初中化学 物质的酸碱性
初中化学物质的酸碱性与PH值解析
初中化学物质的酸碱性与PH值解析化学是一门研究物质及其性质、组成、结构、变化和反应的科学。
而其中一个重要的性质就是酸碱性。
酸碱性是物质的一种常见性质，对于我们理解化学反应、环境变化以及生物体内的生理过程都具有重要意义。
本文将对初中的学生进行酸碱性及其与pH值的解析。
一、酸碱性的概念与特征1. 酸性物质酸性物质是指能够产生氢离子（H+）的物质。
它们可以将H+离子释放到溶液中，导致溶液中的H+浓度增大。
酸性物质通常呈现酸味，并且有刺激性。
2. 碱性物质碱性物质是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
它们可以将OH-离子释放到溶液中，导致溶液中的OH-浓度增大。
碱性物质通常带有苦味。
3. 中性物质中性物质是指不产生H+或OH-离子的物质。
它们在溶液中的H+和OH-浓度相等。
二、酸碱性与溶液的pH值1. pH值的概念pH值用于表示溶液的酸碱性强弱程度，是对溶液中H+离子浓度的负对数。
其数值范围从0到14，其中7为中性。
2. 酸性溶液与pH值酸性溶液具有pH值低于7的特点，表示H+离子浓度较高。
pH值越低，溶液的酸性越强。
例如，盐酸溶液的pH值约为1-2，酸性非常强。
3. 碱性溶液与pH值碱性溶液具有pH值高于7的特点，表示OH-离子浓度较高。
pH值越高，溶液的碱性越强。
例如，氢氧化钠溶液的pH值约为12-14，碱性非常强。
4. 中性溶液与pH值pH值为7的溶液被称为中性溶液。
这种溶液中H+离子和OH-离子的浓度是相等的。
三、酸碱性与化学反应1. 酸性物质的反应酸性物质通常与金属反应产生金属盐和氢气。
例如，盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑2. 碱性物质的反应碱性物质通常与酸反应产生盐和水。
例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O3. 酸碱中和反应酸碱中和反应发生在酸性物质与碱性物质混合时。
它们会相互中和，生成盐和水。
物质的酸碱性PPT课件(初中科学)
碱： 在水中电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） 的化合物
注意：阴离子只有一种，就是OH-
碱的通式： 碱=金属阳离子（或氨根离子） + OH碱性（PH＞7）的原因: 溶液中存在OH1、酸和酸性溶液的区分 2、碱和碱性溶液的区分
溶液呈酸性的溶液是酸性溶液，主要溶液中有H+，如 NaHSO4,H2SO4
酸性溶液包括酸，酸一定属于酸性溶液，酸性溶液不 一定是酸
注意： 1、不能先把PH试纸湿润，PH要偏向中性 2、不能把PH试纸直接浸入溶液中 3、用PH试纸测出的是整数值
写化学式： 硫酸、 盐酸、 硝酸、 碳酸
H2SO4 HCl
HNO3 H2CO3
酸： 在水中电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 注意：阳离子只有一种，就是H+
酸的通式： 酸=H+ + 酸根离子 酸性（PH＜7）的原因: 溶液中存在H+
1.2 物质方法：酸碱指导剂
定性
1、紫色石蕊试液： 遇酸性变红色，遇碱性变蓝色，遇中性不 变色。
2、无色酚酞试液： 遇酸遇中性不变色，遇碱变红色。
测定方法： PH试纸
定量
酸性： PH<7,值越小，酸性越强
物质的酸碱性 碱性： PH>7,值越大，碱性越强
中性： PH=7
初中化学的归纳常见物质的酸碱性质及测试方法
初中化学的归纳常见物质的酸碱性质及测试方法化学作为一门自然科学，研究了很多关于物质的性质和变化。
其中，酸碱性质是化学研究的一个基础概念。
在初中化学中，我们需要了解常见物质的酸碱性质以及测试方法。
本文将就此展开讨论。
一、常见物质的酸性质1. 酸的定义和性质酸是一类含氢离子（H+）的物质，在溶液中能够释放出H+离子。
酸一般具有以下性质：（1）酸具有酸味，如柠檬汁、醋等；（2）酸具有腐蚀性，可以腐蚀金属；（3）酸具有导电性，酸溶液可以导电。
2. 常见酸的性质及测试方法（1）盐酸（HCl）盐酸是一种无色透明的液体，具有刺激性气味，能够与大多数金属反应。
测试盐酸的方法是将其放入试管中，加入锌粉，观察是否有气体产生。
若有气泡冒出并伴有“砰”的声音，说明生成了氢气。
（2）硫酸（H2SO4）硫酸是一种无色透明的液体，有剧烈的腐蚀性。
测试硫酸的方法是将其放入试管中，加入纸脱色液（蘸上酚酞溶液），如果溶液变红，说明硫酸是酸性物质。
（3）柠檬酸（C6H8O7）柠檬酸是一种白色固体，味酸，可溶于水。
测试柠檬酸的方法是将其溶解于水后，使用酚酞溶液进行测试，如果溶液变红，说明柠檬酸是酸性物质。
二、常见物质的碱性质1. 碱的定义和性质碱是一类能够与酸发生中和反应的物质，具有氢氧根离子(OH-)。
碱一般具有以下性质：（1）碱有苦味，如肥皂、氢氧化钠等；（2）碱滑腻，如氢氧化钠；（3）碱也具有导电性，能导电。
2. 常见碱的性质及测试方法（1）氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种白色固体，常见的腐蚀性强碱。
测试氢氧化钠的方法是将其放入试管中，加入红色石蕊试液，观察颜色的变化。
如果溶液变蓝或蓝色更深，则说明氢氧化钠是碱性物质。
（2）碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠是一种白色粉末，广泛应用于烘焙等领域。
测试碳酸氢钠的方法是将其放入试管中，加入盐酸，观察是否产生气泡。
如果有气泡冒出，并伴有轻微的气味，说明产生了二氧化碳气体，可以判断为碱性物质。
九年级化学酸碱性知识点
九年级化学酸碱性知识点酸碱性是化学中一项重要的基础概念，涉及到酸性、碱性以及与之相关的物质性质和反应。
本文将详细介绍九年级化学中关于酸碱性的知识点，包括酸碱的定义、性质、常见酸碱及其应用等。
一、酸碱的定义酸和碱是化学中常见的两类物质，其定义如下：1. 酸：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，也可用质子的概念解释。
酸在水溶液中呈酸性，能与碱中和，产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。
2. 碱：碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，也可用氢氧根离子的概念解释。
碱在水溶液中呈碱性，能与酸中和，产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。
二、酸碱的性质酸和碱在性质上有一些特点，可以通过以下几个方面来描述：1. 味道：酸的味道酸涩，碱的味道苦涩。
2. 溶解性：酸和碱能够溶解于水，形成酸性和碱性溶液。
酸性溶液会使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液会使红色酚酞试纸变蓝。
3. 导电性：酸和碱溶液均能导电，其溶液中的离子在电场中具有移动性。
4. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以用于检测溶液的酸碱性，常见的指示剂有酚酞、溴甲酚等。
三、常见酸碱及其应用在生活中，有许多常见的酸碱物质及其应用，常见的有：1. 酸：硫酸、盐酸、醋酸等。
硫酸常用于制造化肥和电池，盐酸用于清洗金属表面，醋酸常用于食品加工和调味。
2. 碱：氢氧化钠、氨水、石灰水等。
氢氧化钠常用于制皂、制硫磺、调节PH值，氨水常用于擦窗户和清洗玻璃，石灰水用于净化饮用水。
四、酸碱的中和反应酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
中和反应的示例有：1. 酸+碱→盐+水。
如硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水。
2. 酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。
如盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳。
五、九年级酸碱性实验九年级的实验中常涉及到酸碱性的实验，如：1. 酸碱溶液的鉴别：可用酚酞和蓝色石蕊试纸鉴别溶液的酸碱性。
2. 中和反应：可进行酸和碱的中和反应实验，观察生成的盐和水。
六、总结酸碱性是九年级化学中的重要知识点，理解酸碱的定义、性质以及常见酸碱及其应用等内容对于九年级学生来说是必要的。
初中化学酸碱知识点总结
初中化学酸碱知识点总结一、酸碱概念1. 酸的定义：酸是指在水溶液中能够释放出氢离子（H+）的物质。
2. 碱的定义：碱是指在水溶液中能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
二、酸碱性质1. 酸性性质：- 酸味：酸具有酸味，如柠檬酸、醋酸等。
- 变色反应：酸能使某些指示剂变色，如酸能使蓝色的石蕊试纸变红。
- 金属反应：酸能与活泼金属反应生成氢气。
- 盐反应：酸能与金属氧化物或碳酸盐反应生成盐和水。
2. 碱性性质：- 苦味和滑腻感：碱具有苦味和滑腻感。
- 变色反应：碱能使某些指示剂变色，如碱能使红色的石蕊试纸变蓝。
- 皂化反应：碱能与油脂发生皂化反应，生成肥皂和甘油。
- 酸中和反应：碱能与酸发生中和反应生成盐和水。
三、酸碱分类1. 酸的分类：- 按来源分：有机酸（如醋酸）和无机酸（如硫酸、盐酸）。
- 按强度分：强酸（如硫酸、盐酸）和弱酸（如醋酸、碳酸）。
2. 碱的分类：- 按来源分：有机碱（如甲胺）和无机碱（如氢氧化钠、氢氧化钙）。
- 按强度分：强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾）和弱碱（如氢氧化铵、氢氧化钙）。
四、pH值1. pH值定义：pH值是表示溶液酸碱性的一个参数，是氢离子浓度的负对数。
2. pH值范围：- pH值小于7：酸性溶液。
- pH值等于7：中性溶液，如纯水。
- pH值大于7：碱性溶液。
五、指示剂1. 指示剂定义：指示剂是能随溶液酸碱性变化而改变颜色的物质。
2. 常见指示剂：- 石蕊试纸：用于快速检测溶液的酸碱性。
- 酚酞：在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色。
- 甲基橙：在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
六、中和反应1. 中和反应定义：酸与碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。
2. 中和反应方程式示例：- 强酸与强碱反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O- 弱酸与弱碱反应：CH3COOH + NH3 → CH3COONa + H2O七、应用1. 酸的应用：- 工业生产：硫酸、盐酸等在化肥、石油精炼、金属加工等行业有广泛应用。
初中化学常见物质的酸碱性质及检验方法
初中化学常见物质的酸碱性质及检验方法简介：在初中化学学习中，了解物质的酸碱性质以及相应的检验方法是非常重要的。
本文将介绍一些常见的物质及其酸碱性质，并探讨了如何进行简单有效的检验。
一、常见物质的酸碱性质1. 酸性物质酸性物质是指在水中能够产生氢离子（H+）的物质。
常见的酸性物质包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等。
酸性物质具有以下特点：1) 酸性物质呈酸味，能够腐蚀金属。
2) 酸性物质能够与碱反应，产生盐和水。
2. 碱性物质碱性物质是指在水中能够产生氢氧离子（OH-）的物质。
常见的碱性物质包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铝（Al(OH)3）和氨水（NH3·H2O）等。
碱性物质具有以下特点：1) 碱性物质呈苦味，具有滑润感。
2) 碱性物质能够与酸反应，产生盐和水。
3. 中性物质中性物质是指在水中既不产生氢离子也不产生氢氧离子的物质。
常见的中性物质包括水（H2O）和食盐（NaCl）等。
中性物质具有以下特点：1) 中性物质没有酸味或碱味。
2) 中性物质不会与酸或碱发生反应。
二、常见物质酸碱性质的检验方法1. 纸张试纸法纸张试纸法是最简单常见的酸碱性质检验方法。
试纸通常使用的颜色指示剂有酸性指示剂和碱性指示剂，如红色和蓝色。
具体使用方法如下：1) 将试纸蘸湿，然后放入待检测的溶液中。
2) 根据试纸颜色的变化，确定溶液的酸碱性质。
红色试纸在酸性溶液中变红，蓝色试纸在碱性溶液中变蓝。
2. 酸碱指示剂法酸碱指示剂是一种能够根据酸碱溶液的pH值改变自身颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝和酚酞等。
具体使用方法如下：1) 取少量待检测溶液放入试管中。
2) 将适量的酸碱指示剂加入试管中。
3) 根据试管溶液的颜色变化，判断溶液的酸碱性质。
颜色变红表示为酸性，颜色变蓝或紫表示为碱性。
3. 酸碱滴定法酸碱滴定法适用于需要确定溶液中酸碱物质浓度的情况。
常用的滴定试剂有盐酸和氢氧化钠。
初中化学知识点归纳物质的酸碱性与酸碱度
初中化学知识点归纳物质的酸碱性与酸碱度酸碱性是化学学科的重要内容之一，了解物质的酸碱性对于我们理解化学反应和掌握实验操作都有着重要的意义。
在初中化学中，我们学习了许多和酸碱性相关的知识点，本文将对这些知识进行归纳总结。
一、酸和碱的定义酸是指能在溶液中释放出氢离子（H+）的物质，如盐酸、硫酸等。
碱是指能在溶液中释放出氢氧根离子（OH-）的物质，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
二、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以通过改变颜色来判断溶液酸碱性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
它们在不同的酸碱条件下会呈现不同的颜色。
三、常见酸碱物质的性质1. 强酸和强碱：强酸指的是能在水溶液中完全解离产生大量氢离子的酸，如盐酸、硫酸等；强碱指的是能在水溶液中完全解离产生大量氢氧根离子的碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
强酸和强碱的溶液呈酸碱中和的状态，pH值为7。
2. 弱酸和弱碱：弱酸指的是在水溶液中只部分解离产生少量氢离子的酸，如乙酸、苹果酸等；弱碱指的是在水溶液中只部分解离产生少量氢氧根离子的碱，如氨水、碳酸氢钠等。
弱酸和弱碱的溶液呈酸碱性质，pH值小于7或大于7。
四、pH值的测定pH值是表示溶液酸碱性的指标，它的取值范围为0-14。
pH值小于7表示酸性溶液，pH值大于7表示碱性溶液，pH值等于7表示中性溶液。
我们可以使用酸碱指示剂、酸碱试纸或酸碱计等方法来测定溶液的pH值。
五、物质的酸碱性与离子反应物质的酸碱性与其溶液中的离子反应密切相关。
溶液中的氢离子（H+）浓度越大，酸性越强；氢氧根离子（OH-）浓度越大，碱性越强。
溶液中酸和碱之间的反应可以产生水和盐。
六、缓冲溶液缓冲溶液是能够抵抗酸碱性变化的溶液。
它由一种弱酸和其盐、或一种弱碱和其盐组成，能够在酸性或碱性条件下保持溶液的pH值稳定不变。
七、酸雨酸雨是指大气中的有害气体与水蒸气反应而形成的酸性降水。
酸雨对大气环境、生态系统和人类健康造成严重危害。
主要原因是工业废气和汽车尾气中的二氧化硫和氮氧化物与大气中的水蒸气发生反应。
物质的酸碱性(PPT课件(初中科学)33张)
下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？ 颜色 气味 软硬 酸碱性 液体的沸点 物质的溶解性 可燃性 晶体的熔点 氧化性
物质的性质
物理性质
化学性质
物理性质： 物质不需要产生化学变化就表现 出来的性质 颜色、状态、气味、味道、熔点、 沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、导电性、导热性等等。
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不 能反应酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱 却与我们的生活密切相关。。。。。。
雨水酸性过强，形成酸 雨，造成公害
土地的盐碱化使土 壤碱性增强
为了改进盐碱地防止酸雨产生，我们需要 测定物质酸碱性的强弱
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸：
用干净的玻璃棒将待测溶液取出，滴到pH试纸 上，与标准比色卡比较，迅速读出pH值。
纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。
7、常见的碱及分类：
常见的碱：烧碱（氢氧化钠） NaOH 熟石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
用什么方法测定物质的酸碱性？ 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同 的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的根据。
如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。
氢氧化钠： NaOH = Na+ + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
氨水： NH3. H2O = NH4+ + OH-
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？ 不是，电离时产生部分氢氧根离子。
6、碱溶液碱性溶液来自纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无 色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？
酸性溶液 （PH<7)
红色
初中化学常见物质的酸碱性质解析
初中化学常见物质的酸碱性质解析在初中化学学习中，我们经常接触到各种常见物质，而其中一个重要的性质就是酸碱性质。
本文将对常见物质的酸碱性质进行解析，帮助读者更好理解化学世界中的酸碱反应。
一、酸的性质酸是一类能够释放氢离子（H+）的化合物，在水中形成酸性溶液。
常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
酸的特点有以下几个方面：1. 酸的味道酸涩，如柠檬汁的味道就有酸的感觉。
2. 酸腐蚀性强，能够腐蚀金属和破坏有机物。
3. 酸溶液呈酸性，酸溶液中的pH值小于7，pH值越小，酸性越强。
酸的反应性也很活泼，常见的酸反应有：1. 酸与金属反应：酸能与活泼金属如锌、铝反应，产生盐和氢气。
2. 酸与金属氧化物反应：酸能与金属氧化物如二氧化锌反应，产生盐和水。
3. 酸与碱反应：酸与碱反应能产生盐和水，这是酸碱中最常见的反应。
二、碱的性质碱是一类能够释放氢氧根离子（OH-）的化合物，在水中形成碱性溶液。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
碱的特点有以下几个方面：1. 碱呈苦咸的味道，如肥皂水的味道就有碱的感觉。
2. 碱腐蚀性强，能够腐蚀皮肤和纤维物质。
3. 碱溶液呈碱性，碱溶液中的pH值大于7，pH值越大，碱性越强。
碱的反应性同样活泼，常见的碱反应有：1. 碱与酸反应：碱与酸反应能产生盐和水，这是酸碱中最常见的反应。
2. 碱与二氧化碳反应：碱能与二氧化碳反应，产生碳酸盐和水。
三、酸碱性质的应用酸碱性质在生活和工业中有着广泛的应用。
以下是几个常见的例子：1. 酸雨：大气中二氧化硫和氮氧化物与水反应形成硫酸和硝酸，降落到地面则形成酸雨，对环境和人类健康造成伤害。
酸雨对水体和土壤的酸化也影响了水生生物和植物的生长。
2. 中和反应：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
通过中和反应可以制备出食盐等常见物质。
3. 腐蚀问题：强酸、强碱具有较强的腐蚀性，经常接触这些物质时应当注意做好防护工作。
九年级化学酸碱的知识点
九年级化学酸碱的知识点酸碱是化学领域中的重要概念，对于九年级学生来说，理解酸碱的基本原理以及相关知识点是非常重要的。
本文将对九年级化学中关于酸碱的知识点进行详细介绍。
一、酸碱定义酸指的是具有酸性质的物质，可以释放出氢离子（H+）。
而碱则是具有碱性质的物质，能够接受氢离子（H+）。
酸和碱是化学反应中重要的参与者。
二、常见酸和碱常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸等，而常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
这些化学物质在日常生活中都有广泛的应用。
三、酸碱的性质1. 酸的性质：（1）酸味酸效应：酸具有酸味，如柠檬汁的酸味。
（2）腐蚀性：酸能够腐蚀金属、石灰石等物质。
（3）与金属反应：酸和金属反应时，产生氢气。
（4）与碱中和反应：酸和碱反应时，产生盐和水。
2. 碱的性质：（1）碱液有苦味、滑感。
（2）碱能腐蚀皮肤。
（3）碱具有蓝色石蕊试剂变红的性质。
四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来判断溶液是酸性、中性还是碱性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、游离红等。
五、酸碱中和反应酸和碱反应会产生中和反应，即酸和碱的化学性质彼此消失，形成盐和水。
酸碱中和反应是一种常见的化学反应。
六、pH值pH是用来量化溶液酸碱性的指标，用于描述溶液中氢离子（H+）的浓度。
pH值的范围是0-14，7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
七、酸碱中的常见应用酸碱反应在我们的日常生活中有很多应用，比如：1. 酸中和胃酸：胃酸是胃液中的一种强酸，肚子痛时可以使用碱性药物来中和胃酸。
2. 去除污渍：柠檬汁可以中和衣物上的酸性污渍，而苏打粉则可以处理油脂污渍。
3. 清洁产品：许多清洁产品都含有酸碱，如洁厕灵、洗衣粉等。
八、酸碱反应类型酸碱反应可以分为以下几类：1. 酸与碱中和反应，产生盐和水。
2. 酸与碱生成沉淀，称为沉淀反应。
3. 酸与碱生成气体，称为气体反应。
4. 酸与碱生成水，称为水的生成反应。
九、酸雨酸雨是由大气中二氧化硫和氮氧化物与雨水反应形成的。
初中化学酸碱盐知识点总结
初中化学酸碱盐知识点总结酸碱盐是初中化学中的重要知识点，它们在日常生活中起着重要作用。
本文将对初中化学酸碱盐的知识点进行详细介绍。
一、酸碱性物质的定义和特征1. 酸的定义：酸是指能够产生H+离子的物质。
通常以H开头的化合物都是酸，如HCl、H2SO4等。
2. 碱的定义：碱是指能够产生OH-离子的物质。
通常以氢氧化物结尾的金属或非金属物质都是碱，如NaOH、KOH等。
3. 酸碱中和反应：当酸与碱按化学计量比混合时，产生的水和盐称为酸碱中和反应。
中和反应的特点是产生水和盐，且pH值为中性。
4. 酸的性质：酸具有酸味、能与金属反应产生氢气、能与碱反应生成盐和水等性质。
5. 碱的性质：碱具有苦味、可以腐蚀皮肤、能与酸反应生成盐和水等性质。
二、酸碱盐的性质和常见实验1. 酸的性质和实验：(1) 酸的酸味：酸具有酸味，如柠檬汁、醋等。
(2) 酸与金属反应产生氢气：酸能与金属反应产生氢气，如HCl与锌反应生成盐和氢气。
(3) 酸与金属碱反应生成盐和水：酸与金属碱反应会产生盐和水，如HCl与NaOH反应生成氯化钠和水。
(4) 酸与金属碳酸盐反应产生盐、水和二氧化碳：酸与金属碳酸盐反应会产生盐、水和二氧化碳，如HCl与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
(5) 酸对植物颜色的影响：酸对植物颜色有影响，如红茶加酸后会变成红色。
2. 碱的性质和实验：(1) 碱的苦味：碱具有苦味，如肥皂水等。
(2) 碱对动植物颜色的影响：碱对动植物颜色有漂白的作用，如碱性洗衣粉能够漂白衣物。
(3) 碱与酸反应生成盐和水：碱与酸反应会产生盐和水，如NaOH与HCl反应生成氯化钠和水。
(4) 碱对金属氧化物的中和反应：碱可以对金属氧化物进行中和反应，如Ca(OH)2对SO2的中和反应生成硫酸钙。
3. 盐的性质和实验：(1) 食盐与火焰的反应：食盐在火焰中燃烧会发出黄色光芒。
(2) 盐的溶解度：不同盐在水中的溶解度不同，如NaCl在水中可以完全溶解，而AgCl几乎不溶解。
初中化学知识点归纳物质的酸性和碱性
初中化学知识点归纳物质的酸性和碱性物质的酸性和碱性在初中化学中是非常基础的知识点。
通过了解和归纳这些知识点，可以帮助学生理解物质的性质以及日常生活中的一些现象。
一、物质的酸性酸性是指物质在溶液中产生H+离子（氢离子）的性质。
以下是初中化学中常见的酸性物质和酸性现象的归纳：1. 相关酸性物质：a. 盐酸（HCl）：常用的强酸，会与水分解，生成氢离子和氯离子。
b. 硫酸（H2SO4）：常用的强酸，与水反应产生氢离子和硫酸根离子。
c. 醋酸（CH3COOH）：常见的弱酸，可在溶液中部分电离产生氢离子和醋酸根离子。
2. 酸性现象：a. 酸味：酸性物质具有酸味，例如柠檬、醋等。
b. 酸蚀现象：强酸能腐蚀金属、石灰石等物质。
c. 酸变色现象：酸可以改变一些指示剂的颜色，例如酸性溶液会使得红色石蕊试纸变红。
二、物质的碱性碱性是指物质在溶液中产生OH-离子（氢氧化物离子）的性质。
以下是初中化学中常见的碱性物质和碱性现象的归纳：1. 相关碱性物质：a. 氢氧化钠（NaOH）：常用的强碱，与水反应生成氢氧化钠溶液，其中有氢氧化物离子。
b. 氢氧化铜（Cu(OH)2）：产生氢氧化物离子的碱性物质。
2. 碱性现象：a. 碱味：碱性物质具有苦味，例如肥皂水等。
b. 碱腐蚀现象：强碱能腐蚀皮肤等物质。
c. 碱变色现象：碱可以改变一些指示剂的颜色，例如碱性溶液会使得蓝色石蕊试纸变蓝。
三、酸碱中和反应酸和碱可以互相中和，产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。
在中和反应中，酸的氢离子和碱的氢氧化物离子结合，形成水分子。
例如，盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水。
四、酸碱指示剂酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性质来改变它们的颜色，从而判断溶液的酸碱性。
其中常见的指示剂有酚酞、甲基橙等。
综上所述，初中化学中的酸碱性知识点归纳涉及了酸性、碱性、酸碱中和反应以及酸碱指示剂的基础概念。
理解和掌握这些知识，有助于学生更好地理解物质的性质、解释一些日常生活中的化学现象，并为后续学习打下坚实的基础。
初中化学酸碱知识点精华梳理
初中化学酸碱知识点精华梳理酸碱是化学中非常基础且重要的概念之一。
学好酸碱知识，不仅有助于理解化学反应的原理，还能应用于实际生活中，如制作肥皂、文具橡皮和清洁剂等。
本文将对初中化学酸碱知识点进行精华梳理，包括酸碱的定义、性质、pH值及常见应用等方面。
1. 酸的定义：酸是指能够产生H+（氢离子）的化合物或溶液，通常呈现酸性。
酸可以形成阳离子或多原子离子。
其中，强酸（如盐酸）完全离解产生H+，而弱酸（如乙酸）只有部分离解。
2. 碱的定义：碱是指能够产生OH-（羟离子）的化合物或溶液，通常表现为碱性。
碱可以形成阴离子或多原子离子。
强碱（如氢氧化钠）完全离解产生OH-，而弱碱（如氨水）只有部分离解。
3. 酸碱的性质：（1）酸性溶液：酸性溶液呈酸味、酸刺激性，能够使酸性指示剂变红。
（2）碱性溶液：碱性溶液呈苦味、碱刺激性，能够使碱性指示剂变蓝。
（3）酸碱中和：酸与碱反应可以产生盐和水，这一过程称为酸碱中和反应。
4. pH值：pH值是表示溶液酸碱程度的指标，它的取值范围是0-14。
其中，pH值小于7的溶液为酸性溶液，pH值大于7的溶液为碱性溶液，pH值为7的溶液为中性溶液。
5. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有：酚酞（红色变黄色）、甲基橙（红色变橙色）、溴酚蓝（黄色变蓝色）等。
6. 酸碱反应：酸和碱之间的反应称为酸碱反应，它是一种氢离子和羟离子之间的化学反应。
酸碱反应的基本特点是产生水和盐。
酸和碱的中和反应如下所示：酸 + 碱→ 盐 + 水7. 酸碱中和反应：酸碱反应过程中，酸的氢离子与碱的羟离子中和生成水的反应称为酸碱中和反应。
它是一种放热反应，释放大量的热量。
8. 酸碱溶液的浓度：酸碱溶液的浓度可以通过pH的值来表征。
pH值越小，溶液越酸性；pH值越大，溶液越碱性。
9. 酸碱盐：酸与碱反应后产生的物质称为酸碱盐。
酸碱盐的命名通常通过将酸的名称中的“酸”去掉，然后在酸碱反应中所得盐的阴离子名称后面加上“酸”。
初中化学知识点归纳物质的酸碱性和酸碱反应的实验
初中化学知识点归纳物质的酸碱性和酸碱反应的实验化学是一门研究物质组成、性质、结构以及变化的科学。
在初中化学中，学生需要学习有关酸碱性和酸碱反应的知识。
本文将对初中化学中关于物质的酸碱性以及酸碱反应的实验进行归纳总结。
1. 实验一：酸碱性的初步辨别目的：通过指示剂判断物质的酸碱性。
实验步骤：①准备三个试管，分别加入少量植物提取液（红色）、苏打粉溶液（蓝色）以及中性溶液（无色）。
②在每个试管中滴加几滴酸性指示剂（酚酞），观察颜色变化。
实验结果：酸性溶液中的酸性指示剂颜色变为红色，碱性溶液中的指示剂保持蓝色，中性溶液中的指示剂无明显变化。
2. 实验二：金属与酸的反应目的：观察金属与酸的反应，了解酸的化学性质。
实验步骤：①取一块锌片，放入试管中。
②向试管中加入稀盐酸，观察反应现象。
实验结果：金属锌与酸发生反应，观察到气泡的释放并且试管外壁感到温热。
此反应产生了氢气气体。
3. 实验三：金属与碱的反应目的：观察金属与碱的反应，了解碱的化学性质。
实验步骤：①取一块铝片，放入试管中。
②向试管中加入氢氧化钠溶液，观察反应现象。
实验结果：金属铝与碱发生反应，观察到气泡的释放并且试管外壁感到温热。
此反应产生了氢气气体。
4. 实验四：酸与碱的中和反应目的：了解酸与碱中和反应的特点。
实验步骤：①准备盛有稀盐酸的一只烧杯和盛有氢氧化钠溶液的另一只烧杯。
②小心将氢氧化钠溶液慢慢加入稀盐酸中，同时用pH试纸进行酸碱中和检测。
实验结果：酸与碱发生中和反应，试验过程中pH值逐渐接近中性。
当pH试纸显示为中性（pH为7）时，酸碱中和反应完成。
5. 实验五：金属与酸的反应速度目的：考察不同金属与酸反应速度的差异。
实验步骤：①准备锌片、铜片、镁片三块金属。
②分别将锌片、铜片、镁片放入三个试管中。
③向每个试管中加入相同体积的稀盐酸，观察反应时间。
实验结果：观察到锌与酸反应的速度最快，铜次之，而镁与酸反应的速度最慢。
通过以上一系列实验，初中学生可以初步了解物质的酸碱性质和酸碱反应规律。
初中化学物质的酸碱性与颜色变化的关系分析
初中化学物质的酸碱性与颜色变化的关系分析化学是研究物质的性质和变化的一门科学。
其中，酸碱性是物质的重要性质之一，而颜色变化则是物质在酸碱反应中常见的现象。
本文将分析初中化学中物质的酸碱性与颜色变化之间的关系。
一、酸碱性概述酸碱性是指物质在溶液中产生酸碱反应的性质。
酸性物质具有酸性味道、可以腐蚀金属和蓝靛纸会变红等特点；碱性物质则呈碱性味道、能产生涩感和红酚酞试纸会变蓝等特点。
酸碱性可以通过pH值来定量描述，pH值越小表示酸性越强，越大表示碱性越强。
二、物质的酸碱性与颜色变化的关系在酸碱性的反应过程中，物质常常伴随着颜色的变化。
这种变化可以通过指示剂、颜料等反应物的选择来实现。
1. 酸性物质与颜色变化酸性物质常常会使颜色变红、变黄或变色。
例如，红茶中的儿茶素在酸性溶液中会变成红色，因此在茶叶发酸后会出现红茶的现象；某些苏打饼干中加入了酸性物质，使其在烘烤过程中变成金黄色。
这些现象都是由于酸性物质促使物质发生氧化、还原、水解等反应而引起的。
2. 碱性物质与颜色变化碱性物质常常会使颜色变蓝、变绿或变色。
例如，蓝靛纸在碱性溶液中会变成蓝色，因此常被用作检测碱性物质的指示剂；许多酸洗洗涤剂添加了碱性物质，可以使白衬衫恢复原来的白色。
这些现象都是由于碱性物质促使物质发生酸碱中和、水解等反应而引起的。
3. 中性物质与颜色变化中性物质在酸碱溶液中通常没有明显的颜色变化。
例如，蔬菜在中性溶液中煮熟，颜色不会显著改变。
这是因为中性物质对酸碱反应不具有明显的催化或影响作用。
三、实验案例展示为了更好地理解物质的酸碱性与颜色变化之间的关系，我们可以进行简单的实验来观察和验证。
以下是一个实验案例展示：实验目的：观察酸性物质和碱性物质对几种常见食物颜色的影响。
实验材料：红甜椒、海带、苹果、柠檬、咖啡粉、碱性溶液、酸性溶液、滴管、试管、酸度测定纸。
实验步骤：1. 准备红甜椒、海带、苹果，分别切成小块备用。
2. 在三个试管中分别加入红甜椒、海带、苹果，并加入适量的酸性溶液。
初中化学的酸碱性知识点归纳
初中化学的酸碱性知识点归纳酸碱性是初中化学中的重要知识点之一。
了解酸碱性的概念和相关知识，对我们理解化学反应和生活中许多现象都非常有帮助。
本文将归纳初中化学的酸碱性知识点，帮助大家系统地学习和理解这一内容。
首先，让我们了解一下酸碱的概念。
酸和碱是一种特殊的化学物质，它们可以通过一些特征来区分。
一般来说，酸味酸、碱味苦、无味或者碱味突出的物质可以被认定为酸或碱。
但是，这样的判断方法并不准确，所以我们引入了酸碱中性指示剂。
常见的指示剂有酚酞、甲基橙等，它们可以通过颜色的变化来区分溶液是否为酸性、碱性或者中性。
通过这些指示剂，我们可以将溶液分为三类：酸性溶液、碱性溶液和中性溶液。
其次，我们来学习一下酸碱的特性。
酸和碱有许多不同的特性，其中最重要的是它们在水中的电离性。
酸可以在水中释放出氢离子（H+），而碱可以在水中释放出氢氧根离子（OH-）。
因此，酸性溶液中氢离子的浓度高于水的自离度，碱性溶液中氢氧根离子的浓度高于水的自离度。
酸和碱还有一种很重要的特性是它们的中和反应。
当酸和碱混合在一起时，氢离子和氢氧根离子会相互结合，生成水分子。
这个过程被称为酸碱中和反应。
在中和反应中，酸和碱的特性会互相消失，生成的产物是盐和水。
例如，将氢氧化钠（碱）和盐酸（酸）混合在一起，会产生氯化钠和水。
此外，酸和碱还有一些常见的物理性质。
酸通常可以腐蚀金属和导电，碱则有腐蚀性和能与酸进行反应的性质。
这些物理性质也可以帮助我们判断溶液的酸碱性。
继续学习酸碱性知识，我们需要了解酸碱的浓度表示方法。
在化学中，我们使用pH值来表示溶液的酸碱性。
pH值是一个指数，用于表示溶液中氢离子的浓度。
pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7表示中性。
另外一个重要的概念是酸碱中性化反应。
中性化反应是指将酸性溶液和碱性溶液混合在一起，使其中和为中性的反应。
这种反应常常用于调节酸碱性，使其接近中性。
例如，当我们感到胃酸过多时，可以服用一些抗酸药物（碱性），将胃酸中和，从而减轻不适感。
初中化学物质的酸碱性和pH值
初中化学物质的酸碱性和pH值化学物质的酸碱性是指物质在溶液中释放或接受氢离子的能力。
pH 值则是用来测量溶液酸碱性强弱的指标。
本文将详细介绍初中化学中物质的酸碱性及pH值的概念和相关知识。
Ⅰ. 简介化学物质的酸碱性是指物质在溶液中的化学性质，通常分为酸性和碱性两种。
酸性物质能在溶液中释放氢离子（H+），而碱性物质能在溶液中接受氢离子。
pH值是用来测量溶液酸碱性的指标，它的范围是0到14之间，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强，7表示中性。
Ⅱ. 酸和碱的定义酸和碱是化学的基本概念，下面分别对它们进行定义。
1. 酸的定义酸是指具有酸性质的物质，它能够在水中释放出氢离子。
根据酸的强弱不同，可分为强酸和弱酸。
强酸能够完全解离，如硫酸（H2SO4），而弱酸只能部分解离，如乙酸（CH3COOH）。
2. 碱的定义碱是指具有碱性质的物质，它能够在水中接受氢离子。
同样根据碱的强弱不同，可分为强碱和弱碱。
强碱能够完全解离，如氢氧化钠（NaOH），而弱碱只能部分解离，如氨水（NH3(aq)）。
Ⅲ. pH值的计算pH值是用来测量溶液酸碱性的指标，下面介绍pH值的计算方法。
1. pH值的计算公式pH值的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
通过测定溶液中的[H+]，我们可以得到相应的pH值。
2. pH值范围的解释pH值的范围是0到14之间。
当pH值小于7时，溶液呈酸性；当pH值大于7时，溶液呈碱性；而pH值等于7时，则表示溶液呈中性。
Ⅳ. 酸碱性指示剂酸碱性指示剂是用来检测溶液酸碱性的物质，下面介绍常见的酸碱性指示剂及其变色范围。
1. 酸性指示剂酸性指示剂在酸性条件下具有颜色变化的特性。
常见的酸性指示剂有苯红、甲基橙等，它们在酸性溶液中呈红色或橙色。
2. 碱性指示剂碱性指示剂在碱性条件下具有颜色变化的特性。
常见的碱性指示剂有酚酞、甲基紫等，它们在碱性溶液中呈紫色或红色。
3. 中性指示剂中性指示剂在中性条件下保持原有颜色不变。
化学九年级酸碱性知识点
化学九年级酸碱性知识点酸碱性是化学中一个重要的概念，它在我们日常生活中也有着广泛的应用。
下面就让我们来了解一下化学九年级酸碱性的一些知识点。
1. 酸碱的定义酸是指能产生H+离子的物质，碱是指能产生OH-离子的物质。
根据这个定义，我们可以用pH值来表示一个溶液的酸碱性。
pH值小于7的溶液为酸性，大于7的溶液为碱性，等于7的溶液为中性。
2. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据pH值的变化而改变颜色的物质。
我们通常用酸碱指示剂来确定一个溶液的酸碱性。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基红、甲基橙等。
3. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱发生化学反应的过程。
酸和碱反应会产生盐和水。
这种反应也叫中和反应，因为在这个过程中H+离子和OH-离子结合生成水分子。
4. 强酸和强碱强酸和强碱是指能够完全离解产生H+离子和OH-离子的酸和碱。
强酸包括盐酸、硫酸等，强碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
5. 弱酸和弱碱弱酸和弱碱是指不能完全离解产生H+离子和OH-离子的酸和碱。
弱酸包括醋酸、柠檬酸等，弱碱包括氨水、碳酸氢钠等。
6. 酸碱中和计算在一些化学实验中，我们需要计算酸碱的中和滴定量。
根据化学方程式和摩尔比例，我们可以确定酸和碱的化学计量关系，从而计算出它们的滴定量。
7. 酸雨酸雨是由于大气中的废气排放导致的大气污染现象。
废气中的氮氧化物和硫氧化物会与大气中的水蒸气结合形成硫酸和硝酸，形成酸性的降水。
8. 酸碱中毒人体内的酸碱平衡是维持正常生理功能的重要因素。
当体内酸碱平衡失调时，会导致酸碱中毒的情况发生。
酸中毒和碱中毒的症状和治疗方法有所不同。
9. 酸碱性的应用酸碱性在日常生活中有着广泛的应用。
例如，我们常用醋来除垢、橙汁来清洁家具，这是因为酸性溶液可以中和碱性物质。
另外，酸碱性也在农业、环保等领域中得到了广泛的应用。
总结：酸碱性是化学九年级学生必须掌握的基础知识之一。
通过了解酸碱的定义、酸碱指示剂、酸碱反应、强酸强碱与弱酸弱碱的区别，以及酸碱中和计算等知识点，可以帮助同学们更好地理解和学习化学中的酸碱性。
初中化学常见物质的酸碱性解析
初中化学常见物质的酸碱性解析化学是一门研究物质变化和性质的学科，而物质的酸碱性是其中的一个重要性质。
在初中化学学习中，我们常常接触到一些常见物质，下面就让我们逐一解析这些物质的酸碱性。
（一）金属氧化物金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物，常见的金属氧化物包括氧化钠（Na2O）、氧化铁（Fe2O3）、氧化铝（Al2O3）等。
1. 氧化钠（Na2O）：化学式中Na代表钠元素，O代表氧元素，氧化钠呈碱性。
在水中溶解时会产生氢氧化钠（NaOH）溶液，而氢氧化钠是一种强碱。
2. 氧化铁（Fe2O3）：化学式中Fe代表铁元素，氧化铁呈弱酸性，因为它可以与碱反应生成盐和水。
如与氢氧化钠反应，可生成氧化钠铁（NaFeO2）和水。
3. 氧化铝（Al2O3）：化学式中Al代表铝元素，氧化铝呈弱酸性。
与氢氧化钠反应可生成氧化钠铝（NaAlO2）和水。
（二）无机酸无机酸是指不含碳元素的酸，常见的无机酸包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
1. 盐酸（HCl）：化学式中H代表氢元素，Cl代表氯元素，盐酸呈酸性。
当盐酸溶解在水中时，可以生成氯化氢（HCl）溶液，氯化氢是一种强酸。
2. 硫酸（H2SO4）：化学式中H代表氢元素，S代表硫元素，O代表氧元素，硫酸呈酸性。
与水反应时，可以生成硫酸溶液，硫酸是一种强酸。
3. 硝酸（HNO3）：化学式中H代表氢元素，N代表氮元素，O代表氧元素，硝酸呈酸性。
与水反应时，可以生成硝酸溶液，硝酸是一种强酸。
（三）无机碱无机碱是指金属氧化物和金属氢氧化物，常见的无机碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铜（Cu(OH)2）、氢氧化铝（Al(OH)3）等。
1. 氢氧化钠（NaOH）：化学式中Na代表钠元素，O代表氧元素，H代表氢元素，氢氧化钠呈碱性。
溶解在水中时，可以生成氢氧化钠溶液，氢氧化钠是一种强碱。
2. 氢氧化铜（Cu(OH)2）：化学式中Cu代表铜元素，O代表氧元素，H代表氢元素，氢氧化铜呈强碱性。
初三化学复习常见物质的酸碱性质与pH值
初三化学复习常见物质的酸碱性质与pH值初三化学复习：常见物质的酸碱性质与pH值一、引言酸碱性质与pH值是化学中重要的概念。
在我们日常生活和学习中，我们经常接触到各种物质，了解它们的酸碱性质及其pH值对于我们理解化学现象和应用化学知识非常重要。
本文将介绍常见物质的酸碱性质以及pH值的相关知识。
二、常见物质的酸碱性质1. 酸性物质酸性物质是指能够释放出氢离子（H+）的物质。
常见的酸性物质包括醋酸、硫酸、盐酸等。
酸性物质具有酸味、能够腐蚀金属、变红蓝纸等特点。
2. 碱性物质碱性物质是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
常见的碱性物质包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
碱性物质具有苦味、具有碱液腐蚀性、变蓝红纸等特点。
3. 中性物质中性物质是指不具有酸性或碱性特点的物质。
这些物质的H+和OH-的浓度是相等的，例如纯净水、食盐等。
三、pH值的意义及计算方法1. pH值的意义pH值是用来表示一个溶液酸碱性的指标。
pH值越小，表示酸性越强；pH值越大，表示碱性越强；pH值为7表示中性。
2. pH值的计算方法pH值的计算公式为pH=-log[H+ ]，其中[H+ ]表示溶液中氢离子的浓度。
一般情况下，我们可以根据氢离子浓度的大小来判断溶液的酸碱性质：pH<7为酸性，pH>7为碱性，pH=7为中性。
四、常见物质的酸碱性质与pH值1. 醋酸和苹果汁醋酸是一种酸性物质，它能够腐蚀金属，并在酸性溶液中呈现酸味。
苹果汁是一种含有酸性物质的饮料，其pH值在3-4之间，呈现明显的酸性。
2. 氢氧化钠和海水氢氧化钠是一种碱性物质，能够使红蓝纸变蓝。
海水中含有许多盐类物质，其pH值在7.5-8.4之间，属于碱性。
3. 纯净水和洗衣粉溶液纯净水是一种中性物质，其pH值为7。
洗衣粉溶液中含有碱性物质，使其呈现碱性特点，pH值在8-9之间。
五、物质酸碱性质与生活应用1. 酸性物质的应用酸性物质广泛应用于各个领域。
例如，硫酸被用于制造肥料和清洗剂；盐酸被用于金属的清洗和废物处理等。
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第十一讲你一酸我一碱【知识要点】一、相关知识链接菊花因花期长，花朵色泽艳丽，香气浓郁而被人们所喜爱。
很多养花爱好者都愿意养菊花。
可是你知道吗，菊花对土壤的要求很严格，它只在pH为7.0～7.5之间的土壤中生长。
那么应该如何测定土壤的酸碱性以及pH呢？通过本节知识的学习，你将了解其中的一些奥秘。
二、教材知识诠释（一）物质的酸性1．闻气味的方法：用手轻轻扇动，让少量气体进入鼻孔。
2．物质酸性的强弱由物质本身及其浓度决定。
浓度越大，酸性越强。
3．浓硫酸和浓硝酸都有很强的腐蚀性。
当浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应先用干抹布擦干净，再用大量的水冲洗。
（二）物质的碱性1．物质的碱性有强有弱，碱性的强弱是由于物质不同或浓度不同造成的。
浓度越大，碱性越强。
2．部分碱性物质具有一定的去污能力，可以做洗涤剂，如：小苏打。
（三）物质酸碱性的测定1．石蕊试液测试法（1）方法：向待测液体中滴加紫色石蕊试液，通过石蕊试液的变色情况来判断溶液的酸碱性．（2）过程：取待测液体少许，滴入紫色石蕊试液，观察颜色的变化．（3）结论：酸能使紫色石蕊试液变红色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色。
2．pH测试法（1）方法：通过测定溶液的pH大小，判断溶液的酸碱性．（2）过程：用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在pH试纸上，将变色的pH试纸与标准比色卡对照，确定溶液的pH．（3）结论：pH<7溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH=7溶液呈中性；pH>7溶液呈碱性，pH越大，碱性越强．以上两种方法的相同点是：都能确定溶液的酸碱性；不同点是：石蕊试液测试法不能确定酸碱性的强弱，而pH测试法却能判断酸碱性的强弱．（四）对物质酸碱性的应用及理解1．酸性溶液加水稀释后，酸性变弱，但pH 不可能达到7．如图（1）所示 2．碱性溶液加水稀释后，碱性变弱，但pH 也不可能降到7.如图（2）所示．3．现实生活中花的色素也可用做酸碱指示剂，但在反应前，应先找出它们在酸性、中性、碱性溶液中的变色规律，方可用于检验溶液的酸碱性．★★ 1、物质的酸性有强有弱，酸性的强弱是由于 不同或 不同造成的；浓硫酸和浓硝酸都具有很强的 性。
2、小苏打能去除油污，说明它可以在生活中作 剂。
3、 酸溶液能使紫色石蕊试液变 色；碱溶液能使紫色石蕊试液变 色。
4、pH 越大 越强；pH 越小 越强。
【典型例题】例1 实验测得人体内一些体液的pH 如下，其中酸性最强的是（ ） A 、唾液:6.6～7.1B 、胃液:0.9～1.5C 、汗液:6.6～7.6D 、血浆:7.35～7.45例2 当溶液的pH 等于零时，溶液呈（ ） A 、中性B 、酸性C 、碱性D 、无法判断例3 通常人体胃液的pH 大约是0.9～1.5.若大量喝水，则胃液的pH 变化图像为图中的（ ）A 、B 、C 、D 、例4．某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业生产力的影响及其对策”的研究中，得出酸雨pH 大小与小麦减产幅度关系的一组数据，如下表所示．根据数据判断，下列说法正确的是（ ）A、酸雨的pH 越大，小麦减产幅度越大 B 、酸雨的pH 越小，小麦减产幅度越大 C 、酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小D 、酸雨的酸性越弱，小麦减 产幅度越小M(水)(1) M(水) )M(水)M(水))例5一些食物的近似pH如下表：请回答下列问题：（1）苹果汁和葡萄汁相比，酸性较强的是，它们都能使紫色石蕊试液变色．（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜食用的食物是．例6 某同学测定某NaOH溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再将待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡对照得到溶液的pH，则该学生测得的pH（比溶液实际pH）（）A、偏高B、偏低C、相等D、无法判断例7江西素有“红土地”之称，红土壤偏酸性．下列作物不适宜该省种植的是（）例8下表是某指示剂在一定的pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中，逐端加入稀盐酸，出现的颜色变化是（）A、由蓝到绿B、由绿到蓝C、由橙到绿D、由红到紫例9 某化学兴趣小组探究采用下列花汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：根据上表信息回答：（1）不能做酸碱指示剂的是．（2）小明用此月季花花汁检测附近纸厂排放的废水的酸碱性，溶液显黄色，则此废水显性．例10某同学在化学晚会上为大家现场做了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上．待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒．结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面．该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列物质中的（）【经典练习】1．向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，说明（）A、该溶液的pH等于7B、该溶液的pH大于7C、该溶液的pH小于7D、该溶液一定是碱2．用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（）A、把试纸浸在待测液中B、把待测液倒在试纸上C、用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上D、把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸3．下列溶液的pH最小的是（）A、使酚酞试液变红色的溶液B、使石蕊试液变蓝色的溶液C、使石蕊试液变红色的溶液D、使石蕊试液变紫色的溶液4．下列溶液酸性最强的是（）A、pH=0B、pH=1C、pH=7D、pH=145．根据自己的经验，判断新鲜的杨梅汁是（）A、酸性的B、碱性的C、中性的D、都有可能6．多数花卉适宜在弱酸性土壤中生长，某盆花长势不佳，经测定盆中土壤的pH为7.6，在用较稀的硫酸亚铁浇灌后，长势良好，这说明硫酸亚铁的pH( )A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断7．某溶液加水稀释时pH下降，则此溶液（）A、pH>7，显碱性B、一定是碱溶液C、pH<7，显酸性D、可能是Na2CO3溶液8．石蕊试液只能指示出溶液的，不能确定溶液的．溶液酸碱性的强弱用来表示，其取值范围一般在之间．9．测定溶液pH的方法是．10．在实验过程中，若不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应先，再．11．“……有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的．这些花里含的色素叫做“花青素”．花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”张小红同学在阅读了此段文字后，做了如下实验：将一朵紫色的喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色；她又将另一朵紫色的喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品里，喇叭花变成了红色．请你根据以上实验现象回答：（1）肥皂水的pH 7（填“>”“<”“=”）（2）张小红选用的调味品可能是．（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的性质相似．第十一讲你一酸我一碱(小测)班号姓名1．2003年初，受广东部分地区出现非典型肺炎的影响，宁波市白醋，板蓝根等商品因市民恐慌而被抢购．其实，白醋是一种溶液，它具有味，具有性，而橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等也具有一定的性．2．浓硫酸具有很强的性，如果皮肤上不小心沾有浓硫酸，应立刻，再．3．烧碱、洗涤剂等物质的水溶液具有一定的性，它们有一定的性．4．pH的数值是反映物质的指标，它的范围通常在之间．pH数值越小，酸性越；pH数值越大，碱性越；pH数值等于时，溶液呈中性．5．判断物质酸碱性最简单的方法是使用试液，酸溶液能使它变色，碱溶液能使它变色．而测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用．6．下列物质中不属于强酸的是（）A、浓盐酸B、浓醋酸C、硫酸D、硝酸7．用玻璃棒蘸取下列物质在白纸上写字后，能使字变成黑色的是（）A、橘子汁B、浓硫酸C、食醋D、洗洁精液8．下列物质中既具有强腐蚀性又具有强碱性的物质是（）A、蔗糖水B、石灰水C、氢氧化钠水溶液D、浓硝酸9．下列物质中，酸性最强的是（）A、pH=0B、pH=4C、pH=7D、pH=1010.人体内一些液体的近似pH如下：血浆7.35～7.45，胆汁7.1～7.3，胰液7.5～8.0，胃液0.9～1.5，其中有一种液体呈酸性，该液体是（）A、血浆B、胆汁C、胰液D、胃液11.已知苹果汁pH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A、无色B、红色C、色蓝色D、紫色12.用pH试纸测定溶液酸碱性的正确方法是（）A、将pH试纸伸入被测溶液，然后拿出来观察颜色变化B、将被测溶液倒在pH试纸上，然后观察颜色变化C、将pH试纸投入被测溶液，然后观察颜色变化D、用玻璃棒蘸取被测溶液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡进行对照13.下列物质中，属酸性物质的有，属碱性物质的有，其中酸性最强的是，碱性最强的是．①人体血液的pH为7.39～7.45；②人体汗液的pH为5.5～6.5；③酱油的pH为4.8左右；④某次酸雨的pH=4.1；⑤生鲜肉的pH 为7.0～7.4；⑥某肥皂水溶液的pH=11；⑦氢氧化钾溶液的pH=13；⑧纯净水的pH=7．14．由于空气中含有二氧化碳，一般的天然降水呈微弱的 ，但由于现在一些地区的工业废气过量排放，导致这些地方的雨水酸性过强，形成 ，造成较为严重的环境污染．15.有一瓶溶液的pH 是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈 色．如果要使试管里溶液的pH 降至5，可以采取 的方法．16.农民常用碱性物质来改良酸性土壤，用酸性物质来改良碱性土壤，小明在实验中发现，生石灰溶于水后能使紫色石蕊试液变蓝色，则生石灰能用来改良的是 性土壤． 17.通过测定我们得知了下表中各物质的酸碱性，下列说法正确的是（ ）A 、胃酸过多的人应多吃苹果B 、苹果汗的酸性比葡萄汁弱C 、牛奶和鸡蛋清都是碱性食物D 、葡萄汁能使紫色石蕊试液变红18.土壤的酸碱性直接影响到农作物的生长．已知某地的土壤显酸性，参考下表，可以判断该地不适宜种植的农作物是（ ）A 、小麦B 、油菜C 、西瓜D 、甘草19．现有下列四种物质的溶液：①人的胃液；②石灰水；③冰水；④氢氯化钡，现把紫色石蕊试液分别滴入其中，所呈的颜色分别为（ ） A 、红、蓝、紫、蓝 B 、红、蓝、红、蓝C 、红、红、蓝、蓝D 、蓝、红、紫、红20.pH为10的溶液，当向溶液中逐渐加水时，图中所示能正确反映加水过程的是（ ）A 、B 、C 、D 、加水加水加水加水第十一讲 你一酸我一碱(作业)班号 姓名【基础能力平台】1．人的胃液中所含的酸是（ ） A 、醋酸B 、硫酸C 、硝酸D 、盐酸2．下列物质中不属于强酸的是（ ） A 、食醋B 、硫酸C 、盐酸D 、硝酸3．下列物质中属于强碱的是（ ） A 、小苏打B 、氨水C 、洗涤剂D 、氢氧化钠4．下列液体中，pH>7的是（ ） A 、汗液B 、血液C 、桔子汽水D 、蕃茄汁5．已知人体内一些液体的pH 值，这些液体中酸性最强的是（ ） A 、胃液pH=0.9～1.5 B 、胆汗pH=7.5～8.0 C 、唾液pH=6.6～7.1D 、血浆pH=7.37～7.46．下列物质属于碱性物质的是（ ） A 、菠萝汁B 、桔子汁C 、厨房里的洗洁精D 、汽水 7．下列日常生活中的物质，能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A 、葡萄汁B 、肥皂水C 、食盐水D 、洗发水8．保健医生提示，胃酸过多的人应少食苹果，那么苹果汁的pH 为（ ） A 、大于7B 、等于7C 、小于7D 、无法判断 9．下列图中能表示加水稀释Ph=10的溶液的是（ ）A 、B 、C 、D 、10．向滴有石蕊试液的稀盐酸中，滴加氢氧化钠溶液，直至过量，溶液的颜色变化为（ ） A 、红色→紫色→蓝色 B 、蓝色→紫色→红色 C 、红色→紫色→紫色D 、紫色→红色→蓝色11．pH 的数值是反映物质 强弱的指标，它的范围通常在 之间。