高中化学必修一人教版第三章 第二节 第一课时 铁合金
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第三章第2节 课时1 《铁合金 铝和铝合金》精品课件(高中化学人教版2019必修一)
课堂思考
请你总结！
铝制餐具为何不易用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食品？
由于Al和Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物。
为什么生活中很少见到以纯铝为材料的制品？
纯铝的硬度和强度都比较小，不适合作为生产生活中的材料使用，使用较多的是具有不同组成和性质的铝合金。
第二节 金属材料
课时1 铁合金 铝和铝合金
第三章 铁 金属材料
素养目标
教学目标
1了解合金的概念，并能联系纯金属与合金的微观结构解释二者性能的差异。2.以铁合金、铝合金为例，能从元素组成上对合金进行分类，并认识不同类型金属材料组成、性能与应用。3.认识两性氧化物，丰富对金属多样性的认识。
过滤
H2
HCl
还原剂
Al(OH)4-
Fe2＋
随堂演练
4.有关铝和它的化合物的说法错误的是( )A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜C．氧化铝是一种高熔点物质，是一种较好的耐火材料D．氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应
典例精讲
【例1】(双选)合金是不同种金属(也包括非金属)在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物，下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是
B D
Fe
Cu
Zn
Ag
Au
W
熔点/℃
1535
1083
419.5
960.8
1063
3380
沸点/℃
3000
2595
907
2212
2707
5627
开始没有明显现象，一段时间后铝片表面有气泡产生，气体遇到明火发生爆鸣
高中化学 第三章 第二节 第一课时 铁合金 铝和铝合金教案 新人教版必修第一册
第一课时铁合金铝和铝合金[明确学习目标] 1.认识合金的特征性质。
2.了解常见合金的分类、组成和用途。
3.掌握Al与O2反应及Al与NaOH溶液反应的产物和本质。
4.正确认识氧化铝的两性。
学生自主学习铁合金1.生铁和钢生铁和钢是□01含碳量不同的两种铁碳合金，其中含碳量为□022%～4.3%为生铁；含碳量为030.03%～2%为钢。
□2.人类对铁合金的应用历程3.钢——用量最大、用途最广的合金铝与铝合金1.铝的性质(1)铝的原子结构与物理性质(2)铝与盐酸、NaOH溶液的反应的实验探究2.氧化铝的性质(1)物理性质(2)化学性质写出下列反应的化学方程式，并改为离子方程式。
Al 2O 3和HCl ：□16Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ， □17Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ；Al 2O 3和NaOH ：□18Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ，□19Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。
(3)用途a.冶炼金属铝的原料。
b.良好的耐火材料。
新型合金用于贮氢的新型合金□01TiFe 合金和□02LaNi 合金；钛合金、耐热合金和形状记忆合金等广泛应用于□03航空航天、□04生物工程和□05电子工业等领域。
1.合金中只有金属吗？合金属于纯净物还是混合物？提示：合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的物质，故合金属于混合物，合金中可能含有非金属，如钢中含有碳。
2.如何除去铁粉中混有的少量铝粉？提示：反应方程式为2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
3.Al 2O 3既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，所以Al 2O 3是两性氧化物。
Al 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，那么Al 可以称之为两性金属吗？提示：不可以，Al是活泼的金属元素，不是两性金属。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第3章 铁 金属材料 第2节 第1课时 金属材料
能形成合金。
归纳提升
1.合金的组成及性质。
(1)合金中一定含有金属元素,可能含有非金属元素。
(2)合金是混合物。
(3)合金具有金属特性,如导电性、导热性等。
(4)合金形成后会影响各成分金属的物理性质,如硬度、机
械强度一般比成分金属高;但一般来说各成分金属均保持了
其原有的化学性质。
2.合金的形成条件。
(2)生铁的机械强度和硬度比铁高。( √ )
(3)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同。( × )
(4)等质量的Al与足量盐酸、NaOH溶液充分反应,生成的H2
的物质的量相同。( √ )
(5)Al2O3既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,属于两性
氧化物。( √ )
(6)熔化烧碱可在氧化铝坩埚中进行。( × )
归纳提升
铝与盐酸、NaOH溶液反应的比较。
(1)反应原理。
①铝与盐酸反应:
2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑。
②铝与氢氧化钠溶液的反应是分步进行的:
a.2Al+6H2O══2Al(OH)3+3H2↑,
b.Al(OH)3+NaOH══Na[Al(OH)4]。
总反应为2Al+2NaOH+6H2O══2Na[Al(OH)4]+3H2↑。
质完全相同
答案:B
解析:不锈钢是在普通钢中加入Cr、Ni等多种元素炼制成
的钢材,它在空气中能保持金属光泽,也就是具有不易生锈的
特性。铬元素的加入使不锈钢表面形成致密且坚固的氧化膜,
防止内部铁与外部物质接触。镍元素的加入,使不锈钢在多
种酸、碱、盐的水溶液中具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。
综上所述,不锈钢具有优良的性能,在很多方面不同于普通
归纳提升
1.合金的组成及性质。
(1)合金中一定含有金属元素,可能含有非金属元素。
(2)合金是混合物。
(3)合金具有金属特性,如导电性、导热性等。
(4)合金形成后会影响各成分金属的物理性质,如硬度、机
械强度一般比成分金属高;但一般来说各成分金属均保持了
其原有的化学性质。
2.合金的形成条件。
(2)生铁的机械强度和硬度比铁高。( √ )
(3)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同。( × )
(4)等质量的Al与足量盐酸、NaOH溶液充分反应,生成的H2
的物质的量相同。( √ )
(5)Al2O3既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,属于两性
氧化物。( √ )
(6)熔化烧碱可在氧化铝坩埚中进行。( × )
归纳提升
铝与盐酸、NaOH溶液反应的比较。
(1)反应原理。
①铝与盐酸反应:
2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑。
②铝与氢氧化钠溶液的反应是分步进行的:
a.2Al+6H2O══2Al(OH)3+3H2↑,
b.Al(OH)3+NaOH══Na[Al(OH)4]。
总反应为2Al+2NaOH+6H2O══2Na[Al(OH)4]+3H2↑。
质完全相同
答案:B
解析:不锈钢是在普通钢中加入Cr、Ni等多种元素炼制成
的钢材,它在空气中能保持金属光泽,也就是具有不易生锈的
特性。铬元素的加入使不锈钢表面形成致密且坚固的氧化膜,
防止内部铁与外部物质接触。镍元素的加入,使不锈钢在多
种酸、碱、盐的水溶液中具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。
综上所述,不锈钢具有优良的性能,在很多方面不同于普通
人教版高中化学必修第一册精品课件 第三章 第二节 金属材料-第1课时 铁合金 铝和铝合金 新型合金
A
A.用于铸造硬币的合金需耐磨损、抗腐蚀，且具有一定的硬度 B.合金中只含有金属元素 C.合金都比纯金属的熔点更高，硬度更大 D.我国最早使用的合金是黄铜
[解析] 铸造硬币的合金需耐磨损、抗腐蚀，具有一定的硬度，A正确；合金中可以含 有非金属元素，如钢中含有碳元素，B错误；一般情况下，合金的熔点比纯金属的低， C错误；我国最早使用的合金是青铜，D错误。
A
C
3.[2023江苏宿迁质量调研] 铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是( )
C
A.铝的金属活动性比铁的弱 B.铝的密度比铁的小 C.铝在空气中易形成一层致密的氧化膜 D.铝不能跟氧气发生化学反应
4.下列关于铝及其化合物的叙述错误的是( )
B
（2）合金的特点
①一般情况下，合金的硬度比其成分金属的____，熔点比其成分金属的____。
大
低
②一般来说，合金的性能并不是各成分金属性能的总和，合金的物理、化学及机械性 能优于各成分金属。 ③合金的性能可以通过所添加的合金元素的______、______和生成合金的______等来 加以调节。
种类
提示： 铝合金、镁合金是金属铝、镁与其他金属（或非金属）经高温熔化而形成的 具有金属特性的物质，属于混合物，铝、镁仍具有原有的化学性质。
知新
一、合金 铁合金
1.合金及特性
（1）定义 合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）高温熔合而形成的具有________ ___的混合物。
金属特性
2.铁合金
（1）钢的分类
低
中
高
合金
（2）合金钢的类型
名称
主要合金元素
主要特性
主要用途
不锈钢
______________________ ______________
A.用于铸造硬币的合金需耐磨损、抗腐蚀，且具有一定的硬度 B.合金中只含有金属元素 C.合金都比纯金属的熔点更高，硬度更大 D.我国最早使用的合金是黄铜
[解析] 铸造硬币的合金需耐磨损、抗腐蚀，具有一定的硬度，A正确；合金中可以含 有非金属元素，如钢中含有碳元素，B错误；一般情况下，合金的熔点比纯金属的低， C错误；我国最早使用的合金是青铜，D错误。
A
C
3.[2023江苏宿迁质量调研] 铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是( )
C
A.铝的金属活动性比铁的弱 B.铝的密度比铁的小 C.铝在空气中易形成一层致密的氧化膜 D.铝不能跟氧气发生化学反应
4.下列关于铝及其化合物的叙述错误的是( )
B
（2）合金的特点
①一般情况下，合金的硬度比其成分金属的____，熔点比其成分金属的____。
大
低
②一般来说，合金的性能并不是各成分金属性能的总和，合金的物理、化学及机械性 能优于各成分金属。 ③合金的性能可以通过所添加的合金元素的______、______和生成合金的______等来 加以调节。
种类
提示： 铝合金、镁合金是金属铝、镁与其他金属（或非金属）经高温熔化而形成的 具有金属特性的物质，属于混合物，铝、镁仍具有原有的化学性质。
知新
一、合金 铁合金
1.合金及特性
（1）定义 合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）高温熔合而形成的具有________ ___的混合物。
金属特性
2.铁合金
（1）钢的分类
低
中
高
合金
（2）合金钢的类型
名称
主要合金元素
主要特性
主要用途
不锈钢
______________________ ______________
人教版高中化学必修第1册 3.2.1 第1课时 合金
金属特性
________的物质。
2．合金的特性
大
(1)合金的硬度一般比各成分金属的____。
低
(2)合金的熔点一般比各成分金属的____。
(3)合金的_____、_____及________一般优于各成分金属。
物理
化学
机械性能
种类 、 含 量 和
(4) 合 金 的 性 能 可 以 通 过 所 添 加 的 合 金 元 素 的 ______
3.00
7.86
硬度(金刚
石为10)
7.4
4.5
导电性
(银为100)
2.3
17
已知该合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该合金不适合作( A )
A．导线
B．门窗框
C．炉具
D．飞机外壳
解析：从表格中总结，该合金具有密度小、机械性能好的特点，所以适合作飞
机外壳、门窗框。由于熔点较高，所以适合作炉具。但是导电性不好，所以不适
等。稀土金属除广泛应用在冶金、石油化工、材料工业、医药及农业
领域外，还逐渐深入到许多现代科技领域。
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)合金中不可能含有非金属元素。( × )
(2)合金中的金属元素以化合物的形式存在。( × )
(3)合金中各元素的含量一定，所以合金是纯净物。( × )
合金元素
铬(Cr)
锰(Mn)
钼(Mo)
钨(W)
钴(Co)
镍(Ni)
硅(Si)
主要作用
增强耐磨性和抗氧化性；增强高温强度；提高高碳钢的耐
磨性等
防止硫引起的脆性；增强钢的强度和韧性等
降低脆性；增强高温强度；提高红热时的硬度和耐磨性等
________的物质。
2．合金的特性
大
(1)合金的硬度一般比各成分金属的____。
低
(2)合金的熔点一般比各成分金属的____。
(3)合金的_____、_____及________一般优于各成分金属。
物理
化学
机械性能
种类 、 含 量 和
(4) 合 金 的 性 能 可 以 通 过 所 添 加 的 合 金 元 素 的 ______
3.00
7.86
硬度(金刚
石为10)
7.4
4.5
导电性
(银为100)
2.3
17
已知该合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该合金不适合作( A )
A．导线
B．门窗框
C．炉具
D．飞机外壳
解析：从表格中总结，该合金具有密度小、机械性能好的特点，所以适合作飞
机外壳、门窗框。由于熔点较高，所以适合作炉具。但是导电性不好，所以不适
等。稀土金属除广泛应用在冶金、石油化工、材料工业、医药及农业
领域外，还逐渐深入到许多现代科技领域。
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)合金中不可能含有非金属元素。( × )
(2)合金中的金属元素以化合物的形式存在。( × )
(3)合金中各元素的含量一定，所以合金是纯净物。( × )
合金元素
铬(Cr)
锰(Mn)
钼(Mo)
钨(W)
钴(Co)
镍(Ni)
硅(Si)
主要作用
增强耐磨性和抗氧化性；增强高温强度；提高高碳钢的耐
磨性等
防止硫引起的脆性；增强钢的强度和韧性等
降低脆性；增强高温强度；提高红热时的硬度和耐磨性等
高中化学第三章第二节第1课时铁合金课件必修第一册高一第一册化学课件
温，硬 度大
用途
制钢 板，钢
丝等
12/11/2021
制钢轨，
车轮，
建材
制器械， 弹簧， 刀具
钢轨， 轴
承，坦 克， 装甲等
医疗 器
材、厨 房
用具
变压
器，发
电机芯
第十六页，共三十三页。
刀具
[演练新学考]
1．生铁的熔点是 1 100 ℃～1 200 ℃，则可推断纯铁的熔点是
()
A．1 085 ℃
B．1 160 ℃
C．1 200 ℃
D．1 535 ℃
解析：合金的熔点低于成分金属的熔点。生铁为合金，
熔点是 1 100 ℃～1 200 ℃，铁的熔点应高于 1 200 ℃，D
正确。 答案：D
12/11/2021
第十七页，共三十三页。
2．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是( ) A．纯铁和铁合金都能导电、传热 B．纯铁的熔点低于铁合金 C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D．纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 解析：纯铁和铁合金都能与盐酸反应，都能导电、传热、 有延展性；但铁合金的熔点低于铁的熔点，其硬度和强 度都高于纯铁。 答案：A
铁好。 答案：C
12/11/2021
第十九页，共三十三页。
4．下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是
()
A．工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来
B．不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈
C．制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金
D．使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素 解析：一氧化碳具有还原性，可以将铁矿石中的铁还原
[答案] B
12/11/2021
第二十六页，共三十三页。
用途
制钢 板，钢
丝等
12/11/2021
制钢轨，
车轮，
建材
制器械， 弹簧， 刀具
钢轨， 轴
承，坦 克， 装甲等
医疗 器
材、厨 房
用具
变压
器，发
电机芯
第十六页，共三十三页。
刀具
[演练新学考]
1．生铁的熔点是 1 100 ℃～1 200 ℃，则可推断纯铁的熔点是
()
A．1 085 ℃
B．1 160 ℃
C．1 200 ℃
D．1 535 ℃
解析：合金的熔点低于成分金属的熔点。生铁为合金，
熔点是 1 100 ℃～1 200 ℃，铁的熔点应高于 1 200 ℃，D
正确。 答案：D
12/11/2021
第十七页，共三十三页。
2．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是( ) A．纯铁和铁合金都能导电、传热 B．纯铁的熔点低于铁合金 C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D．纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 解析：纯铁和铁合金都能与盐酸反应，都能导电、传热、 有延展性；但铁合金的熔点低于铁的熔点，其硬度和强 度都高于纯铁。 答案：A
铁好。 答案：C
12/11/2021
第十九页，共三十三页。
4．下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是
()
A．工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来
B．不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈
C．制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金
D．使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素 解析：一氧化碳具有还原性，可以将铁矿石中的铁还原
[答案] B
12/11/2021
第二十六页，共三十三页。
高中化学第3章第2节第1课时合金课件必修第一册高一第一册化学课件
当堂达标 提素养
12/11/2021
第二十五页，共三十七页。
栏目导航
1．下列关于合金的叙述中正确的是( ) A．合金是由两种或多种金属熔合而成的 B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金 C．合金在任何情况下都比单一金属性能优良 D．钢不属于合金
12/11/2021
第二十六页，共三十七页。
栏目导航
12/11/2021
第四页，共三十七页。
栏目导航
2．性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多 方面不同于各成分金属。
(1)硬度：合金的硬度一般大于 成分金属。 (2)熔点：合金的熔点多数 低于 成分金属。
12/11/2021
第五页，共三十七页。
栏目导航
为什么合金硬度比成分金属大？
[提示] 纯金属所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规 整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的 层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金硬度变大。
12/11/2021
第三十四页，共三十七页。
栏目导航
[解析] (1)加入足量NaOH溶液，Al溶解，操作X为过滤。
(2)Al与氢氧化钠溶液反应产生氢气，气体A为H2。(3)H2与Cl2反应
生成HCl。(4)溶液B中阴离子有OH－、AlO
－
2
，溶液D中金属离子为
Fe2＋。
[答案] (1)过滤 (2)H2(或氢气) (3)HCl 还原剂 (4)AlO－ 2 Fe2＋
生氢气的体积比为 1∶3<VHCl(H2)∶VNaOH(H2)<1∶1，则必定是①铝 与盐酸反应，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠溶液反应，铝不
足而氢氧化钠溶液过量。
5．铝既能与非氧化性酸反应产生氢气，也能与碱反应产生氢气，
人教版高中化学必修第一册精品课件 第3章 铁 金属材料 第2节 第1课时 常见的合金及应用
现象
木条放在试管口有 爆鸣
声
立即产生 气泡
,铝片逐渐
溶解,将点燃的木条放在试管
口有 爆鸣 声
实验结论
铝、氧化铝均能与NaOH溶液反应
Al2O3+2NaOH+3H2O ══ 2Na[Al(OH)4]
、
化学方程式 2Al+2NaOH+6H O ══ 2Na[Al(OH) ]+3H ↑
2
4
2
④两性氧化物
含着许多化学知识。下列说法错误的是( D )
A.“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”,体现了合金硬度的特性
B.“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”能体现出金的化学性质不活泼
C.“两编千片白雪茧,六百二斗青铜钱”中的“青铜钱”属于铜的合金
D.“司南之杓,投之于地,其柢指南”,司南的“杓”中含有Fe2O3
解析 “合两柔则刚”体现了合金的特性,A正确;“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙
能,B错误;合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质,C
错误;不锈钢中的主要元素是铁,D错误。
归纳总结 1.合金的形成条件
(1)金属与金属形成合金时:熔化时的温度需达到成分金属中熔点最高的金属的
熔点,但又不能超出成分金属中沸点最低的金属的沸点。
(2)金属与非金属形成合金时:部分不活泼非金属与金属可形成合金,活泼非金属
材料说法正确的是( A )
A.铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼,更难获得铝单质
B.组成合金的元素种类相同,得到的合金性能就相同
C.合金中至少含有两种金属
D.不锈钢中的主要元素是镍、铬、碳
解析 活泼的金属冶炼难度大,铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼,更
难获得铝单质,A正确;组成合金的元素种类、含量等都会影响合金的性
木条放在试管口有 爆鸣
声
立即产生 气泡
,铝片逐渐
溶解,将点燃的木条放在试管
口有 爆鸣 声
实验结论
铝、氧化铝均能与NaOH溶液反应
Al2O3+2NaOH+3H2O ══ 2Na[Al(OH)4]
、
化学方程式 2Al+2NaOH+6H O ══ 2Na[Al(OH) ]+3H ↑
2
4
2
④两性氧化物
含着许多化学知识。下列说法错误的是( D )
A.“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”,体现了合金硬度的特性
B.“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”能体现出金的化学性质不活泼
C.“两编千片白雪茧,六百二斗青铜钱”中的“青铜钱”属于铜的合金
D.“司南之杓,投之于地,其柢指南”,司南的“杓”中含有Fe2O3
解析 “合两柔则刚”体现了合金的特性,A正确;“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙
能,B错误;合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质,C
错误;不锈钢中的主要元素是铁,D错误。
归纳总结 1.合金的形成条件
(1)金属与金属形成合金时:熔化时的温度需达到成分金属中熔点最高的金属的
熔点,但又不能超出成分金属中沸点最低的金属的沸点。
(2)金属与非金属形成合金时:部分不活泼非金属与金属可形成合金,活泼非金属
材料说法正确的是( A )
A.铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼,更难获得铝单质
B.组成合金的元素种类相同,得到的合金性能就相同
C.合金中至少含有两种金属
D.不锈钢中的主要元素是镍、铬、碳
解析 活泼的金属冶炼难度大,铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼,更
难获得铝单质,A正确;组成合金的元素种类、含量等都会影响合金的性
人教版高中化学必修第1册 第三章 第二节 第1课时 铁合金 铝和铝合金 新型合金
用途：生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等,很多都是用 不锈钢制造的;有些地铁列车的车体材质也是不锈钢。
铝和铝合金
1、铝的物理性质 银白色金属、密度小、质软,熔点低、
良好的导电导热性和延展性。 2、铝在地壳中的含量
地壳中含量最高的金属元素 3、铝的化学性质
铝是一种活泼金属，易失去电子，常温下被 空气中的氧气氧化
钢
高碳钢（含碳0.6％～2％ ）
0.03%~2% 合金钢： 也叫特种钢在碳素钢中加入铬、锰、钨、
镍、钼、钴等一种或几种元素,组织结构发生
变化,从而使钢具有各种特殊性能
钢
组成元 素
低碳钢
碳素钢 中碳钢
Fe和C
高碳钢
合金钢
Fe、C、Cr、Mn、W、 Ni、Mo、Co、Si
含碳量 低于0.3%
0.3%-0.6%
高于0.6%
性能
韧性、焊接性好， 强度高、韧性及
但强度低
加工性好
硬而脆，热处 理后弹性好
种类多，性能差别大
用途
用于制造钢板、 用于制造钢轨、 用于制造器械、 钢丝、钢管等 车轮、建材等 弹簧、刀具等
不锈钢
合金元素：主要是 铬 (Cr)和镍 (Ni ) 性能：在大气中比较稳定,不容易生锈,具有很强的抗腐蚀能力。
实验2
反应的化学方程式:
实验 、
原理 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
化学方程式: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
实验1 实验 装置
实验 离子方程式: 原理
实验2 、离子方程式:
铝和铝合金
1、铝的物理性质 银白色金属、密度小、质软,熔点低、
良好的导电导热性和延展性。 2、铝在地壳中的含量
地壳中含量最高的金属元素 3、铝的化学性质
铝是一种活泼金属，易失去电子，常温下被 空气中的氧气氧化
钢
高碳钢（含碳0.6％～2％ ）
0.03%~2% 合金钢： 也叫特种钢在碳素钢中加入铬、锰、钨、
镍、钼、钴等一种或几种元素,组织结构发生
变化,从而使钢具有各种特殊性能
钢
组成元 素
低碳钢
碳素钢 中碳钢
Fe和C
高碳钢
合金钢
Fe、C、Cr、Mn、W、 Ni、Mo、Co、Si
含碳量 低于0.3%
0.3%-0.6%
高于0.6%
性能
韧性、焊接性好， 强度高、韧性及
但强度低
加工性好
硬而脆，热处 理后弹性好
种类多，性能差别大
用途
用于制造钢板、 用于制造钢轨、 用于制造器械、 钢丝、钢管等 车轮、建材等 弹簧、刀具等
不锈钢
合金元素：主要是 铬 (Cr)和镍 (Ni ) 性能：在大气中比较稳定,不容易生锈,具有很强的抗腐蚀能力。
实验2
反应的化学方程式:
实验 、
原理 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
化学方程式: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
实验1 实验 装置
实验 离子方程式: 原理
实验2 、离子方程式:
人教版高中化学必修第一册精品课件 第三章铁 金属材料 第二节 第1课时 铁合金 铝和铝合金 新型合金
(1)我国空间站“天和核心舱”主体建设选择铝合金、镁合金材料,这些材料 具有哪些特殊性能? 提示 具有密度小、硬度大、强度高、抗腐蚀能力强等特性。 (2)铝合金、镁合金是金属铝、镁与其他金属(或非金属)反应形成的化合 物吗? 提示 铝合金、镁合金是金属铝、镁与其他金属(或非金属)经高温熔化而 形成的具有金属特性的物质,属于混合物,铝、镁仍具有原有的化学性质。
提示 2Al+2OH-+2H2O ══ 2 Al+O32-H2↑;13.44 L
(2)从反应原理和价格角度分析,尝试选取一种物质代替固体管道疏通剂中 的NaOH固体。 提示 生石灰(其他合理答案均可)。
【方法突破】 铝与酸(盐酸、稀硫酸)、NaOH溶液的反应及定量关系
【应用体验】 【例2】(2022北京东城区高一期末)用砂纸仔细打磨铝片后,称取质量均为 2.7 g的两块铝片,将其中一铝片迅速放入120 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液中,另 一铝片在空气中放置一段时间后,再放入等浓度等体积的NaOH溶液中。 下列说法不正确的是( C ) A.均有氧化还原反应发生 B.消耗NaOH的物质的量相同 C.均有气体生成,且体积相同 D.均有NaAlO2生成,且质量相同
解析 2.7 g铝的物质的量为0.1 mol,120 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液中含NaOH
为0.12 L×2 mol·L-1=0.24 mol,二者发生反应:2Al+2NaOH+2H2O ══ 2NaAlO2+3H2↑。铝片在空气中放置一段时间,表面被氧化生成Al2O3,放入 NaOH溶液中,表面的Al2O3先发生反应,随后Al与NaOH溶液反应,A正确。 无论Al还是Al2O3,与NaOH溶液反应均生成NaAlO2,据Na、Al守恒可知,消 耗NaOH的物质的量相等,且生成NaAlO2的质量相等,B、D正确。两片铝 片与NaOH溶液反应均有H2生成,放置在空气中一段时间的铝片,表面覆有 Al2O3,与NaOH溶液反应均生成NaAlO2,则内层铝与NaOH反应放出H2的体 积减小,故两片铝与NaOH溶液反应产生氢气的体积不同,C错误。
人教版高中化学必修第1册 第三章 第二节 第一课时《金属材料》
，根据其化
学成分可分为
和
。不锈钢在空气中
比较稳定，不易生锈，有很强的抗腐蚀能力，其合金元素
主要是
。
课堂练习
2.下列关于合金的说法中，正确的是（ ） A . 合金的熔点一定比各成分金属低 B . 在我国使用最早的合金是钢 C . 生铁的含碳量为0.03%~2% D . 碳素钢可根据含碳量不同，分为低碳钢、中碳钢 和高碳钢
A. 镁铝合金不易生锈 B. 镁铝合金导电性好
C. 镁铝合金密度小
D.镁铝合金强度高
课堂练习答案 1.钢、碳素钢、合金钢 、铬和镍
2. D 3.D 4.B
课堂小结
1. 合金的结构与性能 2. 铁合金的分类和性质
3. 铝和铝合金的性质
生铁 钢
铝单质及氧化铝 铝合金
与酸溶液反应 与碱溶液反应
地壳中的元素分布
二、铝和铝合金
（一）铝及其化合物 1. 与酸溶液反应 Al2O3 + 6HCl Al2O3 + 6H+ 2Al + 6HCl 2Al + 6H+
2AlCl3 + 3H2O 2Al3+ + 3H2O 2AlCl3 + 3H2 ↑
2Al3+ + 3H2 ↑
二、铝和铝合金
（一）铝及其化合物
高中化学人教版必修第一册 第三章 第二节 第一课时
《金属材料》
生 活 中 的 金 属 材 料
金属材料的发展 铜器
铁器
铝器
新型合金
尧舜禹时代
西周
19世纪末期
21世纪
【知识回顾】
金属材料
纯金属
合金 由两种或两种以上的金属（或金属与 （常用）非金属）熔合而成的具有金属特性的
2022版新教材高中化学第三章铁金属材料第二节课时1合金课件新人教版必修第一册ppt
A.铁
B.碳
C.铜
D.铝
2.铁和不锈钢都是生活中常见的材料,下列说法中不正确的是 A.铁和不锈钢都能与盐酸反应 B.铁是纯净物,不锈钢是混合物 C.铁和不锈钢中都只含有金属元素 D.不锈钢比铁更耐腐蚀
(C )
3.(2021福建泉州高一期末)用铝箔包装0.1 mol金属钠,用针扎出一些小孔,放
入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体(标准状
2.(2021福建漳州高一期末)将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧,反应后的气体 通入过量石灰水中得沉淀1.4 g。则此铁碳合金是 ( B ) A.生铁 B.高碳钢 C.中碳钢 D.低碳钢
解析 根据C~CO2~CaCO3可知碳原子的物质的量等于碳酸钙的物质的
量。1.4 g碳酸钙的物质的量为 1.4 g =0.014 mol,碳原子的质量为
应,若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量之比为 ( A )
A.1∶1
B.1∶6
C.3∶2
D.2∶3
2.等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应,若消耗的两溶
液的体积相等,则两溶液的物质的量浓度之比为 ( A )
A.3∶2
B.2∶3
C.1∶1
D.1∶2
解析 两份铝的物质的量相等,设n(Al)=1 mol。
互动探究·关键能力
探究点一 铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应
情境探究 铝是一种金属元素,质地坚韧而轻,有延展性,容易导电。纯铝可做超高电压 的电缆。做日用器皿的铝通常称“钢精”“钢种”。 1919年,用铝合金造出 了第一架飞机,从此以后,铝的命运就牢固地与飞机制造业联系在一起了。铝 被誉为“带翼的金属”。在现在的生活中,我们到处都可以看到铝的“影
【高中化学】2023-2024学年人教版必修第一册 合金 课件
Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
3.铝和氧化铝的应用 铝合金是目前用途广泛的合金之一。硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力， 是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。氧化铝可用作耐火材料，氢氧化铝可用作治疗胃酸过 多的药剂。
知识点三 新型合金
金属氢化物
氢气
[自我排查] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)合金中只存在金属元素，不可能有非金属元素。( × ) (2)生铁的熔点比铁低，但机械强度和硬度比铁高。( √ ) (3)等质量的 Al 与足量的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应，生成的氢气的物质的量相同。
而 NaOH 溶液过量 (nHCl＝nNaOH) 足量的铝
nHCl∶nNaOH＝3∶1
VVNHaOClHHH22＝13 13<VVNHaOClHHH22<1 VVNHaOClHHH22＝1∶1
铝与氢氧化钠溶液反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。用双线桥法 表示为
3.氢氧化铝 (1)物理性质 Al(OH)3 是白色固体，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 (2)化学性质 ①两性氢氧化物：像 Al(OH)3 这样既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和 水的氢氧化物，称为两性氢氧化物。 ②Al(OH)3 是典型两性氢氧化物，在强酸与强碱溶液里都能溶解。 a.与强酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O b.与强碱反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
(√ ) (4)等浓度、等体积的盐酸、氢氧化钠溶液与足量铝充分反应，生成的氢气的物质的
量相同。( × )
2.下列关于合金的说法正确的是( A ) A.合金中可能含有非金属元素 B.合金中至少含有两种金属元素 C.铜合金是纯净物 D.合金中的金属元素以化合态的形式存在 3.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( B ) A.盛放食醋 B.烧煮开水 C.用金属丝擦洗表面的污垢 D.用碱水洗涤
3.铝和氧化铝的应用 铝合金是目前用途广泛的合金之一。硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力， 是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。氧化铝可用作耐火材料，氢氧化铝可用作治疗胃酸过 多的药剂。
知识点三 新型合金
金属氢化物
氢气
[自我排查] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)合金中只存在金属元素，不可能有非金属元素。( × ) (2)生铁的熔点比铁低，但机械强度和硬度比铁高。( √ ) (3)等质量的 Al 与足量的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应，生成的氢气的物质的量相同。
而 NaOH 溶液过量 (nHCl＝nNaOH) 足量的铝
nHCl∶nNaOH＝3∶1
VVNHaOClHHH22＝13 13<VVNHaOClHHH22<1 VVNHaOClHHH22＝1∶1
铝与氢氧化钠溶液反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。用双线桥法 表示为
3.氢氧化铝 (1)物理性质 Al(OH)3 是白色固体，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 (2)化学性质 ①两性氢氧化物：像 Al(OH)3 这样既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和 水的氢氧化物，称为两性氢氧化物。 ②Al(OH)3 是典型两性氢氧化物，在强酸与强碱溶液里都能溶解。 a.与强酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O b.与强碱反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
(√ ) (4)等浓度、等体积的盐酸、氢氧化钠溶液与足量铝充分反应，生成的氢气的物质的
量相同。( × )
2.下列关于合金的说法正确的是( A ) A.合金中可能含有非金属元素 B.合金中至少含有两种金属元素 C.铜合金是纯净物 D.合金中的金属元素以化合态的形式存在 3.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( B ) A.盛放食醋 B.烧煮开水 C.用金属丝擦洗表面的污垢 D.用碱水洗涤
第三章 第二节 金属材料教学设计+导学案
第三章《铁金属材料》教学设计第二节金属材料第一课时铁合金铝和铝合金教学思路问题线活动线任务类型关键能力培养指向核心素养培养意图生活中的眼镜介绍，1.你希望你的眼镜架有什么性能？学生思考并回答。
观察体验证据推理。
培养学生发现与提出问题的能力？进一步培养学生利用各种证据（已有知识、生活经验、文献查询）进行推理的能力和意识。
1.眼镜架选什么材料更好？2.合金为什么比纯金属更坚硬？驱动学生思考它们微观结构的差异。
学生结合铁、铝等金属性能思考回答。
观察体验证据推理。
观察微观认知模型。
化学方法和分析能力。
宏观辨识到微观探析的学科素养培养。
从眼镜架材料看人类对材料的认识、改造和使用问题2：你认为哪种材料更适合作为眼镜架？问题1：你希望你的眼镜架有什么性能？问题3：阅读教材，小组讨论选择适宜作眼镜架的材料？问题4：铝合金为何耐腐蚀？能否耐强酸、强碱腐蚀？问题5：了解还有哪些新型合金？问题6：设想未来的眼镜架还可能使用哪些材料？从眼镜架材料看人类对材料的认识、改造和使用第三章第二节金属材料【学习目标】1.结合生活中常见合金的认识经验，阅读教材中合金的结构介绍，了解合金的概念，并能联系纯金属和合金的微观结构解释二者性能的差异。
2.以铁合金为例，能从元素组成上对合金进行分类，并认识不同类型金属材料组成、性能与应用的联系，强化结构决定性能、性能决定用途的观念。
3.了解储氢合金、钛合金等新型合金，感受化学科学对创造更多新材料以满足人类生活需要和促进科技发展的重要作用。
【学习过程】活动一：自主学习展示1.合金的概念和特性概念由两种或两种以上的________(或_____________)熔合而成的具有_____________________特性的物质,如导电性、导热性等。
性能硬度硬度一般____________它的纯金属成分熔点熔点一般_______________它的成分金属与纯金属材料相比，合金具有优良的______________________________2.合金的形成条件形成条件合金是金属在_________状态时相互混合形成的,熔化时的温度需达到成分金属中熔点_____________的金属的熔点,但又不能高__________成分金属中沸点__________的金属的沸点。
高中化学第3章铁金属材料第2节金属材料第1课时铁合金铝和铝合金新型合金课件新人教版必修第一册
2．既能与酸反应，又能与碱反应的物质
(1)某些金属，如Al；(2)两性氧化物，如Al2O3；(3)两性氢氧化物， 如 Al(OH)3 ； (4) 弱 酸 的 酸 式 盐 ， 如 NaHCO3 、 NaHS 、 NaHSO3 、 Na2HPO4 ； (5) 弱 酸 的 铵 盐 ， 如 (NH4)2S 、 (NH4)2CO3 、 CH3COONH4 、 NH4HCO3。
典例1 中国国产大飞机C919大型客机完成首次试验飞行成功。
C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识
不正确的是
( D)
A．铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单
质
B．改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金
C．铝锂合金具有金属光泽，可导电导热
D．铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
解析：铝既能与碱又能与酸反应，A、D不合理；铝制品表面有一层
致密的氧化膜，可起到保护作用，若用金属丝擦洗不可取，C不合理，
金属铝表面氧化物与热水不反应，B合理。
3．下列关于合金的说法正确的是
( A)
A．合金中可能含有非金属元素
B．合金中至少含有两种金属元素
3．金属材料选择的依据 某种金属能不能成为一种应用广泛的材料主要取决于该金属的储 量、冶炼成本、市场价格以及所具有的性能和是否易于加工等。 (1)物理性质：密度、硬度、强度、导电性和导热性等，这些性质决 定金属材料的加工难易程度。 (2)化学性质：对水的作用、耐腐蚀性等，这些性质决定金属材料的 日常维护和环境对其的影响。
同状况下产生气体的体积比为
( B)
高中化学必修一人教版(2019)第三章 第二节 第一课时 铁合金(共23张PPT)
1.钢铁的生锈与什么有关？铁锈的主要成分是什么？ 钢铁的生锈是钢铁中的铁与空气中的氧气、水蒸气作用的结果，
生成的铁锈有吸附作用，且铁、碳构成原电池，加快了钢铁的生锈。 铁锈的主要成分是Fe2O3-nH2O。 2.不锈钢不与酸、碱、盐反应的原因是什么？
不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr，Cr是防氧化元素，使不锈 钢表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止内部的Fe与外界物质接 触；Ni是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有 很好的化学稳定性和耐腐蚀性。 3.某些情况下（如海水中），不锈钢仍会生锈，为什么？
合金：
由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成 的具有金属特性的物质。
合金的优良性能：
硬度大于其纯金属成分 熔点低于其纯金属成分
一、 金属材料
金 合金 合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属
属
熔合而成的具有金属特性的物质。
材
几千种
料
纯金属 80多种
生活中用到的金属材料是纯金属较多还是合金较多？
的常用方法。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是( D )
金属 熔点/℃ 沸点/℃
Na K
Al
97.5 63.6 660
883 774 2 467
Cu 1 083 2 567
Fe 1 535 2 750
A. Fe-Cu合金 B. Cu-Al合金 C. Al-Na合金 D. Cu-Na合金
【解析】根据定义，两种金属要“熔合”为合金，则熔合时温度须 保证两种金属在一定温度范围内均为液体状态，即一种金属的熔点 不能高于另外一种金属的沸点。
钢轨、轴承、挖掘 机铲斗、坦克装甲
抗腐蚀性好
医疗器械、容器、 炊具
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微观上原子的排列不同，导致了宏观上金属材料的性能不同
掺杂其他原子 形成合金
纯金属只有一种金属原 子，排列很整齐
合金中有多种原子，且原子 的大小不同，原子排列不规 则
（1）解释合金比纯金属硬度大更坚硬的原因。
在纯金属内，所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十 分规整。而合金内加入其他元素的原子大小不一，改变了金属原子有 规则的层状排列，使原子层与层之间相对滑动变得困难。
中碳钢
含碳量为 0.3%~0.6%
强度高，韧性及加工 性好，用于制钢轨、 车轮和建材等
高于制器械、 弹簧、刀具等
合金钢
（在碳素钢中加入铬、 锰、钨、镍、钼、钴、 硅等合金元素）
具有各种不同的优良 性能，用于制不锈钢 及各种特种钢
几种常见合金钢的主要特性和用途
练习
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)人类历史上使用最早的合金是青铜。( √ ) (2)合金中只存在金属元素，不可能有非金属元素。( ×) (3)生铁的熔点比铁低，但机械强度和硬度比铁高。( √ ) (4)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同。( × )
2.所谓合金，必须是
①通过熔合而成 ②由两种或两种以上金属(或金属与非金属)
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料
铁的合金
学业要求
核心素养对接
1.了解合金的含义及特性。 能利用金属的性质、正确选用
2.认识常见合金的重要应用。 金属材料，以培养学生创新意
3.掌握物质的量在化学方程 识素养水平。
式中的应用。
情景导入
人类使用材料的进化顺序
石器时代
铜器时代
铁器时代
合成材料
材料的分类 金属材料
不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr，Cr是防氧化元素，使不锈 钢表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止内部的Fe与外界物质接 触；Ni是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有 很好的化学稳定性和耐腐蚀性。 3.某些情况下（如海水中），不锈钢仍会生锈，为什么？
如果放在海水中，因为含杂质，所以会形成原电池。海水中 的氯离子会使这种不锈钢发生腐蚀。不锈钢的“不锈”是相对的， 是与使用条件有关的。
③耐腐蚀 ④耐高温 ⑤具有金属特性 ⑥铸造性能好
A.①②④
B.①②③④⑤⑥
√C.①②⑤
D.②③⑤
解析 根据合金的定义，必须符合①②⑤，而其他性能是通过调整 合金的成分及制造工艺等来改变的。
名称 主要合金元素 主要特征
主要用途
锰钢
锰
不锈钢 铬、镍
硅钢
硅
韧性好、硬度大
钢轨、轴承、挖掘 机铲斗、坦克装甲
抗腐蚀性好
医疗器械、容器、 炊具
导磁性好
变压器、发电机和 电动机中的铁芯
钨钢
钨
耐高温、硬度大 刀具
钢中合金元素的主要作用
合金元素
主要作用
铬（Cr） 增强耐磨性和抗氧化性；增强高温强度；提高高碳钢 的耐磨性等
材
料
非金属材料
合成高分子材料
纯金属
合金材料
功能高 分子材料
分离膜
传感膜
热电膜 仿生材料 隐形材料 液晶材料 智能材料
它们是纯金属做的吗？
在工农业生产和日常生活中，我们很少使用纯 金属，而主要使用合金。
铝合金锅
钛合金羽毛球拍
镍合金门锁
钢铁材料
铝合金轮毂
铂合金首饰
合金：
由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成 的具有金属特性的物质。
锰（Mn） 防止硫引起的脆性；增强钢的强度和韧性等
钼（Mo） 降低脆性；增强高温强度；提高红热时的硬度和耐磨 性等
钨（W） 提高高温时的强度和硬度；增强工具钢的耐磨性等
钻（Co） 提高红热时的硬度和耐磨性；用于制造磁性合金等
镍（Ni） 增强低温时的韧性；改变高铬钢的内部结构等
硅（Si） 提高低合金钢的强度和硬度；增强高温时的抗氧化性 等
从对合金成分及性能的分析，你能得出什么结论？
使用不同的原料，改变原料的配比，变更制造合金的工 艺等，可以制得具有不同性能的合金，从而可以满足生产及 科研工作的不同用途和要求。
知识拓展 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍 (Ni)。常用的不锈钢中含Cr 18%、含Ni 8%。
注意： ①合金中一定含有金属元素 ②合金中也可能含有非金属元素
各种合金钢
硅铁合金
③合金一定是混合物
④合金中成分的含量影响合金的性质。
⑤合金不一定是固态，如用作原子反应 堆导热剂的钠—钾合金，常温下为液态。
铁镍合金
合金的物理性质：
1）一般情况下，合金比纯金属硬度大 2）多数合金的熔点一般比各成分金属的低 3）一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，
合金具有优良的物理、化学或机械的性能 4）合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量
和生成合金的条件等来加以调节。 如：生铁的熔点比纯铁的低； 硬铝（Cu、Mn、Si）的强度和硬度都比纯铝大。
各种合金钢
碳素钢 （铁和碳 的合金） 钢
低碳钢
含碳量低于 0.3%
韧性、焊接性好，但 强度低，用于制钢板、 钢丝、钢管等
微观上原子的排列不同，导致了宏观上金属材料的性能不同
掺杂其他原子 形成合金
纯金属只有一种金属原 子，排列很整齐
合金中有多种原子，且原子的 大小不同，原子排列不规则
（2）解释合金熔点为什么一般比各成分熔点低？
提示：原子之间吸引力减弱
在纯金属内，所有的原子大小相同，排列十分规整。而合金内原子 的大小不一，排列没有纯金属那样整齐，使得原子之间的相互作用力减 小。所以，多数合金的熔点一般比各成分金属的低。
不锈钢在大气中比较稳定，不容易 生锈，具有很强的抗腐蚀能力。生活 中常见的医疗器材、厨房用具和餐具 等，很多都是用不锈钢制造的；有些 地铁列车的车体材质也是不锈钢。
不锈钢餐具
1.钢铁的生锈与什么有关？铁锈的主要成分是什么？ 钢铁的生锈是钢铁中的铁与空气中的氧气、水蒸气作用的结果，
生成的铁锈有吸附作用，且铁、碳构成原电池，加快了钢铁的生锈。 铁锈的主要成分是Fe2O3-nH2O。 2.不锈钢不与酸、碱、盐反应的原因是什么？
合金的优良性能：
硬度大于其纯金属成分 熔点低于其纯金属成分
一、 金属材料
金 合金 合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属
属
熔合而成的具有金属特性的物质。
材
几千种
料
纯金属 80多种
生活中用到的金属材料是纯金属较多还是合金较多？
合金多
为什么？ 合金的性能一般比纯金属更优良
常见合金的硬度会比其成分金属大， 合金的熔点一般比成分金属低。