高中化学关于酸碱性的测试题带答案

高中化学关于酸碱性的测试题带答案

1.在100℃时，水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中H+的浓度为1×10-7molL-1，则该溶液( )

A.呈碱性

B.呈酸性

C.呈中性

D.c(OH-)=100c(H+)

解析：此题考查了KW的应用以及酸碱性的判断。KW=1×10-12mol2L-2=c(H+)c(OH-)=1×10-7molL-1c(OH-)

则c(OH-)==10-5molL-1

因此c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性且10-5molL-1=c(OH-)=100c(H+)=100×10-7molL-1。

答案：AD

2.下列溶液的pHA.人体内血液B.橙汁C.蔗糖水D.胃液

解析：生物中许多生命活动是在溶液中进行的，而且要在一定的pH范围内，解题时应把化学知识与生物知识有机结合起来。pH答案：BD

3.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的OH-为( )

A.1.0×10-7molL-1

B.1.0×10-6molL-1

C.1.0×10-2molL-1

D.1.0×10-12molL-1

解析：pH为12的溶液若为碱溶液则溶液中c(OH)=10-2molL-1，由KW=10-14mol2L-2=c(H+)c(OH-)知由水电离出来的c(H+)为10-12molL-1，若为盐溶液，该盐为强碱弱酸盐，溶液中的OH-全部是由水电离产生为10-2molL-1，由水电离出的H+一部分与弱酸根结合生成弱酸，导致c(OH-)>c(H+)显碱性。

答案：CD

4.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是( )

A.11∶1

B.9∶1

C.1∶11

D.1∶9

解析：本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是pH的计算，且属于酸碱混合碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余c(OH-)浓度列式求解。

设以下标1表示酸，2表示碱。则混合前碱中c2(OH-)=0.1molL-1，酸中c1(H+)=0.01molL-1，则：c余(OH-)=10-3molL-1==0.001;解得V2∶V1=1∶9，故选项D正确。

此题也可用估算法巧解。因强碱中c2(OH-)是强酸中c1(H+)的10倍，故二者恰好完全中和的体积比应为V2∶V1=1∶10,而题中不是恰好反应，而是碱稍过量，因而V2∶V1应略大于1∶10，从而得出结果。

答案：D

5.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是( )

A.m=n

B.m>n

C.m

解析：盐酸是强酸，完全电离，稀释至原体积的n倍后，c(H+)也随之变为原来的。醋酸是弱酸，不完全电离，也稀释至原体积的n倍时，pH小于盐酸溶液稀释后的pH。因为CH3COOHCH3COO-+H+又电离出H+，所以应继续加水稀释使pH增大，和盐酸的相等，即m>n。

答案：B

6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项( )

锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管

A碱酸石蕊乙

B酸碱酚酞甲

C碱酸甲基橙甲

D酸碱酚酞乙

解析：此题考查酸碱中和滴定的注意事项。选择指示剂要求颜色变化一定要明显故不选石蕊，排除A。B项中滴定管中溶液为碱，选用乙滴定管，排除B。C选项滴定管中为酸选甲，符合题意。D项强碱滴定强酸两指示剂均可，滴定管内盛碱选乙符合题意。

答案：CD

7.实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是( )

A.甲基橙

B.石蕊

C.酚酞

D.任选一种均可以

解析：指示剂选择一定要颜色变化明显，排除B。达到滴定中点时颜色变化范围与滴定产物酸碱性一致，H2SO4与氨水反应的产物(NH4)2SO4为酸性，故选A。

答案：A

8.某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是( )

A.中性溶液的pD=7.0

B.含0.01mol的NaOH的D2O溶液1L，其pD=12.0

C.溶有0.01molDCl的水溶液1L，其pD=2.0

D.在100mL0.25molL-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2molL-1的NaOD 的重水溶液，其pD=1.0

解析：KW=16×10-16,则c(D+)=4×10-8molL-1

A.pD=-lg4×10-8=8-2lg2=7.4,A错。

B中c(OD-)==0.01molL-1,pD==-lg16×10-14=12.8,B错。

C.c(D+)==0.01molL-1

pD=-lg0.01=2.0(符合题意)

D.c(D+)==0.1molL-1

pD=-lg0.1=1.0

答案：CD

9.25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_________，其理由是___________________________。

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_________，其理由是___________________________。

(3)a的取值范围是多少?

解析：此题给出条件①a7②10-aVa=10-14+bVb

③Va

由以上4个条件知若a=3，则b=6，则pH=b的溶液为酸性溶液与题意不符，则a≠3。

若a=5则b=10,则10-5Va=10-14+10Vb

则=10>1即Va>Vb与Va

因为b>7故a=0.5×b>3.5

又=10-14+a+b则a故

答案：(1)否若a=3则b=6，溶液显酸性，与题意不符故a≠3

(2)否若a=5,c(H+)=10-5molL-1,则b=10,c(OH-)=10-4molL-1,==10>1,即Va>Vb 与Va

(3)

10.(1)图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是_________mL。

(2)图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管