高三化学专题复习盐类的水解及其应用

c(H+)=
Ka(HY)· c(HY) —) +c(OH—) + c (Z c(Y—)
离子浓度的大小比较
离子浓度大小比较——溶质单一型
【例1】在 0.1 mol/L 的 HAc 溶液中，各微粒
浓度由大到小的关系为：
c(HAc) > c(H+) > c(Ac-) > c(OH-)
规律： 溶质为弱酸或弱碱 ①考虑弱电解质的电离（非常微弱）。 c（不电离分子）> c（离子） ②多元弱酸分步电离 c（第一步电离得到的离子）> c（第二步离子）
离子浓度大小比较——混合溶液型
【例5】 （双选）用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配 制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO －)＞C(Na+)，对该混合溶 液的下列判断正确的是 AB
A.C(H+)＞C(OH－) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO －)＝0.2 mol/L C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO －) D.C(CH3COO －)＋C(OH －)＝0.2 mol/L 中学化学常见的三对混合不反应的溶液 1.等浓度的HAc与NaAc的混合溶液： 溶液呈酸性 2.等浓度的NH3· H2O与NH4Cl的混合液： 溶液呈碱性 3.等浓度的HCN与NaCN的混合溶液： 溶液呈碱性
溶液呈 酸 性， 各离子浓度由大到小的关系： c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) 。
恰 好 完 全 反 应
【例6】V1 mL 0.1 mol/L 的氨水和 V2 mL 0.1
mol/L 的盐酸混合，
b. 若混合液呈中性 ，
H2O ， 所得溶液中溶质为 NH4Cl 和 NH3·
c(CH3COOH)
答案：BC
c(CH3COO－)
拓展——酸碱中和滴定指示剂的选择 甲基橙
红 橙 4.4 3.1 红
黄
紫 5.0
无色
石 蕊 酚 酞
蓝 8.0
粉红 红
8.0
10.0
规律： 1、清楚溶液中存在的各种微粒 2、考虑各离子的水解、电离程度及离子间的相互影响 3、借助溶液中的三大守恒关系来解决问题。
溶液中离子的三大守恒
电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数值相等，电解 质溶液呈电中性．如在NaHCO3溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 物料守恒：指电解质溶液中某一部分的原始浓度c应等于它在溶 液中各种存在形式的浓度之和．如：在NaHCO3溶液中 c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
AC） 2、下列溶液中微粒的浓度关系正确的是（
A. 室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4 溶液中滴加
NaOH 溶液至中性：
c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH-) = c(H+)
B. 0.1+mol/L NaHCO + + 3 溶液： C. Na2CO3 溶液：
c(Na ) + c(H ) + c(NH4 ) = c(OH-) +2c(SO42-)
c(Na+) + c(NH4+) = 2c(SO42-)
3
c(Na+) > c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)
+ 水解，所以 c(NH +) < c(SO 2-) 由于 NH 4c(H CO ) 4 c(OH )4- c(H+) = c(HCO -) + 2
各离子浓度由大到小的关系： c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+) 。
规律： 混合反应的溶液内（恰好完全反应型、PH为7型、 反应过量型）浓度的比较先反应后分析。
小结 判断溶液中离子浓度大小的一般思路为：
【对点训练】
1、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( C )
A. 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：
【例4】有关①100ml 0.1 mol/LNaHCO3 、② 100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不 正确的是( A )
A.①溶液中: c HCO 3 c H 2CO3 B.②溶液中: C. c(CO32-)比较: ① < ②
规律： 1、不同溶液中的相同离子浓度的比较考虑水解和 电离的程度 2、等浓度正盐的水解程度>酸式盐的水解程度
c(Cl-) > c(NH4+) c(OH-) = c(H+)
C. 0.1 mol/L的硫酸铵溶液中：
B. pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：
c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+)
D. 0.1 mol/L的硫化钠溶液中： c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)
2. 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L 醋酸溶液(曲线如图)，下列说法正确的是（ C ）
A. 点②所示溶液中：c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-) B. 点③所示溶液中：c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+) C. 滴定过程可能出现：
高三化学第一轮复习 盐类水解
考纲解读
了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主 要因素以及盐类水解的应用。 盐类水解在生产、生活、科研等领域的应用是 常见的考点。 离子浓度大小比较、离子守恒关系式是高频考 点。
连线高考
（2013年浙江高考第12题）25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH 溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴 定曲线如图所示。 下列说法正确的是： A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液 的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5 C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用 NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时 c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+) D．HY与HZ混合，达到平衡时：
注：所谓“显性离子”是指使溶液表现酸碱性的离 子；“隐性离子”则与之相反。
【例3】在Na2S溶液中，各离子浓度由大到小 的关系为 c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c( HS-)＞c(H+)
规律：二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小： （不水解离子） >（一级水解离子） >（显性离子） >（二级水解离子） >（隐性离子）
B.a mol· L－1 HCN溶液与b mol· L－1 NaOH溶液等体积混合后， 所得溶液中［Na＋］＝［CN－］，则a一定等于b C.等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中， ［Na＋］＋［H＋］＝［CN－］＋［HCO3 －］ ］＋［OH－］
4. (双选)25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol· L－1的一 组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 值的关系如图所示。下列离子浓度关系叙述正确的是 A.pH=5.5溶液中： c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B.W点表示溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－) C.pH=3.5溶液中： c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如
NaH2PO4 、NaHSO3、 NaHC2O4等。
【对点训练】
1.等浓度的下列溶液中，c(CO32-) 由大到小的
顺序为（
）
① Na2CO3 ② (NH4)2CO3 ③ H2CO3 ④ NaHCO3 ⑤ NH4HCO3 【答案】 ① > ② > ④ > ⑤ > ③
2 3
+) > c(SO 2c(Na ) 、浓度均为0.1 mol/L 的 D. 25 ℃时， pH = 4 4.75
CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO-) + c(OH-) < c(CH3COOH) + c(H+)
4. 0.02 mol/L的 HCN 和 NaCN 溶液等体积混 合，所得溶液中 c(CN-) < c(Na+)，则下列关系
c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(Na+) > c(OH-)
3. 根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（
化学式 HCN 电离常数（25℃） 4.9×10－10
A）
H2CO3
K1＝4.3×10－7[ K2＝5.6×10－11
A.等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中， pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）
c CO32 c H 2CO3
规律： 3、酸式盐溶液的判断 （1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性， 如NaHSO4=Na+ + H+ +SO42-。 （2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根 离子的电离程度和水解程度的大小。 ①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如 NaHS、Na2HPO4、NaHC去质子（H+）的物 质的量应相等。例如在Na2S溶液中 c(H+) + c(HS—) + 2c(H2S) = c(OH-)