用已知pH值的标准缓冲溶液。
然后将pH计的电极浸入待测溶液中，等待读数稳定后记录pH值。
四、计算题14. 已知某溶液的pH值为4.5，计算该溶液的氢离子浓度。
答案：[H+] = 10^(-pH) = 10^(-4.5) ≈ 3.16 × 10^(-5) M15. 已知某溶液的pOH值为8.3，计算该溶液的氢氧根离子浓度。
高中化学关于酸碱性的测试题带答案
高中化学关于酸碱性的测试题带答案1.在100℃时，水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中H+的浓度为1×10-7molL-1，则该溶液()A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-)=100c(H+)解析：此题考查了KW的应用以及酸碱性的判断。
KW=1×10-12mol2L-2=c(H+)c(OH-)=1×10-7molL-1c(OH-)则c(OH-)==10-5molL-1所以c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性且10-5molL-1=c(OH-)=100c(H+)=100×10-7molL-1。
答案：AD2.下列溶液的pHc(H+)显碱性。
答案：CD4.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是()A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9解析：本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是pH的计算，且属于酸碱混合碱过量的情况。
可根据溶液混合反应后剩余c(OH-)浓度列式求解。
设以下标1表示酸，2表示碱。
则混合前碱中c2(OH-)=0.1molL-1，酸中c1(H+)=0.01molL-1，则：c余(OH-)=10-3molL-1==0.001;解得V2∶V1=1∶9，故选项D准确。
此题也可用估算法巧解。
因强碱中c2(OH-)是强酸中c1(H+)的10倍，故二者恰好完全中和的体积比应为V2∶V1=1∶10,而题中不是恰好反应，而是碱稍过量，因而V2∶V1应略大于1∶10，从而得出结果。
答案：D5.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是()A.m=nB.m>nC.m解析：盐酸是强酸，完全电离，稀释至原体积的n倍后，c(H+)也随之变为原来的。
醋酸是弱酸，不完全电离，也稀释至原体积的n倍时，pH小于盐酸溶液稀释后的pH。
酸碱有关试题答案
酸碱有关试题答案一、选择题1. 酸碱质子理论中，酸是能够______的物质。
A. 接受电子B. 释放氢离子C. 接受质子D. 释放氧离子答案：B2. 下列物质中，属于碱的是______。
A. 硫酸氢钠B. 氢氧化钠C. 氯化铵D. 硫酸答案：B3. 酸碱指示剂的作用原理是______。
A. 改变溶液的pH值B. 与H+或OH-发生颜色变化的反应C. 使溶液变浑浊D. 产生沉淀答案：B4. pH值为5的溶液是______性溶液。
A. 酸B. 碱C. 中性D. 无法确定答案：A5. 根据pH值计算，当溶液的pH值为7时，其[H+]的浓度为______。
A. 1×10^-7 mol/LB. 1×10^-14 mol/LC. 7 mol/LD. 14 mol/L答案：A二、填空题1. 根据布朗斯特-劳里酸碱理论，能够接受质子的物质被称为______，能够释放质子的物质被称为______。
答案：碱；酸2. 酸碱滴定中，滴定终点的确定通常依赖于______的颜色变化。
答案：指示剂3. 强酸和强碱在水溶液中完全电离，因此它们的离子产生常数Kw在常温下为______×10^-14。
答案：14. 酸雨的形成主要是由于大气中的______和______与水蒸气结合而成。
答案：二氧化硫；氮氧化物三、简答题1. 请简述酸碱中和反应的基本原理。
答：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生化学反应，生成水和盐的过程。
在这个反应中，酸的H+与碱的OH-结合形成水分子，同时酸的阴离子与碱的阳离子结合形成盐。
这种反应通常伴随着能量的释放，表现为溶液温度的升高。
2. 解释为什么pH值为7的溶液被认为是中性的。
答：pH值是衡量溶液酸碱性的一个参数，它是负对数氢离子浓度（[H+]）的表示。
在25°C时，水的自离常数Kw为1×10^-14，这意味着在中性溶液中，[H+]和[OH-]的浓度都是1×10^-7 mol/L。
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高中化学关于酸碱性的测试题带答案1.在100℃时，水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中H+的浓度为1×10-7molL-1，则该溶液( )A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-)=100c(H+)解析：此题考查了KW的应用以及酸碱性的判断。
KW=1×10-12mol2L-2=c(H+)c(OH-)=1×10-7molL-1c(OH-)则c(OH-)==10-5molL-1因此c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性且10-5molL-1=c(OH-)=100c(H+)=100×10-7molL-1。
答案：AD2.下列溶液的pHA.人体内血液B.橙汁C.蔗糖水D.胃液解析：生物中许多生命活动是在溶液中进行的，而且要在一定的pH范围内，解题时应把化学知识与生物知识有机结合起来。
pH答案：BD3.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的OH-为( )A.1.0×10-7molL-1B.1.0×10-6molL-1C.1.0×10-2molL-1D.1.0×10-12molL-1解析：pH为12的溶液若为碱溶液则溶液中c(OH)=10-2molL-1，由KW=10-14mol2L-2=c(H+)c(OH-)知由水电离出来的c(H+)为10-12molL-1，若为盐溶液，该盐为强碱弱酸盐，溶液中的OH-全部是由水电离产生为10-2molL-1，由水电离出的H+一部分与弱酸根结合生成弱酸，导致c(OH-)>c(H+)显碱性。
答案：CD4.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是( )A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9解析：本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是pH的计算，且属于酸碱混合碱过量的情况。
可根据溶液混合反应后剩余c(OH-)浓度列式求解。
设以下标1表示酸，2表示碱。
则混合前碱中c2(OH-)=0.1molL-1，酸中c1(H+)=0.01molL-1，则：c余(OH-)=10-3molL-1==0.001;解得V2∶V1=1∶9，故选项D正确。
此题也可用估算法巧解。
因强碱中c2(OH-)是强酸中c1(H+)的10倍，故二者恰好完全中和的体积比应为V2∶V1=1∶10,而题中不是恰好反应，而是碱稍过量，因而V2∶V1应略大于1∶10，从而得出结果。
答案：D5.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是( )A.m=nB.m>nC.m解析：盐酸是强酸，完全电离，稀释至原体积的n倍后，c(H+)也随之变为原来的。
醋酸是弱酸，不完全电离，也稀释至原体积的n倍时，pH小于盐酸溶液稀释后的pH。
因为CH3COOHCH3COO-+H+又电离出H+，所以应继续加水稀释使pH增大，和盐酸的相等，即m>n。
答案：B6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项( )锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙解析：此题考查酸碱中和滴定的注意事项。
选择指示剂要求颜色变化一定要明显故不选石蕊，排除A。
B项中滴定管中溶液为碱，选用乙滴定管，排除B。
C选项滴定管中为酸选甲，符合题意。
D项强碱滴定强酸两指示剂均可，滴定管内盛碱选乙符合题意。
答案：CD7.实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是( )A.甲基橙B.石蕊C.酚酞D.任选一种均可以解析：指示剂选择一定要颜色变化明显，排除B。
达到滴定中点时颜色变化范围与滴定产物酸碱性一致，H2SO4与氨水反应的产物(NH4)2SO4为酸性，故选A。
答案：A8.某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是( )A.中性溶液的pD=7.0B.含0.01mol的NaOH的D2O溶液1L，其pD=12.0C.溶有0.01molDCl的水溶液1L，其pD=2.0D.在100mL0.25molL-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2molL-1的NaOD 的重水溶液，其pD=1.0解析：KW=16×10-16,则c(D+)=4×10-8molL-1A.pD=-lg4×10-8=8-2lg2=7.4,A错。
B中c(OD-)==0.01molL-1,pD==-lg16×10-14=12.8,B错。
C.c(D+)==0.01molL-1pD=-lg0.01=2.0(符合题意)D.c(D+)==0.1molL-1pD=-lg0.1=1.0答案：CD9.25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_________，其理由是___________________________。
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_________，其理由是___________________________。
(3)a的取值范围是多少?解析：此题给出条件①a7②10-aVa=10-14+bVb③Va由以上4个条件知若a=3，则b=6，则pH=b的溶液为酸性溶液与题意不符，则a≠3。
若a=5则b=10,则10-5Va=10-14+10Vb则=10>1即Va>Vb与Va因为b>7故a=0.5×b>3.5又=10-14+a+b则a故答案：(1)否若a=3则b=6，溶液显酸性，与题意不符故a≠3(2)否若a=5,c(H+)=10-5molL-1,则b=10,c(OH-)=10-4molL-1,==10>1,即Va>Vb 与Va(3)10.(1)图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是_________mL。
(2)图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积_________(填字母)。
A.amLB.(50-a)mLC.>amLD.大于(50-a)mL(3)若图Ⅰ表示50mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，则液面读数为______________mL。
解析：图Ⅰ为量筒，量筒特征由下到上数值增大，若a为6则数值小于6，A与B，B与C刻度相差1mL，则每一刻度线为0.2mL，故A的刻度为5.8mL。
图Ⅱ考查滴定管，滴定管上刻度由上到下越来越大，而且下部有一段无刻度，则当液面读数为a，内部液体体积V>(50-a)mL。
若Ⅰ为滴定管，由上到下刻度增大，故刻度大于6mL，又因为AC之间刻度相差1mL，每两个刻度之间为0.1mL，故液面读数为6.08mL。
答案：(1)5.8(2)D(3)6.0811.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。
试完成下列问题：(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量?__________________________________________________________________ _____。
(2)滴定终点时溶液颜色如何变化?______________________________________________。
(3)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果_______________(填“能”或“不能”)。
(4)能否改用甲基橙作指示剂(填“能”或“不能”)_______________，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何?_______________(填“偏高”“偏低”或“正确”)。
解析：当盐酸中加入混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中时，盐酸首先与NaOH 反应，只有NaOH完全反应完时，盐酸才与BaCO3反应，故BaCO3不溶解。
原溶液为碱性，酚酞为红色，滴定终点时，红与粉红无明显变化，故非终点，终点应为粉红色变为无色。
因为滴定管下部有一段无刻度，故当滴定液达活塞处时，读出的液体体积小，故测定结果偏低，不能准确判断滴定结果。
若用甲基橙作指示剂，终点显酸性，不仅NaOH与盐酸反应，BaCO3也与盐酸反应，故不选。
若用，则使用盐酸偏多，测定结果偏高。
答案：(1)因为滴加盐酸首先与NaOH发生中和反应(2)浅红色变无色(3)不能(4)不能偏高走近高考12.(2006全国高考理综Ⅱ，7)纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向移动，c(H+)、c(OH-)增大，则水的离子积KW=c(H+)×c(OH-)增大，pH=-lgc(H+)减小，而c(H+)=c(OH-)，呈中性。
答案：D13.(2006上海高考，20)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )A.0.1molL-1的盐酸和0.1molL-1的氢氧化钠溶液B.0.1molL-1的盐酸和0.1molL-1的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水解析：本题主要考查有关溶液酸碱性的判断和简单计算，等体积等物质的量浓度的NaOH和HCl恰好完全反应，所得溶液pH=7，A不正确。
等物质的量的HCl与Ba(OH)2混合，碱过量，溶液pH>7，B正确。
由中和反应的实质可知，当pH酸+pH碱=14时，酸碱等体积混合，已电离的部分恰好完全反应;由于醋酸为弱酸，氨水为弱碱，所以C选项中醋酸过量，D选项中氨水过量;故D选项中pH>7。
答案：BD14.(2004全国高考理综Ⅰ，11)1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )A.9.0B.9.5C.10.5D.11.0解析：若1体积pH=2.5的盐酸与1体积某浓度的该一元强碱恰好完全反应，则酸中H+浓度等于碱中OH-浓度，两者的pH之和等于14，也就是碱的pH=11.5。
将该溶液稀释10倍，就得到题中所用的强碱溶液，其pH减小1，等于10.5。