高三化学实验化学计算专题训练(二)

高三化学实验、化学计算专题训练（二）

一、实验题：

（2006）1、某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的

条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使

稀硫酸（足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，

C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已

折算成标准状况）

由上述实验事实可知：

（1）①固体M中一定有的物质是______________（填化学

式）；理由是______________________________________________________________________。

②其中一种物质的质量可以确定为___________g（用代数式表示）。

（2）B装置的名称是_______。写出B装置中反应的离子方程式__________________。

（3）C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_______________________________________________________。

（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________

A M中有未反应的铁和硫

B 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

C A中留有反应生成的气体

D 气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

（2006）2、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

已知：

密度（g/cm3）

熔点

（℃）

沸点

（℃）

溶解性

环己醇0.96 25 161 能溶于水

环己烯0.81 －103 83 难溶于水

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是__________，导管B除了导气外还具有的作用是__________。

②试管C置于冰水浴中___________________________________________。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、

静置、分层，环己烯在_________层（填上或下），分液后用_________（填入编

号）洗涤。

A KMnO4溶液

B 稀H2SO4

C Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入

生石灰，目的是__________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质

量低于理论产量，可能的原因是（）

A 蒸馏时从70℃开始收集产品

B 环己醇实际用量多了

C 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

A 用酸性高锰酸钾溶液

B 用金属钠

C 测定沸点

（2006）3、蛇纹石矿可以看作由MgO 、Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg 2＋

外，还含有的金属离子是______

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH ＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH 见右表） Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________

溶解、_________沉淀。

（3）从沉淀混合物A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A 中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。

（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________（填写物质化学式）。

（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO 3·bMg(OH)2·cH 2O 中a 、b 、c 的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

①样品称量 ②高温分解 ③________ ④________ ⑤MgO 称量

（6）18.2g 产品完全分解后，产生6.6g CO 2和8.0g MgO ，由此可知，产品的化学式中：a ＝_________ b ＝_________ c ＝_________

二、计算题

（2006）1、合成氨工业生产中所用的α－Fe 催化剂的主要成分是FeO 、Fe 2O 3

（1）某FeO 、Fe 2O 3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe 2＋与Fe 3＋物质的量之比为

___________。

（2）当催化剂中Fe 2＋与Fe 3＋的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中

铁的质量分数为___________（用小数表示，保留2位小数）。

（3）以Fe 2O 3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4