人教版高中化学必修一物质的量浓度

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

物质的量浓度

一、选择题

1．关于容量瓶的叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水正确的是

A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④

2．将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是

A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.1 mol/L D．0.05 mol/L

3．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为：

A．0．03mol/L B．0．3mol/L C．0．05mol/L D．0．04mol/L

4．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g

5．下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是

A．4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液B．1L 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液

C．0.8L 0.4mol•L-1的NaOH的溶液D．2L 0.15mol•L-1的Na3PO4的溶液

6．（双选）下列叙述中，正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）

A. 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为N A

B. 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Cl－的数目为3N A

C. 0℃，1.01×105Pa，14g氮气所含的氮原子数为N A

D. 1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为2N A

7．使用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是

A．称取胆矾25g，溶解在1L水里

B．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里

C．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

D．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

8．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5 mol/L，Mg2＋为0.5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为

A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．0.15 mol/L D．0.25 mol/L

9．将4gNaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na+,则需要水的物质的量是

A．10mol B．0.1mol C．1mol D．100mol

10．（双选）在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和溶

质的质量分数分别为

A．18.4mol·L－1B．20.4mol·L－1C．38.5% D．34.7%

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案

二、非选择题

11．在300 mL2mol/LH2SO4溶液中，溶质的质量是，此溶液中含H+的物质的量是，H+的物质

的量浓度是，其中含有个SO-2

4，SO-2

4

的物质的量浓度是。

12．用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签。

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

（2）第③步实验的操作是。

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“ 偏小”“ 无影响”填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；

D．定容时俯视刻度线________________。

13、取14.3g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，

（1）求所得Na2CO3溶液的物质的量浓度；

（2）取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.1mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，溶液体积的变化忽略不计）；

（3）向稀释后的溶液中加入50mL一定浓度的盐酸，恰好完全反应，求盐酸的物质的量浓度和产生的气体在标况下的体积。

物质的量浓度参考答案

1．A 2．A 3．A 4．C 5．B

6．CD 7．D 8．B 9．A 10．AD

11．58.5g;1．2 mol;4mol/L; 0.6NA．; 2 mol/L

12．（1）16.7 mL ，B；

（2）先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。

（3）A.偏小；B．无影响；C．偏小；D．偏大。

13（1）n(Na2CO3）= n(Na2CO3·10H2O）

= m(Na2CO3·10H2O）/M(Na2CO3·10H2O）

= 14.3g/286g·mol-1

= 0.05 mol

c(Na2CO3）= n(Na2CO3·10H2O）/V〔Na2CO3(aq）〕

= 0.05 mol/0.1L

= 0.5 mol/L

(2)由c1V1 = c2V2得：0.5 mol/L ×20 mL = 0.1 mol/L × V

V = 100 mL

∴ V(H2O) = 100 mL – 20 mL = 80 mL

（3）Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

1 mol

2 mol 1 mol

0.1 mol/L ×0.1 L c(HCl) ×0.05L n(CO2)