人教版初中化学第十章单元测试题

人教版初中化学第十章单元测试题

（考试总分：100 分考试时间： 120 分钟）

一、单选题（本题共计 15 小题，每题 3 分，共计45分）

1、下列试剂能一次性把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水鉴别开来的是（）

A. 碳酸钠溶液

B. 氯化钡溶液

C. 酚酞溶液

D. 石蕊溶液

2、归纳与推理是化学学习中常用的方法，下列推理合理的是（）

A. 碱溶液能使无色酚酞试剂变红，能使无色酚酞试剂变红的一定是碱溶液

B. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应

C. 化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的一定是化合物

D. 加热高锰酸钾或氯酸钾能制得氧气，用来制取氧气的物质一定含有氧元素

3、下列实验现象的描述正确的是（）

A. 向氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液由无色变为红色

B. 少量铁锈在足量稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液由无色变为浅绿色

C. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

D. 把铜片放入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，溶液由无色变为蓝色

4、某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（）

5、下列

是（）

A. 反应开始前，测量是NaOH溶液的pH

B. b点时，NaOH和HCl恰好完全反应

C. a点处的溶液可使酚酞试液变红

D. c点处的溶液可与Fe反应产生气体

7、小明同学为探究“氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH如何变化”这一问题，进行如下实验：向一定量氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据时发现所加稀盐酸的体积达到20 mL前，数据变化比较平缓，之后数据变化较大。下图能合理表示该反应过程中pH变化的图是（）

8、某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时，取少量反应后的溶液于试管中分别用不同试剂进行实验。下列实验现象及结论不正确的是（）

9

A. 酚酞试液

B. 镁条

C. 硝酸银溶液

D. 硫酸铜溶液

10、下列实验能达到预期目的的是（）

A. 用稀硫酸与大理石反应制取CO2气体

B. 用铜、稀硫酸和空气为原料制取硫酸铜

C. 将石蕊试液滴入pH小于7的溶液中，溶液显蓝色

D. 二氧化碳气体中混有少量杂质氯化氢，将其通入氢氧化钠溶液中除去杂质

11、化学课上老师在滤纸上用酚酞试液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图像，则X可能是（）

A. 稀盐酸

B. 蒸馏水

C. 石灰水

D. 食盐水

12、根据下图所示实验，能达到实验目的的是（）

色，则物质N是（）

A. 浓氨水

B. 浓硫酸

C. 生石灰

D. 浓盐酸

14、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）

①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰

A. ①⑤

B. ②③⑤

C. ③⑤

D. ②③④

15、氢氧化钠的俗称为（）

A. 小苏打

B. 纯碱

C. 烧碱

D. 消石灰

二、填空题（本题共计 1 小题，每题 6 分，共计6分）

16、小然同学设计探究分子运动的实验如图，请按要求完成下列各小题：

（1）滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸______，原因是________________________。（2）放入少量生石灰的作用是_________________，试写出发生的化学反应方程式

_________。

三、实验题（本题共计 3 小题，每题 10 分，共计30分）

17、已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量Na2CO3，某兴趣小组同学为测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案：

【方案一】样品测定生成CO2的质量

（1）NaHCO3俗称_________，本实验用下图所示装置，C中的物质为_________。

（2）若无装置E，其他操作正确的情况下，________（填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。

（3）其他操作正确的情况下，不可将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是__。

方案二：样品测定剩余固体质量

具体操作步骤：

①取一只洁净的坩埚，称得质量为 g，再向其中加入样品，称得总质量为 g

②加热盛有样品的坩埚

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量

④多次重复步骤②、③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为 g

（4）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，目的是______________。

（5）根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式______________。

（6）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数为________（写出计算过程）。

18、“绿水青山就是金山银山”，生活实际中经常要处理工厂排放的废水，中和反应应用广泛。

（1）某同学将氢氧化钠固体放入盛有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，得出中和反应放热，但该结论不合理，理由是_________________________________。

（2）改进实验：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，烧杯内溶液温度变化如图1所示：

①由图1可知，中和反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应，图1中B点表示的含义是_______________________。

②用pH传感器测得，烧杯中溶液的pH随所滴液体与时间的变化如图2所示，图中B、C、D 对应的溶液中含有的溶质硫酸钠的质量大小关系为_________________。

（3）若一定体积的废水中含有氢氧化钠，中和这些碱，需要_________mol硫酸（列式计算）。

（4）将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，可能是氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是__________________________________________（用化学方程式表示）。