最新化学反应速率计算习题
化学反应速率(习题及答案)
c
0.109
9
General Chemistry
Chapter 6 Homework
6. 人体中的某种酶的催化反应的活化能为50 kJ·mol-1，正常 人的体温为310K（37℃），问发烧到313K（40℃）的病人体 内，该反应的反应速率增加了多少倍？
解：
ln k2 Ea (T2 T1 ) k1 R T1T2
7
General Chemistry
Chapter 6 Homework
4. 已知某反应的活化能Ea=80 kJ·mol-1 。求（1）由20℃升到 30℃；(2)由100℃升至110℃时，其速率常数分别增大了多少倍?
解：
ln k2 Ea (T2 T1 ) k1 R T1T2
（1）
ln k2
80 103 303 293
- Ea
k Ae RT
3
General Chemistry
三、计算题：
Chapter 6 Homework
1.已知反应 2H2 + 2NO = 2H2O + N2的反应物浓度和反应 速率的数据见下表（1073K）。
实验序号
1 2 3 4
起始浓度
c(NO)/ mol·dm-3 c(H2)/ mol·dm-3
将3、4数据代入上式： 0.48103 k(6.00103)m (1.00103)n
1.92103 k(6.00103)m (2.00103)n
解得：n=2
所以：速率方程为v=kc (H2)c2(NO)，反应级数为3。
k
v c(H2 )c2 (NO)
3.18 103 1.00 103 (6.00 103 )2
加了 活化分子数 ，使反应速率加快。
化学反应速率及平衡计算(带答案)
化学反应速率及平衡计算一、化学反应速率有关计算1．根据化学反应速率的定义计算公式：V=△C/t2.根据化学计量数之比，计算反应速率：在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
3.温度对化学反应速率的影响计算：【练1】某一化学反应的反应速率在每升高10度时就增大到原来的3倍，若此反应的温度从20度升高到50度时，则其反应速率是原来的（）A.6倍B.9倍C.18倍D.27倍解析：温度每升高10度时就增大到原来的3倍，则v末=v初×3（T末-T初）/10=3（50-20）/10=33=27.答案：D4、根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小【练2】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A. 10℃20mL 3mol/L的X溶液B. 20℃30mL 2mol/L的X溶液C. 20℃10mL 4mol/L的X溶液D. 10℃10mL 2mol/L的X溶液解析：在化学反应中，当其它条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。
在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。
先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X 浓度越大，反应速率越快。
因为反应后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大。
通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。
答案：B5、利用参加反应的各物质物质的量浓度的变化或物质的量的变化数值或相关图像，确定化学反应方程式：6、综合计算【练3】将26H mol 和CO mol 3充入容积为L 5.0的密闭容器中，进行如下反应：)()(22气气CO H)(3气OH CH ，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。
试计算：2H 的反应速率是多少？【练4】在一定条件下，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH ＝－197 kJ · mol －1，若将2 mol X 和1 mol Y 充入2 L 的恒容密闭容器中，反应10 min ，测得X 的物质的量为1.4 mol ，下列说法正确的是( )A ．10 min 内，反应放出的热量为197 kJ 热量B ．10 min 内，X 的平均反应速率为0.06 mol ·L －1·min －1C ．第10 min 时，Y 的反应速率小于0.015 mol ·L －1·min －1(假如体系温度不变) D ．第10 min 时，Z 浓度为0.6 mol ·L －17、化学反应速率的测定实验和计算：测定反应速率的方式和途径：化学反应的速率是通过实验测定的。
化学反应速率的习题范例反应速率的计算与分析
化学反应速率的习题范例反应速率的计算与分析化学反应速率是研究化学反应进行快慢的一种指标，其计算与分析对于理解化学反应过程以及控制反应速率具有重要意义。
本文将通过一些习题范例，介绍化学反应速率的计算与分析方法。
习题一：给定化学反应的反应物和生成物的化学式，化学反应方程式如下：A +B →C + D问题：根据反应方程式及以下实验数据，请计算该反应的速率常数。
实验数据如下：初始浓度（mol/L）：[A]₀ = 0.1，[B]₀ = 0.2反应时间（s）：t = [A] = 0.05解答：根据反应方程式，反应速率可以用反应物浓度的变化率来表示，即：速率 = -Δ[A]/Δt = k[A][B]根据实验数据可计算出反应物浓度的变化量：Δ[A] = [A]₀ - [A] = 0.1 - 0.05 = 0.05Δt = t - t₀ = 0.05代入公式进行计算：速率 = -0.05/0.05 = -1因此，该反应的速率常数为 -1。
习题二：给定化学反应的反应物和生成物的化学式，化学反应方程式如下：2A + 3B → 4C问题：在不同反应物浓度下，完成该反应所需的时间如下：[A]₀（mol/L）：0.1 0.2 0.3 0.4 0.5[t]（s）： 10 5 3 2 1请绘制出反应速率和反应物浓度之间的关系图，并计算该反应的速率常数。
解答：根据实验数据可以绘制反应速率与反应物浓度的关系图，如下：[插入关系图]观察图像可以发现，反应速率与反应物浓度呈线性相关关系。
因此，可以利用线性回归分析来计算速率常数。
选择其中两个数据点（[A]₀ = 0.1，[A]₀ = 0.3）进行计算：[t₁] = 10， [t₂] = 3[A]₀₁ = 0.1，[A]₀₂ = 0.3根据一阶反应速率方程式：k = (2.303/[A]₀) * Δt/Δ[A]计算得出速率常数 k₁和 k₂：k₁ = (2.303/0.1) * (3-10)/(0.3-0.1) = -16.18k₂ = (2.303/0.3) * (10-3)/(0.1-0.3) = -16.18由于两个速率常数相同，可以认为该反应是一阶反应，并且速率常数为 -16.18。
化学反应速率练习题
化学反应速率练习题一、选择题1. 某化学反应的速率与反应物浓度的关系如下：速率 = k[A]，其中[A]表示反应物A的浓度，k为速率常数。
根据该关系式，以下判断正确的是：A. 速率随着反应物浓度的增加而增加B. 速率随着反应物浓度的增加而减小C. 速率与反应物浓度无关D. 速率的变化与反应物浓度的关系需要根据具体情况确定2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。
该反应的速率增加最快的方法是：A. 增加反应物A的浓度B. 增加反应物B的浓度C. 减小反应物A的浓度D. 减小反应物B的浓度3. 在某反应中，速率与反应物浓度的关系为速率 = k[A][B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。
如果反应物A 的浓度增加一倍，反应物B的浓度减少一半，那么反应速率将会：A. 增加二倍B. 减少一半C. 增加四倍D. 减少四倍二、填空题1. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，若[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，则速率为_________。
2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]³[B]²，若速率为0.1 mol/L/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.05 mol/L，则速率常数k的值为_________。
3. 某反应的速率方程为速率 = k[A]，速率常数k的单位为_________。
三、计算题已知某反应的速率方程为速率 = k[A][B]²，若速率常数k的值为0.01 L/mol/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，请计算该反应的速率。
四、解答题1. 请简要解释化学反应速率的定义，并列举影响化学反应速率的因素。
2. 请解释速率常数k的物理意义，并讨论速率常数k与反应机理的关系。
(完整版)化学反应速率习题
影响化学反应速率的因素1．下列说法正确的是( )A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B ．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C ．化学反应速率的单位由浓度单位决定D ．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )A ．Cu 能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B ．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C ．N 2与O 2在常温、常压下不反应，放电时可反应D ．Cu 与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应3．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A ．Na 与水反应时增大水的用量B. Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大反应容器体积D ．Al 在氧气中燃烧生成Al 2O 3，将Al 片改成Al 粉4.(双选)反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A ．增加C(s)的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D ．保持压强不变，充入N 2使容器体积变大5．在2 L 密闭容器中，投入5 mol N 2、8 mol H 2，在催化剂存在的条件下发生反应，2 min 时，测得容器内生成4 mol NH 3，若将容器的体积减小为原来的一半，其他条件不变，同样生成4 mol NH 3所花费的时间( )A ．小于2 minB ．大于2 minC ．等于2 minD ．无法确定6．下列关于催化剂的说法，正确的是( )A ．催化剂能使不发生反应的物质发生反应B ．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变，故催化剂没有参加化学反应C ．催化剂能改变化学反应速率垐?噲?D．任何化学反应，都需要催化剂7．下列说法正确的是( )A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B．升高温度会使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快C．缩小体积，增大压强，对于有气体参加的反应都会加快反应速率D．使用催化剂一定会加快化学反应速率8.下列不同条件下的化学反应A＋B===C＋D，反应速率由大到小顺序正确的一组是( )①常温下20 mL含A和B各0.001 mol②常温下100 mL含A和B各0.01 mol③常温下浓度均为0.05 mol·L－1的A、B溶液各10 mL再加入蒸馏水20 mL④常温下80 mL含A 0.01 mol和20 mL含B 0.005 molA．①②③④B．④③②①C．②④①③D．②①④③化学反应速率与化学平衡正误判断题(一)化学反应速率正误判断1．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。
反应速率-习题
反应速率-习题(总11页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--化学反应速率1.在一定条件下，活化能越大，活化分子的百分数越 ，化学反应速率越 。
2.对于 反应，可根据质量作用定律按化学反应方程式直接写出速率方程。
3.反应（果糖）葡萄糖612661262112212)(O H C O H C O H O H C +→+为二级反应。
若反应系统中122211C H O 浓度很稀时，实际上二级反应可作为 级反应来处理，此时它的动力学反程式是 。
4.实验表明，在一定温度范围内，反应222NO Cl NOCl +=符合质量作用定律。
该反应的速率方程为 ，该反应级数为 。
若其他条件不变，将容器的体积增加为原来的2倍，则反应速率为原来的 。
5.对于符合质量作用定律的化学反应aA+bB?dD+gG ，其速率方程为)()(B c A kc v b a =。
式中，k 称为 ，c(A)、c(B)分别表示 ，a+b 称为 。
6.反应速率常数与 无关，但受 和 的影响。
7.某反应速率常数311.310k s --=⨯，则此反应为 级反应，以 对 做图得一直线，直线的斜率为 。
8.催化剂能加快反应速率的机制为 。
9.某药物从血浆中的清除速率为一级反应，测得其1/24t h =，该反应的速率常数k= 。
10.当反应物A 的浓度分别是L 和L 时，测得2A B →反应前后两次反应速率之比为2:1，则该反应级数为 级。
11.反应物A 分解为B 和C 。
在某反应条件下A 最后有30﹪分解，现条件不变，使用催化剂，则A 最后分解应 30﹪（大于，等于，小于）。
12.反应C B A +→，若正向反应的活化能为a E ，逆向反应的活化能为'a E 。
已知正向反应是吸热反应，则a E 'a E （大于，等于，小于）。
13.欲使反应物单位体积活化分子数增加以加快反应速率，可采取增加浓度、升高温度和的方法。
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．对反应2A(g) + B(s) 3C(g) + 4D(g) 来说 下列反应速率最快的是（ ）A ．v(A)=0.5mol/(L ·min)B ．v(B)= 0.01mol/(L ·s )C ．v(C)=1.0mol/(L ·min)D ．v(D)=1.2mol/(L ·min)2．对于化学反应()()()()2A g B g 3C g 4D g +=+ 下列化学反应速率关系中正确的是（ ） A ．()()A 3C v v = B ．()()1B C 3v v =C ．()()C 4D v v =D ．()()1D A 2v v =3．为探究Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果 甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是（ ）A ．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B ．若图1所示的实验中反应速率为①＞② 则一定说明Fe 3＋比Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果好 C ．用图2装置比较反应速率 可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D ．若比较Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解的催化作用 应选用Fe 2(SO 4)3(aq)和CuSO 4(aq)或FeCl 3(aq)和CuCl 2(aq)。
如果选用FeCl 3(aq)和CuSO 4(aq) 虽然加入FeCl 3(aq)的反应速率快 但两溶液的阴离子不同 不能得出结论。
4．室温下 H 2O 2与氢碘酸(HI)反应： H 2O 2+2HI =I 2+ 2H 2O 已知 c(H 2O 2)=0.1 mol/L c (HI)= 0.l mol/L 20s 后测得H 2O 2的浓度为0.08 mol/L 则用HI 表示反应速率为（ ） A ．0.001 mol · L -1· s -1 B ．0.002 mol · L -1· s -1C．0.003 mol· L-1· s-1D．0.04 mol· L-1· s-15．在一定温度下容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为N2MB．t1时正、逆反应速率相等达平衡C．t3时正反应速率大于逆反应速率D．t1时 N的浓度是M浓度的2倍6．在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3经2min后N2的物质的量浓度减小了0.4mol·L-1则用H2表示的平均反应速率为（）A．0.4mol·L-1·s-1B．0.2mol·L-1·min-1C．0.6mol·L-1·min-1D．0.4mol·L-1·min-17．对于可逆反应4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) 在不同条件下的化学反应速率如下其中表示的反应速率最快的是（）A．v(HCl)=0.3mol·L-1·min-1B．v(O2)=0.2mol·L-1·min-1C．v(H2O)=0.2mol·L-1·min-1D．v(Cl2)=0.3mol·L-1·min-18．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。
化学反应速率与反应平衡练习题
化学反应速率与反应平衡练习题一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、对于反应 2A(g) ＋ B(g) ⇌ 3C(g)，下列表示反应速率最快的是（）A v(A) ＝ 05 mol/（L·s)B v(B) ＝ 03 mol/（L·s)C v(C) ＝ 08 mol/（L·s)D 无法确定2、在一定温度下，可逆反应 A(g) ＋ 3B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡的标志是（）A C 生成的速率与 C 分解的速率相等B 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol BC A、B、C 的浓度不再变化D A、B、C 的分子数之比为 1 ： 3 ： 23、下列措施能增大化学反应速率的是（）A 降低温度B 减小反应物浓度C 使用催化剂D 减小压强4、对于反应 2SO₂(g) ＋ O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，下列说法不正确的是（）A 增大氧气的浓度，正反应速率增大B 升高温度，正逆反应速率都增大C 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D 加入催化剂，正逆反应速率都增大5、在密闭容器中进行如下反应：X₂(g) ＋ Y₂(g) ⇌ 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z 的起始浓度分别为 01 mol/L、03 mol/L、02 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A c(X₂) ＝ 02 mol/LB c(Y₂) ＝ 04 mol/LC c(Z) ＝ 04 mol/LD c(X₂) ＋ c(Y₂) ＋ c(Z) ＝ 055 mol/L6、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零C 化学平衡状态是一种动态平衡，反应物和生成物的浓度不再改变D 增加反应物的量，化学反应速率一定增大7、某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：H₂(g) ＋ I₂(g) ⇌2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是（）A 气体的总压强不再随时间而改变B 气体的密度不再随时间而改变C 单位时间内生成 n mol H₂，同时生成 2n mol HID 混合气体的颜色不再变化8、反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡。
化学反应速率计算题专项计算加答案
分卷II分卷II 注释一、1. 【题文】在473K 时，反应PCl 5 （g ）PCl 3 （g ）＋Cl 2 （g ）的K＝4.6×10 － 3 molL － 1 。
⑴若PCl 5 初始浓度为0.020 molL － 1 。
求PCl 5 的转化率。
⑵PCl 5 初始浓度为多大时，PCl 5 的转化率为50%？答案： 【答案】⑴PCl 5 的转化率为38%；⑵PCl 5 初始浓度为9.2×10 － 3molL － 1时，PCl 5 的转化率为50%。
【解析】解答此类题目时，通常将反应物的转化率设为x ，结合反应的化学方程式，各个物质的平衡浓度用含x 的表达式表示出来，通过相应的平衡常数表达式列出方程，解方程得x 的值，从而求得反应物的转化率。
⑴设平衡时的PCl 5 转化浓度为x ，PCl 5 （g ）PCl 3 （g ）＋Cl 2 （g ）初始浓度（molL － 1 ） 0.020 0 0 转化浓度（molL － 1 ） x x x平衡浓度（molL － 1 ） 0.020－x x x又由平衡常数K ＝即： 4.6×10 － 3 molL － 1 ＝解得： x ＝7.6×10 － 3molL－ 1PCl 5 的转化率为：×100%＝38%⑵设PCl 5 初始浓度为c 时，PCl 5 的转化率为50%。
PCl 5 （g ）PCl 3 （g ）＋Cl 2 （g ）初始浓度（molL － 1 ） c 0 0转化浓度（molL － 1 ） 0.5c 0.5c 0.5c 平衡浓度（molL － 1 ） c －0.5c 0.5c 0.5c x又由平衡常数K ＝即： 4.6×10 － 3 molL － 1 ＝解得： c ＝9.2×10 － 3 molL － 12. 【题文】合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率。
某工厂测得合成塔中N 2 、H 2 混合气体的密度为0.5536g/L(标准状况)，从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L(标准状况)。
初中化学化学反应速率计算题
初中化学化学反应速率计算题
1. 概述
化学反应速率是指在一定时间内反应物消失或生成的量。
通过计算化学反应速率可以了解反应的快慢程度。
2. 计算方法
化学反应速率的计算基于反应物的摩尔数变化以及反应时间。
通常使用下列公式进行计算：
速率 = 反应物消失或生成的量 / 反应时间
3. 例题1：甲酸与氧气反应生成二氧化碳和水，已知反应时间为30分钟，甲酸消失的摩尔数为0.2mol，二氧化碳生成的摩尔数为0.3mol。
求甲酸与氧气反应的速率。
解答：
甲酸与氧气反应生成二氧化碳和水的速率可以通过计算甲酸的消失摩尔数除以反应时间得到。
速率 = 甲酸消失的摩尔数 / 反应时间 = 0.2mol / 30分钟 =
0.mol/min
因此，甲酸与氧气反应的速率为0.mol/min。
4. 例题2：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，已知反应时间为20秒，氢氧化钠消失的摩尔数为0.1mol，氯化钠生成的摩尔数为0.2mol。
求氢氧化钠与盐酸反应的速率。
解答：
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的速率可以通过计算氢氧化钠的消失摩尔数除以反应时间得到。
速率 = 氢氧化钠消失的摩尔数 / 反应时间 = 0.1mol / 20秒 = 0.005mol/s
因此，氢氧化钠与盐酸反应的速率为0.005mol/s。
5. 总结
化学反应速率的计算需要考虑反应物的摩尔数变化以及反应时间。
通过合理计算可以得到准确的速率值，帮助我们了解反应的快慢程度。
化学反应的反应速率方程与速率常数计算试题
化学反应的反应速率方程与速率常数计算试题（正文开始）一、选择题1. 下列哪个不是用于表示反应速率的测量量？a) 反应物的消耗量b) 生成物的产生量c) 反应物的密度d) 生成物的浓度2. 某反应的速率方程为Rate = k[A]^2[B]^3[C]^-1，该反应的反应级数是a) 2b) 3c) 4d) 53. 某反应的速率方程为Rate = k[A]^0.5[B]^2，该反应的反应级数是a) 0.5b) 1c) 1.5d) 24. 当某反应速率方程为Rate = k[A]^2[B]^2，试判断该反应的速率与反应物A和B的浓度的关系。
a) A的浓度与速率成正比，B的浓度与速率成正比b) A的浓度与速率成正比，B的浓度与速率成反比c) A的浓度与速率成反比，B的浓度与速率成正比d) A的浓度与速率成反比，B的浓度与速率成反比5. 某反应的速率常数为0.1 mol/L/s，反应物A的浓度为0.1 mol/L，求该反应的速率。
a) 0.001 mol/L/sb) 0.01 mol/L/sc) 0.1 mol/L/sd) 1 mol/L/s二、填空题1. 在速率方程Rate = k[A]^2[B]^3[C]^-1中，反应级数为______。
2. 当反应速率与浓度乘积的变化率恒定时，称该反应为_______。
3. 速率常数的单位为_______。
4. 当反应速率方程为Rate = k[A]^0.5[B]^2时，反应级数为_______。
5. 当反应速率与浓度成正比时，速率方程中对应浓度的指数为_______。
三、解答题1. 简述速率常数的含义，并解释其在速率方程中的作用。
2. 若反应速率方程为Rate = k[A]^2[B]^3，试推导该反应的反应级数。
3. 有一反应的速率方程为Rate = k[A]^0.5[B]^2，已知反应物A的浓度为0.2 mol/L，B的浓度为0.1 mol/L，求该反应的速率。
4. 某反应的速率方程为Rate = k[A]^2[B]^3，已知反应物A的浓度为0.1 mol/L，B的浓度为0.2 mol/L，速率常数为0.05 L/mol/s。
化学反应速率练习题
化学反应速率练习题5.2 反应A(g) + B(g) → 产物，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：c (A) /mol · L -1c (B) /mol · L -1r /mol · L -1 · S -1 0.500 0.250 0.2500.400 0.400 0.8006.0×10-3 1.5×10-3 3.0×10-3（1） A 与B 的反应级数各是多少 （2） 计算反应的速率常数k解：（1）通过分析实验数据可以看出：当c (B)保持不变时，c (A)每减少一半时r 减少4倍;而当c (A)保持不变，c (B)增大1倍，r 增大1倍，说明反应速率与[c (A)]2和c (B)成正比，则速率方程为r = k [c (A)]2·c (B),所以对A 为2级，对B 为1级。
(2) k = r (B)A)]([2c c ⋅= 32100.6400.0)500.0(-⨯⨯ = 6.0×10-2 L 2 · mol -2 · S -15.4 25℃，2 NO(g) + O 2(g) = 2 NO 2(g)时的实验数据如下：c (NO) /mol ·L -1c (O 2) /mol ·L -1r /mol ·L -1·S -1 0.0020 0.0010 2.8×10-5 0.0040 0.0010 1.1×10-4 0.00200.00205.6×10-5(1) 写出反应速率方程式： (2) 计算25℃时速率常数K ：(3) c 0(NO) = 0.0030 mol ·L -1 ，c 0(O 2) = 0.0015 mol · L -1时相应的初始速率为多少？ 解：（1）由表中数据可以看出，当c (NO)保持不变，c (O 2)增大至2倍，r 增大至原来的2倍,即r ∝c (O 2)，当c (O 2)不变，c (NO) 增大至2倍，r 增大至原来的4倍，即r ∝[c (NO)]2，所以，反应速率方程为r = k [c (NO)]2 · c (O 2)(2)将表中任一组数据代入反应速率方程，可算出反应速率常数，如 k =)O (NO)]([2c c r⋅=0010.00020.0108.225⨯⨯-= 7.0×103 mol -2 · L 2 · S -1 将另两组分别代入上式求出k ，将3个k 取平均值，则k = 7.0×103 mol -2 · L 2 · S -1(3)当c (NO)=0.0030 mol · L -1,c (O2)= 0.0015 mol · L -1r = k [c (NO)]2 · c (O 2)= 7.0×103×(0.0030)2×0.0015 = 9.5×10-5 mol · L -1 · S -1例4.1 分解反应2N 2O 5 (g) → 4NO 2 (g) + O 2 (g)，已知338K 时，k 1 = 4.87 × 10－3 s －1；318K时，k 2 = 4.98 × 10－4 s －1。
化学物质的反应速率练习题计算物质的反应速率
化学物质的反应速率练习题计算物质的反应速率化学是一门研究物质变化及其伴随能量变化的科学。
在化学反应中，我们经常关注的一个重要概念就是反应速率，它描述了反应在单位时间内物质的消耗或产生量。
本文将介绍一些化学反应速率的计算练习题，帮助你加深对该概念的理解。
1. 参考反应A + B → C，当初始浓度分别为[A]₀和[B]₀时，在反应的初始时刻，观察到反应物A浓度的变化为：d[A]/dt = -0.02mol·L⁻¹·s⁻¹。
求反应物B的消失速率。
解析：反应速率可以通过观察反应物的浓度变化来计算。
根据反应物的化学方程式可知，反应物A的消失速率与反应物B的消失速率相等。
因此，反应物B的消失速率为d[B]/dt = 0.02 mol·L⁻¹·s⁻¹。
2. 对于反应2A + 3B → C + D，给定反应速率方程式为v = k[A]²[B]³，其中k为反应速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度。
已知初始浓度为[A]₀ = 0.1 mol/L，[B]₀ = 0.2 mol/L，反应速率为v = 0.004 mol·L⁻¹·s⁻¹。
求k的值。
解析：根据反应速率方程式v = k[A]²[B]³，将已知信息代入可得0.004 mol·L⁻¹·s⁻¹ = k(0.1 mol/L)²(0.2 mol/L)³。
整理方程，求解k的值即可得。
3. 反应速率和浓度之间的关系可以通过实验数据进行确定。
下表中显示了反应速率和反应物浓度的数据，请根据数据计算反应的速率常数。
| 实验号 | [A] (mol/L) | [B] (mol/L) | 初始速率 v (mol·L⁻¹·s⁻¹) ||------------|--------------|--------------|--------------------------|| 1 | 0.1 | 0.2 | 0.02 || 2 | 0.2 | 0.2 | 0.08 || 3 | 0.1 | 0.4 | 0.04 |解析：反应速率与反应物浓度之间的关系可以通过观察实验数据得出。
化学反应的反应速率方程练习题
化学反应的反应速率方程练习题反应速率方程是描述反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。
通过求解反应速率方程，我们可以理解反应速率受哪些因素的影响，以及它们之间的关系。
下面是一些化学反应的反应速率方程练习题，通过解答这些题目，我们可以更好地理解反应速率方程的应用。
练习题一:对于一种反应A + B → C + D，已知反应速率方程为v = k[A]^2[B]，其中v表示速率，k表示速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度。
求解下列问题：1. 当[A]和[B]初始浓度都为1 mol/L时，速率为多少？2. 当[A]和[B]初始浓度分别为1 mol/L和2 mol/L时，速率为多少？3. 当[A]和[B]浓度分别为2 mol/L和2 mol/L时，速率为多少？解答：1. 根据速率方程v = k[A]^2[B]，将[A] = [B] = 1 mol/L代入计算得到：v = k(1 mol/L)^2(1 mol/L) = k mol/(L^2)所以速率为k mol/(L^2)。
2. 将[A] = 1 mol/L和[B] = 2 mol/L代入速率方程计算得到：v = k(1 mol/L)^2(2 mol/L) = 2k mol/(L^2)所以速率为2k mol/(L^2)。
3. 将[A] = 2 mol/L和[B] = 2 mol/L代入速率方程计算得到：v = k(2 mol/L)^2(2 mol/L) = 8k mol/(L^2)所以速率为8k mol/(L^2)。
练习题二:对于一种反应A + 2B → C，已知反应速率方程为v = k[A][B]^2，其中v表示速率，k表示速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度。
求解下列问题：1. 当[A]和[B]初始浓度都为2 mol/L时，速率为多少？2. 当[A]和[B]初始浓度分别为2 mol/L和3 mol/L时，速率为多少？3. 当[A]和[B]浓度分别为3 mol/L和2 mol/L时，速率为多少？解答：1. 根据速率方程v = k[A][B]^2，将[A] = [B] = 2 mol/L代入计算得到：v = k(2 mol/L)(2 mol/L)^2 = 8k mol/(L^3)所以速率为8k mol/(L^3)。
高中化学化学反应速率练习题及答案
高中化学化学反应速率练习题及答案一、选择题1. 化学反应速率的单位是：a) mol/Lb) s/Mc) g/Ld) mol/L·s答案：d) mol/L·s2. 下列哪种情况会增加化学反应速率：a) 降低温度b) 增加反应物浓度c) 增加反应容器体积d) 减小物质的表面积答案：b) 增加反应物浓度3. 当反应速率为常数时，说明：a) 反应速率不受温度影响b) 反应速率不受反应物浓度影响c) 反应速率不受催化剂影响d) 反应速率不随时间变化答案：d) 反应速率不随时间变化4. 下列哪种情况会降低化学反应速率：a) 增加催化剂的浓度b) 提高反应温度c) 减小反应物浓度d) 增加物质的表面积答案：c) 减小反应物浓度二、填空题1. 对于反应速率为 v = k[A]²[B] 的反应，其反应级别为 ______。
答案：22. 反应速率随着温度的升高而 _______。
答案：增加3. 反应速率与反应物浓度的关系可用 _______ 方程表示。
答案：速率方程4. 反应速率的测量单位是 _______。
答案：mol/L·s三、解答题1. 已知反应速率方程为：v = k[A]²[B]，试回答以下问题：a) 当反应物 A 和 B 的浓度分别为 0.1 M 和 0.2 M 时，求反应速率。
b) 当浓度 A 增加到 0.2 M，而浓度 B 保持不变时，求反应速率的变化比例。
答案：a) 反应速率 = k(0.1 M)²(0.2 M) = 0.002k M²/sb) 反应速率的变化比例为 (0.2)²/(0.1)² = 42. 已知一化学反应的反应速率方程为：v = k[C]，当浓度 C 为 0.2 M 时，反应速率为 0.1 M/s。
求当浓度 C 为 0.4 M 时，反应速率为多少。
答案：根据给定的反应速率方程，可以得到 k = v/C = 0.1 M/s / 0.2 M =0.5 1/s当浓度 C 为 0.4 M 时，反应速率为：v = k[C] = 0.5 1/s * 0.4 M =0.2 M/s总结：本文主要讨论了高中化学中与化学反应速率相关的练习题及答案。
化学反应速率计算试题
化学反应速率计算试题试题一：已知以下化学反应方程式：A + 2B → 3C试题一.1：根据上述反应方程式，假定反应速率与反应物A的浓度的二次方和反应物B的浓度成正比，请计算当A的浓度为0.1 mol/L，B的浓度为0.2 mol/L时的反应速率。
试题一.2：若反应速率与反应物A的浓度的一次方和反应物B的浓度的2/3次方成正比，请计算当A的浓度为0.2 mol/L，B的浓度为0.3 mol/L时的反应速率。
试题一.3：假设以下为化学反应速率计算公式：速率 = k[A]^(m)[B]^(n)根据试题一.1和试题一.2的结果，计算反应速率k的值，以及指数m和n的值。
试题二：已知以下化学反应方程式：2X + 3Y → 4Z试题二.1：根据上述反应方程式，假定反应速率与反应物X的浓度的三次方和反应物Y的浓度的二次方成正比，请计算当X的浓度为0.2 mol/L，Y的浓度为0.3 mol/L时的反应速率。
试题二.2：假设以下为化学反应速率计算公式：速率 = k[X]^(p)[Y]^(q)根据试题二.1的结果，计算反应速率k的值，以及指数p和q的值。
试题三：已知以下化学反应方程式：A +B →C + D试题三.1：根据上述反应方程式，假定反应速率与反应物A的浓度的二次方和反应物B的浓度的一次方成正比，请计算当A的浓度为0.3 mol/L，B的浓度为0.4 mol/L时的反应速率。
试题三.2：假设以下为化学反应速率计算公式：速率 = k[A]^(r)[B]^(s)根据试题三.1的结果，计算反应速率k的值，以及指数r和s的值。
以上为化学反应速率计算试题，请根据给定的反应方程式和速率计算公式，计算所需的反应速率及相关指数，并提供详细的计算步骤和结果。
最新化学反应速率习题及解析
《化学反应速率》作业参考解析1. 下列说法正确的是A. 化学反应平衡常数越大，反应速率越快B. 在一定温度下反应的活化能越大，反应速率越快C. 对于可逆反应而言，升高温度能是吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢，所以升高温度反应向吸热反应方向移动D. 催化剂对可逆反应的正、逆反应速率的影响程度相同。
【D】化学反应平衡常数越大，反应向右进行的趋势越强，反应物转化为产物的转化率越大，但是对化学反应速率没有影响，反应速率的快慢一方面受到反应活化能大小的影响，另一方面还与反应物浓度、反应温度以及是否使用催化剂有关；活化能是化学反应进行的能垒，一般而言，在一定温度下，反应活化能越大反应速率越慢，反应活化能越小反应速率越快；对于可逆反应而言，升高温度能同时加快正、逆反应的反应速率，只不过热反应的活化能大，而放热反应的活化能小，所以在升高相同温度的前提下，吸热反应的反应速率增大更多，所以反应向吸热反应的方向移动，而在降低相同温度的前提，吸热反应的反应速率下降更多，所以反应向着放热反应的方向移动；催化剂的使用，只能改变反应到达平衡状态的时间，不能改变转化率，也不会改变平衡常数的大小，是因为催化剂对可逆反应的正、逆反应的反应速率影响程度相同。
2. 下列说法正确的是A. 根据反应速率方程，反应级数越大，反应速率越快B. 发生有效碰撞的条件之一就是分子具有足够的能量C. 不同化学反应的反应速率常数的单位也不相同D. 升高温度可以加快反应速率的根本原因是增加了反应物分子之间的碰撞频率【B】A：对于化学反应a A + b B = c C + d D，若其化学反应速率方程为r=kc A m c B n，从速率方程中可见，反应级数的大小确实对反应速率会产生影响，但是式中的反应速率常数以及反应物浓度的大小也会对反应速率的快慢产生重要的影响的，所以只强调反应级数是不全面的；C：应该说不同反应级数的化学反应的速率常数单位会不一样，因为即使是不相同的化学反应，它们的反应级数有可能是相等的；D：升高温度可以加快化学反应速率的根本原因是因为增加了反应系统中活化分子占据反应分子总数的百分数（比例），那么提高反应物浓度可以加快反应速率的原因是因为增加了反应系统中单位体积内活化分子的数目，而使用正催化剂可以加快反应速率的原因是因为催化剂参与了化学反应，改变了反应途径，降低了反应活化能。
化学反应速率的计算习题
n=1
25％
对于A +3B 2C 这一反应,以下为在 一定时间内、不同条件下的反应速率, 其中速率最大的是（ C ）
A. υ(A)=0.3mol/(L· min) B. υ(B)=1.2mol/(L·min) C. υ(C)=0.1mol/(L·s) D. υ(A)=0.6mol/(L·min )
注意 ：比较反应速率的大小时,将不同物质
表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率 来判断(同一物质，统一单位。)
在四个不同的容器中，在不同的条件下进 行合成氨反应。根据在相同时间内测定的 结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） （A）υ(H L-1· min-1 C 2)=0.1 mol· （B）υ(N2)=0.2 mol· L-1· min-1 （C）υ(NH3)=0.15 mol· L-1· s-1 （D）υ(H2)=0.3 mol· L-1· min-1
5A + 4B
4C
在体积为 2L 的密闭容器中充入2mol N2 与8mol H2 ， 一定条件下发生反应5min后，测得容器内生成的氨气 的浓度1mol/L。求算分别用NH3 、H2 、 N2的浓度变 化表示的反应速率。
N2 + 3H2源自2NH3υ (N2)=0.1mol/(L·min) υ (H2)=0.3mol/(L·min) υ (NH3)=0.2mol/(L·min)
例6、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器 中，使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。 5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示 的平均反应速率为0.01mol/（L・min）， 则：
（1）上述反应中Z气体的计量数n的值是多少？ （2）上述反应在5min末时，Y的转化率是多少？
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化学反应速率练习题1一．选择题21．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )3A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显4B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生5成物浓度的增加6C．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L 7－18D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢92．下列关于化学反应速率的说法中正确的是( )10A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示11B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的12C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增13加14D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速15率163．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.417mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )18A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s 194．用纯净的CaCO3与稀HCl反应制取CO2，实验过程记录如图所示。
根据分析、判20断，正确的是( ) 21A．OE段表示反应速率最快22B．EF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO2最多23C．FG段表示收集的CO2最多24D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快255．反应A(g)＋3B(g)2C (g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速26率最快的是( )27A．v(D)＝0.6 mol/(L·min) B．v(C)＝0.5 mol/(L·s)28C．v(B)＝0.6 mol/(L·s) D．v(A)＝0.15 mol/(L·s)296.一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol 30N2和3 mol H2，发生下列反应：N2＋3H22NH3，3 min后测得密闭容器内的31压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是( )32A．0.2 mol/(L·min) B．0.6 mol/(L·min)33C．0.1 mol/(L·min) D．0.3 mol/(L·min)347．在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初35加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），36则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )37A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.438mol D. 1.2 mol398．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g气)在10L密闭容器中进行，半分钟40后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速41率或产物的生成速率)可表示为（）42A. v(NH3 )=0.0100mol·L-1·S -1 B. v(O2)=0.0010mol·L-1·S-143C.v(NO)=0.0010mol·L-1·S -1D. v(H2O)=0.045mol·L-1·S -1449.将4mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下45反应462A(g)+B(g)2C(g)若经2 s秒后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几47种说法：48①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol／(L·S)49②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol／(L·S)50③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正51确的是52A．①③B．①④ C．②③ D．③④5310．在 2 L密闭容器中充有 2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)＋54O2(g) 2SO3(g)。
当反应进行到4 min时，测得此时SO2为0.4 mol，那么反55应进行到2 min时，密闭容器中SO2物质的量是( )56A．1.6 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol 5711.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ58(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系59υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。
则此反应可表示为（）。
60A. 2A+3B＝2CB. A＋3B＝2CC. 3A+B＝612C D. A＋B＝Ｃ6212.已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，若反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v63（SO3）表示，则下列式子正确的是（）64A. 2v（SO3）=v（O2）B. v（SO2）=v（O2）=v（SO3）65C. 1/2v（SO2）=v（O2）D. v（O2）=2 v（SO2）6613.将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应67mX2(g)+nY2(g) pZ(g)，达平衡时，测得容器中C（X2）=0.9mol·L－1，C（Y2）68=0.1mol·L－1，C（Z）=0.8mol·L-1，则Z的化学式可能是69A．X2Y3B．XY3C．X2Y270D．X3Y27114.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。
72对此化学反应速率表示正确的是( )73A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－174B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶175C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－176D．在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的7715.在一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生78反应：N2＋3H22NH3,2 min时，测得剩余的N2为1 mol，则下列化学反应速率的79表达式中正确的是( )80A．v(N2)＝1 mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－181C．v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1 D．v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－182二、填空题8316.(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率84为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为______ mol·L－851·min－1。
86(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s87后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为___________________。
88(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：893A(g)＋B(g)===2C(g)，在最初2 s 内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，90则在2 s 时，容器中有______ mol A，此时C的物质的量浓度为______。
9117.在400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中92进行反应：2SO2+O22SO3，已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2，则：93（1）生成了______molSO3，SO2的起始物质的量浓度是______．94（2）2min内平均反应速率：v（SO2）是，v（SO3）是95（3） 2分钟末时容器内压强为开始时倍9618.某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变97化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为，2ｓ内用Ａ98的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为、99100101102103104105106107108109110111。