硫和氮的化学方程式

硫和氮的化学方程式

硫和氮的化学方程式

一、硫

1.硫与金属的反应

（1）硫与铜反应：2Cu+S → Cu

2

S (硫化亚铜，难溶于水的黑色固体) （2）硫与铁反应：Fe + S →FeS (硫化亚铁, 难溶于水的黑色固体) （3）硫还可以与钠、镁、铝等金属反应：

2 Na + S 研磨 Na

2

S

Zn + S △ ZnS

Mg + S △ MgS

Hg + S △ HgS

2Al + 3S △ Al

2S

3

2.硫与非金属的反应

（1）硫与氢气反应：H

2 + S △ H

2

S （硫的氧化性）

（2）硫与氧气反应：S + O

2→SO

2

（硫的还原性）

3.硫与化合物反应

S + 2H

2SO

4

(浓) △ 3SO

2

↑+ 2H

2

O

S + 6HNO

3 (浓) △ 6NO

2

↑+ H

2

SO

4

+ 2H

2

O

3S + 6 NaOH→ 2Na

2S + Na

2

SO

3

+ 3H

2

O

S + 2KNO

3+ 3C → K

2

S + N

2

↑ +3CO

2

↑（黑火药）

4.硫的性质

硫是淡黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

（CS

2

）；由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在试管上的硫可用二硫化碳除去。硫在火山口以游离态形式存在。

5.硫的用途

（1）用于制造硫酸。

（2）用于制造黑火药、焰火、火柴。

（3）用于制造农药（如石灰硫黄合剂）

（4）医学上用于制硫黄软膏。

1.H

2

S气体与某些重金属盐溶液反应产生硫化物沉淀

（1）H

2S＋CuSO

4

→CuS↓＋H

2

SO

4

现象：通入H

2

S后，生成黑色沉淀

（2）H

2S＋2AgNO

3

→ Ag

2

S↓＋2HNO

3

现象：通入H

2

S后，生成黑色沉淀

（3）H

2S+Pb(NO

3

)

2

→PbS↓＋2HNO

3

现象：通入H

2

S后，生成黑色沉淀

(PbS为黑色沉淀，用湿润的醋酸铅试纸检验H

2

S气体)

（二）、溶液性质

1.弱酸性

与碱反应：H

2

S + NaOH →NaHS+ H2O

H

2S + 2NaOH → Na

2

S+ 2H

2

O

与盐反应：H

2S + CuSO

4→ CuS+ H2SO4

H

2S + Pb(NO

3

)

2→ PbS+ 2HNO3

2．还原性 (S2-的性质)

2H

2S＋O

2

＝2H

2

O＋2S↓（氢硫酸易被空气中的氧气氧化，溶液变浑浊。）

此反应说明了下面四个问题：（1）氢硫酸久置空气中变浑浊；（2）O

2

的氧化性大于S的氧化性；

（3）气态氢化物H

2O比H

2

S稳定。

（4）氢硫酸使用时应现制现用，不能长期存放 3. 氧化性：(H+的性质)

H

2S + Zn → ZnS + H

2

↑

（三）、硫化氢的实验室制法

原理：金属硫化物与稀硫酸或稀盐酸反应

FeS + H

2SO

4

→ FeSO

4

+ H

2

S ↑

FeS + 2HCl → FeCl

2 + H

2

S ↑

装置：启普发生器或简易发生装置(与制氢、制二氧化碳相同 ) 收集：向上排空气法

干燥：无水氯化钙或五氧化二磷

检验：使湿润的醋酸铅试纸变黑

尾气处理：CuSO

4

溶液

（四）、说明

1．H

2S具有很强的还原性，能与浓H

2

SO

4

和HNO

3

发生反应，实验室制H

2

S

不能用具有氧化性的浓H

2SO

4

和HNO

3

，只能用稀H

2

SO

4

和盐酸与FeS反

应制得。也不能用浓H

2SO

4

干燥H

2

S。

2．对比反应H

2S＋CuSO

4

→H

2

SO

4

+CuS↓与FeS+H

2

SO

4

→FeSO

4

+H

2

S↑，可以

发现反应方向不同，原因是CuS是不溶于水也不溶于稀硫酸的黑色沉

淀，而FeS能溶于稀硫酸。所以只能用稀H

2SO

4

和盐酸与FeS反应制

得H

2S，而不能用稀H

2

SO

4

和盐酸与CuS 反应制得H

2

S。

（五）、硫化氢物理性质

无色有臭鸡蛋气味的气体，剧毒，能溶于水（常温常压下 1 : 2. 6 ），制取和使用硫化氢时必须在密闭或通风橱中进行。

二、二氧化硫

1.SO

2与H

2

O的反应

SO

2 + H

2

O → H

2

SO

3

（亚硫酸）

SO

2

是酸酐，是酸性氧化物。

SO

2 + 2 NaOH = Na

2

SO

3

+ H

2

O

SO

2 + NaOH = NaHSO

3

2.SO

2

还原性

SO

2 + O

2

→SO

3

（SO

3

是硫酸的酸酐）

SO

2 + Br

2

+ 2 H

2

O→ H

2

SO

4

+ 2HBr

SO

2 + Cl

2

+ 2 H

2

O → H

2

SO

4

+ 2HCl

3.SO

2

的氧化性

SO

2 + 2 H

2

S → 3 S ↓ + 2 H

2

O

4.SO

2

的漂白性

SO

2

与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。（化合漂白）

5.二氧化硫的用途

（1）制造硫酸

（2）可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。

（3）杀灭霉菌和细菌。

（4）作食物和干果的防腐剂。

6.酸雨

（1）当雨水的pH小于5.6时就称为酸雨。

（2）正常的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是由于溶解了二氧化碳的缘故。（3）空气中少量的二氧化硫在催化剂作用下被氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸

（4）酸雨的危害：使钢铁表面生锈，建筑物受损，雕塑和古代遗址受腐蚀，