北京市顺义区2018届高三第二次统练

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化学试卷

1. 下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是

选项A.丹砂（HgS）炼

汞

B.石灰石生产生石

灰

C.酒精蒸馏

D.活性炭使蔗糖脱色

工艺

A.A

B.B

C.C

D.D

【答案】A

【解析】A.丹砂(HgS)炼汞是将汞的化合物分解为汞单质，有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．用大理石制生石灰，发生碳酸钙高温分解生成CaO和二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B不选。C.酒精蒸馏是物理变化，不是化学变化，故C错误；D.活性炭使蔗糖脱色是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化，故D错误；故选A。

2. 7N、33As位于同一主族，下列关系不正确

．．．的是

A. 原子半径：N < As

B. 非金属性：N < As

C. 热稳定性：NH3 > AsH3

D. 酸性：HNO3 > H3AsO4

【答案】B

【解析】A．同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：N < As，故A正确；B．同主族从上到下，非金属性减弱，非金属性N＞As，故B错误；C．同主族从上到下非金属性减弱，则热稳定性：NH3＞AsH3，故C正确；D．非金属性为N＞As，则酸性为HNO3＞H3AsO4，故D正确；故选B。点睛：本题考查元素周期表和周期律，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键。同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，对应氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性越强，且电子层越多、原子半径越大。

3. Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确

．．．的是

A. Na2O2可由Na在空气中燃烧而生成

B. Na2O2中，阴阳离子的个数比为1:2

C. Na2O2与水反应有1mol O2生成时，转移1 mol 电子

D. Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O2

【答案】C

【解析】A. Na在空气中燃烧而生成Na2O2，故A正确；B．Na2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为O22-，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，故B正确；C. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，Na2O2与水反应有1mol O2生成时，转移2 mol 电子，故C错误；D. Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2，反应的方程式为2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O2，故D正确；故选C。

点睛：本题考查了过氧化钠的结构和性质，掌握过氧化钠的结构和过氧化钠与水和二氧化碳的反应是解题的关键。本题的易错点为C，要注意反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，O由-1价变成0价和-2价。

4. 香豆素类化合物，具有多种生理和药理活性。甲、乙、丙是三种典型的香豆素类化合物，关于这三种化合物的叙述正确的是

A. 甲属于芳香烃

B. 乙能发生缩聚反应和加成反应

C. 丙的核磁共振氢谱有五种吸收峰

D. 甲、乙、丙均易溶于水

【答案】B

【解析】A. 甲中含有O元素，不属于烃，故A错误；B. 乙中含有碳碳双键，能够发生加成反应，含有酚羟基，能够与醛发生缩聚反应，故B正确；C. 丙的结构不对称，核磁共振氢谱有六种吸收峰

()，故C错误；D. 甲属于酯类，难溶于水，故D错误；故选B。

5. 汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N2(g)。将1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 该反应是吸热反应

B. T1℃时，K=0.9

C. T2℃时，0~2s内的平均反应速率v(N2)=0.075 mol/(L·s)

D. T1℃时，向平衡体系中加入1 mol NO，再次平衡时NO转化率大于40%

【答案】C

【解析】A. 根据图像，T1℃＞T2℃，升高温度，n(CO2)减少，平衡逆向移动，正反应是放热反应，故A错误；

B. T 1℃时，2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

起始(mol) 1 0.8 0 0

反应(mol) 0.4 0.4 0.4 0.2

平衡(mol) 0.6 0.4 0.4 0.2

点睛：本题考查了化学平衡和平衡常数的影响因素、反应速率和平衡常数的计算应用、图象变化的分析判断等。本题的易错点为D，要注意加入NO 尽管平衡正向移动，但NO本身的转化率减小。

6. 下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确

．．．的是

实验①实验②实验③

A. 实验①中生成的沉淀是BaCO3

B. 实验①中有气体生成

C. 实验②沉淀中可能含有BaSO4

D. 实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+

【答案】D

【解析】A. 碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的电离过程，电离生成的碳酸根离子能够与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故A正确；B. 实验①中形成沉淀时促进碳酸氢根离子的电离，溶液的酸性逐渐增强，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，故B正确；C. 实验②中亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡被空气中的氧气氧化生成硫酸钡，故C正确；D. 实验③中，如果发生Ba2++

H2SO3===BaSO3↓+2H+，生成的亚硫酸钡能够被氢离子溶解，应该是亚硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选D。

7. 电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO4）电池是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如下图所示。中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。该电池的总反应式

是：LiFePO4+C6 Li1-x FePO4+ Li x C6 。下列说法不正确

．．．的是

A. 放电时电子从A极通过导线流向B极

B. 充电时Li＋从A极区移向B极区

C. 充电时B极电极反应式为：C6+xLi++xe－===Li x C6

D. 放电时A极电极反应式为：Li1-x FePO4+ xLi++ xe－=== LiFePO4