浅析混合物分离提纯的方法及选择
混合物分离和提纯的方法
混合物分离和提纯的方法
混合物的分离和提纯可以通过以下几种方法实现：
1. 蒸馏：适用于分离具有不同沸点的液体混合物。
通过加热混合物，其中具有较低沸点的成分首先蒸发出来，然后通过冷凝收集。
2. 结晶：适用于分离溶液中的固体成分。
通过控制溶液的温度和浓度，使固体成分结晶出来，然后通过过滤或离心分离出来。
3. 过滤：适用于分离悬浮物和溶液的固体成分。
通过过滤纸或筛网，将固体颗粒从混合物中分离出来。
4. 萃取：适用于分离具有不同亲疏水性的物质。
通过溶剂的选择性提取，将需要分离的成分溶解于溶剂中，然后通过分离溶剂的蒸发或萃取剂的分离得到纯净物质。
5. 离心：适用于对混合物中的固体和液体进行分离。
通过离心机的旋转力将固体颗粒或微粒沉积到管底或管壁上，然后将上层液体倾倒或吸出。
6. 色谱：适用于分离混合物中的成分。
通过固定相和移动相之间的互作用，使成分按照一定的速率在固定相上移动，从而实现分离。
以上仅是一些常见的分离和提纯方法，具体选择方法需要根据混合物的性质和分离成分的差异来确定。
混合物的分离与提纯例析
混合物的分离与提纯例析作者：张华山来源：《中学生数理化·教与学》2014年第02期化学除杂问题主要是考查学生对元素化合物重要性质的掌握，及其相互转化关系的理解.现对此类问题总结如下.一、物理方法物理除杂法是利用杂质与被提纯物质之间物理性质的差异而除去杂质的方法.1.溶解、过滤法.把不溶于液体的固体和液体分离或是把可溶性固体和难溶性固体分离的方法.2.结晶法.该方法适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质，是根据几种固体物质的溶解度，受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中一种物质先结晶出来，然后再过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法.具体方法有两种：A.冷却热饱和溶液（或降温结晶）法.适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态物质的提纯，B.蒸发结晶法.适用于溶解度受温度变化影响不大的固态物质的提纯.例1除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）.A.O2（H2O）﹣用生石灰B.NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶C.CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水过滤D.KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸解析：硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，降温结晶可使溶解度受温度的影响较大的硝酸钾结晶析出，但不能使氯化钠溶液与硝酸钾分离.答案为B.二、化学方法化学除杂法是根据被提纯物质和杂质之间化学性质的差异，选择适当的试剂而分离出杂质的方法.除杂试剂一般只与杂质反应，不与被提纯物质反应，即不减少被提纯物质的主物质的质量；除杂质的过程中不能引入新杂质；杂质与除杂质试剂反应生成的产物要易与被提纯物质分离，即实验操作简单易行；若操作过程中，除杂试剂已跟被提纯物质的主物质反应，则应把生成的这种物质“复原”为被提纯物质的主物质.物质除杂的原则可简单记为：不增（杂）、不减（主）、易分、复原.1.转化法.将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质.例2除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）.选项物质（括号内物质为杂质）选用试剂操作方法ACO2（CO）过量O2点燃BCuO （Cu）适量稀盐酸过滤、洗涤、干燥CNaCl溶液（CaCl2溶液）适量Na2CO3溶液过滤DHNO3（H2SO4）适量BaCl2溶液过滤解析：二氧化碳多，一氧化碳少，无法点燃；氧化铜与盐酸反应，而杂质铜与盐酸不反应；H2SO4与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸是新的杂质，所以这几个都不可以.答案为C.2.沉淀法.将杂质转变为沉淀而除去.例3只适量加入一种试剂便可除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4杂质，该试剂是（）.A.Ba（OH）2溶液B.NaOH溶液C.Ba（NO3）2溶液D.HNO3溶液解析：常用Ba2+除SO42-，用OH-除Cu2+故要除CuSO4应加Ba（OH）2溶液.答案为A.3.气化法.将固、液体中的杂质转变为气体而除去.4.吸收法.将气体中的杂质用固体或液体吸收.5.溶解法.将固体中的杂质转变为可溶物而除去.三、实验过程中注意事项1.注意几个“不”（1）不能“玉石俱粉”.即试剂一般与杂质反应，不要与保留的物质反应.但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质.如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液、过滤、洗涤、加适量稀盐酸.（2）“不增”、“不减”.即不增加新的杂质，也不减少要保留的物质.（3）不污染环境.即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质.（4）不能“旧貌变新颜”.即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态.2.除杂方法的优化原则（1）若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法.（2）应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”.（3）先考虑物理方法，再用化学方法.。
混合物的分离与提纯方法
根据分离与提纯的目的选择
去除杂质：选用合适的物理或化学方法，将杂质从混合物中分离出去
获得纯净物质：根据不同物质的性质差异，选用合适的分离与提纯 方法 回收利用：在分离与提纯过程中，考虑物质的回收和再利用，降低成 本
环保安全：选用环保、安全的方法，避免对环境造成污染和危害
分离与提纯方法的优化组合
根据混合物的 性质和特点选 择适当的分离
04
实验前应对使用的化学品进行检查，确保无 毒、无腐蚀性，并了解其危险性。
06
实验结束后应按照操作规程正确处理废弃物， 避免对环境和人体造成危害。
实验操作注意事项
注意安全：遵循实验室安全规定，确保实验过程安全可控。 精确操作：严格按照实验步骤进行操作，避免误差。 防止污染：注意实验过程中防止交叉污染，保证实验结果的准确性。 记录与总结：及时记录实验数据和结果，并对实验过程进行总结和反思。
将空气中的氧气和氮气分离， 得到富氧空气。
04
混合物分离与提纯的注意事项
安全注意事项
01
操作人员必须经过培训，熟悉操作规程和注 意事项。
03
严禁在实验室内吸烟、饮食和存放易燃易爆 物品。
05
混合物分离与提纯过程中应避免直接接触化 学品，尽量使用长柄工具和机械手等设备。
02
操作过程中应佩戴必要的防护用品，如化学 防护眼镜、实验服、化学防护手套等。
与提纯方法
考虑分离与提 纯方法的效率
和产率
考虑分离与提 纯方法的经济 成本和实际可
行性
综合考虑多种 因素，进行方 法的优化组合
03
混合物分离与提纯的实际应用
化学实验中的应用
分离混合物：通过化学反应将混合物中的组分转化为易于分离的形式，如沉淀、气体等。
混合物的分离与提纯整理
混合物的分离与提纯1,混合物的提纯(即除杂质)是把混合物中的杂质除去而得到较纯净的物质,其基本原则是:不增,提纯过程中不增加新的物质;不变,被提纯的物质不能改变,并恢复原来的状态;易分,被提纯的物质与杂质易分离。
2,混合物的分离是指把混合物中的几种成份分开得到几种纯净物,其原则和方法与混合物的提纯(即除杂质)基本相似,不同之处是除杂质的题目只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。
常用方法如下：原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
2. 结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氧化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氧化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
原理：(一).加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
(二).反应后不能带人新的杂质。
(三).反应后恢复原物状态。
(四).操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：1.沉淀法使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
2.气体法将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
3.置换法将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
混合物分离和提纯方法
混合物分离和提纯方法混合物分离和提纯方法是化学实验和工业中常用的一项重要技术。
混合物由两个或多个不同的物质组成，而这些物质可以是固体、液体或气体。
分离和提纯混合物的目的是将其中的成分分开，进一步研究或利用这些物质。
1. 过滤法：过滤是将固体颗粒从液体中分离出来的方法。
它主要基于固体颗粒的粒径较大，而在液体中悬浮或溶解的特点。
在实验室中，常用滤纸和漏斗进行过滤。
工业上，还常用旋流分离器、离心机等设备进行高效的过滤操作。
2. 蒸发法：蒸发法是将溶液中的溶质分离出来的方法。
通过加热溶液，使液体中的溶质挥发和沉淀成固体的方式，可以得到纯净的溶质。
常用的蒸发设备包括烧杯、蒸发皿、旋转蒸发仪等。
3. 结晶法：结晶法是通过溶液中的溶质结晶来实现纯化的一种方法。
在溶液中加入一种溶质溶剂，通过加热或降低温度使溶质逐渐结晶出来，然后通过过滤或离心等操作分离出纯净的结晶体。
4. 溶解度差异法：溶解度差异法是根据不同物质在溶液中的溶解度差异来进行分离和提纯的方法。
当混合物中的两种或多种物质具有不同的溶解度时，可以通过逐渐改变温度、压力或溶剂成分等条件，使其中的某一种物质溶解或结晶出来，从而实现分离和提纯。
常见的溶解度差异法有结晶分离法、结晶等温反应法等。
5. 萃取法：萃取法是利用不同溶剂对不同成分的溶解能力差异进行分离和提纯的方法。
在混合物中加入适当的溶剂，能使其中一种成分溶解，而另一种成分不溶解，然后通过分液漏斗、萃取柱等设备，将两种成分分离出来。
6. 蒸馏法：蒸馏法是根据不同物质的沸点差异来进行分离和提纯的方法。
通过加热混合物，使沸点较低的物质先蒸发，然后经过冷凝和收集，得到纯净的物质。
蒸馏法有常压蒸馏、减压蒸馏、分馏蒸馏等不同的操作模式。
7. 气体分离法：气体分离法是根据气体分子的特性来进行分离和提纯的方法。
可以通过调节压力、温度或通过适当的吸附剂等，使混合气体中的一种或多种气体被吸附或吸附后释放，达到分离和提纯目的。
甲苯、苯胺、苯甲酸三组分混合物的分离提纯及鉴定
甲苯、苯胺、苯甲酸三组分混合物的分离提纯及鉴定甲苯、苯胺、苯甲酸三组分混合物是一种常见的有机化合物混合物，它们在化学反应和工业生产中有广泛应用。
对这种混合物进行分离和提纯，可以为化学研究和生产提供有力的支持。
本文将介绍如何对甲苯、苯胺、苯甲酸三组分混合物进行分离提纯及鉴定。
一、分离方法甲苯、苯胺、苯甲酸三组分混合物的分离，可以通过三种方法来实现：蒸馏法、萃取法和结晶法。
1、蒸馏法蒸馏法是将混合物加热，使其沸腾，然后通过蒸馏收集不同沸点的组分。
在甲苯、苯胺、苯甲酸三组分混合物中，甲苯和苯甲酸的沸点相近，都在200℃左右，而苯胺的沸点较低，只有182℃。
因此，可以通过对混合物进行加热和冷凝，使其按照沸点逐个分离。
具体操作步骤如下：（1）在蒸馏瓶中加入混合物，加入足够的石英沙作为沙浴，并接上冷凝管。
（2）用热水浴将混合物加热至沸腾，将冷凝管与三个接收瓶相连，分别收集甲苯、苯胺和苯甲酸。
（3）收集到的各组分需要进行进一步的提纯和鉴别，如下文所述。
2、萃取法萃取法是利用溶液中组分的互相溶解性不同，在不同的溶剂中萃取分离出不同的组分。
对甲苯、苯胺、苯甲酸三组分混合物，可以使用盐酸和氢氧化钠溶液进行酸碱萃取分离。
（1）在一定比例的盐酸溶液中加入混合物，搅拌均匀，待三组分被完全转化为其盐时，过滤除去不溶物，收集溶液。
3、结晶法结晶法是利用溶液中物质的溶解度差异，通过一定条件下的结晶得到纯净的晶体。
对甲苯、苯胺、苯甲酸三组分混合物，可以采用逐步降温结晶法分离。
（1）将混合物溶于适宜的溶剂中，加热至溶解，过滤除去不溶物，收集溶液。
（2）缓慢降温，使溶液中某一种组分结晶析出，收集结晶固体。
（3）用其他溶剂或溶剂的混合物，高温加热溶解收集的结晶固体，再进行逐步降温得到另一种组分的结晶固体。
（4）重复以上步骤，直至得到三种纯净的组分结晶，进行进一步纯化和鉴别。
二、提纯方法得到不同组分的混合溶液或三种结晶固体后，需要进一步对其进行精细化提纯。
重难点四 混合物的分离、提纯
重难点四混合物的分离、提纯【要点解读】1．混合物的分离和提纯不增：不增加新的杂质不减：不减少被提纯的物质易分离：被提纯的物质与杂质易分离易复原：被提纯物质容易复原2．粗盐的提纯（1）除去粗盐中可溶性杂质的原理（2）试剂加入的先后顺序根据原理可知，Na2CO3溶液既可除去CaCl2，又可除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入，盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH，故应最后加入，因此各试剂的加入顺序可以为：①BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸②NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸③BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸【重难点考向一】物质分离提纯方法【例1】如果你家里的食用菜油混有水分，你将采用下列何种方法分离( ) A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取【重难点考向二】粗盐提纯方法【例2】现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。
相应的实验过程如下：（1）操作①是利用胶体不能通过而把淀粉胶体和溶液进行分离。
（2）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂①___________________；试剂③_____________________。
（3）判断试剂①已过量的操作是：__________________。
（4）控制试剂③适量的方法是：____________ ______。
（5）试剂②的作用（用化学方程式表示）：__________ ________。
【重难点考向三】硫酸根的检验【例3】在检验SO 42-的过程中，下列操作中正确的是（ ）A ．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO 42-存在 B ．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO 42-存在 C ．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO 42-存在 D ．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO 42-存在 【重难点特训】1．如下图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是( )A BC D2．下列有关除杂的实验操作合理的是（ ）A ．用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl 溶液中混有的AlCl 3B ．除去NaCl 溶液中少量的Na 2S ：加入AgCl 后再过滤C ．向MgCl 2溶液中加入CaCO 3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl 3D ．除去FeCl 3溶液中少量的CuCl 2：加入足量铁粉，过滤 3．下列物质的分离方法不正确的是 （ ）A ．用过滤的方法除去食盐中泥沙B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．用水冲洗的方法从沙里淘金 4．下图是常用于混合物的分离和提纯的装置示意图，请回答：甲 乙 丙 丁（1）图中仪器A 、B 、C 的名称依次是 、 、 。
混合物分离和提纯的方法
混合物分离和提纯的方法摘要：一、混合物分离和提纯的概述二、常见混合物分离和提纯方法介绍1.过滤法2.蒸馏法3.萃取法4.离子交换法5.吸附法6.膜分离法三、方法选择与应用实例四、混合物分离和提纯在实际工业中的应用五、未来发展展望正文：一、混合物分离和提纯的概述混合物分离和提纯是化学、化工等领域中常见的任务，其主要目的是从复杂的混合物中分离出目标物质，并进行纯化。
混合物的组成繁多，包括气体、液体、固体等不同形态的物质，因此分离和提纯方法也各异。
在进行混合物分离和提纯时，需要综合考虑物质的性质、分离效果、成本等因素，选择合适的方法。
二、常见混合物分离和提纯方法介绍1.过滤法：利用物质颗粒大小的差异，通过滤纸或其他过滤介质将固体颗粒与液体或气体分离。
适用于颗粒大小差异较大的混合物。
2.蒸馏法：利用不同物质的沸点差异，将混合物加热至沸腾，蒸汽经过冷却后凝结成液体，从而实现分离。
适用于沸点差距较大的混合物。
3.萃取法：利用不同物质在有机溶剂中的溶解度差异，将目标物质从水相转移到有机相中，实现分离。
适用于溶剂溶解度差异较大的混合物。
4.离子交换法：通过离子交换剂与混合物中的离子发生交换，实现离子分离。
适用于离子浓度差异较大的混合物。
5.吸附法：利用吸附剂对混合物中某一组分的吸附能力大于其他组分，实现分离。
适用于吸附性差异较大的混合物。
6.膜分离法：利用膜材料对混合物中组分的选择性透过性，实现分离。
适用于组分渗透性差异较大的混合物。
三、方法选择与应用实例在实际应用中，混合物分离和提纯方法的选择需根据混合物的性质和目标物质的特性来确定。
例如，对于含有固体颗粒的液体混合物，可选用过滤法进行初步分离；对于含有不同沸点物质的混合物，可选用蒸馏法进行分离；对于含有有机物和无机物的混合物，可选用萃取法进行分离。
四、混合物分离和提纯在实际工业中的应用混合物分离和提纯技术在许多工业领域具有广泛应用，如石油化工、环保、医药、食品等。
混合物的分离和提纯过滤和蒸发
2023-11-06CATALOGUE 目录•混合物分离方法•提纯方法•过滤方法•蒸发方法•应用实例01混合物分离方法根据固体颗粒的大小进行分离，大的先沉淀，小的后沉淀。
固体颗粒大小重力作用离心作用利用重力作用，使固体颗粒在液体中自然下沉。
利用离心机旋转产生的离心力，使固体颗粒在液体中沉淀。
030201使用滤膜将固体颗粒从液体中过滤出来。
滤膜过滤使用纸过滤器将固体颗粒从液体中过滤出来。
纸过滤使用砂芯过滤器将固体颗粒从液体中过滤出来。
砂芯过滤利用高速旋转的离心机，使不同密度的物质分离。
高速离心利用低速旋转的离心机，使不同密度的物质分离。
低速离心利用不同的旋转速度，使不同密度的物质分离。
差速离心固液萃取使用一种溶剂将目标物质从一种固体中萃取出来。
液液萃取使用一种溶剂将目标物质从一种液体中萃取出来。
气液萃取使用一种溶剂将目标气体从一种液体中萃取出来。
萃取分离在常压下进行蒸馏操作，将不同沸点的物质分离出来。
常压蒸馏在减压条件下进行蒸馏操作，将不同沸点的物质分离出来。
减压蒸馏使用精馏塔进行蒸馏操作，将高纯度的物质分离出来。
精馏蒸馏分离02提纯方法溶解提纯溶解提纯是指利用物质在溶剂中的溶解性质，将目标物质溶解于溶剂中，从而实现物质的分离和提纯。
常用的溶剂包括水、乙醇、甲醇等，根据不同物质的溶解性质选择合适的溶剂。
溶解提纯的优点是操作简单、成本低，适用于大多数有机物和无机物的分离和提纯。
结晶提纯结晶提纯的优点是分离效果好，适用于难以用其他方法提纯的物质，如某些无机盐和有机碱。
结晶提纯的缺点是操作要求高，需要控制温度、结晶时间等条件，且结晶过程中可能会引入其他杂质。
结晶提纯是指利用物质在不同温度下的溶解度的差异，控制温度使目标物质结晶析出，从而实现物质的分离和提纯。
升华提纯升华提纯是指利用物质在不同温度下的蒸汽压的差异，控制温度使目标物质升华，从而实现物质的分离和提纯。
升华提纯的优点是适用于难以用其他方法提纯的物质，如某些有机物和无机物。
实验一混合物的分离与提纯
实验一：混合物的分离与提纯一、混合物分离和提纯的方式混合物分离和提纯的常常利用方式有过滤、蒸发、蒸馏和萃取等，各类方式的分离原理和适用范围不同。
二、常见离子查验的原理SO42－能够与Ba2＋反映生成不溶于盐酸的白色BaSO4沉淀，可是与Ba2＋发生反映产生白色沉淀的离子还有CO32－、SO32－等。
Cl－能够与Ag＋反映生成不溶于硝酸的白色AgCl沉淀，可是与Ag＋发生反映产生白色沉淀的离子还有CO32－等。
1．粗盐的提纯实验：在进行溶解操作时，不要让玻璃棒碰击烧杯内壁，以防打破烧杯液体外流；在进行蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌液体，以避免液体局部过热，致使液滴飞溅出来。
2．自来水的蒸馏实验：在进行蒸馏操作前，要在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片），避免液体暴沸。
3．碘水的萃取实验：实验前要对分液漏斗进行检漏操作，检查分液漏斗活塞和上口处是不是漏水；实验中要对分液漏斗进行放气操作。
标题：混合物的分离提纯实验日期：指导教师：同组人：实验评价：实验目的：掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离提纯混合物的原理和操作。
实验用品：一、实验药品：粗盐、自来水、稀硝酸、稀盐酸、硝酸银溶液、BaCl2溶液、碘水、四氯化碳、沸石。
二、实验仪器：烧杯、试管、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁加台（带铁夹）、石棉网、胶头滴管、蒸馏烧瓶、分液漏斗、锥形瓶、托盘天平等。
实验步骤与方式：1．实验步骤实验1：粗盐的提纯实验2：SO42—和Cl－的查验实验3：自来水的蒸馏实验4：碘水的萃取2．实验结论将实验进程中的相关实验现象填入实验报告中的空白栏中，并与其他同窗进行交流。
1．通过粗盐提纯的实验能除去粗盐中的什么杂质？不能除去什么杂质？2．过滤的实验操作中“一贴二低三靠”指的是什么？3．蒸发的实验操作中何时开始停止加热？为何？4．蒸馏的实验操作中如何通入冷却水？如何插入温度计？5．萃取的实验操作中能否用酒精代替四氯化碳？6．分液的实验操作中放出基层液体时，为何要将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔？1．粗盐的精制粗盐的提纯是除去粗盐中的不溶性杂质，而粗盐的精制是除去粗盐中的可溶性杂质。
生活中混合物分离和提纯的方法
生活中混合物分离和提纯的方法
在日常生活中，我们常常会遇到一些混合物，如水和油、盐和糖等。
如果需要分离它们或提纯其中一种物质，就需要采用一些合适的方法。
以下是几种常见的方法：
1. 滤过法：适用于混合物中至少有一种是固体的情况。
可选用
滤纸、滤网等滤材，将混合物倒入滤器中，待固体被滤出后，液体就能通过滤器滴下。
2. 蒸馏法：适用于混合物中有两种或两种以上液体且沸点有明
显差异的情况。
将混合物加热至液体沸腾，产生蒸汽，再将蒸汽冷却成液体，可以将其中一种液体分离出来。
3. 结晶法：适用于混合物中有一种物质是固体，且溶解度随温
度的变化而变化的情况。
将混合物加热至其中一种固体物质全部溶解，随后冷却，此时另一种固体物质就会逐渐结晶出来。
4. 萃取法：适用于混合物中有两种或两种以上液体，但沸点差
异不大的情况。
可用萃取器将其中一种物质从混合物中提取出来，再用蒸馏法进一步分离。
5. 溶解法：适用于混合物中有两种或两种以上固体，但溶解度
差异较大的情况。
将混合物加入适量的溶剂中，待其中一种物质全部溶解后，再通过挥发、结晶等方式将另一种物质分离出来。
以上是一些常见的生活中混合物分离和提纯的方法，可以根据具体情况选择合适的方法。
- 1 -。
混合物的化学分离和提纯方法归纳
混合物的化学分离和提纯方法归纳混合物的化学分离和提纯方法归纳物质的分离是指将混合物中的不同物质分开，而且各物质还要保持原来的化学成分和物理状态；物质的提纯是指将混合物净化除去其杂质，得到混合物中的主体物质，提纯后的杂质不必考虑其化学成分和物理状态。
混合物的分离方法有许多种，但根据其分离的本质可分为两大类，一类是化学分离法，另一类就是物理法，一般情况下，利用物理方法无法分离的混合物，就考虑利用化学方法分离，下面就混合物的化学分离和提纯方法归纳如下：一、分离和提纯的原则：1．引入的试剂一般只跟杂质反应。
2．后续的试剂应除去过量的前加的试剂。
3．不能引进新物质。
4．杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。
5．过程简单，现象明显，纯度要高。
6．尽可能将杂质转化为所需物质。
7．除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。
8．如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。
二、分离和提纯常用的化学方法：1．加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。
如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。
2．沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。
使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。
若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。
如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4；再如NaCl溶液中混有MgCl2、CaCl2杂质，可先加入过量的NaOH，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀而除去（同时引入了OH－杂质）；然后加入过量的Na2CO3，使Ca2+转化为CaCO3沉淀而除去（同时引入了CO32－杂质）；最后加入足量的盐酸，并加热除去OH－及CO32－（加热的目的是赶走溶液中存在的CO2及HCl），并调节溶液的pH至中性。
3．酸碱法：被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。
混合物分离的方法和原理
混合物分离的方法和原理
混合物分离提纯的方法主要包括分级结晶法、分步沉淀法、选择性氧化还原法、吸收/吸附法、液液溶剂萃取法、蒸馏法等。
这些方法的原理和应用如下：
1. 分级结晶法：通过加热蒸发溶液，控制溶液的密度，使其中一部分溶质结晶析出。
经反复的操作可以达到分离提纯的目的。
2. 分步沉淀法：常选用适宜的试剂或调节pH，使溶液中的某一部分沉淀析出。
经反复的操作，也可达到分离提纯的目的。
3. 选择性氧化还原法：用适宜的氧化剂或还原剂，使混合物中的某些成分氧化或还原，并进一步达到分离提纯的目的。
4. 吸收/吸附法：用适宜的试剂吸收混合物中的某些成分，或者用适宜的物
质吸附混合物中有的某些成分，从而达到分离提纯的目的。
5. 液液溶剂萃取法：选用适宜的溶剂，把混合物中的某些成分溶解吸收，从而达到分离提纯的目的。
6. 蒸馏法：控制混合溶液蒸气的冷凝温度，使不同沸点的成分分步冷凝析出，从而达到分离提纯的目的。
7. 加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。
8. 沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。
使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。
9. 酸碱法：被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。
10. 转化法：不能通过一次达到分离目的的，需要经过多次转化，将其转化成其它物质才能分离，然后再将转化的物质恢复为原物质。
以上方法仅供参考，具体使用哪种方法需要根据混合物的性质和分离要求来决定。
初中化学混合物的分离和提纯
(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含
有的杂质是CaCl2和MgCl2.现用实验验证这种推测： 取样并溶解， 加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有_M_g_C_l_2_(填化学式) 接着再 加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有_C_a_C_l_2 _(填化学式) 实验证 明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2。 探究二、这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？ 按下面步骤继续进
（3）蒸馏与分馏法：
过滤
根据液体的沸点不同进行物质分离。
2、化学方法：
⑴原理：
①不增：不能引入新的杂质；（除旧不迎新）
②不减：选用的试剂只和杂质反应，不要与准备提纯的主要成分 反应；
③易分：操作简单，和杂质反应的生成物与主要成分易分离开来； ④环保：要求所选用的除杂方法，不能产生污染环境的物质。 ⑵方法： ①化气法 在溶液中加入适量的试剂(酸)，使所含杂质转化为气体除去。初 中阶段主要除去溶液中的碳酸盐，所选的酸类物质主要由主要成 分的酸根离子来确定。加入酸的量以溶液中不再产生气泡为宜。
产生白色沉淀， 证明有HCl存在 并除去HCl。
相关训练：左图装置有多种用途。根据需要，气体既可从a导入也
可以从b口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体 或固体颗粒等。请根据要求填表：
ab 收集H2
气体入口 瓶中物质
b
空气
排气法收集CO2
a
空气
排水法收集O2
b
水
除去H2中的杂质HCl气体
初中化学混合物的分离和提纯
一、混合物的分离 混合物的分离是将混合物中的几种成分分开，得到几种较纯
净的物质。用化学方法分离混合物时，选择试剂时要考虑是否 能再恢复到原样。
混合物分离和提纯的方法
混合物分离和提纯的方法混合物分离和提纯是化学实验室中常见的任务，它们涉及到不同物质之间的分离以及从混合物中提取纯净物质的过程。
本文将介绍常见的混合物分离和提纯的方法，包括物理方法和化学方法。
物理方法是利用物质的物理性质差异进行分离和提纯的方法，常见的物理方法有：1. 过滤法：适用于固体与液体的分离。
将混合物通过滤纸或者滤膜过滤，固体颗粒被滤下，液体则通过滤纸或滤膜留下。
2. 蒸馏法：适用于液体的分离和提纯。
混合物中的不同组分有不同的沸点，利用加热混合物，将其中沸点较低的组分蒸发出来，再通过冷凝装置将其冷凝成液体收集。
3. 结晶法：适用于固体的分离和提纯。
通过加热溶液，使溶质溶解度降低，然后冷却溶液，使溶质重新结晶出来，通过过滤分离出固体。
4. 萃取法：适用于液液体系的分离。
利用不同溶剂对不同物质有不同的溶解度，使混合物和萃取剂共同摇匀后分层，通过分离漏斗将两相分离。
5. 离心法：适用于固液和液液固体系统的分离。
通过离心机使颗粒较大的固体在离心力的作用下沉淀到底部，使液体相分离。
化学方法是利用化学反应将混合物中的不同组分转化为易分离和提纯的物质的方法，常见的化学方法有：1. 氧化还原反应：适用于氧化和还原性质不同的物质的分离。
通过加入适当的氧化剂或还原剂使其中一部分物质氧化或还原生成易分离的产物。
2. 酸碱中和反应：适用于酸性和碱性物质的分离。
将酸性或碱性物质与适量的酸或碱反应生成无溶解度的盐类，然后通过沉淀或过滤分离。
3. 沉淀法：适用于混合物中含有有机物和无机物的分离。
通过加入沉淀剂，使其中一部分物质生成难溶或不溶的沉淀，然后通过过滤分离。
4. 气体吸收法：适用于混合物中含有可溶性气体的分离。
将混合物通入适当的吸收剂中，使其中一种气体被吸收，然后通过蒸馏或其他方法分离。
5. 结合多种方法：在分离和提纯的过程中，常常需要结合多种方法进行。
例如，对固体混合物进行萃取后，再通过过滤或蒸馏进行提纯。
总结起来，混合物分离和提纯的方法多种多样，我们需要根据混合物的性质和要求选择合适的方法。
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浅析混合物分离提纯的方法及选择人教版化学必修1第一章“从实验学化学”第一节开篇介绍了过滤、蒸发、蒸馏和萃取、分液等分离和提纯混合物的方法，定下实验是高中化学学习的一种基本方法的基调，同时，也告诉我们分离提纯是物质获取和制备工艺的重要环节。
奥苏泊尔认为，无论是客体的知识结构，还是主体的认知结构，都具有纵横联系的性质，因而提出了综合贯通的原则，该原则有助于教师根据学生认知结构的特点来设计教学内容、安排教学序列，从而有助于学生对知识的学习和保持、迁移和应用。
由于混合物分离提纯的方法多种多样，且零散分布在不同年级教材和不同的章节中，因此，在高三总复习过程中，教师需要将其综合连贯在一起进行梳理和考量，对比其中的原理，把握各自的操作特征，促进学生形成系统分析“混合物分离提纯”的视角和思路，引导学生建构分离提纯混合物方案设计的思维模型。
本文结合一些实例，就典型的分离提纯方法做一归纳，找出它们与性质特别是沸点、密度、溶解性及聚集态等物理性质之间的关联，阐述它们的适用条件，以期帮助学生克服死记硬背，增强处理综合实验或工业工艺流程中有关分离提纯环节问题的能力。
一、蒸馏蒸馏，是利用液体混合物中各组分沸点的差别，加热液体混合物使之部分汽化，又将蒸气冷凝为液体，从而实现其所含组分的分离。
人教版化学必修1第7页讲述了蒸馏的基本原理，并从使用自来水制取蒸馏水实验入手获得蒸馏操作的直接经验；必修2第75页生成乙酸乙酯实验涉及了酯的蒸出，第90页结合海水资源利用讲述了海水蒸馏原理，第96页介绍了石油的分馏，将蒸馏原理的应用推向高潮。
选修5在“研究有机物的一般步骤和方法”，进一步总结了蒸馏原理和适用条件，并进行了“含有杂质的工业乙醇的蒸馏”实验，熟悉蒸馏基本操作步骤，真正认识到蒸馏是液体混合物分离、纯化的有效手段。
例1.（2013海南，20节选）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：（1）用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为；碳化硅又称，其晶体结构与相似。
（2）在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。
3凝”则使蒸气产物液化，因液化后的SiHCl3中混有SiCl4等杂质，故可利用它们沸点的不同进行蒸馏。
答案：（1）SiO2+3C SiC+2CO↑；金刚砂；金刚石（或单晶硅）（2）精馏（或蒸馏）例2.（2017全国Ⅰ，26节选）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH3+H2BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+H3BO3。
（1）g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。
铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。
打开K1，加热b，使水蒸气进入e。
①d 中保留少量水的目的是____________________②e 中主要反应的离子方程式为____________________。
e 采用中空双层玻璃瓶的作用是____________________。
（2）取某甘氨酸（C 2H 5NO 2）样品m 克进行测定，滴定g 中吸收时消耗浓度为c mol·L -1的盐酸V mL ，则样品中氮的质量分数为_______%，样品的纯度≤______ %。
分析：由于蒸馏法的选择性比较高，不使用其他试剂，所以它也可应用在某些元素的分离和含量测定。
本题考查了凯氏定氮法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，然后加碱蒸出氨，再用吸收液吸收后进行测定。
本题中的凯氏定氮装置包含了蒸馏装置的基本构造，不过它的加热方式很巧妙，加热b 产生水蒸气，通过并充满玻璃瓶e ，由于e 采用了中空双层的玻璃瓶（类似太空杯），所以玻璃瓶内能保持较高的温度，保证了NH 3全部蒸馏到f 中，f 为冷凝装置，水蒸气冷凝为液态水，且NH 3溶解其中，g 为NH 3的接受装置。
答案：（1）①液封，防止氨气逸出；②NH 4++OH －NH 3↑+H 2O 保温使氨气逸出（2）m cV 4.1 m cV 5.7 二、萃取和反萃取人教版必修1第一章第一节第8页就以从实验走进化学世界的思想，介绍了的萃取的概念、仪器以及操作方法和步骤，必修2中为验证I 2、Br 2的生成使用了CCl 4萃取；选修五第一章第四节又进行了萃取的再学习，以分类的角度叙述了液-液萃取和固-液萃取，至此，大多数学生应该能够很好地理解萃取的原理、类型和应用。
液-液萃取，是利用溶质在两种互不相溶两相之间溶解度或分配比的不同，并形成一定密度差来达到提取和分离目的的一种操作。
它既上得厅堂，如我国化学家“稀土之父”徐光宪的萃取理论和成果，又能下得厨房，如沸水泡茶、浸取植物油等。
教材也叙述了“萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用”，这些恰恰浓缩了萃取的价值所在。
萃取是通过少量的溶剂剂将“喜欢的对象”从一种复杂的混合体系中定向转移到相对简单的体系中，既是一种选择的操作，也是一种富集的过程，为下一步分离出纯净物打下基础。
萃取与其他分离溶液组分的方法相比，优点在于常温操作，节省能源，操作方便，尤其表现在以下方面，通常是有利的：①多离子的分离，如矿物浸取液的分离和净制，若加入化学试剂分步沉淀，不但分离质量差，而且伴随过滤操作，损耗也大；②料液各组分的沸点相近，甚至形成共沸物，为精馏所不能奏效的情况；③低浓度高沸点物质的分离，若用蒸馏法则能耗高。
萃取的逆过程是反萃取。
萃取剂一般是有机溶剂，反萃(取)剂则为无机溶液。
反萃取就是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程。
反萃取剂主要起破坏有机相中被萃组分结构的作用，使被萃组分生成易溶于水的化合物，或生成既不溶于水也不溶于有机相的沉淀经过反萃取及所得反萃液经过进一步处理后，便得到被分离物的成品。
反萃取后经洗涤不含或少含萃合物的有机相称再生有机相，可继续循环使用。
反萃取法也是一种分离方法，虽游离教材之外，但也在学生理解范围之内。
例3.（2015浙江，29节选）某学习小组按如下甲、乙两种实验方案实验流程探究碘的制取。
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答：（1）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D．NaOH溶液可以由乙醇代替④实验(二) 中操作Z的名称是。
（2）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是。
解析：含I2的CCl4溶液提取I2，方案甲为蒸馏法，也是2006年四川卷26题提供的答案。
目前大部分教师在教学中也都认可这种答案，这个答案到底正确与否？I2的沸点虽然是184.35 ℃，但当温度在45℃～77℃就会完全升华，而CCl4的沸点是76.8℃，在加热蒸馏过程中，溶质碘和溶剂如影相随地一同被蒸馏出来，仅有少量I2留在烧瓶中，在客观存在的实验事实面前，所以说常压蒸馏不能有效分离I2－CCl4（减压至3×103Pa蒸馏没有共沸现象，I2和CCl4可以分离，但操作复杂成本高）。
2015年浙江高考命题时大概从此出发，“引导”学生回答采用蒸馏法不合理的理由，以纠正在中学化学教学中的“流行性感冒”似的认识。
方案乙为用浓NaOH 溶液反萃取法。
I2在碱性条件下会发生歧化反应 3I2＋6NaOH =5NaI＋NaIO3＋3H2O，使I2转化成碘盐进行富集。
当NaI 和NaIO3富集到相当量时，加入适量硫酸，使体系变成酸性介质，其中的碘元素又转变成单质I2，反应方程式为：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4 =3Na2SO4＋3I2＋3H2O，由于I2在水中微溶（25℃时，I2溶解度为0.025g/100gH2O），故从高浓度碘水中获得碘的方法可以是过滤。
改换思路，如果我们能够控制好步骤Y中NaOH以及下一步操作中H2SO4溶液的浓度和体积，则可得到碘泥，采用升华法也能提取出纯碘来。
CCl4萃取I2后因为共沸不能蒸馏分离，但如果我们就认准蒸馏分离法了，有办法吗？有，我们可以釜底抽薪更改萃取剂，乙醚的沸点只有34.6℃，实验证明乙醚萃取I2后可以在45℃以下蒸馏分离出I2来。
答案：（1）①向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水②液体分上下两层，下层呈紫红色③AB ④过滤（2）主要由于碘易升华，会导致碘的损失。
例4.（2015天津，9节选）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）写出操作①的名称：。
（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：。
操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。
a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的物质分离c．增加Cu2＋在水中的溶解度（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。
答案：（1）过滤（2）CuR2+H2SO4=CuSO4+2RH 分液漏斗a b（3）RH（4）H2SO4；防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀。
解析：根据相似相溶原理可知，用有机溶剂（弱极性或非极性）从水中物理性萃取出无机离子来，显然是困难的。
欲使萃取顺利进行，所选萃取剂需能和被萃取物质发生某种结合，形成不带电荷、难溶于水易溶于有机溶剂的分子，这与例2中使用CCl4直接萃取碘水中的I2不同。
本题中，操作②加入的有机物RH是一种酸性反应物，与Cu(NH3)42+发生化学反应：Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2，形成的CuR2易溶于有机溶剂，实现了铜元素的萃取。
反应Ⅲ则为反萃取，也是一种化学反应：CuR2+H2SO4=CuSO4+2RH，使Cu2+从有机相返回水相。
三、过滤过滤是利用物质的溶解性差异将液体和不溶于液体的固体分离开来的过程，是义务阶段的一个启蒙实验，也是高中化学各本教材中出现次数最多的分离方法，是伴随重结晶、加入沉淀剂或调节溶液pH使杂质离子沉淀等分离提纯过程的一步操作。
例5.（2015安徽）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：33℃）。