{高中试卷}高一化学第二学期卤素测试
高一化学卤素单元测试.doc
单元检测题一、选择题1．在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后（）A．溶液为紫色 B．汽油层呈橙色C．汽油层呈紫红色 D．溶液为橙色2．下列制取氯气的方法可行的是（）A．加热氯酸钾B．浓盐酸中加入浓硫酸并加热C．在二氧化锰中加入浓盐酸并加热D．高锰酸钾与浓盐酸混合3．卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是（）A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深B．氧化性逐渐减弱C．还原性逐渐减弱D．与氢化合条件逐渐困难4．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯5．下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是（）A．氯化铁 B．氯化银 C．氯化铝 D．氯化钠6．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。
其中实验室常用的是（）若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（）A．8HCl+K2Cr2O7 2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B．16HCl+2KMnO4 2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C．4HCl+MnO2 △ MnCl2+2H2O+Cl2↑D．6HCl+KClO3 KCl+3H2O+3Cl2↑7．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH值将变小8．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。
若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近（）A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:79.下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是（）A．氯水 B．硝酸银溶液 C．石蕊试液 D．淀粉溶液10．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部11．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2下列方程式中错误的是（）A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2OB．（CN）2+2KI 2KCN+I2C．Cl2+2NaOCN （OCN）2+2NaClD．2AgCN 2Ag+（CN）212．有两种卤素单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为38.5，则该两种卤素单质可能是（）A．F2和Cl2 B．F2和Br2 C．Cl2和Br2 D．Br2和I213．如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（）A．浓H2SO4 B．NaOH溶液C．H2O D．饱和NaCl溶液14．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（）A．6:3:1 B．9:4:1C．13:6:1 D．10:6:115.由两种氯化物组成的混合物1g，与足量的AgNO3溶液反应，生成2g AgCl沉淀，此混合物可能是（）A．ZnCl2和HgCl2 B．ZnCl2和AlCl3C．HgCl2和BaCl2 D．AlCl3和FeCl316．不能使溴水变为无色溶液的是（）A．CCl4 B．KOH溶液C．FeCl2溶液 D．KI溶液17．向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g。
【高一化学试题精选】卤素检测试题(有答案)
卤素检测试题（有答案）
卤素
【知识梳理】
一、卤族元素的原子结构与自然界的存在
氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态。
溴、碘？
二、活泼的氯气
1、氯气的物理性质色有气味的体，毒，溶于水。
实验室中应怎样闻气体。
2、氯气的化学性质（强氧化性）
① 与金属单质的反应与钠、铁、铜等反应
② 与氢气的反应
④与水的反应
与水反应的离子方程式
思考1、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？
⑤次氯酸的性质
a、一元弱酸（比弱）
b、强氧化性（、）
c、不稳定（见光或受热分解）化学方程式。
⑥与碱的反应
Cl2 + ＿NaOH -- 。
（常用于除去多余氯气）
离子方程式。
漂白液主要成分是。
漂白粉的制法。
其主要成分，有效成分。
漂白原理 Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。
思考漂粉精为何要密封保存在阴暗处？
三、卤素离子的检验
1、被检液中滴入少量酸化，再滴入溶液，若产生，则可断定。
高一化学-高一化学单元测试试题(4)---卤素 最新
高一化学单元测试试题（4）卤素可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题，共49分）一、选择题（本题包括5小题，第小题2分，共10分。
第小题只有一个选项符合题意。
）1.光照下不发生化学变化的是（）A．H2和Cl2的混合气体B．AgBr和AgI C．新制的氯水D．久置的氯水2.下列物质的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在用塑料盖的玻璃瓶中B．氯水盛放在棕色细口瓶中C．液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中D．固态碘放在棕色细口瓶中3.提纯含杂质的碘，最常用的方法是（）A．过滤B．重结晶C．升华D．蒸馏4.氯化碘（IC l）的化学性质跟C12相似，预计它跟H2O反应的最初生成物是（）A．HI和HC1O B．HC1和HIO C．HC1O3和HIO D．HC1O和HIO5.1991年我国政府向全世界做出了“到2000年消灭碘缺乏病”的庄严承诺；下列对补碘问题的描述错误的是（）A．甲状腺素是一种含碘的氨基酸B．缺碘易使婴儿患克汀病C．吃海产品也有补碘的作用D．目前国内食盐加碘加的是碘化钾二、选择题（本题包括8个小题，第小题3分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）6.下列对溴化钠的描述中，正确的是（）A．是一种可溶于水的晶体，且熔点较高B．跟AgNO3溶液反应将生成白色沉淀C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应7.氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（）A．NaCN 和AgCN都易溶于水B．HCl和HCN都易形成白雾C．MnO2可与HCN反应生成（CN）2D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO 和H2O8.区别氯气和氯化氢气体选用（）A．硝酸银溶液B．湿润的碘化钾淀试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．干燥的有色布条9.自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( ）A．FeCl2B．NaOH C．NaHCO3 D．FeCl310.在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。
高中化学卤素测试题及答案.doc
高中化学卤素测试题及答案高中化学卤素测试题一.选择题(每小题只有1或2个答案)1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是( )。
A.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B.某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多C.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列叙述正确的是( )。
A.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C.AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D.AtI与液氨的反应中，得失电子数相等3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为( )。
A. Al2S3和I2B. FeS、Al(OH)3、SC. Fe2S3和I2D. Al(OH)3、Fe(OH)34.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温同压下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为( )。
A.1︰1︰2B.2︰1︰3C.6︰3︰2D.3︰2︰15.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I-氧化成KIO3，本身被还原为Br2;②Br2能将I-氧化为I2;③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有( )。
A.Br-、I2B.Br2、Br-、I2C.Br2、I2、IO3-D.Br2、IO3-6. 50 g含有1.17 g氯化钠和0.84 g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87 g固体，由此得出的结论是( )。
高中化学高一模拟高一化学同步测试卤族元素.doc
高一化学同步测试卤族元素说明：本卷答题时间60分钟，满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 K：39 Cl：35.5 I：127 Br：80一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题1．医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（）A．钾元素B．铁元素 C．碘元素D．锌元素2．下列说法中，正确的是（）A．漂白粉的有效成分是次氯酸钠B．氯化氢在空气中呈现白烟C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 D．氟气(F2)通入水中有氧气(O2)生成3．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（）A．X2+H2 == 2HX B．X2+H2O == HX+HXOC．2Fe+3X2 == 2FeX3D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O4．下列变化属于物理变化的是（）A．氯水久置后变为无色B．溴水中加入CCl4，振荡后溴水褪色C．氯水漂白色素D．AgCl见光变黑5．加入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失的是（）A．NaBr溶液B．液氯C．Na2CO3溶液D．氯水6．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIOC．HClO3和HIO D．HClO和HIO7．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是（）A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O98．下列物质的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B．氯水保存在棕色细口瓶中C．液溴保存在橡皮塞的玻璃瓶中D．固态碘保存在棕色细口瓶中9．甲、乙、丙、丁四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr、中的任意一种气体。
若将甲和丁两瓶气体混合，见光则发生爆炸；若将甲和乙两瓶气体混合，则见瓶壁上出现深红棕色的小液滴，那么，气体乙是（）A．H2B．Cl2C．HCl D．HBr10．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是（）A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
高一全册同步练习(38套)全套]21卤素单元测试
![高一全册同步练习(38套)全套]21卤素单元测试](https://img.taocdn.com/s3/m/2bf68835c8d376eeafaa318e.png)
高一全册同步练习（38套）全套］21卤素单元测试一、选择题1.在盛少量氯水的试管中加入过量的浪化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后（）A.溶液为紫色B.汽油层呈橙色C.汽油层呈紫红色D.溶液为橙色2.以下制取氯气的方法可行的是〔）A.加热氯酸钾B.浓盐酸中加入浓硫酸并加热C.在二氧化镭中加入浓盐酸并加热D.高钮酸钾与浓盐酸混合3.卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的选项是（〕A.密度逐步减小，颜色逐步加深B.氧化性逐步减弱C.还原性逐步减弱D.与氢化合条件逐步困难4.以下物质属于纯洁物的是（〕A.漂白粉B.盐酸C.碘酒D.液氯5.以下不能用金属跟盐酸直截了当反应来制取的氯化物是（ 1A.氯化铁B.氯化银C.氯化铝D.氯化钠6.实验室制取氯气能够有以下途径，用化学方程式表示如下。
其中实验室常用的是（）假设制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（）A.8HCl+K：CrA=2心1+30+4比0+3（：1： tB.16HCl+2KMrQ -- ----- -2MnCl:+8H：0+2KCl+5Cl= tC.4HCl+MnO：A MnCl=+2H:0^Cl: tD.6HC1+KC10：------- KC1+3H：O+3C1: f7.以下关于氯水的表达正确的选项是（）A.新制氯水中只含Cl=和H：0分子B.新制氯水可使蓝色石曲试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡放出，该气体是C1：D.氯水放置数天后pH值将变小8.某温度下，在体积一宦的密闭容器中，适量的NH,和C1：恰好完全反应。
假设反应产物只有％和NH.C1,那么反应前后容器中压强比应接近（）A. 1:11B. 11:1C. 7:11D. 11:79.以下试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴不开的是（）A.氯水B.硝酸银溶液C.石蕊试液D.淀粉溶液10.以下物质与其用途相符合的是（）①Ch—做消毒剂®AgBr—制胶卷，感光纸③Agl—人工降雨④碘一预防甲状腺肿大⑤淀粉一检验L 的存在@NaC10一漂白纺织物A. 豳④⑤⑥B. ©(g)③④⑤C.②®④⑤D.全部11. (CN) =. (OCN) =、(SCN):等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱 顺序是：F=> (OCX) =>C1=> (CN) => (SCN) =>I=以下方程式中错误的选项是( )A ・ 2NaSCN+MnO^2H ：SO> - Na ：SO 汁(SCN) s t -MnSO ：+2H ：OB ・(CN) =+2KI __ 2KCN+LC. CWNaOCN ---------- (OCN) 2+2NaClD. 2AgCN--2Ag+ (CN) 212・有两种卤素单质共lmol,跟氢气在一左条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为38.5,那么该两种卤素单质可能是()A ・F ：和Cl ：B ・F ：和C ・Cl ：和D ・Br ：和L13.如下图，A 处通入Cl”关闭B 阀时，C 处的红布看不到明显 现彖，当打开B 阀后，C 处红布条逐步褪色，那么D 中装的是()A.浓 HcSO,B. W0H 溶液C. HcOD.饱和MCI 溶液14. 在密闭容器中,盛有比、0“ d 的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完 全反应.冷却至室温后，所得盐酸的质量分数为25. 26%,那么容器中原有比、0：. CL 的物质的量之比是()A. 6:3:1 C. 13:6:1D. 10:6:115. 由两种氯化物组成的混合物lg,与足量的AgN05溶液反应，生成2g AgCl 沉淀，此混合物可能是( 〕A ・ ZnCl ：和 HgCl 2B ・ ZnCl 3 和 AlCh C. HgCl ：和 BaCh D. AlCh 和 FeCl,16. 不能使浪水变为无色溶液的是()A. CCL B ・KOH 溶液 C. FeCl ：溶液D. KI 溶液17. 向含有1. 17g NaCl 和1. 17g NaF 的溶液中，加入过量的AgNO,溶液,将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2. 87g 。
高一化学卤素测试题40分钟
高一化学卤素测试题（40分钟）班别________学号_________姓名____________一、选择题（1-10小题分别只有一个正确答案，11-15题分别有1-2个正确答案。
每小题4分，共60分；请把你选的答案写在题号前面。
）1、卤素（从氟到碘）原子半径的增大，下列递变规律正确的是A．单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．卤素离子的还原性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强2、下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是A、HIB、AlBr3C、FeCl2D、Na2O23、下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氯4、下列关于氯水的叙述正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2 D．氯水长时间放置后pH将变大5、国家卫生组织宣布食盐必须是国家统一标准的加碘盐。
你认为加碘是指在盐(NaCl)中加A.碘单质B.碘化钠C.碘酸钾D.次碘酸钾6、下列物质与其用途相符合的是①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷、感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部7、下列保存试剂的方法中，错误的是A、氢氟酸要保存在塑料瓶中B、新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处C、少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴面上加水封D、单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处8、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A、碘水B、溴水C、碘化钾溶液D、氯气9、除去氯气中的少量的氯化氢气体，最好选用A、水B、饱和食盐水C、纯碱溶液D、烧碱溶液10、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹化合物的熔点较高④砹是黑色固体⑤砹化银难溶于水⑥砹易溶于某些有机溶剂A、只有①②B、只有①③④C、只有③④⑤⑥D、只有②④⑥11、下列物质中，可用于人工降雨的是A、Na2SO4B、干冰C、AgID、NaCl12、鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂有A、碘水、淀粉溶液B、氯水、四氯化碳C、氯水、碘化钾淀粉溶液D、硝酸银溶液、稀硝酸13、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A、Ba2+ Cl- Na+ SO42-B、Ag+ NO3- K+ CO32-C、Cu2+ Cl- Ag+ OH-D、Na+ OH- K+ SO42-14、将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是A、CuB、ZnC、NaD、Al15、有一种化合物称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，这种化合物的化学式是A、I2O4B、I3O5C、I4O7D、I4O9二、填空题（每空２分，共２６分）1、将少量的氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变___________色，其化学方程式是____________________________________________；向此溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，上层是_____________，颜色为_________色，下层是____________，颜色为____________色。
高一化学《卤素》测试题
第四章《卤素》单元测试题班别姓名号数相对原子质量: H―1O―16Na―23K―39Cl―35.5Br―80I―127Ag―108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1. 向2瓶石蕊溶液中，分别加入足量Na2O2或通入足量Cl2，溶液颜色变化分别为A.先变蓝色后褪色；先变红色后褪色B. 先变红色后褪色；先变蓝色后褪色C.变为蓝色不会褪色；变为红色不会褪色D. 变为红色不会褪色；变为蓝色不会褪色2. 用自来水养鱼之前，应先将自来水在阳光下暴晒一段时间，其主要目的是A.利用紫外线消毒、杀菌B.增加水中的氧气含量C.除去水中的氯气和次氯酸D.提高水的温度3. 用氯水作为漂白剂时，实际上起漂白作用的是A.次氯酸B.氯气C.水D.盐酸4. 下列物质不能由氯气直接反应得到的是A.Ca(ClO)2B.NaClC. HClD.FeCl25. 除去氯气中混有的少量氯化氢气体，最好选用A.水B.饱和食盐水C.纯碱溶液D.烧碱溶液6. 下列微粒半径由大到小的顺序正确的是A.F>Cl>Br>IB.F->Cl->Br->I-C.I->Br->Cl->F-D.Cl->Br->I->F-7.下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的是①AgNO3和HNO3溶液②CaCl2溶液③氯水和CCl4 ④盐酸A.①②B.①④C.①③D.①②③④8. 将充满氯气的集气瓶倒放在盛有水的水槽内，经日光照射一段时间后，可以看到的现象是A.气体黄绿色逐渐变浅，瓶内水面无变化B.气体黄绿色逐渐变浅，瓶内水面逐渐上升C. 气体黄绿色逐渐变浅，瓶内水面先逐渐上升、后又逐渐下降D. 气体黄绿色逐渐变浅，瓶内水面先逐渐下降、后又逐渐上升9. 根据下列反应①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A. Br-、Fe2+、I-B. I-、Fe2+、Br-C. Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-10. 下列说法正确的是A．把氟气通入到氯化钠溶液中可以置换出氯气B．可以用酒精从碘水中萃取出碘C．可以用棕色玻璃瓶盛装氢氟酸D．碘化银可以用作人工降雨11.不能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是A.KI溶液B. 氯水C. 溴水D. 碘水12.下列叙述正确的是A.试管上沾有碘单质可以用热的NaOH溶液除去。
《卤素》测试题(含答案)
高三化学《卤素》测试题一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）1．下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是（）①Na2S ②NaOH ③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．②③④⑥2．某些物质光照会发生化学反应，如硝酸银、硝酸等，下列物质光照不会发生化学反应的是（）A．氯气和氢气的混合物B．氯水C．次氯酸D．碳酸氢钠3．在一定条件下，RO3n—和氟气发生如下反应：RO3n—+F2+2OH—RO4—+2F—+H2O，从而可知在RO3n—中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+74．下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是（）A．CCl4B．BF3C．H2O D．PCl55．自来水用适量氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是（）A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液6．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF7．下列关于卤素的叙述，正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXOD．随核电荷数的增加X－的半径递增，还原性递减8．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体都在同温同压下测定）。
下列关于化合物甲的说法正确的是（）A．该化合物的分子式为O2F2B．其电子式可表示为F:O:O:O:FC ．甲具有很强的氧化性D ．甲中氧元素的化合价为－2价二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1—2个答案符合题意）9．氯磺酸（ClSO 3H ）是一元强酸，它能与甲酸发生反应：HCOOH+ClSO 3H→CO+HCl+H 2SO 4，下列说法正确的是（ ）A ．反应后溶液的酸性增强B ．ClSO 3H 被还原C ．HCOOH 是还原剂D ．该反应不是氧化还原反应10．有下列实验方法：①用萃取分液的方法将溴从水中分离出来 ②用升华法分离碘和沙子的混合物 ③用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 ④用分液法分离水和溴乙烷的混合物 ⑤用分馏法分离CCl 4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物，这些方法中 （ ） A ．只有①不正确 B ．只有④⑤不正确 C ．只有①③⑤不正确D ．全部正确11．三氟化氮（3NF ）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（2F ）在一定条件下直接反应得到：F 3NH NF 3F 4NH 4323+=+，下列有关3NF 的叙述正确的是（ ） A ．3NF 是共价化合物 B ．3NF 的还原性比3NH 强 C ．3NF 的氧化性比2F 强D ．3NF 中的N 呈＋3价12．我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘．关于碘盐的下列叙述中不正确的是（ ） A ．食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量 B ．加碘盐中加入的是碘酸钾 C ．加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾 D ．加碘盐中加入的是单质碘13．能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是 （ ）A ．氯气B ．氮气C ．一氧化碳D ．甲烷 14．下列离子方程式正确的是（ ）A ．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -B ．氨水中加入明矾溶液：3OH -+Al 3+=Al(OH)3↓C ．铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑D ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -15．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验能利用家庭日常生活用品进行的实验是 （ ）①证明马铃薯中含有淀粉 ②除去热水瓶中的水垢 ③检验自来水是否为硬水 ④淀粉溶液具有丁达尔现象A ．①②③④B ．①③④C ．①②③D ．①②④16．ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。
卤素
高一化学测试题—卤族元素一、选择题（每小题有一个选项符合题意)1．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式存在，已知在溶液中IO3-和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+==3I2+2H2O。
根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。
可供选用的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③KI淀粉试纸、④淀粉、⑤食糖、⑥食醋、⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是( )A. ①③B. ③⑥C. ②④⑥D. ①②④⑤⑦2．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是( )A. AgIB. 漂白粉C. 食盐D. 次氯酸钙溶液3．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是( )A. 砹是有色固体B. HAt很稳定C. AgAt难溶于水D. 砹易溶于某些有机溶剂4．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是( )A. NaClB. NaCl NaBr NaIC. NaBr NaID. NaI5．将19gF2通入81g水中，所得溶液中溶质质量分数是( )A. 19%B. 20%C. 21.7%D. 27.5%6．下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是( )A. 氯化氢、溴化氢、碘化氢B. 氯水、NaBr溶液、盐酸C. NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液D. 盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液7．当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是( )A. AgI比AgCl稳定B. 碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比Cl-强D. 溶解度AgI<AgCl8．大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥。
引起这一污染的元素是( )A. 碘B. 氟C. 氯D. 硫9．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气。
高一化学-高一化学单元测试题(卤素) 最新
卤素单元检测卷原子量：Ag—118 Cl—35.5 Br—80 I—127 Mn—55 Na—23 Ca--40一、选择题（以下各题均只有一个答案）1.下列物质中含有氯分子的是（）A.氯水B.漂白粉C.盐酸D.氯化镁2.下列关于漂白粉的叙述，错误的是（）A.可用于杀菌消毒B.它的有效成分是氯化钙C.可用来漂白某些有色物质D.工业上常用氯气和消石灰制得3.实验室用浓盐酸跟MnO2反应制得7.1 gCl2,则被氧化的HCl为（）A.0.4 molB.0.2 molC.2 molD.4 mol4.下列说法正确的是( )A.潮湿的氯气具有漂白性B.氯气是黄绿色的，氯化氢也呈黄绿色C.液氯是氯气的水溶液D.氯气有毒、氯离子也有毒。
5.具有漂白能力的微粒是( )A.Cl2B.HClC.HClOD.Ca(ClO)26.下列溶剂中能溶解单质溴和碘，但不能把溴和碘从溴水、碘水中萃取出来的是（）A．汽油 B.苯 C.四氯化碳 D.酒精7.把红磷点燃后放入氯气中，产生的现象从(A)、(B)、(C)、(D)中选1组答案（Ⅰ继续燃烧，Ⅱ火焰熄灭，Ⅲ引起爆炸，Ⅳ产生白烟，Ⅴ产生白雾）：（）A.Ⅰ+ⅣB.Ⅰ+ⅤC.Ⅲ+ⅤD.Ⅰ+Ⅳ+Ⅴ8.下列单质在氯气中燃烧时，呈现苍白色火焰的是（）A．H2 B.P C.Cu D.Na9.能证明HClO的酸性比H2CO3还弱的事实是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClD.H2CO3比HClO更容易分解10.在常温和常压下，下列气体溶解度最大的是（）A.O2B.Cl2C.HClD.CO211.将二氧化锰和另一种固体混合，加入几滴浓硫酸、微热。
把生成的气体通入硝酸银溶液中，有不溶于硝酸的白色沉淀生成，这种固体是（）A.KNO3B.NaFC.KClD.NaBr12.下列变化中，盐酸即表现还原性又表现酸的性质的是（）△A.4HCl+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2OB.2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑C.2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑D.HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO313.将5.35 gNaCl跟10 g98%的浓硫酸强热，所产生的氯化氢的质量是（）A.0.73 gB.7.3 gC.3.6 gD.0.365 g14.下列变化中，属于化学变化的是（）A.碘的升华B.溴的挥发C.溴化银见光变黑D.用CCl4从碘水中萃取碘15.装满氯水的烧瓶倒置于水槽中，充分光照后，烧瓶底部应（）A.无气体B.有Cl2C.有O2D.H216.将MnO2和KClO3的混合物加热，待反应完全后，向残余固体中加入浓硫酸并加热，在整个实验过程中不可能产生的气体是（）A.O2B.Cl2C.HClD.H217.通常用于人工降雨的卤化银是（）A.AgFB.AgClC.AgBrD.AgI18.实验室用MnO2和浓盐酸制氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，所得氯气全部用石灰乳吸收，可制得漂白精的质量是( ) A.14.3g B.25.4g C.28.6g D.50.8g班级姓名学号得分一.选择题答题纸二、填空题：19.写出工业上制取漂白粉的化学方程式___________________________________________；写出由Cl-－→Cl2变化的1个化学方程式：____________________________________________________。
高一化学卤族元素单元测验试卷及答案
高一化学《氯、溴、碘及其化合物》测试题可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 F ：19 Cl:35.5 Br:80 K:39 一、选择题(本题包括20小题，共40分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述中，正确的是 ( )A. 含金属元素的离子一定是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3③2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑若某溶液中有Fe 2+和I -共存，要氧化除去I -而又不影响Fe 2+和Cl -，可加入的试剂是 ( )A. Cl 2B. KMnO 4C. FeCl 3D. HCl 3．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( ) A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2 B. Cl 2+H 2O==HCl+HClOC. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑D. C+H 2O △===CO+H 2 4． 某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72-离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能使0.6mol的SO 32-离子完全氧化，则X 2O 72-离子还原后X 的化合价为 ( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4A.Br －、Cl －、I －B.Br －、I －、Cl －C.I －、Br －、Cl －D.Cl －、I －、Br －5. A 、B 、C 三种物质各15克，它们发生反应时，只生成30 g 新物质D ，若增加10 g C ，A 与C 恰好完全反应，则A 与B 参加反应的质量比为（ ）A.1∶ 1B.2∶ 1C.2∶ 3D.3∶ 2 6. 将KCl 和KBr 混合物13.400 g 溶于水配制成500 mL 溶液，通入过量的Cl 2反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g ，则原所配溶液中K ＋、Cl －、Br －的物质的量浓度之比为（ ）A.3∶ 2∶ 1B.1∶ 2∶ 3C.2∶ 3∶ 1D.1∶ 1∶ 17. 1820年德贝莱纳用MnO 2催化KClO 3分解制O 2，发现制得的氧气有异常的气味，使该气体通过淀粉——碘化钾溶液，溶液变蓝，则氧气中可能混有（ ） A.Cl 2 B.Br 2 C.H 2O D.CO 28. 标准状况下的H 2、Cl 2混合气体a 升，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH 完全转变为盐，则a 、b 的关系不可能为（ ）A.b ＝4.22a B.b ＜4.22a C.4.22a ＜ b ＜2.11a D.b ≥2.11a 9.下列说法正确的是（ ）A.漂白粉有效成分是氯酸钙B.液氯是纯净物，而氯水是混合物C.碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D.氟气通入水中能置换出氯气 10．下列变化必须加入还原剂的是 ( )A. HCO 3-→CO 2B. KClO 3→KClC. FeO →Fe 3O 4D. MnO 4-→Mn 2+ 11. 检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是（ ）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入AgNO 3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸12．已知有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2==Br 2+2ClO 3-，②2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3③ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ， ④2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2， 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )A. ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2B. BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+C. BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2D. BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 213．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
高一化学第4章卤族基础知识验收测试
高一化学第4章卤族基础知识验收测试班级________ 姓名_______ 学号____一、选择题〔每题有一个或二个选项符合题意，共54分）1.以下微粒化学性质最爽朗的是（）A・Ch B・Cl C・cr D・N22.（2001上海考题）漂粉精的有效成分是（）A・ Ca（OH）2 B・ Ca（ClO）2 C・ CaCh D・ CaCO33.光照下不发生化学变化的是（）A・H2和C12的混合气体B・AgBi•和AglC・新制的氯水D・久置的氯水4.（1996年上海髙考题）检验氯化氢气体中是否混有Cb,可采纳的方法是（）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B・用干燥有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用潮湿的淀粉碘化钾试纸5・氯化碘（IC1）的化学性质跟C12相似，估量它跟H?O反应的最初生成物是（）A.HI 彳口HC1O B・ HC1 和HIOC・ HClCh HIO D・ HC1O 和HIO6.（04年东城期末检测）自来水用适量氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯洁水谋取址利，可用化学试剂辨不真伪，该试剂能够是（）A・酚臥试液 B.氯化顿溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液7.（05年湖南十校联考）以下反应中，水作还原剂的（）A、2Na+2H2O=2NaOH+H21 B. C12+H2O=HC1+HC1OC、2F2+2H2O=4HF+O2D、SO2+H2O=H2SO38.将37%的浓盐酸加热蒸发掉20 g水，那么盐酸的浓度（）A.不变B.增大C.减小D.无法确泄9.区不氯气和氯化氢气体选用（）A.硝酸银溶液B.潮湿的碘化钾淀试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.干燥的有色布条10.破是原子序数最大的卤族元素，依照卤素性质的递变规律，对磯及其化合物的表达正确的选项是（）A.及在常温下是白色固体B. HAt专门稳固，NaAt熔点髙C.戒易溶于水难溶于四氯化碳D. AgAt既不溶于水，也不溶于稀硝酸11.有一种碘和氧的化合物能够称为碘酸碘，英中碘元素呈+3、+5两种价态，那么这种化合物的化学式是（）A・ I2O4 B・ I3O5 C・ I4O7 D・ I4O912. 实验室用MnOz 浓盐酸制氮气时，有14.6g 氯化氢被氧化，所得氯气全部用石灰乳吸取。
{高中试卷}卤素全章练习[仅供参考]
![{高中试卷}卤素全章练习[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/4e10ce6bc77da26924c5b0a9.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：素全章练习班级________ 姓名___________号次原子量：Na—23 Fe—56 Ag—120XX Cl—35.5 Br—80 Mn--55一、选择题1.下列物质受光照射时，不会发生化学反应的是（）A.H2和Cl2混合B.H2和O2混合C.氯水D.AgBr2.下列说法正确的是（）A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以闻到氯气的气味B.用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C.氯气有漂白性D.自来水常用氯气来杀菌、消毒3.下列反应中，既能放出气体，又不是氧化还原反应的是（）A.浓盐酸与二氧化锰共热B.石灰石与稀盐酸反应C.过氧化钠与水反应D.铁与稀硫酸反应4.下列无色有毒的气体是（）A.氯气B.氟气C.一氧化碳D.二氧化碳5.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.单质的氧化性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强6.下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是（）A.HIB.AlBr3C.FeCl2D.Na2O27.木炭、铁粉、二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁均为黑色粉末，若只用一种试剂鉴别，应选择下列中的（）A.稀硫酸B.稀盐酸C.稀硝酸D.浓盐酸8.在KBr和KI混合溶液中，通入足量的氯气,反应后蒸干溶液、灼烧，残留物是（）A.KClB.KCl和KBrC.KCl和KID.KCl、Br2和I29.检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸10.大气或饮水被某种元素污染时，会引起牙齿、骨骼变疏松。
这种元素是（）A.汞B.氟C.碘D.氯11.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向甲中加淀粉和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有( )A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-12．下面叙述正确的是（）A.碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C.漂白粉可置露在空气中保存D.碘难溶于酒精13.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。
{高中试卷}卤素达纲检测(B卷)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：学科: 化学教学内容：卤素达纲检测(B卷)【同步达纲练习】一、选择题1.下列试剂保存方法正确的是( )A.金属钠放入四氯化碳中B.液溴表面加水进行水封C.溴化银放入无色玻璃瓶中D.把潮湿的氯气贮存在钢瓶中2.以下物质中，既可用金属与氯气经化合反应直接制取，又可用金属单质与盐酸经置换反应制取的是( )A.氯化亚铁B.氯化铜C.氯化铁D.氯化铝3.向含有90gNaI溶液中加入40gBr2后，再向溶液中通入过量的Cl2，完全反应后，被还原的Cl2的物质的量为( )A.0.6molB.0.3molC.0.1molD.0.20XXmol4.氯酸钾溶液与碘单质有如下反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑，从氧化还原的角度分析①碘单质是氧化剂②氯单质是氧化产物③氯酸钾是氧化剂④每生成0.1molCl2有lmol电子发生转移，结论正确的组合是( )A.①④B.③④C.②④D.①②5.下列物质的用途，利用氧化还原反应的是( )A.用氯气消毒自来水B.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C.用食盐腌渍食物D.用小苏打治疗胃酸过多6.制取氯水方法最合理的是( )7.用30.1g卤化钾跟足量AgNO3溶液发生反应，生成42.6g沉淀，则该卤化钾的化学式是( )A.KClB.KFC.KBrD.KI8.氯水中存在的微粒是( )A.Cl2、H2OB.Cl2、H2O、Cl-C.Cl2、HCl、HClO、H2OD.Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-(极少)9.漂白粉的氧化性远不如次氯酸，为何工业上用的漂白剂常用漂白粉而不用次氯酸，主要原因是( )A.漂白粉比次氯酸经济B.漂白粉较次氯酸稳定，易运输和保存C.漂白粉漂白能力强于次氯酸D.漂白粉较次氯酸易于制备10.14．7gCaCl2的结晶水合物CaCl2·xH2O失去全部结晶水后，质量变为11.1g，通过计算可知x值为( )A.1B.2C.3D.411.等质量的锌和碘混合，加入少量水作催化剂，使之完全反应，生成碘化锌，此时未反应的锌占锌总质量的分数为( )A.74.4%B.57.2%C.64.6％D.37.2%12.如图A处通入Cl2，关闭B阀时，C处潮湿红色布条看不到明显现明，当打开阀后，C处逐渐褪色，则D瓶装的是( )A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.H2OD.饱和NaCl溶液13.不同卤原子间可以共用电子对形成卤素互化物，其通式为XX′n(n=1,3,5,7).这种互化物绝大多数不稳定，易发生水解反应.已知BrF n和水反应时物质的量之比为3∶5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气.试判断下列叙述正确的是( )A.此卤素互化物的分子式为BrF3B.此卤素互化物的分子式为BrF5C.BrF n的性质类似卤素单质，有强还原性D.每摩尔BrF n完全反应，可生成等物质的量的Br2和O214.把Cl2通入AgNO3溶液中，发现有白色沉淀生成，溶液中发生反应的离子方程式正确的是( )A.Ag++Cl-＝ AgCl↓B.Ag++Cl2＝ AgCl↓+Cl-C.Ag++Cl2+H2O ＝ AgCl↓+2H++ClO-D.Ag++Cl2+H2O ＝AgCl ↓+HClO+H+15.VmL1mol·L-1AgNO3溶液恰好与同体积的下列溶液完全反应，这些溶液中物质的量浓度最大的是( )A.KCl溶液B.MgCl2溶液C.BaCl2溶液D.AlCl3溶液16.含碘食盐中的碘是以碘酸钾(KIO3)形式存在的，已知在酸性溶液中IO3-可和I-发生下列反应：IO3-+5I-+6H+＝ 3I2+3H2O，现有下列物质：①稀H2SO4；②pH试纸；③淀粉—KI溶液；④淀粉溶液，利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3-的是( )A.④②B.①③C.②③D.①④17.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔，得化合物X.X由K、Cr、Cl三种元素组成.将1.892gX中的铬元素全部氧化成Cr2O72-，后者可以从过量的KI溶液中氧化出 2.667g碘单质(Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O)如果取溶有1.892gX的溶液加入过量AgNO3溶液，可得到4.52gAgCl沉淀.则X的化学式为( )A.K3Cr2Cl7B.K3Cr2Cl5C.K3Cr2Cl9D.K3CrCl418.在粗碘中含ICl和IBr，受热时I2、ICl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是( )A.H2OB.ZnC.KID.KCl19.实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中；④检查装置的气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连结好导气管.正确的实验操作顺序是( )A.②③④①⑤B.②①③⑤④C.②①⑤④③D.②①③④⑤20.将0.2molKMnO4在一定温度下加热后生成amolO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加又生成bmolCl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在.若a+b=m，则m的值可能为( )A.0.35B.0.45C.0.55D.0.60二、填空题21.在O2、H2、Cl2、HF、HCl、HBr、HI、CO、CO2等气体中：(1)无色，无刺激性气味，但有毒的是；(2)有色，有刺激性气味的是；(3)可用排水法收集的是；(4)在其水溶液中滴入石蕊试液，先变红，后褪色的是；(5)常用作氧化剂的是，无色无味的还原剂是；(6)不可用排水法收集的是；(7)通入硝酸银溶液中，可生成不溶于稀硝酸的沉淀的是；(8)燃烧时发出蓝色火焰的是.22.Cl2在70°的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应的化学方程式为：(1)；(2)；反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的数目之比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为.三、实验题23.下图是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置.从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl气体时(装置中液体为水，固体为碱石灰)，应选用的装置是(选填装置序号)；若用于吸收NH3，在上述已选用的装置中不宜采用的是，原因是.24.现用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，再用Cu粉和Cl2制取少量CuCl2的实验，其实验流程示意图，如下：上图中“→”表示气体流向.请回答下列问题(1)B与C所需仪器的名称是，B中应选用的试剂是，C中选用的试剂的作用是.(2)请设计一个Cl2和Cu粉反应的实验装置(用装置图表示并注明试剂名称)，说明根据什么现象判断已有CuCl2生成.(3)E中发生反应的化学方程式为.四、推断题25.根据下图转化关系回答下列问题(1)写出①的离子反应方程式：；写出②的离子反应方程式：.(2)推出下列物质或溶液中溶质的化学式.E，I.(3)在上述转化过程中，判断B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序(写化学式)：.五、计算题26.将36mLKBr和KI的混合溶液分为二等份.向其中一份通入足量Cl2，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧所得物质，得到6.1g固体残留物.测得另一份混合液中I-的浓度为0.86mol/L.计算：(1)固体残留物中含有什么物质?(2)原溶液中含有KBr的质量是多少?(3)反应完全时消耗Cl2的体积(标准状况)是多少?27.现将含Ag+为5.4×10-2g的可溶性银盐溶液与某+2价金属离子的可溶性盐混合，恰好完全反应.得卤化物沉淀，经过滤、洗涤，并在250W的灯泡下烘干，得固体1.95×10-2g.试分析：(1)溶液中得到的沉淀是卤化银吗?(2)推导该卤化物沉淀的化学式.参考答案:【同步达纲练习】B卷一、1.B 2.D 3.B 4.B 5.A 6.D 7.D 8.D 9.B 10.B11.A 12.B 13.AD 14.D 15.A 16.B 17.C 18.C 19.C 20.B二、21.(1)CO (2)Cl2 (3)O2、H2、CO (4)Cl2 (5)O2、Cl2；H2、CO (6)Cl2、HF、HCl、HB、HI、CO2 (7)Cl2、HCl、HBr、HI (8)H2、CO22.(1)Cl2+2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H2O(2)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O9∶4三、23.adeh;h;氨气是碱性气体，不能被碱石灰吸水24.(1)洗气瓶，饱和食盐水，吸收水蒸汽 (2)燃烧管、酒精灯、导气管、气体吸水装置(图略)、桔黄色物质出现(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O四、25.(1)①MnO2+2Cl-+4H+＝ Mn2++Cl2↑+2H2O②Br2+2I-＝ 2Br-+I2(2) E：KCl,I：AgBr(3)I2＜Br2＜Cl2＜MnO2五、26.(1)KCl (2)15.8g (3)0.92L27.(1)假设得到的沉淀是卤化银，则在250W的灯泡光照下烘干时，卤化银见光分解生成的单质银的质量应仍为 5.4×10-2g，现为1.95×10-2，所以该沉淀不是卤化银.(2)由于所得沉淀为卤化物，故所取可溶性银盐必为AgF，产生的沉淀可设为MF2.则：高考试卷仅供参考M=40，所以该卤化物沉淀为CaF2.说明：解答本题，需要打破思维定势.AgF易溶，CaF2难溶.11。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
20XX年高中测试
高
中
试
题
试
卷
科目：
年级：
考点：
监考老师：
日期：
卤素综合能力测试题
一、选择题
1.下列关于氯水的叙述正确的是( )
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2
D.氯水放置数天后PH变小
2.当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( )
A.NaOH
B.NaCl
C.KBr
D.Na2CO3
3.某学生在实验室制取Cl2时可能进行如下操作：①连接好装置检查气密性②缓慢加热③加入MnO2粉末④由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸⑤多余的Cl2用NaOH吸收⑥用向上排空气法收集Cl2，其正确操作顺序是( )
A.①②③④⑤⑥
B.③④②①⑥⑤
C.①④③②⑥⑤
D. ③①④②⑥⑤
4.下列说法不符合递变规律的是( )
A.F2、Cl2、Br2、I2和H2反应激烈程度递减
B.HF、HCl、HBr、HI热稳定性减小
C.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性递增
D.F-、Cl-、、I-失电子能力递增
5.下列物质遇淀粉溶液可以变蓝的是( )
A.氯水
B.碘水
C.碘化钾溶液
D.溴水和碘化钾的混合液
6.Cl和Cl-的共同点是( )
A.有相同的核电荷数
B.都有毒
C.都有氧化性
D.最外层电子数相同
7.MnO2和浓盐酸共热，有73g氯化氢被氧化时，生成Cl2的质量是( )
A.35.5g
B.71g
C.120XX.5g
D.17.75g
8.下列反应中：①2NaA+B2=2NaB+A2;②2NaA+C2=2NaC+A2;③2NaB+C2=2NaC+B2
④2NaC+D2=2NaD+C2,则A2、B2、C2、D2的非金属性由强到弱的顺序是( )
A.A2、B2、C2、D2
B.B2、A2、C2、D2
C.C2、B2、A2、D2
D.D2、C2、B2、A2
9.欲鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是( )
A.碘水、淀粉溶液
B.氯水、四氯化碳
C.溴水、汽油
D.AgNO3溶液，稀硝酸
10.下列离子方程式正确的是( )
A.氢氧化钡与硫酸反应：H++OH-=H2O
B.小苏打溶液与烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.氯气通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.碳酸银溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
11.海带中含碘元素.从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带熔烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤，合理的操作顺序是( )
A.①②③④
B.②①③④
C.①③②④
D.②④①③
12.有一在空气中暴露过的KOH固体，含H2O2.8％(质量分数，下同)，含K2CO37.2％.取1g该样品投入到25mL2mol/L盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.20XXmol/L的KOH溶液30.8mL，蒸发中和后的溶液，所得的固体质量为( )
A.3.73g
B.4.00g
C.4.50g
D.7.45g
13.在空气中能稳定存在的是( )
A.氯水
B.漂白粉
C.生石灰
D.食盐
14.向盛有碘化钾溶液的试管中，加入少量氯水和四氯化碳后，充分振荡，可观察到( )
A.上层为紫色，下层为无色
B.上层液体无色，下层液体紫色
C.上层液体无色，下层液体棕黄色
D.上层液体黄绿色，下层液体紫色
15.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因.为解决这一全国性的问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济的可行措施是( )
A.食盐加碘(盐)
B.面包加碘(盐)
C.大量食用海带
D.注射含碘药剂
16.20℃时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为( )
A.0.15mol/L
B.1.36mol/L
C.5.20XXmol/L
D.6.15mol/L
17.将KCl、KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干，得干燥固体11.175g，则原溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比为( )
A.1∶2∶3
B.3∶2∶1
C.1∶3∶2
D.2∶3∶1
二、填空题
18.欲用实验方法证明KClO3中含有氯元素，可先取适量KClO3及少量于试管中，充分加热后，再溶于适量蒸馏水并过滤，最后取滤液少许，滴加溶液和，有白色沉淀生成，则说明KClO3中含Cl元素.写出有关反应的化学方程式：.
19.利用如下图装置收集以下气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、
⑤HBr
(1)若烧瓶是干燥的，由A进气可收集，由B进气可收集.
(2)若烧瓶充满水可收集的气体是气体应从 (A或B)口进入.
(3)如果烧瓶内装有一定量的某溶液，用以洗气，则气体应从口进入.
20.已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气.某同学为了测定产生氯气的体积并验证干燥纯净的氯气干无漂白性，现有如下装置，请回答：(注Ca(ClO)2+4HCl(浓) ＝ CaCl2+2H2O+2Cl2↑稀盐酸则不能)
①请用字母填写装置的连接顺序：a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( ).
②洗气瓶中所装液体是
③在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是
④某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是、、.
21.某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成.依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
①取一定量混合物加水溶解得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶解于稀盐酸中；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸.根据以上实验现象，可以判断出混合物中肯定含有；肯定不含有的物质是；不能判断混合物中是否含有的物质是.
三、计算题
22.足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热，向反应后的溶液中加入10.6g10％的Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液求：
①标准状况下产生Cl2的体积
②生成AgCl沉淀的质量
23.200mL密度为1.20g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应，计算：
(1)此硫酸的物质的量浓度.
(2)反应生成的H2在标准状况下的体积.
(3)将生成的FeSO4配制成500mL溶液时，FeSO4物质的量浓度为多少?
参考答案:
一、1.BD 2.A 3.D 4.C 5.BD 6.A 7.B 8.D 9.BD 10.B
11.D 12.A 13.D 14.B 15.A 16.C 17.B
二、18.MnO2;AgNO3;稀HNO32KClO32KCl+3O2↑KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
19.(1)1，3；2、4、5 (2)1、3；A (3)B
20.①d、e、b、c、g、h、e、d、f ②饱和食盐水③检查装置的气密性④.用的是稀盐酸；装置的气密性差；e直接与f相连.
21.Na2CO3;CuCl2、CaCl2、K2SO4、KI;KNO3、NaCl
三、22.①1.12L ②m(AgCl)=17.22g
23.(1)C(H2SO4)=3.0mol·L-1(2)V(H2)=13.44L (3)C(FeSO4)=1.2mol·L-1。