物理化学模拟试卷B及答案
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1）标出各区的相态；2）水平线 EF ， GDH 和垂线 CD 上体系的条件自由度是多少(列出计算过程)？ 3）在右图中画出 a，b，c 点冷却的步冷曲线。(本题共 12 分)
解：（1）
（6分）
1
2
3
4
5
6
l A+l C+l B+l A+C C+B
(2) EF 、 GDH 线： f * C 1 2 3 1 0 垂线 CD ： f * C 1 111 1
(2) 容器内原有 6.666 kPa 的 NH3(g)，问需加多大压力的 H2S，才能形成 NH4HS？
解：反应的化学计量式如下： NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)
由题给条件，25℃下， K $
p p NH3 H2S ( p$ )2
33.33 33.33 (101.325)2
0.1082
120℃范围内的平均比定压热容分别为 Cp (H2O, l) = 4.224 kJ·kg-1·K-1 及 Cp (H2O, g) = 2.033 kJ·kg-1·K-1。
今有 101.325 kPa 下 120℃的 1 kg 过热水变成同样温度、压力下的水蒸气。设计可逆途径，并按可逆途径分别求
过程的 ΔS 及 ΔG。
H H1 H2 H3 mCp (l)(T2 T1) mvap H mCp (g)(T1 T2 ) 1 4.224 (373.15 393.15) 1 2257.4 1 2.033 (393.15 373.15)
（6 分）
84.48 2257.4 40.66 2213.58kJ
物理化学（一） B 卷 第 1 页 （共 3 页）
3 。在一定压力下和 CuSO4 溶液及冰共存的含水盐有 1 种。 9. 在恒熵、恒容、不做非体积功的封闭系统中，当热力学函数 热力学能 到达最 小 值的状态为平衡状态。
2022年大学化学专业《大学物理(一)》模拟考试试卷B卷 附解析
姓名 班级学号 ………密……….…………封…………………线…………………内……..………………不……………………. 准…………………答…. …………题…2022年大学化学专业《大学物理（一）》模拟考试试卷B 卷附解析考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在密封线内答题，否则不予评分。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、一个质点的运动方程为（SI ），则在由0至4s 的时间间隔内，质点的位移大小为___________，在由0到4s 的时间间用内质点走过的路程为___________。
2、长为的匀质细杆，可绕过其端点的水平轴在竖直平面内自由转动。
如果将细杆置与水平位置，然后让其由静止开始自由下摆，则开始转动的瞬间，细杆的角加速度为_____，细杆转动到竖直位置时角加速度为_____。
3、图示曲线为处于同一温度T 时氦（原子量4）、氖（原子量20）和氩（原子量40）三种气体分子的速率分布曲线。
其中曲线（a ）是________气分子的速率分布曲线；曲线（c ）是________气分子的速率分布曲线。
4、一弹簧振子系统具有1.OJ 的振动能量，0.10m 的振幅和1.0m ／s 的最大速率，则弹簧的倔强系数为_______，振子的振动频率为_______。
5、若静电场的某个区域电势等于恒量，则该区域的电场强度为_______________，若电势随空间坐标作线性变化，则该区域的电场强度分布为 _______________。
6、长为、质量为的均质杆可绕通过杆一端的水平光滑固定轴转动，转动惯量为，开始时杆竖直下垂，如图所示。
现有一质量为的子弹以水平速度射入杆上点，并嵌在杆中.，则子弹射入后瞬间杆的角速度___________。
7、质量为M 的物体A 静止于水平面上，它与平面之间的滑动摩擦系数为μ，另一质量为的小球B 以沿水平方向向右的速度与物体A 发生完全非弹性碰撞．则碰后它们在水平方向滑过的距离L ＝__________。
物理化学B考试题及答案
物理化学B考试题及答案一、单项选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质的摩尔质量最大？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氮气（N2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度不变时，气体的压强与体积成什么关系？A. 正比B. 反比C. 无关D. 先正比后反比答案：B3. 热力学第一定律表明能量守恒，其表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q + WD. ΔS = Q/T答案：A4. 以下哪种物质在室温下是液体？A. 氦气（He）B. 氮气（N2）C. 水（H2O）D. 二氧化碳（CO2）答案：C5. 根据范德华方程，实际气体与理想气体的主要区别在于：A. 分子间存在相互作用力B. 分子体积可以忽略不计C. 分子间没有相互作用力D. 分子体积不可忽略答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 阿伏伽德罗常数的值约为 ________ mol^-1。
答案：6.022 x 10^232. 1摩尔理想气体在标准大气压下的体积为 ________ L。
答案：22.43. 热力学第二定律表明，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不引起其他变化，这被称为 ________。
答案：开尔文表述4. 物质的三相点是指 ________、 ________ 和 ________ 共存的一个特定温度和压强。
答案：固态、液态、气态5. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0时，反应是 ________。
答案：自发的三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述熵的概念及其物理意义。
答案：熵是描述系统无序程度的物理量。
在热力学中，熵的增加表示系统从有序状态向无序状态的自发转变。
熵的物理意义在于它衡量了系统内部微观状态的多样性，以及系统与环境之间能量分布的均匀程度。
2. 什么是化学势？它在相平衡中的作用是什么？答案：化学势是描述在恒温恒压下，系统增加一个粒子时自由能变化的物理量。
2009级生物工程《物理化学》B试题参考答案评分标准.doc
----------------------------------------------------------------------------------------------------------- 化学化工学院 命题教师： ）课程考核 参考答案及评分标准考试课程：物理化学 学年学期：2010-2011学年第1学期 试卷类型：B 考试用时：120分钟 适用专业：生命科学与技术学院生物工程2009级 层次：本科一、选择题（每小题2分，共20分）1 B ；2 C ；3 C ；4 D ；5 C ；6 A ；7 D ；8 D ；9 B ；10 A二、判断题（每小题1分，共10分）1×、2×、3√、4×、5×、6√、7×、8√、9×、10√三、填空题（每小题2分，共20分）1. >2. 222983. 增大4. -5.53 5. P/(RT)6. t 1 < t 27. 5.48. 0.59. 变小 10. 胶溶作用四、简答题（10分）(1) I 区：φ＝1、f = C -φ+1=2-1+1=2 (1分) II 区：φ＝2、f = C -φ+1=2-2+1=1 (1分) III 区：φ＝2、f = C -φ+1=2-2+1=1 (1分) IV 区：φ＝2、f = C -φ+1=2-2+1=1 (1分)(2) 金属A 和B 在压强为P 时的熔点分别为：720 K ，827 K (1分)(3) O 点：低共熔点 (0.5分)；O 点的组成称：低共熔混合物 (0.5分) O 点温度：415 K (0.5分)；组成：含31％的B (0.5分)；自由度：f = C -φ+1=2-3+1=0(1分)(4) a 、b 的步冷曲线为：(2分)五、计算题（每小题10分，共40分）1. 解：对于等温可逆膨胀过程，12lnV V nRT W -= (2分) 即：11310ln 314.811085.41V V T ⨯⨯⨯-=⨯-，得 T = 2186 K (2分) 331108968.01065.2022186314.81m p nRT V =⨯⨯⨯== (2分) a415 T/K t /min b-----------------------------------------------------------------------------------------------------------第 2 页 共 2 页 ∆U = ∆H = f (T ) = 0 (2分)Q = –W = 41.85 kJ (2分)2. 解：甲苯的摩尔质量M = 0.09214 kg·mol -1。
大学化学专业《大学物理(上册)》模拟考试试卷B卷 附答案
大学化学专业《大学物理（上册）》模拟考试试卷B卷附答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、两个相同的刚性容器，一个盛有氧气，一个盛氦气（均视为刚性分子理想气体）。
开始他们的压强和温度都相同，现将3J的热量传给氦气，使之升高一定的温度。
若使氧气也升高同样的温度，则应向氧气传递的热量为_________J。
2、从统计的意义来解释, 不可逆过程实质上是一个________________的转变过程, 一切实际过程都向着________________ 的方向进行。
3、均匀细棒质量为，长度为，则对于通过棒的一端与棒垂直的轴的转动惯量为_____，对于通过棒的中点与棒垂直的轴的转动惯量_____。
4、一个半径为、面密度为的均匀带电圆盘，以角速度绕过圆心且垂直盘面的轴线旋转；今将其放入磁感应强度为的均匀外磁场中，的方向垂直于轴线。
在距盘心为处取一宽度为的圆环，则该带电圆环相当的电流为________，该电流所受磁力矩的大小为________ ，圆________盘所受合力矩的大小为________。
5、一电子以0.99 c的速率运动(电子静止质量为9.11×10-31kg，则电子的总能量是__________J，电子的经典力学的动能与相对论动能之比是_____________。
6、一质点在OXY平面内运动,其运动方程为,则质点在任意时刻的速度表达式为________；加速度表达式为________。
7、花样滑冰运动员绕通过自身的竖直轴转动，开始时两臂伸开，转动惯量为，角速度为；然后将两手臂合拢，使其转动惯量变为，则转动角速度变为_______。
8、质点p在一直线上运动，其坐标x与时间t有如下关系：(A为常数) (1) 任意时刻ｔ，质点的加速度a =_______； (2) 质点速度为零的时刻t =__________．9、一长为的均匀直棒可绕过其一端且与棒垂直的水平光滑固定轴转动。
2022年高考理综化学模拟试题B卷参考答案
2022年高考理综化学模拟试题B卷参考答案作者：来源：《中学生数理化·高考理化》2022年第06期1.B提示：碳纤维是一种碳单质，不是有机高分子化合物。
3.B提示：该药物不属于有机高分子化合物，属于低分子化合物。
4.B提示：由结构式分析，W形成了两个单键和两个双键，推测其最外层具有6个电子，短周期元素中可判断为S元素;Z与W同主族，判断为o元素;X、Y、Z的原子序数之和等于W的原子序数，即X、Y的原子序数之和等于8，X形成单键，Y可形成四个单键，判断X为H元素，Y为N元素。
Y、Z、W最简单氢化物分别是NH。
、H2O、H2S，H-O键键能最大，H。
o最稳定，S原子半径最大，H S键最长，HS键能最小，H2S最不稳定，故稳定性H70>NH3>5.D 提示：实验室用Mn02和浓盐酸反应制取氯气应该加热，常温不反应，故图la不能比较MnO2、Cl2、S的氧化性，A项错误。
由图lb可知，随温度升高，Ca（OH）2的溶解度逐渐减小，但30℃时Ca（ OH）2溶液和60℃时Ca（OH）2溶液不一定是饱和溶液，所以无法比较二者的浓度，B项错误。
酸式滴定管不能盛装NaOH溶液，C项错误。
第一支试管中蔗糖和浓硫酸会反应生成二氧化硫和二氧化碳，第二支试管可以防倒吸，气体通人酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫会发生氧化还原反应，溶液颜色逐渐变浅乃至褪去，D项正确。
6.A 提示：由钙钛矿太阳能电池的工作原理图可知，电子从B极流出，说明B极为负极，A极为正极，图3为电解池，由该装置可电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸可知，C极为阴极，电极反应式为Cr3+ +3e-——Cr，D极为阳极，电极反应式为2H2O -4e- -O↑+4H+。
当太阳能电池有6 mol电子转移时，根据得失电子守恒可知，Cr棒上有2 mol Cr单质生成，则增重的质量为52 9.mol-1×2 mol= 104 9，A项正确。
物理化学B及答案
物理化学试卷（B ）适用专业： 试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分 ：100分 考试说明：自带计算器 一 、 选择题（共16小题，每题2.5分，共40分）1、某反应A → Y ，其速率常数K A =1.0mol·L -1·min -1，则该反应物A 的浓度从1.0 mol·L -1到0.5 mol·L -1所需时间是： A 、0.2min B 、0.5min C 、1min D 、2min2、25℃时，0.01 mol·L -1糖水的渗透压为Π1，0.01 mol·L -1NaCl 的渗透压为Π2，则：A 、Π1>Π2B 、Π1=Π2C 、Π1<Π2D 、无法比较3、原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：A 、-Δr H mB 、0C 、T Δr S mD 、Δr G m4、理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀吸热为Q ，所做功是变化到相同终态最大功的20%，则体系熵变为： A 、Q /T B 、0 C 、5Q /T D 、-Q /T5、在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵变： A 、不变 B 、可能增大也可能减少 C 、总是增大 D 、增大或不变6、已知水在4℃时密度最大，则在3℃时pV T V V 1⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=α，则 ：A 、αV > 0B 、αV = 0C 、αV < 0D 、αV > 17、水平放置的毛细水长流管中注入少量水（水润温玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，若在右端水凹液面处加热，则毛细管中的水向何端移动：A 、向左B 、向右C 、不动D 、难以确定 8、根据麦克斯韦关系式，TV S ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂等于： A 、p T V ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂- B 、V T p ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C 、p V T ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ D 、Vp T ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 9、今有反应CaCO 3 (s) = CaO (s) + CO 2 (g)在一定温度下达到平衡，现在不改变温度和CO 2的压力也不改变CaO (s)颗粒大小，只降低 CaCO 3 (s)颗粒直径，则平衡：A 、向左移动B 、向右移动C 、不发生移动D 、无法确定： 10、物质量为n 的理想气体，该气体的哪一组强度物理量确定后其他状态函数方有定值的是：A 、P ，TB 、VC 、T ，VD 、 P11、工作于100℃ 和25℃ 的两个大热源之间的可逆机，其效率是：A 、20%B 、30%C 、50%D 、75% 12、下列哪一组全为状态函数：A 、Q v 、S 、H 、AB 、A 、G 、T 、VC 、S 、Q P 、H 、GD 、W 、G 、A 、T13、已知25o C 时电极反应Ba 2++ 2e - → Ba(s)所对应电极的标准电极电动势E θ(Ba2+/Ba)= –2.90V ，此电极反应过程的Δr G m θ=( ) KJmol -1A 、–559.61B 、559.61C 、279.81D 、–279.81 14.对弯曲液面的附加压力为：院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线A、一定为0B、一定不为0C、大于0D、小于015.某一放射性元素的半衰期为８h，则2g的该物质经过24h后余多少：A、1/3gB、1/2gC、1/8gD、1/4g16.对于三级反应的速率常数的单位是：A、浓度×时间B、1/时间C、1/(浓度×时间)D、(浓度)-2×(时间)-1二、填空题（每空2分，共20分）1、热力学第三定律数学表示方法：。
物理化学B卷附标准答案
第 页 共 页北方民族大学试卷(答案)课程代码：13100342 课程：物理化学（Ⅱ） (B 卷答案)一、选择题；（每小题2分共20分）1.电解质溶液的摩尔电导率是正负离子摩尔电导率之和，这一规律只适用于（ 4 ） （1）弱电解质； （2）强电解质； （3）任意电解质； （4）无限稀的电解质溶液2.下列溶液摩尔电导率最小的是 （ 1 ） （1）1mol•dm -3KCl 水溶液； （2）0.001mol•dm -3KCl 水溶液； （3）0.01mol•dm -3KCl 水溶液； （4）0.1mol•dm -3KCl 水溶液；3.某电池反应可以写成如下两种形式：甲 21H ()+A g I (S )A g (S )+H I ()2p a −−→$ 乙 2H ()+2A g I (S )2A g (S )+2H p−−→$则 （ 3 ） （1）E 甲=E 乙，K 甲=K 乙； （2 E 甲≠E 乙，K 甲=K 乙； （3）E 甲=E 乙，K 甲≠K 乙； （4）E 甲≠E 乙，K 甲≠K 乙；4.蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极，阴极和阳极的关系为 （ 2 ）（1）正负极不变，阴阳极不变； （2）正负极不变，阴阳极正好相反； （3）正负极改变，阴阳极不变； （4）正负极改变，阴阳极正好相反； 5.某化学反应的速率常数为2.0 mol•dm -3•s -1，该化学反应的级数为 （ 3 ）（1）一级； （2）二级； （3）零级； （4）-1级；6.对于一个反应，下面说法正确的是 （ 4 ）（1）△S 越负，反应速率越快； （2）△H 越负，反映速率越快； （3）活化能越大，反应速率越快； （4）活化能越小，反应速率越快；7.某反应在一定条件下平衡的转化率为25%，当有催化剂存在时，其转化率应当（ 3 ）25% （1）大于； （2）小于； （3）等于； （4）大于或小于； 8.某反应A+BP ，实验确定速率方程为AA B d d C kC C t-=，该反应 （ 3 ） （1）一定是基元反应； （2）一定不是基元反应； （3）不一定是基元反应； （4）以上说法都不对；9.溶胶的基本特征可归纳为 （ 4 ） （1）高度分散和热力学稳定； （2）多相性和热力学稳定性；（3）不均匀性和热力学不稳定性； （4）高度分散，多相性和聚结不稳定性；10下列性质中既不属于溶胶的动力学性质又不属于电动现象的是 （ 1 ） （1）电导； （2）电泳； （3）布朗运动； （4）沉降平衡； 二、填空题：1.已知+m,H ∞=Λ349.82×10-4s•m 2•mol -1，-m,AC ∞=Λ40.9×10-4s•m 2•mol -1。
物化B卷参备考资料答案解析及评分标准规定
物化B 卷参考答案及评分标准参考答案一．选择题1.A2.C3.A4.D5.B6.D7.C8.B9.B 10.C11.B 12.C 13.A 14.B 15.A 16.C 17.B 18.A 19.A 20.C二．填空题1.CO 2（g ）；2.气液相不分3.Φ = 2，C = 14.<5.0.3976.C V /C p7.<8.吉布斯函数9.例如：节流膨胀，理想气体恒温变化三．解：(1)A 1000K T =,3A 0.001m V =A A AnRT p V =1131mol 8.314J mol K 1000K 0.001m --⨯⋅⋅⨯=8314kPa = (1分) B 态：因为A 到B 为等温可逆过程，所以,B A 1000K T T ==，3B 0.020m V =,则BB B1131mol 8.314J mol K 1000K 0.020m415.7kPanRT p V --=⨯⋅⋅⨯== (1分)C 态：B 到C 为等容过程，故3C B 0.020m V V ==。
因为C 到A 为绝热可逆过程，所以11C C A A T V T V γγ--=对双原子理想气体,m ,m 72 1.452p V RC C R γ=== 11A C A C 11000K 301.7K 20V T T V γ-1.4-⎛⎫⎛⎫==⨯= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭(2分) CC C1131mol 8.314J mol K K 0.020m 125.4kPanRT p V --=⨯⋅⋅⨯301.7== (1分)(2)A 到B 为等温可逆过程，由于理想气体的热力学能和焓仅是温度的函数，所以ΔU 1=0， ΔH 1=0B11A11ln 201mol 8.314J mol K K ln124.91kJV Q W nRT V --=-==⨯⋅⋅⨯1000⨯= (2分)B 到C 为等容过程，所以()()CB 2C B 115d 21mol 8.314J mol K K kJ T V V T U Q C T n R T T --∆===-5=⨯⨯⋅⋅⨯301.7-1000K 2=-14.51⎰ (2分)()()CB 2C B 117d 21mol 8.314J mol K 3017K 2032kJ T p T H C T n R T T --∆==-7=⨯⨯⋅⋅⨯.-1000K 2=-.⎰ (2分)C 到A 为绝热可逆过程，所以Q 3=0()()()33A C A C 115=21mol 8.314J mol K 1000K 14.51kJV U W C T T n R T T --∆=-=-5=⨯⨯⋅⋅⨯-301.7K 2=(2分)()()A C 3A C 117d 21mol 8.314J mol K 1000K 2032kJT p T H C T n R T T --∆==-7=⨯⨯⋅⋅⨯-301.7K 2=.⎰ (2分)也可利用循环积分为零原则计算ΔU 3，ΔH 3 (3)()123124.91014.51kJ 100%41.75%24.91kJ W W W W Q Q η+-----===⨯=吸(2分)()A h 1C h A 1000301.7100%69.83%1000C T T T T T T K K η--==-=⨯=(2分)C 41.75%0.597969.83%ηη== (1分)四．解:以10g 水和1g 冰为系统，设热量不传递到环境，并设终态温度为T()()fus m ,m ,m 273.2K 373.2K p p n H n C T n C T ∆+-=-冰冰水 (3分)()()11111111mol J mol mol J mol K 273.2mol 7531J mol K 373.2181818T T -----⨯6025⋅+⨯75.31⋅⋅⨯-K =⨯.⋅⋅⨯K -(3分)356.8K T =(2分)0Q =(1分)0W p V =-∆≈(1分)0U Q W ∆=+=(1分)0H U p V ∆=∆+∆=(1分)123S S S S ∆=∆+∆+∆(1分)f b ,m ,m fus m f d d T T p p T T n C n C n H T T T T T ∆=++⎰⎰冰水冰(4分)111111mol J mol 1356.8K 10356.8K 18mol J mol K ln mol J mol K ln 273.2K 18273.2K 18373.2K-----⨯6025⋅=+⨯75.31⋅⋅⨯+⨯75.31⋅⋅⨯10.4618J K -=⋅ (3分)五．解：（1）11B 2.22g111.0g mol 0.02mol kg 1kgb --⋅==⋅(2分) 11b b B 0.52K mol kg 0.02mol kg 0.01K T K b --∆==⋅⋅⨯⋅=(2分)(2)1B B 0.02mol kg 1kg dm 0.02mol dm c b ρ--3-3≈⨯=⋅⨯⋅=⋅(2分)11B 0.02mol m 8.314J mol K kPa c RT ∏-3--==⨯1000⋅⨯⋅⋅⨯298.15K =49.58(2分)(3)已知373.15K 时水的饱和蒸汽压101325kPa ，由克克方程求解()vap m 21212H O 11ln H p p R T T ∆⎛⎫=-- ⎪⎝⎭(2分)111140670J mol 1ln 101325Pa 8.314J mol K K 373.15K p -----⋅1⎛⎫=⨯ ⎪⋅⋅298.15⎝⎭(2分) 13747Pa p =(1分)A A AB 1000mol 180.99961000 2.22mol+mol 18100n x n n ===+ A 1A 3747Pa 0.9996=3745Pa p p x ==⨯(2分)六． （1）各相区的稳定相：相区1：l +C(s)；相区2：l +D(s)；相区3：l +β(固溶体)；相区4：β；相区5：D(s)+β(5分)（2）各三相线上的相平衡：ac 线上：l (E 1)A(s) + C(s) (2分) dE2线上：C(s) + l (E 2)D(s) (2分) mn 线上：l (E 3)D(s) + β (2分)（3）通过图中系统点x, y 两条冷却曲线的形状及冷却过程的相变化如图所示。
物理化学第三章模拟试卷B及答案
物理化学第三章模拟试卷B班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分NH3分子的平动、转动、振动、自由度分别为：( )(A) 3, 2, 7(B) 3, 2, 6(C) 3, 3, 7(D) 3, 3, 62. 2 分如果我们把同一种分子分布在二个不同能级ε与ε 上的n与n' 个分子看成是“不同种”的分子 A 与A'，则这“两种分子”将可按A' A 进行转化而达到平衡。
请计算这个“化学平衡”的K n。
3. 2 分在298.15 K 和101.325 kPa时，摩尔平动熵最大的气体是：( )(A) H2(B) CH4(C) NO (D) CO24. 2 分近独立定域粒子体系和经典极限下的非定域粒子体系的( )(A) 最概然分布公式不同(B) 最概然分布公式相同(C) 某一能量分布类型的微观状态数相同(D) 以粒子配分函数表示的热力学函数的统计表达示相同5. 2 分在相同温度和压力下，H2O(g)和HOD(g)的平动熵和转动熵的大小为：（）（A）S t,m(H2O)<S t,m(HOD), S r,m(H2O)<S r,m(HOD)（B）S t,m(H2O)=S t,m(HOD), S r,m(H2O)=S r,m(HOD)（C）S t,m(H2O)<S t,m(HOD), S r,m(H2O)=S r,m(HOD)（D）S t,m(H2O)>S t,m(HOD), S r,m(H2O)>S r,m(HOD)6. 2 分2 mol CO2的转动能U r为：( )(A) (1/2)RT(B) RT(C) (3/2)RT(D) 2RT7. 2 分H2O 分子气体在室温下振动运动时C V,m的贡献可以忽略不计。
则它的C p,m /C V,m值为（H2O 可当作理想气体）：( )(A) 1.15 (B) 1.4(C) 1.7 (D) 1.338. 2 分有6 个独立的定位粒子，分布在三个粒子能级ε0, ε1, ε2上，能级非简并，各能级上的分布数依次为N0=3，N1=2，N2=1，则此种分布的微态数在下列表示式中哪一种是错误的：( )(A) P63P32P11(B) C 63C 32C 11 (C) 6!/3!2!1! (D) {6!/3!(6-3)!} {(3!/2!(3-2)!} {1!/1!(1-1)!}9. 2 分气体CO 和N 2有相近的转动惯量和相对分子摩尔质量，在相同温度和压力时，两者平动和转动熵的大小为： ( )(A) S t,m (CO)=S t,m (N 2), S r,m (CO)>S r,m (N 2) (B) S t,m (CO)>S t,m (N 2), S r,m (CO)>S r,m (N 2) (C) S t,m (CO)=S t,m (N 2), S r,m (CO)<S r,m (N 2) (D) S t,m (CO)=S t,m (N 2), S r,m (CO)=S r,m (N 2)*. 2 分晶体 CH 3D 中的残余熵S 0, m 为： ( ) (A) R ln2 (B) (1/2)R ln2 (C) (1/3)R ln2 (D) R ln4二、填空题 ( 共 9题 18分 ) 11. 2 分2 mol CO 2转动能U r = 。
物理化学b期末考试题及答案
物理化学b期末考试题及答案**物理化学B期末考试题及答案**一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + ΔUC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A2. 理想气体的内能仅与下列哪个因素有关？A. 体积B. 压强C. 温度D. 摩尔数答案：C3. 相变过程中，下列哪个物理量是守恒的？A. 内能B. 熵C. 焓D. 吉布斯自由能答案：B4. 反应自发性判断依据的是下列哪个函数？A. 内能B. 焓C. 熵D. 吉布斯自由能答案：D5. 根据范特霍夫方程，升高温度会如何影响平衡常数？A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案：A6. 电化学中，电池的电动势与下列哪个因素无关？A. 反应物和生成物的浓度B. 电池的温度C. 电池的压力D. 电池的体积答案：D7. 表面张力的单位是下列哪个？A. J/m^3B. PaC. N/mD. kg/m·s^2答案：C8. 阿伦尼乌斯方程中，活化能Ea与反应速率常数k的关系是？A. k = Ae^(-Ea/RT)B. k = Ae^(Ea/RT)C. k = Ae^(RT/Ea)D. k = Ae^(Ea*RT)答案：A9. 理想溶液的混合熵变是正的还是负的？A. 正B. 负C. 零D. 无法确定答案：A10. 扩散系数与下列哪个因素有关？A. 温度B. 压强C. 摩尔质量D. 所有以上因素答案：D二、填空题（每题4分，共20分）11. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不引起其他变化。
12. 一个反应的平衡常数Kc大于1，说明该反应在标准状态下是__________方向进行的。
答案：正向13. 吉布斯自由能变化ΔG可以通过公式__________计算。
答案：ΔG = ΔH - TΔS14. 电化学中，法拉第常数的值约为__________ C/mol。
物理化学期末练习题及答案(B卷)
2014-2015学年一学期物理化学期末练习题(B 卷)一、选择(15小题，每小题2分，共30分)1．将某理想气体从温度T 1加热到T 2。
若此变化为非恒压过程,则其焓变ΔH 应为何值? ( )A 、 ΔH =0B 、 ΔH =C p (T 2-T 1) C 、 ΔH 不存在D 、 ΔH 等于其它值2．已知 1mol HCl 的无限稀释溶液与 1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应Δr H m Ө =-55.9 kJ ·mol -1，则 1mol HNO 3的无限稀释溶液与 1mol KOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应Δr H m Ө为： ( ) A 、 > -55.9 kJ ·mol -1 B 、 < -55.9 kJ ·mol -1 C 、 = -55.9 kJ ·mol -1 D 、 不能确定3．下列宏观过程： (1) p Ө, 273 K 下冰融化为水 (2) 电流通过金属发热 (3) 往车胎内打气 (4) 水在 101 325 Pa, 373 K 下蒸发 可看作可逆过程的是： ( )A 、 (1),(4)B 、 (2),(3)C 、 (1),(3)D 、 (2),(4)4．理想气体的物质的量为n ,从始态A(p 1,V 1,T 1)变化到状态B(p 2,V 2,T 2)，其熵变的计算公式可用： ( )A 、2121d In T p T C T p S nR p T ∆=+⎰B 、2112d In T p TC T p S nR p T∆=-⎰ C 、2121d In T V T C T V S nR V T ∆=+⎰ D 、2121d In T V T C T V S nR V T ∆=-⎰ 5．理想气体绝热向真空膨胀，则： ( )A 、 ΔS = 0，W = 0B 、 ΔH = 0，ΔU = 0C 、 ΔG = 0，ΔH = 0D 、 ΔU = 0，ΔG = 0 6．封闭体系中，若某过程的ΔA =-W R , 应满足的条件是： （ ）A 、等温、可逆过程B 、等容、可逆过程C 、等温等压、可逆过程D 、等温等容、可逆过程 7．关于亨利系数,下列说法中正确的是: ( )A、其值与温度、浓度和压力有关B、其值与温度、溶质性质和浓度有关C、其值与温度、溶剂性质和浓度有关 D、其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关8．理想溶液具有一定的热力学性质。
物理化学第八章模拟试卷B及答案
物理化学第八章模拟试卷B班级 姓名 分数一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分有三种电极表示式: (1) Pt,H 2(p ∃)│H +(a =1), (2)Cu │Pt,H 2(p ∃)│H +(a =1),(3) Cu │Hg(l)│Pt,H 2(p ∃)│H +(a =1)，则氢电极的电极电势彼此关系为 ： ( ) (A) 逐渐变大 (B) 逐渐变小 (C) 不能确定 (D) 彼此相等2. 2 分已知 298 K 时下列各式的 φ∃ 值为： (1) Fe 2+(aq) + 2e -Fe(s) φ1$= -0.440 V(2) Fe 3+(aq) + e -Fe 2+(aq) φ2$= 0.771 V(3) Fe 3+(aq) + 3e -Fe(s) φ3$= -0.036 V根据以上数据，计算下述歧化反应 (4) 3Fe 2+(aq) 2Fe 3+(aq) + Fe(s) 的标准平衡常数K ∃，计算方法合适的是： ( ) (A) 只能按式 (1) - 2(2) 计算 (B) 只能按式 3(1) - 2(3) 计算 (C) 只能按式 (3) - 3(2) 计算 (D) 以上三种方法均可3. 2 分将反应 2Hg(l)+O 2(g)+2H 2O(l) = 2Hg 2++4OH – 设计成电池， 当电池反应达到平衡时, 电池的E 必然是： （ ）(A) E =E ∃(B) E =0 (C) E >0 (D) E <04. 2 分将反应 H ++ OH -＝ H 2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个 ( ) (A) Pt │H 2│H +(aq)‖OH -│O 2│Pt (B) Pt │H 2│NaOH(aq)│O 2│Pt (C) Pt │H 2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H 2│Pt (D) Pt │H 2(p 1)│H 2O(l)│H 2(p 2)│Pt5. 2 分以阳离子从高活度a 1迁往低活度a 2的浓差电池的电动势计算式为： ( ) (A) E =-RT /(zF )×ln(a 1/a 2) (B) E ＝－RT /(zF )×ln(a 2/a 1) (C) E =-RT /(zF )×lg(a 2/a 1) (D) E ＝-2.303RT /(zF )×lg(a 1/a 2)6. 2 分当电池的电动势E =0时，表示： （ ） (A) (A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等 (B) (B) 电池中各物质都处于标准态 (C) (C) 正极与负极的电极电势相等 (D) (D) 电池反应的平衡常数K a =17. 2 分Zn(s)插在ZnSO4[a(Zn2+)=1]溶液中,界面上的电势差为ε∃,从电极电势表中查得φ∃ (Zn2+,Zn)为－0.763 V, 则：( )(A) ε∃＝－0.763 V (B) ε∃>－0.763 V(C) ε∃<－0.763 V (D) 无法比较8. 2 分常用醌氢醌电极测定溶液的pH 值, 下列对该电极的描述不准确的是：( )(A) 醌氢醌在水中溶解度小, 易于建立平衡(B) 电极属于氧化-还原电极(C) 可在pH= 0─14 的广泛范围内使用(D) 操作方便, 精确度高9. 2 分用下列电池测溶液pH。
2022年大学化工与制药专业《大学物理(下册)》模拟考试试卷B卷 附答案
2022年大学化工与制药专业《大学物理（下册）》模拟考试试卷B卷附答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、一弹簧振子系统具有1.OJ的振动能量，0.10m的振幅和1.0m／s的最大速率，则弹簧的倔强系数为_______，振子的振动频率为_______。
2、动方程当t=常数时的物理意义是_____________________。
3、一个绕有500匝导线的平均周长50cm的细螺绕环，铁芯的相对磁导率为600，载有0.3A 电流时, 铁芯中的磁感应强度B的大小为___________；铁芯中的磁场强度H的大小为___________ 。
4、设作用在质量为1kg的物体上的力F＝6t＋3（SI）．如果物体在这一力的作用下，由静止开始沿直线运动，在0到 2.0 s的时间间隔内，这个力作用在物体上的冲量大小Ｉ＝__________________。
5、简谐振动的振动曲线如图所示，相应的以余弦函数表示的振动方程为__________。
6、两列简谐波发生干涉的条件是_______________，_______________，_______________。
7、两根相互平行的“无限长”均匀带正电直线1、2，相距为d，其电荷线密度分别为和如图所示，则场强等于零的点与直线1的距离a为_____________ 。
8、一根长为l，质量为m的均匀细棒在地上竖立着。
如果让竖立着的棒以下端与地面接触处为轴倒下，则上端到达地面时细棒的角加速度应为_____。
9、某一波长的X光经物质散射后，其散射光中包含波长________和波长________的两种成分，其中_________的散射成分称为康普顿散射。
10、如图所示，一静止的均匀细棒，长为、质量为，可绕通过棒的端点且垂直于棒长的光滑固定轴在水平面内转动，转动惯量为。
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物理化学第四章模拟试卷B 班级 姓名 分数一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分已知水在正常冰点时的摩尔熔化焓Δfus H m =6025 J ?mol -1,某水溶液的凝固点为258.15 K ,该溶液的浓度x B 为： ( )(A) 0.8571 (B) 0.1429(C) 0.9353 (D) 0.06472. 2 分根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式： μB = μB *(T ,p ) + RT ln x B ， μA = μA *(T ,p ) + RT ln x A下面叙述中不正确的是： ( )(A) μA *(T ,p ) 是纯溶剂在所处 T , p 时的化学势(B) μB *(T ,p ) 是 x B = 1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势(C) 当溶质的浓度用不同方法（如 x B , m B , c B ）表示时，μB *(T ,p )不同，但?B 不变(D) μA *(T ,p ) 只与 T , p 及溶剂的性质有关, μB *(T ,p ) 只与 T , p 及溶质的性质有关3. 2 分下述说法哪一个正确 某物质在临界点的性质： ( )(A) 与外界温度有关 (B) 与外界压力有关(C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身特性4. 2 分在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为 p A *，化学势为μA*，并且已知在p 压力下的凝固点为 T f *，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为 p A ，μ A ，T f ，则 ( )(A) p A *< p A ，μA *<μA ， T f * < T f(B) p A *> p A ，μA *<μA ， T f * < T f(C) p A *< p A ，μA *<μA ， T f * > T f(D) p A *> p A ，μA *>μA ， T f * > T f5. 2 分对正规溶液和无热溶液特性的描述，下述哪一种是错误的： ( )(A) 正： H E >> TS E 无：H E << TS E(B) 正： S E = 0 无：H E = 0(C) 正： G E = H E 无：G E = -TS E(D) 正： G E = -TS E 无：G E = H E6. 2 分恒温、恒压下，形成理想溶液混合物时:mix ΔV 0; mix ΔH 0; mix ΔU 0; mix ΔS 0。
（填 > ,< , =）7. 2 分盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？ ( )(A) 天气太热 (B) 很少下雨(C) 肥料不足 (D) 水分从植物向土壤倒流8. 2 分根据下图所示,在逸度组成图中当溶液组成为x 1时,下面诸表示式中错误的是：( )(A) mc = f B *x B (B) md = f B *a B x(C) ms mh / =A x γ (D) me = k x a B x9. 2 分在定温下,物质A 和B 组成两组分溶液,当A 和B 的物质的量之比由1∶3变为3∶1时,A 的蒸气压增加了3倍,这种溶液在此浓度范围内一定不服从( )(A) 亨利定律(B) 拉乌尔定律(C) 柯诺瓦洛夫第二规则，(?ln p /?y )≈(y -x )/[y (1-y )](D) 吉布斯-杜亥姆公式 *. 2 分氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液体混合物,在T 时,测得总蒸气压为29 398 Pa ，蒸气中丙酮的物质的量分数y 2= 0.818 ,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571 Pa ，则在溶液中氯仿的活度a 1为： ( )(A) 0.500 (B) 0.823(C) 0.181 (D) 0.813二、填空题 ( 共 9题 18分 )11. 2 分溶液中溶质的化学势若表示成 μB =μB *(T ,p ) + RT ln a B ，其中a B =γB c B /c B ；其标准态是 _________ 。
12. 2 分选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格： 苯和甲苯在恒温恒压条件下,混合形成理想液体混合物,其Δmix H _____ 0 , Δmix S ____ 0。
13. 2 分液体A 和B 可形成理想液体混合物。
在外压为101 325 Pa 时，该混合物于温度T 沸腾，该温度下p *A 为40 kPa ，p *B为120 kPa, 则在此平衡状态下，液相组成为x B = ; x A = 。
14. 2 分298 K 时，A 和B 两种气体，分别在某一溶剂中溶解达平衡时相应的亨利系数分别为k A 和k B 。
且已知k A >k B , 当A 和B 同时溶解在该溶剂中达平衡时，发现A 和B 的平衡分压相同。
则溶液中二者的浓度c A c B 。
15. 2 分形成正偏差的溶液，异种分子间的引力 同类分子间的引力，使分子逸出液面倾向 ，实际蒸气压 拉乌尔定律计算值，且mix ∆H 0 , mix ∆V 0。
16. 2 分稀溶液中溶剂A 的化学势表达式为： ， 其中第一项的化学势*A μ的物理意义是： 。
17. 2 分1kg 水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖, NaCl, CaCl 2和乙醇溶液。
相应的沸点为T b （水），T b （糖），T b (NaCl) , T b (CaCl 2) , T b （乙）。
试将其沸点的次序由高到低排列： 。
18. 2 分298 K 时,纯碘(I 2,固)在水中的溶解度为0.001 32 mol·dm -3,今以1 mol·dm -3浓度的I 2的水溶液为参考态,并假设此溶液中I 2遵守亨利定律,则在此参考态时I 2的摩尔生成Gibbs 自由能为____________。
19. 2 分某二组分溶液中组分A 和B 对Raoult 定律均产生负偏差。
则活度系数A γ 0; B γ 0; 其超额Gibbs 自由能G E 0。
（填>,=,<）三、计算题 ( 共 5题 40分 )20. 10 分已知299 K 时,铊汞齐(组成：0.020 06 kg 汞+0.011 30 kg 铊)的平衡蒸气压为0.127 989 Pa 。
相同温度下纯汞的蒸气压为0.267 978 Pa,取纯汞为标准态。
计算：(1) 该汞齐中汞的活度与活度系数；(2) 该汞齐中汞的化学势与纯汞化学势之差。
21. 10 分在温度T 时，有两个由A 和B 组成的理想液态混合物。
第一个含1.00 mol A 和3.00 mol 的B, 在该温度下，气液平衡时的总蒸气压为101 325 Pa ，第二个含2.00 mol A 和2.00 mol B ，相应的平衡总蒸气压大于101 325 Pa ，当加6.00 mol 组分C 进入溶液2后，总压降到101 325 Pa 。
已知纯C 在该温度下的饱和蒸气压为81 060 Pa ，试计算纯A 和纯B 在该温度下的饱和蒸气压。
22. 10 分液体A 和B 形成理想溶液。
现有一含A 的物质的量分数为0.4的蒸气相，放在一个带活塞的气缸内，恒温下将蒸气慢慢压缩。
已知p *A 和p B *分别为0.4⨯101.325 kPa 和1.2⨯101.325 kPa ，请计算：（1） 当液体开始凝聚出来时的蒸气总压；（2） 该溶液在正常沸点T b 时的组成。
23. 5 分298 K 时，水的饱和蒸气压为3173 Pa ，某水溶液上水蒸气平衡压力为 2733 Pa ，若选298 K 下与133.1 Pa 水蒸气达平衡时的假想纯水为标准态，试求该溶液中水的活度；若选用同温度下纯水的真实状态为标准态，该溶液中水的活度又为多少？24. 5 分将0.0122 kg 苯甲酸溶于0.1 kg 乙醇中,乙醇溶液沸点升高1.13 K,将0.0122 kg 苯甲酸溶于0.1 kg 苯中,苯液沸点升高1.36 K 。
计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量并估计分子状态。
已知乙醇和苯的沸点升高常数分别为1.20和2.62 K ?mol -1?kg , C ，H ，O 的相对原子质量分别为12，1，16。
四、问答题 ( 共 3题 20分 )25. 10 分二组分溶液中组分(1)在25°C 时平衡蒸气压与浓度的关系如下p 1=66 650x 1(1+x 22) Pa（1）计算25°C 时，拉乌尔定律常数*1p 和亨利常数k 1 ； （2）计算25°C 时，x 1=0.50的溶剂中组分(1)的活度。
分别以拉乌尔定律的纯溶剂和以亨利定律的纯溶质为标准态；（3）已知纯组分2在25°C 的平衡蒸气压为79.992 kPa 。
二组分溶液在x 2=0.50时的总蒸气压为169.983 kPa 。
计算组分2的活度。
26. 5 分请写出稀溶液中溶质采用不同浓度时相应的亨利常数k x ,k m ,k c ,k w 之间的关系。
27. 5 分请给出下列公式使用条件:(1)mix B B B ln S R n x ∆=-∑ (2)A A,m ln /x pV RT-= (3)B γ=p B /（p B *x B ） (4)()()A A B B ln ln ln ln T T p x p x ∂∂∂=参考答案一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分[答] (B) ln x O H 2=(Δf H m /R )(1/ T f *-1/T f )=(6025 J·mol-1/8.314 J·K-1·mol-1)(1/273.15 K-1/258.15 K)= -0.1542x OH2= 0.8571x B = 0.14292. 2 分[答] (D)因为*Bμ(T,p) =Bμ(T) + RT ln(kB/p) 亨利常数k B与溶质和溶剂的性质都有关，所以*Bμ(T,p) 也与溶质和溶剂的性质有关。
3. 2 分[答] (D) (2分)4. 2 分[答] (D)5. 2 分[答] (D)正规溶液定义：S E = 0 或H E>> TS E则G E = H E无热溶液定义：H E = 0 或TS E>> H E则G E = -TS E6. 2 分[答] = ；= ；=；> (2分)7. 2 分[答] (D)当土壤内含盐量超过植物液体时，产生反渗透，使水从植物内流向土壤，致使植物枯萎。
8. 2 分[答] (D)me= kxx B9. 2 分[答] (C)*. 2 分[答] (C)a1= p1/*1p= 0.181二、填空题( 共9题18分)11. 2 分[答] 标准态c B→1 γB→1 (2分) 12. 2 分[答] Δmi x H = 0Δmi x S > 013. 2 分[答] p=p *A+(p*B- p*A)x B101 325=40 000+(120 000-40 000)x Bx B=0.767 (1分)x A=0.233 (1分) 14. 2 分[答] c A<c B(2分) 因为p A=p B k A c A=k B c B, 又k A>k B所以c A<c B15. 2 分[答] 小于；增加；大于；大于；大于(2分) 16. 2 分γ x (Cd)=a Cd / x Cd =0.9589/0.8=1.1986 (1分)(2) ln a Cd =[Δ fus H m (Cd)/R ](1/T f *-1/T f )T f =980 K (4分)17. 2 分[答] )()()()NaCl ()CaCl (b b b b 2b 乙水糖T T T T T >>>> (2分)18. 2 分[答] 16 427 J·mol -1 在饱和液中： μ(I 2,s)=μ(I 2,sln)=μ∆(T ,p )+RT ln(c /c )Δf G m =Δμ=RT ln(c /c )=(8.314 J·K -1·mol -1)(298 K)ln(1mol·dm -3/0.00132 mol·dm -3)=16 427 J·mol -1 (2分)19. 2 分[答] (1) < (2) < (3) < (2分)三、计算题 ( 共 5题 40分 )20. 10 分[答] (C) (2分)总p =p *A x A +p *B x B ------------- (1) p A = 总p y A ------------- (2)联立(1)、(2) 得: y A = 2/321. 10 分[答]C C B B A A x p x p x p p ***++= （1）**+=B A 4341325101p p （2）06081535151325101B A ⨯++=**p p联立（1），（2）式解得Pa 5.19291A =*p （5分）Pa 5.92770B =*p （5分）22. 10 分[答] (1) 液相刚凝聚时，呈现两相平衡A AB A B kPa 325.101)2.14.0(kPa 325.1012.1)(x x p p p ⨯⨯-+⨯=-+=*** (1) (3分) 6667.0A =x (2) (3分)(2) (2)代(1)得 kPa 55.67=p(2) (2) ? 正常沸点时kPa 325.101=p (3)将(3)代(1)得75.0,25.0B A ==x x (4分)23. 5 分[答] (1) a 2H O = p /(*)p '= 2733 Pa/133.1 Pa = 20.5 (2.5分)(2) a 2H O = p /p *= 2733 Pa/3173 Pa = 0.861 (2.5分)24. 5 分[答] ΔT b =K b m =K b (m B /M B )(1/m A )在乙醇中：M B =[K b ,乙/ΔT b ](m B /m A )=0.129 kg·mol -1 (2分) M (C 6H 5COOH)=0.122 kg·mol -1 (1分) 在苯中: M B =0.235 kg·mol -1 (1分)从以上计算可见： 苯甲酸在乙醇中以单分子存在,在苯中以双分子缔合存在。