第2课时 反应热的测量与计算能源的充分利用(上课)

书P9问题解决2
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专题1 化学反应与能量变化
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【思路点拨】 明确反应物 由所给热化学方程 整理得出所需 和生成物 ―→ 式进行加减运算 ―→ 热化学方程式
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专题1 化学反应与能量变化
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(2011江苏高考）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储 存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4（g）+ H2O（g）=CO（g）+3H2（g） ΔH = +206.2 kJ/mol
化学键形成放出的总能量) （4）根据盖斯定律进行计算
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专题1 化学反应与能量变化
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当堂验标
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专题1 化学反应与能量变化
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CH4 （g）+ CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） ΔH = +247.4 kJ/mol 以甲烷为原料制取氢气是工业上
常用的制氢方法。 CH4 （g）与H2O （g）反应生成 CO2 （g）和H2（g）的热化学方程式为______。
CH4(g)+2H2O(g) === CO2(g)+4H2(g)
ΔH = +165.0 kJ·mol-1
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专题1 化学反应与能量变化
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（2010天津卷）10．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟 利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化 产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：⑶ 利用水煤气合 成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g)=CH3OH(g)
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专题1 化学反应与能量变化
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例1．(2008年高考广东单科)下列有关能量转换的说法正确
的是（ AB )
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转化成化学能 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化成 热能的过程
的热效应完全相同。即化学反应的焓变只与反应的 始态和 终态有关，而与反应的 途径 无关。
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
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2意义 对于 不能或不易由实验直接测定反应热的反
应，可应用盖斯定律计算求得。
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专题1 化学反应与能量变化
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3 应用 例 1：
如已知
a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
b．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol
若 C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热为 ΔH，则 ΔH＝ ΔH1－ΔH2 ＝ －393.5 kJ/mol－(－283.0kJ/mol)
＝ －110.5 kJ/mol 小结：若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则 该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的 相加减而得到
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专题1 化学反应与能量变化
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应用 例2:书p8问题解决1 小结（1）ΔH与化学计量数成正比，
（2）一个化学反应的逆反应的ΔH 数值相同， 来自百度文库号相反。
ΔH1 ＝ －90.8 kJ•mol－1
② 2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ•mol－1
③ CO(g) + H2O(g)= CO2(g) + H2(g)
ΔH3＝ －41.3 kJ•mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g)= CH3OCH3(g) + CO2 (g)的
第2课时 反应热的计算
能源的充分利用
课时目标：
1．知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律进行 有关反应热的简单算计。 2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
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专题1 化学反应与能量变化
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一．盖斯定律
1内容
一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总
书P10交流与讨论
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专题1 化学反应与能量变化
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小结： 计算反应热的常用方法 (1)根据热化学方程式计算
反应热与反应各物质的物质的量成正比。 (2)根据宏观物质具有的能量 ΔH＝E(反应产物的能量和)－E(反应物的能量和) (3)根据微观化学键的能量 ΔH＝E(反应物的化学键断裂吸收的总能量)－E(生成物的
ΔH＝ __2_Δ__H_1_+_Δ__H_2；+ΔH3= -246.4 kJ•mol－1
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专题1 化学反应与能量变化
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二、能源的充分利用
1．能源
(1)定义：能提供能量的自缺限然点，资：不源。储可量再有生
(2)分类
(3)地位
是 国民经济和 社会发展无优污的点染重：要，可物热再质值生基高，础，。