高考化学考点氯及其重要化合物

氯气
氢化物
(1) HCIO物理性质
常温下仅存在于溶液中；无色到浅黄绿色 (Cl₂+H₂O HCIO+HCl是可逆反应） 有类似氯气的刺激性气味；溶解性（与水的体积比) 为1：2。次氯酸是一种强 氧化剂, 用作消毒剂、漂白剂、除臭剂等，如常用氯气对自来水杀菌消毒。
(2) HCIO化学性质
氧化物
含氧酸
+7
+5
+4
+1
0
Cl2
-1 HCl
氢化物
单质
Cl2O7 ClO2 Cl2O
氧化物
HClO4 HClO
含氧酸
KClO3 NaClO/Ca(ClO)2 NaCl /FeCl3 /CuCl2
盐（氯化物）
氯气
氢化物 氧化物 含氧酸
盐
(1)一氧化二氯
化学式为：Cl2O，俗名次氯酸酐。 黄棕色气体，有刺激性气味。溶解性： 极易溶于水，溶于四氯化碳，用作氯化剂。
(2) HCl化学性质
①HCl气体的水溶液盐酸具有酸的通性。 ②实验室制法：一般用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热。
2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑（注：加热且缺水环境下HCl才加↑） ③工业制取（氯碱工业）
2NaCl+2H2O =电=解 2NaOH+H2↑+Cl2↑
点燃
H2+Cl2 == 2HCl
(2)二氧化氯
化学式为：ClO₂，是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安 全、无毒的绿色消毒剂。主要用途：是净化饮用水的一种十分有效的净水 剂，其中包括良好的除臭与脱色能力、低浓度下高效杀菌和杀病毒能力； 还可用于棉纱、麻等天然纤维和纸浆的漂白等。
(3)七氧化二氯
化学式为：Cl2O7，无色油状易挥发液体；强氧化剂；氯的最高价氧化 物，高氯酸的酸酐，Cl2O7+H2O=2HClO4 ，常用作催化剂。
盐
(3) HCIO 制法 实验室制法：MnO2与浓盐酸加热制取氯气，再与水反应制取HCIO;
工 业 制 法：Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=Leabharlann BaiduaCO₃↓+2HClO
(1) 次氯酸盐
氯气
氢化物
氧化物 含氧酸 (2) 氯酸钾 盐
+7 氯及其化合物的价—类二维图 Cl2O7
+5
+4
ClO2
+1
Cl2O
0
Cl2
-1 HCl
氢化物
单质
氧化物
HClO4 HClO
含氧酸
KClO3 NaClO/Ca(ClO)2 NaCl /FeCl3 /CuCl2
盐（氯化物）
高三第一轮复习
第四章 非金属及其重要化合物 第二节 氯及其重要化合物 考点一 氯及其重要化合物
+7
+5
+4
+1
0
Cl2
-1 HCl
氢化物
单质
Cl2O7 ClO2 Cl2O
氧化物
HClO4 HClO
含氧酸
KClO3 NaClO/Ca(ClO)2 NaCl /FeCl3 /CuCl2
盐（氯化物）
（1) 氯气的物理性质
氯气
氢化物
(2) 氯气的化学性质
氧化物 含氧酸 盐
燃烧的本质：可燃物 与助燃物（氧化剂） 发生的剧烈的发光、 放热的氧化还原反应。
(3) 氯气的实验室制法
氯气
氢化物
氧化物 含氧酸 盐
氯气
氢化物 氧化物
含氧酸 盐
(1) HCl物理性质
无色刺激性气味，对上呼吸道有强刺激，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。水溶液俗 称盐酸，浓盐酸具有挥发性。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积水大约能溶解 500体积的氯化氢。氯化氢主要用于制染料、药物各种氯化物及腐蚀抑制剂。