盐类的水解 试题
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)人类的生活水平不断提高和改善，化学在其中起到了重要的作用。
为此，查字典化学网为大家推荐了高考化学盐类水解专项练题，希望大家仔细阅读并喜欢。
一、单项选择题1.下列关系的表述中，正确的是（）A。
0.1 mol/L NaHSO4 溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(SO42-) + c(OH-)B。
中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗 NaOH 的物质的量之比为1∶1C。
pH = 3 的盐酸和 pH = 3 的 FeCl3 溶液中，水电离的c(H+) 不相等D。
0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：c(Na+)。
c(HCO3-)。
c(CO32-)。
c(H2CO3)2.在 25℃时，1 mol/L 的 NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4 三种溶液中，测得 c(NH4+) 分别为 a、b、c（单位为 mol/L），下列判断正确的是（）A。
a = b = cB。
a。
b。
cC。
a。
c。
bD。
c。
a。
b3.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A。
纯碱溶液去油污B。
铁在潮湿的环境下生锈C。
加热氯化铁溶液颜色变深D。
浓硫化钠溶液有臭味4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）A。
NaHCO3 溶液：HCO3- + H2O → CO32- + H3O+B。
NaHS 溶液：HS- + H2O → H2S + OH-C。
Na2CO3 溶液：CO32- + 2H2O → H2CO3 + 2OH-D。
NH4Cl 溶于 D2O 中：NH4+ + D2O → NH3·D2O + H+5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的 pH 到 4，应加入的试剂是（）A。
氢氧化钠B。
氨水C。
氧化锌D。
氯化锌6.常温时，将 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性。
则下列各项正确的是（）A。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题题目：盐类的水解练习题（正文）一、简答题1. 什么是盐的水解？盐的水解是指在水溶液中，盐分子的离子与水分子发生反应，形成酸性或碱性的现象。
此过程涉及到溶液中的离子和水分子的互相作用。
2. 盐类的水解是由什么因素决定的？盐类的水解性质主要由其离子的酸碱性质决定。
如果盐中的阳离子属于强碱的共轭酸，阴离子属于强酸的共轭碱，盐水解程度较小；如果盐中的阳离子属于弱碱的共轭酸，阴离子属于弱酸的共轭碱，盐水解程度较大。
3. 盐类水解的反应方程式怎样表示？一般情况下，盐类的水解可用以下反应方程式表示：盐 + 水→ 酸/碱4. 举例说明盐的酸性水解和碱性水解。
（1）酸性水解的例子：Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2↑碳酸钠在水中发生水解，生成氢氧化钠和二氧化碳气体，溶液呈碱性。
（2）碱性水解的例子：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl氯化铵在水中发生水解，生成氢氧化铵和盐酸，溶液呈酸性。
二、计算题1. 计算盐类水解程度已知某盐的溶液中，水解生成的酸或碱的浓度为0.01mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的水解程度。
解：水解程度 = （生成物浓度）/（总浓度）× 100%根据已知数据，酸或碱的浓度为0.01mol/L，总浓度为0.1mol/L。
水解程度 = （0.01mol/L）/（0.1mol/L）× 100% = 10%2. 判断盐类的酸性或碱性已知某盐的离子式为MnCl2，在水中水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
判断该盐是酸性水解还是碱性水解。
解：根据已知，水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
由于生成的是酸，可得知这是酸性水解。
3. 计算盐的pH值已知某盐的溶液中水解生成的碱的浓度为0.02mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的pH值。
解：酸的浓度 = 总浓度 - 水解生成碱的浓度酸的浓度 = 0.1mol/L - 0.02mol/L = 0.08mol/LpH = -log[H+]根据已知酸的浓度计算[H+]：[H+] = 0.08mol/LpH = -log(0.08) ≈ 1.10三、综合题某盐XCl2与盐Y2O溶解在水中，根据实验数据，在相同温度下两种盐的水解程度如下：XCl2：水解程度为10%Y2O：水解程度为5%请回答以下问题：1. XCl2 是酸性水解还是碱性水解？Y2O 是酸性水解还是碱性水解？根据水解程度，XCl2 的水解程度为10%，属于酸性水解。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案一、选择题1. 盐类水解是指什么现象？A. 盐溶解在水中的过程B. 盐在水中电离的过程C. 盐在水中部分离子与水分子反应生成酸或碱的过程D. 盐在水中完全离解的过程2. 以下哪种盐是强酸弱碱盐？A. NaClB. KNO3C. NH4ClD. MgSO43. 在盐类水解中，哪种离子会与水分子发生反应？A. 钠离子B. 氯离子C. 铵离子D. 硫酸根离子二、填空题4. 当盐类水解时，如果生成的是酸，那么水解反应的离子方程式可以表示为________。
5. 强酸弱碱盐在水中水解后，溶液将呈现________性。
三、简答题6. 请简述盐类水解的原理，并举例说明。
7. 为什么说盐类水解是一个可逆过程？四、计算题8. 已知某强酸弱碱盐的溶液pH为4.0，求其水解常数Kh。
答案一、选择题1. C2. C3. C二、填空题4. \( \text{A}^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons\text{HA} + \text{OH}^- \)5. 酸性三、简答题6. 盐类水解的原理是盐在水中溶解时，其离子与水分子发生反应，生成弱电解质。
例如，碳酸氢钠(NaHCO3)在水中水解，碳酸氢根离子(HCO3^-)与水分子反应生成碳酸(H2CO3)和氢氧根离子(OH^-)，使溶液呈现碱性。
7. 盐类水解是一个可逆过程，因为水解生成的弱电解质可以继续与水反应生成离子，这个过程与水解反应同时进行，达到动态平衡。
四、计算题8. 已知溶液的pH为4.0，根据pH的定义，\( \text{pH} = -\log[H^+] \)，可以得出\( [H^+] = 10^{-4} \) mol/L。
假设水解常数Kh很小，那么\( [OH^-] \approx [H^+] \)。
根据水解平衡常数的定义，\( Kh = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \)，由于\( [A^-] \)和\( [HA] \)初始时相等，设其为C，则\( Kh = \frac{[H^+]^2}{C} \)。
盐类的水解测试题及答案
盐类的水解测试题一、选择题（每小题3分，共60分。
每小题有一个选项符合题意。
）1．下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)B．100℃时10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：（）A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)3. 为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）A.①②B.③C.③④D.④4．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（）A．氯化铝 B．碳酸氢钠C．硫酸镁 D．高锰酸钾5. 把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是（）A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]6.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH ＝ 4，则下列说法中正确的是（）A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋ c (OH－) ＋ 2c (A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)7．下列说法中正确的是（）A．Na2CO3水解的主要产物有CO2B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C．盐的水解可视为中和反应的逆反应D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐8．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S9．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是（）A．（NH4）2SO4B．NaHSO4 C．K2S D．Na2HPO410．关于盐类水解反应的说法正确的是（）A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于1411．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L，则A和B的关系为（）A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B12．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．促进硫酸铁水解B．抑制硫酸铁水解 C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度13. 100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（）A. 1：1B. 10-10：1C. 11：3D. 10-8：114．把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH－)>c(NH3·H2O)B.c(NH4+))=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C.c(NH4+))>c(Na+)>c(OH－)>c(NH3·H2O)D.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)15．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（）A.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B.c(Na+)={c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)}C.c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D.c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)16．下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+C．PO43-+H2O ==HPO42-+OH- D．H2O+H2O H3O++OH-17．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是（）A．NH3·H2O B．NaOH C． Na2CO3 D．MgCO318．在下列各组离子中，能大量共存的是（）A．Ag+、NO-3、Na+、Cl- B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+C． NO-3、Fe2+、H+、Br- D．K+、Cl-、SO42-、NH4+19．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是（）A．HZ、HY、HX B．HX、HZ、HY C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX20．能将Ba（NO3）2,KCl,Al2（SO4）3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是（）A．pH试纸B．NaOH C．Na2CO3D．NH3•H2O班级学号姓名一、选择题（每小题3分，共60分，）二、填空：（每空2分共40分）21.物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。
盐类的水解习题及答案
盐类的水解练习题1、在pH为3的FeCl3溶液,pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断2. 在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－C．HS－＋H＋=== H2SD．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO3. 物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4＋浓度最大的是A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4HCO34. 蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是·6H2O OH3 D. Fe2O35. 一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是A．cA－≥ cNH4＋ B. cA－≤ cM+C.若MA不水解,则c OH―＜cA－D.若MA水解,则c OH―＞cA－6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡：CaOH2s Ca2+＋2OH－加入以下溶液,可使CaOH2减少的是A. Na2S溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液7. 当MgOH2在水中达到溶解平衡时：MgOH2Mg2+＋2OH－要使MgOH2进一步溶解,应向溶液中加少量的固体是A. NH4ClB. NaOHC. Na2CO3D.干冰8. 某氨水中c NH4＋＝ mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c NH4＋＝ mol / L的NH4Cl溶液后,NH3·H2O的电离程度将A.增大B.减少C.不变D.无法判断9. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A. 氯化铁B.氯化钠C.盐酸D. 碳酸钠10. 盛有 / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管,在室温时,溶液为无色,加热时为粉红色,这是因为A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C. 加热促进NaHCO3的水解,碱性增强D. NaHCO3在加热时变成红色11.已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：HPO42― + H2O H3O＋+ PO43－,欲使溶液中cHPO42－、cH3O＋、cPO43－三种离子溶度均减小,可采用的方法是A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银12. 下列离子方程式正确的是A.钠和冷水反应 Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑B.氯气与水反应 Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－C.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3HCO3－ ====AlOH3↓+3CO2↑D.向CaClO2溶液中通入SO2 Ca2++2ClO－+SO2+H2O====CaSO3↓+2HclO13. 将氨水逐滴加入到稀盐酸中,使溶液为中性,则此时A NH4+=Cl-B NH4+>Cl-C NH4+<Cl-D NH4+与Cl-之间关系不确定14. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HX、HZ、HYB. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZD. HY、HZ、HX15. 浓度均为 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液,按pH值由小到大排列的顺序是A. ①②③④B.④③①②C.③④①②D.②①④③16. 物质的量浓度均为1mol/L的下列电解质溶液,各取10 mL混合后,pH值小于7的是、NaCl、HCl B. Na2CO3、HCl、HNO3、NaCl、NH4Cl D. Na2CO3、HCl、CH3COOH17. 用一价离子组成四种盐,AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液,在室温下前两种溶液的pH＝7,第三种溶液的pH >7,最后一种溶液的pH< 7,则A B C D碱性AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH酸性HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD18. 下列各组物质能一起混合施用的是A. 铵态氮肥和草木灰含K2CO3混合施用B. 化肥和农家肥如绿肥混合施用C. 重钙施入碱性土壤中D. 复合肥如磷酸氢二铵和生石灰一起施用19. 水玻璃在工业上可作粘合剂,当它与NH4Cl溶液接触时,会很快凝结;原因是20. 浓度均为L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④BaOH2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是：填写编号_________________________;1．下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是：CO32-+2H2O H2O+CO2↑+2OH-： NH4++H2O NH3·H2O+H+： F-+H2O===HF+OH-： Cu2++2H2O CuOH2+2H+2．将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液前者呈碱性,后者呈酸性比较时,下列关系中正确的是A.HSO3-=HCO3-B.SO32-=CO32-C.Na+相等D.水的电离度相等3、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH.A.①②B.③C.③④D.④4．溶液中HS-+H2O=H3O++S2-达平衡时,要使S2-增大,应加入A．H2O B．Cu2+ C．OH- D. Fe2+5．在盐类发生水解的过程中正确的说法是A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离度逐渐增大．C．溶液的pH发生改变 D．没有中和反应发生6．下列溶液中,含离子数目最多的是A．30mL ／L的AlCl3 B．10mL ／L的CaCl2C．30mL ／L的CH3COOH D．40mL 冰醋酸7．现有／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是A．⑤③①②④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．④②①③⑤8．下列物质能跟镁反应并产生氢气的是A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液9．下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释．④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2SO43两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵,土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关．10．明矾水溶液呈____性,原因是_ __ ；小苏打水溶液呈____性,原因是_ _ _．把上述两溶液混合后呈现的现象有 _,反应现象的离子方程式是_ __ ．高考聚集1．05年全国卷三能正确表示下列反应的离子方程式是A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-BaSO4↓C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO 24D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O2.05年北京卷下列有关pH变化的判断中,正确的是A 随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小B 随着温度的升高,纯水的pH增大C 新氯水制经光照一段时间后,pH减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大3.05年全国卷一欲使L的NaHCO3溶液中cH+、cCO32ˉ、cHCO3ˉ都减少,其方法是A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液4.03年上海卷相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是A．NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH42SO45.05年春季高考A、B、C、D为常见气态单质;已知：①A和B可以在放电条件下发生化合反应,其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水,在其溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀;请回答：1C和D反应生成的化合物的电子式是 ;2上述②中化合物的热稳定性强于写化学式;3将D通入B、C生成的化合物中,发生反应的化学方程式是 ;4A、C、D所含元素可组成一种离子化合物,该化合物发生水解反应的离子方程式是;参考答案: 19. NH4Cl溶液因NH4＋发生水解而呈酸性,水玻璃与其接触时,SiO2与H+结合生成硅酸胶体而凝结;20. ②①③⑧⑦⑥⑤④参考答案: 4. BC10. 酸、Al3+ + 3H2O AlOH3 + 3H+、碱、HCO3-+H2O H2CO3+OH-、气体和白色沉淀产生、Al3++3HCO3-== AlOH3↓+3CO2↑答案：1．A 2 C 3 D 4 C 51H Cl ：：2H2O; NH3 3Cl2+H2O=HCl+HClO 4NH4++H2O NH3·H2O+H+。
《盐类的水解》练习题(含解析)
《盐类水解》练习题1.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
回答下列问题：（1）浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，碱性较强的是_________，判断依据是________________________。
（2）0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，溶液里的c(H+)浓度__________，c(OH-)浓度____（填“增大”、“不变”或“减小”）（3）NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）________（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是______________。
2.盐是一类常见的电解质，事实表明盐溶液不一定呈中性。
(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈________性、________性、________性。
(2)盐中阴、阳离子的水解使盐溶液呈现的酸碱性不同，盐水解的离子方程式也不相同，如CH3COONa 和NH4Cl水解的离子方程式分别为___________________________________、______________________________________________。
(3)氯化铝水溶液呈________性，原因是_______________________________(用离子方程式表示)，将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是______________________。
3．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。
已知：A、B呈酸性，A、C混合后溶液变浑浊。
下列说法正确的是()A．D的pH＜7 B．C是CH3COONa溶液C．A滴入到NaHCO3溶液中产生气体D．B进行焰色反应呈黄色4.关于小苏打水溶液的表述正确的是()A ．存在的电离平衡为HCO＋H2O H2CO3＋OH－B ．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)5.下列说法中正确的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)36.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3①Na2CO3①KCl ①CuCl2①NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（）A．①①① B．①①① C．①① D．①①①①7.下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是()A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)B．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H＋)＜c(OH－)C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)参考答案及解析：1.（1）CH3COONa 根据盐类水解的规律越弱越水解，HF的酸性强于醋酸，因此醋酸根离子水解程度大于F－，因此醋酸钠溶液的碱性大于氟化钠（2）减小增大（3）增大F－水解的方程式为F－＋H2O HF＋OH－，加入氢氧化钠，c(OH－)变大，抑制F－的水解，c(F－)增大，正确。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案1. 盐类水解的实质是什么？答案：盐类水解的实质是弱酸或弱碱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。
2. 为什么强酸强碱盐不发生水解？答案：强酸强碱盐中的阳离子和阴离子都是强电解质，它们不会与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，因此不发生水解。
3. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3(2) NH4Cl答案：(1) CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-(2) NH4^+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H^+4. 盐类水解对溶液酸碱性的影响是什么？答案：盐类水解会使溶液的酸碱性发生变化。
阳离子水解使溶液呈酸性，阴离子水解使溶液呈碱性。
5. 影响盐类水解程度的因素有哪些？答案：影响盐类水解程度的因素包括盐的浓度、温度、水解离子的强弱等。
6. 为什么在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH？答案：在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH来抑制CO3^2-的水解，从而保持溶液的碱性。
7. 写出下列盐类水解的化学方程式：(1) Na2SO3(2) NaClO答案：(1) 2Na2SO3 + H2O ⇌ NaHSO3 + NaOH(2) NaClO + H2O ⇌ NaOH + HClO8. 盐类水解在实际应用中有哪些？答案：盐类水解在实际应用中包括调节溶液的酸碱性、制备缓冲溶液、水处理中的软化水等。
9. 为什么在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3？答案：在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3来提供Fe^3+离子，这些离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。
10. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2S(2) NaCN答案：(1) S^2- + H2O ⇌ HS^- + OH^-(2) CN^- + H2O ⇌ HCN + OH^-。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题(一)1．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．Na2S 2．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OHˉ) D．c(NH4+)＝c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)3．下列说法正确的是A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C．纯水呈中性时因为水中c(H+)＝c(OHˉ)D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍4．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是A．HNO3B．NaHCO3C．NH4Cl D．CH3COONa 5．下列水解离子方程式正确的是A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O CH3COOH + OHˉB．硫化钾：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉC．氯化铵：NH4++ H2O NH3·H2O + H+D．硫酸铁：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+6．下列变化不属于水解反应的是A．NH4++ H2O NH3·H2O+ H+B．HSˉ+ H2O H3O+ + S2ˉC．HSˉ+ H2O H2S + OHˉ D．NH4++2 H2O NH3·H2O + H3O+ 7．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是A．K+、Al3+、SO42ˉ、H+B．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉC．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉ D．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+8．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是A．H2SO4B．KOH C．FeCl3D．Ba(NO3)2 9．能使H2O H++ OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．在水中滴入稀H2SO4C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体10．下列叙述正确的是A．pH＜7的溶液是酸的溶液B．pH＞7的溶液是碱的溶液C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的11．．浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。
盐类的水解习题精选
盐类的水解习题精选（一）一、选择题1．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4．7。
下列说法错误的是（）A．大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离2．将pH等于12的NaOH溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合，则所得溶液的pH 为（）A．溶液pH等于7B．溶液pH大于或等于7C．溶液pH小于或等于7D．溶液pH无法确定3．在下列物质的溶液中，能跟金属镁反应产生氢气的是（）A．H2SO4B．AlCl3C．NaOHD．NaNO34．将pH等于12的氨水与pH等于1的盐酸，以相同体积混合后，下列反映离子浓度关系正确的是（）A．B．C．D．5．中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH、NH3·H2O三种稀溶液，耗用相同浓度稀盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则下列表示V1、V2、V3的关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V1＞V2＞V3C．V3＜V2＝V1D．V3＞V1＝V26．物质的量浓度相同的3种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的顺序增大，则它们对应的3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序是（）A．HX＞HY＞HZB．HX＞HZ＞HYC．HZ＞HY＞HXD．HY＞HX＞HZ7．有五瓶溶液分别是：①10mL0．60mol/LCH3COONa溶液，②20mL0．50mol/LH2SO4溶液，③30mL0．40mol/LNH4Cl溶液；④40mL0．30mol/LCH3COOH溶液；⑤50mL0．20mol/LC12H22O11溶液。
在以上各瓶水溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．②＞③＞④＞①＞⑤D．②＞①＞③＞④＞⑤8．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3＋离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（）A．氧化镁B．氢氧化钠C．碳酸钠D．碳酸镁9．在25℃时，相同物质的量浓度的4种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案一、选择题1. 下列盐类中，水解后溶液呈酸性的是（）。
A. NaClB. Na2SO4C. Na2CO3D. NaHSO4答案：D解析：NaCl和Na2SO4都是强酸强碱盐，水解后溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性；NaHSO4是强酸的酸式盐，水解后溶液呈酸性。
2. 将pH相等的Na2CO3、NaHCO3两种溶液分别与同浓度的盐酸反应，消耗盐酸的体积关系是（）。
A. 相等B. Na2CO3多C. NaHCO3多D. 无法确定答案：C解析：Na2CO3和NaHCO3都是弱酸的强碱盐，水解后溶液呈碱性。
Na2CO3水解程度大于NaHCO3，因此pH相等时，NaHCO3的浓度大于Na2CO3。
与同浓度的盐酸反应时，消耗盐酸的体积关系是NaHCO3多。
3. 将pH相等的Na2CO3、NaHCO3两种溶液分别与同浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积关系是（）。
A. 相等B. Na2CO3多C. NaHCO3多D. 无法确定答案：B解析：Na2CO3和NaHCO3都是弱酸的强碱盐，水解后溶液呈碱性。
Na2CO3水解程度大于NaHCO3，因此pH相等时，Na2CO3的浓度大于NaHCO3。
与同浓度的NaOH反应时，消耗NaOH的体积关系是Na2CO3多。
二、填空题4. 写出Na2CO3水解的离子方程式：______。
答案：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-解析：Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后生成HCO3-和OH-。
5. 写出NaHCO3水解的离子方程式：______。
答案：HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-解析：NaHCO3是弱酸的强碱盐，水解后生成H2CO3和OH-。
三、计算题6. 将0.1mol/L的Na2CO3溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，求混合后溶液的pH值。
答案：pH = 9.7解析：Na2CO3与盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，反应方程式为：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑0.01mol 0.02mol 0.02mol 0.01mol 0.01mol剩余Na2CO3为0.01mol，生成NaHCO3为0.01mol。
选择性化学练习试题3.3盐类的水解
3.3 盐类的水解（精练）1．下列物质的水溶液呈酸性的是 A ．NH 4Cl B ．NaClC ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3【答案】A【解析】A ．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解使得溶液显酸性，A 符合题意； B ．NaCl 为强酸强碱盐，溶液呈中性，B 与题意不符；C ．CH 3COONa 为弱酸强碱盐，溶液中醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液呈碱性，C 与题意不符；D ．Na 2CO 3溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子，溶液显碱性，D 与题意不符； 故选A 。
2．（2022·湖北武汉·高二期末）下列溶液呈中性的是 A ．3FeCl 溶液 B ．23Na CO 溶液 C ．NaCl 溶液 D ．3CH COOH 溶液【答案】C【解析】A ．FeCl 3为强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，故A 错误； B ．Na 2CO 3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解溶液显碱性，故B 错误； C ．NaCl 溶液中氯化钠是强酸强碱盐，溶液显中性，故C 正确；D ．CH 3COOH 为酸，在溶液中电离出氢离子，其溶液呈酸性，故D 错误； 答案选C 。
3．（2022·新疆·叶城县第八中学高二期末）下列盐溶液因水解而显酸性的是 A ．NaHSO 4 B ．NaHCO 3 C ．Na 2HPO 4 D ．NH 4Cl【答案】D【解析】A ．NaHSO 4是强酸的酸式盐，在水中电离产生Na +、H +、2-4SO ，而使溶液显酸性，A 不符合题意；B ．NaHCO 3是强碱弱酸盐，在溶液中-3HCO 发生水解反应，消耗水电离产生的H +、H 2CO 3、OH -，最终达到平衡时，溶液中c (OH -)＞c (H +)，使溶液显碱性，B 不符合题意；C ．Na 2HPO 4是强碱弱酸盐，在溶液中2-4HPO 发生水解作用，消耗水电离产生的H +，产生-24H PO 、OH -，使溶液显碱性；同时溶液中存在2-4HPO 的电离作用，2-4HPO 电离产生H +和3-4PO ，使溶液显酸性。
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 （ ） A ．CH 3COOH + OH －⇌CH 3COO －+H 2O B ．S 2－+2H 2O ⇌H 2S+2OH － C ．HCO 3－ + H 2O ⇌CO 32－ + H 3O + D ．NH 4++H 2O ⇌NH 3∙H 2O+H +2．下列化学用语表达正确的是 （ ） A ．NH 3·H 2O=NH 4++OH － B ．S 2−+H 2O=HS －+OH －C ．Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +D ．H 2CO 32H ++CO 23-3．相同温度下，物质的量浓度相同的下列四种盐溶液中，pH 最小的是 （ ） A ．NH 4HSO 4 B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4HCO 3 D ．NH 4NO 34．下列表述正确的是 （ ）A ．142N 与152N 互为同位素B ．正丁烷的球棍模型：C ．NaClO 的电子式：Na :O :ClD ．3NaHCO 水解的离子方程式：23233HCO H O H O CO -+-++5．下列化学用语正确的是 （ ） A ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 32－B ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝ Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．Na 2CO 3的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．HS -的水解方程式：HS -+ H 2OH 3O ++S 2-6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 （ ）A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．HCl7．下列说法不正确的是 （ ） A ．pH=7的溶液不一定呈中性。
B ．中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C ．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液中，c(OH -)相等D ．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl -)=c(4NH +) 8．化学与生产生活密切相关。
盐类水解练习题
盐类水解练习题一、选择题1. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2，这个反应是由于哪个离子发生水解而导致的？A. Na+B. CO32-C. HClD. H2O2. 下列盐中，哪一个在溶液中会产生酸性？A. NaClB. KNO3C. NaC2H3O2D. K2SO43. 在水中，下列哪个盐不会水解？A. NH4NO3B. NaClC. FeCl3D. AlCl34. 下列哪种情况下，会发生部分水解？A. NaClB. LiNO3C. KClO4D. Na2SO4二、填空题1. 盐类水解是指盐溶于水后，产生________和________的反应过程。
2. AgNO3溶液的PH值是______。
3. 计算0.1mol/L Ba(NO3)2溶液的H3O+浓度，Kw＝1.0×10^-14。
4. Na2CO3溶液的离子平衡方程式为________。
三、解答题1. NH4Cl溶液的PH值是多少？（提示：NH4Cl水解为NH4+和Cl-）2. 编写BaSO4溶液的离子平衡方程式，并说明BaSO4在水中的水解性质。
3. 对于Ca(ClO4)2溶液，写出其水解反应方程式，并判断其溶液的酸碱性。
4. 用水解的观点解释为什么NaNO3溶液是中性的。
四、综合题盐类水解不仅和盐的离子性质有关，还和溶液的浓度有关。
请讨论如下情况，并给出理论解释。
情况一：将NaHCO3溶解于大量水中，其溶液呈碱性。
情况二：将NH4Cl溶解于大量水中，其溶液呈酸性。
情况三：将K2S溶解于大量水中，其溶液呈碱性。
理论解释：根据水解反应的程度和离子浓度来解释以上情况。
五、实验设计请设计一个实验来验证以下命题：“NH4Cl水解产生的酸性主要来自于离子NH4+”。
详细描述你的实验步骤、所需的试剂和仪器，并给出理论解释。
六、综合练习请你根据已学的知识，判断以下各题的正误，并给出理由。
1. Mg(NO3)2溶液呈酸性，因为Mg2+离子是酸性离子。
盐类水解的练习题
盐类水解的练习题一、选择题1. 在盐类水解的过程中，下列哪种离子会结合水电离出的氢离子或氢氧根离子？A. 酸根离子B. 碱金属离子C. 酸性离子D. 碱性离子2. 弱酸盐的水解反应中，水解程度与下列哪个因素有关？A. 温度B. 盐的浓度C. 溶液的pH值D. 酸的强弱3. 盐类水解的平衡常数Kh与下列哪个因素有关？A. 温度B. 溶液的pH值C. 盐的浓度D. 酸的强弱4. 盐类水解后，溶液的pH值将如何变化？A. 酸性盐水解后pH值升高B. 碱性盐水解后pH值降低C. 酸性盐水解后pH值降低D. 碱性盐水解后pH值升高5. 盐类水解的平衡移动受哪些因素影响？A. 温度B. 盐的浓度C. 溶液的pH值D. 所有以上因素二、填空题6. 盐类水解是指盐中的______离子与水电离出的______离子结合生成弱电解质的过程。
7. 盐类水解的平衡常数Kh表达式为______。
8. 根据勒夏特列原理，升高温度会使得盐类水解的平衡向______方向移动。
9. 在一定温度下，如果盐类水解的平衡常数Kh大于1，则表示水解程度______。
10. 盐类水解的平衡移动受溶液中离子浓度的影响，当增加溶液中的______浓度时，水解平衡会向逆反应方向移动。
三、简答题11. 请简述盐类水解的基本原理。
12. 举例说明如何通过实验测定盐类水解的平衡常数。
13. 解释为什么升高温度会促进盐类水解。
14. 说明盐类水解对溶液pH值的影响，并举例说明。
15. 讨论盐类水解在工业生产和日常生活中的应用。
四、计算题16. 已知某弱酸盐NaA的水解平衡常数Kh=1.0×10^-5，初始时NaA的浓度为0.1 mol/L，求水解后溶液的pH值。
17. 假设某溶液中存在NaB和NaC两种盐，已知NaB的水解平衡常数Kh1为1.0×10^-4，NaC的水解平衡常数Kh2为1.0×10^-6，如果初始时NaB和NaC的浓度均为0.05 mol/L，求水解后溶液的pH值。
盐类水解练习题
盐类水解练习题盐类水解练习题盐类是我们生活中常见的物质，它们在化学反应中起着重要的作用。
而盐类的水解是一种常见的化学反应，它在生活中也有许多应用。
下面，我们来通过一些练习题来深入了解盐类的水解反应。
1. 下列哪个盐在水中完全水解？A. NaClB. FeCl2C. CuSO4D. NH4Cl答案：D. NH4Cl解析：NH4Cl是氨盐，它在水中会发生完全水解，生成NH4+和Cl-离子。
2. 下列哪个盐在水中发生部分水解？A. Na2CO3B. CaCl2C. AlCl3D. KNO3答案：A. Na2CO3解析：Na2CO3是碳酸钠，它在水中会发生部分水解，生成Na+和CO3^2-离子。
3. 下列哪个盐在水中不发生水解？A. MgCl2B. Ba(NO3)2C. ZnSO4D. KBr答案：C. ZnSO4解析：ZnSO4是硫酸锌，它在水中不发生水解，生成Zn^2+和SO4^2-离子。
4. 盐类水解反应中，酸性盐的生成物是什么？A. 氢氧化物B. 酸C. 碱D. 氧化物答案：B. 酸解析：酸性盐在水解反应中会生成酸，如NH4Cl水解生成HCl。
5. 盐类水解反应中，碱性盐的生成物是什么？A. 氢氧化物B. 酸C. 碱D. 氧化物答案：A. 氢氧化物解析：碱性盐在水解反应中会生成氢氧化物，如Na2CO3水解生成NaOH。
6. 盐类水解反应中，中性盐的生成物是什么？A. 氢氧化物B. 酸C. 碱D. 氧化物答案：C. 碱解析：中性盐在水解反应中会生成碱，如NaCl水解生成NaOH。
通过以上练习题，我们对盐类的水解反应有了更深入的了解。
盐类的水解反应在生活中有许多应用，例如在制备化肥、药物和化妆品等过程中。
此外，盐类水解反应还可以用于酸碱中和、调节土壤pH值等方面。
在实际应用中，我们还需要了解盐类的水解程度。
水解程度是指盐类在水中水解的程度，可以通过酸碱指示剂的颜色变化来判断。
当盐类水解程度较高时，溶液呈酸性或碱性；而水解程度较低时，溶液呈中性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
盐类的水解试题
【目标】
1、掌握盐类水解的实质。
2、能够运用平衡移动原理分析影响盐类水解的因素。
【重点】响盐类水解的因素
【难点】盐类水解方程式的书写和分析，学会从现象到本质到归纳总结的能力。
一、选择题（每小题只一个选项符合题意）
1．下列说法中正确的是（）A．Na2CO3水解的主要产物有CO2
B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解
C．盐的水解可视为中和反应的逆反应
D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S
4．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是（）A．（NH4）2SO4B．NaHSO4C．K2S D．Na2HPO4
5．关于盐类水解反应的说法正确的是（）A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱
D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14
7．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为（）A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B
8．下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7
9．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3
②KCl ③Ca（H2PO4）2④NH4NO3⑤氨水,最适合的组合是（）
A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤
10．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸铁水解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度
11、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液（）
A、显碱性
B、显酸性
C、显中性
D、不能确定其酸碱性
12、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）
A、NaHSO4
B、Na3PO4
C、CH3COOH
D、Al2(SO4)3
13. 100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出
的c(OH-)之比为（）A. 1：1 B. 10-10：1 C. 11：3 D. 10-8：1
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。
）
14．在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是（）A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐
B．若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应
C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应
D．若所得溶液的PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应
15．下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH大于7的是（）A．BaCl2、NaNO3、NH4Cl B．K2C03、HCl、CaCl2
C ．Na 2C03、HNO 3、HCl
D ．K 2S 、KCl 、HCl
16．在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是 （ ）
A ．Fe 2+
B ．I -
C ．HCO 3-
D ．S
2- 17．为使0.1mol/L Na 2CO 3溶液中，c （CO 32-）接近于0.1mol/L ，应采取的措施是 （ ）
A ．通二氧化碳
B ．加水
C ．加少量盐酸
D ．加少量固体氢氧化钠
18．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是 （ ）
A ．NH 3 + H 2O NH 4+ + OH -
B ．NH 4+ + H 2O NH 3•H 2O + H +
C ．Al 3+ + 3H 2O Al （OH ）3 + 3H +
D ．AlO 2- + 2H 2O Al （OH ）3 + OH -
19．下列水解离子方程式正确的是 （ ）
A ．Fe 3+ + 3H
2O Fe （OH ）3 + 3H + B ．Br - + H 2O HBr + OH -
C ．CO
32- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH - D ．NH 4+ + 2H 2O NH 3·H 2O + H 3O +
20．在下列各组离子中，能大量共存的是 （ ）
A ．Ag +、NO -3、Na +、Cl -
B ．K +、HCO -3、Cl -、Al 3+
C ．NO -3、Fe 2+、H +、Br -
D ．K +、Cl -、SO 42-、NH 4+ 21．物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 、NaZ 溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、
HY 、HZ 的酸性由强到弱的是 （ ）
A ．HZ 、HY 、HX
B ．HX 、HZ 、HY
C ．HX 、HY 、HZ
D ．HY 、HZ 、HX
22．将相同物质的量浓度的某弱酸HX 溶液与NaX 溶液等体积混合，测得混合后溶液中
[Na +]>[X -],则下列关系错误是 （ ）
A ．[OH -]<[H +]
B ．[HX]<[X -]
C ．[X -]+[HX]=2[Na +]
D ．[HX] + [H +] = [Na +] + [OH -]
23．能将Ba （NO 3）2,KCl,Al 2（SO 4）3,FeCl 3,CH 3COOH 五种溶液一次区别开来产试剂或用品是
A ．pH 试纸
B ．NaOH
C ．Na 2CO 3
D ．NH 3•H 2O
三、填空题 把正确答案填写在题中的横线上，或按题目要求作答。
）
24．指出下列溶液的酸碱性，并写出有关盐水解的离子方程式
（1）Na 2SO 4溶液：
（2）NH 4Cl 溶液：
（3）FeCl 3溶液：
（4）AlCl 3溶液：
（5）Na 2CO 3溶液：
（6）NaHCO 3溶液：
（7）NaHSO 4溶液：
（8）Cu （NO 3）2溶液：
25．常温下将0.01molNH 4Cl 和0.002mol NaOH 溶于水配成1L 溶液．
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是___________，_________，_________．
（2）溶液中共有__________________种不同的微粒．
（3）这些微粒中浓度为0.01mol/L 的是_____________，浓度为0.002mol/L 的是_______．
（4）物质的量之和为0.01mol 的两种微粒是___________．
（5）______和_________两种微粒数量之和比-
OH 多0.008mol ．
26．在氯化铁溶液中存在下列平衡： O H FeCl 233+HCl OH Fe 3)(3+；△H>0
（1）加热
3FeCl 溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色的透明液体，其成份是____________．
（2）不断加热
3FeCl 溶液，蒸干其水分，得到的固体可能是_______________．
（3）在配制
3FeCl 溶液时，为防止浑浊，应加入______________． （4）向3FeCl 溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是__________．
盐类水解答案
一、二、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B B C B B A B B 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案AD BD AD D A AD D C AB C
三、填空题:
21.Al3+水解产生的胶状的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的杂质Al3+ +3H2O Al （OH）3+3H+ 有无色气体和白色絮状沉淀产生3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑。
22.（1）中性不水解（2）酸性NH 4++H2O NH3∙H2O+H+ （3）酸性Fe3+ +3H2O Fe （OH）3+3H+ （4）酸性Al3+ +3H2O Al（OH）3+3H+ （5）碱性
CO 32-+H2O HCO3-+OH- （6）碱性HCO3- +H2O H2CO3 +OH-（7）酸性不水解（8）酸性Cu2++2H 2O Cu（OH）2+2H+
四、计算题：
23.0.01%。