电解质、电离方程式
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5. 酸、碱、盐、金属氧化物和水是电解质；蔗糖、 酒精等是非电解质。
下列物质：Na、Br2、CO2、SO3、NH3、
H2SO4、H2CO3、Ba(OH)2、NH3·H2O、
NaCl、BaSO4、BaO、蔗糖、C2H5OH
属于电解质的是 属于非电解质的是 属于酸的是 属于碱的是 属于盐的是 属于氧化物的是 属于单质的是 属于有机物的是
”；
H2SO4 == 2H + + SO4 2-
H2CO3 HCO3 -
H + + HCO3 H + + CO3 2-
Ba(OH)2 == Ba 2+ + 2OH -
Al(OH)3
Al 3+ + 3OH -
4、多元弱酸，分步电离(一步比一步难)，
多元弱碱，一步写全。
下列电离方程式正确的是 (A)H2SO4 = H2+ + SO42-
1.复分解型（离子之间的交换反应）
如：酸、碱、盐、氧化物之间的交 换反应等。
2.氧化还原型（离子参加的氧化还原
反应）
如：溶液中的置换反应等。
离子反应发生的条件：
1、生成难溶的物质：如AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3等
例：Ag+ + Cl- == AgCl↓
2、生成难电离的物质：（弱电解质），如弱酸、 弱碱、水等。
不一定
２．溶液导电与金属导电的区别与联系？
带电荷的微粒：电子 ；阴阳离子
3、电解质都有自由移动的离子。
必须在水溶液里或熔化状态下
4、 HCl以及NH3是否为电解质？
HCl 是电解质，但盐酸不是； NH3是非电解质，NH3•H2O是电解质。
下列物质属于电解质的是
A、不容于水的BaSO4 B、易溶于水的NH3 C、导电的金属Fe D、易溶于水的酒精C2H5OH
( D)
(B)NaOH = Na+ + O2- + H+
(D)Mg(NO3)2 = Mg2+ + 2NO3-
D 下列各电离方程式书写正确的是 A、C2H5OH == C2H5＋＋OH－ B、H2SO4 H＋ ＋HSO42－ C、MgCl2 = Mg+2+ Cl-1 D．Al(NO3)3 = Al3＋ ＋3NO3－
如：KMnO4=K++MnO4-（盐） KHSO4=K++H++SO42-（盐）
NaHCO3=Na++HCO3- （盐）
离子反应
举例： Ba(NO3)2和Na2SO4
电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。
1、定义：
用实际参加反应的离子的ห้องสมุดไป่ตู้号来表示离子反应的式子。
离子反应的类型
例：H+ + Ac- == HAc
3、生成挥发性物质：如CO2、H2S、SO2等
例：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑
4、符合氧化还原反应条件的。
小结：凡具备上述条件之一，即向着溶液中自由移动的离 子浓度有变化的方向进行，这类反应就能发生。
【练习】判断下列离子反应能否发生。 1.硝酸钠溶液与氯化钠溶液混合 2.碳酸钙和硝酸银溶液混合 3.CO2气体通入CaCl2溶液中 4.铁和硫酸钠溶液混合
酸碱盐的电离
(1)酸的特征：只能电离出一种阳离子——H+
如：H2SO4=2H++SO42-（酸）
NaHSO4=H++Na++SO42-
（不是酸）
(2)碱的特征：只能电离出一种阴离子——OH-
如：KOH=K++OH-（碱）
Ba(OH)2=Ba2++2OH-（碱）
(3)盐的特征：只能电离出金属离子和酸根离子．
下列说法正确的是
A、酸碱盐都是电解质 B、电解质都是易溶于的物质 C、氧化物都是电解质 D、氢化物都不是电解质
注意:
1.电解质、非电解质是化合物；
2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态；
3.电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；
4.某些难溶于水的化合物溶解的那部分完全电离， 所以是电解质，如CaCO3；
电解质、电离方程式 离子反应、离子反应发生条件
一、电解质与非电解质
凡是在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质；
凡是在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。
如： H2SO4 BaSO4 CaCO3 C2H5OH SO2 Fe Cl2 空气
必须是本身电离
思考：
１．能够导电的物质全是电解质。
强弱电解质对比
电离程度 溶液里粒子 物质类别
实例
强电解质
弱电解质
全部
水合离子 强酸、强碱、大 多数盐
H2SO4 Ba(OH)2
部分 分子、水合离子 弱酸、弱碱、水
Al(OH)3 HAc
三、电离方程式的书写
NaCl == Na + + Cl -
HAc
H + + Ac -
小结：1、左写化学式，右写离子符号； 2、质量守恒+电荷守恒； 3、强电解质用“ == ”，弱电解质用“
下列物质：Na、Br2、CO2、SO3、NH3、
H2SO4、H2CO3、Ba(OH)2、NH3·H2O、
NaCl、BaSO4、BaO、蔗糖、C2H5OH
属于电解质的是 属于非电解质的是 属于酸的是 属于碱的是 属于盐的是 属于氧化物的是 属于单质的是 属于有机物的是
”；
H2SO4 == 2H + + SO4 2-
H2CO3 HCO3 -
H + + HCO3 H + + CO3 2-
Ba(OH)2 == Ba 2+ + 2OH -
Al(OH)3
Al 3+ + 3OH -
4、多元弱酸，分步电离(一步比一步难)，
多元弱碱，一步写全。
下列电离方程式正确的是 (A)H2SO4 = H2+ + SO42-
1.复分解型（离子之间的交换反应）
如：酸、碱、盐、氧化物之间的交 换反应等。
2.氧化还原型（离子参加的氧化还原
反应）
如：溶液中的置换反应等。
离子反应发生的条件：
1、生成难溶的物质：如AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3等
例：Ag+ + Cl- == AgCl↓
2、生成难电离的物质：（弱电解质），如弱酸、 弱碱、水等。
不一定
２．溶液导电与金属导电的区别与联系？
带电荷的微粒：电子 ；阴阳离子
3、电解质都有自由移动的离子。
必须在水溶液里或熔化状态下
4、 HCl以及NH3是否为电解质？
HCl 是电解质，但盐酸不是； NH3是非电解质，NH3•H2O是电解质。
下列物质属于电解质的是
A、不容于水的BaSO4 B、易溶于水的NH3 C、导电的金属Fe D、易溶于水的酒精C2H5OH
( D)
(B)NaOH = Na+ + O2- + H+
(D)Mg(NO3)2 = Mg2+ + 2NO3-
D 下列各电离方程式书写正确的是 A、C2H5OH == C2H5＋＋OH－ B、H2SO4 H＋ ＋HSO42－ C、MgCl2 = Mg+2+ Cl-1 D．Al(NO3)3 = Al3＋ ＋3NO3－
如：KMnO4=K++MnO4-（盐） KHSO4=K++H++SO42-（盐）
NaHCO3=Na++HCO3- （盐）
离子反应
举例： Ba(NO3)2和Na2SO4
电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。
1、定义：
用实际参加反应的离子的ห้องสมุดไป่ตู้号来表示离子反应的式子。
离子反应的类型
例：H+ + Ac- == HAc
3、生成挥发性物质：如CO2、H2S、SO2等
例：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑
4、符合氧化还原反应条件的。
小结：凡具备上述条件之一，即向着溶液中自由移动的离 子浓度有变化的方向进行，这类反应就能发生。
【练习】判断下列离子反应能否发生。 1.硝酸钠溶液与氯化钠溶液混合 2.碳酸钙和硝酸银溶液混合 3.CO2气体通入CaCl2溶液中 4.铁和硫酸钠溶液混合
酸碱盐的电离
(1)酸的特征：只能电离出一种阳离子——H+
如：H2SO4=2H++SO42-（酸）
NaHSO4=H++Na++SO42-
（不是酸）
(2)碱的特征：只能电离出一种阴离子——OH-
如：KOH=K++OH-（碱）
Ba(OH)2=Ba2++2OH-（碱）
(3)盐的特征：只能电离出金属离子和酸根离子．
下列说法正确的是
A、酸碱盐都是电解质 B、电解质都是易溶于的物质 C、氧化物都是电解质 D、氢化物都不是电解质
注意:
1.电解质、非电解质是化合物；
2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态；
3.电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；
4.某些难溶于水的化合物溶解的那部分完全电离， 所以是电解质，如CaCO3；
电解质、电离方程式 离子反应、离子反应发生条件
一、电解质与非电解质
凡是在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质；
凡是在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。
如： H2SO4 BaSO4 CaCO3 C2H5OH SO2 Fe Cl2 空气
必须是本身电离
思考：
１．能够导电的物质全是电解质。
强弱电解质对比
电离程度 溶液里粒子 物质类别
实例
强电解质
弱电解质
全部
水合离子 强酸、强碱、大 多数盐
H2SO4 Ba(OH)2
部分 分子、水合离子 弱酸、弱碱、水
Al(OH)3 HAc
三、电离方程式的书写
NaCl == Na + + Cl -
HAc
H + + Ac -
小结：1、左写化学式，右写离子符号； 2、质量守恒+电荷守恒； 3、强电解质用“ == ”，弱电解质用“