高考化学真题模拟题专项汇编__02化学计量与化学计算含解析
高考化学真题分类汇编2 化学计量与化学计算(含解斩)试题
目夺市安危阳光实验学校专题二化学计量与化学计算题型一物质的量与阿伏加德罗常数 (1)题型二物质的量浓度及综合计算 (14)题型一物质的量与阿伏加德罗常数1.（2019全国Ι）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是A.冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl -【答案】D【解析】本题考查图像分析与化学计算等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知。
观察图示知，第一层只存在HCl分子，HCl没有电离，A项正确，D 项错误；在冰表面第二层中，假设H2O的物质的量为1 mol ，则n(Cl-)＝1×10-4mol，n(Cl-)＝n(H+)，冰的体积V ＝＝20.00 cm3，c(H+)＝1×10-4mol/20×10-3L＝5.0×10-3mol·L-1，B项正确；第三层中水分子结构不变，每个水分子与4个水分子形成氢键，氢键网络结构保持不变，C项正确。
2.（2019全国Ⅱ）已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A. 3 g 3He含有的中子数为1 N AB.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1 N AC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 N AD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 N A【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。
3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol 中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO43-水解，故溶液中PO43-的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为+6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3+时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项正确。
2015-2019年高考真题分类汇编 专题02 化学计量与化学计算(解析版)pdf
专题02化学计量与化学计算1．[2019新课标Ⅱ]已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是（）A．3g3He含有的中子数为1N AB．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO-数目为0.1N AC．1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A．3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/mol AN⨯=N A，A项正确；B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol-1=0.1N A，B项错误；C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol-1 =6N A，C项正确；D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g58g/mol×13×N A mol-1=13N A，D项正确；故答案选B。
2．[2019新课标Ⅲ]设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确．．的是（）A．每升溶液中的H+数目为0.02N AB．c(H+)=c(H2PO4－)+2c(HPO42－)+3c(PO43－)+c(OH−)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01N A，A错误；B、根据电荷守恒可知选项B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；答案选B。
2019年高考化学真题分类汇编专题02 化学计量与化学计算(解析版)
专题02 化学计量与化学计算1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC ．1 mol 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为3g 3g/mol A N ⨯=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。
2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；答案选B。
高考化学真题(2022)及模拟题专题解析—化学计量与化学计算
高考化学真题（2022）及模拟题专题解析—化学计量与化学计算2022真题汇总及解析1．（2022·全国甲卷）A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5N B ．132.0L 1.0mol L l AlC -⋅溶液中，3Al +的数目为A 2.0N C ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N 【答案】C【解析】A ．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误； B ．Al 3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl 3溶液中Al 3+数目小于2.0N A ，故B 错误；C ．苯甲酸燃烧的化学方程式为6522215C H COOH+O 7CO +3H O 2点燃，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO 2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO 2，数目为1.4N A ，故C 正确；D ．电解熔融CuCl 2时，阳极反应为--22Cl -2e =Cl ↑，阴极反应为2+-Cu +2e =Cu ，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol ，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol ，数目为0.2N A ，故D 错误； 答案选C 。
2．（2022·浙江卷）A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B ．11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC ．48g CH 含有中子数为A 3ND ．20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 【答案】C【解析】A ． 4NaHSO 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，412g NaHSO 的物质的量为0.1mol ，因此，其中只含有A 0.1N 个阳离子，A 说法不正确；B ．没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B 说法不正确；C ．4CH 分子中有6个中子，48g CH 的物质的量为0.5mol ，因此，48g CH 含有的中子数为A 3N ，C 说法正确；D ．2H 和2I 发生反应生成HI ，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数小于A 0.2N ，D 说法不正确。
高考真题分类汇编(2019-2023年)---02化学计量与应用
2019-2023高考真题分类汇编---化学计量与应用2019年1、(2019·高考全国卷Ⅱ，T8)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2020年1．(2020·高考全国卷Ⅲ)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28N A个电子2．(2020·浙江7月选考)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．4MnO－4＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O，1 mol [4MnO－4＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20N AB．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2＋C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5N AD．1 L浓度为0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100N A3．(2020·高考江苏卷)次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。
NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。
(1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。
制备NaClO的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________________________________ ________________________________________________________________________。
专题02化学计量与化学计算高考题和高考模拟题化学分项版汇编Word版含解析
2018年高考试题1、【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是3水解形成的Fe(OH)3AL（标准状况）氩气含有的质子数为18NAg甘油（丙三醇）中含有羟基数为AmolCH4与Cl2在光照下反响生成的CH3A【答案】B【分析】剖析：A、胶体是大分子的会合体；B、依据氩气的构成解答；C、依据丙三醇的构造剖析；、依据甲烷与氯气在光照条件下发生代替反响的特色剖析。
点睛：选项D是易错点，主假如不清楚甲烷发生代替反响时属于自由基代替反响，每个氢原子都有可能被代替，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反响完整不一样。
2、【2018新课标2卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A、常温常压下，124gP4中所含P—P键数量为4NAB、100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+AC、标准状况下，2NAD、密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反响后分子总数为2N A【答案】C【分析】剖析：A 、依据白磷是正四周体构造剖析；B 、依据铁离子水解剖析；C 、依据甲烷和乙烯均含有4个氢原子剖析；、依据反响是可逆反响判断。
点睛：此题主假如观察阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质构造、水解、转移电子、可逆反响等角度观察，此题相对照较简单，只需仔细、仔细就能做对，平常多注意这方面的累积。
白磷的构造是解答的难点，注意与甲烷正四周体构造的差别。
3、【2018新课标3卷】以下表达正确的选项是A 、24g 镁与27g 铝中，含有同样的质子数B 、同样质量的氧气和臭氧中，电子数同样C 、1mol 重水与1mol 水中，中子数比为2∶1D 、1mol 乙烷和1mol 乙烯中，化学键数同样【答案】B【分析】剖析：此题观察的是物质构造，需要先剖析该物质中含有的微观粒子或构成的状况，再联合题目说明进行计算。
详解：A 、1个Mg 原子中有 12个质子，1个Al 原子中有13个质子。
2019年高考化学真题分类汇编专题02 化学计量与化学计算(解析版)
专题02 化学计量与化学计算1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC ．1 mol 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为3g 3g/mol A N ⨯=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。
2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；答案选B。
2019年高考化学真题分类汇编专题02 化学计量与化学计算(解析版)
专题02 化学计量与化学计算1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC ．1 mol 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为3g 3g/mol A N ⨯=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。
2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；答案选B。
高考化学真题模拟题专项汇编__02化学计量与化学计算含解析
专题02 化学计量与化学计算2020年高考真题1．【2020新课标Ⅲ】N A是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子【答案】C【解析】A．标准状况下22。
4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N,则每个N2分子含有(14—7）×2=14个中子,1mol该氮气含有14N A个中子，不是7N A，且构成该氮气的氮原子种类并不确定,故A错误;B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的,所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质,12g石墨烯和12g金刚石均相当=1molC原子,所含碳原子数目为N A个,故C 于12g碳原子,即12g12g/mol正确；D．1molNaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C.2．【2020年7月浙江选考】为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（)A．，完全反应转移的电子数为B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为C．常温下，的溶液中，水电离出的数为D．浓度为的溶液中,阴离子数为【答案】A【解析】A．Mn元素的化合价由+7价降至+2价,则4mol完全反应转移电子物质的量为4mol×［(+7)-(+2)］=20mol，即转移电子数为20N A,A正确；B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有:比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e—=Cu2+，当电路中通过的电子数为N A时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0。
三年高考2017_2019高考化学真题分项汇编专题02化学计量与化学计算含解析
专题02 化学计量与化学计算1．[2019新课标Ⅱ]已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A．的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=N A，A项正确；B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol-1 =0.1N A，B项错误；C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol-1=6N A，C项正确；D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×N A mol-1 =13N A，D项正确；答案选B。
2．[2019新课标Ⅲ]设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A．每升溶液中的H+数目为0.02N AB．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01N A，A错误；B、根据电荷守恒可知选项B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；答案选B。
3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。
专题二 化学计量-三年(2021-2023)新高考化学真题分项汇编(解析版)
专题二化学计量考点1物质的量1(2023·浙江6月选考，7)N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.4.4gC 2H 4O 中含有σ键数目最多为0.7N A B.1.7gH 2O 2中含有氧原子数为0.2N AC.向1L 0.1mol/LCH 3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N AD.标准状况下，11.2LCl 2通入水中，溶液中氯离子数为0.5N A 【答案】A【解析】1个C 2H 4O 中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC 2H 4O 的物质的量为0.1mol ，则含有σ键数目最多为0.7N A ，A 正确；1.7gH 2O 2的物质的量为 1.7g34g /mol =0.05mol ，则含有氧原子数为0.1N A ，B 不正确；向1L 0.1mol/LCH 3COOH 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c (CH 3COO -)+c (OH -)=c (NH +4)+c (H +)，中性溶液c (OH -)=c (H +)，则c (CH 3COO -)=c (NH +4)，再根据物料守恒：n (CH 3COO -)+n (CH 3COOH )=0.1mol ，得出铵根离子数小于0.1N A ，C 不正确；标准状况下，11.2LCl 2的物质的量为0.5mol ，通入水中后只有一部分Cl 2与水反应生成H +、Cl -和HClO ，所以溶液中氯离子数小于0.5N A ，D 不正确。
2(2023·辽宁卷，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S +2KNO 3+3C =K 2S +N 2↑+3CO 2↑。
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11.2LCO 2含π键数目为N AB.每生成2.8gN 2转移电子数目为N AC.0.1molKNO 3晶体中含离子数目为0.2N AD.1L 0.1mol ⋅L -1K 2S 溶液中含S 2-数目为0.1N A【答案】C【解析】CO 2分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A 项错误；2.8gN 2的物质的量n =m M=2.828mol =0.1mol ，1molN 2生成转移的电子数为12N A ，则0.1molN 2转移的电子数为1.2N A ，B 项错误；0.1molKNO 3晶体含有离子为K +、NO -3，含有离子数目为0.2N A ，C 项正确；因为S 2-水解使溶液中S 2-的数目小于0.1N A ，D 项错误。
(2)化学计量—2023年高考化学真题模拟试题专项汇编(含答案)
（2）化学计量—2023年高考化学真题模拟试题专项汇编学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________C.22.4L 2SO 溶于水，溶液中22333H SO HSO SO --、、的数目总和为A ND.葡萄糖与新制的2Cu(OH)反应生成1mol 2Cu O ，转移电子数为A N 10、设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A.1mol ()22CO NH 中所含共用电子对的数目为7A NB.100℃时，1L pH=6的纯水中，含有的OH -数目为6A 110N -⨯C.常温常压下，14g 乙烯与乙烷的混合气体含有的碳原子数为A ND.22Na O 与足量2H O 反应生成2.24L 2O （标准状况下），转移电子数为0.4A N 11、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.浓度均为11mol L -⋅的KCl 和2BaCl 两种溶液中所含Cl -的数目之比为1:2B.标准状况下，2.24L 的甲醛分子中含有的σ键数目为A 0.3NC.标准状况下，2.24L 氟化氢中含有的分子数目为A 0.1ND.0.1mol 超重水（2T O ）分子中含有的中子数目为A N12、已知A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A.在()3241mol Co NH Cl Cl ⎡⎤⎣⎦中存在的配位键数目为A 6N B.2234gH O 生成2O 转移的电子数一定为A 2N C.10.1mol L -⋅的2Na S 溶液中：()()()2--2AS+HS +H S =0.1N N N ND.14416g CH 分子所含的电子数目为A 10N参考答案N共价键，所以解析：A.异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13AN，A正确；0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5AB.在标准状况下，SO状态为固态，不能计算出2.24L SO物质的量，故无法求出其电24(g)N O (g)2所含质子数，222Na O 2CO +反应时，转移电子数为N ，B 错误；解析：A.CO 和2N 互为等电子体，两种物质所含孤电子对数相等，氮气电子式为，1mol 氮气中所含孤电子对数为2mol ，即2.8g 该混合物中含有孤电子对数0.2A N ，故A 正确；B.3NH 、CO 与Cu +形成配位键，即4个σ键，3个氨分子中含有9个σ键，1个CO 中含有1个σ键，因此1mol ()33Cu NH CO +⎡⎤⎣⎦中所含σ键个数为14A N ，故B 错误；C.没有给出气体的状态，无法计算二氧化硫的物质的量，故C 错误；D.生成1mol 2Cu O ，转移电子物质的量为1mol×2×（2-1）=2mol ，即转移电子物质的量为2A N ，故D 错误；故选A 。
专题02 化学计量-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(教师卷)
专题02化学计量考点三年考情（2022-2024）命题趋势考点1化学计量◆有关阿伏加德罗常数的判断：2024浙江卷、2024安徽卷、2024黑吉辽卷、2024河北卷、2023全国甲卷、2023辽宁卷、2023浙江卷、2022全国甲卷、2022福建卷、2022辽宁卷、2022重庆卷、2022浙江卷、2022广东卷、2022河北卷、2022海南卷近几年高考对化学计量的考查命题变动不大，但不再是选择题单独必考内容了，有时会分散到其他选择题当中，如氧化还原反应类、电化学类、化学实验类选择题中。
有关阿伏伽德罗常数的判断与相关计算依然是核心考查形式，该考查形式涉及很多知识板块，常考点主要有：①微粒中所含分子数、原子数、离子数、中子数、质子数、化学键数；溶液中所含离子数。
②反应中转移电子数。
③电化学装置中电路中通过的电子数、电极产物的物质的量。
另外，随着新高考的推进，选择题当中会考查到选择性必修2的知识，能与化学计量很好地结合起来，如σ键或π键数目、极性键或非极性键数目、配位键数目、晶体中化学键数目、孤电子对数目、共用电子对数目等。
有关物质的量浓度考点1化学计量考法01有关阿伏加德罗常数的判断1.（2024·浙江卷）汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：222NO+2CO 2CO +N 催化剂，列说法不正确．．．的是(N A 为阿伏加德罗常数的值)A.生成1molCO 2转移电子的数目为2N AB.催化剂降低NO 与CO 反应的活化能C.NO 是氧化剂，CO 是还原剂D.N 2既是氧化产物又是还原产物【答案】D【解析】NO 中N 的化合价为+2价，降低为0价的N 2，1个NO 得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO 中C 为+2价，化合价升高为+4价的CO 2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应；【详解】A ．根据分析，1molCO 2转移2N A 的电子，A 正确；B ．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B 正确；C ．根据分析，NO 是氧化剂，CO 是还原剂，C 正确；D ．根据分析，N 2为还原产物，CO 2为氧化产物，D 错误；故答案为：D 。
高考化学真题分类汇编专题02化学计量与化学计算解析版Word版含解析
专题二化学计量与化学计算1．【 2021 年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，假设光解0.02 mol 水，以下说法正确的选项是〔〕A．可生成H2的质量为23B．可生成氢的原子数为 2.408 × 10个C．可生成H2的体积为〔标准情况〕D．生成 H2的量理论上等于0.04mol Na 与水反响产生H2的量【答案】 D考点：考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略：〔 1〕掌握根本概念，找出各化学量之间的关系；〔2〕加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；〔3〕找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱〞；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
2．【 2021 年高考江苏卷】以下说法正确的选项是〔〕A．氢氧燃料电池工作时， H2在负极上失去电子B．2CO3溶液加热后，溶液的pH 减小23C．常温常压下， 22.4L Cl2中含有的分子数为 6.02 ×10个D．室温下，稀释3COOH溶液，溶液的导电能力增强【答案】 A【解析】试题分析： A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反响，在负极上失去电子， A 正确； B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH 增大， B 错误； C、常温常压下，气体的摩尔体积大于，2中的物质的量小于 1mol ，含有的分子数小于23个， C 错6.02 ×10误； D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱， D 错误。
答案选 A。
【考点定位】此题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大。
明确原电池的工作原理、碳酸钠的水解、气体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键，易错选项是 D，注意理解溶液导电性影响因素，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。
专题02 化学计量与化学计算高考题和高考模拟题化学分项版汇编 含解析-化学备课大师【全免费】
1．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A(答案)B(解析)分析：A、胶体是大分子的集合体；B、根据氩气的组成解答；C、根据丙三醇的结构分析；D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。
点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A(答案)C(解析)分析：A．根据白磷是正四面体结构分析；B．根据铁离子水解分析；C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；D．根据反应是可逆反应判断。
点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。
3．下列叙述正确的是A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同(答案)B(解析)分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。
专题02 化学计量与化学计算-2022年高考真题和模拟题化学分类汇编(解析版)
专题02 化学计量与化学计算1．（2022·全国甲卷）A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB ．132.0L 1.0mol L l AlC -⋅溶液中，3Al +的数目为A 2.0NC ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N【答案】C【解析】A ．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；B ．Al 3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl 3溶液中Al 3+数目小于2.0N A ，故B 错误；C ．苯甲酸燃烧的化学方程式为6522215C H COOH+O 7CO +3H O 2点燃，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO 2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO 2，数目为1.4N A ，故C 正确；D ．电解熔融CuCl 2时，阳极反应为--22Cl -2e =Cl ↑，阴极反应为2+-Cu +2e =Cu ，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol ，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol ，数目为0.2N A ，故D 错误；答案选C 。
2．（2022·浙江卷）A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B ．11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC ．48g CH 含有中子数为A 3ND ．20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N【答案】C【解析】A ． 4NaHSO 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，412g NaHSO 的物质的量为0.1mol ，因此，其中只含有A 0.1N 个阳离子，A 说法不正确；B ．没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B 说法不正确；C ．4CH 分子中有6个中子，48g CH 的物质的量为0.5mol ，因此，48g CH 含有的中子数为A 3N ，C 说法正确；D ．2H 和2I 发生反应生成HI ，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数小于A 0.2N ，D 说法不正确。
专题02 化学计量与化学计算-真题和模拟题化学分项汇编(解析版)
专题02 化学计量与化学计算1．（2021·全国高考甲卷真题）A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．18g 重水(2D O )中含有的质子数为A 10NB ．3mol 的2NO 与2H O 完全反应时转移的电子数为A 4NC ．32g 环状8S ()分子中含有的S-S 键数为A 1ND ．1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O ⋅溶液中2-27Cr O 离子数为A0.1N 【答案】C【解析】A ．2D O 的质子数为10，18g 2D O 的物质的量为18g=20g/mol0.9mol ， 则18g 重水(2D O )中所含质子数为A 9N ，A 错误；B ．2NO 与2H O 反应的化学方程式为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，该反应消耗3个NO 2分子转移的电子数为2个，则有3mol 的NO 2参与反应时，转移的电子数为A 2N ，B 错误；C ．一个8S ()分子中含有的S-S 键数为8个，32gS 8的物质的量为32g =832g/mol ⨯18mol ，则含有的S-S 键数为A A 18N =N 8⨯⨯，C 正确；D ．酸性227K Cr O 溶液中存在：2-2-+2724Cr O +H O2CrO +2H ，含Cr 元素微粒有2-27Cr O 和2-4CrO ，则1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O ⋅溶液中2-27Cr O 离子数应小于A0.1N ，D 错误； 故选C 。
2．（2021·广东高考真题）设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．31mol CHCl 含有C Cl -键的数目为A 3N B ．1L1.0mol/L 的盐酸含有阴离子总数为A 2N C ．11.2L NO 与211.2L O 混合后的分子数目为A N D ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数目为A N【解析】A ．1个3CHCl 分子中含有3个C Cl -键，微粒个数与物质的量成正比，故31mol CHCl 含有3mol C Cl -键，C Cl -键的数目为A 3N ，A 正确；B ．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl -，水会部分电离出阴离子OH -，水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0mol/L 的盐酸含有阴离子总数，B 错误；C ．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算11.2L NO 与211.2L O 混合后的分子数目，C 错误；D ．23g Na 为1mol ，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:22Na H ，故1mol Na 应对应生成0.5molH 2，2H 分子数目应为0.5A N ，D 错误； 故选A 。
高考化学模拟练习题02含解析
高考化学模拟试题02可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1．下列我国科技成果不涉及化学变化的是（）A。
厨余污油裂化为航空燃油B.“深海勇士"号潜水艇用锂电池供能C。
以“煤"代“油”生产低碳烯烃D。
用“天眼"接收宇宙中的射电信号答案 D解析航空燃油是厨余污油通过热裂解等技术得到的一种长链脂肪酸的单烷基酯，该过程属于化学变化，故不选A；电池放电时把化学能转化为电能,属于化学变化,故不选B；煤制烯烃，属于化学变化，故不选C；用“天眼”接收宇宙中的射电信号,没有生成新物质，不属于化学变化，故选D。
2．中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色,出窑万彩”的神奇窑变著称.下列关于陶瓷的说法正确的是（）A．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化答案 D解析白瓷含有多种成分属于混合物，A项错误；陶瓷属于无机非金属材料，B项错误；氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料,C项错误;“窑变”时，高温下釉料中的金属化合物由于还原程度的不同，形成不同颜色的低价态化合物，D项正确。
3.（2019·洛阳模拟）下列实验操作及其先后顺序均正确的是（）A。
先装好药品,再检查装置的气密性B。
先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性C。
氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气,排尽装置内的空气后再加热D。
稀释浓硫酸时,先在烧杯里倒入浓硫酸,再小心倒入水并不断搅拌答案 C解析制备气体时，应先检查装置的气密性，再装药品，A项错误；检查气密性时,要先把导管浸入水中再用手去捂容器外壁,若先用手捂热容器外壁，里面的空气受热膨胀会逸出,导致将导管放入水中后看不到导管口处冒气泡，B项错误;氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气排尽空气，防止加热时发生爆炸，C项正确；浓硫酸的密度比水的大，溶于水时要放出大量的热,所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失，D项错误。
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高考化学真题模拟题专项汇编:专题02 化学计量与化学计算2020年高考真题1．【2020新课标Ⅲ】N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子【答案】C【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14N A个中子，不是7N A，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即12g=1molC原子，所含碳原子数目为N A个，故C正确；12g/molD．1molNaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。
2．【2020年7月浙江选考】为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．，完全反应转移的电子数为B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为C．常温下，的溶液中，水电离出的数为D．浓度为的溶液中，阴离子数为【答案】A【解析】A．Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20N A，A正确；B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为N A时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；C．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D．n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于发生水解：+H2O ⇌+OH-、+H2O⇌H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100N A，D错误；答案选A。
2020届高考模拟试题3．（2020届安徽省江淮十校联考）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．52g苯乙烯含碳碳双键数目为2N AB．1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于N AC．标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4N AD．有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6N A【答案】C【解析】A.一个苯乙烯分子中只含有一个碳碳双键，苯乙烯的分子式为C8H8，52g苯乙烯的物质的量为0.5mol，则含碳碳双键数目为0.5N A， A错误；B.溶液中存在水电离出的氢离子和氢氧根离子，故1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目大于N A，B错误；C.标况下一氯甲烷为气态，一个一氯甲烷中含有四个共用电子对，则标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4N A，C正确；D.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，若生成3molFe2+，转移2mol电子，D错误；答案选C。
4．（2020届东北三省四市联合模拟）已知N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N AB．7.8gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2N AC．2gH218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为N AD．足量乙烷与22.4L（标准状况）Cl2发生取代反应，形成C-Cl键的数目为2N A【答案】C【解析】A．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1N A，故A错误；B．7.8g过氧化钠的物质的量n=7.8g78g/mol=0.1mol，而1mol过氧化钠和二氧化碳反应时转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠和二氧化碳反应后转移0.1N A个电子，故B错误；C．H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均含10个中子和10个电子，故0.1mol混合物中含中子和电子均为N A个，故C正确；D．22.4L(标准状况)Cl2为22.422.4/LL mol=1mol，氯气与足量乙烷发生取代反应，1mol氯气只能取代1molH原子形成1molC-Cl键，形成C-Cl键的数目为N A，故D错误；故选C。
5．（2020届湖北省七市州教科研协作5月高三联合）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．若1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N AB．将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1molBr-转化为Br2时，转移的电子数为N A C．44.0g环氧乙烷中含有6.0N A个极性键D．1molCaO2晶体中含离子总数为3N A【答案】C【解析】A. 氢氧化铁胶体是由许多个氢氧化铁聚集而成，因此1molFeCl3跟水完全反应转化成氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的物质的量小于1mol，故A错误；B. Fe2＋的还原性强于Br－，通入氯气，先发生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，然后再发生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，当Br－转化成Br2时，Fe2＋全部转化成Fe3＋，转移电子物质的量大于1mol，故B错误；C. 环氧乙烷的键线式为，1mol环氧乙烷中含有6mol极性键，则44.0g环氧乙烷中含有的极性键物质的量为44.0g644g/mol=6mol，故C正确；D. CaO2是由Ca2＋和O22－组成，1molCaO2中离子总物质的量为2mol，故D错误；答案：C。
6．（2020届河北唐山市高三第一次模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．将4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1 N AB．标准状况下，22.4L 已烷中含有的共价键的数目为19N AC．标准状况下，11.2L 12C18O中含有的中子数为8N AD．标准状况下，7.1 gCl2通入足量石灰水中反应转移的电子数为0.2N A【答案】C【解析】A．4.6 g钠为0.2mol钠，0.2mol钠与水反应生成的氢气的物质的量为0.1mol，反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，故与足量水充分反应生成氢气分子数大于0.1N A，故A错误；B．己烷在标准状况下是液体，气体摩尔体积不适用，所以无法求其物质的量，含有的共价键的数目也无法确定，故B错误；C．标准状况下， 11.2L 12C18O的物质的量为0.5mol，而一个12C18O分子中含16个中子，故0.5mol12C18O中含中子为8N A个，故C正确；D．7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，反应中消耗1molCl2转移1mol电子，故0.1mol氯气和碱反应转移0.1N A个电子，故D错误；答案选C。
7．（2020届广东省茂名市高三二模）中国科学家孙予罕等发现，以泡沫镍[3 NiO/Ni(3 表示 NiO 在泡沫镍中的质量百分数)] 作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。
下列说法正确的是A．22.4 L A 中质子数为 10 molB．1mol C 中共价键数目为 4 molC．生成 1 mol Ni 可还原出 1 mol BD．11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质 0.194 mol【答案】D【解析】【分析】由转化示意图可知，分子A为甲烷失去电子得到分子B（乙醇）和分子C（甲醇）和H2O，NiO得到电子生成Ni，总反应式为：433223CH+3NiO=3Ni+CH OH+CH CH OH+H O，以此分析。
【详解】A. 由A的球棍模型可知A为甲烷，未说明为标况下，不能利用气体摩尔体积计算甲烷的物质的量及其中的质子数，故A错误；B. 由C的球棍模型可知C为甲醇，1mol C 中共价键数目为 5mol，故B错误；C. 由总反应方程式：433223CH+3NiO=3Ni+CH OH+CH CH OH+H O，可知生成 1 mol Ni可还原出13mol B，故C错误；D. 11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质g%=molg mol11.8970.19459/，故D正确；故答案选：D。
8．（2020届四川省泸州市高三第三次质检）N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．22.4LH2与 2mol I2反应生成 HI 的分子数为 2N AB．5.6g 铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为 0.2N AC．32g 氧气与 32g 硫所含的质子数相等D．1 L 0.1 mol· L-1NH4H2PO4溶液中阴阳离子数相等【答案】C【解析】A. 22.4LH2不一定是标准状况，且反应是可逆反应，故A错误；B. 5.6g 铁与足量稀硝酸反应生成铁离子，转移的电子数为 0.3N A，故B错误；C. 32g 氧气含16mol质子， 32g 硫也含16mol质子，所含的质子数相等，故C正确；D. 1 L 0.1 mol· L-1NH4H2PO4溶液中，铵根离子要水解，磷酸二氢根离子要电离和水解，阴阳离子数不相等，故D错误；故选C。
9．（2020届广东省汕头市高三一模）设 N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是A．30g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含碳原子数为 N AB．标准状况下，22.4L CHCl3中所含 C-Cl 键的数目为 3N AC．常温常压下，1.9g 羟基(-18OH)所含中子数为 N AD．密闭容器中，2molSO2与 1mol O2充分反应后，其分子总数大于 2N A【答案】B【解析】A．甲醛（CH2O）和乙酸（CH3COOH）的最简式相同，二者混合后用最简式计算，30g混合物中碳原子是数目为N A，A正确；B．标准状况下CHCl3为液体，不可通过气体摩尔体积计算物质的量，B错误；C．-18OH的摩尔质量为19g/mol，1.9g该羟基为0.1mol，1mol该羟基中含有10mol中子，C 正确；D．SO2与O2的反应为可逆反应，反应达平衡之后分子总数应大于2mol小于3mol，D正确；故选B。