北京市顺义区2018届高三第二次统练

北京市顺义区2018届高三第二次统练
化学试卷
1. 下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是
选项A.丹砂（HgS）炼
汞
B.石灰石生产生石
灰
C.酒精蒸馏
D.活性炭使蔗糖脱色
工艺
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】A
【解析】A.丹砂(HgS)炼汞是将汞的化合物分解为汞单质，有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．用大理石制生石灰，发生碳酸钙高温分解生成CaO和二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B不选。

C.酒精蒸馏是物理变化，不是化学变化，故C错误；D.活性炭使蔗糖脱色是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化，故D错误；故选A。

2. 7N、33As位于同一主族，下列关系不正确
．．．的是
A. 原子半径：N < As
B. 非金属性：N < As
C. 热稳定性：NH3 > AsH3
D. 酸性：HNO3 > H3AsO4
【答案】B
【解析】A．同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：N < As，故A正确；B．同主族从上到下，非金属性减弱，非金属性N＞As，故B错误；C．同主族从上到下非金属性减弱，则热稳定性：NH3＞AsH3，故C正确；D．非金属性为N＞As，则酸性为HNO3＞H3AsO4，故D正确；故选B。

点睛：本题考查元素周期表和周期律，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键。

同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，对应氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性越强，且电子层越多、原子半径越大。

3. Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确
．．．的是
A. Na2O2可由Na在空气中燃烧而生成
B. Na2O2中，阴阳离子的个数比为1:2
C. Na2O2与水反应有1mol O2生成时，转移1 mol 电子
D. Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O2
【答案】C
【解析】A. Na在空气中燃烧而生成Na2O2，故A正确；B．Na2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为O22-，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，故B正确；C. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，Na2O2与水反应有1mol O2生成时，转移2 mol 电子，故C错误；D. Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2，反应的方程式为2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O2，故D正确；故选C。

点睛：本题考查了过氧化钠的结构和性质，掌握过氧化钠的结构和过氧化钠与水和二氧化碳的反应是解题的关键。

本题的易错点为C，要注意反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，O由-1价变成0价和-2价。

4. 香豆素类化合物，具有多种生理和药理活性。

甲、乙、丙是三种典型的香豆素类化合物，关于这三种化合物的叙述正确的是
A. 甲属于芳香烃
B. 乙能发生缩聚反应和加成反应
C. 丙的核磁共振氢谱有五种吸收峰
D. 甲、乙、丙均易溶于水
【答案】B
【解析】A. 甲中含有O元素，不属于烃，故A错误；B. 乙中含有碳碳双键，能够发生加成反应，含有酚羟基，能够与醛发生缩聚反应，故B正确；C. 丙的结构不对称，核磁共振氢谱有六种吸收峰
()，故C错误；D. 甲属于酯类，难溶于水，故D错误；故选B。

5. 汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N2(g)。

将1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. T1℃时，K=0.9
C. T2℃时，0~2s内的平均反应速率v(N2)=0.075 mol/(L·s)
D. T1℃时，向平衡体系中加入1 mol NO，再次平衡时NO转化率大于40%
【答案】C
【解析】A. 根据图像，T1℃＞T2℃，升高温度，n(CO2)减少，平衡逆向移动，正反应是放热反应，故A错误；
B. T 1℃时，2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)
起始(mol) 1 0.8 0 0
反应(mol) 0.4 0.4 0.4 0.2
平衡(mol) 0.6 0.4 0.4 0.2
点睛：本题考查了化学平衡和平衡常数的影响因素、反应速率和平衡常数的计算应用、图象变化的分析判断等。

本题的易错点为D，要注意加入NO 尽管平衡正向移动，但NO本身的转化率减小。

6. 下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确
．．．的是
实验①实验②实验③
A. 实验①中生成的沉淀是BaCO3
B. 实验①中有气体生成
C. 实验②沉淀中可能含有BaSO4
D. 实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+
【答案】D
【解析】A. 碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的电离过程，电离生成的碳酸根离子能够与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故A正确；B. 实验①中形成沉淀时促进碳酸氢根离子的电离，溶液的酸性逐渐增强，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，故B正确；C. 实验②中亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡被空气中的氧气氧化生成硫酸钡，故C正确；D. 实验③中，如果发生Ba2++
H2SO3===BaSO3↓+2H+，生成的亚硫酸钡能够被氢离子溶解，应该是亚硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选D。

7. 电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO4）电池是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如下图所示。

中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。

该电池的总反应式
是：LiFePO4+C6 Li1-x FePO4+ Li x C6 。

下列说法不正确
．．．的是
A. 放电时电子从A极通过导线流向B极
B. 充电时Li＋从A极区移向B极区
C. 充电时B极电极反应式为：C6+xLi++xe－===Li x C6
D. 放电时A极电极反应式为：Li1-x FePO4+ xLi++ xe－=== LiFePO4
8. 香叶醇（D）是一种特殊的香料，也是一种重要的有机合成的原料。

由香叶醇合成功能高分子L的合成路线如下：
已知：
Ⅰ.（R代表烃基，X=Y代表C=C、C=O等不饱和键，可与其他基团相连）
Ⅱ.
（1）A的名称是__________。

（2）B的结构简式是__________。

（3）D中官能团的名称是__________。

（4）试剂a是__________。

（5）由H得到I的反应类型是__________。

（6）由E生成F的化学方程式是__________。

（7）由I合成J需经历三步反应，其中第一步、第三步的化学方程式分别是
第三步：_______________________________________________
【答案】(1). 对二甲苯（1,4-二甲苯）(2). (3). 碳碳双键、羟基(4). 甲醇（CH3OH）(5). 加成反应(6). (7).
(8).
【解析】根据流程图，对二甲苯(A)氧化生成B，B为对苯二甲酸；根据E的结构和生成E的条件可知，D 中含有醇羟基，D为，根据信息I，E中碳碳双键发生加成反应生成F，F为，F与新
制氢氧化铜悬浊液反应后酸化生成G，G为，根据H生成I的反应，结合G的结构可知，H为；J()发生水解反应生成K，K为，根据信息II，结合L的结构可知，C为
对苯二甲酸二甲酯()。

(1)A的名称为对二甲苯，故答案为：对二甲苯；
(2)根据上述分析，B的结构简式为，故答案为：；
(3)D()中官能团有碳碳双键、羟基，故答案为：碳碳双键、羟基；
(4)根据上述分析，G()与甲醇发生酯化反应生成H()；试剂a是甲醇(CH3OH)，故答
(5)H与溴化氢发生加成反应生成I，故答案为：加成反应；
(6)E中碳碳双键发生加成反应生成F，反应的化学方程式为，故答案为：
；
(7)由I合成J需经历三步反应，可以首先将溴原子水解生成羟基，酯基水解生成盐，酸化后发生分子内的酯化反应即可，其中第一步、第三步的化学方程式分别是
、
，故答案为：
；。

点睛：本题考查了有机合成与推断，本题的难度较大，根据题意信息结合转化条件推断物质的结构简式是解题的关键。

本题的易错点为K和C的判断，其中K容易受到基础知识中酯基或羧基不能发生还原反应的影响，C要充分利用信息II分析判断。

9. 硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如下图所示:
（1）火山喷发产生H2S在大气当中发生如下反应：
①2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=﹣442.38kJ/mol
②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297.04kJ/mol。

H2S（g）与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O（g）的热化学方程式是__________。

（2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），请从沉淀溶解平衡的角度解释由ZnS转变为CuS的过程__________。

（3）化石燃料燃烧时会产生含SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。

①氨法脱硫。

该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品。

反应的化学方程式是__________。

②NaClO碱性溶液吸收法。

工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。

反应离子方程式是__________。

为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。

在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收。

该催化过程的示意图如下图所示：
过程1：Ni2O3 +ClO- = 2NiO2 +Cl-，过程2的离子方程式是__________。

Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是__________。

③电化学脱硫法。

某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除SO2还可得到
Cu。

电解过程中发生总反应的离子方程式是__________。

【答案】(1). 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1036.46kJ/mol (2).
ZnS(s)Zn2+(aq)+S2—(aq)，与Cu2+结合生成更难溶的CuS，使平衡右移(3). 4NH 3·H2O
+2SO2+O2===2(NH4)2SO4+2H2O (4). ClO-+SO2+2OH- =Cl-+SO42-+H2O (5). 2NiO2+ClO- ===Ni2O3
+Cl-+2O (6). Ca2+与SO42—结合生成难溶的CaSO4，有利于反应的进行(7). 2H2O
+Cu2++SO2Cu+SO42—+4H+
【解析】
(1)①2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H=﹣442.38kJ/mol，②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297.04kJ/mol，根据盖斯定律，将①+②×2得：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)
△H=(﹣442.38kJ/mol)+(﹣297.04kJ/mol)×2=﹣1036.46kJ/mol，故答案为：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1036.46kJ/mol；
(2)ZnS(s)Zn2+(aq)+S2—(aq)，与Cu2+结合生成更难溶的CuS，使平衡右移，因此自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，故答案为：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2—(aq)，与Cu2+结合生成更难溶的CuS，使平衡右移；
(3)①利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，反应的化学方程式为，4NH3·H2O
+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O故答案为：4NH3·H2O +2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O；
②用NaClO碱性溶液吸收SO2，次氯酸钠将二氧化硫氧化生成硫酸，反应离子方程式是ClO-+SO2+2OH- =Cl-+SO42-+H2O；为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。

根据催化过程的示意图可知，过程2中NiO2和ClO-反应生成Ni2O3、Cl-、O，离子方程式为2NiO2+ClO- =Ni2O3 +Cl-+2O；Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，是因为Ca2+与SO42—结合生成难溶的CaSO4，有利于反应的进行，故答案为：ClO-+SO2+2OH- =Cl-+SO42-+H2O；2NiO2+ClO- =Ni2O3 +Cl-+2O；Ca2+与SO42—结合生成难溶的CaSO4，有利于反应的进行；
③根据图示，二氧化硫与硫酸铜在通电作用下反应生成了硫酸和铜，反应的离子方程式为2H2O
+Cu2++SO2Cu+SO42—+4H+，故答案为：2H2O +Cu2++SO2Cu+SO42—+4H+。

10. 某课题组以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等）为原料制取软磁用Fe2O3（要求纯度>99.2%，CaO含量<0.01%）。

其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：
已知：生成氢氧化物的pH
Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
（1）滤渣A的主要成分是__________。

（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。

能解释该实验现象的离子方程式有
__________。

反应后，可以用__________溶液检验说明Fe3+是否已经完全反应。

（3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液A稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：
结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为1.60mol/L左右的理由是______。

（4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：
（已知：滤液B中钙的含量以CaO计为290—310mg/L）
沉钙剂Na2SO3H2C2O4(NH4)2CO3Na2CO3NH4F
用量/g 2 2 2 5 2
剩余CaO/mg/L) 290 297 290 190 42
根据实验结果，选择适宜的沉钙剂，得到滤渣C的主要成分有__________。

（5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。

（6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。

【答案】(1). SiO2(2). Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+2Fe3+=3Fe2+(3). KSCN (4). c(Fe3+)在
1.60mol/L左右时，反应速率更快，Fe3+的还原率更高(5). CaF2、Al(OH)3(6). 温度过
高，(NH4)2CO3易分解（其他合理答案）(7). 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2↑
【解析】硫铁矿烧渣(含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等)用50%的硫酸溶解后，只有SiO2不溶，滤渣A为SiO2，滤液A中含有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝和硫酸钙，滤液A中加入铁粉将铁离子还原生成亚铁离子，过滤后，滤渣B主要含有过量的铁，滤液B中加入氨水，调节pH=6和沉钙剂，除去铝离子和钙离子，滤液C中加入(NH4)2CO3得到碳酸亚铁，在空气中灼烧得到氧化铁。

(1)根据上述分析，滤渣A的主要成分为SiO2，故答案为：SiO2；
(2)过程Ⅱ中加入铁粉，铁与过量的硫酸反应生成氢气，铁将铁离子还原，溶液颜色慢慢变浅，涉及的离子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应后，可以用KSCN溶液检验说明Fe3+是否已经完全反应，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+；KSCN；
(3)根据图像，c(Fe3+)在1.60mol/L左右时，反应速率更快，Fe3+的还原率更高，因此选择稀释后c(Fe3+)为1.60mol/L左右，故答案为：c(Fe3+)在1.60mol/L左右时，反应速率更快，Fe3+的还原率更高；
(4)根据表格数据可知，选择NH4F作沉钙剂，滤液B中钙的含量最低，因此滤渣C的主要成分有氢氧化铝和CaF2，故答案为：CaF2、Al(OH)3；
(5)在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在35℃以下，不宜过高，因为温度过高，(NH4)2CO3易分解，故答案为：温度过高，(NH4)2CO3易分解；
(6)在过程Ⅴ中，碳酸亚铁被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2↑，故答案为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2↑。

11. 某化学小组以铁为阳极，探究不同条件下阳极发生的电极反应。

实验装置实验电压电解液实验现象
ⅰ3V 3mol/LNa2SO4溶液碳棒表面有大量气泡产生，溶液变黄，有红褐色沉淀产生
ⅱ3V 3 mol/L KI溶液碳棒表面有大量气泡产生，铁丝附近溶液变为棕色，逐渐变为棕褐色，约5min后，棕褐色消失，逐渐产生灰绿色絮状物
ⅲ3V 3mol/L NaOH溶液两电极上都有大量气泡产生，5min后停止实验，取出铁丝，铁丝明显受腐，附有红棕色固体，溶液中未见沉淀物。

（1）①实验ⅰ中碳棒表面产生的气体是__________。

②实验ⅲ中铁丝上生成气体的电极反应式为__________。

③在实验ⅱ中，为验证铁丝电极的产物，取少量铁丝附近棕色溶液于试管中，滴加2滴K3Fe(CN)6溶液，无明显变化；另取少量铁丝附近棕色溶液检验发现溶液中有I2，检验方法是__________；
对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ，可得出的结论是__________。

（2）为进一步探究增大c(OH-)对阳极反应的影响，该小组利用原装置做了实验ⅳ。

实验电压电解液实验现象
ⅳ3V 10 mol/L NaOH
溶液
两电极上都有大量气泡产生，但碳棒上的速率远大于铁丝，且阳极
区溶液逐渐变紫红色；停止实验，铁丝明显变细，电解液仍然澄清
查阅资料：FeO42-在溶液中呈紫红色。

阳极电极反应式是__________。

（3）为探究实验ⅰ中溶液变黄的原因，该小组利用原装置做了实验ⅴ和ⅵ。

实验电压电解液实验现象
ⅴ3V
煮沸冷却的3 mol/L
Na2SO4溶液碳棒表面有大量气泡产生，铁丝外围包裹一层白色絮状沉淀，2min后表层变为褐色。

ⅵ8V 煮沸冷却的3 mol/L
Na2SO4溶液
碳棒表面迅速产生大量气泡，铁丝表面有气泡，1min后外围包
裹一层白色絮状沉淀，2min后变绿，溶液中有红褐色悬浮物。

①实验ⅵ中白色絮状沉淀变为红褐色的反应化学方程式是__________。

②由此确定实验ⅰ中溶液变黄的原因是__________。

（4）综合上述实验，当铁为阳极时，影响电解过程中的阳极电极产物的因素有__________。

【答案】(1). H2(2). 4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=4H++O2↑(3). 取少量铁丝附近棕色溶液于试管中,滴加淀粉溶液,变为蓝色,说明该溶液含有I2(4). 相同条件下，还原性I-强于Fe，先放电(5). Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O (6). 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(7). 溶液中溶解的氧气将Fe2+氧化成了Fe3+(8). 电极材料、电解电压、电解液中阴离子的种类（还原性）及氢氧根浓度、溶解氧气等（其他合理答案也可）
【解析】(1)①实验ⅰ中，铁为阳极，碳棒为阴极，阳极铁溶解，阴极上溶液中的氢离子放电生成氢气，故答案为：H2；
②实验ⅲ中铁为阳极，碳棒为阴极，阳极铁溶解，同时溶液中的氢氧根离子在阳极上放电生成氧气，生成气体的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③在实验ⅱ中，为验证铁丝电极的产物，取少量铁丝附近棕色溶液于试管中，滴加2滴K3Fe(CN)6溶液，无明显变化，说明没有生成亚铁离子；另取少量铁丝附近棕色溶液检验发现溶液中有I2，可以使用淀粉溶液检验；对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ可知，相同条件下，还原性I-强于Fe，先放电，故答案为：取少量铁丝附近棕色溶液于试管中,滴加淀粉溶液,变为蓝色,说明该溶液含有I2；相同条件下，还原性I-强于Fe，先放电；
(2)根据实验现象可知，阳极铁溶解生成了FeO42-，电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，故答案为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；
(3)①实验ⅵ中白色絮状沉淀为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁容易被氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；
②根据实验现象，阳极铁溶解后生成亚铁离子，溶液中溶解的氧气将Fe2+氧化成了Fe3+，使溶液变黄，故答案为：溶液中溶解的氧气将Fe2+氧化成了Fe3+；
(4)综合上述实验，当铁为阳极时，影响电解过程中的阳极电极产物的因素有电极材料、电解电压、电解液中阴离子的种类(还原性)及氢氧根浓度、溶解氧气等，故答案为：电极材料、电解电压、电解液中阴离子的种类(还原性)及氢氧根浓度、溶解氧气等。