人教版高中化学必修2全册导学案
人教版高中化学必修2精品导学案（答案）必修二第二章第二节化学能与电能学案
⼈教版⾼中化学必修2精品导学案（答案）必修⼆第⼆章第⼆节化学能与电能学案第⼆章第2节化学能与电能课前预习学案⼀、预习⽬标1、了解燃煤发电的流程及关键步骤2、通过预习尝试填写有关锌铜原电池的基础知识3、记住化学电池的本质4、了解常见电源⼆、预习内容1、燃煤发电的流程：_______________________________________________________化学能转换为电能的关键:__________________________________________________3、化学电池的反应本质__________________________________________________________4、常见的化学电源有____________________________________________________________三、提出疑惑课内探究学案⼀、学习⽬标1、了解燃煤发电的流程及关键步骤2、掌握锌铜原电池的基础知识3、记住化学电池的本质4、了解常见电源⼆、学习重难点：掌握锌铜原电池的基础知识三、学习过程㈠燃煤发电的流程______________________________________________________________ 化学能转换为电能的关键______________________________________________________ (⼆) 探究化学能与电能的转化尝试填写下表：⑵原电池中如何判断正负极？⑶正极⾦属起啥作⽤？啥在正极上得电⼦？⑷正负极发⽣的反应类型？【知识应⽤】1、⽤下列物质设计⼀个原电池CuSO4溶液、ZnSO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、Fe棒、Cu 棒、C棒、Zn⽚、Cu⽚、铜线、2、画出装置图㈢、常见电源___________________________________________________________________(四)当堂检测1.原电池中发⽣的化学反应属于 ____________________ ,原电池将_______能转化为____能。
人教版高中化学必修二全册完整教案
人教版高中化学必修二全册完整教案第一单元：物质的组成和结构第一节：化学元素和化合物的基本概念（4课时）第一课：物质的组成和变化- 目标：了解物质的基本组成和变化规律- 内容：1. 物质的基本概念2. 物质的组成与分类3. 物质的宏观和微观特征4. 物质的变化类型和规律第二课：元素和化合物的基本概念- 目标：掌握元素和化合物的基本概念- 内容：1. 元素的定义和性质2. 元素的种类和分类3. 化合物的定义和性质4. 元素和化合物的关系第三课：元素与化合物的符号- 目标：学会使用元素符号和化合物分子式表示物质- 内容：1. 元素符号的命名和规则2. 化合物分子式的命名和规则3. 元素符号和化合物分子式的应用第四课：元素的相对原子质量和相对分子质量- 目标：理解相对原子质量和相对分子质量的概念- 内容：1. 原子质量和分子质量的定义2. 相对原子质量的计算方法3. 相对分子质量的计算方法4. 相对原子质量和相对分子质量的应用第二节：化学式与化学方程式（6课时）第五课：化学式的表示方法- 目标：熟悉化合物的化学式表示方法- 内容：1. 化合物的离子式和分子式表示2. 化合物离子的正负电荷表示第六课：化学方程式的基本概念- 目标：掌握化学方程式的基本概念和表示方法- 内容：1. 化学反应的基本概念2. 化学方程式的基本要素3. 化学方程式的平衡和不平衡第七课：化学方程式的平衡法则- 目标：理解化学方程式的平衡法则- 内容：1. 了解化学反应的平衡特征2. 熟悉化学方程式的平衡法则3. 掌握简单化学方程式的平衡法则应用第八课：化学方程式的应用与解答- 目标：学会应用化学方程式解答问题- 内容：1. 化学反应类型和方程式应用2. 化学方程式解答问题的基本步骤3. 化学方程式应用与解答的综合例题第三节：物质的三态和分子热机械理论（8课时）第九课：物质存在的三态- 目标：理解物质存在的三态和相应的转化规律- 内容：1. 固态的特征和性质2. 液态的特征和性质3. 气态的特征和性质4. 物质三态之间的相互转化规律第十课：分子热机械理论的基本概念- 目标：了解分子热机械理论的基本概念和应用- 内容：1. 分子热机械理论的基本思想2. 理想气体状态方程的推导和应用第十一课：物质三态之间的转化规律- 目标：掌握物质三态之间的转化规律和条件- 内容：1. 物质三态的转化条件和规律2. 固态和液态之间的转化规律3. 液态和气态之间的转化规律4. 固态和气态之间的转化规律第十二课：气体实际状态方程- 目标：了解气体实际状态方程和气体的特性- 内容：1. 理想气体和非理想气体的区别2. 气体实际状态方程的表示和推导3. 气体特性对比和应用的实例第二单元：化学反应和能量（以上内容不完全，具体内容请参考教材）以上是《人教版高中化学必修二全册完整教案》的详细内容安排。
人教版高中化学(必修2)第四章同步导学案4.1.2 海水资源的开发利用
第四章化学与自然资源的开发利用第一节第2课时海水资源的开发利用1．了解海水资源及其利用。
2了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。
3掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提镁、提溴、提碘。
4了解海水综合利用的重要方向。
►自主探究自主学习探究归纳一、海水水资源的利用1．类型海水水资源的利用主要包括海水的和海水的。
2．海水的淡化1主要方法：、和等。
2海水的蒸馏①主要仪器：A：；B：；C：。
②冷凝水的流向：口进，口出。
③A中加入碎瓷片的目的是。
二、海水化学资源的开发利用1．海水中的元素1常量元素99%：除、两种元素外，含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素。
2微量元素1%：常量元素之外的元素，总计含有80多种。
3特点：种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度很低。
2．海水化学资源的开发利用1从海水中制得的NaCl除食用外，还用作工业原料，如生产、、以及氯气、、等含氯化工产品。
2从海水中制取钾、镁、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。
自我测评►———————————————————做一做1．判断正误：1用蒸馏法进行海水淡化是物理变化。
分析：蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，没有发生化学变化。
2甲状腺肿大的病人应适量多食海带。
分析：碘元素缺乏导致甲状腺肿大，海带中含有丰富的碘元素，因此适当多食用海带能帮助甲状腺肿大的病人康复。
3海水中含有溴元素，不需要经过化学反应即能得到溴单质。
分析：海水中溴元素是以溴离子的形式存在，需要发生氧化反应才能生成溴单质。
2．思考：海带中含有碘，海带能使淀粉溶液变蓝吗？1海带中碘的提取和碘元素的检验1海带中提碘①流程海带→灼烧→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。
②主要化学反应2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O或Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
③主要物理原理单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏的方法将碘和有机溶剂分开。
2019年人版高中化学必修二教(学)案(全册)
七个周期（1、2、3 短周期；4、5、6 长周期；7 不完全周期
类别
周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
1
H—He
2
1
短周期
2
Li—Ne
8
2
3
Na—Ar
8
3
4
K—Kr
18
4
长周期
5
Rb—Xe
18
5
6
Cs—Rn
32
6
不完全周期
7
Fr—112 号
26
7
元素周期表上列出来的元素共有 112 种，而事实上现在发现的元素还有：114 号、116 号、118 号元素。 2、族 由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。 零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应， 把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。第Ⅷ族有几个纵行？ (3 个) 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)
I2
高温、持续加热
△
H2+I2
2HBr
HBr 较不稳定 HI 很不稳定
【归纳】 卤素单质与氢气反应
①、卤素单质与 H2 反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2 ②、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为： HF>HCl>HBr>HI
③、反应通式：X2 + H2 === 2HX 【结论】卤素与 H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结 构决定性质。
18 个纵行（7 个主族；7 个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10 三个纵行）
高中化学必修二导学案：第三章 有机化合物 第四节 第2课时油脂蛋白质 含答案
第2课时油脂蛋白质[学习目标定位] 1.认识油脂和蛋白质的主要性质。
2.了解油脂和蛋白质的组成。
3.知道油脂和蛋白质在日常生活、生产中的应用。
一油脂的分子结构和性质1．油脂的分子结构(1)油脂是由多种高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其结构如下图所示：结构式里，R1、R2、R3为同一种烃基的油脂称为简单甘油酯；R1、R2、R3为不同种烃基的油脂称为混合甘油酯。
天然油脂大都是混合甘油酯。
(2)油和脂肪统称为油脂。
油和脂肪的状态不同，油脂中的碳链含碳碳双键较多时，主要是低沸点的植物油；油脂中的碳链含碳碳单键较多时，主要是高沸点的动物脂肪。
2．油脂的化学性质(1)油脂的水解反应①油脂在酸性条件下水解生成甘油(丙三醇)和高级脂肪酸，如：②油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，在此条件下油脂水解为甘油、高级脂肪酸盐。
在工业生产中，常用此反应来制取肥皂。
硬脂酸甘油酯与NaOH溶液共热的化学方程式为硬脂酸甘油酯______________硬脂酸钠______甘油。
(2)油脂的氢化反应植物油分子中存在，能与氢气发生加成反应，将液态油脂转化为固态油脂。
归纳总结1．下列关于油脂的叙述不正确的是()A．油脂属于酯类B．油脂的组成元素为C、H、OC．油脂可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色答案 D解析油脂是高级脂肪酸与甘油(丙三醇)形成的酯，故它属于酯类，其组成元素为C、H、O。
有些油脂是由不饱和的高级脂肪酸与甘油形成的酯，故可使酸性KMnO4溶液褪色，可使溴的CCl4溶液褪色。
2．下列叙述正确的是()A．羊油是高分子化合物，是纯净物B．羊油是高级脂肪酸的高级醇酯C．工业上将羊油加氢制造硬化油，有利于保存D．羊油可以在碱性条件下加热水解制肥皂答案 D解析本题综合考查了油脂的组成和油脂的化学性质。
羊油是动物脂肪，属于油脂，是多种高级脂肪酸的甘油酯，是混合物而不是纯净物，油脂都不是高分子化合物，所以A选项错误；构成羊油的是高级脂肪酸的甘油酯，而不是高级醇酯，B选项错误；羊油并不是液态油，而是固态酯，是饱和高级脂肪酸形成的甘油酯，因此不存在催化加氢的问题，所以C选项错误；D 选项油脂在碱性条件下水解，这种水解又称为皂化反应，是工业上制肥皂的方法，所以D选项正确。
2023-2024年人教版高中化学 导学案 人教版高中化学课件难溶电解质的溶解平衡
第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时难溶电解质的溶解平衡一、学习目标：1.知道沉淀溶解平衡的定义及其影响因素。
二、自学指导与检测自学指导自学检测及课堂展示阅读课本P77-78，完成右边相应的内容一．电解质在水中溶解性和溶解度的关系溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度范围0~0.01 0.01~1 1~10 10~+∞二．溶解平衡1.定义：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，的速率和的速率相等，溶液中各离子的浓度保持不变的状态，叫做难溶物质的溶解平衡。
如：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出晶体2.特点：①逆——可逆过程②等——溶解速率和沉淀速率相等，但不等于零③动——动态平衡④定——平衡状态时，固体质量、溶液中的离子浓度保持不变⑤变——当改变外界条件时，溶解平衡发生移动，达到新的平衡状态三．沉淀溶解平衡常数（溶度积）1.定义：在一定条件下，难溶电解质A m B n溶于水达到沉淀溶解平衡时，离子的浓度幂的乘积为一常数，此平衡常数称为溶度积常数或溶度积，符号为。
2.表达式：对于A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，K sp＝。
（浓度均为平衡浓度）例如：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq) K sp＝。
3.影响ksp因素：只与有关，与沉淀量和溶液中离子浓度变化无关。
4.影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因：难溶电解质质本身的性质（2）外因①温度：溶解平衡一般是的，温度升高平衡，K sp，但Ca(OH)2相反。
②浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向的方向移动(溶解的溶解质增多)，但K SP ，溶解度S 不变③同离子效应：向平衡体系中加入与体系中相同的离子，平衡向的方向移动，但K SP，溶解度S 减小；如：AgCl 中加入KCl(S)，则c(Ag+)减小、c(Cl—)增大，此时c(Ag+)≠c(Cl—)④向体系中加入能与体系中离子反应生成更难溶的电解质或气体的离子，则平衡向的方向移动。
高中化学必修2_第一章第一节元素周期表_导学案
第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。
2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。
认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
【基础知识预习】一、元素周期表（一）原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝（二）元素周期表1.编排规则①将相同．．，每一横行称为．．的元素，按的顺序从左到右排成一横行一个，故元素周期表共有个周期。
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。
周期序数与电子层数的关系：周期序数＝②把相同．．的元素，按的顺序从上到下排成一纵行．．，称为。
族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族完全由元素构成,用B表示；第Ⅷ族是三个纵行；零族即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝族的别称：ⅠA（除）称为元素ⅦA称为元素零族称为元素2.元素周期表的结构短周期（第周期）周期：个（共个横行）长周期（第周期）周期表主族个：ⅠA-ⅦA族：个（共个纵行）副族个：IB-ⅦB第Ⅷ族个（3个纵行）族1个（稀有气体元素）【课堂活动】活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。
第周期、族；第周期、族；第周期、族活动2、说出每一周期所具有的元素种类数目，并说出稀有气体元素的原子序数。
活动3、元素周期表共有多少列（纵行）？有多少族？这些族如何分类和表示的？你有没有办法记住从左到右这些族的位置？第14列是什么族？活动4、①周期表中，从第几周期出现副族元素? 。
②第几纵行元素个数最多？第几纵行形成的化合物种类最多？。
③第ⅡA族元素后面可能是哪个族？第ⅢA族元素前面可能是哪个族？。
④在不查看元素周期表的情况下，你能不能推算出原子序数为13、35、56、114的元素在周期表中的位置？你是用什么办法推算的【课堂检测】1、试画出下列粒子的结构示意图，并确定对应元素在周期表中的位置：（1）Cl 结构示意图，Cl元素在周期表中的位置；（2）S2–结构示意图，S元素在周期表中的位置。
2019-2020学年人教版高中化学必修二导学案：2
第二章《化学反应与能量》导学案第三节化学反应的速率和限度（第二课时：影响化学反应速率的因素）【核心素养发展目标】1.通过生活中的实例，知道影响化学反应速率的因素，通过实验探究、推理分析掌握温度、浓度、压强（有气体参加）、催化剂等外界因素对化学反应速率的影响；2.能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
3.联系生活、生产实际，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
【学习重点】影响化学反应速率的因素。
【温馨提示】影响化学反应速率的因素及应用。
【自主学习】旧知回顾：（1）化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
（2）计算公式：v(B)＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆，单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)，以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
新知预习：1.决定化学反应速率快慢的最主要因素是反应物自身的性质，外界条件只起次要作用。
2.影响化学反应速率的外在因素主要有浓度、压强、温度、催化剂等外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也会对化学反应速率产生影响。
3.对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：压强增大，浓度增大反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然。
情景导入：不同的化学反应，其反应速率是不相同的，那么同一化学反应在不同条件下的反应速率又怎样呢？二、影响化学反应速率的因素活动一：影响化学反应速率的内在因素1．讨论：在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的铁、镁、铝、钠与足量同浓度的盐酸反应，反应速率谁最快？为什么？【答案】相同条件下，金属越活泼，反应速率越快，因此反应速率是镁> 铝>铁。
2．小结：反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，对客观上能够发生的化学反应外界条件的改变可以影响化学反应速率。
2.2.2 杂化轨道理论简介 导学案 2021-2022学年人教版（2019）高中化学选择性必修二
第二节分子的空间结构第2课时杂化轨道理论简介【学习目标】1. 知道杂化轨道理论的基本内容。
2.能根据杂化轨道理论确定简单分子的空间结构【基础梳理】1．用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成在形成CH4分子时，碳原子的一个轨道和三个轨道发生混杂，形成4个能量相等的杂化轨道。
4个杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道重叠形成4个C—H σ键，所以4个C—H键是等同的。
2．杂化轨道的形成及其特点3．杂化轨道类型及其空间结构(1)sp3杂化轨道sp3杂化轨道是由个s轨道和个p轨道杂化形成的。
sp3杂化轨道间的夹角是109°28′，空间结构为(如下图所示)。
(2)sp2杂化轨道sp2杂化轨道是由个s轨道和个p轨道杂化而成的。
sp2杂化轨道间的夹角是，呈(如下图所示)。
(3)sp杂化轨道sp杂化轨道是由个s轨道和个p轨道杂化而成的。
sp杂化轨道间的夹角是，呈(如下图所示)。
点拨：sp、sp2两种杂化形式中还有未参与杂化的p轨道，可用于形成π键，而杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对。
杂化轨道类型VSEPR模型典型分子空间结构sp CO2直线形sp2SO2V形sp3H2O V形sp2SO3平面三角形sp3NH3三角锥形sp3CH4正四面体形1．判断正误(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
)(1)杂化轨道与参与杂化的原子轨道的数目相同，但能量不同。
( )(2)杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同。
( )(3)凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间结构都是正四面体形。
( )(4)凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。
( ) 2．能正确表示C H4中碳原子的成键方式的示意图为()3．ClO－、ClO－2、ClO－3、ClO－4中，中心原子Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键，则ClO－的空间结构是________；ClO－2的空间结构是________；ClO－3的空间结构是________；ClO－4的空间结构是________。
河北省邢台市第二中学高一化学人教版必修二导学案：卤族元素的结构与性质(第3课时) PDF版
(2)与 H2 反应的难易及氢化物稳定性
随着原子序数的递增：
① 与 H2 反应越来越
，生成的氢化物的稳定性逐渐
，还原性逐渐
。
②氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强，氢化物中 HCl、HBr、HI 的熔、沸点依次升高。
(3)卤素单质与变价金属(如 Fe)反应时，F2、Cl2、Br2 生成高价卤化物(如 FeX3)，而 I2 只能生成
________________________________________________________________________。 (3)写出③→④的化学反应方程式：
________________________________________________________________________。 18.某溶液中 Cl－、Br－、I－的物质的量之比为 2∶3∶4。 (1)要使溶液中的 Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为 4∶3∶2，则通入 Cl2 的物质的量与原溶液中 I－的物 质的量之比为_____。 (2)要使溶液中只有 Cl－和 Br－，而刚好没有 I－，则此时 Cl－和 Br－的物质的量之比为________。 (3)若要使溶液中只有 Cl－，则通入 Cl2 的物质的量和原溶液中 Br－的物质的量之比为__________。 19.下表为元素周期表的一部分。
编号：1.1.3 编制时间：2015.12 D.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
编制人：侯路霞
15.(1)向 NaBr 和 KI 的混合溶液中，通入足量的 Cl2 后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是
________，写出反应的化学方程式：______________________________。
1.1原子结构导学案高二下学期化学人教版选择性必修2
第一节 原子结构【学习目标】1. 复习原子结构模型的历史发展过程。
2. 回顾原子结构示意图，理解原子结构3. 理解能层与能级的关系。
【重点难点】学习能层与能级以及两者之间的关系 【导学流程】一．原子结构模型的历史发展过程二、能层与能级1、能层的含义：按核外电子的 不同，可以将核外电子分成不同的能层。
2、能层的表示方法及各能层所能容纳的最多电子数能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 最多电子数3、核外电子排布的一般规律——“一低四不超”（1）能量规律——能量最低原理：核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由内向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层（2）数量规则：四不超：（1）每层最多容纳电子数为2n 2（2）最外层不超过8个电子（K 层为最外层时不超过2个电子） （3）次外层不超过18个电子 （4）倒数第三层不超过32个电子（3）原子核外各能层，能层序数越大，其离原子核的距离越远能量越高。
E(K)< E(L)< E(M)< E(N)< .... 4．能级(1)意义：根据多电子原子中同一能层电子________不同，将它们分成不同的能级。
(2)符号：在每一能层中，能级符号分别为n s 、n p 、n d 、n f……，其中n 代表________。
离核远近 近 远 能量高低 低 高5．能层、能级中所容纳的电子数注意：（1）任一能层的能级总是从s开始。
能级符号按照s、p、d、f、g……排序。
s、p、d、f能级可容纳的最多电子数分别为2、6、10、14，依次为奇数数列1、3、5、7的二倍（2）任一能层的能级数等于能层序数。
（3）能级符号前面用数字表示能层序数。
（4）同一能层不同能级之间的能量按s、p、d、f、…排序依次升高，即E(ns)<E(np)<E(nd)...（5）不同能层英文字母相同的不同能级，能层数(n)越大，离原子核越远，能量越高，如E(1s)<E(2s)<E(3s)...能层与能级的有关规律1．每一能层最多可容纳的电子数为2n2(n为能层序数)。
人教版高中化学必修2 化学反应的速率影响因素 导学案2(新人教版必修2)
第二章化学反应与能量导学案七化学反应的速率和限度预习课本P48—P50二、影响化学反应速率的因素：【注意：如果反应物是固体、液体、溶液时，改变压强对反应速率影响（填“有”或“没有”）】【练习】：1、决定化学反应速率的主要因素是：（）A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质2、在反应：C+CO 22CO中，可使反应速率增大的措施是：( )。
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A、①②③④B、②③④⑤C、①②③D、②③④3、下列措施对增大反应速率明显有效的是：( )。
A、Na与水反应时增大水的用量B、Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C、在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强D、Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉4、100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：（）A、碳酸钠B、水C、硫酸钾溶液D、烧碱溶液5、下列各组反应都产生氢气，其中反应速率最快的是：（）A、5g铁片和1mol/L盐酸的反应B、5g铁粉和1mol/L盐酸的反应C、5g铁片和1mol/L醋酸的反应D、5g铁粉和1mol/L醋酸的反应+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率：（）6、对于反应NA、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入H2使压强增大D、压强不变充入N2使体积增大7、在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。
为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？（）A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃8、请利用所学的知识回答下列问题：(1)消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打开就有可能发生爆炸。
请解释其中的原因。
(2)在实验室里，硝酸、硝酸银等药品均必须用棕色试剂瓶保存，并应该存放在阴凉干燥处。
人教版高中化学必修2全册导学案
人教版高中化学必修2全册导学案(共49页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-《新课程人教版高中化学必修2·学生用书》目录(云溪一中·内部资料)第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 (2)第二节元素周期律 (7)第三节化学键 (12)本章测评 (16)第二章化学反应与能量第一节化学能与热能 (16)第二节化学能与电能 (18)第三节化学反应的速率和限度 (20)本章测评 (22)第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物──甲烷 (22)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (26)第三节生活中两种常见的有机物 (31)第四节基本营养物质 (34)本章测评 (38)第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源 (38)第二节化学与资源综合利用、环境保护 (41)本章测评 (45)第一章: 物质结构元素周期律第一节元素周期表基础认知1．第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家____________将元素按照由小到大顺序排列而制得。
2．按照元素在_____________________________________________，得到原子序数。
原子序数 =_____________ = _____________ =______________3．在元素周期表中，把_______________的元素，按_____________递增顺序从左到右排成横行，再把不同横行中_________________相同的元素，按__________________的顺序由上而下排成纵行。
周期表的有关知识(一) (填入相关内容)周期表的有关知识(二)(填入相关内容)根据元素周期表，完成下表：4碱金属的物理性质的比较5．卤族元素的相关知识卤族元素的物理性质的比较卤族元素的原子结构和化学性质比较完成下列变化的方程式：氢气在氯气中燃烧________________________；钾投入水中________________________；锂在空气中加热_______________________；钠在空气中加热_______________________；氯气和水反应________________________；氯气通入碘化钾溶液中__________________。
高中化学(必修二)全套导学案
高中化学(必修二)全套导学案第一单元：物质的组成和结构
第一节：元素、化合物和混合物
导学目标：了解元素、化合物和混合物的概念及其区别
研究内容
1. 元素的定义和特征
2. 化合物的定义和特征
3. 混合物的定义和特征
4. 元素、化合物和混合物之间的区别
研究要点
- 元素是由相同种类的原子构成的纯物质，无法通过化学反应分解成其他物质。
- 化合物是由两种或多种不同元素以固定比例结合而成的纯物质，可以通过化学反应分解成其他物质。
- 混合物是由两种或多种不同物质混合而成的物质，各组成部分在物理性质上保持原有特征。
研究扩展
通过实例分析元素、化合物和混合物的区别，加深对这些概念的理解。
第二节：物质的微粒性
导学目标：认识物质的微粒结构和微观行为
研究内容
1. 物质的微粒结构：原子和分子的概念
2. 原子的组成和结构
3. 分子的组成和结构
4. 物质的微观行为：热运动和粒子间的相互作用
研究要点
- 原子是构成物质的基本微粒，具有质量和体积。
- 原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
- 分子是由两个或两个以上原子以共价键相连而形成的微粒，可以是同种元素的原子或不同元素的原子。
- 物质的微观行为受热运动和粒子间相互作用的影响。
研究扩展
通过实验观察和分析物质微粒的热运动和粒子间的相互作用现象，深化对物质微观结构的认识。
*以上内容仅为导学，详情以课堂教学为准。
*。
糖类 导学案 高中化学新人教版必修第二册(2022年)
第七章有机化合物第四节基本营养物质第1课时糖类1．知道糖类的组成、重要性质和主要应用。
2．认识葡萄糖的分子结构和特征反应。
3．能够设计实验确认淀粉水解的产物及水解的程度。
基本营养物质我们的食物能给我们提供的营养物质主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素、水，其中糖类、油脂、蛋白质被人们习惯称为基本营养物质。
一．糖类的组成及其分类1．糖类组成：糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多可以用通式C n(H2O)m表示，过去曾称其为碳水化合物。
2．糖的分类：糖类可以根据其能否水解以及水解产物的多少不同，划分为单糖、二糖、多糖。
3．重要糖类：类别代表物分子式相互关系单糖葡萄糖、果糖C6H12O6同分异构体二糖蔗糖、麦芽糖C12H22O11同分异构体多糖淀粉、纤维素(C6H10O5)n不属于同分异构体【注意】淀粉和纤维素是高分子化合物，是混合物二．葡萄糖1．葡萄糖的结构葡萄糖是一种有甜味的无色晶体，__能__溶于水，其分子式为__C6H12O6__，葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO 。
在葡萄糖分子中含有两种决定葡萄糖化学性质的原子团，它们分别是—OH(羟基)和(—CHO醛基)。
2．主要化学性质(1)与新制Cu(OH)2悬浊液反应。
完成下列实验：实验现象：__试管中有砖红色沉淀生成__。
实验结论：葡萄糖具有__还原__性，能被弱氧化剂如__新制Cu(OH)2悬浊液__氧化，生成砖红色的Cu 2O 沉淀。
(2)在试管中加入1mL2%AgNO 3溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加入2%稀氨水，到沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液，再加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，然后放在水浴中加热，观察现象。
实验现象：在试管内壁形成__光亮的银镜__。
实验结论：葡萄糖具有__还原__性，能被弱氧化剂如__银氨溶液__氧化，生成光亮的银镜。
三．蔗糖、淀粉、纤维素1．淀粉的特征反应：将碘酒分别滴到一片土豆和面包上，观察并记录实验现象。
新课标高中化学必修二全册导学案(习题附参考答案)
新课标高中化学必修二全册导学案习题附参考答案目录期表 1期表 2期表 3期律（1）期律（2）期律（3）与热能与电能（1）化学能与电能的相互转化与电能（2）发展中的化学电源应速率与限度（1）应速率与限度（2）的有机化合物甲烷 1的有机化合物甲烷（2）油和煤的两种基本化工原料 1油和煤的两种基本化工原料 2两种常见的有机物（1）乙醇两种常见的有机物（2）乙酸养物质（1）养物质（2）用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1）用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（2）第一章第一节元素周期表 1【学习目标】。
【学习重点】【预备知识】元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期 1 H―He 2 Li―Ne3 Na―Ar 长周期4 K―Kr 5Rb―Xe 6 Cs―Rn 不完全周期7 Fr―112号[归纳与整理]元素周期表中，我们把1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说 B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说 D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的质子数核电荷数核外电子数离子所带电荷数A．B．C．D．3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是0族主族副族第族A．B．C．D．4．下列说法不正确的是A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置5．有 a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d 的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C 三元素应分别为A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F、S、Ar7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是8．已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示第七周期填满，元素种类为32 ：周期序数一二三四五六七元素种类数 2 8 818 18 32 32 分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为A．18 B．32 C．50 D．64题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案9．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。
新人教必修2高中化学全册教学教案
新人教必修2高中化学全册教学教案第一章 原子结构与元素周期律第一节 原子结构 一．教材分析（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。
同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。
使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。
同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A ZX 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结原子的构成 原子核 (质子和 中子) 核外 电子 原子中各微粒之间的数量关系、电性关系和质量关系核外电子运动特 点 核外电子的排布规律(原子结构示意图)核素和同位素核外电子排布与元素性质（原子得失电子能力和化合价）间的关系构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
【2019统编新教材】部编人教版高中化学必修第二册全册实验教案导学案(实验4-9)
实验4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子【学习目标】1.了解化学沉淀法的原理，进一步提高过滤的操作技能，并初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。
2.更加明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。
【学习重难点】重点：明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。
难点：初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。
【学习过程】一、除杂原则1.不增：不增加新的杂质2.不减：不减少被提纯物质3.易分离：被提纯物和杂质易分离4.易复原：被提纯物质要容易复原二、除杂方法：利用复分解反应，将杂质离子转化成气体、沉淀或水去除三、除杂的三必须1.除杂试剂必须过量2.过量试剂必须除去3.除杂途径必须最佳例题：除去NaCl中的杂质Na2SO4牛刀小试：你会选择什么试剂呢？1.NaCl（Na2CO3）2.KCl（K2SO4）3.NaOH（Ca(OH)2）4.NaCl（HCl）四、探究开始：1.粗盐中可溶性杂质离子的除杂顺序及操作：1.涉及的化学反应方程式：步骤1：__________________________________________________________________ 步骤2：__________________________________________________________________ 步骤3：__________________________________________________________________ 步骤4：__________________________________________________________________ 2.注意事项：（1）Na 2CO 3的作用是除去溶液中的CaCl 2和BaCl 2杂质，所以，必须放在BaCl2之后； （2）稀盐酸的作用是除去多余的Na 2CO 3和NaOH ，应放在过滤之后，蒸发过程利用其挥发性除去。
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人教版高中化学必修2全册导学案第一章第一节元素周期表（1）课前预习导学案一、预习目标了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。
二、预习内容1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿2.周期表编排规则把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。
把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。
3.元素周期表的结构第ⅦA族元素一族。
0族或副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族全部是元素；又称为元素三、提出疑惑同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中课内探究导学案一、学习目标1.掌握元素周期表的结构2.理解原子结构与周期和族的关系3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。
二、学习过程探究点一：元素周期表结构如何理解？（各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案）1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？6、第Ⅷ族有几个纵行？7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？8初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）训练例题1：（2006年广东化学-2）同主族元素原子的核外电子数差值可能为（） A．6 B．12 C．26 D．30探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？（分组讨论5分钟，然后回答方法）1.由原子结构来确定，原子序数= ；电子层数= ；最外层电子数= ；例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置。
2、由原子序数确定，已知原子序数画原子结构示意图，据电子层数推断周期数，据最外层电子数判断其所在的族序数；例如11号元素，Na , 位置。
训练例题2：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？3、（2004年全国Ⅰ理综）2003年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，下列关于Ds的说法不正确的是（）A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素三、反思总结熟记周期表结构是学好这部分的基础。
四、当堂检测1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（）A．第八周期第IA族 B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族 D．第六周期第ⅡA族2、 X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（）。
A．N、P、O B．N、C、SiC．B、Mg、Al D．C、N、P3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）A．14号、24号、34号B．26号、31号、35号C．13号、20号、31号D．11号、17号、18号4、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称、、。
（2）B位于元素周期表第周期，第族。
（3）写出A的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学反应方程式。
5、周期表中特殊位置的元素1.族序数等于周期数的元素：；2.族序数等于周期数2倍的元素：；3.族序数等于周期数3倍的元素：；4.周期数是族序数2倍的元素：；5.周期数是族序数3倍的元素是：；6.最高正价不等于族序数的元素是：参考答案：预习导学案答案：1.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2.把：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左向右排列成横行叫周期。
把：不同横行中最外层电子书相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列成纵行叫族。
3.元素周期表的结构课内探究导学案答案：例题1：C例题2第四周期ⅠA族第五周期ⅦA族例题3：C当堂达标：1.A 2.D 3.C4.（1）N 、 S 、 F 。
（2）B 位于元素周期表第 三 周期，第 VIA 族。
（3）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO45. 周期表中特殊位置的元素1.H 、Be 、Al ；2.C 、S ；3. O ；4. Li ；5.Na ；6. O 、F 【导学案】学校： 化学第一章 第一节 元素周期表（2）课前预习导学案三、预习目标1. 了解碱金属元素的原子结构特点及递变规律2. 了解卤族元素的原子结构特点及递变规律3. 了解元素、核素、同位素及三者之间的关系 四、预习内容 1. 碱金属（ⅠA 族）单质与水反应情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性 最高化合价Li 碱性：LiOHNaOH KOH RbOH CsOHNa K Rb Cs结论 金属性： > > >同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。
2. 卤素（ⅦA 族）化合价最高价氧化物对应单质与氢气反应情况气态氢化物的稳总结：同主族元素原子从上到下依次增多，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐，氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；气态氢化物的稳定性。
同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。
三、提出疑惑同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中课内探究导学案一、学习目标1.理解碱金属元素的原子结构特点及递变规律2.理解卤族元素的原子结构特点及递变规律3.使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律学习重难点：理解碱金属元素和卤族元素的原子结构特点及递变规律二、学习过程探究点一：碱金属元素的原子结构特点及递变规律怎样？1.通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现他们在结构上的异同吗？试推测一下本族元素在化学性质上所表现的相似性和递变性。
2.下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。
同钠与水的反应进比较[学生活动，完成表格][思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？碱金属的物理性质的比较3.如果碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。
那么，你能得出元素金属性强弱判断依据吗？探究点二：卤族元素的有什么样的递变规律？1.看多媒体展示的卤素单质的物理性质表格，请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
2.看多媒体展示的卤族元素的原子结构示意图，大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?学生讨论后得出结论：结构决定性质。
3.下面请同学们看多媒体展示表格：卤素单质与氢气的反应。
从中我们得出什么结论？4.我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，通过卤素间的置换反应实验，可以比较非金属的氧化性的强弱。
看演示实验后，讨论分析所涉及的方程式。
[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。
观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。
观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
方程式：（1）.（2）.（3）.（4）.5.如果卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。
你能得出元素非金属性强弱的判断依据吗？三、反思总结熟记同主族元素性质的递变规律。
四、当堂检测1、元素的半径主要取决于（ D ），元素的化学性质主要取决于该元素原子的（ B ）A.电子数 B 最外层电子数 C 质子数 D 电子层数2、砹（At）是原子序数最大的卤素元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是：（ A ）A、砹化氢（HAt)很稳定B、单质砹易溶于某些有机溶剂C、砹的原子半径比碘的原子半径大D、砹的单质是有色固体3、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正．．确．的（ C ）A.在化合物中呈＋2价B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水4、下列关于卤素的叙述正确的是（ B ）A、卤素有单质存在于自然界中B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示5、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ A ）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随原子序数增加而降低D．还原性随原子电子层数的增加而增加6、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ B ）A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子7、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
归属类型：（1）主族元素（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金属元素（6）非金属元素五、课后练习与提高：1..主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）A. 相对原子质量和核外电子数B. 电子层数和最外层电子数C. 相对原子质量的最外层电子数D. 电子层数的次外层电子数2.、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：( )A. 在碱金属中它具有最大的原子半径B. 它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C. 钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.4、下列说法中错误的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同5.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（）A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO36.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO37、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。