黑龙江省牡丹江一中12—13上学期高一化学期末考试试卷
黑龙江省牡丹江一中2013届高三上学期期末考试 化学 Word版含答案.pdf
H ：1 O：16 C：12 Na：23 K：39 I：127 Mg：24 Al：27
第Ⅰ卷 选择题 ( 共分 )
一选择题（每小题只有一个正确选项。共分）
1．下列有关生活中的化学的叙述中错误的是
①向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染 ②用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B．1 mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5 mol/L
C．常温常压下，氧原子总数为0NA的SO2和O2的混合气体，其体积为224 L
D．在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2NA
21．（分）①0.008mol/(L．min）
＜ ② CD （2分）
（2）①B ② 3a-b=0.3 （3）＞ +1530kJ/mol（2分） 其他每空各1分
23．（分）
（1）fj （分）（分）（2）（分）（分）（3）（分）24．（8分）（1）（2）（3）①②先增大后减小
：
பைடு நூலகம்
：
D．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH
第II卷 非选择题 ( 共分 )
．(1分)I．①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②甲烷和氯气混合光照 ③苯使溴水层褪色
④乙酸和乙醇反应 ⑤乙醇变成乙醛 ⑥葡萄糖发生银镜反应
II．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种
KSP(AgI)0，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x变化符合图中曲线的是
黑龙江省牡丹江一中高一化学上学期期末试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（）A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中C．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度较小C．钠的失电子能力较强D．钠的导电性3．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：34．制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl SiCl4③SiCl4+H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应C．②为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化5．下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是（）A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．盐酸、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖6．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A．液氯是化合物 B．水玻璃是纯净物C．酒精是电解质 D．纯碱不属于碱7．可用分液漏斗分离的一组混合物是（）A．苯和酒精 B．四氯化碳和溴 C．苯和水D．醋酸和水8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol•L﹣1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1N AB．标准状况下，0.5N A氟化氢分子所占体积是11.2LC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24LD．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A9．将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（）A．变白色B．变无色C．不变色D．先褪色后又复原10．在含2mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中正确的是（）①放出的气体除了SO2外，还有H2；②只放出了SO2气体，其物质的量为1mol；③反应结束时产生气体的物质的量一定小于2mol；④在反应中硫酸全部起氧化性作用；⑤转移电子为2N A．A．①③ B．①③④C．②③ D．②④⑤11．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体12．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（）A．Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣B．Na+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣D．HCO3﹣、H+、Na+、Ca2+ SO32﹣13．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某一种盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是（）①硫酸亚铁②硫酸锌③硝酸钾④氯化钠⑤氯化铁．A．①③ B．③⑤ C．②③ D．②④14．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉﹣碘溶液．A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤15．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液与盐酸反应 HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．氧化铜与盐酸反应 O2﹣+2H+═H2O16．下列结论可靠的是（）A．试液白色沉淀沉淀不溶解结论：试液中一定含SO42﹣B．气体无色气体白色沉淀结论：原气体一定是COC．溶液冒白雾白烟结论：原溶液一定是浓盐酸D．有色溶液变红色结论：原溶液中一定含Fe3+17．下列离子方程式正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C．氯化铝溶液加入氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4++OH﹣NH3↑+H2O18．向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加3～4滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体．这个过程中浓硫酸没有表现出的性质是（）A．吸水性B．脱水性C．强氧化性 D．酸性19．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5N AB．0.1 mol•L﹣1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2﹣为0.1N AC．足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 N A D．常温常压下，1.6g甲烷中含有的碳原子数为0.1N A20．下列不能通过化合反应制得物质的是（）A．FeS B．Al（OH）3C．Fe（NO3）2D．Fe（OH）321．在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入9.6g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则x值至少为（）A．0.1 B．0.12 C．0.15 D．0.222．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（）A．最终得到7.8g的沉淀B．反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体C．最终得到的溶液中c（NaCl）=2.0mo/LD．最终得到的溶液中Al元素都以Al（OH）3形式存在23．把一块镁铝合金投入到1mol•L﹣1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol•L ﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是（）A．盐酸的体积为80mL B．a的取值范围为0＜a＜50C．n（Mg2+）＜0.025mol D．当a值为30时，b值为0.0124．将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L．（气体体积均在标况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）（）A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.025．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是（）A．B．C．n=m+0.017Vc D．n=p+×2二、填空题（共50分）26．有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究．（1）取少量样品溶解于水．溶解所用的玻璃仪器有；（2）如果要检验该样品是否含有硫酸钠，检验的方法如下：取少量（1）的溶液加；（写出试剂、现象、结论）（3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出．若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论．限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO3溶液．将混合气体依次通过盛有、、、的洗气瓶．（可不填满空）27．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素．请回答：（1）写出下列物质的化学式：乙、丁、戊．（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：．（3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：；A→乙+C反应的化学方程式：．28．某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究．请你参与并完成对有关问题的解答．[资料获悉]1．“侯氏制碱法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，然后再将NaHCO3制成Na2CO3．2．Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑[实验设计][实验探究]（1）装置乙的作用是．（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、洗涤、灼烧．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为．（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示．则曲线c对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是．（4）若将装置甲产生的纯净的CO22.24L（标准状况下）通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为（填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为．29．如图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式．（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯．Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl，写出D 装置中反应的化学方程式；装置C的作用是．（3）E处石蕊试液的现象是．（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是．A．有白色沉淀生成 B．无白色沉淀生成 C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此处B中的现象是，B的作用是．30．向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉．假设反应分为两个阶段．第一阶段为：Fe+HNO3→Fe（NO3）3+NO↑+H2O．（1）写出这两个阶段反应的离子方程式．；．（2）在图中画出溶液中Fe2+、Fe3+、NO3﹣的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象（横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标为溶液中离子的物质的量）．2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（）A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中C．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因【考点】二氧化硫的化学性质；物质的组成、结构和性质的关系；绿色化学．【专题】化学应用．【分析】A．二氧化氮和水反应生成的硝酸具有酸性和氧化性，本身也具有氧化性；B．根据食品保存的基本原理采用一定的方法杀死或抑制微生物在食品中的生长、繁殖分析探讨；C．漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸易分解，所以漂白粉不稳定；D．化石燃料燃烧产生大量的烟尘；【解答】解：A．二氧化氮具有氧化性，能使织物褪色，二氧化氮和水反应生成的硝酸具有酸性和氧化性，能和金属之间发生反应，腐蚀金属，故A正确；B．根据食物腐败变质的原因，食品保存就要尽量的杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，可以避免食物的腐败变质，亚硝酸盐具有防腐性，可与肉品中的肌红素结合而更稳定，所以常在食品加工业被添加在香肠和腊肉中作为保色剂，以维持良好外观；其次，它可以防止肉毒梭状芽孢杆菌的产生，提高食用肉制品的安全性，所以可以适量地添加于食物中，故B 正确；C．漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸易分解，所以漂白粉不稳定，可以用于漂白纸张为漂白性，故C错误；D．化石燃料燃烧产生大量的烟尘，是造成雾霾天气的重要原因，故D正确；故选：C．【点评】本题考查较为综合，涉及防腐剂、漂白粉、氨气以及环境污染等问题，为高考常见题型，掌握基础是解题关键，题目难度不大．2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度较小C．钠的失电子能力较强D．钠的导电性【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因．【解答】解：A．因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，故A不选；B．钠浮在水面上说明钠的密度比水小，故B不选；C．钠能与水发生剧烈反应，水是弱氧化剂，钠是强还原剂，钠的失电子能力较强，故C不选；D．钠与水的反应没有体现钠的导电性问题，故D选；故选D．【点评】本题考查了钠与水的反应，难度不大，学习时注意物质的性质和反应现象的联系．3．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl ﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比．【解答】解：0.5L 1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl ﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C．【点评】本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．4．制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl SiCl4③SiCl4+H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应C．②为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化【考点】氧化还原反应．【分析】A．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；B．有电子转移的反应为氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；C．两种或多种物质生成一种物质的反应为化合反应；D．在反应中失电子化合价升高的元素被氧化．【解答】解：A．①属于置换反应、②属于化合反应、③属于置换反应，故A正确；B．这三个反应方程式中都有元素化合价升降，所以都属于氧化还原反应，故B正确；C．②由两种物质生成一种物质，所以为化合反应，故C正确；D．①中Si元素得电子被还原、②中Si元素失电子被氧化、③中Si元素得电子被还原，故D错误；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应、基本反应类型，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化及基本反应类型特点是解本题关键，题目难度不大．5．下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是（）A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．盐酸、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物，物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子，据此解答．【解答】解：A．熔融MgCl2、熔融NaOH，本身能够电离产生自由移动离子而导电，属于电解质，故A选；B．盐酸是氯化氢气体的水溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液都是混合物，能导电但不是电解质，故B不选；C．石墨是单质能导电，但不是电解质，食醋是醋酸水溶液，都能导电，但不是电解质，故C不选；D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，稀硫酸是硫酸溶液，导电但不是电解质，故D不选；故选A．【点评】本题考查了电解质的判断，熟悉电解质的概念是解题关键，注意电解质一定是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，题目较简单．6．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A．液氯是化合物 B．水玻璃是纯净物C．酒精是电解质 D．纯碱不属于碱【考点】单质和化合物；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】A、液氯是氯气，属于单质；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液；C、酒精不导电；D、纯碱（苏打）为碳酸钠，属于盐．【解答】解：A、液氯是氯气的液体状态，属于单质，不是化合物，故A错误；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液，含有水和硅酸钠，故B错误；C、酒精不导电，属于非电解质，故C错误；D、纯碱（苏打）为碳酸钠，属于盐不属于碱，故D正确，故选D．【点评】本题考查了物质分类方法和物质组成，电解质与非电解质的概念，掌握基础顺利解决，题目较简单．7．可用分液漏斗分离的一组混合物是（）A．苯和酒精 B．四氯化碳和溴 C．苯和水D．醋酸和水【考点】分液和萃取．【专题】信息给予题．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A．苯和酒精能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；B．四氯化碳和溴能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C．苯和水不溶，所以能用分液漏斗分离，故C正确；D．醋酸和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选：C．【点评】本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol•L﹣1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1N AB．标准状况下，0.5N A氟化氢分子所占体积是11.2LC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24LD．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、溶液体积不明确；B、标况下HF为液态；C、氢气的状态不明确；D、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含4磷原子构成来分析．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法计算，故A错误；B、标况下HF为液态，故0.5N A个HF分子即0.5molHF的体积小于11.2L，故B错误；C、氢气的状态不明确，故2.4g镁反应生成氢气的体积无法计算，故C错误；D、12.4g白磷的物质的量为0.1mol，而1mol白磷中含4磷原子构成，故0.1mol白磷中含0.4mol磷原子即0.4N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（）A．变白色B．变无色C．不变色D．先褪色后又复原【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．【专题】卤族元素；氧族元素．【分析】等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，发生反应生成硫酸和盐酸，生成物均不具有漂白性，以此来解答．【解答】解：等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，发生反应生成硫酸和盐酸，反应为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物均不具有漂白性，则布条的颜色不变色，故选C．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及漂白性的考查，题目难度不大．10．在含2mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中正确的是（）①放出的气体除了SO2外，还有H2；②只放出了SO2气体，其物质的量为1mol；③反应结束时产生气体的物质的量一定小于2mol；④在反应中硫酸全部起氧化性作用；⑤转移电子为2N A．A．①③ B．①③④C．②③ D．②④⑤【考点】浓硫酸的性质．【专题】氧族元素．【分析】浓硫酸具有强的氧化性和酸性，在含2mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，先发生反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，所在反应的进行，浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，据此解答．【解答】解：浓硫酸具有强的氧化性和酸性，在含2mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，先发生反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，所在反应的进行，浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，①足量锌与浓硫酸开始反应放出的气体SO2，一段时间后，浓硫酸变为稀硫酸，反应生成H2，故正确；②放出的气体除了SO2外，还有H2，故错误；③浓硫酸与锌反应方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，与稀硫酸反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，依据方程式可知：2mol浓硫酸与足量锌反应生成气体物质的量一定小于2mol，故正确；④依据方程式浓硫酸与锌反应方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，与稀硫酸反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应生成硫酸锌，体现硫酸的酸性，故错误；⑤2 mol H2SO4反应完全，若只发生反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，2 mol H2SO4转移2 mol电子，若只发生反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，2 mol H2SO4转移4mol电子，所以反应中转移电子数应为2N A～4N A，故错误；故选：A．【点评】本题考查了浓硫酸的性质，明确锌与浓硫酸、稀硫酸反应的实质是解题关键，题目难度不大．11．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体【考点】焰色反应．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A、根据焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化；B、根据盐酸的强酸性和强挥发性分析．C、只有K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃来观察；D、焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同；【解答】解：A、焰色反应是物理变化，不是化学变化，故A错误；B、盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故B正确．C、K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；D、焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应可区分，故D错误；故选：B；【点评】本题结合生活常识考查了焰色反应，焰色反应是元素的性质，需要注意的是焰色反应是物理变化，不是化学变化．12．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（）A．Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣B．Na+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣D．HCO3﹣、H+、Na+、Ca2+ SO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．MnO4﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，且MnO4﹣为紫色，故A不选；B．S2﹣、SO32﹣分别与H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．HCO3﹣、SO32﹣分别与H+反应生成水和气体，SO32﹣、Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．13．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某一种盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是（）①硫酸亚铁②硫酸锌③硝酸钾④氯化钠⑤氯化铁．A．①③ B．③⑤ C．②③ D．②④【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】氧化还原反应专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】Cu与稀硫酸不反应，加入某一种盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则盐具有氧化性，以此来解答．【解答】解：①Cu与硫酸、硫酸亚铁均不反应，质量不变，故不选；②Cu与硫酸、硫酸锌均不反应，质量不变，故不选；③硝酸钾在酸性溶液中具有强氧化性，可溶解Cu，质量减少，故选；④Cu与硫酸、氯化钠均不反应，质量不变，故不选；⑤Cu与氯化铁发生氧化还原反应，Cu溶解，故选；故选B．【点评】本题考查铜及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．14．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉﹣碘溶液．A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性，据此解答．【解答】解：①二氧化硫使品红溶液褪色体现其漂白性；②二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性；③二氧化硫使溴水褪色，体现其还原性；④二氧化硫使滴入酚酞的烧碱溶液褪色，是因为二氧化硫为酸性氧化性，与氢氧化钠反应；⑤二氧化硫使淀粉﹣碘溶液褪色，体现其还原性；所以反应实质相同的是②③⑤；故选：D．【点评】本题考查了二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫酸性氧化物、还原性、漂白性、氧化性是解题关键，题目难度不大，注意积累．15．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液与盐酸反应 HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．氧化铜与盐酸反应 O2﹣+2H+═H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．不符合反应客观事实；B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；C．二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳；D．氧化铜应保留化学式．【解答】解：A．铁和稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸钙溶于稀盐酸中，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C正确；D．氧化铜与盐酸反应，离子方程式：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循原子个数守恒、电荷守恒，注意化学式的拆分，题目难度不大．。
2025届黑龙江省牡丹江市一中化学高一上期末学业质量监测试题含解析
2025届黑龙江省牡丹江市一中化学高一上期末学业质量监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A．浓盐酸在反应中仅体现还原性B．被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1C．每生成1．1mol ClO2转移1．2mol电子D．氧化性：NaClO3<Cl22、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。
当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误．．的是A．该溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe3+>Cl2C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质D．Fe2+被氧化为Fe3+3、下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是（）A．Na2O2B．KClO3C．KNO3D．KMnO44、一定质量的某铁的氧化物Fe x O y与100mL 0.1 mol·L－1稀硫酸恰好反应完全，得到溶液Z。
若用相同质量的该铁的氧化物与CO或H2在高温下反应，反应需要标准状况下CO或H2的体积分别为V1和V2。
下列说法正确的是A．x=2、y=3 B．Z溶液一定能使酸性KMnO4溶液褪色C．V1=V2D．V1和V2的体积不能确定5、下列关于铝的说法中，正确的是A．铝的化学性质不活泼B．铝不与酸、碱反应C．常温下铝不与氧气反应D．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜6、在生产和生活中应用的化学知识正确的是A．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品C．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔7、下列反应中，离子方程式书写正确的是( )A．Fe和浓盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．氯气通入冷的石灰乳中: Cl2+ 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2OC．醋酸和碳酸钠溶液反应：2H+ + CO32－= H2O + CO2↑D．石灰石和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O8、下列说法中正确的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨C．合金的硬度一般比成分金属的大D．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO39、下列关于物质制备原理错误的是A．工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑B．工业生产铁：Fe2O3+3CO Fe+3CO2C．湿法炼铜：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D．以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O22SO310、下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯11、在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（）A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)12、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存A．A B．B C．C D．D13、钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是A．黄色火焰，生成白色固体Na2OB．黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2C．紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2D．红色火焰，生成黄色固体Na2O14、X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH415、纯碱和小苏打是厨房中常用品，它们都是白色固体。
黑龙江省牡丹江市第一高级中学高一上学期期末考试化学试题 (1)
【全国百强校】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A．AlCl3B．Al(OH)3C．KOH D．HCl2．我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。
下列物品中用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维3．下列有关物质的性质与用途不对应的是( )A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂4．下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是（）A．高炉炼铁B．火箭发射C．酸雨的形成D．丁达尔效应5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋6．下列物质不能通过化合反应得到的是A．Al(OH)3B．Fe (OH)3C．Fe3O4D．FeS7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2N AB．1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3N AC．0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4N AD．32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A8．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．①②C．①②③D．①③9．下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和NaB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO310．下列叙述中正确的是( )①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验A．③④⑤B．②④⑥C．②③④D．①②⑥11．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是（）A．Na2CO3稳定性大于NaHCO3B．相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C．可以用滴加BaCl2溶液的方法，鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀，后者无现象12．能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有（）A．烧碱溶液B．氢氟酸C．浓硝酸D．硅酸钠溶液13．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液14．某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是()A．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦B．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥C．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤D．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧15．实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是（）A．蒸馏水B．氢氧化钾溶液C．稀盐酸D．热的浓盐酸16．下列有关硫酸的说法中不正确的是（）A．常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性B．浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫D．蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性17．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4（H＋）溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③18．检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是A．先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；B．先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；C．向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；D．向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；19．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+D．碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-20．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是A．稀硝酸使紫色石蕊溶液变红——酸性B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性21．下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)A．NO(NO2)通过H2O溶液B．CO2(HCl)通过饱和NaHCO3溶液C．Fe(Al)盐酸溶液D．Cl2(HCl) 饱和食盐水22．下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2 C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO323．对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为A．0.40mol B．0.45mol C．0.72mol D．0.80mol 24．下列实验装置不能达到实验目的的是( )A．用SO2做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C．验证NH3易溶于水D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性25．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去二、实验题26．某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑(1)用来制取氯气的装置是______ (填字母)，反应中浓盐酸所表现出________________性质。
黑龙江省牡丹江一中2012-2013学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案.pdf
牡一中2012—2013学年度上学期期末考试高化学试 本试卷参考元素相对原子质量： N14 Al：27 O：16 Mg：2 S：： 一、单项选择题（每小题只有一个正确，每题分，共1×2=30分） 1下列物质属于纯净物的是A.液氯 B.氯水 C.漂白粉 D.碘酒 ．3． A．过氧化钠：供氧剂 B．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C．小苏打：发酵粉主要成分 D．明矾：净水剂 4．下列推断正确的是( ) A．SiO2、CO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 ．下列四个反应中水起的作用与其他不相同的是( ) ①Cl2＋H2O ②Na＋H2O ③NO2＋H2O ④Na2O2＋H2O ① B．②C．③ D．④ ．下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是( ) ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③蔗糖中加入浓硫酸 搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 A．①②③④ B．②③④⑤C．①②④⑤ D．全部 ．KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈 红色的是 ( ) A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe3O4 D．FeO 8．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是( ) A．1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热 B．1 mol铜投入含4 mol HNO3的浓硝酸中 C．1 mol铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 D．常温下1 mol铝片投入到足量浓硫酸中 ．下列有关氨水和氯水的说法正确的是( ) A．含有的微粒种类数相同B． C．都能与SO2发生反应D．均具有强氧化性 u、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知：（1）A、C 均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强 碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为（ ） A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe C． Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe 11．能通过化合反应得到的是①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Cu2S ⑥Fe（OH）3 仅②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④ D．全部 12SiO3溶液中加入稀盐酸 B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液 分别用20 mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液 中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
黑龙江省牡丹江市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
黑龙江省牡丹江市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B . 实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C . 皮肤溅上浓H2SO4 ，应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗D . 用激光笔的光束分别照射Fe（OH）3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同2. （2分）化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A . 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有: 灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯B . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、酵喘等获消的发生密切相关，是选成雾霾天气的主要原因C . 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况D . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等3. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为 NA4. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 食盐水B . 干冰C . 氯水D . 浓硝酸5. （2分）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A . 豆浆B . 食盐水C . 碘酒D . 蔗糖水6. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是（）A . 的蔗糖溶液B . 的溶液C . 的溶液D . 的溶液7. （2分）分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（）A . H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B . 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C . Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D . Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧8. （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+Fe2++2Br-=4Cl-+Fe3++Br2B . 向CuSO4溶波中加入Na2O2: 2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2: SiO32-+SO2+2H+=H2SiO3↓+SO32-D . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H'=SO2↑+H2O9. （2分）(2016·上海) 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A . 海带提碘B . 氯碱工业C . 氨碱法制碱D . 海水提溴10. （2分）下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A . SO2+H2O=H2SO3B . Cl2+H2O=HCl+HClOC . 3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+H2↑D . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11. （2分）(2018·松江模拟) 常用于治疗胃酸过多的是（）A . 碳酸钠B . 氢氧化铝C . 氧化钙D . 硫酸钡12. （2分）下列变化中，气体仅被还原的是（）A . 二氧化碳使Na2O2固体变白B . 氯气使KBr溶液变黄C . 二氧化氮溶于水D . 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀13. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B . 用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH 试纸上，测定该溶液pHC . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验D . 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗14. （2分） (2019高一上·疏勒期末) 要证明某溶液中不含Fe3+ ，而可能含有Fe2+ ，进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量的氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A . ①③B . ③②C . ③①D . ①②③15. （2分）光导纤维的成分是（）A . 单质硅B . 二氧化硅C . 硅酸盐D . 高分子化合物16. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法正确的是（）A . 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物B . 用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华C . SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D . 浓硫酸不能用来干燥HI，CO，SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性17. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色．下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A . 肯定没有SO2和NOB . 肯定没有Cl2、O2和NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO18. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）A . 用浓硝酸和Cu制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2制取Cl2C . 用H2O2溶液和MnO2制取O2D . 用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH319. （2分） (2018高一下·上海期中) 常温下可盛放在铁质容器中的是（）A . 稀硫酸B . 浓硫酸C . 亚硫酸D . 硫酸铜溶液20. （2分） (2015·米易模拟) 下列实验操作、现象与所得结论一致的是（）实验操作现象结论A向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸溶液生成红褐色沉淀制得Fe（OH）3胶体B向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3﹣⇌I2+I﹣C将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯D蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热出现红色沉淀蔗糖水解已水解A . AB . BC . CD . D21. （2分）(2018·武汉模拟) 为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
黑龙江省牡丹江中学高一上学期期末考试化学试题
黑龙江省牡丹江中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑B．Al2O3＋3H22Al＋3H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑2．下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B．水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2 C．SiO2很稳定，与所有的酸都不反应D．SiO2是制作光导纤维的材料3．下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl24．下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（）A．新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中B．新制的氯水具有漂白作用C．氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂D．漂白粉可由Cl2 通入消石灰中制备，其有效成分是Ca(ClO)25．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。
该同位素原子的中子数和质子数之差为()A．136 B．50 C．86 D．2226．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
这里所用的“法”是指（）A．萃取B．渗析C．蒸馏D．升华7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．2g H2含有的分子数目为N AB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为N AC．1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为N AD．常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为N A8．8．下列关于胶体和溶液的说法正确的是（）A．制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸B．溶液呈电中性，胶体带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间9．9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O D．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 10．已知下列反应：Co2O3＋6HCl（浓）=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O（Ⅰ）；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3（Ⅱ）。
黑龙江省牡丹江市第一高级中学高一化学上学期期末考试试题
黑龙江省牡丹江市第一高级中学2021-2021学年高一化学上学期期末考试试题相对原子质量：H．1 C．12 Cu．64 O．16 Fe．56 Al．27 Na.23 Ba 137一、选择题〔每个小题只有一个正确选项1——15题每题2分，16——25题每题3分〕1．以下关于物质用途表达中不正确是( )A．Na2O2可用作呼吸面具中供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．Al(OH)3可作治疗胃酸过多一种药剂D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料2. SO2是常见大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。
以下措施中能够减少SO2排放量是( )①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中硫⑤燃煤中参加石灰后再使用A．①②⑤ B．①③⑤C．①③④ D．③④⑤3．以下物质属于纯洁物是〔〕A．液氯B．水玻璃C．漂白粉D．铝热剂4.以下实验中，对应现象以及结论都正确是( )选实验现象结5．以下关于物质检验说法中正确是〔〕A ．往某溶液中滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，那么原溶液中一定含SO 42—B ．往某溶液中通入CO 2，产生白色沉淀，那么原溶液中一定含SiO 32—C ．取某溶液进展焰色反响，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，那么原溶液溶质一定就是钾盐D ．往某溶液中滴加稀硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀，那么原溶液中一定含Cl —6.有关铁化合物说法中，错误是〔 〕 项论 A 将稀硝酸参加过量铁粉中，充分反响后滴加KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe 3+ B 2〔SO 4)3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过铝箔在酒精灯上加热 熔化后液态铝滴落下来 金属铝熔点较低 D 在一样条件下，分别加热Na 2CO 3固体与NaHCO 3固体 NaHCO 3固体分解，产生气体使澄清石灰水变浑浊，Na 2CO 3固体并没有分解 Na 2CO 3固体稳定性比NaHCO 3好A. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3B.由图示操作可制取Fe〔OH〕2O4、Fe〔OH〕3都可以由化合反响制得3D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象7．用N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确是〔〕A．1molO2作为氧化剂得到电子数一定为4N AB．标准状况下，40gSO3所占体积一定小于。
黑龙江省农垦总局牡丹江管理局高中1112学年高一上学期
第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分。
)一、下列物质的分类合理的是 A ．碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、Al 2O 3、Na 2O 2 B ．碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Na 2CO 3 C ．氧化物：Fe 2O 3、NO 、SO 2、H 2OD ．电解质：KNO 3 、Cl 2、HCl 、BaSO 4 2、下列关于硅及硅的化合物叙述正确的是A ．单质硅是制造光导纤维的原料B ．SiO 2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C ．将HCl 通入水玻璃中能够取得硅酸D ．二氧化硅是重要的半导体材料 3、下列物质中既能跟稀H 2SO 4反映, 又能跟氢氧化钠溶液反映的化合物是 ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH 4)2CO 3 A ．全数 B ．①②③ C ．①②③⑤ D ．②③④ 4、下列各组物质与其用途的关系不正确．．．的是（ ） A ．漂白粉：供氧剂、漂白剂 B ．石英：光导纤维C ．水玻璃：制备硅胶和木材防火剂D ．氧化铁：用作红色油漆和涂料 五、生产水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是A ．粘土B ．石灰石C ．纯碱D ．石英六、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥是的 A ．C12 B ．O 2 C ．SO 2 D ．NH 37、一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，致使槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤 亡。
下列处置方式和进程合理的是A ．将人群转移到地势较低的地方，等待营救B ．将槽罐车推入周围的水塘中，撒上石灰C ．用高压水枪向空中喷洒大量浓氨水溶液D ．被转移人群可戴上用NaOH 处置过的口罩 八、下列关于SO 2的说法中，不正确的是 A ．SO 2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 B ．SO 2具有漂白性，能够使品红溶液褪色 C ．SO 2溶于水后生成H 2SO 4D ．酸性KMnO 4溶液中通入SO 2气体后溶液褪色,表现了SO 2的还原性九、除去氧化铁中的氧化铝，可采用的试剂是A ．盐酸B ．硝酸C ．NaOH 溶液D ．氨水 10、下列反映中属于氧化还原反映，且水作为氧化剂的是A ．Cl 2＋H 2O=HCl ＋HClOB ．2Na ＋2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2D ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 1一、下列化合物中，不能通过单质之间的反映直接制取的是（ ） A ．Fe 3O 4 B ．FeCl 3 C ．FeCl 2 D ．CuCl 21二、查验铵盐溶液的方式是：将待测物质掏出少量，放在试管中，然后（ ） A.加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口查验 B.加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口查验 C.增强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液D.加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口查验 13、下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是（ ）A ．二氧化硫B ．氮氧化物C ．二氧化碳D ．悬浮颗粒141五、以下物质间的每步转化通过一步反映能实现的是( ) →Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2 →SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3 →SO 3→H 2SO 4→MgSO 4 →NO→NO 2→HNO 31六、下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质比较中，正确的是 ( )A. 热稳固性：Na 2CO 3＜NaHCO 3B. 常温时水溶液中的溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3C. NaHCO 3能与NaOH 反映，而Na 2CO 3不能D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na 2CO 3＜NaHCO 3 17、下列说法不正确的是A ．铝箔加热后熔化但不滴落是因为铝的熔点高B ．铁可与水蒸气反映产生氢气C ．钠着火时不能用水灭火D ．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时刻寄存酸性、碱性或咸的食物 1八、下列溶液，能用铝槽车来输送的（ ）A ．浓盐酸B ．浓硫酸C ．稀硫酸D ．稀硝酸牡局高中二〇一一～二〇一二学年第一学期期末考试高一化学试卷 命题人：刘兆萍考生注意：请将考号、姓名、座位号及试题答案写在指定的相应位置，并保持试卷整洁，以免影响你的成绩。
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牡一中2012—2013学年度上学期期末考试高一学年化学试题本试卷参考元素相对原子质量：N：14Al：27O：16Mg：24S：32Cu：64一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共15×2＝30分)1．下列物质属于纯净物的是( )A．液氯B．氯水C．漂白粉D．碘酒2．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是( )A．该物质可能是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质中是否含有钾元素3．下列各组物质与其用途的关系不正确的是A．过氧化钠：供氧剂B．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂4．下列推断正确的是( )A．SiO2、CO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5．下列四个反应中水起的作用与其他不相同的是( )①Cl2＋H2O②Na＋H2O③NO2＋H2O④Na2O2＋H2OA．①B．②C．③D．④6．下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是( )①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部7．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是( )A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe3O4D．FeO8．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是( )A．1molMnO2与含2molH2O2的溶液共热B．1mol铜投入含4molHNO3的浓硝酸中C．1mol铜与含2molH2SO4的浓硫酸共热D．常温下1mol铝片投入到足量浓硫酸中9．下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )A．含有的微粒种类数相同B．前者化合物，后者混合物C．都能与SO2发生反应D．均具有强氧化性10．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知：(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气体；(4)C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为( )A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe11．能通过化合反应得到的是( )①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl⑤Cu2S⑥Fe(OH)3A．仅②③④⑥B．仅②③④⑤⑥C．仅①②③④D．全部12．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是( )A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液13．分别用20mL1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶114．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用15．一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是( )A．硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少B．硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量不同C．硝酸浓度越大，产生的气体越少D．两者排水法收集到的气体体积相等二、多项选择题(每小题有1－－2个正确答案，每题3分，共8×3＝24分)16．某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中可能大量共存的离子组是( )A ．+4NH 、-3NO 、-23CO 、Na ＋B ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、-24SO C ．-3NO 、K ＋、Cl －、Na ＋D ．K ＋、Cl －、Al 3＋、-24SO 17．向含有NH 4＋、Mg 2＋、Fe 2＋和Al 3＋的溶液中加入足量Na 2O 2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是( )A ．NH 4＋B ．Fe 2＋C ．Mg 2＋D ．Al 3＋18．不用任何试剂就可鉴别的是( )A ．氨水和AlCl 3B ．KAlO 2和KHSO 4C ．FeCl 3和KOHD ．Na 2CO 3和HNO 319．如图表示在某溶液中滴加Ba (OH )2溶液时，沉淀的物质的量随Ba (OH )2的物质的量的变化关系。
该溶液的成分可能是( )A ．MgSO 4B ．KAl (SO 4)2C ．Al 2(SO 4)3D ．NaAlO 220．将SO 2和X 气体分别通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X 气体可能是( )A ．CO 2B ．NH 3C ．C12D ．HCl21．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．澄清石灰水中加入盐酸：OH －＋H ＋＝H 2OB ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋-24SO ＋H ＋＝BaSO 4↓＋H 2O C ．碳酸钙溶于醋酸：O H CO Ca 2H CaCO 2223+↑+=+++D ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应---+++↓=++232332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca22．某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。
则下列关于溶液中溶质的判断正确的是( )A ．肯定没有碳酸钠B ．肯定有硫酸C ．是否含有氯化铜不能确定D．至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有23．将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )A．0.05mol B．1mol C．1.05mol D．0.13mol三、填空题(共46分)24．(10分)(1)物质的量各为1mol的钠、镁、铝与1mol·L－1的盐酸100mL反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______。
等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下产生二氧化碳的体积之比是__________。
(3)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物质，离子方程式为_____________。
除去SO2气体中少量的HCl最好加入_________物质，离子方程式为________________。
(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用_________。
(填序号)①CaCl2②Ca(OH)2③BaCl2(4)下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是____________。
(填序号)①NaAlO2②(NH4)2CO3③Na2CO3④Al(OH)3⑤Ca(OH)2⑥NaHSO325．(10分)下图是实验室制取并收集Cl2的装置。
A是Cl2发生装置，，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：(1)A中发生的化学反应方程式为_____________________________。
(2)C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。
(3)E中的现象为______________；反应方程式为_________________________。
(4)写出G中反应的离子方程式______________________________。
(5)若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因_____________。
26．(4分)某固体混合物可能由K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2SO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：①取一定量混合物加水溶解得无色透明溶液；②向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀洗涤过滤干燥称得质量为a 克；③上述白色沉淀加入稀硝酸充分搅拌后，再次将沉淀洗涤过滤干燥称量，沉淀质量增加；④往②的滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．根据以上实验现象，可以判断出混合物中肯定含有的物质是______________；肯定不含有的物质是_______________；不能判断混合物中是否含有的物质是______．27．(14分)物质A 经下图所示的过程转化为含氧酸D ，D 为强酸，请回答下列问题：(1)若A 在常温下为气体单质则回答：①A 、C 的化学式分别是：A ________；C ________。
②将C 通入水溶液中，反应化学方程式为________________________。
(2)若仅A 、B 在常温下为气体且为化合物，则回答：①A 的化学式是：A ________。
②B 生成C 的化学方程式为________________________。
③一定条件下碳单质与D 反应的方程式为________________________，该反应中D 起到的作用是________________．(3)若A 在常温下为固体单质则回答：①D 的化学式是________；②向含2mol D 的浓溶液中加入足量的Cu 加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L(填“大于”“等于”或“小于”)，原因为_________________________________。
28．(8分)将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加浓度为5 mol /L 的NaOH 溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH 溶液的体积关系如图。
(横坐标体积单位是mL ，纵坐标质量单位是g )求： (1)加入NaOH 溶液0－20mL 过程中反应方程式为：_______________________。
160－180mL 过程中反应方程式为_______________________。