应用化学综合性实验2014
关于应用化学实习报告3篇
关于应用化学实习报告3篇关于应用化学实习报告3篇在生活中，大家逐渐认识到报告的重要性，不同的报告内容同样也是不同的。
那么报告应该怎么写才适宜呢？以下是收集的应用化学实习报告3篇，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
1、通过理论联系实际使学生全面地运用所学知识去分析判断生产中的实际问题，进一步扩大学生的专业知识，培养独立工作能力。
2、通过对企业的了解进一步使学生对将来所从事的职业有初步的认识。
3、通过参观实习提高学生的平安素养与标准操作意识。
4、通过参观增加学生对详细生产工艺与流程的了解。
5、通过实习进一步培养学生的组织性、纪律性、集体主义精神等优良品德，为胜任以后的工作打好根底。
XX集团医用高分子制品股份及其附属公司主要从事研发、生产及销售医用耗材、骨科材料、心脏支架等。
该公司为国家高技术研究开展（863）方案成果产业化基地、国家级高新技术企业。
该集团拥有一个由18个销售办事处及21个客户联络中心和107多家城市代表处组成的庞大销售网络，并已建立广泛的客户根底，其产品销售予5，400多家医疗单位和分销商。
该集团生产的产品种类多达150余种，产品规格超过5000种，产品可分为六大系列。
1）一次性使用医疗耗材及原料。
2）骨科材料及工具。
3）医用针制品。
4）血液净化系列耗材。
5）心脏支架产品。
6）用于药品包装的预充式注射器。
XX化工是威海金泓高分子与美国罗门哈斯公司出资组建的合资企业，双方将携手为中国建筑和pvc包装材料市场提供全系列优质塑料添加剂产品和一流技术支持。
公司于XX年3月5日成立，资金1100万美元。
XX化工以威海金泓高分子位于威海市的工厂为基地，主要生产面向中国和其他新兴市场的甲基丙烯酸甲酯—丁二烯—苯乙烯共聚物（mbs）、丙烯酸酯类抗冲改性剂（aim）和丙烯酸酯类加工助剂。
第一天，我们参观了离市区较近的XX企业，在威高里，我们首先参观了XX的一个高分子实验室，对其流程有了大体的认识，实验室共分研发室，配料室，检测室等。
中南大学应用化学综合实验教材+报告全
实验二十一 聚磷酸铵的制备及阻燃性能的测试 ............... 33 实验二十二 钡—镉—锌复合型热稳定剂的制备 ............... 38 实验二十四 电解法印染废水脱色及 COD 的测定 ............... 43 附录 10 附录 11： 氧指数法 .................................... 51 荧光特性测定（激发光谱、发射光谱的测定） .... 53
图一
纳米 ZnO 激子能级
图二 纳米 ZnO 粉体材料的典型发射光谱 ZnO 属于 N 型半导体，含有氧空位或锡间隙离子，气敏效应明显。关于其气敏机理的 理论模型有多种，一般认为其气敏机理是表面吸附控制型机制，即在洁净的空气（氧化性 气氛）中加热到一定的温度时对氧进行表面吸附，在材料的晶界处形成势垒，该势垒能束 缚电子在电场作用下的漂移运动，使之不易穿过势垒，从而引起材料电导降低；而在还原
面向 21 世纪工科化学系列课程改革教材 《工科大学化学实验》系列篇
应用化学综合实验
Enhanced Edition
实验一 实验九 实验十七 实验二十
氧化锌纳米粉体的低温化学法合成与性能研究 ...... 2 聚苯胺导电聚合膜的制备及表征 ................. 13 聚合硫酸铁的制备及性能测定 ................... 21 聚乙烯醇缩甲醛胶的制备、游离甲醛的消除与测定 . 26
3
性被测气氛中吸附被测气体并与吸附氧交换位置或发生反应，使晶界处的吸附氧脱附，致 使表面势垒降低，从而引起材料电导的增加，通过材料电导的变化来检测气体。理论模型 中的一种为： Oo------Vo++e+1/2O2 Oo+------Vo2++e+1/2O2 ZnZn-------ZnI2++2e (1) (2) (3)
2013-14学年第一学期应用化学专业实验讲义
1、完成一篇关于酶的特性（或活性）的综述，要求：1）不少于2000字；2）手写或电子稿都可；3）要求至少有3篇中文文献；2、已酪氨酸酶的提取及其催化活性研究和影响酶的活性的因素的实验数据为依据，撰写一篇科技论文；3、将上述的科技论文做成ppt；10.1开学后第一周内以班级形式上交，手写版或打印版交到117，电子版发到chenlei1972@应用化学专业实验讲义苯丙乳液的制备一、实验目的：1、掌握用乳液聚合法制备高分子材料的一般原理和合成方法；2、了解目标乳合物的设计原理。
二、实验原理（概述）：乳液聚合是以水为连续相（分散剂），在表面活性剂（乳化剂）存在下，使聚合反应发生在由乳化剂形成的乳胶粒内部（即表面活性剂形成的胶束作为微反应器），制备高分子材料的一种方法。
目前，因为在世界范围内采用乳液聚合法制备大量的、各种类型的乳液聚合物和聚合物乳液产品，因此乳液聚合被广泛应用于各个技术领域，成为不可缺少的材料或工作物质。
特别是人们环境保护意识的加强，乳液聚合技术已成为制备“环境友好材料”的主要方法。
在工业生产中有多种用途：（1）用乳液聚合法可大量生产合成橡胶如丁苯橡胶、丁腈橡胶、氯丁橡胶、聚丙烯酸酯橡胶等。
（2）用乳液聚合法生产合成塑料、合成树脂。
如聚氯乙烯树脂、ABS树脂、聚四氯乙烯树脂、聚丙烯酸树脂等。
（3）用乳液聚合生产各种用途的聚合物乳液，如各种粘合剂（聚醋酸乙烯脂乳液—白胶等）、涂料（如建筑涂料、金属涂料、木制器涂装涂料等）。
乳液聚合技术较本体聚合、溶液聚合、悬浮聚合相比较，有许多重要特点、优点，既可制备高分子量的聚合物，又有高的聚合反应速率。
反应体系易散热，有利于聚合反应的控制。
生产设备和工艺简单，操作方便，灵活性大，代表了环境保护技术的发展方向，很多场合下，聚合物乳液可直接利用。
因此，近年来乳液聚合技术发展很快，特别是在聚合技术上派生、发展了多种新技术、新方法。
乳液聚合体系主要有四大组分：单体、分散介层（水）、乳化剂、引发剂，其次还有用了pH调节并改善乳液流动性的电解层，pH调节用的中和剂等。
钴Ⅲ亚氨基二乙酸配合物的制备与鉴别
钴Ⅲ亚氨基二乙酸配合物的制备与鉴别张瑞红;杨光明;郑萍;吴扬【摘要】介绍了双(亚氨基二乙酸根)合钴(Ⅲ)酸钾配合物的两种几何异构体的合成,并通过离子交换法、分光光度法和X-射线晶体衍射法,对这两种配合物的结构进行鉴别.该实验知识要点多,可操作性强,实验效果好,有利于培养学生的实践能力和创新能力.【期刊名称】《实验室科学》【年(卷),期】2014(017)004【总页数】4页(P35-37,41)【关键词】双(亚氨基二乙酸根)合钴(Ⅲ)酸钾;合成;鉴别【作者】张瑞红;杨光明;郑萍;吴扬【作者单位】南开大学化学学院,天津300071;南开大学化学学院,天津300071;南开大学化学学院,天津300071;南开大学化学学院,天津300071【正文语种】中文【中图分类】O6-31 实验目的及原理1.1 实验目的综合化学实验课程作为大学本科化学类专业必修的一门实验课程，主要面向大三、大四高年级学生开设。
其目的是对学生进行科研全过程的训练，使学生对科研工作的一般规律有所认识，培养其科研素养和从事科研工作的能力。
综合化学实验作为开设在基础化学实验之后的课程，担负着培养学生综合应用化学知识和多种化学研究方法分析问题、解决问题的能力，因此实验内容应着力体现实验训练的综合性［1］。
结合前期科研基础［2－8］，我们开设了一个钴Ⅲ亚氨基二乙酸配合物制备与鉴别的综合实验。
目的是让学生掌握配合物的一般合成及表征方法、学习运用离子交换法和分光光度法研究配合物几何异构体以及根据化学原理对实验现象和实验结果进行合理的讨论与解释。
以亚氨基二乙酸，CoCl2·6H2O，H2O2为主原料，在反应物基本相同的情况下，通过改变反应温度得到两种具有几何异构体的不同颜色的配合物。
利用离子交换树脂柱将两种配合物的混合物进行分离，对分离得到的溶液进行可见－紫外光谱分析，根据分子模型对两种配合物的结构进行推理判定。
X－射线晶体衍射作为鉴别配合物结构最为有效和最为直接的方法已经被广泛应用。
应用化学综合性实验-2014
《应用化学综合性实验》指导书实验须知●注意实验安全！特别是处理强酸、强碱时。
稀释浓硫酸时，先量取所需要的蒸馏水，然后缓慢地将浓硫酸倒入盛有蒸馏水的容器，同时小心搅拌。
●严禁擅自将实验室内的化学品带出实验室，否则后果自负！●用完试剂后，及时将瓶盖盖上，特别是有机溶剂。
有机溶剂不得接触明火。
●使用烧杯等玻璃容器加热时，首先应检查烧杯壁是否有裂痕，加热前用干抹布将烧杯外壁的水擦干，开始加热后不要急剧升温，先小火后大火，以免烧杯受热不均炸裂。
观察烧杯溶液加热情况时，不要让眼睛处于烧杯的正上方。
加热时，同组必须有人在一旁观察，以免溶液局部过热溅出伤人。
加热完毕后，小心取下，置于干燥的．．．实验台上。
●浓度很高的强酸和强碱未经稀释不得直接入下水道!!●用完后的滤纸等杂物不得随意丢入水槽，以免堵塞下水道。
●实验前需完成预习报告，预习报告包括实验的基本原理、基本流程等，可事先将所需记录表格列好。
●原始数据记录要规范、清晰，如有效数字。
●常用酸的浓度，浓硫酸18 M，浓盐酸12 M，浓硝酸15 M。
●取用试剂时，注意试剂瓶标签上所标注的化学组成，有时所购买试剂的组成与我们所需的不完全一致，如结晶水的数目。
●每组同学实验完成后，首先要将本组的实验台打扫干净，将原始数据记录纸和预习报告交给指导老师检查签字后才可离开实验室。
●实验过程中如有特殊情况，及时向指导教师报告。
实验1 铅铋混合液中铋、铅含量的测定一、实验目的1．掌握控制溶液酸度，用EDTA连续滴定铋、铅两种金属离子的原理和方法。
2．掌握二甲酚橙指示剂颜色变化。
二、原理Bi3+、Pb2+均能与EDTA形成稳定的配合物，其稳定常数分别为lgK BiY= 27.94，lgK PbY =18.04，两者差值较大。
因此可利用酸效应，控制不同的酸度，用EDTA连续滴定Bi3+和Pb2+。
通常，先调节酸度pH=1，滴定Bi3+；再调节至pH=5～6，滴定Pb2+。
Bi3+ + H2Y2– = BiY– + 2H+Pb2+ + H2Y2– = PbY2– + 2H+在测定时均以二甲酚橙作指示剂，终点由紫红色变为黄色。
《应用化学实验》习题解答
《应⽤化学实验》习题解答《应⽤化学实验》习题解答实验⼀应⽤化学实验基本知识及实验技术训练1、实验室注意事项有那五项？（1）遵守实验室的各项制度，听从教师的指导，尊重实验室⼯作⼈员的职权。
（2）保持实验室的整洁，在整个实验过程中，保持桌⾯和仪器的整洁，保持⽔槽⼲净。
任何固体物质都不得投⼊⽔槽中，废纸、废屑应投⼊废物筐中，废酸、碱液应⼩⼼倒⼊废液缸中。
（3）爱护公⽤仪器和⼯具，在指定地点使⽤并保持整洁。
对公⽤药品不能随意挪动，保持药品的整洁，实验时，应爱护仪器，节约药品。
（4）实验过程中，⾮经教师许可，不得擅⾃离开。
（5）实验完毕离开实验室时，应关闭⽔、电、门、窗。
2、做好应化实验的基本要求有哪四点？（1）充分预习（2）认真操作（3）做好记录（4）书写报告3、使⽤标准磨⼝玻璃仪器时必须注意的事宜有哪些？（1）磨⼝处⼲净，若粘有固体物质，则使磨⼝对接不紧密，导致漏⽓，甚⾄损坏磨⼝。
（2）⽤后应拆卸、洗净，否则长期放置后磨⼝的连接处常会粘牢，⽆法拆开。
（3）⼀般使⽤磨⼝⽆需润滑剂，以免沾污反应物或产物，若反应物中有强碱，则应涂润滑剂，以免磨⼝连接处因碱腐蚀⽽粘牢，⽆法拆开。
（4）安装时，应注意正确、整齐，使磨⼝处不受⼒，否则，仪器易折断，特别在受热时，应⼒更⼤。
实验⼆⼗⼆烷基硫酸钠（SDS）的合成1、滴加氯磺酸时，温度为什么要控制在30℃以下？硫酸化反应为放热反应，反应较剧烈，温度升⾼会使产品⾊泽加深，产品质量下降，且氯磺酸容易分解。
2、阴离⼦表⾯活性剂有哪⼏种？写出结构式.阴离⼦表⾯活性剂主要有：羧酸盐类阴离⼦表⾯活性剂： RCOOM硫酸酯盐阴离⼦表⾯活性剂： ROSO3M磺酸盐阴离⼦表⾯活性剂：RSO4M磷酸酯盐阴离⼦表⾯活性剂：或者硫酸酯盐阴离⼦表⾯活性剂有哪⼏种？⾼级醇类硫酸酯盐（伯烷基醇硫酸酯盐）、硫酸化烯烃硫酸酯盐（仲烷基醇硫酸酯盐）、硫酸化油等。
3、SDS属于哪类表⾯活性剂，有哪些性质和⽤途？属于硫酸酯盐阴离⼦表⾯活性剂，它易溶于⽔，泡沫丰富，去污⼒强，乳化性能好，有较好的⽣物降解性，耐碱，耐硬⽔，但在强酸性溶液中易发⽣⽔解，稳定性较磺酸盐差。
应用化学实验
应用化学实验复习两型表面活性剂十二烷基甜菜碱的制备一、实验原理烷基甜菜碱是甜菜碱分子中的一个甲基被长链烷基取代后的产物： OCH 3N +CH 3C H 3O - O CH 3N +CH 3R O -式中R 为C12~C18的长链烷基。
本实验从十二烷基开始，与甲醛和甲酸发生还原氨基化（Leuckart 反应），生成二甲基十二烷基胺，后都在与乙酸进行季胺化反应，生成产物十二烷基甜菜碱。
RCH 2NH 2+HCHO →RCH 2NHCH 2OH →RCH 2N=CH 2+H 2ORCH 2N=CH 2 +HCOOH →RCH 2NHCH 3+CO 2RCH2NHCH 3+HCHO →RCH 2N(CH 3)CH 22N +(CH 3)=CH 2+H 20RCH 2N+(CH 3)=CH 2+HCOOH →RCH 2N(CH 3)2+C02+H +在此过程中尚有shiff 碱的异构化反应，最后水解生成醛，因而会影响产品质量，降低收率。
RCH=NCH 3+H 2O+RCHO+CH 3NH 2以脂肪叔胺为原料可合成不同的表面活性剂。
本实验总反应：n-C12H25N(CH3)2+2CO2+2H20n-C12H25N(CH3)2+ClCH2+NaCl二、实验操作1、十二烷基甜菜胺的制备：向装有电动搅拌和滴液漏斗的三颈瓶中加入9.3g（11.5ml，0.05mol）十二烷基胺和13ml95%的乙醇，在不高于30度的温度下缓慢加入13ml（0.29mol）85%甲酸，开始时有白烟冒出，滴加完毕后升温至40度，并保持在该温度下滴加11ml37%甲醛溶液，滴加完毕后，取下滴液漏斗，换上回流冷凝管，升温至回流温度，至反应没有二氧化碳放出。
冷却，用10%氢氧化钠溶液调节反应混合物至略碱性，注意观察：溶液浑浊--------变清------浑浊，这是实验成功与否的关键用50---60ml氢氧化钠，移入分液漏斗，分层。
2、十二烷基甜菜碱的制备：反应装置和1相同，加入3.8g氯乙酸，在冷却和搅拌下慢慢滴入由1.6gNaOH和23ml水配成的溶液，然后滴入以上制的的二甲基十二烷基胺。
应用化学专业综合实验的设计研究
究 、开发 与应 用方 向 ，就要 设计 出包 括精 细化 学品 合 成 、性 能检 测与应 用 的实 验题 目。 ２ ２ 要具 有创新 性 ． 实施 创新 教育 、培养创 新人 才 ，已成 为 国内外 教 育改革 的一 大潮 流 。创新 实验 的选 择应遵 从 的原
第 ８卷
第 １期
实 验 科 学 与 技 术
・１ ３・ ２
应 用 化 学 专 业 综 合 实验 的设 计 研 究
王彦 林 ，钱 永 ，赵 鑫 ，龚 菁 ，朱 雪华 ，宫钦德
２ ５０ ） １０ ９ （ 苏州科技 学院化学与生物工程学院 ，江苏 苏州
摘要 ：结合 苏州科技 学院应 用化 学专业方向特 色，总结了应 用化 学专业综合性 实验开设 的经验 和效果 ，探讨 了应用化 学专 业综合性 实验 的设计 原则、思路及特 点。指 出充分将 实验教 学和科 学研 究双 重 目标和任务结合 到一起 ，精 心筛选和设计 综 合性 实验项 目，注意实验 内容 的学科 交叉性 以及 与教 师科研项 目的结合性 ，才能取得 良好 的综合 性、创新性和 实用性教 学
感 ； （ ） 能起 到 扩 充 知 识 ，锻 炼 操作 技 能 ，培 养 ２ 分 析 问题 、解决 问题 的能力 的作 用 。
２ ３ 与教 学 、科 研相 结合 ． 应用化学综合实验决不是单一 的教学过程 ，而应
作者简 介 ：王彦林 （９ ７一） １５ ，男，教授 ，主要从 事精 细有
专业本科生 的实验教学 提出 了迫切 而现实 的任务 。
面 向 ２ 世 纪教 学 内容 和课 程 改 革 计 划 的 目的 １ 之一 ，就是 培 养学 生动脑 筋 、善思 考 的素质 ，以及 综 合 运 用 知 识 ，创 新 知 识 ，解 决 问题 的 能 力 。 因
《应用化学实验》习题解答(最新超详细)
《应用化学实验》习题解答（最新）实验一应用化学实验基本知识及实验技术训练1、实验室注意事项有那五项？（1）遵守实验室的各项制度，听从教师的指导，尊重实验室工作人员的职权。
（2）保持实验室的整洁，在整个实验过程中，保持桌面和仪器的整洁，保持水槽干净。
任何固体物质都不得投入水槽中，废纸、废屑应投入废物筐中，废酸、碱液应小心倒入废液缸中。
（3）爱护公用仪器和工具，在指定地点使用并保持整洁。
对公用药品不能随意挪动，保持药品的整洁，实验时，应爱护仪器，节约药品。
（4）实验过程中，非经教师许可，不得擅自离开。
（5）实验完毕离开实验室时，应关闭水、电、门、窗。
2、做好应化实验的基本要求有哪四点？（1）充分预习（2）认真操作（3）做好记录（4）书写报告3、使用标准磨口玻璃仪器时必须注意的事宜有哪些？（1）磨口处干净，若粘有固体物质，则使磨口对接不紧密，导致漏气，甚至损坏磨口。
（2）用后应拆卸、洗净，否则长期放置后磨口的连接处常会粘牢，无法拆开。
（3）一般使用磨口无需润滑剂，以免沾污反应物或产物，若反应物中有强碱，则应涂润滑剂，以免磨口连接处因碱腐蚀而粘牢，无法拆开。
（4）安装时，应注意正确、整齐，使磨口处不受力，否则，仪器易折断，特别在受热时，应力更大。
实验二十二烷基硫酸钠（SDS）的合成1、滴加氯磺酸时，温度为什么要控制在30℃以下？硫酸化反应为放热反应，反应较剧烈，温度升高会使产品色泽加深，产品质量下降，且氯磺酸容易分解。
2、阴离子表面活性剂有哪几种？写出结构式.阴离子表面活性剂主要有：磷酸酯盐阴离子表面活性剂：或者硫酸酯盐阴离子表面活性剂有哪几种？高级醇类硫酸酯盐（伯烷基醇硫酸酯盐）、硫酸化烯烃硫酸酯盐（仲烷基醇硫酸酯盐）、硫酸化油等。
3、SDS属于哪类表面活性剂，有哪些性质和用途？属于硫酸酯盐阴离子表面活性剂，它易溶于水，泡沫丰富，去污力强，乳化性能好，有较好的生物降解性，耐碱，耐硬水，但在强酸性溶液中易发生水解，稳定性较磺酸盐差。
应用化学综合性实验
《应用化学综合性实验》指导书实验须知●注意实验安全！特别是处理强酸、强碱时。
稀释浓硫酸时，先量取所需要的蒸馏水，然后缓慢地将浓硫酸倒入盛有蒸馏水的容器，同时小心搅拌。
●严禁擅自将实验室内的化学品带出实验室，否则后果自负！●用完试剂后，及时将瓶盖盖上，特别是有机溶剂。
有机溶剂不得接触明火。
●使用烧杯等玻璃容器加热时，首先应检查烧杯壁是否有裂痕，加热前用干抹布将烧杯外壁的水擦干，开始加热后不要急剧升温，先小火后大火，以免烧杯受热不均炸裂。
观察烧杯溶液加热情况时，不要让眼睛处于烧杯的正上方。
加热时，同组必须有人在一旁观察，以免溶液局部过热溅出伤人。
加热完毕后，小心取下，置于干燥的．．．实验台上。
●浓度很高的强酸和强碱未经稀释不得直接入下水道!!●用完后的滤纸等杂物不得随意丢入水槽，以免堵塞下水道。
●实验前需完成预习报告，预习报告包括实验的基本原理、基本流程等，可事先将所需记录表格列好。
●原始数据记录要规范、清晰，如有效数字。
●常用酸的浓度，浓硫酸18 M，浓盐酸12 M，浓硝酸15 M。
●取用试剂时，注意试剂瓶标签上所标注的化学组成，有时所购买试剂的组成与我们所需的不完全一致，如结晶水的数目。
●每组同学实验完成后，首先要将本组的实验台打扫干净，将原始数据记录纸和预习报告交给指导老师检查签字后才可离开实验室。
●实验过程中如有特殊情况，及时向指导教师报告。
实验1 铅铋混合液中铋、铅含量的测定一、实验目的1．掌握控制溶液酸度，用EDTA连续滴定铋、铅两种金属离子的原理和方法。
2．掌握二甲酚橙指示剂颜色变化。
二、原理Bi3+、Pb2+均能与EDTA形成稳定的配合物，其稳定常数分别为lgK BiY= 27.94，lgK PbY =18.04，两者差值较大。
因此可利用酸效应，控制不同的酸度，用EDTA连续滴定Bi3+和Pb2+。
通常，先调节酸度pH=1，滴定Bi3+；再调节至pH=5～6，滴定Pb2+。
Bi3+ + H2Y2– = BiY– + 2H+Pb2+ + H2Y2– = PbY2– + 2H+在测定时均以二甲酚橙作指示剂，终点由紫红色变为黄色。
应用化学专业实验
应用化学专业实验实验目录实验一十二烷基硫酸钠的合成及性能测试实验二环氧树脂中间体双酚A的合成实验三聚醋酸乙烯乳液的制备和性能测试实验四农药福美双的合成实验五植物生长调节剂2，4—二氯苯氧乙酸的合成实验六从番茄中提取番茄红素和β—胡萝卜素实验七超声辐射辅助壳聚糖的制备及性质分析实验八短碳链甜菜碱的制备及检测实验九药物安妥明的制备实验十从猫豆粉中提取抗震颤药左旋多巴实验十一微波辅助合成松香甘油酯附录几种常用仪器的使用说明实验注意事项参看有机化学实验安全教育相关内容实验一十二烷基硫酸钠的合成及性能测试一、目的要求1、掌握高级醇硫酸酯盐型阴离子表面活性剂的主要性质和用途；2、了解高级醇硫酸酯盐型阴离子表面活性剂的合成原理和方法；3、掌握固含量、表面张力和泡沫性能的测定方法。
二、实验原理十二烷基硫酸酯盐（sodium dodecyl benzo sulfate,代号AS）是硫酸酯盐类阴离子表面活性剂的典型代表，熔点180~185℃，185℃分解，是白色至淡黄色固体，易溶于水，水溶液呈半透明状。
十二烷基硫酸酯钠是由月桂醇与氯磺酸反应，再加碱中和而成，或由月桂醇与氨基磺酸作用得到。
其反应式如下：H + HClC12H25OH + ClSO3H C12H25OSO3C12H25OSO3H + NaOH C12H25OSO3Na + H2O三、主要试剂及仪器月桂醇氯磺酸氢氧化钠双氧水三口烧瓶搅拌器温度计气体吸收装置（5%氢氧化钠溶液）泡沫测定仪等四、实验步骤合成方法一1.氯磺酸法－－在装有搅拌器、温度计和氯化氢气体吸收装置的250ml三口烧瓶中加入47g月桂醇，室温下（25℃）慢慢滴入32g氯磺酸，滴加时温度不要超过30℃，注意反应体系起泡沫，控制勿使物料溢出。
加完后在40~45℃反应2小时。
冷却至25℃，充分搅拌下慢慢滴入30%氢氧化钠溶液直至反应物的PH为7.0~8.5。
将反应物倒入500ml 烧杯中，烧瓶中少量的反应物用少量水全部洗出，搅拌下滴入25ml30%双氧水，继续搅拌30分钟，得十二烷基硫酸钠粘稠液体。
应用化学综合实验-习题及解答要点
应用化学综合实验习题及解答要点护发素的配制1 ．护发素中参加阳离子外表活性剂的作用?答：起到吸附于毛发外表，形成薄膜，从而使头发柔软，并赋予自然光泽，还能抑制静电产生，易于梳理。
洗洁精的配制1 ．洗洁精的配制原那么是什么? 洗洁精的pH 值范围是多少？为什么在这个范围内? 。
答：〔1 〕对人体无害、无刺激；〔2 〕能较好地洗去动植物油垢；〔3 〕不损伤餐具、灶具及其它器具；〔4 〕储存稳定性好。
洗洁精的pH 值范围是：9 ～10.5 之间。
在这个范围内的原因：〔1 〕保证洗涤效果；〔 2 〕对人体无害、无刺激。
2 ．如何考察你所配制的洗洁精的清洗能力？简要表达该实验过程。
答：采用餐具洗净剂脱脂力测定方法考察洗洁精的清洗能力。
该实验过程：〔1 〕称量空载玻片的质量；〔2 〕载玻片上蘸标准油污，并晾干；〔 3 〕称量带有油污的载玻片的质量；〔 4 〕配制硬水，并与所配制的洗洁精调成洗涤溶液；〔5 〕清洗；〔6 〕晾干、称量清洗后的载玻片的质量。
雪花膏的配制1 ．雪花膏中参加碱的作用? 常用的碱类是什么? 为什么氢氧化钠只能少量参加?答：和硬脂酸中和形成硬脂酸皂起到乳化作用。
常用的碱类是氢氧化钾。
氢氧化钠大量参加能够造成体系的粘稠度过大。
2 ．雪花膏中主要助剂有什么？作用是什么？答：白油、单硬脂酸甘油酯、十六醇等。
白油作用为调色、防止面条化现象；单硬脂酸甘油酯作用为辅助乳化剂，十六醇能够起到的作用是作保湿剂、防止面条化现象。
3 ．如何防止雪花膏在使用中出现面条化现象?答：参加适量白油，十六醇即可。
4 ．皮脂膜的组成及作用？如何保护干性皮肤？答：皮脂膜的组成：乳酸、游离氨基酸、尿素、盐、脂肪酸等。
皮脂膜作用：〔1 〕阻止皮肤的水分过快挥发，防止皮肤干裂。
〔 2 〕并能抑制细菌在皮肤外表生长、繁殖。
〔3 〕营养皮肤。
可使用雪花膏等具有营养保湿作用的化装品。
溶胶—凝胶法制备钛酸钡纳米粉1 ．称量钛酸四丁酯应该注意什么，如果称量的钛酸四丁酯的量比预计的多而且已溶于正丁醇中时，应如何处理？答：〔1 〕称量钛酸四丁酯应注意：缓慢滴加称量钛酸四丁酯液体，假设过量用滤纸条吸出，至指定重量。
从肉桂中提取肉桂醛
应用化学实验设计报告实验名称：从肉桂中提取肉桂醛学号：姓名：桌号24 2014 年4月22日一、实验目标的名称及理化性质名称：肉桂醛理化性质：肉桂醛（英文：Cinnamaldehyde）是一种醛类有机化合物，为黄色黏稠状液体，大量存在于肉桂等植物体内。
自然界中天然存在的肉桂醛均为反式结构，该分子为一个丙烯醛上连接上一个苯基，因此可被认为是一种丙烯醛衍生物。
密度： 1.046-1.052，熔点（℃）：-7.5℃，折光率（20℃）： 1.619-1.623，比重（25/25℃）：1.046-1.050，酸值：≤1.0%，沸点（℃）：253(常压），外观：无色或淡黄色液体，溶解性：难溶于水、甘油和石油醚，易溶于醇、醚中。
能随水蒸气挥发。
稳定性：在强酸性或者强碱性介质中不稳定，易导致变色，在空气中易氧化。
二、参考文献1. 李艳,戴芸.2010.综合性化学实验：从肉桂皮中提取肉桂醛的研究.咸宁学院学报，30(6).2. 李婷婷,马松.2010. 不同溶剂提取肉桂挥发油中肉桂醛的含量比较. 药物研究,19(24).3. 李京晶,籍保平.2006. 丁香和肉桂挥发油的提取、主要成分测定及其抗菌活性研究.食品科学,27(8).4. 韦藤幼，赵钟兴等.2006.内部沸腾强化肉桂皮中肉桂醛的提取工艺及机理. 林产化学与工业,26(3).5. 周峰,籍保平.2006. 肉桂油有效成分提取纯化及鉴定研究. 食品科学,4(59).三、文献方法的分析比较和选择3.1 分析文献1.综合性化学实验：从肉桂皮中提取肉桂醛的研究.肉桂皮一乙醇萃取一浸取液一普通蒸馏一回收乙醇一水蒸气蒸馏萃取一肉桂醛。
肉桂醛的提取步骤：(1) 生物材料的处理采集100g左右的肉桂皮，用固体粉碎机碾成粉末，分装于大烧杯中备用。
(2) 索氏提取器萃取产品称取肉桂皮粉末100g，装入滤纸筒，上口用小滤纸盖好，然后用玻璃棒顶住滤纸筒慢慢放人索氏提取器，取95％乙醇250ml，其中100ml加入索氏提取器的圆底烧瓶，150ml装入有滤纸筒的提取器中，在圆底烧瓶中加入几粒沸石，用电热套加热，温度控制在90℃(乙醇沸点78.5)，使圆底烧瓶中的乙醇沸腾，乙醇蒸汽通过上升管进入冷凝管，蒸汽被冷凝为液体进入提取器，对肉桂皮进行浸泡，液体颜色慢慢变成棕色。
洗衣液去污力的测定实验报告
3.通过比较蛋白污布在增加了不同量的荧光增白剂的立白洗衣液洗涤下的白度值可知，荧光增白剂并不能起到去除蛋白污渍的作业，反而大大降低了去污效果。
蛋白污布
60mm 60mm
4片
炭黑污布
60mm 60mm
2片
皮脂污布
60mm 60mm
2片
四、实验方案选择：(预习内容,解决如何做及为什么的问题。)
1.本实验取等量的立白洗衣液配制成等量等浓度的洗衣液溶液，在相同条件下对蛋白污布、炭黑污布、皮脂污布进行洗涤，比较去污效果。这样是为了比对出立白洗衣液对不同污渍的去污能力。
五、仪器装置图：（主体装置，按安装顺序）(预习内容)
六、实验步骤流程：（最好框图表示）(预习内容)
配制g/100mL的标准洗衣液
对炭黑污布洗涤min，再用清水洗min
用白度计进行白度测定
配制g/100mL的立白洗衣液
对蛋白污布洗涤min，再用清水洗min
配制g/100mL的立白洗衣液+g荧光增白剂
配制g/100mL的立白洗衣液+g荧光增白剂
在烧杯内于规定温度和洗涤时间下，用自来水制成确定浓度的洗涤剂溶液，对各类污渍试片进行洗涤，并用白度计在选定波长下测定试片洗涤前后的白度值，试片白度差可用于评价洗涤剂的去污作用。
三、主要药品和物理常数：（包括实验药品及实验产物）(预习内容)
名 称
规格
用 量
18.19（23.31）
g/100mL的洗衣液+g荧光增白剂
19.45（24.55）
八、问题讨论：(课后完成)（对本人本次实验内容完成过程中出现问题的总结讨论，以及对思考题的解答，页面空白不够可在反面继续进空白行讨论）
应用化学综合实验实验报告
题目Ⅰ利用粗铜粉制备硫酸四氨合铜一、实验目的：1.掌握利用铜粉制备硫酸铜的方法。
2.用精制的硫酸铜通过配位取代反应制备硫酸四氨合铜。
3.掌握和巩固倾洗法、减压过滤、蒸发浓缩和冷却结晶等试验基本操作。
4.掌握固体的灼烧、直接加热、水浴加热和溶解等操作。
二、实验原理利用废铜粉灼烧氧化法制备CuSO4·5H2O：先将铜粉在空气中灼烧氧化成氧化铜，然后将其溶于硫酸而制得：2Cu + O2 === 2CuO（黑色）CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 由于废铜粉不纯，所得CuSO4溶液中常含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO4、Fe2(SO4)3及其他重金属盐等。
Fe2+ 离子需用氧化剂H2O2溶液氧化为Fe3+ 离子，然后调节溶液pH ≈4.0，并加热煮沸，使Fe3+ 离子水解为Fe(OH)3沉淀滤去。
其反应式为2Fe2+ + 2H+ + H2O2 === 2Fe3+ + 2H2O Fe3+ + 3H2O === Fe(OH)3↓+ 3H+CuSO4·5H2O在水中的溶解度，随温度的升高而明显增大，因此粗硫酸铜中的其他杂质，可通过重结晶法使杂质在母液中，从而得到较纯的蓝色水合硫酸铜晶体。
水合硫酸铜在不同的温度下可以逐步脱水，其反应式为CuSO4·5H2O === CuSO4·3H2O + 2H2O（48℃）CuSO4·3H2O === CuSO4·H2O + 2H2O（99℃）CuSO4·H2O === CuSO4 + H2O（218℃）硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu(NH3)4]SO4·H2O为蓝色正交晶体，在工业上用途广泛，主要用于印染，电镀，纤维，杀虫剂的制备和制备某些含铜的化合物。
本实验通过将过量氨水加入硫酸铜溶液中反应得硫酸四氨合铜。
离子反应式为：[Cu(H2O)6]2+ +4NH3 +SO42- ====[Cu(NH3)4]SO4·H2O+5H2O 硫酸四氨合铜溶于水但不溶于乙醇，因此在硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，即可析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
综合性设计实验在提高应用化学专业学生实验技能作用的研究
综合性设计实验在提高应用化学专业学生实验技能作用的研究
张玉红 ， 陈朝霞 ， 何培新
（ 湖北 大学 化 学化 工学 பைடு நூலகம் ， 湖北 武汉 ４ ３ ０ ０ ６ ２ ）
摘要 ： 结 合 我校 应 用化 学 专业 方 向 特 色 ， 在 应 用化 学 专业 综 合 性 实验 开设 的 实践 基础 上 ， 阐述 了在 探 索综 合 性 实验 过程 中的体会和思考 。 关键词： 应 用化 学 ； 综合 性设 计 实验 ； 探索 中图 分 类号 ： Ｇ ４ ２ ４ ． ３ １ 文 献标 志 码 ： Ａ 文 章 编号 ： １ ６ ７ ４ － ９ ３ ２ ４ （ ２ ０ １ ３ ） １ ７ － ０ ２ ６ ７ — ０ ２
实验 能力 。
、
设 计综 合 设计 性 实验 的过 程
ｌ 教 学与学习模 式。 打破长期以来大学传统三段式实 验教学模式 ， 采用学生为主体 、 教师为主导 的新 的实验教 学模式。 学生在老师的指导下。 分组讨论 ， 自己设计实验方
４ ． 实验总结 。 在每次实验结束后 ， 各小组同学总结实验 过程中出现的问题 ， 分析其原因， 讨论解决方案或者改进措 施， 并多组同学进行讨论 ， 分享 自己成功的经验 ， 虚心请教 自己的不足 ， 向其他同学学习。 老师分析解答实验中学生无
测电源与 电压表组成 的等效电源的Ｅ 和ｒ ，测量结果都偏 小， 但 在误差允许范 围内； 图２ Ｎ量 的是待测 电源 与电流
综合设计性实验是将基础理论知识与多种实验技能 和方法进行归纳 、分析并相互渗透的一种有效的实验形 式。 开设综合性和设计性实验 的主要 目的就是开阔学生的 思路和激发他们进行实验的兴趣 ， 引导和造就学生的探索 和创新意识 ， 培养实验技 巧和技能 ， 使学生对化学实验产 生 浓 厚 的兴趣 。 １ ． 重拾了学生对实验课程的兴趣。 在综合设计性实验
应用化学专业实践教学(3篇)
第1篇摘要：随着我国经济的快速发展和科技的不断进步，应用化学专业在国民经济和社会发展中的地位日益重要。
实践教学是应用化学专业教育的重要组成部分，对于培养学生的实际操作能力、创新能力和综合素质具有重要意义。
本文从实践教学的意义、现状、存在问题以及改进措施等方面进行探讨，以期为应用化学专业实践教学提供参考。
一、引言应用化学专业是一门研究化学原理及其在国民经济、国防、环境保护等领域的应用的专业。
随着社会对应用化学专业人才需求的不断增长，实践教学在应用化学专业教育中的地位愈发重要。
实践教学有助于学生将理论知识与实际应用相结合，提高学生的实际操作能力和创新意识，为我国培养高素质的应用化学专业人才。
二、实践教学的意义1. 培养学生的实际操作能力实践教学使学生有机会接触到实际的生产工艺、实验技术和设备，通过实际操作，学生可以掌握实验技能、操作规程和设备使用方法，提高实际操作能力。
2. 培养学生的创新意识实践教学过程中，学生需要解决实际问题，这有助于激发学生的创新思维，培养学生的创新意识。
3. 提高学生的综合素质实践教学不仅使学生掌握专业知识，还能提高学生的团队协作、沟通表达、问题解决等综合素质。
4. 增强学生的就业竞争力通过实践教学，学生可以积累实际工作经验，提高自己的就业竞争力。
三、实践教学现状1. 实践教学课程设置不合理部分高校应用化学专业实践教学课程设置过于单一，缺乏与实际生产相结合的课程，难以满足学生实际需求。
2. 实践教学资源不足实验室设备、实验材料等实践教学资源不足，限制了实践教学活动的开展。
3. 实践教学师资力量薄弱部分高校实践教学师资力量薄弱，缺乏具有丰富实践经验的教师，难以满足实践教学需求。
4. 实践教学考核方式单一实践教学考核方式过于单一，难以全面评价学生的实践能力和综合素质。
四、改进措施1. 优化实践教学课程设置根据社会需求，调整实践教学课程设置，增加与实际生产相结合的课程，提高实践教学效果。
应用化学实验讲义
应用化学实验化学与生命科学学院有机化学教研室2015.8一、实验目的1、掌握对乙酰氨基酚的制备及精制方法。
2、掌握易被氧化产品的重结晶精制方法。
3、了解对氨基酚的氨基的选择性乙酰化而保留酚羟基的方法。
二、实验原理对氨基酚与醋酐直接发生酰化反应合成对乙酰氨基酚。
三、主要仪器与试剂仪器： 100 mL三口瓶、回流冷凝管、250 mL电热套、布氏漏斗、抽滤瓶、干燥箱、GF254硅胶板、ZF-1型三用紫外分析仪、熔点测定仪等。
药品：对氨基酚、乙酐、亚硫酸氢钠。
四、实验内容100mL三口瓶中加入15-20 mL水，准确称量8 g对氨基酚悬浮于其中，加入7 mL醋酐，再磁力搅拌器上控制温度60-70 ℃，搅拌15-20 min，冷却，过滤，蒸馏水洗涤沉淀，将沉淀溶解于30 mL热水，若溶液有色，加入0.2%的活性炭，煮沸10 min后，趁热抽滤，滤液中加入2-3滴亚硫酸氢钠饱和溶液，放冷，析出结晶，抽滤，干燥后称重并计算产率，将产品研细后测定熔点(对氨基酚为184 ℃；对乙酰氨基酚为168 ℃)。
五、思考题1、亚硫酸氢钠的作用是什么？2、影响熔点测定的因素有哪些？一、实验目的1、掌握相转移催化剂在反应中的应用。
2、掌握咪唑N烷基化、酯水解、成盐等反应。
3、熟悉利用TLC判断反应终点。
4、掌握无水操作和减压蒸馏等基本操作。
二、实验原理三、主要仪器与试剂1、仪器：电动搅拌器，真空干燥箱，聚四氟乙烯搅拌棒，聚四氟乙烯搅拌头，硅胶板，500 mL三口瓶，回流冷凝管，500 mL电热套，布氏漏斗，GF254 ZF-1型三用紫外分析仪,熔点测定仪，旋转蒸发仪等。
2、药品：咪唑，氯乙酸乙酯，碳酸钾，氯化四丁铵，乙酸乙酯，盐酸，乙醇四、实验内容将7 g咪唑、15 g碳酸钾、乙酸乙酯150 mL、氯化四丁铵1 g 、氯乙酸乙酯13 g加入反应瓶中，搅拌下升温至回流反应4小时，冷却，过滤除去不溶物，滤液减压浓缩至干，加入50 mL浓盐酸，搅拌升温至50-60℃反应1小时，减压浓缩至干，残留物95%乙醇中重结晶，得成品。
十二烷基苯磺酸钠制备实验报告
5、参考文献
[1]《精细有机合成实验》
[2]《高纯度十二烷基苯磺酸钠合成研究》崔连复；史立新；詹曼丽；刘操
[3]《壳聚糖/十二烷基苯磺酸钠纳米复合材料的制备与性能研究》马俊；刘昌华；李瑞；王佳；午海霞；陈建光
X=348*98.4/326=105.04gY=18*98.4/326=5.43g
实际所得量=96.18-5.43=90.75g
理论所得量=105.04g
则产率=90.75/105.04*100%=86.40%
3、对实验现象、数据及观察结果的分析与讨论
在磺化过程中，溶液黏度逐渐增大且颜色加深,直至达到磺化终点。
3）、对实验的自我评价
A、基本掌握了烷基苯磺酸钠(LAS)的制备方法以及其性质用途。
B、能熟练使用实验仪器。
指导老师评语及得分
签名：年月日
(3)分酸
在原实验装置中，按混酸:水=85:15（重量比）计算出需水量，并通过滴液漏斗在搅拌下，将水滴加混酸中，温度在45~50℃，加料时间0.5~1h，反应结束将混酸转移至分液漏斗中，静止分去废酸。
(4)中和值测定
用量筒取10ml水加于150ml锥形瓶中，并称取0.5g磺酸于锥形瓶中，摇匀使磺酸分散，再加40ml水于锥形瓶中，轻轻摇动，使磺酸溶解，滴加2滴酚酞指示剂。用0.1ml/lNaOH溶液滴定至出现粉红色，按照下式计算出中和值H。
注意事项：
(1)注意发烟硫酸、磺酸、氢氧化钠、废酸的腐蚀性，切勿溅到皮肤和衣物上；
(2)磺化反应为剧烈放热反应，需严格加料速度与反应温度；
(3)分酸时应控制加料速度和温度，搅拌要充分，防止结块。
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《应用化学综合性实验》指导书实验须知●注意实验安全！特别是处理强酸、强碱时。
稀释浓硫酸时，先量取所需要的蒸馏水，然后缓慢地将浓硫酸倒入盛有蒸馏水的容器，同时小心搅拌。
●严禁擅自将实验室内的化学品带出实验室，否则后果自负！●用完试剂后，及时将瓶盖盖上，特别是有机溶剂。
有机溶剂不得接触明火。
●使用烧杯等玻璃容器加热时，首先应检查烧杯壁是否有裂痕，加热前用干抹布将烧杯外壁的水擦干，开始加热后不要急剧升温，先小火后大火，以免烧杯受热不均炸裂。
观察烧杯溶液加热情况时，不要让眼睛处于烧杯的正上方。
加热时，同组必须有人在一旁观察，以免溶液局部过热溅出伤人。
加热完毕后，小心取下，置于干燥的．．．实验台上。
●浓度很高的强酸和强碱未经稀释不得直接入下水道!!●用完后的滤纸等杂物不得随意丢入水槽，以免堵塞下水道。
●实验前需完成预习报告，预习报告包括实验的基本原理、基本流程等，可事先将所需记录表格列好。
●原始数据记录要规范、清晰，如有效数字。
●常用酸的浓度，浓硫酸18 M，浓盐酸12 M，浓硝酸15 M。
●取用试剂时，注意试剂瓶标签上所标注的化学组成，有时所购买试剂的组成与我们所需的不完全一致，如结晶水的数目。
●每组同学实验完成后，首先要将本组的实验台打扫干净，将原始数据记录纸和预习报告交给指导老师检查签字后才可离开实验室。
●实验过程中如有特殊情况，及时向指导教师报告。
实验1 铅铋混合液中铋、铅含量的测定一、实验目的1．掌握控制溶液酸度，用EDTA连续滴定铋、铅两种金属离子的原理和方法。
2．掌握二甲酚橙指示剂颜色变化。
二、原理Bi3+、Pb2+均能与EDTA形成稳定的配合物，其稳定常数分别为lgK BiY= 27.94，lgK PbY =18.04，两者差值较大。
因此可利用酸效应，控制不同的酸度，用EDTA连续滴定Bi3+和Pb2+。
通常，先调节酸度pH=1，滴定Bi3+；再调节至pH=5～6，滴定Pb2+。
Bi3+ + H2Y2– = BiY– + 2H+Pb2+ + H2Y2– = PbY2– + 2H+在测定时均以二甲酚橙作指示剂，终点由紫红色变为黄色。
三、试剂1．EDTA标准滴定溶液c（EDTA）=0.01mol/L（用500ml小口塑料瓶配制）。
2．二甲酚橙指示剂（2g/L，指导教师配）。
3．六次甲基四胺缓冲溶液( 200g/L )。
（100ml/组）4．HCl(1+1，体积比)。
5．Bi3+、Pb2+混合液（各约0.010mol/L）：教师配制，用5 Kg白塑料桶配制四、实验内容1．Bi3+的测定用移液管移取25.00mL Bi3+、Pb2+混合液，置于锥形瓶中。
然后加入2滴二甲酚橙指示液，这时溶液呈紫红色，用c(EDTA)=0.01mol/L EDTA标准滴定溶液滴定至溶液由紫红色变为黄色为终点。
记下消耗EDTA溶液的体积V1。
2．Pb2+的测定在滴定Bi3+后的溶液中，滴加六次甲基四胺缓冲溶液至溶液呈稳定的紫红色，再过量5mL，此时溶液pH=5～6，继续用EDTA标准滴定溶液滴定至溶液由紫红色变为黄色，即为终点。
记下消耗EDTA 溶液的体积V2(即终读数减去V1)。
Bi3+、Pb2+平行测定三次。
分别计算原始液中Bi3+、和Pb2+的含量（g/L）。
五、计算公式式中ρ（Bi）——混合液中Bi的质量浓度，g/L;ρ（Pb）——混合液中Pb的质量浓度，g/L;c（EDTA）——EDTA标准滴定溶液的浓度，mol/L；V1——滴定Bi时消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL；V2——滴定Pb时消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL；V ——所取试样的体积，mL；M（Bi）——Bi的摩尔质量，g/mol；M（Pb）——Pb的摩尔质量，g/mol。
六、数据记录实验次数 1 2 3V /mLV1/mLV2/mLc（EDTA）/mol/Lρ（Bi）/ g/Lρ（Pb）/ g/LBi的平均质量浓度/ g/LPb的平均质量浓度/ g/L附录1：EDTA标准溶液的配制与标定乙二胺四乙酸（简称EDTA，常用H4Y 表示）难溶于水，分析化学中通常使用其二钠盐。
乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g⋅L-1，可配制0.3 mol⋅L-1 以下的溶液。
通常以间接法配制标准溶液。
标定EDTA 溶液常用的基准物有Zn 、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4 ⋅7H2O、Hg、Ni、Pb 等。
通常选用其中与被测物组分相同的物质作为基准物，这样，滴定条件一致，可减少系统误差。
本实验以Zn 或ZnO 作为基准物，以二甲酚橙指示剂为金属指示剂标定EDTA 标准溶液。
金属指示剂是一些有色的有机配合剂，在一定条件下能与金属离子形成有色配合物，其颜色与游离指示剂的颜色不同，因此用它能指示滴定过程中金属离子浓度的变化情况，但其用量要适当。
配位反应比酸碱反应进行慢，在滴定过程中，EDTA 溶液滴加速度不能太快，尤其近终点时，应逐滴加入，充分摇动。
以Zn 或ZnO 为基准物时，用二甲酚橙作为指示剂。
在pH=5～6 条件下，游离的二甲酚橙为黄色，Zn2+ 与二甲酚橙结合形成比较稳定的紫红色配合离子，使溶液呈现紫红色。
当用EDTA 标准溶液滴定时，由于EDTA 能与Zn2+ 形成更稳定的无色ZnY2-离子，反应到达化学计量点时释放出游离的二甲酚橙指示剂，溶液的颜色由紫红色变为亮黄色。
用此方法标定的EDTA 标准溶液，可用于铅、铋混合液中铅、铋含量的测定，也可以用于水总硬度测定。
一、仪器与试剂1．仪器分析天平，50mL 酸式滴定管，25mL 移液管，250mL 容量瓶，常用玻璃仪器若干。
2．试剂（1）以ZnO （或Zn ）为基准物时所用试剂乙二胺四乙酸二钠（固体，分析纯）、ZnO（基准试剂）、氨水(1:1)、六次甲基四胺（200g/L）二甲酚橙指示剂（2g/L），盐酸(1:1)200g/L 六次甲基四胺：蒸馏水配制。
500mL/4人。
2g/L 二甲酚橙指示剂：蒸馏水配制，低温保存，有效期200天。
100mL/4人。
HCl：分析纯1+1（体积比）,指导老师已配二、标定步骤1．0.01 mol⋅L-1 EDTA 标准溶液的配制在台秤上称取乙二胺四乙酸二钠（用量自己计算，试剂瓶标签上有其分子量），溶于100 mL 去离子水中，微热溶解后，转移到500 mL 塑料试剂瓶中，再加入400 mL 去离子水，摇匀。
如有混浊，应过滤。
2．以ZnO 为基准物标定EDTA 溶液（1）0.01 mol⋅L-1 锌标准溶液的配制准确称取在800～1000℃灼烧过的ZnO （或Zn片、粉）（自己计算，准确至0.1mg，理论值与实际称量相差不要超过5%）于小烧杯中，加少量去离子水润湿后，缓慢地滴加1:1 的HCl 6mL，立即盖上表面皿，至完全溶解。
然后，将溶液定量转移到250 mL 容量瓶中，稀释至刻度并摇均匀。
（2）标定用25mL 移液管移取锌标准溶液25.00 ml于250mL 的锥形瓶，加入约30mL 水，2 滴二甲酚橙指示剂，摇均匀后，然后滴加200g/L 六次甲基四胺至溶液呈稳定的紫红色后，再多加3 mLEDTA 溶液滴定到溶液由紫红色变为亮黄色，即为终点，记录消耗EDTA 溶液的体积。
平行三次，要求消耗体积的极差小于0.05mL 。
根据ZnO 的质量和消耗EDTA 溶液的体积，计算EDTA 标准溶液的准确浓度。
三、实验数据记录与处理表1-1 以ZnO 为基准物标定EDTA 溶液四、问题与思考1．以ZnO 为基准物，以二甲酚橙为指示剂标定EDTA 溶液浓度的原理是什么？溶液的pH 值应控制在什么范围？若溶液为强酸性，应怎样调节？2．配位滴定法与酸碱滴定法相比，有哪些不同点？滴定操作过程中应注意哪些问题？实验2 硫酸亚铁铵的制备实验目的了解复盐的一般特征和制备方法，练习常压过滤和减压过滤、蒸发、结晶等基本操作，掌握KMnO4滴定法测定Fe2+的方法和原则。
实验原理硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O又称摩尔盐，为浅蓝绿色单斜晶体。
它在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，而且价格低，制造工艺简单，容易得到较纯净的晶体，因此，其应用广泛，在化学上作还原剂，工业上常用作废水处理的混凝剂，在农业上既是农药又是肥料，在定量分析中常用作氧化还原滴定的基准物质。
像所有的复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的任何一个组分FeSO4或（NH4）2SO4的溶解度都要小（表2-1），因此从FeSO4和（NH4）2SO4溶于水所制得的浓混合溶液中，很容易得到结晶的摩尔盐。
本实验采用过量铁与稀硫酸作用生成硫酸亚铁：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑在硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵并使其全部溶解，加热浓缩制得的混合溶液，再冷却即可得到溶解度较小的硫酸亚铁铵盐晶体：FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O===(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为防止Fe2+的水解，在制备（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O过程中，溶液应保持足够的酸度。
硫酸亚铁和硫酸亚铁铵的含量采用高锰酸钾滴定法。
在酸性介质中，Fe2+可被KMnO4定量氧化为Fe3+，KMnO4本身的紫红色可作为滴定终点的判断。
5Fe2+ + MnO4- +8H+ ====5Fe3+ +Mn2+ +4H2O实验用品H2SO4（3 mol·L-1，1+5 H2SO4）；KMnO4标准溶液（约0.10mol·L-1）; Na2CO3（10%）；（NH 4）2SO 4（s ）；铁屑；乙醇（95%）；pH 试纸。
实验步骤：（1）硫酸亚铁的制备往盛有3.0g 洁净铁屑的小烧杯中，加入18 mL 3mol ·L -1 H 2SO 4溶液（确保过量），盖上表面皿，放在低温（75~800C ）电炉上加热反应。
在加热过程中应不时加入少量去离子水，以补充被蒸发的水分，防止FeSO 4结晶出来；同时要控制溶液的pH 值不大于1，使铁屑与稀硫酸反应至不再冒出气泡为止（约25min ）。
趁热用普通漏斗过滤，滤液承接于洁净的蒸发皿中。
将留在小烧杯中及滤纸上的残渣取出，用滤纸片吸干后称量。
根据已作用的铁屑质量，算出溶液中FeSO 4的理论产量。
（2）硫酸亚铁铵的制备 根据FeSO 4的理论产量，计算并称取所需固体（NH 4）2SO 4的用量。
在室温下将称取的（NH 4）2SO 4加入上面所制得的FeSO 4溶液中，并在水浴上加热搅拌，使硫酸铵全部溶解，调节pH 值为1~2，继续蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止。
自水浴锅上取下蒸发皿，放置，冷却后即有硫酸亚铁铵晶体析出。
待冷至室温后用布氏漏斗减压过滤，用少量乙醇洗去晶体表面所附着的水分。