2019-2020学年度高一化学第三次月考试题
3200高一化学上册第三次月考试题
高一化学上册第三次月考试题2008.12时间60分钟 满分100分班级 姓名 座号 成绩可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu64一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共56分）1、下列各组中是同素异形体的是（ ）A. H 2O 2 、H 2OB. Cl 2和氯水C. 含中子数分别是1和2的两种氢原子D. S 4 、S 6 2、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的A ．易液化B ．比空气轻C ．极易溶于水D ．有刺激性气味 3、下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）A ．Na 2SB ． SC ． SO 2D ． H 2SO 4 4、下列过程不属于氮的固定的是 ( )A 、 N 2→NOB 、NH 3→NH 4NO 3C 、 N 2→NH 3D 、 N 2→NO 3- 5、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）A 、SO 2与O 2B 、H 2S 与SO 2C 、O 2与N 2D 、NO 2与O 2 6、下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO 3的是（ ）A ．AgB ．AuC ．AlD ．Fe 7．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．H 2S →H 2B ．H 2SO 4→SO 2C ．S →SO 2D ．SO 32-→SO 2 8、下列物质既可以与碳酸钠反应，又可以与碳酸氢钠反应的是 （ ）A. NaOH 溶液B. CaCl 2溶液C. C a (O H)2溶液D. 硝酸钠 9、下列说法中不正确的是 （ ）A 、NaHCO 3比Na 2CO 3易溶于水；B 、Na 2CO 3比NaHCO 3稳定；C 、氨易液化，因此可用来作制冷剂；D 、Na 2CO 3和NaHCO 3固体分别与相同浓度盐酸反应，NaHCO 3反应速率快； 10．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是 （ ）A ．在某试液中滴加BaCl 2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解——原未知试液中一定含有SO 42- B ．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO 4变蓝色——原气体一定是H 2C ．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO 32-D ．在某未知试液中加入浓的NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+ 11、硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是（）A、C与浓HNO3反应 B、Cu与浓HNO3反应C、Cu与稀HNO3反应 D、Mg(OH)2与HNO3反应12、下列离子方程式的书写正确的是( )A、碳酸氢钠和盐酸反应：CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2OB、铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H2↑+ Fe 2+C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO-3+OH-=H2O+CO32-D. 过量CO2通入澄清石灰水 CO2+2OH-=====H2O+CO32-13.盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度是试管的A.1/2B.1/3C.2/3D.5/614．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．0.05 mol B．1mol C．1.05mol D．0.13mol二．填空15、(8分)用化学方程式解释下列有关实验现象：⑴、久置的浓硝酸变黄：。
高一化学上册第三次月考试题(附答案)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．研究物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤，研究物质的性质的一般程序的第二步是A．实验和观察 B．预测物质的性质C．解释及结论 D．观察物质的外观性质2．能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味3．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒带正电荷B．胶粒作布朗运动C．胶粒直径小于lnm D．胶粒不能通过半透膜4．下列物质的分类合理的是（）。
A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3•H2OD．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)25．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。
A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生聚沉6．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）。
A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）7．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应8．下列物质属于非电解质的是( )A．CO2 B．NaOH C．Al D．浓硫酸9.下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.6mol/L HCl溶液10.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A.64gSO2含有硫原子数为2NAB.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1C.28g氮气所含的原子数目为NAD.标准状况下，22.4L的水含有NA个水分子11．下列电离方程式错误的是（）A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－12．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．OH─、Al3+、SO42－、Na+ B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Cl─、Ag+ 、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─13．某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-和SO42- 四种离子，若Na+、Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（）A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:214．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O ══2NaOH+H2↑B．2Fe(OH)3══Fe2O3+ 3H2O C．SO2+H2O H2SO3 D．Cu(OH)2+2HCl ══CuCl2+2H2O15．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是（）A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S16．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．CO32－→CO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋D．SO2→S17．下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O来表示的是（）A．澄清石灰水和稀硝酸反应 B．氢氧化镁和稀盐酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A．稀硫酸与锌粒反应B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应19．1molCl2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系为（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定20.下列溶液长期暴露在空气中会因氧化变质的是( )A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶二、非选择题28.下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4•5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是_________，属于盐的是___________29.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式(1) 化合反应___________________________________(2) 分解反应___________________________________(3) 置换反应___________________________________(4) 复分解反应___________________________________23. (6分)在下列物质（A）:烧碱，（B）NH3.H2O，（C）SO3，（D）铁片，（E）食盐水，（F）甲烷，（G）醋酸，（H）碳酸钙中，属于电解质的是_______ _____，其中属于强电解质的是__ _，既不属于电解质又不属于非电解质___________ 。
2019-2020学年北京市高一11月月考化学试题(解析版)
北京市2019-2020学年高一11月月考试题（必修一人教版前三章内容）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。
下列试剂中，可用来辨其真伪的是()A. 酚酞溶液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钠溶液D. 硝酸银溶液『答案』D『解析』『详解』自来水厂常使用氯气消毒，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，则自来水中含有Cl-，而纯净水则无Cl-，检验Cl-离子的存在，可用硝酸银溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色、与氯化钡溶液不反应、与氢氧化钠发生中和反应，均无明显现象，不能鉴别，故选D。
2.下列离子能大量共存的是（）A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32-B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-C. 含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-『答案』A『解析』『详解』A项、使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中Na＋、K＋、SO42-、CO32-之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B项、无色溶液中不可能存在淡蓝色的Cu2＋离子，故B错误；C项、含有大量Ba2＋的溶液中Ba2＋与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D项、使石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中CO32-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；故选A。
3.某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。
其变质过程中不可能产生的物质是（）A. Na2OB. NaOHC. Na2CO3D. NaHCO3『答案』D『解析』『详解』钠变质过程是：钠→氧化钠→氢氧化钠→氢氧化钠溶液→碳酸钠晶体。
河北省沧州市献县第一中学2023-2024学年高一下学期6月第三次月考化学试题(含解析)
献县一中2023~2024学年第二学期第三次月考高一化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6、7、9，专题8第一单元~第二单元（乙醇）。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Zn65一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．生活离不开化学。
下列物质应用错误的是A．N2—工业合成氨B．NH3—冷冻剂C．NH4NO3—氮肥D．BaSO4—钡餐2．下列关于材料的性能与应用说法错误的是A．硬铝—制造飞机部件和门窗B．武德合金—制作电器的保险丝C．二氧化硅—制造太阳能电路板D．镍铬铝铁合金—制备电路中的精密元件3．乙醇是重要的化工原料。
下列说法正确的是A．乙醇催化氧化可制备乙醛B．乙醇可与H2反应制备乙烷C．乙醇与NaHCO3反应可制备乙醇钠D．乙醇不能使酸性KMnO4溶液褪色4．硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。
下列实验事实与硝酸的性质相对应的是A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——不稳定性B．稀硝酸可以溶解金属铜——酸性和强氧化性C．浓硝酸要用棕色瓶盛装并避光保存——挥发性D．稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性5．分子中含有26个电子的烷烃，其二氯代物中不含甲基的结构简式为A．CH2ClCH2CH2CH2Cl B．CH3CH2CHClCH2Cl C．CH2ClCH2CH2Cl D．CH3C(Cl)2CH36．下列关于氮及其化合物的说法正确的是A．实验中常用排水法收集NO2气体B．久置的浓硝酸浓度减小C．NO→NO2的过程属于氮的固定D．浓硝酸常温下不与铁反应7．一定温度下在恒容密闭容器中发生可逆反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)。
2019-2020学年高一化学12月月考试题(无答案)
2019-2020学年高一化学12月月考试题(无答案)相对原子质量：Na:23、H:1、O:16、C:12、N:14、S:32、Ca:40、Fe:56、Cu:64一、选择题：(只有一个选项符合题意，2分×20=40分)1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2. 下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A.肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3. 下列变化过程属于还原反应的是（）A. Mg→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe4. 下列变化需要加入氧化剂的是（）A. S2-→HS-B. HCO3-→CO2C. 2 Cl-→Cl2D. Cu2+→Cu5．在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、Cl－B．K＋、OH－、NO－3、Fe3＋C．Al3＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－36. 下列各反应中，水只做氧化剂的是（）A. C+H2O==CO+H2B. 2 H2O==2H2↑+O2↑C. Na2O+H2O==2NaOHD. CuO+H2==Cu+H2O7. 下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）A.MgB.Zn2+C.F2D.HCl8. 在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法正确的是（）A．Cl2是氧化剂, KOH是还原剂B．KClO3是还原产物，KCl是氧化产物C．反应中每消耗0.5mol 氧化剂，转移电子数为5molD．氧化剂和还原剂的质量比为5:19. 能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是：（）A．KSCN B．Fe C．FeCl2 D．NaOH10．下列事实与胶体性质无关的是（）A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 河流入海处易形成沙洲C. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D. 一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路11．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（）A. 加热都可分解产生二氧化碳B. 石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，碳酸氢钠产生气体的速率快，产生气体的物质的量多D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，产生二氧化碳体积相同12．已知某温度下，发生如下反应：① C + CO2 =2CO ②CO +H2O =CO2 +H2由此可以推断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱的顺序是（）A.CO>C>H2B.C>CO>H2C.C>H2>COD.CO>H2>C13.下列有关铁的化合物描述错误的是。
河北省邢台市第二中学高一化学下学期第三次月考试题
邢台二中高一下学期第三次月考化学试卷一、单项选择题（每题2分，共25小题，共50分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. 氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源2．下列选项中，表示第三周期第ⅦA族元素原子结构示意图的是( )A. B. C. D.3．下列说法中错误的是( )A. 元素周期表中有7个主族、7个副族、0族和Ⅷ族B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C. 氢是原子序数最小的元素D. 氧元素位于第二周期ⅥA族4．列各组性质比较中，不正确的是（）A. 元素最高化合价：Al＞MgB. 金属性：Al＞MgC. 酸性：H2SO4＞H3PO4D. 原子半径：Cl＞F5．已知ａX m+和b Y n-两种离子的电子层结构相同，则a等于（）A. b+m+nB. b+m-nC. b-m+nD. b-m-n6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z 的原子序数。
下列说法正确的是（）A. 简单离子半径:Y>Z>XB. 氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>WC. 气态氢化物的稳定性:Y<Z<WD. 四种元素的氢化物均为共价化合物7．下列叙述不正确的是（）①3He和4He是同位素②金属性：K>Ca>Mg>Be③四氯化碳的电子式：④离子键就是阴、阳离子的静电引力⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：A. ①④⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑥⑦D. 全部都不正确8．下列变化过程，属于吸热过程的是（）①金属钠与水②酸碱中和③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥液态水变成水蒸气⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌⑧碳酸钙热分解．A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ⑦⑧D. ⑥⑦⑧9．已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ，形成lmolN-H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H22NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键吸收的能量是（）A. 945.6 kJB. 869kJC. 649.6kJD. 431kJ10．如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是（）A. 锌片上有气泡产生B. 锌片为负极，铜片发生氧化反应C. 电解质溶液中的Ｈ＋向铜极移动D. 电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极11．下列有关化学反应速率的说法中正确的是（）A. 二氧化锰能加快所有化学反应的速率B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸浓度可以加快产生氢气的速率C. 100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入浓氯化钠溶液，生成氢气的反应速率变大D. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率12．可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变⑦正反应速率v（H2）=0.6 mol·L-1·min-1，逆反应速率v（NH3）=0.4 mol·L-1·min-1A. 全部B. ②③④⑤C. ②③④⑤⑦D. ③⑤⑥⑦13．在一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。
育英高一化学必修2第三次月考测试题
育英实验学校高一化学必修2第三次月考测试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5第 I 卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意 ）1．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）A ．铜片、石墨棒，稀硫酸B ．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C ．锌片、铜片，稀盐酸D ．铜片、银片，FeCl 3溶液2．下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）A ．淀粉和纤维素B ． CH 3－CH 2－CH 2－CH 3 与C ．1H 和2HD ． O 2与O 3 3．下列微粒中：其核外电子数相同的是（ ）A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④4． 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A ．乙可以形成原电池B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均减小D ．甲中锌片产生气泡5． X 2+和Y -与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（ ）A ．原子半径 X>YB ．原子序数 X>YC ．最外层电子数 X>YD ．电子层数 X>Y6．Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（ ）A.Ｘ>Ｙ>ＺB.Ｙ>Ｚ>ＸC.Ｘ>Ｚ>ＹD.Ｚ>Ｘ>Ｙ7．A 、B 、C 都是金属，把A 浸入C 的硝酸盐溶液中，A 的表面有C 析出，A 与B 和酸溶液组成原电池时，B 为电池的负极。
A 、B 、C 三种金属的活动性顺序为（ ）A ．A>B>CB ．A>C>BC ．B>A>CD ．B>C>A8．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol ·L-1和5.4 mol ·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min 后测得N2的浓度是0.8 mol ·L-1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是（ ）A ．0.1 mol ·L-1·min-1B ．0.3 mol ·L-1·min-1C ．0.2 mol ·L-1·min-1D ．0.6 mol ·L-1·min-19．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 （ ）A ．石油产量B ．乙烯的产量C ．合成纤维的产量D ．硫酸的产量10、某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 （ ）A ．C 97H 200B ．C 98H 200 C ．C 99H 200D ．C 100H 20011．下列有关甲烷性质的叙述，正确的是A ．甲烷是一种无色，有臭味的气体B ．甲烷易溶于水C ．甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应D ．甲烷是一种混合物12．有关化学用语正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式CH 2=CH 2B ．乙醇的结构简式C 2H 6OC ．四氯化碳的电子式Cl:C ..Cl ..Cl :ClD ．乙酸的结构式C 2H 4O 213．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）A ．HClB ．KOHC ．CaCl 2D ．NH 4 NO 314.下列反应中，属于取代反应的是 （ ）A. 乙烯在空气中燃烧B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使溴水褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅15．下列有机物在空气中燃烧，产生明亮火焰并带有浓烟的物质是（ ）A ．CH 4B ．CH 2==CH 2C ．D ．CH 3CH 2OH16．下列各物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是A ．乙酸B ．甲烷C ．苯D ．乙烯高一（）班学号姓名答题卡第II卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共42分）17．（1）微粒2311Na 中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
2023年高一上册第三次月考化学试卷完整版(江苏省海头高级中学)
选择题2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列行为符合该主题的是A. 尽量乘坐公共交通工具B. 大量使用农药C. 大力开采化石燃料D. 推广使用一次性塑料餐具【答案】A【解析】A.尽量乘坐公共交通工具，可以节能减排，A符合；B.大量使用农药，既能防治农林病虫害，也会对人畜产生危害，破坏人类赖以生存的环境，故B不符合；C.大力开采化石燃料会增加二氧化碳及污染物的排放，破坏生态环境，故C不符合；D.一次性塑料餐具会造成白色污染，故D不符合；正确答案：A。
选择题硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物【答案】C【解析】硅酸钠（Na2SiO3）是由金属阳离子（Na+）与酸根离子（SiO32-）构成，符合盐类的构成特点，因此属于盐类，故A、B、D错误，C正确；正确答案：C。
选择题下列过程只涉及物理变化的是()A.蜡炬成灰B.自然固氮C.海水晒盐D.百炼成钢【答案】C【解析】A．蜡炬成灰是石蜡的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B．自然固氮是利用空气中氮气被根瘤菌吸收发生化学反应生成氮的化合物，有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C．海水晒盐是利用氯化钠溶解度随温度变化不大蒸发溶剂得到，无新物质生成，属于物理变化，故C选；D．百炼成钢，是降碳量，调硫磷、除硅锰，有新物质生成，属于化学变化，故D不选；故选C。
选择题下列实验室常见物质的俗名与化学式相对应的是( )A. 苏打-NaHCO3B. 胆矾-CuSO4C. 烧碱-NaOHD. 生石灰-Ca(OH)2【答案】C【解析】A．苏打是碳酸钠，化学式为Na2CO3，故A错误；B．胆矾是CuSO4•5H2O，而不是CuSO4，故B错误；C．烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，故C正确；D．生石灰是氧化钙，化学式为CaO，而不是氢氧化钙，故D错误。
答案为C。
选择题常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.浓盐酸D.浓硝酸【答案】D【解析】常温下硝酸可使铝钝化，阻止其继续氧化，故可以用铝制容器盛装浓硝酸，答案选D。
黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高一12月月考化学试题 Word版含答案
鹤岗一中2019级高一化学12月月考可能用到的相对原子质量：H : 1 O:16 C:12 Na:23 Fe:56 Cu:64 Al:27一选择（共20题，1~10每题2分，11~20每题3分共50分）1．（2分）N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A．标准状况下，11.2L水所含的分子数为0.5N AB．25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N AC．常温常压下，16g氧气中含有氧原子的数目为N AD．标准状况下，11.2L臭氧中含N A个氧原子2．（2分）有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。
为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。
你认为可行的是（）A．②③⑤⑥ B．①③④⑤C．②③④⑥D．①②③⑤3．（2分）下列现象与胶体知识无关的是A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液产生白色浑浊C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D．上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物4．（2分）下列离子方程式中正确的是( )A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OB．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O5．（2分）有下列三个氧化还原反应：①2FeC l3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，若溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－共存，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．HCl D．FeCl36．（2分）将两份质量相同的铝，分别投入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生氢气的质量A．与稀硫酸产生氢气多B．与氢氧化钠产生氢气多C．一样多D．无法判断7．（2分）在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2、CO、CH4的体积比不可能为A．1 ：3 ：1 B．1 ：1 ：2 C．1 ：1 ：1 D．1 ：2 ：18．（2分）ClO2是一种杀菌消每效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（）A．H2C2O4是氧化剂 B．KClO3是还原剂C．H2C2O4被氧化 D．H2SO4发生氧化反应9．（2分）下列有关物质性质实验的叙述，正确的是A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水10．（2分）氢氧化铝是治疗胃酸过多的胃药的主要成分，目前已不常用，其原因是（）A．它不易溶于胃液B．它不能中和胃酸C．长期摄入不利于人体健康D．它的疗效较差11．（3分）镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是①CO2②盐酸③NaOH溶液④水A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④12．（3分）CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为A．25% B．75% C．88% D．32%13．（3分）一块表面已被氧化为Na2O的钠块17.0g，将其投入100水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是A．4.6 g B．12.4 g C．9.2 g D．6.2 g14．（3分）下列反应最终没有固体析出的是A．向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质B．向氯化钡溶液中通入少量CO2C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 D．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水15．（3分）在均含0.3 mol盐酸和硫酸的溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3∶4。
辽宁省沈阳市回民中学2019_2020学年高一化学6月月考试题含解析
D.生成O2的速率与生成SO3的速率为1:2时，能说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故选： D。
6. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.以下叙述正确的是
D．天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷及其他的烷烃，D项错误，符合题意；
答案选D。
【点睛】解答本题的关键是掌握液化石油气的主要成分，要牢记液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷及其他的烷烃。
2. 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液，则1mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是
【答案】B
【解析】
【详解】分子式为C6H12的烯烃在一定条件下与H2O发生加成反应所得到的醇分子式为C6H14O，有多种结构，其中能氧化生成羧酸，则写成C5H11-CH2OH，因为戊基有8种，含有-CH2OH基团的醇也有8种，但（CH3）2C（CH2OH）CH2CH3由于分子中无β-H，不可能是烯烃在一定条件下与H2O发生加成反应得到的，所有只有7种。
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，因为乙酸与碳酸钙反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，得出乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故A错误；
化学人教版高中必修1高一年级上学期第三次月考化学复习试卷
第三章金属及其化合物测试卷1．Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( )①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③电解质④细分为：碱性氧化物、碱、盐；A．①②③B．①②③④C．②③D．②③④2．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 3．在反应H2＋CuO△＋H2O中，还原产物是（）A．H2B．CuO C．Cu D．H2O4．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④ D．①②⑤5．用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中( )A．只有Na+B．一定有Na+，可能有K+C．一定有Na+和K+D．可能有Na+和K+6．某溶液中存在较多的OH－、K+、CO32－，该溶液中还可能大量存在的是( ) A．H+B．Ca2+C．SO42－D．NH4+7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu === Cu2+＋Fe2+B．氢氧化铝悬浊液中滴入盐酸：OH－+ H＋=== H2OC．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+=== 2Fe3+＋3H2↑D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+ HCO3－=== CO32- + H2O8．除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确．．．的是( ) A．O2（H2 O）：CaCl2B．FeCl2溶液（FeCl3）：FeC．CO2（HCl ）：Na2CO3溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO2 9．下列叙述中正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应10．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会．．引起产物改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Ba(OH)2溶液和稀硫酸D．Fe和H2SO4 11．泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。
2020学年高一化学下学期第三次月考试题(无答案) 新目标版 新版
2019学年高一下学期第三次月考化学试题一、选择题1．下列说法中，正确的是( )。
A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。
①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。
A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2• 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞( )。
A．①② B．①②③C．①②④ D．①②③④6．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。
A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大C ．溶液中的SO 24浓度增大D ．溶液的密度增大7．已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn ＋2OH －－2e －＝ZnO ＋H 2O石墨：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －根据此判断，锌片是( )。
A ．负极，并被氧化B ．负极，并被还原C ．正极，并被氧化D ．正极，并被还原8．已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量。
据此，下列判断或说法中正确的是( )。
A ．在相同的条件下，红磷比白磷稳定B ．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C ．红磷和白磷的结构相同D ．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃9．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3达到平衡的标志是( )。
云南省昆明市2023-2024学年高一下学期三月月考化学试题含答案
云南高一年级三月月考化学试卷（答案在最后）（本试卷共两个大题，23小题，共8页。
考试用时90分钟，满分100分）注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号以及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答选择题时将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：11416325665------H N O S Fe Zn 第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.云南合盛硅业有限公司水电硅循环经济项目在昭通市昭阳区小龙洞乡韭菜海子落地生根。
建成后，有机硅和工业硅年产达80万吨。
下列说法正确的是A.以二氧化硅为基底的光伏电池，可将光能直接转化为电能B.中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为有机高分子材料C.粗硅的制取原理为22SiO C C O Si+↑+高温D.打破“卡脖子”的麒麟9000s 芯片，其基础材料为单质硅【答案】D【解析】【详解】A ．以硅单质为基底的光伏电池，可将光能直接转化为电能，A 错误；B ．碳化硅是无机非金属材料，B 错误；C ．工业制粗硅生成CO ，反应原理为SiO 2+2C 高温Si(粗)+2CO↑，C 错误；D ．硅是良好的半导体材料，芯片的基础材料为单质硅，D 正确；故选D 。
2.一种冷敷袋中所盛装的主要物质为NH 4NO 3和Na 2CO 3·10H 2O 。
下列说法错误的是A.NH 4NO 3和Na 2CO 3·10H 2O 均属于电解质B.两种物质的反应中生成物总能量低于反应物总能量C.冷敷过程环境温度会降低D.其中的Na 2CO 3·10H 2O 可用水代替【答案】B【解析】【详解】A ．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；NH 4NO 3和Na 2CO 3·10H 2O 均属于电解质，A 项正确；B ．由信息，两种物质的反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，B 项错误；C ．冷敷过程是热能储存过程，环境温度降低，C 项正确；D ．硝酸铵溶于水为吸热过程，则其中的Na 2CO 3·10H 2O 可用水代替，D 项正确。
天津市高一上学期第三次月考化学试卷
天津市高一上学期第三次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）下列措施不利于改善环境质量的是（）A . 在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生B . 为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置C . 对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理D . 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯2. （2分）下列有关物质分类或归纳不正确的是（）①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60 ．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④3. （2分） (2018高一上·三明期中) Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A . 分散质微粒可通过滤纸B . 两者均能透过半透膜C . 加入盐酸先沉淀，随后溶解D . 两者均有丁达尔现象4. （2分）下列化学实验事实及解释都正确的是（）A . 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力B . 升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HBD . 向MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]5. （2分）室内污染的主要成分之一﹣﹣甲醛（化学式为CH2O），它来源于室内装潢所用的油漆胶合板等材料．下列关于甲醛的说法正确的是（）A . 甲醛是一种氧化物B . 甲醛中C，H、O的质量比为6：1：8C . 甲醛分子中含有氢分子D . 甲醛是由一个碳原子和一个水分子构成6. （2分） (2016高一下·烟台月考) 下列各组元素的性质递变情况错误的是（）A . N，O，F原子最外层电子数依次增加B . N，O，F原子半径依次增大C . Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D . Li、Na、K的金属性依次增强7. （2分） (2017高一上·湖南期末) 下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A . 硫酸溶液B . KOH溶液C . 盐酸D . 氯化钠溶液8. （2分）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A . 烧杯中有铜无铁B . 烧杯中铁、铜都无C . 烧杯中铁、铜都有D . 烧杯中有铁无铜9. （2分）如图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）A . 浓H2SO4B . 饱和NaCl溶液C . NaOH溶液D . Ca （OH） 2悬浊液10. （3分） H2在O2中燃烧的反应为：2H2＋O2 2H2O，反应前后不发生变化的是（）A . 元素的种类B . 物质的总质量C . 分子的数目D . 原子的数目11. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B . 任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等C . 1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量要小D . 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等12. （2分） (2019高一上·岳阳期末) 类推的思维方法在化学学习与研宄中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其符合题意与否。
实验中学高一化学上学期第三次月考试题含解析
A。 加热时无气体放出
B。 滴加盐酸时有气泡放出
C. 溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D. 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；
C．Fe(OH）3溶于HI溶液中，除了酸碱发生中和反应外,三价铁与碘离子要发生氧化还原反应，生成碘单质，离子方程式不完整，C不正确；
D．小苏打溶液中加入烧碱溶液生成碳酸根离子，不是二氧化碳，正确的离子方程式：HCO +OH—=CO32-+H2O，D不正确.
答案选B。
7.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是（ )
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A. ②③①④B. ③②①④C. ③②④①D。 ②③④①
【答案】B
【解析】
【详解】①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀氢氧化亚铁,但很快转化为灰绿色，最终转化为红褐色的氢氧化铁;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,发生络合反应,溶液呈红色;④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，无水硫酸铜遇水变蓝，故溶液变蓝，故其产物的颜色按按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是③②①④，B项正确;
陕西省咸阳市实验中学2019—2020学年高一化学上学期第三次月考试题（含解析）
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O—16 Na-23 Mg—24 Al—27 S—32 Zn-65 Fe-56 Cu—64 Cl—35。5
第I卷 （选择题共48分)
澄城县城关中学高一化学下学期第三次月考试题含解析
【解析】
【分析】
加快反应速率，可从影响化学反应速率的因素思考,可通过升高温度、有气体参加的反应可增大压强、增大固体的表面积以及增大反应物的浓度等.
【详解】①反应有气体参加,增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大,故①正确；
②升高温度，反应速率增大，故②正确；
③将炭粉碎，固体表面积增大,反应速率增大，故③正确;
若支链为—CH2CH3，主链含有5个碳原子,符合条件有：CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3；
支链不可能大于3个碳原子，故符合条件的烷烃有3种。
答案选C。
16。鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。已知鲨烯分子含30个C原子及6个碳碳双键且不含环状结构,则其分子式为（ ）
答案选C。
5。下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
A。 图1所示的装置能将化学能转变为电能
B. 图2所示的反应为吸热反应
C。 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
D. 化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．图1所示的装置没形成闭合回路,不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，选项A错误；
【详解】A.20 世纪初，由德国化学家哈伯等研究开发了合成氨的生产工艺,故A错误;
B.俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故B正确；
C。揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，故C错误；
D。提取了治疟药物青蒿素的是我国的科学家屠呦呦，故D错误．
答案:B
2.下列有关化学用语表达不正确的是（ )
8。能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（ ）
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——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高一化学第三次月考试题______年______月______日____________________部门总分：100分时间：80分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S：32Cl :35.5 Al:27 Fe:56 Zn:65一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( )A．生石灰、白磷、熟石灰 B．干冰、铁、氯化氢C．天然气、氮气、胆矾 D．烧碱、液态氧、碘酒2. 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( )A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na可以在空气中稳定存在3．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)34．下列关于金属氧化物的说法不正确的是( )A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O35．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是( )A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生6．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是( )A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．无法肯定粉末里是否含有Na2O7．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 ( )A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸8. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（）A．无色溶液中：Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-D．有SO42-存在的溶液中：K+、Ba2+、Ag+、NO3﹣9．对于3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O的反应，下列说法中不正确的是（）A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1:5C. Cl2既是氧化剂，又是还原剂D. 得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5:110．根据反应式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+ C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+11．下列反应的离子方程式，正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B．1 mol Na2O2和足量CO2反应转移2 NA个电子C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子13. 托盘天平两盘各放置一个盛有100 g 9.8%的稀硫酸的烧杯，并使天平保持平衡。
若两烧杯中分别加入下列各组物质，反应结束后，天平仍保持平衡的是( )A．2.4 g Mg和6.5 g Zn B．Mg和Zn各2.5 gC．Mg和Al各2.5 g D．2.3 g Na和2.4 g Mg14．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成15．将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 ( )A．锌B．铁 C．铝D．镁16．1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO317．镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图，下列说法正确的是( )A．镁粉和铝粉的物质的量之比为3︰2 B．镁粉和铝粉质量之比为3︰2C．镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2︰3 D．镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3︰218．将 2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是( )A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O CO＋H＋===HCO－3B．当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mLC．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D．混合物中NaOH的质量0.60 g19．准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分Al2O3还含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
则所用硫酸物质的量浓度为 ( )A．1.75 mol·L－1 B．3.50 mol·L－1 C．0.85 mol·L－1 D．无法确定20. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+b c+d a+d a+c b+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21.（12分）一些酸在反应中可以表现出多种性质,如在反应Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 中：（1）氧化剂是，还原剂是 , 还原产物是。
（2）在此反应中，浓硝酸表现出性和性。
（3）当生成标况下11.2 L NO2 时，反应中转移的电子数是mol.22. （10分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A B（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式23．（10分）A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A 为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
请回答下列问题：(1)写出化学式：A_______， C________， E________。
(2)写出下列反应的离子方程式：A→B：________________________________________________，C→E：________________________________________________。
24．(8分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。
三组实验均各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：实验序号甲乙丙合金质量/mg 255 385 459生成气体体积/mL 280 336 336(1) 甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？________(填“甲”或“乙”)。
理由是。
(2) 依据题中数据计算出盐酸的物质的量浓度，求得的盐酸的物质的量浓度为。
(3) 依据题中数据求合金中Mg、Al的物质的量之比，求得的Mg、Al物质的量之比为______________________。
答案一、选择题(（每小题只有一个选项符合题意，本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1-5 D A B D A6-10 A C A A C11-15 D D D D C16-20 A A D A B二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21. (12分) 每空2分(1) HNO3(浓)； Cu ； NO2 ；(2)酸性，氧化性；(3)0.5 mol22. （10分）每空2分（1）A：BaCl2 B：AgNO3（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O（3）n(Cl﹣):n(NO3﹣):n(Cu2+)=1:1:1 Zn + Cu2+ ==== Fe2+ + Cu23．（10分）每空2分(1)KAlO2 Al2O3 NaAlO2(2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O24．(8分) 每空2分(1) 乙因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为×385 mL＝423 mL>336 mL，故说明乙中盐酸不足(2) 1 mol·L－1(3) 1︰1。