二氧化硫的知识归纳

二氧化硫

1．复习重点

1．二氧化硫的物理性质、化学性质。

2．重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。

2．难点聚焦

一、二氧化硫的物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体；

密度比空气大；

易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3）

易液化（－10℃）

二、二氧化硫的化学性质

1、酸性氧化物

能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3

（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO2+H2O H2SO3

SO2与CO2性质的比较

名称CO2 SO2

与H2O反应CO2+H2O H2CO3 SO2+H2O H2SO3

与碱反应CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

CO2+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

SO2+NaOH===NaHSO3

SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O

与盐反应CO2+CaCO3+H2O===Ca（HCO3）2 CaSO3+SO2+H2O===Ca（HSO3）2

2、氧化性：

SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。SO2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 3、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色

SO2＋Br2＋2H 2O=== H2SO4＋2HBr

5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

2SO2＋O2 2 SO3

（SO3+H2O===H2SO4，SO3是无色固体SO3是一种无色固体，熔点是16.80C，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。）

4、漂白性：SO2使品红溶液褪色

SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。

漂白性的比较

具有漂白性的物质

物质HClO、O3、H2O2、Na2O2SO2木炭

原理将有色物质氧化分解与有色物质结合生成

无色物质

将有色物质的分

子吸附在其表面

实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附效果永久性暂时性暂时性

范围可漂白大多数有色物质，能

使紫色石蕊褪色

可漂白某些有色物

质，不能使石蕊试液

褪色

可吸附某些有色

物质的分子

把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？

〖答案〗不能，SO2＋Cl2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl

SO2与CO2的相互鉴别

鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。

鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。

当混有CO2时，不会影响SO2的鉴别；

当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。

除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(吸收SO2)，再通过品红溶液(检验SO2是否被除尽)。

〖新授〗

三、用途（1）制硫酸；（2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等；（3）杀菌消毒。

四、制法 1.工业制法a，硫磺燃烧法S+O2点燃SO2

b，煅烧硫铁矿法4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2

2.实验室制法

Na2SO3（ｓ）＋H2SO4（浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

实验中常使用溶质的质量分数为60%左右的硫酸，也可用浓硫酸。

不能用很稀的硫酸，因为SO2在水中的溶解度较大，常温常压下1体积水能溶解40体积的SO2

五、二氧化硫的污染

1、pH小于5.6的雨水，称之为酸雨。

2、一般认为，酸雨是由于人为排放的SO2和氮氧化物等酸性气体进入大气，当这些气体达到一定浓度后，在水凝结过程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性变大，pH变小。其转化可简单表示如下：

2SO2+2H2O+O2催化剂

尘埃

=====2H2SO4 NO x−→

−HNO3

3、酸雨的危害

（1）对人体健康造成危害。（2）破坏森林、草原和农作物。

（3）使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境受损。（4）破坏建筑物。

3．例题精讲

例1、导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是

A.酸雨

B.光化学烟雾

C.臭氧空洞

D.温室效应

1、解析酸雨的形成，主要与SO2的排放有关；光化学烟雾的形成，主要与烃类及氮氧化物有关；温室效应主要与烃类和CO2等有关。答案：A

例2、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是

A.二氧化硫

B.氮氧化物

C.二氧化碳

D.悬浮颗粒

2、解析城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容。

答案：C

例3、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高温

Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入

氯化钡溶液中，得到的沉淀物是

A.BaSO3和BaSO4

B.BaS

C.BaSO3

D.BaSO4

3、解析SO2通入BaCl2溶液不会生成沉淀，而SO3通入BaCl2中会有BaSO4沉淀产生。答案：D

例4、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是。

解析本题考查学生由实验现象判断实验原理的直觉和逆向思维能力。首先要审清实验的装置为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色。在中学阶段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是SO2与品红溶液之间以及NH3与酚酞溶液之间，然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可。

答案：(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3气体逸出，所以溶液的颜色变浅(2)溶有SO2气体的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色

4．实战演练

一、选择题（每小题5分，共50分）

1.若要从CO2气体中除去少量SO2，最好使混合气体通过

A.盛NaOH溶液的洗气瓶

B.盛KMnO4酸性溶液的洗气瓶