高中物理理想气体经典总结讲解学习
高考物理新力学知识点之理想气体全集汇编及解析
高考物理新力学知识点之理想气体全集汇编及解析一、选择题1．两端封闭的内径均匀的直玻璃管,水平放置,如图所示,V左=V右,温度均为20℃,现将右端空气柱降为0℃,左端空气柱降为10℃,则管中水银柱将A．不动B．向左移动C．向右移动D．无法确定是否移动2．一定质量的理想气体从状态a开始，经历三个过程ab、bc、ca回到原状态，其P-T图象如图所示。
下列判断正确的是（）A．气体在状态c体积最小B．过程bc中气体既不吸热也不放热C．过程ca中外界对气体所做的功等于气体所放的热D．b和c两个状态中，容器壁单位面积单位时间内受到气体分子撞击的次数不同3．在射向高空的火箭仪器舱内，起飞前用水银气压计测舱内气体的压强P0=76cmHg，气体温度T0=300K，仪器舱是密封的。
取竖直向上为正方向，当火箭以加速度a竖直方向运动时，仪器舱内水银气压计指示的压强为P=0.6P0，则( )A．a=g，舱内气体温度比起飞前温度增加20%B．a=g，舱内气体温度是起飞前温度的0.6倍C．a=12g，舱内气体温度比起飞前温度增加10%D．a=-12g，舱内气体温度比起飞前温度降低10%4．用打气筒将压强为1atm的空气打进自行车胎内，如果打气筒容积△V=500cm3，轮胎容积V=3L，原来压强p=1.5atm．现要使轮胎内压强变为p′=4atm，问用这个打气筒要打气几次（设打气过程中空气的温度不变）（）A．5次B．10次C．15次D．20次5．关于下列现象的说法正确的是（）A ．甲图说明分子间存在间隙B ．乙图在用油膜法测分子大小时，多撒痱子粉比少撒好C ．丙图说明，气体压强的大小既与分子平均动能有关，也与分子的密集程度有关D ．丁图水黾停在水面上的原因是水黾受到了水的浮力作用6．如图所示，1、2是一定质量的某气体在温度分别是1t ，2t 时状态变化的等温线，A 、B 为线上的两点，表示它们的状态参量分别为1p 、1V 和2p 、2V ，则由图像可知（ ）A ．12t t >B ．12t t =C ．12t t <D ．1122p V p V >7．一定质量的气体，在体积不变的情况下，温度由0 ℃升高到10 ℃时，其压强的增加量为Δp 1，当它由100 ℃升高到110 ℃时，其压强的增加量为Δp 2，则Δp 1与Δp 2之比是( ) A ．1:1 B ．1:110 C ．10:110 D ．110:108．如图所示，一定质量的氢气(可看作理想气体)由状态A 经状态B 变化到状态C ，设由A 到B 、由B 到C 的过程外界对气体做的功分别为W 1、W 2，气体从外界吸收的热量分别为Q 1、Q 2，则A ．10W >，20W >B ．10Q >，20Q >C ．1212W W Q Q +=+D ．1212W W Q Q +>+9．如图所示，粗细均匀的玻璃管竖直放置且开口向上，管内由两段长度相同的水银柱封闭了两部分体积相同的空气柱．向管内缓慢加入少许水银后，上下两部分气体的压强变化分别为Δp1和Δp2，体积减少分别为ΔV1和ΔV2．则（）A．Δp1<Δp2B．Δp1>Δp2C．ΔV1<ΔV2D．ΔV1>ΔV210．一定质量的理想气体经历了如图所示的一系列过程，ab、bc、cd和da这四个过程在p ﹣T图上都是直线段，其中ab的延长线通过坐标原点O，bc垂直于ab而cd平行于ab，由图可以判断下列说法错误的是（）A．ab过程中气体体积不断减小B．bc过程中气体体积不断减小C．cd过程中气体体积不断增大D．da过程中气体体积不断增大11．如图所示，两根粗细相同、两端开口的直玻璃管 A 和 B，竖直插入同一水银槽中，各用一段水银柱封闭着一定质量同温度的空气，空气柱长度 H1>H2，水银柱长度 h1>h2，今使封闭气柱降低相同的温度(大气压保持不变)，则两管中气柱上方水银柱的移动情况是：（）A．均向下移动，A 管移动较多 B．均向上移动，A 管移动较多C．A 管向上移动，B 管向下移动 D．无法判断12．如图，竖直放置的右管上端开口的U型玻璃管内用水银封闭了一段气体，右管内水银面高于左管内水银面，若U型管匀减速下降，管内气体（）A．压强增大，体积增大B．压强增大，体积减小C．压强减小，体积增大D．压强减小，体积减小13．关于下列实验及现象的说法正确的是A．图甲说明蜂蜡是晶体B．图乙说明气体速率分布随温度变化，且T1>T2C．图丙说明气体压强的大小只与分子的密集程度有关D．图丁中水黾能停在水面上是因为水的表面张力作用的缘故14．一定质量的理想气体经历了A→B→C的三个变化过程，其压强随摄氏温度变化的p﹣t 图如图所示，A、B、C三个状态时气体的体积分别为V A、V B、V C，则通过图象可以判断它们的大小关系是（）A．V A=V B＞V C B．V A=V B＜V C C．V A＜V B ＜V C D．V A＞V B＞V C15．医院里的某一氧气瓶的容积为0.08 m3，开始时瓶中氧气的压强为20个大气压．病人每次吸氧需要消耗1个大气压的氧气9 L，当氧气瓶中的压强降低到2个大气压时，需重新充气．若病人吸氧过程中氧气的温度保持不变，则这瓶氧气重新充气前可供病人吸氧的次数为A．160次B．180次C．200次D．250次16．若通过控制外界条件，使图甲装置中气体的状态发生变化．变化过程中气体的压强p 随热力学温度T的变化如图乙所示，图中AB线段平行于T轴，BC线段延长线通过坐标原点，CA线段平行于p轴．由图线可知A．A→B过程中外界对气体做功B．B→C过程中气体对外界做功C．C→A过程中气体内能增大D．A→B过程中气体从外界吸收的热量大于气体对外界做的功17．处于竖直面内两端开口粗细均匀的U形管内用两段水银柱封闭一定质量的空气．稳定后空气柱的长为l，各液面P、Q、M、N位置如图．当气体温度升高时，下列说法中正确的是（）A．空气柱的长度l减小B．空气柱的长度l不变C．液面MN间高度差减小D．液面MN间高度差不变18．一个横截面积为S=10Cm2的圆筒形容器竖直放置，金属圆块的上表面是水平的，下表面是倾斜的，下表面与水平面的夹角是300，圆筒的质量为M=10Kg，不计圆块与容器壁之间的摩擦，若大气压强为P0=1.01×105Pa，则被圆块封闭在容器中的气体的压强P为（）A．1.01×105PaB．1.02×105PaC．2.01×105PaD．3.01×105Pa19．如图甲所示，P-T图上的a→b→c表示一定质量理想气体的状态变化过程，这一过程在P-V图上的图线应是选项中的（P、V和T分别表示气体的压强、体积和热力学温度）（）A ．B ．C ．D ．20．如图所示，A 、B 是两个定积相同的密闭容器，由细玻璃管连通，管内有一段汞柱。
高中物理3-3气体知识点总结
高中物理3-3气体知识点总结气体是普通高中课程标准实验教材的模块内容之一，为高考的知识点。
下面店铺给大家带来的高中物理3-3气体知识点，希望对你有帮助。
高中物理3-3气体知识点等容变化和等压变化：(1)Po/To=P1/(To-ΔT)所以：P1=Po(To-ΔT)/To=Po(1-ΔT/T o)(2)h=Po-P1=PoΔT/To(3)从上式可得：h是ΔT的正比例函数，所以这种温度计的刻度是均匀的。
理想气体的状态方程：对于实际气体，R与压力、温度、气体种类有关。
当温度较高、压力较低时，R近于常数。
当T 较高，p→0时，无论何种气体，均有：R =(pVm)p→0/T=8.314472J·mol-1·K-1R=8.314472cm3·MPa·mol-1·K-1R=8.314472*103dm3·Pa·mol-1·K-1R=8.314472m3·Pa·mol-1·K-1R=0.0820574587L·atm·mol-1·K-1(atm：一个标准大气压)气体的等温变化：1.温度：温度在宏观上表示物体的冷热程度;在微观上是分子平均动能的标志。
热力学温度是国际单位制中的基本量之一，符号T，单位K(开尔文);摄氏温度是导出单位，符号t，单位℃(摄氏度)。
关系是t=T-T0，其中T0=273.15K，摄氏度不再采用过去的定义。
两种温度间的关系可以表示为：T = t+273.15K和ΔT =Δt，要注意两种单位制下每一度的间隔是相同的。
低温的极限，它表示所有分子都停止了热运动。
可以无限接近，但永远不能达到。
2.体积。
气体总是充满它所在的容器，所以气体的体积总是等于盛装气体的容器的容积。
3.压强。
气体的压强是由于气体分子频繁碰撞器壁而产生的。
(绝不能用气体分子间的斥力解释!)一般情况下不考虑气体本身的重量，所以同一容器内气体的压强处处相等。
高中物理气体知识点总结
高中物理气体知识点总结一、气体的性质1. 气体的无定形：气体没有固定的形状和体积，能够自由流动。
2. 气体的可压缩性：由于气体分子之间的间距较大，气体易受到外界压力的影响而发生压缩或膨胀。
3. 气体的弹性：气体分子之间存在相互作用力，当气体受到外力作用时，能够产生弹性形变。
二、气体的状态方程1. 理想气体状态方程：PV = nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的绝对温度。
2. 理想气体状态方程的应用：可以用于计算气体的压强、体积、物质的量和温度之间的关系，也适用于气体的混合、稀释等情况。
三、气体的压强1. 气体的压强定义：单位面积上气体分子对容器壁的撞击力。
2. 压强的计算公式：P = F/A，其中P为压强，F为气体分子对容器壁的撞击力，A为单位面积。
3. 压强的单位：国际单位制中，压强的单位为帕斯卡（Pa）。
4. 大气压：大气对地面单位面积上的压强，标准大气压为101325Pa。
四、气体的温度1. 气体的温度定义：气体分子的平均动能的度量。
2. 温度的单位：国际单位制中，温度的单位为开尔文（K）。
3. 摄氏度和开尔文度的转换：T(K) = t(℃) + 273.15。
五、气体的分子速率与平均动能1. 气体分子速率的分布：气体分子的速率服从麦克斯韦速率分布定律，速率越高的分子数目越少。
2. 平均动能与温度的关系：气体的平均动能与温度成正比，温度越高，气体分子的平均动能越大。
六、理想气体的压强与温度的关系1. Gay-Lussac定律：在等体积条件下，理想气体的压强与温度成正比，P1/T1 = P2/T2。
2. Charles定律：在等压条件下，理想气体的体积与温度成正比，V1/T1 = V2/T2。
3. 综合气体状态方程和Gay-Lussac定律、Charles定律，可以得到压强、体积和温度之间的关系。
七、气体的扩散和扩散速率1. 气体的扩散：气体分子由高浓度区域向低浓度区域的自由运动过程。
【高中物理】高中物理知识点：理想气体
【高中物理】高中物理知识点：理想气体理想气体:
1.定义：在任何温度和压力下严格遵守气体实验定律的气体称为理想气体
2.简化条件:实际气体，特别是那些不容易液化的气体，如氢气、氧气、氮气、氦气等，在压强不太大(不超过大气压的几倍)，温度不太低(不低于负几十摄氏度）时，可以近似地视为理想气体
3.微观意义：在微观意义上，与分子之间的距离相比，理想气体分子的大小可以忽略不计，分子之间没有相互作用的引力和斥力
4.内能:
① 从微观角度来看：由于分子力为零，理想气体的分子势能为零，理想气体的内能等于所有分子的总动能
②从宏观角度：一定质量的理想气体，其内能只与温度有关，与体积无关
4.分子运动定律：
(1)分子运动性质:
① 分子可以在空间中自由移动，并填满它们能到达的空间，所以气体的体积就是容器的体积。
②气体分子间频繁地发生碰撞。
一个空气分子在1s内与其他分子的碰撞达65亿次之多，分子的频繁碰撞使每个分子速度的大小和方向频繁地发生改变，造成气体分子杂乱无章的热运动。
③ 在每一时刻，气体分子向各个方向运动的概率是相等的
(2)分子运动速率分布:
气体分子的运动速率是按照一定的规律分布的，速率过大或过小的分子数量非常少。
随着温度的升高，分子运动的平均速率增加，分子速率增加，分子量低，分子量减少，这仍然是“两头多，中间少”的分布规律。
气体物理知识点
气体物理知识点气体是一种物质的状态，其质量和形状可变，具有压力、温度和体积等特性。
气体物理是研究气体的一门学科，涉及到气体的行为、性质和相互关系等方面。
本文将介绍一些与气体物理相关的知识点。
一、理想气体定律理想气体定律是描述气体性质的基本定律之一，其中包括以下几个方程式：1. 理想气体状态方程：PV = nRT其中，P表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的物质量，R表示气体常数，T表示气体的温度。
该方程表明，在一定条件下，理想气体的压力和体积成正比，与温度和物质量成正比。
2. 玻意耳定律：V1/T1 = V2/T2根据玻意耳定律，如果气体的温度变化，而其压力和物质量保持不变，那么气体的体积和温度成正比。
3. 查理定律：P1/T1 = P2/T2查理定律表明，在气体的体积保持恒定的情况下，气体的压力和温度成正比。
二、气体行为1. 压力气体的压力是指气体分子对容器壁的撞击力所产生的作用。
一般来说，压力与分子数和分子速度有关。
气体的压力可以用以下公式计算：P = F/A其中，P表示气体的压力，F表示气体对单位面积的力，A表示单位面积。
2. 温度气体的温度是指气体分子的平均动能。
温度可以通过测量气体分子的平均速度或平均动能来确定。
常用的温度单位有摄氏度（℃）和开尔文（K）。
3. 体积气体的体积是指气体所占据的空间大小。
气体的体积可以通过测量容器的体积来确定。
常用的体积单位有升（L）和立方米（m³）。
三、气体相变气体在不同的温度和压力下会发生相变，包括以下几种情况：1. 融化气体从固态相变为液态的过程称为融化。
融化过程发生在气体的熔点处，通常需要吸收热量。
2. 沸腾气体从液态相变为气态的过程称为沸腾。
沸腾发生在气体的沸点处，通常需要吸收大量的热量。
3. 凝固气体从液态相变为固态的过程称为凝固。
凝固过程发生在气体的凝固点处，通常需要释放热量。
4. 升华气体从固态直接相变为气态的过程称为升华。
理想气体定律知识点
理想气体定律知识点理想气体定律是描述气体行为的基本定律之一，它由三个方程式组成，分别是波义尔定律、查理定律和阿伏伽德罗定律。
这些定律是理想气体行为规律的数学表达式，对于理解气体的性质和行为起着关键作用。
本文将详细介绍和解释理想气体定律的知识点。
一、波义尔定律波义尔定律是描述气体压力与体积之间关系的定律。
它表明，在恒定温度下，理想气体的压力与其体积成反比。
数学表达式如下：P1V1 = P2V2其中，P1和V1是气体初始状态下的压力和体积，P2和V2是气体最终状态下的压力和体积。
波义尔定律说明了当气体的体积减小时，其压力会增加；反之，当气体的体积增大时，其压力会减小。
这个定律对于解释气球的膨胀、气缸中活塞的压缩等现象具有重要意义。
二、查理定律查理定律是描述气体体积与绝对温度之间关系的定律。
它表明，在恒定压力下，理想气体的体积与其绝对温度成正比。
数学表达式如下：V1/T1 = V2/T2其中，V1和T1是气体初始状态下的体积和绝对温度，V2和T2是气体最终状态下的体积和绝对温度。
查理定律说明了当气体的温度升高时，其体积会增大；反之，当气体的温度降低时，其体积会减小。
这个定律对于解释气体的膨胀、气体容器的设计等方面具有实际应用价值。
三、阿伏伽德罗定律阿伏伽德罗定律是描述气体压强与温度之间关系的定律。
它表明，在恒定体积下，理想气体的压强与其绝对温度成正比。
数学表达式如下：P1/T1 = P2/T2其中，P1和T1是气体初始状态下的压强和绝对温度，P2和T2是气体最终状态下的压强和绝对温度。
阿伏伽德罗定律说明了当气体的温度升高时，其压强也会增大；反之，当气体的温度降低时，其压强会减小。
这个定律对于解释气体在热力学过程中的行为具有重要意义。
综上所述，理想气体定律包括波义尔定律、查理定律和阿伏伽德罗定律，它们分别描述了理想气体在压力、体积和温度三个方面的行为规律。
这些定律有助于我们理解气体的性质和行为，并在化学、物理等领域的研究中得到广泛应用。
高中物理选修3-3“气体”知识点总结
高中物理选修3-3“气体”知识点总结
1、气体实验定律
①玻意耳定律：pV C =（C 为常量）→等温变化
微观解释：一定质量的理想气体，温度保持不变时，分子的平均动能是一定的，在这
适用条件：压强不太大，温度不太低 图象表达：1p V
-
②查理定律：p C T =（C 为常量）→等容变化 微观解释：一定质量的气体，体积保持不变时，分子的密集程度保持不变，在这种情
适用条件：温度不太低，压强不太大 图象表达：p V -
③盖吕萨克定律：V C T =（C 为常量）→等压变化 微观解释：一定质量的气体，温度升高时，分子的平均动能增大，只有气体的体积同时增大，使分子的密集程度减少，才能保持压强不变
适用条件：压强不太大，温度不太低 图象表达：V T -
2、理想气体
宏观上：严格遵守三个实验定律的气体，在常温常压下实验
气体可以看成理想气体
微观上：分子间的作用力可以忽略不计，故一定质量的理想 气体的内能只与温度有关，与体积无关 理想气体的方程：pV C T
= 3、气体压强的微观解释
大量分子频繁的撞击器壁的结果
影响气体压强的因素：①气体的平均分子动能（温度）②分子的密集程度即单位体积内的分子数（体积）
V V。
高中物理气体大小知识点
高中物理气体大小知识点一、气体分子的大小和形状气体分子是非常微小的，其大小可以忽略不计。
在理想气体模型中，气体分子被认为是点状的，没有具体的大小和形状。
二、气体分子的间距气体分子之间存在着一定的距离，即气体分子的间距。
气体分子之间的间距较大，相对于分子的大小来说，间距大概是分子直径的几倍到几百倍。
这个间距决定了气体的体积。
三、气体分子速率与体积的关系根据理想气体状态方程PV=nRT（其中P为气体压强，V为气体体积，n为气体物质的摩尔数，R为气体常量，T为气体的绝对温度），可以推导出气体分子速率与气体体积的关系。
当温度升高时，气体分子的平均动能增加，分子速率也随之增加，所以气体体积会增大。
反之，当温度降低时，气体体积会减小。
四、气体分子速率与压强的关系根据理想气体状态方程PV=nRT，可以推导出气体分子速率与气体压强的关系。
当气体分子速率增加时，分子撞击容器壁的频率也会增加，从而增加了单位面积上的压强。
所以，气体分子速率的增加会导致气体压强的增加。
五、气体分子速率与温度的关系根据理想气体状态方程PV=nRT，可以推导出气体分子速率与温度的关系。
当温度升高时，气体分子的平均动能增加，分子速率也会增加。
所以，温度的升高会导致气体分子速率的增加。
六、气体分子速率与摩尔质量的关系根据理想气体状态方程PV=nRT，可以推导出气体分子速率与摩尔质量的关系。
分子速率与摩尔质量呈反比关系，即分子速率越大，摩尔质量越小，反之亦然。
七、气体分子速率与密度的关系气体的密度与气体分子速率有关。
当气体分子速率增加时，气体分子撞击单位体积的次数也会增加，从而增加了气体的密度。
所以，气体分子速率的增加会导致气体的密度增加。
总结：根据以上的讨论，可以得出以下结论： 1. 气体分子的大小和形状可以忽略不计。
2. 气体分子之间存在一定的间距，间距决定了气体的体积。
3. 气体分子速率与气体体积呈正比关系，与气体压强、温度和摩尔质量呈正相关关系。
高三物理气体知识点总结
高三物理气体知识点总结物理学中的气体是研究物质的一种状态，具有一定的可压缩性和可扩散性。
在高三物理学习中，气体是一个重要且常见的研究对象。
下面将对高三物理中涉及的气体知识点进行总结。
一、理想气体状态方程理想气体状态方程是描述气体状态的重要公式。
该方程可以用来计算理想气体在不同条件下的状态，其表达式为 PV = nRT。
其中，P表示气体的压强，V代表气体的体积，n是物质的物质的摩尔数，R是气体常数，T代表气体的绝对温度。
二、理想气体的性质1. 压强与体积的关系：理想气体的等温变化过程中，压强与体积成反比关系。
这一原理可以由理想气体状态方程推导得出。
2. 温度与分子平均动能的关系：根据气体动理论，理想气体的温度与分子的平均动能成正比，温度越高，分子的平均动能越大。
3. 等压过程的热容：理想气体在等压过程中，吸热量与温度变化成正比。
这可以用来计算理想气体在等压条件下的热容。
4. 等容过程的热容：理想气体在等容过程中，热容与分子自由度相关。
对于单原子分子气体，其热容为常数；对于双原子分子气体，其热容和温度有关。
三、理想气体的内能变化理想气体的内能变化包括两个方面：外部对气体做功和气体吸收或放出的热量。
在等温过程中，理想气体的内能变化仅与吸收或放出的热量有关；在绝热过程中，理想气体的内能变化仅与对外界做功有关。
四、气体的等温变化气体在等温变化过程中，温度保持不变。
根据理想气体状态方程，可以推导出等温过程中压强与体积呈反比的关系。
在等温膨胀和等温压缩过程中，气体吸收或放出的热量与做的功相等。
五、气体的绝热变化气体在绝热变化过程中，没有与外界的热交换。
根据绝热过程的条件，可以推导出绝热过程中的压强和体积的关系。
在绝热膨胀和绝热压缩过程中，气体的内能变化仅由对外界做的功决定。
六、气体混合与溶解1. 理想气体的混合：不同气体可以相容混合，混合后的气体压强为各组分压强之和。
2. 气体的溶解：气体可以溶解在液体中，溶解度受气压的影响。
高中物理必修之知识讲解 理想气体的状态方程
理想气体的状态方程【学习目标】1．知道什么是理想气体，理想气体分子的运动特点，气体压强产生的原因； 2．掌握理想气体的状态方程，知道理想气体状态方程的推出过程； 3．学会建立物理模型的研究方法；4．利用理想气体的状态方程分析解决实际问题。
5．利用图象形象直观地表示气体状态及状态的变化． 6．学会利用图象和气体实验定律分析气体的状态变化。
7．在掌握图象的特点的基础上利用图象解决实际问题．8．进一步明确图象上的一个点表示一定质量的气体的一个平衡状态对应着三个状态参量，图象上的某一条直线或曲线表示一定质量气体状态变化的一个过程．【要点梳理】要点一、理想气体 1．理想气体严格遵从3个实验定律的气体称为理想气体．在任何温度、任何压强下都严格遵从气体实验定律的气体叫做理想气体．要点诠释：对理想气体应从以下几个方面理解：（1）理想气体是一种理想化模型，是对实际气体的科学抽象．（2）实际气体，特别是那些不容易液化的气体，如氢气、氧气、氮气、氦气等，在压强不太大（不超过大气压的几倍），温度不太低（不低于负几十摄氏度）时，可以近似地视为理想气体．（3）在微观意义上，理想气体分子本身大小与分子间的距离相比可以忽略不计，分子间不存在相互作用的引力和斥力，所以理想气体的分子势能为零，理想气体的内能等于分子的总动能．2．理想气体的状态方程一定质量的理想气体，由初状态（111p V T 、、）变化到末状态（222p V T 、、）时，各量满足：112212p V p V T T =或pVC T=（C 为恒量）． 上面两式都叫做一定质量的理想气体的状态方程． 要点诠释：（1）气体的三个实验定律是理想气体状态方程的特例： ○1当12T T =时，1122p V p V =（玻意耳定律）． ○2当12V V =时，1212p p T T =（查理定律）． ○3当12p p =时，1212V V T T =（盖—吕萨克定律）．（2）112212p V p V T T =适用条件： 该方程是在理想气体质量不变的条件下才适用．是一定量理想气体两个状态参量的关系，与变化过程无关． （3）pVC T=中的恒量C 仅由气体的种类和质量决定，与其他参量无关．要点二、应用理想气体状态方程解题的一般思路１．应用理想气体状态方程解题的一般思路 （1）确定研究对象（某一部分气体），明确气体所处系统的力学状态（是否具有加速度）． （2）弄清气体状态的变化过程（是单调变化还是非单调变化，是否会出现临界状态或极值点）．（3）确定气体的初、末状态及其状态参量，并注意单位的统一．（4）根据题意，选用适当的气体状态方程求解．若非纯气体热学问题，还要综合应用力学等有关知识列辅助方程．（5）分析讨论所得结果的合理性及其物理意义． 2．“两团气”问题的一般解法“两团气”问题涉及两部分（或两部分以上）的气体，它们之间虽没有气体交换，但在压强或体积这些量之间有一定的关系．分析清楚这些关系往往是解决问题的关键．解决此类问题的一般方法是：（1）分别选取每团气体为研究对象，确定初、末状态及其状态参量，根据气体状态方程写出状态参量间的关系式．（2）认真分析两团气体的压强或体积之间的关系，并写出关系式． （3）多个方程联立求解．3．解决汽缸类问题的一般思路（1）弄清题意，确定研究对象．一般来说，研究对象分两类，一类是热学研究对象（一定质量的理想气体），另一类是力学研究对象（汽缸、活塞或某系统）．（2）分析清楚题目所求的物理过程，热学研究对象的初、末状态及状态变化过程，依气体定律列出方程；对力学研究对象要正确地进行受力分析，依据力学规律列出方程． （3）注意挖掘题目中的隐含条件，如几何关系等，列出辅助方程． （4）多个方程联立求解．对求解的结果，注意检验它们的合理性． 4．汽缸类问题的几种常见类型（1）气体系统处于平衡状态，需综合应用气体定律和物体的平衡条件解题．（2）气体系统处于力学非平衡状态，需要综合应用气体定律和牛顿运动定律解题． （3）封闭气体的容器（如汽缸、活塞、玻璃管等）与气体发生相互作用的过程中，如果满足守恒定律的适用条件，可根据相应的守恒定律解题．（4）两个或多个汽缸封闭着几部分气体，并且汽缸之间相互关联的问题，解答时应分别研究各部分气体，找出它们各自遵循的规律，并写出相应的方程：还要写出各部分气体之间压强或体积的关系式，最后联立求解．要点诠释：当选取力学研究对象进行分析时，研究对象的选取并不唯一，同学们可以灵活地选整体或部分为研究对象进行受力分析，列出平衡方程或动力学方程．要点三、理想气体状态方程的推导 1．理想气体状态方程的推导一定质量理想气体初态（111p V T 、、）变化到末态（222p V T 、、），因气体遵从三个实验定律，我们可以从三个定律中任意选取其中两个，通过一个中间状态，建立两个方程，解方程消去中间状态参量便可得到气态方程．组成方式有6种，如图所示。
气体状态方程知识点总结
气体状态方程知识点总结气体是一种物质状态，具有压力、温度和体积等性质。
研究气体的行为和性质，需要借助气体状态方程进行描述和计算。
本文将对气体状态方程的相关知识点进行总结，以帮助读者更好地理解和运用该知识。
一、理想气体状态方程理想气体状态方程，也称为理想气体定律或气体体态方程，是描述理想气体性质的基本方程。
它的数学表达形式为PV = nRT，其中P代表气体的压力，V代表气体的体积，n代表气体的物质量（摩尔数），R代表气体常数，T代表气体的温度。
理想气体状态方程的基本思想是：在一定温度和压力下，气体的体积与物质量成正比。
此外，理想气体状态方程还蕴含了其他重要的关系，比如压强和温度的关系、体积和温度的关系等。
二、气体状态方程的推导理想气体状态方程可以通过综合实验数据和实际观察得到，下面我们来看一下其推导过程。
1. 法拉第实验法拉第实验是经典的气体状态方程推导实验。
实验中，通过将一定质量的气体装入容器中，然后改变气体的压强、温度和体积，记录下它们之间的关系。
通过大量实验数据的统计和分析，发现在常温下，气体的压强与它的体积成反比，即PV=常数。
2. 查理定律查理定律是基于法拉第实验的数据总结而得出的一种描述气体体积和温度关系的经验定律。
实验结果表明，在恒定压强下，气体的体积与其温度成正比，即V/T=常数。
3. 法拉第与查理定律综合将法拉第定律和查理定律综合起来，可以得到理想气体状态方程。
根据这两个定律，我们可以得到P1V1/T1 = P2V2/T2。
进一步将这个方程转化为PV = nRT的形式，其中R为气体常数，就得到了理想气体状态方程。
三、实际气体状态方程修正虽然理想气体状态方程可以解释很多气体行为，但在一些特殊情况下，它的应用会出现不准确的情况。
因此，为了更好地描述实际气体的行为，人们对理想气体状态方程进行修正。
1. 范德瓦尔斯修正范德瓦尔斯修正是对理想气体状态方程的第一个修正。
范德瓦尔斯在研究气体的过程中发现，气体分子之间存在一定的吸引力和斥力，这些分子间的相互作用会导致气体的理想性偏离。
物理理想气体知识点总结
物理理想气体知识点总结一、理想气体的概念。
1. 定义。
- 理想气体是一种理想化的模型，严格遵从气体实验定律（玻意耳定律、查理定律、盖 - 吕萨克定律等）的气体。
- 从微观角度看，理想气体分子间除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积（这是与实际气体的主要区别，实际气体分子有体积且分子间存在引力和斥力）。
二、理想气体状态方程。
1. 表达式。
- pV = nRT- 其中p为压强（单位：帕斯卡，Pa），V为体积（单位：立方米，m^3），n为物质的量（单位：摩尔，mol），R为摩尔气体常量，R = 8.31J/(mol· K)，T为热力学温度（单位：开尔文，K）。
2. 适用条件。
- 一定质量的理想气体。
3. 推导。
- 由玻意耳定律p_1V_1 = p_2V_2（等温变化，T不变）、查理定律(p_1)/(T_1)=(p_2)/(T_2)（等容变化，V不变）和盖 - 吕萨克定律(V_1)/(T_1)=(V_2)/(T_2)（等压变化，p不变）综合推导得出。
三、理想气体状态方程的应用。
1. 等容变化（查理定律的应用）- 规律。
- 一定质量的理想气体，在体积不变的情况下，压强与热力学温度成正比，即(p)/(T)=C（C为常数）。
- 图像。
- p - T图像是过原点的直线，斜率k=(p)/(T)，不同体积的等容线，体积越大，斜率越小。
2. 等压变化（盖 - 吕萨克定律的应用）- 规律。
- 一定质量的理想气体，在压强不变的情况下，体积与热力学温度成正比，即(V)/(T)=C（C为常数）。
- 图像。
- V - T图像是过原点的直线，斜率k = (V)/(T)，不同压强的等压线，压强越大，斜率越小。
3. 等温变化（玻意耳定律的应用）- 规律。
- 一定质量的理想气体，在温度不变的情况下，压强与体积成反比，即pV = C（C为常数）。
- 图像。
- p - V图像是双曲线，p - (1)/(V)图像是过原点的直线。
四、理想气体的内能。
高中物理知识点气体部分知识总结大全
高中物理知识点气体部分知识总结大全高中物理知识点气体部分知识总结大全【高中物理知识点】气体部分知识总结大全一、重要概念和规律1.一定质量理想气体的实验定律玻意耳定律：PV=恒量;查理定律：P/T=恒量;盖吕萨克定律：V/T=恒量。
2.分子动理论物质是由大量分子组成的;分子永不停息的做无规则运动;分子间存在相互作用的引力和斥力。
说明：(1)阿伏伽德罗常量NA=摩-1。
它是联系宏观量和微观量的桥梁，有很重要的意义;(2)布朗运动是指悬浮在液体(或气体)里的固体微粒的无规则运动，不是分子本身的运动。
它是由于液体(或气体)分子无规则运动对固体微粒碰撞的不均匀所造成的。
因此它间接反映了液体(或气体)分子的无序运动。
3.内能定义物体里所有分子的动能和势能的总和。
决定因素：物质数量(m).温度(T)、体积(V)。
改变方式做功通过宏观机械运动实现机械能与内能的转换;热传递通过微观的分子运动实现物体与物体间或同一物体各部分间内能的转移。
这两种方式对改变内能是等效的。
定量关系△E=W+Q(热力学第一定律)。
4.温度温度是物体分子热运动的平均动能的标志。
它是大量分子热运动的平均效果的反映，具有统计的意义，对个别分子而言，温度是没有意义的。
任何物体，当它们的温度相同时，物体内分子的平均动能都相同。
由于不同物体的分子质量不同，因而温度相同时不同物体分子的平均速度并不一定相同。
高考物理知识记忆十五法Page15.能量守恒定律能量既不会凭空产生，也不会凭空消旯它产能从一种形式转化为别的形式，或者从一个物体转移到别的物体。
必须注意：不消耗任何能量，不断对外做功的机器(永动机)是不可能的。
利用热机，要把从燃料的化学能转化成的内能，全部转化为机械能也是不可能的。
6.理想气体状态参量理想气体始终遵循三个实验定律(玻意耳定律、查理定律、盖吕萨克定律)的气体。
描述一定质量理想气体在平衡态的状态参量为：温度气体分子平均动能的标志。
体积气体分子所占据的空间。
教科版高中物理必修3-3知识讲解 理想气体的状态方程
举一反三:
【变式】下列说法中正确的是（）．
A．一定质量的气体被压缩时，气体压强不一定增大
B．一定质量的气体温度不变压强增大时，其体积也增大
C．气体压强是由气体分子间的斥力产生的
D．在失重情况下，密闭容器内的气体对器壁没有压强
【答案】A
【解析】气体质量一定时， 恒量，显然，A对，B错；由气体压强产生的原因知C错；D中因为容器密闭，气体对器壁有压强，故D错．
（2）若横坐标用摄氏温度 表示，则定质量气体的等压变化图象如图乙所示．
（3）在 图中，等压线是平行于 轴的直线，如图丙所示。
（4）在 图中，等压线是平行于 轴的直线，如图丁所示。
掌握以上气体状态变化图象的特点，可以简捷地判定气体状态变化是否为等值变化，还可以比较非等值变化过程中，不同状态的温度的高低．压强和体积的大小．其方法一般是通过所比较的点，定性作出相应的等温、等压或等容图象，比较其 值、斜率tan 的大小，就可以得出结论．
（3）很多变质量问题可以通过灵活选取研究对象转化为定质量问题，从而能够使用气体实验定律或理想气体的状态方程．研究力热综合问题时，要灵活地变换研究对象，以封闭气体的液柱、活塞为研究对象，以压强为媒介，列出平衡方程或应用牛顿第二定律求解．
【典型例题】
类型一、理想气体
例1．（2014江苏卷）下列对理想气体的理解，正确的有（）．
3．气体密度方程
对于一定质量的气体，在状态
时密度为 ，则
，
在状态
时密度为 ，则
，
将
、
代入状态方程
．
得
．
此方程与质量无关．可解决高质量问题．
４．理想气体状态方程的分态式
高中一年级物理课堂理解理想气体定律
高中一年级物理课堂理解理想气体定律理想气体定律是描述气体行为的基本原理之一，也是物理学中重要的概念之一。
在高中物理课堂上，学生们通常会学习到如何理解和运用理想气体定律。
本文将从理论和实践两个方面，详细介绍高中一年级物理课堂对理想气体定律的理解。
一、理想气体定律的理论基础理想气体定律是由几个基本的假设推导而来的。
根据这些假设，理想气体被认为是由大量微观粒子组成的，它们之间没有相互作用力，并且占据的体积可以忽略不计。
在理论上，理想气体的行为可以由以下三个基本定律来描述：1. Boyle定律：在恒定温度下，理想气体的压强和体积成反比。
即P × V = 常数。
2. Charles定律：在恒定压强下，理想气体的体积和温度成正比。
即V/T = 常数。
3. Avogadro定律：在相同温度和压强下，相等体积的理想气体含有相同数量的分子。
二、理想气体定律的实践应用在物理课堂上，学生们通过实验来验证理想气体定律，并掌握如何应用这些定律解决实际问题。
以下是一些常见的实践应用。
1. 摄氏度和开尔文温度的转换在温度和体积相关的实验中，学生们需要将摄氏度转换为开尔文温度。
根据理想气体定律，温度和体积成正比，而摄氏度和开尔文温度之间的转换关系为K = ℃ + 273.15。
2. 气球的膨胀通过给气球注入气体，学生们可以观察到气球的膨胀。
通过测量气球的体积和温度，结合理想气体定律，可以计算出所注入气体的压强。
3. 汽车轮胎的充气充气汽车轮胎时，我们需要控制轮胎的压强，以保证行车的安全。
理想气体定律可以帮助我们计算充入轮胎的气体量，从而得到所需的压强。
4. 气体的稀释当两个容器中分别含有不同浓度的气体时，将它们连接在一起，根据理想气体定律可以计算出最终的混合气体的压强和体积。
以上只是一些常见的应用示例，实际上理想气体定律在日常生活和科学研究中有着广泛的应用。
总结：高中一年级物理课堂通过理论讲解和实践应用，使学生们理解和掌握了理想气体定律。
理想气体热力学性质知识点总结
理想气体热力学性质知识点总结1．为什么理想气体的热力学能只是温度的函数？答：方法一、根据焦耳实验可知，因为是理想气体向真空膨胀的过程，所以该过程的体积功W=0；因为水温未变，说明系统与环境之间没有热量交换，Q=0。
所以根据热力学第一定律就有△U=0。
因为U 是T 和V 的函数，所以有d ()d ()d V T U U U T V T V ∂∂=+∂∂，现在温度不变，dT=0；体积膨胀，dV ≠0，所以一定有()0T U V ∂=∂，即在定温条件下，热力学能随体积的变化率为零，也就是说，热力学能不受体积影响，跟体积无关。
如此一来，热力学能U 就只是温度一个变量的函数了。
方法二、我们可以简单理解热力学能包含动能和势能，动能跟温度有关，势能跟分子之间的作用力有关，也就是跟分子间的距离有关，而分子间的距离的宏观表现就是体积。
因为理想气体是一种理论模型，认为分子之间没有作用力，所以分子之间就没有势能，也就是说U 与体积无关，那么剩下的就只有温度一个变量了。
2、为什么理想气体的焓只是温度的函数？答：因为H=U+pV ，理想气体的pV=nRT ，所以理想气体的H=U+ nRT 。
等式的右边都只与温度有关，所以，理想气体的焓只是温度的函数。
3、理想气体的U=f （T ）和理想气体的H= f （T ）有什么用呢？ 答：对理想气体的任何变化过程都有⎰=∆21m ,T T V dT nC U =nC V,m △T (因为理想气体的C V,m 是常数，单原子C V,m =1.5R ，双原子C V,m =2.5R)⎰=∆21d m ,T T p T nC H = nC p,m △T (因为理想气体的C p,m 是常数，单原子C p,m =2.5R ，双原子C p,m =3.5R)4．理想气体的任何变化过程包括哪些？各种变化过程中Q 、W 、△U 和 △H 该如何计算？答：常见的理想气体的变化过程有：理想气体的等温变化过程（包含等温可逆过程和等温反抗恒外压过程）、理想气体的等容变化过程、理想气体的等压变化过程、理想气体的绝热变化过程（包含绝热可逆过程和绝热反抗恒外压的不可逆过程）。
高中物理理想气体知识点归纳
高中物理理想气体知识点归纳高中物理理想气体知识点基本定义编辑疏忽气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点;假定分子间没有相互吸引和排挤，分子之间及分子与器壁之间发作的碰撞是完全弹性的，不形成动能损失。
这种气体称为理想气体。
气体概述编辑气态方程全名为理想气体形状方程，普通指克拉珀龙方程：pV=nRT。
其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R为普适气体常量，T为相对温度(T的单位为开尔文(字母为K)，数值为摄氏温度加273.15,如0℃即为273.15K)。
当p，V，n，T的单位区分采用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K时，R的数值为8.31。
该方程严厉意义下去说只适用于理想气体，但近似可用于非极端状况(高温高压)的真实气体(包括常温常压)。
主要性质编辑1.分子体积与气体体积相比可以疏忽不计;2.分子之间没有相互吸引力;3.分子之间及分子与器壁之间发作的碰撞不形成动能损失;4.在容器中，在未碰撞时思索为作匀速运动，气体分子碰撞时发作速度交流，无动能损失;5.理想气体的内能是分子动能之和。
推导方式编辑当p，V，n，T的单位区分采用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K时，R的数值为8.31J/(mol*K)。
该方程严厉意义下去说只适用于理想气体，但近似可用于非极端状况(高温或高压)的真实气体(包括常温常压)。
另外指的是克拉珀龙方程来源的三个实验定律：玻-马定律、盖·吕萨克定律和查理定律，以及直接结论pV/T=恒量。
波义耳-马略特定律：在等温进程中，一定质量的气体的压强跟其体积成正比。
即在温度不变时任一形状下压强与体积的乘积是一常数。
即p1V1=p2V2。
盖·吕萨克定律：一定质量的气体，在压强不变的条件下，温度每降低(或降低)1℃，它的体积的添加(或增加)量等于0℃时体积的1/273。
查理定律指出，一定质量的气体，当其体积一定时，它的压强与热力学温度成正比。
物理气体知识点总结
物理气体知识点总结气体是一种物质状态，具有以下特性：无定形、无固定体积、无定形、可以扩散、可压缩、具有弹性等特性。
在物理学中，气体的特性和行为被广泛研究，以下是关于物理气体的一些知识点总结。
气体的状态方程气体状态方程描述了气体的状态和性质之间的关系，是研究气体行为的基础。
理想气体状态方程可以用来描述理想气体的状态和性质，它是P-V-T三个变量之间的关系，可以表示为PV=nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R表示气体常数，T表示气体的温度。
根据理想气体状态方程，我们可以得到以下几个重要的推论：1. 理想气体的体积与压力成反比关系，当温度不变时，体积越大，压力越小，体积越小，压力越大2. 理想气体的体积与温度成正比关系，当压力不变时，温度越高，体积越大，温度越低，体积越小3. 理想气体的压力与温度成正比关系，当体积不变时，温度越高，压力越大，温度越低，压力越小气体的分子运动理论气体的分子运动理论是解释气体性质和行为的基础理论。
根据气体的分子运动理论，我们可以得到以下结论：1. 气体的分子具有高速运动和无规则的碰撞，分子之间有弹性碰撞，分子间的距离相对较大，占据了大部分空间。
2. 理想气体分子之间相互作用力为零，分子与容器壁之间的碰撞是弹性碰撞。
3. 气体分子的平均动能与温度成正比，气体的温度越高，气体分子的平均动能越大。
4. 气体的压力是由气体分子不断碰撞容器壁而产生的，压力与分子的速度和频率有关。
气体的扩散和渗透气体分子具有高速运动和无规则的碰撞，因此气体具有扩散和渗透的能力。
气体的扩散是指气体分子在空气中不断碰撞产生的混合过程，气体分子从高浓度处向低浓度处自发地移动，最终形成均匀分布。
气体的渗透是指气体能够通过微孔、孔隙或半透膜等障碍物透过传递的过程，气体分子由高浓度区域向低浓度区域自发地移动，最终形成均匀分布。
气体的压缩性和弹性气体是具有弹性和可压缩性的物质。
气体的弹性是指气体分子具有弹性碰撞的能力，当气体分子碰撞容器壁时，会产生压力，并且容器壁会产生弹性的形变。
高中物理知识点气体部分知识总结大全
高中物理知识点气体部分知识总结大全【高中物理知识点】气体部分知识总结大全一、重要概念和规律1.一定质量理想气体的实验定律玻意耳定律：温度T、体积V。
改变方式做功通过宏观机械运动实现机械能与内能的转换;热传递通过微观的分子运动实现物体与物体间或同一物体各部分间内能的转移。
这两种方式对改变内能是等效的。
定量关系△E=WQ热力学第一定律。
2.温度温度是物体分子热运动的平均动能的标志。
它是大量分子热运动的平均效果的反映，具有统计的意义，对个别分子而言，温度是没有意义的。
任何物体，当它们的温度相同时，物体内分子的平均动能都相同。
由于不同物体的分子质量不同，因而温度相同时不同物体分子的平均速度并不一定相同。
高考物理知识记忆十五法gg随高度、纬度、不同星球上不同有18条定律、2条定理1万有引力定律B2胡克定律B3滑动摩擦定律BAB4牛顿第一定律B5牛顿第二定律B力学6牛顿第三定律B7动量守恒定律B8机械能守恒定律B9能的转化守恒定律．10电荷守恒定律2弹力：F=K3滑动摩擦力：F滑=N4静摩擦力：Of静fm由运动趋势和平衡方程去判断5浮力：F浮=gV排6压力:F=1m2=Gr211真空中的库仑定律12欧姆定律13电阻定律B电学14闭合电路的欧姆定律B15法拉第电磁感应定律16楞次定律B17反射定律18折射定律B定理：①动量定理B②动能定理B做功跟动能改变的关系q1q28库仑力：F=Kr29电场力：F电=qE=q真空中、点电荷ud10安培力：磁场对电流的作用力F=BILBI方向：左手定则11洛仑兹力：磁场对运动电荷的作用力f=BqVBV方向：左手定则12分子力：分子间的引力和斥力同时存在,都随距离的增大而减小,随距离的减小而增大,但斥力变化得快。
．13核力：只有相邻的核子之间才有核力，是一种短程强力。
5种基本运动模型1静止或作匀速直线运动（平衡态问题）；2匀变速直、曲线运动（以下均为非平衡态问题）；3类平抛运动；4匀速圆周运动；5振动。
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高中物理理想气体经典总结
知识要点：
一、 基础知识
1、气体的状态：气体状态，指的是某一定量的气体作为一个热力学系统在不受
外界影响的条件下，宏观性质不随时间变化的状态，这种状态通常称为热力学平衡态，简称平衡态。
所说的不受外界影响是指系统和外界没有做功和热传递的相互作用，这种热力学平衡，是一种动态平衡，系统的性质不随时间变化，但在微观上分子仍永不住息地做热运动，而分子热运动的平均效果不变。
2、气体的状态参量：
（1）气体的体积（V ）
① 由于气体分子间距离较大，相互作用力很小，气体向各个方向做直线运动直到与其它分子碰撞或与器壁碰撞才改变运动方向，所以它能充满所能达到的空间，因此气体的体积是指气体所充满的容器的容积。
（注意：气体的体积并不是所有气体分子的体积之和）
② 体积的单位：米3（m 3） 分米3（dm 3） 厘米3（cm 3） 升（l ） 毫升（ml ）
（2）气体的温度（T ）
① 意义：宏观上表示物体的冷热程度，微观上标志物体分子热运动的激烈程度，是气体分子的平均动能大小的标志。
② 温度的单位：国际单位制中，温度以热力学温度开尔文（K ）为单位。
常用单位为摄氏温度。
摄氏度（℃）为单位。
二者的关系：T=t+273
（3）气体的压强（P ）
① 意义：气体对器壁单位面积上的压力。
② 产生：由于气体内大量分子做无规则运动过程中，对容器壁频繁撞击的结果。
③单位：国际单位：帕期卡（Pa ）
常用单位：标准大气压（atm ），毫米汞柱（mmHg ）
换算关系：1atm=760mmHg=1.013×105Pa
1mmHg=133.3Pa
3、气体的状态变化：一定质量的气体处于一定的平衡状态时，有一组确定的状态参量值。
当气体的状态发生变化时，一般说来，三个参量都会发生变化，但在一定条件下，可以有一个参量保持不变，另外两个参量同时改变。
只有一个参量发生变化的状态变化过程是不存在的。
4、气体的三个实验定律
（1）等温变化过程——玻意耳定律
① 内容：一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积成反比。
② 表达式：2
211V p V p =或C V P V P V P n n ====......2211 ③ 图象：在直角坐标系中，用横轴表示体积V ，纵轴表示压强P 。
一定质量
的气体做等温变化时，压强与体积的关系图线在P-V 图上是一条双曲线。
若气体第一次做等温变化时温度是T 1，第地次做等温变化时温度是T 2，从图上可以T 2>T 1。
P-V
1坐标轴，不同温度下的等温线是过原点的斜率不同的直线。
（如图2）
④等温变化过程是吸放热过程
气体分子间距离约为10-9m ，分子间相互作用力极小，分子间势能趋于零，可以为分子的内能仅由分子的动能确定。
温度不变，气体的内能不变，即ΔE=0。
气体对外做功时，据热力学第一定律可知，ΔE=0，W<0,Q>0，气体从外界吸热，气体等温压缩时，Q<0，气体放热。
所以，等温过程是个吸热或放热的过程。
⑤玻意耳定律的微观解释
一定质量的气体，分子总数不变。
在等温变化过程中，气体分子的平均支能不变，气体分子碰撞器壁的平均冲量不变。
气体体积增大几倍，气体单位体积内分
子总数减小为原来的n
1，单位时间内碰撞单位面积上的分子总数也减小为原来的n
1，当压强减小时，结果相反。
所以，对于一定质量的气体，温度不变时，压强和体积成反比。
⑥玻意耳定律的适用条件
玻意耳定律是用真实气体通过实验得出的规律。
因此这个规律只能在气体压强不太大，温度不太低的条件下适用。
（2）气体的等容变化——查理定律
① 内容A ：一定质量的气体，在体积不变的情况下，温度每升高（或降低）1℃，
它的压强的增加（或减少）量等于在0℃时压强的273
1。
B ：一定质量的气体，在体积不变的情况下，它的压强跟热力学温度成正比。
② 表达式：A ：27300P t P P t =- 或 )273
1(0t P P t += P 0-0℃时一定质量的压强（不是大气压）
P t -t ℃时一定质量的压强（不是大气压）
B ：2
121T T P P = ③ 图象：
A ：P-t 图，以直角坐标系的横轴表示气体的摄氏温度t ，纵轴表示气体的压
强P ，据查理定律表达式)273
1(0t P P t +=可知一定质量气体在体积不变情况下，P-t 图上等容图线是一条斜直线。
与纵轴交点坐标表示0℃时压强。
等容线延长
线通过横坐标-273℃点。
等容线的斜率与体积有关，V 大，斜率小。
B ：P-T 图，在直角坐标系中，用横轴表示气体的热力学温度，纵轴表示气体的压强，P-T 图中的等容线是一条延长线过原点的倾斜直线。
斜率与体积有关，体积越大，斜率越小。
（由于气体温度降低到一定程度时，已不再遵守气体查理
定律，甚至气体已液化，所以用一段虚线表示。
）
④查理定律的微观解释
一定质量的气体，分子总数不变，在等容变化中，单位体积内分子数不变。
在气体温度升高时，气体分子的平均动能增大，碰撞器壁的平均冲量增大，气体的压强随温度升高而增大。
反之，温度降低时，气体的压强减小。
⑤查理定律适用条件
查理定理在气体的温度不太低，压强不太大的条件下适用。
（3）等压变化过程——盖·吕萨克定律
① 内容A ：一定质量的气体，在压强不变的条件下，温度每升高（或降低）1℃，
它的体积的增加（或减少）量等于0℃时体积的273
1。
B ：一定质量的气体，在压强不变的条件下，它的体积跟热力学温度成正比。
② 表达式：A ：)273
1(0t V V t += B ：2
121T T V V = ③ 图象：在直角坐标系中，横轴分别表示摄氏温标，热力学温标；纵轴表示气体的体积，一定质量气体的等压图线分别是图5，图6，如果进行两次等压变P 1对应体积，所以P 2<P 1
④ 盖·吕萨克定律的微观解释
一定质量的气体，气体的分子总数不变，当它温度升高时，分子的平均动能增大 ，气体的压强要增大。
这时使气体的体积适当增大，使单位体积内分子数减小，在单位时间内撞击单位面积器壁的分子数减小，气体压强就可以保持不变。
⑤ 盖·吕萨克定律的适应范围：
压强不太大，温度不太低的条件下适用。
5、理想气体的状态方程：
（1）理想气体：能够严格遵守气体实验定律的气体，称为理想气体。
理想气体是一种理想化模型。
实际中的气体在压强不太大，温度不太低的情况下，均可视
为理想气体。
（2）理想气体的状态方程：C T
PV T V P T V P ==或222111 一定质量的理想气体的状态发生变化时，它的压强和体积的乘积与热力学温度的比值保持不变。
即此值为—恒量。
6、克拉珀龙方程
由气态方程可知=T
PV 恒量，对于1摩尔理想气体取T=273K 时，可计算此恒量R=8.31J/mol ，R 叫做普适气体恒量。
对于任意质量M 的理想气体，其摩尔数
为n=u M （M-质量，u-摩尔质量）因而有=T PV u M R ，此方程叫克拉珀龙方程。