核素

几 种不同原子 可以有 ______
2.同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的
不同原子互称为同位素。（即同一元素的不同核素
之间互称为同位素。） 元 素
核素1 … 核素n 同位素
其特点为：
⑴同位素在周期表里占据同一位置。
⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异
⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，
2.（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10
个电子的离子的符号______。（写成
式）
A Z
Xn
的形
（2）125 53 I 可以用来治疗肿瘤。I位于周期表第
125 ______周期______族； 53 I 与 131 53
I
和 127 53 I 都是碘元
素的不同_______，互为______。 3.指出符号
【答案】 D
1、作核燃料：作制造核武器的动力性材料（235U） 2、金属探伤：利用γ 射线的贯穿本领，可以检查金属内 部有没有沙眼和裂纹。 3、辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生 影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。 4、临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻 止癌细胞分裂。 5、环保治污：利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀 死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。 ……
碘 125 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外 53 I
电子数之差是( )
A、72
B、19
C、53
D、125
答案：B
•
24 12 Mg、（5）
6 14 4、在（1） Li、（2） 7 3
（5） 互为同位素。 • （1）（1）和 （6） 质量数相等，但不能互称 （2） 和 • （2） 同位素。 （4） 的中子数相等，但质子数 （3） 和 • （3） 不相等，所以不是同一种元素。
各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。
如氯元素有两种同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%
思考与交流
在周期表中收入了112种 元素，是不是就只有112种原 子呢？
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电 子数无关； ② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核 外电子数无关； ③ 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。 元素的相对原子质量，是按照该元素的各种核素 原子所占的一定百分比算出的平均值。
A Z Xd e 中各“字母”的含义，如X表示 c
X元素的元素符号： A______，Z______，c______， d______，e______。
4.画出1-20号元素的原子结构示意图， 预习原子核外电子的排布和元素周期 律。
放射性不能在自然界中稳定存在（如14C）
6
H: 11H C: 12 6C O: 16 8O 35 Cl: 17 Cl U: 234 92U
H 13 6C 17 8O 37 17Cl 235 92U
2
1
H 14 6C 18 8O
3 1 238 92
U
相同 。 同种元素：原子的原子核中质子数______ 原子的பைடு நூலகம்子核中中子数可以 不相同 _____。
Ar=Ar1×n1%+ Ar2×n2%+…
例：居里夫人因对 Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人
226 们在测定物质放射性时通常用226 Ra 作为标准。下列有关 88 88Ra
的说法正确的是(
)
A．226 是 Ra 元素的相对原子质量 B．226 是 Ra 元素的近似相对原子质量 C．226Ra 的相对原子质量为 226 D．226Ra 的质量数为 226，在数值上等于该原子的近似相 对原子质量
课堂练习
1、以下为同位素的是（
A. D2和H2 C. 金刚石和石墨 D.
35 17
）
Cl 和 37 17Cl
B. CO和CO2
答案:D
2. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（ A、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素 C、氧元素的五种不同微粒 D、氧的五种同位素
答案：C
）
3、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种
2.关系式： 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 3.原子符号：
A
Z
X （代表一个质量数为A， 质子数为Z的原子）
二、核素
填写下表，总结A与相对原子质量的关系。 质子数 中子数 原子 （Z） （N）
F Na
质量数 （ A）
相对原子 质量
18．998 22．990
Al
9 11 13
10 12
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
核电荷数＝质子数＝核外电子数， 因此，原子呈电中性
3.相对原子质量
=
1/1836×电子数 +质子数×1.007+中子数×1.008
~ ~ 质子数+中子数 =质量数
一、质量数（A）
1.定义：
原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相 对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子 核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加 所得的数值。
二、核素、同位素：
1.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种
2H、12C、13C、16O、17O等各 8 原子叫做核素。如 1 H 、 1 1 6 8 8 6
为一种核素。
AX （1）表示核素要用原子符号：Z
（2）绝大多数元素都包含多种核素。核素是指具体的原子，
一种核素就是一种原子。
（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其原子具有
14 7 Li、（6） C 中： 6 3
23 N、（3） 11Na、（4）
小结
1.元素、核素、同位素、同素异形体的区
2.元素、核素、同位素的联系
作业：
1、用A.质子数 B.中子数
数
C.核外电子
D.最外层电子数 E.电子层数，填
写下列空格。
（1）核素种类由_____决定； （2）元素种类由_____决定； （3）元素的同位素由____决定； （4）元素的化学性质主要由_____决定。
三、原子的相对原子质量和元素的平均相对原子质量
1.核素的相对原子质量
（1）含义 核素的相对原子质量是该原子的质量与12C质量的
1 的比 12
值。
（2）计算公式
核素的相对原子质量=
一个原子的质量 一个12 C原子质量 1 12
（3）常用关系
核素的近似相对原子质量＝质量数
2、元素的平均相对原子质量的计算 公式：
14
19 23 27
26．982
原子的近似相对原子质量＝质量数
完成下列表格
符号 质子数 中子数 质量数 电子数
18
22
40
18
11
12Mg 2+ Ca 20
40 24
12
12
23 24
40
10
12
12
20
20
18
D
T
1 1
H
2 1
H
3 1
H
氕
氘
氚
思考：这三种微粒是同一种原子吗?是同一 种元素吗? 不是同一种原子，它们是氢元素的三种不同 原子,但都属于氢元素。
例：Cl元素相对原子质量的计算 同位素的相对原 同位素 子质量(Mi)
35 17 37 17
丰度(ai) 75.77% 24.23%
Cl Cl
34.969 36.966
Cl元素相对原子质量=M1×Ar1 + M2×Ar2
= 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453 Cl元素近似相对原子质量= A1×a1 + A2×a2 = 35×75.77% + 37×24.23% = 35.485