浙江省杭州市塘栖中学2020届高三化学上学期选考模拟试卷

浙江省杭州市塘栖中学2020届高三化学上学期选考模拟试卷

元素H C N O Ag Al S Cl K Mn Fe Cu Ba

35.

相对原子质量 1 12 14 16 108 27 32

39 55 56 64 137

5

一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分）

1．下列属于碳酸盐的是

A．NaHCO3B．H2CO3 C．Na2C2O4D．FeCO3

2．下列仪器名称正确的是

A． B． C． D．

表面皿干燥管圆底烧瓶洗气瓶

3．下列属于弱电解质的是

A．氨水B．SO2C．HClO D．Ba(OH)2

4．下列分散系属于胶体的是

A．油水混合物B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．纳米铁粉分散于苯中5．下列属于可再生能源的是

A．煤B．核燃料C．生物质能D．天然气

6．下列说法不正确

．．．的是

A．炼铁工业上，炼铁高炉中需加入石灰石，目的是生成的氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣

B．利用二氧化碳与环氧丙烷在催化剂作用下缩聚生成可降解塑料，这符合绿色化学“零排放”的要求

C．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂

D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分

7．下列属于氧化还原反应且反应物的总能量高于生成物的总能量的是

A．2SO3＋V2O4＝2VOSO4B．SiO2+4HF=SiF4+2H2O

C．H2O＋CO△ H2＋CO2 D．2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑

8．下列表示正确

．．的是

A ．次氯酸的电子式 Cl H O ：：：：：：：

B ．C-14的原子结构示意图：

C ．CH 3Cl 的球棍模型：

D ．乙醛的官能团：－COH 9．下列物质的水溶液不能使pH 试纸变色的是

A ．乙醇

B ．NH 4Cl

C ．Cl 2

D ．NH 3

10．下列对化学实验的叙述正确的是

A ．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移

至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小

B ．粗盐提纯时，加入沉淀剂并过滤后的滤液在蒸发皿中加热，出现晶膜时停止加热

C ．5mL0.1mol/LKI 溶液与1mL1mol/L FeCl 3溶液反应后，用CCl 4萃取其中的I 2，分液，

在水溶液中滴加KSCN 溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度

D ．用蒸馏法提纯物质时，如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下，会使收集的产

品中混有低沸点的杂质

11．下列说法正确的是

A ． H 2与D 2互为同位素，与为同一种物质

B ．甲醇(CH 3OH)、乙二醇()和丙三醇()互为同系物

C ．CH 2＝CH −CHO 、CH≡C −CH 2OH 互为同分异构体，与足量H 2加成后是同一种物质

D ．CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2COOCH 3均由甲基、乙基和酯基组成，因而是同一种物质

12．下列离子方程式不正确．．．

的是 A ．饱和碳酸钠溶液中通入CO 2：CO 32－+CO 2+H 2O == 2HCO 3－

B ．水溶液中，物质的量之比为5:4的Cl 2与FeI 2混合：5Cl 2+2Fe 2++8I −===2Fe 3++10Cl −

+4I 2

C ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋＝4Fe 3＋＋2H 2O

D ．过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++2OH －+SO 42－+2H +==BaSO 4↓+2H 2O

13．五种短周期元素在元素周期表中的位置如下，已知Y 原子最

外层电子数是其电子层数2倍，下列说法不正确．．．

的是 A ．五种元素中原子半径最大的是X ，最高价氧化物的水化物酸性最强的是Z

B ．M 的氢化物的沸点一定比X 的氢化物的沸点低

C ．X 与M 、X 与Z 形成的化合物晶体类型不同，但化学键类型相同

D ．五种元素均能与氢元素组成18电子分子 48

8 +14 2

14．下列说法正确的是

A．碳原子数小于等于3的烷烃共有3种一氯取代物

B．每1 mol碳碳双键能与1 mol H2催化加成，所以1 mol苯能与3 mol H2催化加成C．可以用新制的氢氧化铜鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

D．可以用苯或裂化汽油萃取溴水中的溴

15．下列说法正确的是

A．过氧化氢酶、酚醛树脂、钢化玻璃、纤维素等都是有机高分子化合物

B．向鸡蛋清的溶液中加入乙醛溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解

C．淀粉水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用再进一步水解可得酒精

D．油脂是人体内热值最高的营养物质，在工业上可用于制肥皂和油漆

16．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 k J·mol－1。起始反应物为N2和H2，物质的量之比为1︰3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表，下列说法正确的是

温度

400℃450℃500℃600℃

压强

20MPa 0.387 0.274 0.189 0.088

30MPa 0.478 0.359 0.260 0.129 A．体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大

B．反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1

C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJ

D．600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多

17．NO2是大气污染的主要污染之一，某研究小组设计如图所示装置对NO2进行回收利用，装置中A、B均为多孔石墨电极。下列说法正确的是

A．H+经质子交换膜移向正极，使正极附近的硝酸浓度变大

B．电子流向：A电极→用电器→B电极→电解液→A电极

C．电池中转移4N A的电子时有22.4L的O2参加反应

D．电池总反应为：4NO2+O2+2H2O==4HNO3

18．下列说法正确

．．的是

A．测定0.01 mol·L−1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质

B．同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸