高一化学 金属及其化合物专题练习

高一化学 金属及其化合

物专题练习

【梳理归纳】

1、 Na、Al、Fe三种金属：写出相应化学方程式

（1）保存：Na保存在 中，Al、Fe放在试剂瓶中。

（2）与O2的反应：

常温时：4Na + O2 = ；Al在空气形成致密氧化膜； Fe在潮湿

空气形成铁锈

点燃时：2Na + O2 = ； Al + 3O2 = ；3Fe +

2O2 =

（3）与Cl2或S等非金属单质的反应:

2Na + Cl2 = 2NaCl； 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3；

Fe在Cl2 中点燃： Fe与S的反应： （4）与水的反应：金属性质越活泼，越容易与水发生反应

Na与冷水：

Fe与水蒸气：

（5）与酸溶液： 均能与酸反应置换生成H2

Na + HCl = ；Al+ HCl = Fe+ HCl =

（6）与碱溶液：Al既能与 反应，也能与 反应

Al与NaOH溶液：

二、Na、Al、Fe元素的金属氧化物

Na2O ： 氧化物， 固体，能溶于水Na2O + H2O =

； Na2O + CO2 =

Na2O2 ：不是碱性氧化物， 固体，能溶于水

Na2O2与H2O：

Na2O2与CO2：

Al2O3 ： 氧化物，不溶于水，能溶于 还能溶于

Al2O3与盐酸：

Al2O3与NaOH溶液：

Fe2O3 ： 氧化物， 固体，不溶于水，能溶于

Fe2O3与盐酸：

三、Na、Al、Fe元素的氢氧化物

NaOH： NaOH + CO2 (少量) =

NaOH + CO2(过量) =

Al(OH)3: 氢氧化物，不溶于水的 色胶状沉淀，既能

溶于 又能溶于

Al(OH)3与盐酸：

Al(OH)3与NaOH溶液：

Al(OH)3受热分解：

Al(OH)3制备反应：

Fe(OH)2：不溶于水的 色沉淀，能溶于

Fe(OH)2与盐酸：

性质不稳定，在空气中易被氧化为Fe(OH)3，现象描述： 反应方程式：

Fe(OH)3：不溶于水的 色沉淀，能溶于

Fe(OH)3与盐酸：

Fe(OH)3受热分解：

四、Na、Fe元素的几种盐

Na2CO3：俗名 ，溶解度较 ，溶液呈 性，受热

分解，能与酸迅速反应

Na2CO3+2HCl =

Na2CO3+ Ca(OH)2 =

NaHCO3：俗名 ，溶解度较 ，溶液呈 性，受热

分解，能与酸剧烈反应；也能与碱溶液反应

NaHCO3受热分解：

NaHCO3 + HCl =

NaHCO3 + NaOH =

NaHCO3 + Ca(OH)2 =

Na2CO3与 NaHCO3相互转化：

Na2CO3溶液中通入大量CO2

FeCl2：溶液呈 色，能与碱溶液反应制取Fe(OH)2。Fe2+具有 性，能与氯水，溴水等物质反应，FeCl2与氯水： Fe2+检验方法：先加入 溶液，看不到明显现象，再加入氯

水，看到溶液变 色

FeCl3：溶液呈 色，能与碱溶液反应制取Fe(OH)3。

Fe3+具有 性，能与Fe粉，Cu粉等物质反应

FeCl3与Fe粉：

FeCl3与Cu粉：

Fe3+的检验方法：

五、Na、Al、Fe元素其化合物之间的相互转化

（1）Na元素其化合物之间的相互转化

（2）Al元素其化合物之间的相互转化

（3）Fe元素其化合物之间的相互转化

【基础练习】

1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是 ( )

A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．有强还原性

2. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 （ ）

A．Al→AlO2－ B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al（OH）3→Al2O3 D．Al3+→AlO2－

3. 鉴别Na2CO3与NaHCO3两种溶液的最好方法是 ( )

A．加稀硫酸 B．加热 C．加CaCl2溶液 D．加Ba(OH)2溶液

4. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚

铁，应该加入 （ ） A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉

5. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3++ Fe=2Fe2+

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

6. 镁、铝、铜三种金属混合物，加过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中

加过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在离子有 (

)

A．AlO2- B. Cu2+ C. Al3+ D．Mg2+

7. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步

检验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （

）

A ．KSCN B．BaCl2 C． NaOH D． HCl

巩固提高

一、选择题

1．关于合金性质的说法中，错误的是 ( )

A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高

B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同

D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同

2．下列物质中不属于合金的是 ( )

A．硬铝 B．钢铁 C．青铜 D．金箔

3．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是 (

)

A．钠浮在烧杯中的液面上 B．钠沉在

烧杯的底部

C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D．煤油会

燃烧起来，产生很浓的黑烟

4．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （ ）

A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3

5．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐

滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( )

A．AlCl3 和NaOH B．Na2CO3和HCl C．NaHCO3和HCl

D．NaCl和AgNO3