高中化学反应中的连续反应教师版

高中化学反应中的连续反应

一、特征网络：

（一）当连续反应物是氧气：)(222酸或碱D C B A O

H O O −−→−−→−−→−

（二）

（1）当X 是氧化剂时

当X 是氯气时： 当X 是水：

（2）当X 是还原剂时 当X 是碳 当X 是铁 当X 是硫离子

（3）当X 是酸或酸性气体

（4）当X 是碱或碱性气体

二、巩固练习

1、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐

下列说法中正确的是（）

A、当X是强酸时，A、

B、

C、

D、

E、F中均含有同一种元素，F是H2SO4

B、当X是强碱时，A、B、

C、

D、

E、F中均含有同一种元素，F是HNO3

C、B与Cl2的反应可能是氧化还原反应，也可能不是

D、当X是强酸时，C在常温下是气态单质

2、化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物

与单质之间存在如下关系（已知化合物C是一种有机物），

以下结论不正确的是（）

A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

C．甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体

D．上图所示的五个转化关系中，均为放热反应

3．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

用化学式号填写下列空格：

(1)A是__________。

(2)当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。

(3)当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。

(4)B跟Cl2反应的化学方程式是________________________________________。

答案：

(1)A是(NH4) 2S。

(2)F是_____H2SO4 _____。

(3) F是_____ HNO3____。

(4) H2S+Cl2→S+2HCl 8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl

4．如图，各物质有下列转化关系：

请回答以下问题：

①若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是___NaCl___。

②若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是____Na2S __；D 转化为E的一定条件是_____500℃，催化剂，常压____。

③若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是__ 乙醇_ 。

5．A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质存在如下的转化关系。其中A、D都是短周期元素单质。A所含的元素原子在短周期元素中半径最大（稀有气体除外）；E在常温常压下是气体，它可漂白品红溶液。

(1) 请依次写出A、B的化学式：、。

(2) 请依次写出G、C的电子式：、。

(3) 请写出以下变化的化学方程式：

D→E ；

C + F 。

5．（1）Na Na2O；（2）；

（3）S + O2SO2，2Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4 +O2。

6. 甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系：（反应中生成的水已略去）

(1)丙的名称是；C的化学式是；X属晶体。

(2)A+D→C的反应属于下列何种反应类型（填序号）。

A．化合反应B．氧化还原反应

C．非氧化还原反应D．离子反应

(3)工业生产中，将D转化为E的反应条件是。

(4)写出A与H2O反应的化学方程式

(5)若用如右图所示装置来证明A和H2O的反应

①是放热反应②生成了丙

简单合理的实验操作是

①；②。

6［参考答案］

(1)氧气；Na2SO4；离子

(2)A、B

(3)加热、催化剂

(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(5)①将q导管口插入水面下，打开分液漏斗活塞，反应后，q导管口有气泡冒出则证明反应放热。

②打开分液漏斗活塞，使之反应，然后用带火星的木条置于p管口，木条复燃则证明有O2生成。

7、已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下：

1、写出下列有关物质化学式：丙_________；B _________。

2、写出Y→Z反应化学方程式__________________________。

【命题意图】本题以两单质为起点，考查中学所学常见单质化合物的化学性质，并把所有反应设置为氧化还原反应，考查中学的主干知识，有一定的综合性，有一定难度。要求学生必须有一定的基本功，还要有一定灵活运用知识的能力。

【解题思路】这类题从转化图上各物质得不出什么重要结论，但要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO2，NO → NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16），并把这一重要信息作为突破口；同时要有大胆的猜测能力；Y的摩尔质量数值比Z的小16就可认为丙为O2，再由乙、丙的摩尔质量相同，推出乙为硫，从而问题就简单了。

【正确答案】1．O2Na2O22．2Na2SO3 +O2＝2Na2SO4

8、（2007四川理综27题）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___（填写序号）。（4）反应④的离子方程式是：_______________________________________

（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：

___________________________________________________________。

思路解析：本题的突破点是“I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属”和“K是一种红棕色气体”，可先确定I为Al，K为NO2；第一条线索由反应①入手可知：A 是SO2、B是SO3、C是H2SO4，D是Fe2O3，反应⑦为铝热反应，则产物G是Fe。第二条