硫和氮的化学方程式
有关铝 硫 氮的化学方程式
有关铝化学方程式2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑2Al + 3H2SO4(稀)==== Al2(SO4)3+ 3H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑Al + 6HNO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2OAl + 4HNO3(稀)==== Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O8Al + 30HNO3(再稀一点)====8Al(NO3)3+ 3N2O↑+ 15H2O8Al + 30HNO3(极稀)====8Al(NO3)3+ 3NH4NO?↑+ 9H2O8Al + 3Fe3O4==高温== 4Al2O3+9Fe（铝热反应）2Al(OH)3==Δ== Al2O3+3 H2OAl2(SO4)3+ 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4Al2O3+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2OAl2O3+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2OAl2O3+ 2NaOH + 3H2O ==== 2Na[Al(OH)4]AlCl3+ 3NaOH ==== Al(OH)3↓+ 3NaClAl(OH)3+ NaOH ==== Na[Al(OH)4]Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+ 6 CO2↑NaAlO2 + HCl（少量）+ H2O ==== Al(OH)?↓+ NaClAl(OH)3+ 3 HCl ==== AlCl3+ 3 H2ONaAlO2+ 4 HCl（过量）==== AlCl3+ NaCl + 2 H2O2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O ==== 2 Al(OH)3↓+ Na2CO3 强酸制弱酸NaAlO2+ CO2(过量)+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3NaAlO2+NaHCO3+ H2O====Al(OH)3↓+Na2CO3AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O====4 Al(OH)3↓+3NaCl4Al+3O2====2Al2O3（点燃）偏铝酸钠相关化学式人教版教材中编写道:氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠溶液，而后来的山东科学技术出版社出版的化学教材（必修一）中，讲到铝和其金属材料一课中，说Al和NaOH和水反应生成Na[Al(OH)4]四羟基合铝酸钠。
硫和氮及其化合物的性质
4、硝酸的化学性质
⑪不稳定性：
4HNO3
hν，
4NO2 + O2 + 2H2O
浓硝酸应保存在棕色瓶中并置于阴凉处。
⑫强氧化性
③硝酸能氧化很多低价态的化合物，如S2- 、 SO32- 、I- 、Fe2+ 在酸性条件下NO3 － 与S2－ 、SO32－ 、 I － 、Fe2+ 因发生氧化还原反应不能共存于同一溶液中。
（3）装置D的目的是探究SO2 与品红作用的可逆性， 请写出实验操作及现象 ； 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精 灯加热，溶液恢复为红色 。
例4．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示 装置进行实验。请回答下列问题：
（4）尾气可采用
NaOH
溶液吸收。
(2)还原性
在水溶液中二氧化硫是一种还原性较强的物质， 能使氯水（溴水、碘水）、三价铁盐溶液、酸性 高锰酸钾溶液褪色。 ①SO2+ X2+2H2O =4H++2X-+ SO42－(X=Cl、Br、I) ②SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+； ③5SO2+ 2MnO4－+2H2O =2Mn2++ 5SO42－+4H+
例2． [2012年普通高等学校招生全国统一考试
(山东卷)]下列由相关实验现象所推出的结论正 确的是 A ． Cl2 、 SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者 均有氧化性 B ．向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白 色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
例2． [2012年普通高等学校招生全国统一考试
NO2 ⑤ ① NH4Cl ② NH3 ③ ⑨ N2 ④ NO ⑧ ⑩ HNO3 ⑥ ⑦
中学实验室制18种气体的化学方程式和方法
中学实验室制18种气体的化学方程式和方法1.氢气（H2）化学方程式：2HCl+Zn→ZnCl2+H2制备方法：将锌粉加入稀盐酸中，产生氢气。
2.氧气（O2）化学方程式：2KClO3→2KCl+3O2制备方法：加热高锰酸钾（KMnO4）或高氯酸钾（KClO3），产生氧气。
3.氮气（N2）化学方程式：2NH4NO2→2N2+2H2O+O2制备方法：加热亚硝酸铵（NH4NO2），产生氮气。
4.氯气（Cl2）化学方程式：2NaCl+2MnO2+4HCl→2MnCl2+2H2O+Cl2制备方法：将氯化钠和高锰酸钾加入稀盐酸中，产生氯气。
5.氟气（F2）化学方程式：2HF+Ca（F2）→CaF2+H2↑制备方法：在氢氟酸中通入氟化钙，产生氟气。
6.氡气（Rn）化学方程式：N/A制备方法：由于氡的放射性，通常无法在实验室中制备。
7.氖气（Ne）化学方程式：N/A制备方法：氖是一种稀有气体，通常会从空气中分离提纯。
8.氦气（He）化学方程式：N/A制备方法：和氖一样，氦也是从空气中提炼得到的。
9.氦气（Ar）化学方程：N/A制备方法：氩也是通过分离空气中的气体得到的。
10.气体的方程式：不同的气体需要不同的制备方法和化学方程式，这是因为它们具有不同的化学性质和反应条件。
11.二氧化碳（CO2）化学方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑制备方法：将碳酸钙与盐酸反应，产生二氧化碳。
12.二氧化硫（SO2）化学方程式：CuSO3+2HCl→CuCl2+SO2↑+H2O制备方法：将亚硫酸铜与盐酸反应，产生二氧化硫。
13.氮氧化物（NOx）化学方程式：N/A制备方法：氮氧化物是一类复杂的气体，通常是通过高温燃烧反应或者其他专门的制备方法得到的。
14.一氧化碳（CO）化学方程式：2C+O2→2CO制备方法：碳与氧气反应，产生一氧化碳。
15.氢氟化氢（HF）化学方程式：CaF2+H2SO4→2HF↑+CaSO4制备方法：氢氟化氢可以通过硫酸和氟化钙反应得到。
氮气硫化 反应
氮气硫化反应氮气硫化反应是指氮气与硫化物发生反应生成氮硫化物的化学反应，它是一种重要的无机化学反应。
该反应一般是在高温下进行。
以下是关于氮气硫化反应的相关参考内容：1. 反应条件：氮气硫化反应通常需要在高温下进行，常见的反应温度通常在500℃以上。
同时，此反应还需要存在合适的反应物，包括氮气和硫化物。
2. 反应机理：氮气硫化反应的机理较为复杂，包括多个步骤的反应过程。
一般来说，该反应主要包括氮气在高温下与硫团发生氧化还原反应，生成氮氧化物和硫化物，然后再次发生氧化还原反应，生成氮硫化合物。
3. 反应类型：氮气硫化反应可以被归类为氧化还原反应，因为它涉及到氧化和还原反应。
4. 反应方程式：氮气硫化反应的一般化学方程式可以用以下公式表示：N2 + M2S → 2 MNS，其中N2表示氮气，M2S表示硫化物，MNS表示氮硫化物。
5. 应用领域：氮气硫化反应在实际应用中具有重要意义。
例如，在工业生产中，氮气硫化反应被用于制备氮化硫等化合物，这些化合物可以应用于材料科学、光电子学和催化剂等领域。
6. 反应机制：氮气硫化反应的具体机制依赖于反应条件和所使用的反应物。
例如，在高温下，氮气可以与硫化氢反应生成氨和硫，然后氨与硫进一步反应生成氮硫化物。
7. 反应规律：氮气硫化反应中的速度常数与反应温度有关。
通常，随着反应温度的升高，反应速率也会增加。
此外，反应物之间的浓度也会影响反应速率。
8. 反应催化剂：在一些情况下，为了加速氮气硫化反应的进行，催化剂可以被添加到反应体系中。
常见的催化剂包括前过渡金属配合物、纳米材料和钙化合物等。
9. 反应产物：氮气硫化反应的主要产物是氮硫化物，它们的化学性质和应用取决于反应条件和所使用的硫化物。
10. 反应动力学研究：对氮气硫化反应的动力学研究有助于深入理解该反应的机制和速率，同时也为进一步优化该反应提供了参考。
以上是关于氮气硫化反应的相关参考内容。
另外，在查找相关内容时，可以参考有关氮气反应和硫化反应的教科书、期刊论文和专业网站等资源。
s2cl2与nh3反应的化学方程式
化学反应是化学变化的过程，其中原子之间的结合重新排列，形成新的物质。
s2cl2与nh3的反应是一种典型的化学反应，下面我们就来深入探讨这一反应的化学方程式。
让我们回顾一下s2cl2和nh3分别代表什么物质。
S2Cl2是二硫化硫，是一种黄色的液体，具有刺激性气味。
NH3则是氨气，是一种无色气体，有一股刺激性气味，常见于化肥和清洁剂中。
当这两种物质发生化学反应时，会产生怎样的变化呢？经过实验和研究发现，s2cl2与nh3反应会产生一种新的物质，即nh4cl以及n2和s8。
根据这一反应过程，我们可以得到化学方程式如下：S2Cl2 + 2NH3 → 2NH4Cl + N2 + S8通过这个化学方程式，我们可以清晰地看到反应过程中原子之间的结合重新排列，形成了新的物质。
其中，S2Cl2与NH3发生双原子间交换反应，生成了NH4Cl、N2和S8。
这个过程中，氮原子和硫原子的结合发生了变化，形成了新的分子结构。
那么，这一化学反应的意义和应用是什么呢？NH3作为一种重要的化工原料，广泛应用于农业生产、清洁剂和化肥生产等领域。
而S2Cl2则是一种重要的有机硫化合物，在橡胶和橡胶制品的生产中有着广泛的应用。
s2cl2与nh3的反应产生的nh4cl可以作为一种重要的化学品，有利于促进农业生产和提高化工原料的利用率。
在个人理解方面，我认为化学反应是一种非常有趣和神奇的现象，通过不同物质之间的相互作用，可以产生全新的物质。
在学习和应用化学知识的过程中，我们可以更深入地了解自然界的规律和变化，同时也为人类的生产生活提供了重要的技术支持。
继续深入研究和应用化学知识，对于推动科技和社会发展具有重要的意义。
通过以上对s2cl2与nh3反应的深入探讨，我们可以更全面、深刻地理解这一化学反应的过程和意义。
也希望通过这篇文章的阐述，能够激发更多人对化学知识的兴趣，为科学研究和社会发展做出更大的贡献。
在此，结束对s2cl2与nh3反应的化学方程式的探讨，希望能够对您有所帮助。
氯、硫、氮、有机反应方程(答案)
氯、硫、氮、有机化学方程式1.氯气和铁点燃2Fe+3Cl2−−点燃2FeCl3−→2.氯气和铜点燃Cu+Cl2−−→−点燃CuCl23.氯气和钠点燃2Na+Cl2−−→−点燃2NaCl4.氯气和氢气（或工业上制取氯化氢）H2+Cl2−−点燃2HCl−→5.氯气和红磷点燃2P+3Cl2−−→−点燃2PCl3PCl3+Cl2−−点燃2PCl5−→6.氯气和水反应Cl2+H2O HCl+HClO7.氯气和氢氧化钠溶液−NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH−→8.工业上制取漂白粉−CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2−→9.氯气和溴化钠溶液−2NaCl+Br2Cl2+2NaBr−→10.氯气和碘化钾溶液−2KCl+I2Cl2+2KI−→11.氯水见光−光2HCl+O2↑2HClO−→12.漂白粉和盐酸反应−CaCl2+2HClOCa(ClO)2+2HCl−→13.漂白粉在空气中发挥作用−Ca(HCO3)2+2HClOCa(ClO)2+2CO2+2H2O−→14.检验氯、溴、碘离子的存在Ag++Cl–−→−AgBr↓ Ag++I–−→−AgI↓−AgCl↓ Ag++Br–−→15.实验室制取氯气MnO2+4HCl(浓)−→−∆MnCl2+Cl2↑+2H2O16.实验室制取氯化氢2NaCl+H2SO4−→−∆Na2SO4+2HCl↑17.氯碱化工电解饱和食盐水2NaCl+2H2O−−电解2NaOH+H2↑+Cl2↑−→18.溴化银等卤化银可以做感光剂原理2AgBr−−见光2Ag+Br2−→19.氟单质通入水中2F2+2H2O−→−4HF+O220.铜和氯化铁反应Cu+2FeCl3−→−CuCl2+2FeCl221.硫在空气中燃烧S+O2−−点燃SO2−→22.硫与氢气反应−∆H2SS+H2−→23.硫和铁反应−∆FeSS+Fe−→24.硫和铜反应−∆Cu2SS+2Cu−→25.硫和汞反应−HgSS+Hg−→26.二氧化硫通入水中SO2+H2O H2SO327.二氧化硫通入澄清的石灰水中−CaSO3+H2OSO2+Ca(OH)2−→28. 二氧化硫催化氧化 2SO 2+O 2329. 实验室中吸收二氧化硫尾气SO 2+2NaOH −→−Na 2SO 3+H 2O 30. 三氧化硫通入水中SO 3+H 2O −→−H 2SO 4 31. 二氧化硫和硫化氢的反应2H 2S+SO 2−→−3S+2H 2O 32. 二氧化硫和以氯气为代表的卤素单质在水溶液中反应SO 2+Cl 2+2H 2O −→−2HCl+H 2SO 4 33. 硫化氢在少量空气中2H 2S+O 2−→−2S+2H 2O 34. 硫化氢和氧气充分反应2H 2S+3O 2−−→−点燃2SO 2+2H 2O 35. 氯气通入氢硫酸溶液中H 2S+Cl 2−→−2HCl+S 36. 实验室检验硫化氢的存在H 2S+Pb(Ac)2−→−PbS ↓+2HAc 37. 实验室检验硫酸根离子Ba 2++-24SO −→−BaSO 4↓ 38. 实验室制取硫化氢气体FeS+2HCl −→−FeCl 2+H 2S ↑ 39. 实验室制取二氧化硫气体Na 2SO 3+H 2SO 4−→−Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 40. 铜和浓硫酸反应Cu+2H 2SO 4(浓)−→−∆CuSO 4+SO 2↑+2H 2O41. 木炭和浓硫酸反应C+2H 2SO 4(浓)−→−∆CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O42. 氮气与氧气反应N 2+O 2−−→−放电2NO 43. 氮气与氢气合成氨 N 2+3H2NH 344. 氮气和金属镁燃烧N 2+3Mg −−→−点燃Mg 3N 2 45. 一氧化氮遇空气转化为二氧化氮2NO+O 2−→−2NO 2 46. 二氧化氮通入水中3NO 2+H 2O −→−2HNO 3+NO 47. 浓硝酸常显黄色的原因4HNO 3−−→−见光4NO 2↑+O 2↑+2H 2O 48. 氨通入水中溶液显碱性NH 3+H 2O NH 3•H 2O -++OH NH 449. 氨催化氧化制取一氧化氮4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 50. 氨气和氯化氢冒烟反应NH 3+HCl −→−NH 4Cl 51. 氯化铵（或其它铵盐）受热NH 4Cl −→−∆NH 3↑+HCl ↑52. 实验室制取氨气2NH 4Cl+Ca(OH)2−→−∆CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O53. 检验铵根离子O H NH OH NH 234+↑−→−+∆-+54. 硝酸铜受热分解2Cu(NO 3)2−→−∆2CuO+4NO 2↑+O 2↑55. 硝酸钠受热分解2NaNO 3−→−∆2NaNO 2+O 2↑56.实验室制取硝酸NaNO3+H2SO4(浓)−→−∆NaHSO4+HNO3↑57.铜和稀硝酸反应3Cu+8HNO3(稀)−→−∆3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O58.铜和浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)−→−∆Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O59.木炭和浓硝酸反应C+4HNO3(浓)−→−∆CO2↑+4NO2↑+2H2O60.甲烷和氯气见光CH4+Cl2−−→−见光CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2−−→−见光CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2−−→−见光CHCl3+HCl CHCl3+Cl2−−→−见光CCl4+HCl 61.甲烷隔绝空气加热CH4−→−∆C+2H262.甲烷的实验室制取CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑63.乙烯和氢气反应CH2=CH2+H2CH3–CH364.乙烯和氯化氢反应CH2=CH2+HCl 3–CH2Cl65.乙烯和溴水反应CH2=CH2+Br2−→−CH2Br–CH2Br66.乙烯和水反应CH2=CH2+H2CH3–CH2OH 67.乙烯的聚合n CH2=CH2−−→−催化剂[ CH2–CH2 ] n68.乙烯的实验室制取CH3CH2OH 2=CH2↑+H2O69.乙醇和浓硫酸制取乙醚2C2H5OH 2H5OC2H5+H2O70. 乙炔和少量氢气CH ≡CH+H 2CH 2=CH 271. 乙炔和足量氢气CH ≡CH+2H 2CH 3CH 372. 乙炔和足量溴水CH ≡CH+2Br 2−→−CHBr 2CHBr 2 73. 乙炔和氯化氢制取氯乙烯CH ≡CH+HCl CH 2=CHCl74. 由氯乙烯制取聚氯乙烯n CH 2=CHCl −−→−催化剂 [ CH 2–CHCl ] n75. 乙炔的实验室制取CaC 2+2H 2O −→−Ca(OH)2+ CH ≡CH ↑ 76. 电石的制取CaO+3C −−→−电炉CaC 2+CO ↑ 77. 苯的溴代C 6H 6+Br 2−→−Fe C 6H 5Br+HBr78. 苯的硝化C 6H 6+HNO 3 6H 5NO 2+H 2O79. 苯和氢气反应C 6H 6+3H 2 C 6H 1280. 烃类的燃烧通式C x H y +(x+4y )O 2−−→−点燃2xCO +O H y2281. 实验室中除去气体中的硫化氢H 2S+CuSO 4−→−CuS ↓+H 2SO 4。
硅、硫、氮及其化合物化学方程式答案
一、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O 2SiO 22.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO 2＝SiF 4↑+2H 2O3.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2+CaO CaSiO 34.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O5.二氧化硅与碳反应： SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑6.硅酸钠与盐酸反应： Na 2SiO 3＋2HCl ＝H 2SiO 3↓+2NaCl SiO 32－＋2H ＋＝H 2SiO 3↓7.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na 2SiO 3 +CO 2+H 2O == H 2SiO 3↓+ Na 2CO 38.二氧化硅与纯碱反应：SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑9.二氧化硅与石灰石反应： SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ 二、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧： S+O 2SO 2 2.二氧化硫与水： SO 2+H 2O H 2SO 3 二氧化硫与氧化钙： SO 2＋CaO ＝CaSO 3少量SO 2与氢氧化钠：2NaOH+SO 2＝Na 2SO 3+H 2O 2OH －+SO 2= SO 32－+H 2O 过量SO 2与氢氧化钠：NaOH+SO 2＝NaHSO 3 OH －+SO 2= HSO 3－3.SO 2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO 2＝CaSO 3↓+H 2O 过量的SO 2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO 2＝Ca(HSO 3)24.二氧化硫与硫化氢：SO 2 + 2H 2S ＝3S ↓+2H 2O5.SO 2的催化氧化：2SO 2 + O 2 2SO 36.亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na 2SO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4 +SO 2↑+H 2O __7.Na 2SO 3与氧气反应：_2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4_8.三氧化硫和水反应：_ SO 3+H 2O ＝H 2SO 4_9.三氧化硫与氧化钙：__ SO 3＋CaO= CaSO 4_10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO 3＝CaSO 4↓+H 2O _11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H 2SO 4 (浓）CuSO 4 + 2H 2O+SO 2 ↑_ 12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H 2SO 4（浓）2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑_三、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：_ N 2 + O 2 2NO_ 2.工业合成氨：_ N 2 + 3H 2 2NH 3_3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 ＝ 2NO 2 _4.NO 2溶于水：_3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO _5.氨气溶于水： NH 3 + H 2O NH 3·H 2O 极易溶于水，喷泉实验 ，溶液使酚酞变 高温高温高温 高温 催化剂加热 催化剂 高温高压 放电红色。
有关硫和氮的化学方程式知识点总结
有关硫和氮的化学方程式知识点总结硫和氮是两种常见的非金属元素，它们在化学反应中具有多种重要的应用。
以下是关于硫和氮化学方程式的知识点总结。
（一）硫的化学方程式：1.硫燃烧反应：硫在氧气中燃烧时生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2→SO22.硫与金属反应：硫可与金属发生反应，生成对应的金属硫化物。
例如，硫与铁反应生成硫化铁，化学方程式为：S+Fe→FeS3.硫与酸反应：硫可与酸反应生成相应的硫酸盐。
例如，硫与盐酸反应生成硫化氢气和氯化钠，化学方程式为：S+2HCl→H2S+2NaCl4.硫与水反应：硫与水反应生成亚硫酸和二氧化硫。
例如，硫与水反应生成亚硫酸和二氧化硫，化学方程式为：S+2H2O→H2SO3+SO2（二）氮的化学方程式：1.氮的燃烧反应：氮只有在高温高压条件下才能与氧气直接反应生成氮氧化物。
例如，氮燃烧反应生成氧化氮和二氧化氮，化学方程式为：N2+O2→2NO2.氮与氢气反应：氮与氢气反应生成氨气。
例如，氮与氢气反应生成氨气，化学方程式为：N2+3H2→2NH33.氮与金属反应：氮与金属反应生成相应的金属氮化物。
例如，氮与锂反应生成氮化锂，化学方程式为：3Li+N2→2Li3N4.氮与氯气反应：氮与氯气反应生成氮氯化物。
例如，氮与氯气反应生成四氯化二氮，化学方程式为：N2+Cl2→N2Cl4总结：硫和氮是非金属元素，它们在化学反应中具有多种重要的应用。
硫能够与氧气、金属、酸和水等发生反应，生成相应的化合物。
氮能够与氧气、氢气、金属和氯气等发生反应，生成相应的化合物。
这些反应有助于我们理解硫和氮的化学性质，并在实际应用中发挥重要作用，如制备化学品、肥料等。
高中硫氮化学方程式总结
高中硫氮化学方程式总结硫、氮是化学中十分重要的元素之一，它们在自然界中存在广泛，并且参与许多化学反应。
下面是一些高中化学中常见的硫、氮化学方程式的总结，帮助理解它们的反应性质和应用。
硫化学方程式：1.硫与氧反应硫在氧气中燃烧时产生二氧化硫（SO2）：S+O2->SO22.硫酸的制备硫与浓硝酸反应产生硫酸：S+6HNO3->H2SO4+6NO2+2H2O3.硫酸钠的制备硫与硝酸钠反应产生硫酸钠：S+2NaNO3->Na2SO4+2NO2+O24.硫酸铜的制备硫与硫酸铜反应产生硫酸铜：4S+6H2SO4->4H2S+6SO2+3O25.硫酸铜溶液的还原硫酸铜溶液中加入锌粉，发生置换反应生成硫酸和铜：Zn+CuSO4->ZnSO4+Cu氮化学方程式：1.氨气制备氨气是一种广泛应用的化学物质，通过硝酸与铜的反应制备：2NH4NO3->2N2O+O2+4H2ON2O+2NH3->3N2+3H2O2.氨气和酸的反应氨气和盐酸发生酸碱反应生成氯化铵：NH3+HCl->NH4Cl3.硝酸和亚硫酸反应硝酸和亚硫酸反应产生亚硝酸：HNO3+H2SO3->HNO2+H2O4.硝酸和铜粉反应硝酸和铜粉反应生成亚硝酸铜：3Cu+8HNO3->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O5.火药的爆炸反应硝酸和炭和硫的混合物在高温条件下发生剧烈爆炸反应：2KNO3+S+3C->K2S+N2+3CO2以上是一些高中硫、氮化学方程式的总结。
硫和氮在生活和工业上都有广泛应用，了解这些化学反应方程式，可以帮助我们理解它们的反应性质、制备方法以及一些实际应用。
同时了解化学方程式也有助于我们在化学实验和问题解决中的应用。
氮、硫化学方程式汇总
氮及其化合物有关反应方程式（一）与N2有关的反应方程式1．镁条在N2中燃烧：2．工业上合成氨：3．N2与O2在放电时反应：（二）与NO有关的反应方程式1．NO与O2反应：2．NO2与水反应：3．NO或NO2与CO反应：4．NO和O2混合溶于水：5．NO2和O2混合溶于水：（三）与NH3有关的反应方程式1．NH3与O2催化氧化反应：2．少量NH3与氯气反应：3．NH3与水反应：4．NH3与CuO反应：5．NH3与浓盐酸反应：6．NH3与浓硝酸反应：7．NH3与浓硫酸反应：（四）与硝酸有关的反应方程式1．硝酸见光或受热分解：2．铜与浓硝酸反应：3．铜与稀硝酸反应：4．碳与浓硝酸反应：5．HNO3的工业制取：（五）与铵盐有关的反应方程式1．NH4HCO3加热分解：2．(NH4)2CO3加热分解：3．NH4Cl加热分解：4．NH4Cl固体与消石灰加热反应：5．NH4Cl溶液与NaOH溶液反应：（六）实验室制取NH3的反应方程式1．NH4Cl固体与消石灰加热反应：2．加热浓氨水反应：3．浓氨水注入生石灰或碱石灰反应：1硫及其化合物有关反应方程式（一）与硫单质有关的反应方程式1．硫粉与铁粉加热反应：2．硫粉与铜粉加热反应：3．硫与氢气加热反应：4．硫在氧气中燃烧：5．硫与汞反应：6．硫与NaOH溶液加热反应：（二）与SO2有关的反应方程式1．SO2与氧气反应：2．SO2与氯水反应：3．SO2与水反应：4．SO2与CaO反应：5．少量SO2与澄清石灰水反应：过量SO2与澄清石灰水反应：6．SO2与H2S反应：7．SO2与H2O2溶液反应：8．Na2CO3吸收除去SO2：（三）与H2SO3有关的反应方程式1．H2SO3与氧气反应：2．Na2SO3与氧气反应：（四）与硫化物有关的反应方程式1．H2S在氧气中燃烧：2．H2S与氯气反应：3．H2S与SO2反应：4．H2S与FeCl3溶液反应：5．FeS与稀硫酸反应：（五）与浓硫酸有关的反应方程式1．氨气与浓硫酸反应：2．HI与浓硫酸反应：3．铜与浓硫酸加热反应：4．碳与浓硫酸加热反应：5．Na2SO3粉末与浓硫酸反应：6．锌与浓硫酸加热反应：7．锌与稀硫酸反应：（六）工业上制备浓硫酸2。
硫与浓硝酸的化学方程式
硫与浓硝酸的化学方程式硫与浓硝酸反应的化学方程式
反应物：
硫（S）
浓硝酸（HNO₃）
产物：
硫酸（H₂SO₄）
氮氧化物（NOx）
水（H₂O）
化学方程式：
S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O
其中，NO₂表示氮氧化物，可能是NO或NO₂。
反应机理：
反应是一个氧化还原反应，硫被氧化，硝酸被还原。
反应的步骤如下：
1. 硝酸的解离：
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
2. 硫的氧化：
S + 6H⁺ + 6NO₃⁻ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O
在此步骤中，硫从0价态被氧化到+6价态。
3. 氮氧化物的生成：
NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ → NO + 2H₂O
NO + O₂ → NO₂
氮氧化物可能是NO或NO₂，取决于反应条件和浓度。
影响反应的因素：
温度：温度升高会加快反应速率。
浓度：硝酸浓度越高，反应速率越快。
催化剂：可以添加催化剂，如Cu²⁺，以加速反应。
反应应用：
硫与浓硝酸的反应广泛应用于工业中，例如：
生产硫酸，用于电池、肥料和化工制品。
清洁金属表面，例如钢和铜。
生产染料和爆炸物。
安全注意事项：
浓硝酸是一种腐蚀性很强的液体，应谨慎处理。
反应会产生有毒的氮氧化物气体，应在通风良好的环境中进行。
反应放热，应注意防止容器破裂。
硫氮氯铁铝有机化学化学方程式归纳
卤族元素化学方程式归纳氯气及其化合物（Cl 2、HCl 、HClO 、F 2、NaCl ）FeCl 2 FeCl 3 Ca(ClO)2 F 2 HFAgCl HCl Cl 2 HClO O 2 SiF 4Cl 2：1．Cl 2 + H 2 → 2HCl （光照时爆炸；点燃时安静燃烧：苍白色火焰、瓶口有白雾） 2．Cl 2 + P → PCl 3 PCl 3 + Cl 2 → PCl 5 （两个反应同时发生，有白色烟雾） 3．Cl 2 + H 2OHCl + HClO（氯水的成分：Cl 2、H 2O 、HCl 、HClO ；微粒：三分子四离子Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl -、ClO -、OH -）4．Cl 2 + 2Na −−→−点燃2NaCl （黄色火焰，有白烟） 5、3Cl 2 + 2Fe −−→−点燃2FeCl 3（剧烈，有褐色的烟） Cl 2 + Cu −−→−点燃CuCl 2（剧烈，有棕色的烟） 6．2Cl 2 + 2Ca(OH)2 → CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O （工业用石灰乳和Cl 2制漂粉精） 7．Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2O （实验室用NaOH 溶液吸收多余Cl 2，防止污染空气）8．Cl 2 + H 2S → S ↓ + 2HCl （以此可证明氧化性Cl 2比S 强，不能用自来水配制氢硫酸）NaCl NaClOI 2 Br 2 SAgIAgBrPCl 3 / PCl 5134 2 68511129 107131415 15201821 19 23 21 212425 I -Br -2627 1617229．Cl 2 + 2KI → I 2 + 2KCl （用湿润的KI 淀粉试纸变蓝色检验Cl 2） 10．Cl 2 + 2KBr → Br 2 + 2KClHClO ：强氧化性（漂白性）、不稳定性、弱酸性11．2HClO −−→−光照2HCl + O 2↑ 12．HClO + HCl → Cl 2↑ + H 2O 13．HClO + NaOH → NaClO + H 2O14．Ca(ClO)2 + 2CO 2 + 2H 2O → Ca(HCO 3)2 + 2HClO （漂粉精的漂白原理）F 2：最活泼的非金属单质 15．2F 2 + 2H 2O → 4HF + O 2↑16．F 2 + H 2 → 2HF （黑暗条件下爆炸，放出大量的热）17．4HF + SiO 2 → SiF 4↑+ 2H 2O （HF 酸用塑料瓶保存，HF 酸可用来刻画玻璃） HCl ：18．Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2↑（注意与3Cl 2 + 2Fe −−→−点燃2FeCl 3区别） 19．HCl + NaOH → NaCl + H 2O20．4HCl （浓）+ MnO 2 −→−∆MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O （实验室制氯气，盐酸一半作酸、一半作还原剂） 21．Cl - + Ag + → AgCl ↓ NaCl ：22．NaCl + H 2SO 4（浓）−−→−微热NaHSO 4 + HCl ↑（实验室制HCl ） 23．2NaCl + 2H 2O −−→−电解2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑（氯碱工业）24．2AgI −−→−光照2Ag + I 2（AgI 作人工降雨剂）25．2AgBr2Ag + Br 2（变色镜的原理）26．Ag + + Br - → AgBr ↓（浅黄色，遇硝酸不溶解） 27．Ag + + I - → AgI ↓（黄色，遇硝酸不溶解）光照 CuO硫和氮化学方程式归纳硫及其化合物（S 、H 2S 、SO 2、H 2SO 4） CuSH 2S SSO 2SO 3H 2SO 4S ：1．S + 2Cu −→−∆Cu 2S(黑色) 2．S + 2Na −→−∆ Na 2S 3．S + Fe −→−∆ FeS(黑色) 4．S + Hg → HgS （用硫粉处理散落的汞滴）5．S + H 2 −→−∆ H 2S 6．S + O 2 −−→−点燃SO 2（淡蓝色火焰）或S + 2H 2SO 4（浓）−→−∆3SO 2↑ + 2H 2O （黑火药：S + 2KNO 3 + 3C −−→−点燃K 2S + N 2↑+ 3CO 2↑） H 2S ：7．H 2S −→−∆S + H 2 (不稳定性) 2H 2S + O 2 → 2H 2O + 2S ↓（氢硫酸敞开放置变质） H 2S+H 2SO 4(浓) → 2H 2O + SO 2↑ + S ↓2H 2S+O 2 −−→−点燃 2H 2O + 2S （不完全燃烧）； 2H 2S+3O 2 −−→−点燃2H 2O + 2SO 2(完全燃烧) 8．H 2S + 2NaOH → Na 2S + 2H 2O （氢硫酸的酸性） 9．H 2S + Pb(AC)2 → 2HAC+PbS ↓(硫化氢气体的检验) 10．H 2S + CuSO 4 → H 2SO 4+CuS ↓(硫化氢气体的吸收)Na 2SCu 2SFeS HgS H 2SO 3 HClFeSO 4 Na 2SO 4 BaSO 422Cu 、23C 、24S 14O 24 3 2 15 678 9 10⑨11⑨12⑨1819 20 21PbS11．FeS + H 2SO 4（稀） → FeSO 4 + H 2S ↑(硫化氢气体的实验室制法) SO 2：12．SO 2 + 2H 2S → 3S + 2H 2O （现象：瓶壁上有黄色粉末和小水珠生成）13．SO 2 + H 2O H 2SO 3（酸雨的形成，pH<5.6）14．2H 2SO 3 + O 2 → 2H 2SO 4（酸雨放置一段时间酸性增强，pH 减小）15．2SO 2+O 22SO 316．SO 2 + Cl 2 + H 2O → H 2SO 4 + 2HCl （SO 2与Cl 2等体积混合不具有漂白性） 17．SO 2 + Br 2 + H 2O → H 2SO 4 + 2HBr （SO 2使溴水褪色） H 2SO 4：18．H 2SO 4 + Fe → FeSO 4 + H 2↑ 19．H 2SO 4 + 2NaOH → Na 2SO 4 + 2H 2O 20．H 2SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4↓+ 2HCl（SO 42-的检验：取样，先加盐酸无现象，再加BaCl 2有白色沉淀，Ba 2++SO 42-→BaSO 4↓）21．H 2SO 4（浓）+ NaCl −−→−微热NaHSO 4 + HCl ↑(浓硫酸的难挥发性，制易挥发性的酸)22．2H 2SO 4（浓）+ Cu −→−∆CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O （一半作酸，一半作氧化剂） 23．2H 2SO 4（浓）+ C −→−∆ CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O （2mol 全部作酸用） 24．S + 2H 2SO 4(浓) −→−∆2H 2O + 3SO 2↑（SO 2既是氧化产物、又是还原产物，1：2）氮及其化合物（N 2、NH 3、NH 4+、NO ）N 2：1．N 2 + 3Mg −−→−点燃 Mg 3N 22．N 2 + 3H 22NH 33．N 2 + O 2 −−→−放电 2NO NH 3：4．NH 3 + H 2ONH 3•H 2ONH 4++ OH -（显弱碱性，使酚酞变红色）5．4NH 3 + 5O 2 −−→−32O Cr 4NO + 6H 2O （氨的催化氧化，现象是：催化剂继续保持红热，有红棕色气体生成，有水生成）6．NH 3 + HCl → NH 4Cl （白烟）7．4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2O(在纯氧中燃烧) 2NH 3(适量) + 3Cl 2 → N 2 + 6HCl8NH 3(过量) + 3Cl 2 → N 2 + 6NH 4Cl （用浓氨水检验Cl 2管道是否有泄露） NH 4+：8．2NH 4Cl + Ca(OH)2−→−∆2NH 3↑ + CaCl 2 + 2H 2O （NH 3的实验室制法） NH 4Cl −→−∆NH 3↑ + HCl ↑（铵盐不稳定，受热易分解） NH 4+的检验：取样，加入NaOH 溶液，加热试管，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色，则含NH 4+。
常见物质化学式及化学方程式
初中化学常见物质的化学式1、单质：2H 氢气 2O 氧气 2N 氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞2、化合物（1）氧化物：O H 2水 2CO 二氧化碳 CO 一氧化碳 2SO 二氧化硫 3SO 三氧化硫 52O P 五氧化二磷 32O Fe 氧化铁 43O Fe 四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO 氧化亚铁 2MnO 二氧化锰 O Na 2氧化钠 （2）酸：HCl 盐酸 42SO H 硫酸 3HNO 硝酸 43PO H 磷酸 32CO H 碳酸 32SO H 亚硫酸 （3）碱：NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl 氯化钠 Na 2CO 3碳酸钠 ZnCl 2氯化锌 CaCl 2氯化钙 KCl 氯化钾42SO Na 硫酸钠4CuSO 硫酸铜 AgCl 氯化银 3FeCl 氯化铁 2FeCl 氯化亚铁 3AlCl 氯化铝 4FeSO 硫酸亚铁342)(SO Fe 硫酸铁 4ZnSO 硫酸锌 3CaCO 碳酸钙 2BaCl 氯化钡 4BaSO 硫酸钡3KClO 氯酸钾 4KMnO 高锰酸钾 42MnO K 锰酸钾 3KNO 硝酸钾 23)(NO Cu 硝酸铜 23)(NO Hg 硝酸汞 Cl NH 4氯化铵 34NO NH 硝酸铵 424)(SO NH 硫酸铵 34HCO NH 碳酸氢铵 3NaHCO 碳酸氢钠 322)(CO OH Cu 碱式碳酸铜（5）有机物：4CH 甲烷 OH H C 52乙醇（酒精） OH CH 3甲醇 COOH CH 3乙酸（醋酸）22)(NH CO 尿素，葡萄糖：6126O H C 淀粉：n O H C )(510628. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。
九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式化合价
九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式化合价九年级上册化学必须记住的化学式以下是必须记住的单质和化合物的化学式：一、单质的化学式：（24个）1、氧气：O22、氮气：N23、氢气：H24、氯气：Cl25、固态非金属单质：碳：C、磷：P、硫：S、硅：Si6、稀有气体单质：氦：He、氖：Ne、氩：Ar7、金属单质：铁：Fe、铜：Cu、锌：Zn、铝：Al、银：Ag、镁：Mg、钡：Ba、金：Au、汞：Hg、钾：K、钙：Ca、锰：Mn、钠：Na二、化合物的化学式：(37个)1、氧化物：水：H2O、二氧化碳：CO2、过氧化氢：H2O2、二氧化锰：MnO2、一氧化碳：CO、二氧化硫：SO2、二氧化氮：NO2、氧化铜：CuO、氧化铁：Fe2O3、四氧化三铁：Fe3O4、氧化镁：MgO、氧化钙：CaO、五氧化二磷：P2O5、氧化铝：Al2O3、二氧化硅：SiO2、氧化汞：HgO、特殊：氨气：NH32、酸：硫酸：H2SO4、碳酸：H2CO3、盐酸：HCl、硝酸：HNO33、碱：氢氧化钠：NaOH、氢氧化钙：Ca(OH)2、氢氧化钾：KOH4、盐：氯化钠：NaCl、氯化钾：KCl、硫酸铜：CuSO4、碳酸钠：Na2CO3、氯酸钾：KClO3、高锰酸钾：KMnO4、锰酸钾：K2MnO4、碳酸钙：CaCO3、硫酸亚铁：FeSO4、硫酸铁：Fe2(SO4)35、有机物：甲烷：CH4、乙醇（俗名酒精）：C2H5OH九年级上册化学必须记住的化学方程式（34个）以下是必须记住的化学方程式：1、镁燃烧：2Mg+O2→2MgO2、铁燃烧：3Fe+2O2→2Fe3O43、铝燃烧：4Al+3O2→2Al2O34、氢气燃烧：2H2+O2→2H2O5、红磷燃烧：4P+5O2→2P2O56、硫粉燃烧：S+O2→SO27、碳充分燃烧：C+O2→CO28、碳不充分燃烧：2C+O2→2CO9、一氧化碳不完全燃烧：2CO+O2→2CO210、一氧化碳燃烧：2CO+O2→2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O→H2CO3（溶液变红）12、生石灰溶于水：CaO+H2O→Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O14、氢氧化钠和盐酸反应：XXX→NaCl+H2O15、氢氧化钠和硫酸反应：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O16、氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O17、氢氧化钙和硫酸反应：Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O18、氢氧化钾和盐酸反应：XXX→KCl+H2O19、氢氧化钾和硫酸反应：XXX→K2SO4+2H2O20、氯化铁和氢氧化钠反应：FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaCl21、氯化铜和氢氧化钠反应：CuCl2+2NaOH→Cu(OH)2+2NaCl22、硫酸铜和氢氧化钠反应：Cu SO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO423、硫酸铁和氢氧化钠反应：XXX→Fe(OH)2+Na2SO424、氯化钠和硫酸银反应：XXXNaNO325、氢氧化钡和硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O26、氯化钾和硫酸反应：2KCl+H2SO4→K2SO4+2HCl27、碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO228、碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO229、氯酸钾和硫酸反应：KClO3+H2SO4→KHSO4+HClO330、高锰酸钾和盐酸反应：XXX→KCl+MnCl2+2H2O+Cl231、高锰酸钾和氢氧化钠反应：2KMnO4+2NaOH→K2MnO4+2MnO2+2H2O+O2↑32、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2→2CO33、硫酸和锌反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑34、碳酸钙和盐酸反应：XXX→CaCl2+H2O+CO2↑1.实验室使用双氧水制取氧气，反应式为2H2O2 → 2H2O + O2.2.高锰酸钾加热反应，反应式为2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2.3.水在直流电的作用下发生分解，反应式为2H2O → 2H2 + O2.4.碳酸不稳定，分解产生水和二氧化碳，反应式为H2CO3 → H2O + CO2.5.高温煅烧石灰石可以用于制取二氧化碳，反应式为CaCO3 → CO2 + CaO。
氮硫化学方程式汇总
氮硫化学方程式汇总氮和硫是两个常见的化学元素，它们分别对应于周期表中的第7和第16族。
氮和硫的化学方程式可以描述它们在不同反应中的转化。
以下是氮和硫的一些常见化学方程式的汇总。
氮化学方程式：1.合成氮气：N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)这是亨利·卡文迪许（Henry Cavendish）在1772年发现的氨气的合成反应，通常通过哈伯-博斯曼（Haber-Bosch）过程进行工业生产。
2.氧化氮：2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)这是一种氮氧化物的生成反应，通常在发动机的高温环境中发生。
氮氧化物是导致酸雨和空气污染的主要原因之一3.还原氮：2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)这是氨气在高温和高压下分解为氮气和氢气的反应。
这个反应也可以通过催化剂的存在来加快。
4.氧化硝酸铵：2NH4NO3(s)→2N2(g)+O2(g)+4H2O(g)这是硝酸铵分解的反应，通常用于制造火药和炸药。
5. 氨和硫酸反应：2NH3(aq) + H2SO4(aq) → (NH4)2SO4(aq)这是一种生成硫酸铵的反应，硫酸铵在农业中用于作为肥料。
硫化学方程式：1.硫燃烧：S(s)+O2(g)→SO2(g)这是硫在氧气中燃烧的反应，产生二氧化硫。
硫燃烧还可以产生三氧化硫和四氧化硫等硫氧化物。
2. 硫化氢生成：FeS(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2S(g)这是硫化铁与盐酸反应产生硫化氢的反应。
硫化氢具有难闻的气味，通常被认为是恶臭气体。
3. 硫酸生成：SO2(g) + O2(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)这是二氧化硫氧化为硫酸的反应，也是雨水的主要成分之一4.硫与金属反应：Cu(s)+S(s)→CuS(s)这是金属铜与硫反应生成硫化铜的反应。
硫化铜是一种黑色的化合物，广泛用于材料和化工工业。
总结：氮和硫化学方程式的汇总包括氮气的合成、氧化和还原，氨的反应，硝酸铵的分解，硫的燃烧和硫化氢的生成以及硫酸的生成等。
有关硫和氮的化学方程式 知识点总结
有关S 的化学方程式一、 硫（一）物理性质硫是（淡）黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS 2）；熔、沸点较低，俗称硫磺。
（由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在试管上的硫可用二硫化碳除去） （二）化学性质1. 硫与金属的反应（硫的氧化性）（1） 硫与铁反应： Fe + S F +e 2S (硫化亚铁,黑褐色) （2） 硫与铜反应： 2Cu+ SC +u 12S (硫化亚铜，黑色)（3） 硫与汞反应： Hg + S → HgS (硫化汞，黑色) 2. 硫与非金属的反应（1） 硫与氢气反应：H 2 + S 点燃→ H 2S （硫的氧化性） （2） 硫与氧气反应：S + O 2 点燃→ SO 2 （硫的还原性）现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成二、 硫化氢（一）物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体，有毒，密度比空气大，能溶于水，水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。
（二）化学性质1. 热稳定性：硫化氢在较高温度下分解H 2S △→ H 2 + S ↓2. 强还原性：H 2S 中S 显-2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，S 的化合价只能升高，表现较强的还原性。
2H 2S+SO 2→3S↓+2H 2O现象：两种气体混合后，瓶壁有（淡）黄色固体和小水珠生成 3. 可燃性（还原性）（1） H 2S 在充足的氧气中完全燃烧：2H 2S + 3O 2 点燃→ 2H 2O + 2SO 2现象：发出淡蓝色火焰，有小水珠生成并产生有刺激性气味气体。
（2） H 2S 在氧气中不完全燃烧：2H 2S + O 2 点燃→ 2H 2O + 2S现象：发出淡蓝色火焰，有小水珠生成，且生成（淡）黄色固体。
注意：氢硫酸溶液易被空气中的氧气氧化，溶液变浑浊，氢硫酸使用时应现制现用，不能长期存放4. 弱酸性如与碱反应：H 2S + NaOH （少量）→ NaHS + H 2OH 2S + 2NaOH （足量） → Na 2S + 2H 2O三、二氧化硫（一）物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（在通常情况下，1体积水大约能溶解40体积的SO2）。
硫单质与非金属反应方程式
硫单质与非金属反应方程式硫单质是一种非金属元素，它与其他非金属元素之间可以发生反应。
在这里，我将解释硫单质与非金属反应的方程式，并根据标题中心扩展下的要求进行描述。
1. 硫单质与氧气反应：硫单质与氧气反应可以生成二氧化硫。
反应方程式如下：S(s) + O2(g) → SO2(g)在这个反应中，硫单质和氧气分子结合形成二氧化硫分子。
这是一种氧化反应，硫单质被氧气氧化成二氧化硫。
2. 硫单质与氯气反应：硫单质与氯气反应可以生成硫化氯。
反应方程式如下：S(s) + Cl2(g) → SCl2(g)在这个反应中，硫单质和氯气分子结合形成硫化氯分子。
这是一种取代反应，其中硫单质的一个氢原子被氯原子取代。
3. 硫单质与氢气反应：硫单质与氢气反应可以生成硫化氢。
反应方程式如下：S(s) + H2(g) → H2S(g)在这个反应中，硫单质和氢气分子结合形成硫化氢分子。
这是一种取代反应，其中硫单质的一个氢原子被氢原子取代。
4. 硫单质与氮气反应：硫单质与氮气反应可以生成硫化氮。
反应方程式如下：S(s) + N2(g) → S3N2(s)在这个反应中，硫单质和氮气分子结合形成硫化氮分子。
这是一种取代反应，其中硫单质的一个氢原子被氮原子取代。
5. 硫单质与碳氢化合物反应：硫单质与碳氢化合物反应可以生成硫化物。
反应方程式如下：S(s) + CxHy → H2S(g) + CxHyS(s)在这个反应中，硫单质和碳氢化合物反应生成硫化氢气体和硫化物固体。
这是一种取代反应，其中硫单质的一个氢原子被碳氢化合物中的氢原子取代。
总结起来，硫单质与非金属元素之间可以发生多种反应，包括与氧气、氯气、氢气、氮气和碳氢化合物的反应。
这些反应产生了不同的产物，如二氧化硫、硫化氯、硫化氢、硫化氮和硫化物。
这些反应可以通过化学方程式来描述，方程式中的符号表示了反应物和产物的化学式。
这些反应对于理解硫单质与非金属元素之间的相互作用以及它们在化学反应中的角色具有重要意义。
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硫和氮的化学方程式硫和氮的化学方程式一、硫1.硫与金属的反应（1）硫与铜反应：2Cu+S → Cu2S (硫化亚铜，难溶于水的黑色固体) （2）硫与铁反应：Fe + S →FeS (硫化亚铁, 难溶于水的黑色固体) （3）硫还可以与钠、镁、铝等金属反应：2 Na + S 研磨 Na2SZn + S △ ZnSMg + S △ MgSHg + S △ HgS2Al + 3S △ Al2S32.硫与非金属的反应（1）硫与氢气反应：H2 + S △ H2S （硫的氧化性）（2）硫与氧气反应：S + O2→SO2（硫的还原性）3.硫与化合物反应S + 2H2SO4(浓) △ 3SO2↑+ 2H2OS + 6HNO3 (浓) △ 6NO2↑+ H2SO4+ 2H2O3S + 6 NaOH→ 2Na2S + Na2SO3+ 3H2OS + 2KNO3+ 3C → K2S + N2↑ +3CO2↑（黑火药）4.硫的性质硫是淡黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）；由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在试管上的硫可用二硫化碳除去。
硫在火山口以游离态形式存在。
5.硫的用途（1）用于制造硫酸。
（2）用于制造黑火药、焰火、火柴。
（3）用于制造农药（如石灰硫黄合剂）（4）医学上用于制硫黄软膏。
1.H2S气体与某些重金属盐溶液反应产生硫化物沉淀（1）H2S＋CuSO4→CuS↓＋H2SO4现象：通入H2S后，生成黑色沉淀（2）H2S＋2AgNO3→ Ag2S↓＋2HNO3现象：通入H2S后，生成黑色沉淀（3）H2S+Pb(NO3)2→PbS↓＋2HNO3现象：通入H2S后，生成黑色沉淀(PbS为黑色沉淀，用湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体)（二）、溶液性质1.弱酸性与碱反应：H2S + NaOH →NaHS+ H2OH2S + 2NaOH → Na2S+ 2H2O与盐反应：H2S + CuSO4→ CuS+ H2SO4H2S + Pb(NO3)2→ PbS+ 2HNO32．还原性 (S2-的性质)2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓（氢硫酸易被空气中的氧气氧化，溶液变浑浊。
）此反应说明了下面四个问题：（1）氢硫酸久置空气中变浑浊；（2）O2的氧化性大于S的氧化性；（3）气态氢化物H2O比H2S稳定。
（4）氢硫酸使用时应现制现用，不能长期存放 3. 氧化性：(H+的性质)H2S + Zn → ZnS + H2↑（三）、硫化氢的实验室制法原理：金属硫化物与稀硫酸或稀盐酸反应FeS + H2SO4→ FeSO4+ H2S ↑FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑装置：启普发生器或简易发生装置(与制氢、制二氧化碳相同 ) 收集：向上排空气法干燥：无水氯化钙或五氧化二磷检验：使湿润的醋酸铅试纸变黑尾气处理：CuSO4溶液（四）、说明1．H2S具有很强的还原性，能与浓H2SO4和HNO3发生反应，实验室制H2S不能用具有氧化性的浓H2SO4和HNO3，只能用稀H2SO4和盐酸与FeS反应制得。
也不能用浓H2SO4干燥H2S。
2．对比反应H2S＋CuSO4→H2SO4+CuS↓与FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑，可以发现反应方向不同，原因是CuS是不溶于水也不溶于稀硫酸的黑色沉淀，而FeS能溶于稀硫酸。
所以只能用稀H2SO4和盐酸与FeS反应制得H2S，而不能用稀H2SO4和盐酸与CuS 反应制得H2S。
（五）、硫化氢物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体，剧毒，能溶于水（常温常压下 1 : 2. 6 ），制取和使用硫化氢时必须在密闭或通风橱中进行。
二、二氧化硫1.SO2与H2O的反应SO2 + H2O → H2SO3（亚硫酸）SO2是酸酐，是酸性氧化物。
SO2 + 2 NaOH = Na2SO3+ H2OSO2 + NaOH = NaHSO32.SO2还原性SO2 + O2→SO3（SO3是硫酸的酸酐）SO2 + Br2+ 2 H2O→ H2SO4+ 2HBrSO2 + Cl2+ 2 H2O → H2SO4+ 2HCl3.SO2的氧化性SO2 + 2 H2S → 3 S ↓ + 2 H2O4.SO2的漂白性SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。
（化合漂白）5.二氧化硫的用途（1）制造硫酸（2）可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。
（3）杀灭霉菌和细菌。
（4）作食物和干果的防腐剂。
6.酸雨（1）当雨水的pH小于5.6时就称为酸雨。
（2）正常的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是由于溶解了二氧化碳的缘故。
（3）空气中少量的二氧化硫在催化剂作用下被氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸（4）酸雨的危害：使钢铁表面生锈，建筑物受损，雕塑和古代遗址受腐蚀，对人体健康也有危害。
7.二氧化硫物理性质无色无味有刺激性气味的有毒气体，易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2工业上二氧化硫用一水合氨吸收三、硫酸1.物理性质纯硫酸是一种无色油状液体。
硫酸是一种难挥发的强酸，易溶于水且溶解时放出大量热。
常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。
2.浓硫酸吸水性浓硫酸中的硫酸分子能强烈地吸收湿存水、结晶水和空气中的水分生成一系列水合物（可做干燥剂，碱性气体不能用浓硫酸干燥）3.浓硫酸的脱水性浓H2SO4可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成(H2O)比例脱去。
如浓H2SO4使糖类、蛋白质等有机物脱水而碳化（化学变化）4.浓硫酸的氧化性Cu+H2SO4(浓) →CuO + SO2↑+H2O （氧化性）CuO+H2SO4(浓) →CuSO4+ H2O （酸性）常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化,如加热,则可以发生氧化还原反应。
5.与非金属反应C+2H2SO4(浓) → 2H2O+2SO2↑+CO2↑2P+5H2SO4(浓) → 2H3PO4+5SO2↑+2H2OS+2H2SO4(浓) → 3SO2↑+2H2O6.与化合物反应H2S+H2SO4(浓) →S↓+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(浓) →Br2+SO2↑+2H2O8HI+H2SO4(浓) →4I2+H2S↑+4H2O[说明]：由于以上反应的存在,实验室不能用浓硫酸制取H2S、HBr、HI等还原性气体,也不能干燥H2S、HBr、HI等还原性气体.7.稀硫酸强酸性的用途（1）制取氢气（2）使稀硫酸与Fe、Zn等反应制取绿矾、皓矾。
（3）在氧化还原反应中用稀硫酸作酸性介质。
8.浓硫酸主要性质的用途(1)利用浓硫酸的强酸性在化肥工业上制取氮肥(2)干燥剂(3)强酸制取弱酸9.结晶水合物（1）CaSO4·2H2O 生石膏（2）2CaSO4·H2O 熟石膏。