二氧化硫和三氧化硫优秀课件
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化学-二氧化硫和三氧化硫课件
要点二 二氧化硫和二氧化碳性质的异同
物理 性质
气味 毒性
溶解性
SO2 有刺激性气味
有毒 易溶(体积比
1∶40)
CO2 无味 无毒 可溶(体积比 1∶1)
与水的反 应
SO2 SO2＋H2O H2SO3
CO2 CO2＋H2O H2CO3
SO2气体通入澄清的石灰水 CO2气体通入澄清的石灰 中，先生成沉淀，当气体 水中，先生成沉淀，当气
②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别
特别提醒
SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊 后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想 证明CO2的存在，应先将SO2除去再通过澄清石 灰水。
例2 亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性 又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
化
与碱的反 应
过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓ ＋H2O
体过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋H2O
学
CaSO3＋SO2＋
CaCO3＋CO2＋
性
H2O===Ca(HSO3)2
H2O===Ca(HCO3)2
质 与碱性氧 化物反应
SO2＋CaO===CaSO3
解析：选B。要正确解答本题，必须清楚常 见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3 等是氧化型；SO2是加合型；活性炭是吸附型。 A选项中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性， SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项 正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅 是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原 理不相同；D选项错误，溶液褪色的原理是盐酸 中和NaOH溶液，使碱性变弱，并不是盐酸的漂 白性。
二氧化硫和三氧化硫 课件
二氧化硫和三氧化硫
一、二氧化硫和三氧化硫
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。游离 态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。化合态的硫主 要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
硫铁矿 FeS2 ，黄铜矿 CuFeS2，石膏 CaSO，4·2H2O 芒硝 Na2SO4·10H。2O 黑火药的成分 KNO3、S、。C
5、漂白性： SO2可以使品红溶液褪色，加热后恢复。实验室常用此方 法检验SO2气体。
SO2具有漂白性，是因为SO2能与某些有色物质化合生成不 稳定的无色物质。工业上常用SO2漂白纸浆，毛、丝、草帽 辫等。但这种无色物质不稳定，易分解而使有色物质恢复原 来的颜色。
SO2也可以用于杀菌、消毒，但不可能用于食品增白。
2KNO3＋3C＋S△ K2S＋N2↑＋3CO2↑
硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
硫能与金属、非金属反应： 2Al＋3S △ Al2S3
Fe＋S △ FeS
硫
在
2Cu＋S
△
Cu2S
氧 气 中
点燃
S＋O2
SO2
燃 烧
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空 气大，容易液化，易溶于水。
【思考】1、怎样区别SO2与CO2？
用品红溶液 2、怎样除去CO2中的SO2? 用NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。1 SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
二氧化硫的化43;4
+6
S(作S氧O化2)剂 S 作还原剂
加
加
还
氧
原
化
剂
剂
如H2S等
如O2、Cl2、Br2、 KMnO4、HNO3等
一、二氧化硫和三氧化硫
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。游离 态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。化合态的硫主 要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
硫铁矿 FeS2 ，黄铜矿 CuFeS2，石膏 CaSO，4·2H2O 芒硝 Na2SO4·10H。2O 黑火药的成分 KNO3、S、。C
5、漂白性： SO2可以使品红溶液褪色，加热后恢复。实验室常用此方 法检验SO2气体。
SO2具有漂白性，是因为SO2能与某些有色物质化合生成不 稳定的无色物质。工业上常用SO2漂白纸浆，毛、丝、草帽 辫等。但这种无色物质不稳定，易分解而使有色物质恢复原 来的颜色。
SO2也可以用于杀菌、消毒，但不可能用于食品增白。
2KNO3＋3C＋S△ K2S＋N2↑＋3CO2↑
硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
硫能与金属、非金属反应： 2Al＋3S △ Al2S3
Fe＋S △ FeS
硫
在
2Cu＋S
△
Cu2S
氧 气 中
点燃
S＋O2
SO2
燃 烧
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空 气大，容易液化，易溶于水。
【思考】1、怎样区别SO2与CO2？
用品红溶液 2、怎样除去CO2中的SO2? 用NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。1 SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
二氧化硫的化43;4
+6
S(作S氧O化2)剂 S 作还原剂
加
加
还
氧
原
化
剂
剂
如H2S等
如O2、Cl2、Br2、 KMnO4、HNO3等
二氧化硫和三氧化硫课件
2．硫的性质
(1)物理性质。
俗名
色态
溶解性
_硫__黄___
黄色固体 _不__溶于水，微溶于酒精，_易__溶于 CS2
(2)化学性质。 点燃
①还原性：在空气中燃烧的化学方程式为__S_＋__O__2=__=_=_=_=_S_O_2____。
△
△
②氧化性：与铁反应，Fe＋S=====FeS。与铜的反应，2Cu＋S=====Cu2S
解析： (1)A 中分液漏斗的玻璃塞没有取下，漏斗内气体与空气不连通，故 打开活塞后液体不能流下。
(2)SO2 具有漂白性，可使品红溶液褪色，但其漂白性是可逆的，加热后会恢 复原来的颜色；Cl2 通入品红溶液时与 H2O 反应生成 HCl 和 HClO，HClO 具有 强氧化性，会把品红溶液氧化而褪色，且该过程不可逆，故加热不会恢复原来的 颜色。
装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是 _________________________________________________________________；
实验时可观察到装置①中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色，A 瓶溶液的 作用是________________________________________________________，
②停止通气后，再给 B、D 两支试管分别加热，两支试管中的现象分别为 B：___________________________________________________________， D：___________________________________________________________。 (3)相同条件下，若将 SO2 与 CO2 按体积比 1∶1 混合后，再通入品红溶液， 品红溶液能否褪色？________(选填“能”“不能”或“不能确定”)。其原因是 ________________________。(用离子方程式表示)
二氧化硫和三氧化硫-PPT课件
继续保持安静
9
二氧化硫溶于水 实验4－7：
10
⑴ SO2与H2O 的反应:
实验现象: 试管中的水面上升，溶液PH小于7。
实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
反应方程式：
SO2 + H2O （可逆号） H2SO3（亚硫酸）
11
酸性氧化物的通性： 与水反应生成酸; 与碱性氧化物反应生成盐和水. 与碱反应生成盐和水; n(SO2) : n(NaOH) = 1 : 2 SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O n(SO2): n(NaOH) = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3
在常温、常压下，
1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
继续
6
闻气味的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。
返回7
2. 化学性质:
⑴ SO2与H2O的反应
⑵ SO2的还原性:(强)
⑶ SO2的氧化性:(弱) (4) SO2 的漂白性:
（酸性氧化物的通性）
8
大家学习辛苦了，还是要坚持
S ←→ S ←→ S ←→ S 指元-素出2 的下化列-合2物e价质。中硫0 -4e +4 -2e +6
HSO2S3（、HS+2S2O、e4）SO2、 +4e
+2e
【角∴思 度S考 分O】 析2既从 二有化 氧氧合化化价硫 性，又有还原性。
是否具有氧化性和 还原性？
返回16
(2)SO2的还原性
a. 与O2的反应: 2SO2 + b. 与卤素单质的反应:
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修1
9
二氧化硫溶于水 实验4－7：
10
⑴ SO2与H2O 的反应:
实验现象: 试管中的水面上升，溶液PH小于7。
实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
反应方程式：
SO2 + H2O （可逆号） H2SO3（亚硫酸）
11
酸性氧化物的通性： 与水反应生成酸; 与碱性氧化物反应生成盐和水. 与碱反应生成盐和水; n(SO2) : n(NaOH) = 1 : 2 SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O n(SO2): n(NaOH) = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3
在常温、常压下，
1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
继续
6
闻气味的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。
返回7
2. 化学性质:
⑴ SO2与H2O的反应
⑵ SO2的还原性:(强)
⑶ SO2的氧化性:(弱) (4) SO2 的漂白性:
（酸性氧化物的通性）
8
大家学习辛苦了，还是要坚持
S ←→ S ←→ S ←→ S 指元-素出2 的下化列-合2物e价质。中硫0 -4e +4 -2e +6
HSO2S3（、HS+2S2O、e4）SO2、 +4e
+2e
【角∴思 度S考 分O】 析2既从 二有化 氧氧合化化价硫 性，又有还原性。
是否具有氧化性和 还原性？
返回16
(2)SO2的还原性
a. 与O2的反应: 2SO2 + b. 与卤素单质的反应:
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《高中化学》
必修1
课件_人教版高一化学必修一《硫和氮的氧化物二氧化硫和三氧化硫》PPT课件_优秀版
3、硫的化学性质
点燃 在空气中燃烧的化学方程式为 S＋O2=====SO2。
注意：硫在空气中的燃烧产物只能是SO2。
二、硫的氧化物
1．二氧化硫(SO2)
(1)物理性质 Na2SO4·10H2O
根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等。
SO2+2H2S===3S↓+2H2O
第一课时 SO2+2H2S===3S↓+2H2O
2、用PH试纸测定所得溶液酸碱性
二氧化
酸性氧化物（和CO2类似） 酸性氧化物（和CO2类似）
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
硫和三氧化硫
SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色。
H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O。
①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 ②重要的化合物
名称 硫铁矿
芒硝
黄铜矿 石膏
化学式 FeS2 Na2SO4·10H2O CuFeS2 CaSO4·2H2O
③硫还是组成某些蛋白质的生命元素。
2．硫的物理性质
俗名 色、态
溶解性
硫黄Leabharlann 黄色晶体不溶于水，微溶于酒精， 易溶于CS2
思考：如果试管壁上附着有硫黄粉应如何洗涤？
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 2、用PH试纸测定所得溶液酸碱性
• 空气质量日报的主要内容包括“空气污染 指数”、“空气质量级别”、“首要污染 物”等。空气污染指数(Air Pollution Index， 简称API)就是将常规监测的几种空气污染物 浓度简化成为单一的数值形式，并分级表 示空气污染程度和空气质量状况。这种方 式适于表示城市的短期空气质量状况和变 化趋势。根据我国空气污染的特点和污染 防治重点，目前计入空气污染指数的项目 暂定为：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗 粒物等。
二氧化硫和三氧化硫课件
名师解惑
一、氯水与二氧化硫的漂白作用的区别
物质 漂白原理
氯水
SO2
HClO有强氧化性, SO2跟某些有色物质化 能将有色物质氧化 合生成不稳定的无色物
成无色物质
质
反应类型 稳定性
与品红溶液作 与紫色石蕊作
氧化还原反应 稳定 褪色
先变红后褪色
非氧化还原反应 不稳定
褪色，加热后又变红 变红，不褪色
同类物质 Na2O2、H2O2、O3
答案 C 跟踪练习2 Cl2和SO2遇水都具有漂白作用，若将等物 质的量的这两种气体混合后通入足量水中，向其中加入品红 和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( ) ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④
解析 潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强氧 化性，而SO2具有还原性，若同时使用,它们将会发生反应： Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。所以两者等物质的量混合 后会完全失去漂白作用，溶液不会褪色；而生成的H2SO4会 和BaCl2反应，生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。
后，配制了下表中的溶液，并把足量的SO2分别通入溶液中， 现象记录如下。请你帮他们分析，产生该现象体现了H2SO3 的何种性质,如何验证或能得出什么结论,请完成下表。
溶液
现象 体现性质
验证方法或结论
胡萝卜素
褪色
石蕊
变红
溴水
褪色
酸性KMnO4溶液 褪色
解析 H2SO3能使某些有色溶液褪色，若加热恢复原来的 颜色，则体现其漂白作用；若不能恢复原来的颜色，则往往
加热后不能恢复原来的颜色
酸性KMnO4溶液 褪色 还原性 加热后不能恢复原来的颜色
二氧化硫和三氧化硫课件
二氧化硫和三氧化硫
一、硫 1．硫的存在 (1)游离态：火山喷口附近、地壳的岩层内。 (2)化合态 硫化物： 硫铁矿FeS2、 黄铜矿CuFeS2 硫酸盐： 石膏CaSO4·2H2O 芒硝Na2SO4·10H2O
2．物理性质
俗称 色、态
溶解性
硫黄 黄色晶体 不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2
3.化学性质
H2O===Ca(HSO3)2
H2O===Ca(HCO3)2
有刺激性气味，有毒
无味，无 毒
易溶于水
可溶于水
不同 点
具有还原性，能被 O2、Cl2、Br2、I2、酸性 KMnO4 溶液等氧化
无还原性
具有漂白性，能使品红溶液褪色
没有漂白 性
酸性：H2SO3>H2CO3
除去 CO2 中的 SO2 的常用方法是使混合气体通过饱和的 NaHCO3 溶液或使混合气体先通过足量的溴水或酸性 KMnO4 溶 液(吸收 SO2)，再通过品红溶液(检验 SO2 是否除净)，最后通过 浓硫酸。
H2－S2、Fe－S2←
0
S
―→＋S4O2、＋S4O23－
(1)氧化性
(2)还原性 硫在空气中燃烧，产生 淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧，产生
蓝紫色 火焰，燃烧产物为 SO2，化学方程式为 S＋O2=点==燃== SO2。
二、硫的氧化物
1．二氧化硫(SO2) (1)物理性质
颜色 状态 气味 密度 无 气体 刺激性 比空气 大
【解析】 这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考
查。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、 Na2O2、H2O2、O3 等是因强氧化性而具有漂白性；SO2 是能和有 机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。A
一、硫 1．硫的存在 (1)游离态：火山喷口附近、地壳的岩层内。 (2)化合态 硫化物： 硫铁矿FeS2、 黄铜矿CuFeS2 硫酸盐： 石膏CaSO4·2H2O 芒硝Na2SO4·10H2O
2．物理性质
俗称 色、态
溶解性
硫黄 黄色晶体 不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2
3.化学性质
H2O===Ca(HSO3)2
H2O===Ca(HCO3)2
有刺激性气味，有毒
无味，无 毒
易溶于水
可溶于水
不同 点
具有还原性，能被 O2、Cl2、Br2、I2、酸性 KMnO4 溶液等氧化
无还原性
具有漂白性，能使品红溶液褪色
没有漂白 性
酸性：H2SO3>H2CO3
除去 CO2 中的 SO2 的常用方法是使混合气体通过饱和的 NaHCO3 溶液或使混合气体先通过足量的溴水或酸性 KMnO4 溶 液(吸收 SO2)，再通过品红溶液(检验 SO2 是否除净)，最后通过 浓硫酸。
H2－S2、Fe－S2←
0
S
―→＋S4O2、＋S4O23－
(1)氧化性
(2)还原性 硫在空气中燃烧，产生 淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧，产生
蓝紫色 火焰，燃烧产物为 SO2，化学方程式为 S＋O2=点==燃== SO2。
二、硫的氧化物
1．二氧化硫(SO2) (1)物理性质
颜色 状态 气味 密度 无 气体 刺激性 比空气 大
【解析】 这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考
查。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、 Na2O2、H2O2、O3 等是因强氧化性而具有漂白性；SO2 是能和有 机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。A
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
3．硫化氢
颜色 无色
状态 气体
气味 臭鸡蛋气味
硫化物遇到酸时会产生硫化氢： Na2S＋2HCl===H2S↑＋2NaCl。
毒性 剧毒
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
如何鉴别SO2和CO2两种气体？可以用澄清石灰水 吗？
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
(2)SO2具有酸性氧化物的通性 ①与碱性氧化物(如CaO)的反应： SO2＋CaO===CaSO3。 ②与碱的反应 与NaOH溶液的反应： SO2少量：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； SO2过量：NaOH＋SO2===NaHSO3。
A．都能
B．都不能
C．③④⑤ D．只有⑤
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
解析 ①澄清石灰水变浑浊的也可能是CO2，错误； ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红的也可能是CO2、HCl等酸 性气体，错误；③使品红溶液褪色的也可能是Cl2，错 误；④也可能是CO2，错误；⑤使溴水褪色，证明该气体 有还原性，再加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀为BaSO4，该 气体一定为SO2，正确。
□11 可逆 反应，用“ ”表示，化学方程式为 □12 SO2＋H2O H2SO3 。
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
②SO2的漂白性 实验探究
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
③SO2 与 O2 反应的化学方程式为：
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
3．硫化氢
颜色 无色
状态 气体
气味 臭鸡蛋气味
硫化物遇到酸时会产生硫化氢： Na2S＋2HCl===H2S↑＋2NaCl。
毒性 剧毒
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
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如何鉴别SO2和CO2两种气体？可以用澄清石灰水 吗？
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
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(2)SO2具有酸性氧化物的通性 ①与碱性氧化物(如CaO)的反应： SO2＋CaO===CaSO3。 ②与碱的反应 与NaOH溶液的反应： SO2少量：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； SO2过量：NaOH＋SO2===NaHSO3。
A．都能
B．都不能
C．③④⑤ D．只有⑤
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
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解析 ①澄清石灰水变浑浊的也可能是CO2，错误； ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红的也可能是CO2、HCl等酸 性气体，错误；③使品红溶液褪色的也可能是Cl2，错 误；④也可能是CO2，错误；⑤使溴水褪色，证明该气体 有还原性，再加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀为BaSO4，该 气体一定为SO2，正确。
□11 可逆 反应，用“ ”表示，化学方程式为 □12 SO2＋H2O H2SO3 。
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
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②SO2的漂白性 实验探究
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
③SO2 与 O2 反应的化学方程式为：
课件二氧化硫和三氧化硫_人教版必修一PPT课件_优秀版
二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质，而HCl 和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失。
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
油、天然气、煤等化石 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质
燃料中经常含硫的原因。
2021/11/23
6
二氧化硫
物理性质： SO2一种无色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大、 容易液化、 易溶于水（1:40）。
19
一、二氧化硫和三氧化硫
一、物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水
二、化学性质
1、与水反应生成酸
SO2 + H2O
H2SO3
2、与碱反应生成盐和水
SO2 + 2NaOH==Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性
2SO2 + O2 4、漂白性：
2SO3 催化剂
品红溶液 褪色
4、二氧化硫的漂白性：
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
SO 的漂白作用是SO 跟有色物质化 2 SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。
S + O2 == SO2
2
芒硝（Na2SO4·10H2O）
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体。 注意：不能说在标准状态下1molSO3所占的体积 为22.4L。 2、化学性质：酸性氧化物的通性
（1）与水的反应 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热） （2）与碱性氧化物的反应 SO3+CaO=CaSO4 （3）与碱的反应 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
油、天然气、煤等化石 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质
燃料中经常含硫的原因。
2021/11/23
6
二氧化硫
物理性质： SO2一种无色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大、 容易液化、 易溶于水（1:40）。
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一、二氧化硫和三氧化硫
一、物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水
二、化学性质
1、与水反应生成酸
SO2 + H2O
H2SO3
2、与碱反应生成盐和水
SO2 + 2NaOH==Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性
2SO2 + O2 4、漂白性：
2SO3 催化剂
品红溶液 褪色
4、二氧化硫的漂白性：
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
SO 的漂白作用是SO 跟有色物质化 2 SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。
S + O2 == SO2
2
芒硝（Na2SO4·10H2O）
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体。 注意：不能说在标准状态下1molSO3所占的体积 为22.4L。 2、化学性质：酸性氧化物的通性
（1）与水的反应 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热） （2）与碱性氧化物的反应 SO3+CaO=CaSO4 （3）与碱的反应 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
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85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰· B· 塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔· 卡内基] 87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯· 瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士· 雷德非] 89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰] 91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿· 休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯· 奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰· 纳森· 爱德瓦兹] 94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰· 拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉· 班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳] 97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔· 普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉· 彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔· 卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰· 罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳· 厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝· C· 科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔· 卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟· 倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克· 佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根· 皮沙尔· 史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。 ――[阿萨· 赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉· 海兹利特] 116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯· 里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可· 汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰· 夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯· 米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子] 126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron] 128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰· 鲁斯金]
二氧化硫和三氧化硫 课件
质
1．硫的存在
(1)游离态的硫存在于_火__山__喷__口___附近或地壳的岩层里。
(2)化合态 ①主要以_硫__化__物___和_硫__酸__盐___的形式存在。
②重要的化合物。
名称
硫铁矿
黄铜矿
石膏
芒硝
化学式
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
[思考探究]
SO2 的化学性质实验探究
某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实验。(已知
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O)
实验现象 B 中酸性 KMnO4 溶液褪色
C 中石蕊试液变红色 D 中品红溶液褪色，加热又恢复为红色
实验结论 SO2 具有_还__原__性 SO2 具有_酸__性__氧__化__物__的性质 SO2 具有_漂__白__性，过程可逆
与 Hg 反应：S＋Hg===HgS。
③与 NaOH 溶液的反应：3S＋6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
二氧化硫与三氧化硫
教材整理 1 二氧化硫的性质与应用
1．SO2 的物理性质
颜色 状态
气味
密度
无色 气体 _刺__激__性__气味 比空气_大__
溶解性 _易__溶于水
毒性 有毒
2.硫的性质
(1)物理性质
俗名
色态
溶解性
_硫__黄__
黄色晶体
_不__溶于水，微溶于酒精，_易__溶于 CS2
(2)化学性质 ①还原性：与 O2 反应：_S_＋__O__2=_点=_=_燃_=_=_S_O_2__。
②氧化性：与 Fe 反应：_F__e＋__S__=_=△_=_=_=_F_e_S_；与 Cu 反应：2Cu＋S==△===Cu2S；
1．硫的存在
(1)游离态的硫存在于_火__山__喷__口___附近或地壳的岩层里。
(2)化合态 ①主要以_硫__化__物___和_硫__酸__盐___的形式存在。
②重要的化合物。
名称
硫铁矿
黄铜矿
石膏
芒硝
化学式
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
[思考探究]
SO2 的化学性质实验探究
某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实验。(已知
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O)
实验现象 B 中酸性 KMnO4 溶液褪色
C 中石蕊试液变红色 D 中品红溶液褪色，加热又恢复为红色
实验结论 SO2 具有_还__原__性 SO2 具有_酸__性__氧__化__物__的性质 SO2 具有_漂__白__性，过程可逆
与 Hg 反应：S＋Hg===HgS。
③与 NaOH 溶液的反应：3S＋6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
二氧化硫与三氧化硫
教材整理 1 二氧化硫的性质与应用
1．SO2 的物理性质
颜色 状态
气味
密度
无色 气体 _刺__激__性__气味 比空气_大__
溶解性 _易__溶于水
毒性 有毒
2.硫的性质
(1)物理性质
俗名
色态
溶解性
_硫__黄__
黄色晶体
_不__溶于水，微溶于酒精，_易__溶于 CS2
(2)化学性质 ①还原性：与 O2 反应：_S_＋__O__2=_点=_=_燃_=_=_S_O_2__。
②氧化性：与 Fe 反应：_F__e＋__S__=_=△_=_=_=_F_e_S_；与 Cu 反应：2Cu＋S==△===Cu2S；
4.3.1《二氧化硫和三氧化硫》教学课件
通入SO2
变红 先变红，然后褪色
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紫色石蕊中
通入Cl2
新知讲解 一、二氧化硫和三氧化硫
3.二氧化硫 （2）化学性质 ③二氧化硫的氧化性 SO2 + 2H2S == 3 S ↓+ 2H2O
④二氧化硫的还原性
2SO2 + O2
催化剂
△
2SO3
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二氧化硫还可以与其它强氧化剂的反应，如KMnO4 、
和沸点(44.8℃) 都比较低。 请思考，标准状况下，1mol SO3所占的体积为 22.4L，对吗？
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新知讲解 一、二氧化硫和三氧化硫
3.三氧化硫 （2）化学性质 SO3是H2SO4的酸酐，是酸性氧化物。 ①与水的反应 SO3＋H2O＝H2SO4
②与碱性氧化物的反应 ③与碱的反应
SO3+CaO=CaSO4
游离态：火山喷口附近或地壳的岩层里
化合态：主要以硫化物或硫酸盐形式存在
硫化 氢 H2S 硫铁 黄铜矿 矿 FeS2 CuFeS2 石膏 CaSO4· 2H2O 芒硝 NaSO4· 10H2O
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硫还是组成某些蛋白质的生命元素
新知讲解 一、二氧化硫和三氧化硫 思考与交流
根据硫元素的化合价，推断它具有怎样的性质？
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SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
课堂小结
物理性质
二氧 化硫 化学性质
酸性氧化物 漂白性 氧化性
还原性
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课堂练习
1.下列物质：① NaOH；②氯水；③空气；④氢硫酸；
⑤Na2SO3；⑥Na2CO3；其中能与SO2在一定条件下发
变红 先变红，然后褪色
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紫色石蕊中
通入Cl2
新知讲解 一、二氧化硫和三氧化硫
3.二氧化硫 （2）化学性质 ③二氧化硫的氧化性 SO2 + 2H2S == 3 S ↓+ 2H2O
④二氧化硫的还原性
2SO2 + O2
催化剂
△
2SO3
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二氧化硫还可以与其它强氧化剂的反应，如KMnO4 、
和沸点(44.8℃) 都比较低。 请思考，标准状况下，1mol SO3所占的体积为 22.4L，对吗？
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新知讲解 一、二氧化硫和三氧化硫
3.三氧化硫 （2）化学性质 SO3是H2SO4的酸酐，是酸性氧化物。 ①与水的反应 SO3＋H2O＝H2SO4
②与碱性氧化物的反应 ③与碱的反应
SO3+CaO=CaSO4
游离态：火山喷口附近或地壳的岩层里
化合态：主要以硫化物或硫酸盐形式存在
硫化 氢 H2S 硫铁 黄铜矿 矿 FeS2 CuFeS2 石膏 CaSO4· 2H2O 芒硝 NaSO4· 10H2O
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硫还是组成某些蛋白质的生命元素
新知讲解 一、二氧化硫和三氧化硫 思考与交流
根据硫元素的化合价，推断它具有怎样的性质？
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SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
课堂小结
物理性质
二氧 化硫 化学性质
酸性氧化物 漂白性 氧化性
还原性
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课堂练习
1.下列物质：① NaOH；②氯水；③空气；④氢硫酸；
⑤Na2SO3；⑥Na2CO3；其中能与SO2在一定条件下发
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思考：如何鉴别CO2中的SO2？ 通过KMnO4溶液或FeCl3溶液。
氯水和SO2都具有漂白作用，则 1molSO2通入含1molCl2的氯水中， 所得溶液的漂白作用加强吗？ 不会，∵SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl
思考与交流:
n SO2能使溴水、KMnO4溶液 褪色与SO2使品红褪色，实质相同 吗?
2Cu+△S==Cu2S
S与变价金属反 应时，把变价金属
氧化到较低 价态
（2）还原性
硫 在 氧
S + O2 点=燃= SO2
气
中
实验现象：在氧气中燃烧生
燃 烧
成明亮的蓝紫色火焰。
二、二氧化硫
1、
二
氧 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性
化
硫
的 物
无色
理
气态
刺激性 密度 气味 大于
空气
有毒 易溶 于水
6.用途
1）、制硫酸 2）、作漂白剂（漂白纸浆、毛、丝、
草帽辫等） 3）、杀菌 4）、用作食物或干果的防腐剂
三、三氧化硫（SO3）
1、物性：熔点沸点很低 常温下为液体， 标准状况下为固体。
2、化性： SO3为酸性氧化物
SO3也是酸性氧化物：
SO3 + H2O == H2SO4 SO3 + CaO == CaSO4 SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O
| 然后振动试管。
漂 白
把试管内液体用酒精灯 加热
性
现象
结论
品红溶液 SO2有漂白
褪色
作用
溶液变 回红色
被SO2 漂白不 稳定,容易变 回原来的颜色
2.SO2的漂白性 原理： 二氧化硫与某些有色物质直接
生成不稳定的无色物质 实质： 化合作用 程度： 暂时性，加热可复原
范围：漂可白以某漂白些品有红色，物加质热，后又恢复红色， 工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草 帽辫等。 不能使紫色石蕊试液褪色
3.SO2有还原性
还原性: 可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、
HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。
2SO2
+
O 催化剂
2△
2SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
故：SO2能使氯水（黄绿色）、溴水（橙色）和酸性 KMnO4溶液（紫红）褪色。
二氧化硫和三氧化硫优秀课件
一、硫
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。
1.存在
游离态：火山喷口或地壳的岩层里
化合态： 硫化物和硫酸盐的形式
， 2.物理性质：黄色晶体(俗称硫磺)
质脆，易研成粉末。 不溶于水， 微溶于酒精，
易溶于CS2 。
： 3.化学性质 既有氧化性又有还原性！
（1） 氧化性 S+Fe△=FeS
SO2 + Na2CO3 == Na2SO3 + CO2
怎样除去CO2中的SO2?
用饱和的NaHCO3溶液
SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + H2O + 2CO2
Na2CO3溶液可不可以？ 不行，因为它们都能与Na2CO3反应。
二 2、具有漂白性
氧
化
硫
的
化
学
实验探究3
性
质
往装有SO2溶液的试管 内滴入2-3滴品红溶液,
SO2 和 Cl2 的漂白性比较：
4.SO2的弱氧化性
与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
现象：产生淡黄色固体
5、实验室制法
Na2SO3(固)+H2SO4(浓△ )==Na2SO4+SO2 收+H集2O：向上排空气法
检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸 干燥：用浓H2SO4 尾气处理：用NaOH溶液吸收
性
质 易液化 1体积的水可溶解40体积的SO2
二
氧
化
硫 的
1、SO2 具有酸性氧化物通性
化
学 性
与H2O反应生成酸
质 酸性氧化物 与碱反应生成盐和水 |
酸
与碱性氧化物反生成盐
性
氧
化
物
的
通
性
1.SO2具有酸性氧化物的通性
SO2 与水的反应
SO2 + H2O
H2SO3 （亚硫酸）
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 n酸性：H2SO3＞醋酸> H2CO3（弱酸）
可逆反应：
在相同条件下，既能向正反应进行，
同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
Байду номын сангаас
问题讨论
我们学过的可逆反应
CO2 + H2O
H2CO3
H2 燃烧生成水， 水电解生成氢气和氧气，
是可逆反应吗？
反应条件不同，不是可逆反应。
1.SO2具有酸性氧化物的通性
(2)SO2与碱反应
SO2不足
SO2足量
SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O SO2不足
(微溶物,量大时有沉淀)
2SO2
+
O 催化剂
2△
2SO3
SO3 + H2O == H2SO4
工业上就是利用上述原理制取硫酸的！
Na2 SO3 + SO2 + H2O == 2NaHSO3
NaOH + SO2 == NaHSO3
SO2足量
实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染
（3）与碱性氧化物反应：
SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 + CaO== CaSO3 （亚硫酸钙）
（4）与盐溶液反应